2025年中考化学考点分类训练：科学探究题

2025年中考化学考点分类训练：科学探究题 1．2023年9月，《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的 %，主要来自动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是 。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】 海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化碳约35%为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】 (2)同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过 作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】 (3)同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳 ②用注射器盛装100mL水，将针头扎过橡胶塞，并将水全部推入软塑料瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于试管中，加入适量的 ，振荡 液体变浑浊 【反思评价】 (4)同学们认为步骤③中发生的反应是 （填化学方程式）。 (5)小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是 。 【总结提升】 (6)同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2，（二氧化碳含量的一种表示方法）的图像，请你分析在0～1000m水深范围内，二氧化碳分压随海水深度增加而增大的原因是 。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的油田、天然气田、深海进行封存。 【成果分享】 (7)通过项目化学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以“低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完成海报内容。 2．化学兴趣小组对厨房中常见的盐Na2CO3、NaHCO3进行项目式探究。 项目一：探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱 【进行实验】 (1)NaHCO3是厨房中常见的盐之一，其俗称是 。 (2)用pH试纸测定浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液酸碱度，具体操作是 。 测得Na2CO3溶液pH=l2，NaHCO3溶液pH=8。 【得出结论】 (3)Na2CO3溶液的碱性 (填“>”或“<”)NaHCO3溶液的碱性。 项目二：探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应速度的快慢 【查阅资料】将稀盐酸滴入Na2CO3溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示： 【进行实验】向等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3、NaHCO3溶液中，分别逐滴加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸，利用图1装置，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 【分析讨论】 (4)曲线 (填“a”或“b”)表示Na2CO3溶液与稀盐酸的反应； (5)写出AB段反应的化学方程式 。 (6)以上两组实验，最终产生二氧化碳的质量___________(填字母序号)。 A．Na2CO3多 B．NaHCO3多 C．一样多 D．无法比较 【得出结论】 (7)由图2可知：相同条件下，NaHCO3溶液与稀盐酸反应产生二氯化碳速度较快，原因是 。 【知识迁移】 (8)蒸馒头时最好选择 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)来中和发面时产生的有机酸，从而使馒头变得松软、多孔，口感更好。 3．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 (1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)你认为通过上述实验 (填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们想确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，他们进行了两组实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入氯化钠溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 废液中有AgNO3 【反思评价】 (3)上述实验方案有一个是错误的，错误的原因是 。 4．某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。实验结束后，小组同学将甲、乙烧杯中的无色废液均倒入一个洁净的废液缸，发现废液缸中的废液呈红色且底部有白色沉淀。小组的同学很是好奇废液缸中上层清液的溶质成分，于是进行了如下探究：    (1)甲烧杯发生反应的化学方程式是 。 (2)废液缸中的废液呈红色，说明该废液显 性，底部的白色沉淀为 （填化学式）。 【提出问题】使废液缸中的废液呈现红色的物质是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：只有     猜想二：只有 猜想三：、 猜想四：、 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【实验验证】 (4)同学们取少量废液缸中的上层清液分别置于A、B两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管A中滴加足量稀盐酸 猜想三正确 ②向试管B中滴加 溶液 不产生白色沉淀 猜想四错误 5．陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，化学小组对盐碱地土壤进行了项目式探究。 (1)任务一：探究土壤的酸碱度 将土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液，测定浸出液的pH值，正确操作是图1中 (填字母)。 【实验结论】浸出液显碱性。 (2)任务二：探究土壤所含成分 【查阅资料】该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、NaCl、中的一种或多种。 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加过量稀盐酸 含有 ② 取少量浸出液于试管中，滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有，原因是 。 【继续实验】为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了图2实验： 已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 (填离子符号)，步骤③中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】该地块的土壤中含有、、NaCl。 (3)任务三：改良盐碱地 上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加_____(填字母)，以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙 6．不用火，不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品受到消费者的追捧。兴趣小组同学针对发热包展开下列探究活动。 【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、活性炭、氯化钠中的若干种组成。 ②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但氢氧化铝可溶于溶液。 任务一：探究发热包的固体成分 (1)甲同学取少量发热包内固体放入试管中，滴加足量的稀硫酸，观察到 现象，证明发热包内含有铁粉。 (2)乙同学将少量的发热包内固体加水溶解，过滤后，向滤液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因 (用化学方程式解释)。再向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，证明发热包内含有 。 (3)丙同学用磁铁将发热包内铁粉全部吸出后，将剩余样品进行如下实验： 结合实验现象，发热包内还含有 。 任务二：探究发热包的发热原理 丁同学取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【实验分析】发热包中除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验验证】 方案 药品 前后氧气含量变化 前后温度变化 一 铁粉、水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 二 铁粉、水、mg氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 三 铁粉、水、活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 四 铁粉、水、氯化钠、活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ (4)方案二中应取用氯化钠的质量 。 【得出结论】铁粉与水、氯化钠、活性炭、氧气共同作用可以使温度上升。 【总结反思】 (5)通过以上探究，丁同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是_____(填字母)。 A．使用后的发热包应包好，按照垃圾分类投放 B．向用过的发热包内的固体中加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭 C．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 7．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究生活中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们用两个相同的塑料瓶分别收集空气和汽车尾气。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 (1)红墨水水柱向 边移动（选填“左”或“右”）。 【实验结论】汽车尾气中二氧化碳含量增多，说明汽车燃料燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：常温下，两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有50mL的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。 (2)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （选填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 (3)图3中，表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (4)图3中，AB段压强上升的原因是 。 任务三：制定低碳行动方案 (5)通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 （任写一条）。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物 作用吸收大气中的CO2 二氧化碳的转化和封存 1．二氧化碳与氨气（）在高温、高压下可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应的化学方程式为 。 2．2021年9月，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，在国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，成功探索了二氧化碳转化的新方法。 3…… 愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 8．油条是中国传统早点。化学实践活动中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉。②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I。碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。 【实验探究】 (1)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的 磷酸二氢钙溶液呈 性猜想I成立 向盛有膨松剂的试管中加入水 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务二：探究每包这种品牌膨松剂至少含有碳酸氢钠的质量 【实验探究】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） ①连接装置，检查装置气密性； ②称取半包膨松剂放入试管中； ③称量装置C质量为； ④加热试管至装置C中不再产生气泡，停止加热； ⑤再称量装置C质量为。 (2)装置B中装入试剂是 （填试剂名称）。 (3)在实验步骤④中应先拔开试管口橡皮塞再停止加热，目的是 。 【得出结论】 (4)每包该品牌膨松剂中至少含有碳酸氢钠的质量为 g。 9．在学习了碱的性质后，某化学兴趣小组以“氢氧化钠的性质”为主题展开了项目式学习之旅。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【项目一】知识回顾 氢氧化钠是实验室常见的碱，暴露在空气中容易变质。 (1)氢氧化钠在空气中易潮解，据此性质写出氢氧化钠的一种用途是 。 (2)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，写出变质过程发生反应的化学方程式： 。 【项目二】探究久置的氢氧化钠是否变质 取适量氢氧化钠样品放入烧杯中，加足量的水溶解，得到一定量的溶液。 (3)方案一：小芳取适量的氢氧化钠样品溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红。由此她提出氢氧化钠不可能全部变质，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 。 (4)方案二：小明在小芳实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，观察到的现象是 ，由此说明氢氧化钠固体部分变质。 【项目三】探究氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 (5)小组同学取适量的氢氧化钠于烧杯中，加足量的水溶解，然后向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察到 现象，据此不能判断二氧化碳和氢氧化钠发生反应。 (6)为验证二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线分别如图1、2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 ①由图1分析，B点溶液中的溶质是 。 ②由图2分析，曲线DE段温度变化的原因是 。 (7)请你再设计一种实验方案，验证二氧化碳能和氢氧化钠反应，你的实验方案是 。 10．某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质? 【作出猜想】 (1)根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：猪想一：含有NaOH；猜想二：含有 ；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 (2)取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显 （选填“酸”“碱”或“中”）性 Ⅱ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ．另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的溶液 溶液中含有 Ⅳ．取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴 （填试剂名称） 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 (3)小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 。 (4)实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 11．下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验。 (1)注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液。先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是 ，产生上述现象的原因是 ；最后，打开K，看到的现象是 。 (2)注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。 ①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是 ，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1吸入少量液体和气体，如果看到 现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。 ②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是 。乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是 ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式 。 12．根据下图回答问题。 (1)仪器的名称是 。 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 填字母，反应的化学方程式为 。 装置进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为 。 (2)人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有和 。写化学式 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 小林认为：还含有 小方认为：还含有 小华认为：还含有和 【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： 。用化学方程式表示 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小方的猜想正确 小方：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 小方的猜想正确 小华：取少量滤液于试管中，滴加溶液 无明显现象 小方的猜想正确 13．下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与稀盐酸反应”的系列研究。 研究一：镁与稀盐酸反应过程中的能量变化与反应速率的关系。 (1)实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。 (2)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (3)实验测得镁条产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。 研究二：探究镁与稀盐酸反应后所得溶液的酸碱性。 【发现问题】反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞溶液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。 【提出猜想】猜想I：氯化镁溶液使酚酞溶液变红； 猜想II：镁与热水反应的产物使酚酞溶液变红。 【查阅资料】常温下，氢氧化镁难溶于水，溶解度随温度升高而增大。 【实验探究】 (4)为验证猜想，甲同学按如表方案进行实验： 实验方案 实验现象 实验结论 1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想I (选填“成立”或“不成立“) 2.在滴有酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条 ① ； ②有气泡产生 猜想II成立 【结论与分析】 (5)经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。根据实验现象写出镁与水反应的化学方程式： 。 【拓展交流】 (6)一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 。 14．某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。 I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究： 【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】和碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。 【分析】（1）甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3并得到一致认同，他的理由是 。 （2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的 溶液，振荡后滴加 溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。 Ⅲ.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。 【资料】该蓝色晶体为【Cux(NH3)y(H2O)z】SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。 【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。 （3）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重6.8g。 （4）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象。 【结论】该蓝色晶体的化学式为 。 【讨论】若把稀H2SO4换成浓H2SO4，则测得的【Cux(NH3)y(H2O)z】SO4中 (选填“x”、“y”或“z”)值会偏小。 15．纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl，为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。 【交流讨论】 (1)实验中观察到产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。实验结束后，同学们对试管中上层清液的成分继续进行探究。 【提出问题】反应后试管中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2 猜想3：NaCl、Na2CO3 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后所得上层清液于试管中，滴加X溶液 无明显现象 猜想2不成立 ②另取少量反应后所得上层清液于试管中，滴加适量稀硫酸 产生气泡 猜想 成立 【总结反思】 (3)步骤①滴加的X溶液可以是下列溶液中的哪些药品？___________(填序号) A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 (4)通过上述实验无法检验原纯碱样品中是否含有NaCl，小红对实验方案进行了改进，另取纯碱样品，加水溶解，向样品溶液中先加入足量的 ，充分反应后过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，若观察到 ，即可得出原纯碱样品中含有NaCl。 【拓展延伸】 (5)我国著名科学家侯德榜创立了侯式制碱法，其原理是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，反应后得到NaHCO3晶体，进一步加热NaHCO3晶体分解得到Na2CO3，反应涉及的化学方程式①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+Y，②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．农作物施用物质Y，可以抗寒抗旱 B．由上述反应可知，NaHCO3难溶于水 C．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，更有利于CO2的吸收 D．NaHCO3的稳定性小于Na2CO3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学考点分类训练：科学探究题》参考答案 1．(1) 0.03 减少二氧化碳的产生 (2)光合 (3)澄清石灰水 (4)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)碳酸不稳定易分解 (6)压强增大，二氧化碳的溶解度增大 (7)每天少开1小时灯（合理即可） 2．(1)小苏打 (2)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，30s内与标准比色卡进行对比，读数 (3)> (4)b (5) (6)C (7)生成相同质量的CO2，NaHCO3溶液用时更少或压强上升较迅速 (8)NaHCO3 3．(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag (2)能 (3)废液中一定有硫酸铝，故取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液，硫酸铝也能与氯化钡产生硫酸钡沉淀，故产生白色沉淀无法证明废液中是否含有硝酸银。 4．(1) (2) 碱 (3)一 (4) 开始时无明显现象，片刻后有气泡产生 5．(1)B (2) 有气泡产生 与、都能发生反应产生白色沉淀，无法确定浸出液中含有 (3)C 6．(1)有气泡冒出，溶液变为浅绿色 (2) ＃＃氯化钠 (3)铝粉和活性炭 (4)2 (5)C 7．(1)左 (2)推 (3)I (4)注射器里的液体注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 (5) 多使用新能源汽车 光合 8．(1) 酸 产生大量气泡 (2)浓硫酸/浓H2SO4 (3)防止液体倒吸，炸裂试管 (4)16.8 9．(1)作干燥剂 (2) (3)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 (4)开始滴加时无明显现象，一段时间后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色 (5)无明显现象 (6) 碳酸钠 氢氧化钠与二氧化碳反应放热 (7)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，则二氧化碳能和氢氧化钠反应 10．(1)Na2CO3 (2) 碱 有白色沉淀生成 硫酸铜溶液 (3)滴加的稀盐酸量少，稀盐酸会优先和NaOH发生中和反应，即使含有Na2CO3由于稀盐酸量少可能还未将氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡 (4) 11．(1) 溶液变红色 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色 溶液沿导管进入锥形瓶 (2) 气球变鼓 溶液变浑浊 二氧化碳也能使石灰水变浑浊 有气泡生成 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 12．(1) 酒精灯 A 铁丝剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 (2) 产生气泡 氯化钙 13．(1)除去表面氧化膜和杂质 (2)放热 (3)镁与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快 (4) 不成立 溶液变为红色 (5)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ (6)溶液温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶质析出 14． 反应物中没有碳元素 硝酸 硝酸钡 氢氧化钠 【Cu(NH3)4(H2O)2】SO4 z 15．(1) (2)3 (3)A (4) 硝酸钙溶液/硝酸钡溶液 产生白色沉淀 (5)CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$