2025年中考化学专题针对训练：计算题

2025年中考化学专题针对训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验操作，试根据实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：    (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数？ 2．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： (1)写出氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (2)根据已知条件列出所取废液中参加反应的氯化铁质量(X)的比例式： 。 (3)所用NaOH溶液溶质的质量分数 。 (4)第②次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (5)废液样品中HCl的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (6)如果将废液中的氯化氢和氯化铁全部转化为氯化钠，则处理1t该除锈废液需加入上述浓度的氢氧化钠溶液的质量为 t。 3．黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图一所示。请回答：      (1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是 。 (2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是 。 (3)图二操作是将浓硫酸稀释为稀硫酸，细口瓶中的试剂名称为 ，该过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程) 4．1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： (1)CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。 (2)利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。 5．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为 。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。 6．某同学将铝片放入一定量的稀盐酸中，发现刚开始铝片表面未产生气泡，过一会儿后，铝片表面产生大量气泡。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢，直至反应停止。 (1)铝片刚放入稀盐酸中时，铝片表面未产生气泡的原因可能是 。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是 。 (2)计算产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量（写出计算过程）。 7．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中B点时溶液中含有的阴离子是 （填离子符号）。 (2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 8．现取100g质量分数9.8%的稀硫酸样品置于烧杯中，将烧碱溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着烧碱溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性） (1)a点溶液中所含溶质的化学式为 。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 9．兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取400g废水于烧杯中，加入4.0gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应），计算： (1)该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 (2)实验中，可用 判断反应恰好完全。 10．如图为某药品的说明书的一部分： (1)该药品为补铁药物，“铁”是指 ； A．单质 B．分子 C．元素 (2)硫酸亚铁的相对分子质量是 ，铁元素的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 11．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用如图1实验装置来研究。 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 120.0 160.0 C装置的总重/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5 (1)在如图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系 。 (2)取用20g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)），每次充分反应后实验数据如上表，请计算:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 12．某化学课外活动小组同学们为了测定某标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，取100g该盐酸分5次加入烧杯中，实验操作及数据记录如下： 共加入稀盐酸质量/g 20 40 60 80 100 电子天平示数/g 156.5 175.4 194.3 213.5 233.5 请计算： (1)反应中共产生二氧化碳 g； (2)该盐酸的溶质质量分数 。 13．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的阳离子有 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 14．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取氧气，实验中混合物的总质量随时间变化如图所示。请分析并计算： (1)反应产生氧气的质量为 g。 (2)90g过氧化氢溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 15．一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有冰条灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解溶质质量分数为20%食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为: 。要制取7.45gNaClO，求理论上需要该NaCl溶液的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：计算题》参考答案 1．(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g 故恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数： 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为6.3% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g； （2）见答案。 2．(1) (2) (3)24% (4)NaCl、FeCl3 (5)5.5% (6)1.25t 【详解】（1）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （2）由图可知，生成氯化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，根据方程式的计算，可得 因此所取废液中参加反应的氯化铁质量(X)的比例式为。 （3）根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 解：设所用NaOH溶液溶质的质量分数为x。 则所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。 （4）由图可知，第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生10.7g氢氧化铁沉淀；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生21.4g氢氧化铁沉淀；第三次加入100g氢氧化钠溶液，产生10.7g氢氧化铁沉淀；说明第②次过滤后，滤液中溶质的成分为生成氯化钠和还没有反应完的氯化铁，故填NaCl、FeCl3。 （5）第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生10.7g氢氧化铁沉淀；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生21.4g氢氧化铁沉淀；；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中HCl的质量分数为。 （6）由图可知，第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生10.7g氢氧化铁沉淀；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生21.4g氢氧化铁沉淀；第三次加入100g氢氧化钠溶液，产生10.7g氢氧化铁沉淀；说明第二次加入100g氢氧化钠完全反应反应可以生成21.4g氢氧化铁沉淀，第三次反应中氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时反应了50g氢氧化钠溶液，由此可知处理200g废液样品需要消耗氢氧化钠溶液的质量为100g+100g+50g=250g，则处理1t该除锈废液需加入上述浓度的氢氧化钠溶液的质量为。 3．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应 (2)不再产生气泡 (3) 浓硫酸 放出 (4)根据题意可知，生成氢气的质量为0.2g；设黄铜中锌的质量为x， x=6.5g， 弹壳中铜的质量分数为： 【详解】（1）将弹壳剪碎可以增大反应物的接触面积，使其充分反应； （2）黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到不再产生气泡，就证明稀硫酸与黄铜完全反应； （3）把浓硫酸稀释的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量快速散失； （4）见答案。 4．(1)5∶2 (2)解：设的质量为x g 答：的质量为18g。 【详解】（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比=40：16=5：2； （2）见答案。 5．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为 （2）元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。 （3）相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。 （4）元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 6．(1) 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢 (2)解：设产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量为x。 答：产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量为1.8g。 【详解】（1）铝化学性质活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生。所以铝片表面未产生气泡的原因可能是稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应。 盐酸的浓度随着反应的进行逐渐减少，所以反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。 （2）见答案。 7．(1)OH-、 (2)解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x x=4.9g 则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。 【详解】（1）由图示可知，在B点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH完全反应且有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH，则溶液中含有的阳离子为：OH-、； （2）见答案。 8．(1)、 (2)50% 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量为x； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为； 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数50%。 【详解】（1）烧碱（氢氧化钠的俗称）与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，a点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明此时硫酸有剩余，则a点溶液中所含溶质为、，故填：、； （2）见答案。 9．(1)设参与反应的硫酸的质量为x，则有：     解得x=4.9g 则工业废水中硫酸的溶质质量分数=， 答：该工业废水中硫酸的溶质质量分数是1.2%。 (2)pH试纸或pH计（其他合理即可） 【详解】（1）详见答案。 （2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，pH=7；若氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH>7；若硫酸过量，溶液显酸性，pH<7；所以当溶液的pH=7时，恰好完全反应，故可以用pH试纸或pH计测量溶液的酸碱性来判断反应是否恰好完全。 10．(1)C (2) 152 36.8% 【详解】（1）物质是由元素组成的，该药品为补铁药物，“铁”是指元素，故选：C； （2）硫酸亚铁的相对分子质量是：56+32+（16×3）=152； 铁元素的质量分数是：。 11．(1) (2)62.5% 解：由实验数据可知生成二氧化碳的质量为105.5g-100g=5.5g,设石灰石样品中碳酸钙质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。 【详解】（1）C装置中增加的质量为生成的二氧化碳的质量，加入40g生成的二氧化碳的质量为102.2g-100g=2.2g，加入80.0g生成的二氧化碳的质量为104.4g-100g=4.4g，故每加入40g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，最后生成二氧化碳的质量为105.5g-100g=5.5g，消耗稀盐酸的质量为100g，因此图示为： （2）详解见答案。 12．(1)4.1 (2)由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，生成氢气的质量为：137.6g+20g-156.5g=1.1g 解：设该盐酸的溶质质量分数为x    x=9.125% 答：该盐酸的溶质质量分数为9.125% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应中生成二氧化碳的质量为：100g+137.6g-233.5g=4.1g； （2）见答案。 13．(1)H+、Na+ (2)解：设恰好完全反应时生成的Na2SO4质量为x 16g氢氧化钠溶液中溶质质量= x=1.42g 所得溶液溶质质量分数= 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5% 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，阳离子是：Na+、H+； （2）见答案。 14．(1)4.8 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=10.2g 根据溶液的溶质质量分数=可知： 90g过氧化氢溶液的质量分数为 答：90g过氧化氢溶液的溶质质量分数为11.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；但反应产生气体，总质量会减少，所以减少的质量为即生成氧气的质量，故反应产生氧气的质量为：； （2）见答案。 15．设需要氯化钠的质量为x， x=5.85g 理论上需要该NaCl溶液的质量为： 答：理论上需要该NaCl溶液的质量为5.85g。 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$