2025年中考化学复习能力提升系列： 科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是 。该实验中，红磷要足量的目的是 。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。由此可知，测定空气中氧气含量用 法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 (3)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是 。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是 、 (答出两点即可)。 【交流评价】 (4)与图甲实验相比，图乙实验的优点是 (任答一点)。 2．小丽意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质。 你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中， 先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质 【实验反思】 （1）实验方案中氯化钙溶液的量必须要足量，其原因是 。 （2）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH） 2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中 CaCl2溶液的是 （填序号）。 （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。 【拓展应用】保存 NaOH 溶液的方法是 。 3．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：    【观察与讨论1】 (1)甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。 【观察与讨论2】 (2)乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生反应．所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生。 【观察与讨论3】 (3)甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 （均写化学式）。 为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】 (4)猜想1：废液中含有 （写化学式）两种溶质。 猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质。 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。 【活动与探究】 甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。 【结论与反思】 (5)猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确。 (6)要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为 。 4．今天是化学实验室开放日，小吴带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋的探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。 【查阅资料】脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠。 食品干燥剂的成分是生石灰。 探究活动一：脱氧剂脱氧原理 【进行实验】 ①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； ②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】 (1)①脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈。 ②写出加入足量盐酸得到黄色溶液对应的化学方程式 。黑色不溶物中含有 。 探究活动二：探究食品干燥剂是否变质 【进行实验】 ①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙； ②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。 【得出结论】 (2)该干燥剂 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。 探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。 【提出猜想】 (3)猜想一：NaCl、NaOH 猜想二： 猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2 【进行实验】 (4)小吴按照自己设计的方案进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 ②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确 【反思评价】 (5)小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。 (6)小昊经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，另取少量滤液C于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，得出猜想三正确的结论。 5．实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。 （1）原白色固体中一定没有 （写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式 。 （2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有 （写化学式）。 【提出问题】 溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出假设】 溶液M中溶质的成分是： 假设I： ；假设Ⅱ：NaNO3、Na2CO3： 假设Ⅲ：NaNO3、NaCl： 假设IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl。 【实验探究】 实验 步骤 现象 结论 a 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 假设 不成立 b 取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生 假设IV成立 实验b反应的化学方程式为 。 【反思评价】兴趣小组内有同学认为得出“假设IV成立”的实验设计不合理，原因是 。 6．“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾； 【进行实验】 (1)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾； (2)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液，对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ，说明草木灰中含有硫酸钾 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾 【反思交流】 (3)有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 ； 【实验改进】 (4)为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1 。 7．家住农村的小强发现一袋标签已破损的化肥(如图所示)，该化肥还能否继续施用呢？小强和同学们开启了项目性探究之旅。 项目一：初步判断该化肥的种类 【查阅资料】植物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素，其中氮、磷、钾需要量最大。该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于 肥。 项目二：探究该化肥的成分 【猜想与假设】 猜想1：NH4HCO3 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：NH4NO3 猜想4：NH4Cl 经分析，你认为哪个猜想不合理并说出理由： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸 无气泡产生 该化肥的成分一定不是 (填名称)。 步骤二 向步骤一反应后的溶液中滴加过量的硝酸银溶液 该化肥的成分是氯化铵 写出步骤二中得出该化肥是氯化铵的化学方程式： 。 【反思评价】小雪认为上述实验不能得出该化肥是氯化铵的结论，原因是 。 重新设计实验后，同学们得出该化肥的成分是氯化铵的正确结论。 项目三：验证该化肥还有肥效 【实验操作】如图2，向盛有该化肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该化肥还有肥效。 【实时指导】施用此类化肥时要注意 （合理即可）。 8．2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物，可表示为CH4·nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：CO2、CO、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C-G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：    （1）装置B中标有数字的仪器名称② ，该仪器属于 。（填字母序号） A．金属材料        B．无机非金属材料        C．有机高分子材料        D．复合材料 （2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 （3）F中反应的化学方程式是 。 （4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。 （5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是 。 9．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 (1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是 。 (2)实验二：数字化实验 按图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。    【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中 。 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。 (4)实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象： 。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。    10．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究． 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质； ②可与稀硫酸发生反应：； ③固体碱石灰的主要成分是和． 任务一  定性探究 【实验1】探究碳酸氢钠的热稳定性．取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示． 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠． (1)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是 （填化学式）． 【实验2】通过进一步的实验探究，确定充分加热后的固体产物的成分． 【猜想与假设】 (2)①能是；②可能是；③可能是 ． 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 A．将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液．取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ． 猜想②不成立 B．另取少量溶液于试管中．滴加足量溶液，充分反应后静置；取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液 ． 猜想①成立 【实验分析1】 (4)实验步骤B中发生反应的化学方程式为 ． 任务二  定量探究 【实验3】为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计如图所示实验其主要实验步骤如下：（不考虑装置内空气对实验的影响）． ①按如图组装仪器，检查装置气密性，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞a； ②打开活塞b，加入足量稀硫酸，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④测量干燥管丙内碱石灰增加的质量； ⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管丙内物质的质量不再增加． 【实验分析2】 (5)步骤③鼓入一定量空气的目的是 ． (6)若缺少装置乙，将导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）． 【实验结论】经计算，样品中碳酸氢钠的质量分数为． 11．现有一包白色粉末，是由Na2CO3、K2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，兴趣小组同学进行了如下探究： 【实验探究】为确定白色粉末的成分，小组同学对滤渣和滤液成分进行探究。 【做出猜想】同学们通过讨论对滤渣成分做出以下猜想： 猜想一：BaCO3 猜想二：BaSO4 猜想二：BaCO3、BaSO4 【实验验证】 (1)请你和同学们一起设计并完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量的 。 观察到 。 猜想一成立 【继续探究】 (2)同学们继续对滤液中溶质的成分进行探究。结合上述探究结果，同学们分析认为滤液中一定含有的溶质是 。还可能含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。 【进行实验】 (3)同学们分别取少量滤液于三支试管中，进行实验并记录如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 滤液中含有Na2CO3 2 加入硫酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有BaCl2 3 加入 溶液 产生蓝色沉淀 滤液中含有NaOH 【反思评价】 (4)写出实验2中产生白色沉淀的化学方程式 。 (5)实验1和实验2结论相悖，同学们讨论交流后一致认为实验 的结论不合理。 【实验结论】 (6)白色粉末由 （填数字）种物质组成。 12．某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质，全部是NaOH； 猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3； 猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3 氢氧化钠变质的原因为 （用化学方程式表示）。 【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想I成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想II成立 小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 猜想Ⅲ成立 【分析讨论】 ②小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。 ②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 。 【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 成立； 实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有 （填离子符号）。 【反思与拓展】 （1）大家一致认为实验室的NaOH必须 保存。 （2）已知：① ② 如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）。 13．某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 【实验一】探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。      (1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (2)c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）； (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是： ①溶液的颜色从红色变为无色； ②溶液的pH 。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 用如图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。瓶内强变化如图4所示： (4)b点的溶质为 。 (5)e点的压强小于4点可能的原因是 。 (6)若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中 点时溶液从红色变为无色。 14．实验室现有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（室温），学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 (2)进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加过量BaCl2溶液，观察到 （填现象，下同）。 氢氧化钠溶液已变质 步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， 。 氢氧化钠溶液部分变质 【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 （填“a”或“b”）能证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。 在酒精中的溶解度/g 物质 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 17.3 不溶 40℃ 40 不溶 (4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体 ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。 【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 (5)完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 回收氢氧化钠溶液 取全部样品，向其中滴加 （填试剂）至不再产生沉淀，过滤得到滤液 15．AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体 ② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag      猜想二：只有 。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量 （填一种试剂），振荡 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 （填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题》参考答案 1．(1)分离转移 (2) 反应结束后冷却到室温 耗尽装置内空气中的氧气 铁生锈消耗氧气更充分 铁锈蚀 偏小 (3) 平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出 19% 铜粉不足 装置漏气 (4)实验更环保 【详解】（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化，该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移； （2）①实验1用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，该实验中止水夹最合理的打开时间是反应结束后冷却到室温； 实验1用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数，该实验中红磷要足量的目的是耗尽装置内空气中的氧气； ②由图3、图4可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗氧气更充分，则实验2的测定方法更准确； 由此可知，测定空气中氧气含量用铁锈蚀法测定结果误差较小； ③在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质，实验1若用足量石蜡替换红磷，由于石蜡燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强变化不大，则反应结束后冷却至室温打开止水夹进入集气瓶的水的体积不大，即使规范操作，也会使测得的氧气含量偏小； （3）①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内压强减小，故硬质玻璃管上小气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡皮塞飞出； ②由表格数据可知，硬质玻璃管中空气的体积为50ml，反应前注射器中空气的体积为20 ml，反应后注射器中气体体积为7ml，说明消耗的氧气体积为，则实验测得空气中氧气的体积分数为； ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，导致测定数值偏低的原因可能是铜粉不足或装置漏气或没有冷却至室温就读数等； （4）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，因此与图甲实验相比，图乙实验的优点是实验更环保。 2． 氢氧化钠溶液全部变质 有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色 将碳酸钠完全反应，不会影响氢氧化钠的鉴别 ③④/④③ 氯化铜 密封保存 【详解】[提出猜想] 氢氧化钠溶液一定变质了，则说明氢氧化钠溶液可能部分变质，也可能全部变质。 [实验探究] 结论为氢氧化钠溶液部分变质，则说明溶液的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，则现象为有白色沉淀产生，溶液由无色变红色。 [实验反思] （1）碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则氯化钙溶液足量才能将碳酸钠完全除去，不影响氢氧化钠的鉴别。 （2）①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则能代替氯化钙溶液； ②硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠不影响氢氧化钠的产生，则能代替氯化钙溶液； ③氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会影响原来的氢氧化钠的鉴别，则不能代替氯化钙溶液； ④氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会影响原来的氢氧化钠的鉴别，则不能代替氯化钙溶液。 故填③④。 （3）氢氧化钠还能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则还可以用氢氧化铜替代。 [拓展应用] 氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，则应密封保存。 3．(1)悬浊液变澄清 (2)继续滴加稀盐酸 (3) CaCl2 NaCl (4) NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl (5)2 (6)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）向氢氧化钙的悬浊液中滴加稀盐酸，能发生中和反应，生成氯化钙和水，所以会观察到悬浊液变澄清。 （2）通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以要观察到有气泡冒出，需要继续滴加稀盐酸。 （3）甲试管为盐酸与氢氧化钙反应，所以溶质中一定含有溶质CaCl2；乙试管为碳酸钠和稀盐酸反应，所以溶质中一定含有溶质NaCl 。 （4）猜想含有两种溶质，则一定含有NaCl、CaCl2 ；猜想含有三种溶质，溶液中有酚酞，不变红，说明溶液不显碱性，可能酸过量，则溶质为NaCl、CaCl2、HCl。 （5）根据现象：滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。所以废液显酸性，则猜想2正确。 （6）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以观察到溶液变黄，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 4．(1) 碳粉/C (2)部分 (3)NaCl、NaOH、Na2CO3 (4)二 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与步骤（1）中剩余的氯化钡反应，也会产生白色沉淀 (6)碳酸钠（合理即可） 【详解】（1）②铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，加足量水溶解，碳酸钠和氯化钠均溶于水，故滤渣甲中含碳粉和铁粉，碳粉和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故黑色不溶物是碳粉； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，说明含氧化钙，氧化钙和水反应，放出大量的热，过滤，得到滤液B和滤渣乙；②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，则该干燥剂部分变质； （3）由以上分析可知，脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，加足量水溶解，碳酸钠和氯化钠均溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠；将干燥剂加入适量水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故滤液B中含氢氧化钙，混合后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则C中溶质为氢氧化钠、氯化钠；如果碳酸钠过量，则C中溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则C中溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3； （4）①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，无明显现象，说明不含碳酸钠，则猜想二不正确； （5）步骤①中加入了氯化钡溶液，如果C中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能产生白色沉淀，故根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想三正确。 5． Na2SO4 Ba（NO3）2 硝酸钠/NaNO3 I、Ⅲ/Ⅲ、Ⅰ 白色沉淀 实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰 【详解】（1）据图分析可知，白色固体加足量水溶解，生成白色沉淀，加足量稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，即原白色固体中一定没有硫酸钠，化学式Na2SO4。 产生气泡，白色沉淀溶解。即碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水 和二氧化碳。化学方程式 （2）由于碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液M中加适量碳酸钠无明显现象，所以溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有硝酸钡，化学式Ba（NO3）2。 作出假设：根据假设Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可判断假设Ⅰ是溶液M中溶质的成分只有硝酸钠。 实验探究：a取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸，有气泡产生，说明M中含有碳酸钠，所以假设I、Ⅲ不成立。 b取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，结论是假设IV成立，说明生成氯化银白色沉淀，产生的现象是产生白色沉淀。 实验b是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。化学方程式 反思评价：由于实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，所以得出“假设IV成立”的实验设计不合理。 6．(1)澄清石灰水 (2) 产生白色沉淀 硝酸银溶液 (3)碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和硝酸钾 (4)取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，然后加入适量的稀硝酸，观察沉淀是否溶解 【详解】（1）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水。 （2）步骤1：说明草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能够与硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和硝酸钾，即观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。 步骤2：草木灰中含有氯化钾，氯化钾中含有氯离子，则氯化钾能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸钾，观察到产生白色沉淀，故填硝酸银溶液。 （3）步骤1的结论不严谨，理由是草木灰中的碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和硝酸钾，与硫酸钾与硝酸钡反应的现象相同，故填碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和硝酸钾。 （4）碳酸钡能够与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，白色沉淀消失，硫酸钡不溶于水，所以完善步骤1的方法是取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，然后加入适量的稀硝酸，观察沉淀是否溶解，故填取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，然后加入适量的稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 7． 氮 每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子 碳酸氢铵 有白色沉淀生成 步骤一中加入了稀盐酸，加入了氯离子，步骤二是取步骤一反应后的溶液去实验，所以无法确定样品是否含有氯离子 气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 不能和碱性物质混用 【详解】查阅资料：该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于氮肥； 猜想与假设：根据标签中的化学式可判断，猜想2是错误的，理由是每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子； 实验探究：步骤一：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生，该化肥的成分一定不是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水、二氧化碳，产生气泡； 步骤二：实验结论是该化肥的成分是氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，能观察到有白色沉淀生成；反应的化学方程式为：； 反思评价：小雪认为上述实验不能得出该化肥是氯化铵的结论，原因是：步骤一中加入了稀盐酸，加入了氯离子，步骤二是取步骤一反应后的溶液去实验，所以无法确定样品是否含有氯离子； 项目三：实验结论是该化肥还有肥效，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气、水、氯化钠，氨气进入气球导致气球膨胀，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色，故观察到的现象是：气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝色； 实时指导：施用此类化肥时要注意：不能和碱性物质混用。 8． 锥形瓶 B 三 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验 不能确定甲烷的燃烧产物中是否含有水 【详解】（1）由图可知，仪器②的名称为锥形瓶，锥形瓶是玻璃制成的，属于无机非金属材料，故填：锥形瓶；B； （2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断猜想三成立，故填：三； （3）F装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； （4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验，故填：空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验； （5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是气体通过溶液会带出水蒸气，不能确定甲烷的燃烧产物中是否含有水，故填：不能确定甲烷的燃烧产物中是否含有水。 9．(1)CO2能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪 (2) B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 作对比实验 (3) 滴加氯化钡溶液(合理即可) 滴加的盐酸先和剩余氢氧化钠反应 (4)有晶体析出 【详解】（1）因为二氧化碳能溶于水，二氧化碳体积也会减少，故该实验不能证明二氧化碳与水反应的理由是：CO2能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪； （2）由图3可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 用等体积氢氧化钠溶液和水，通过压强变化情况可以对比出二氧化碳是否与氢氧化钠反应，故向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对比实验； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡或氯化钙反应，会生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，且实验结论是产生沉淀，说明向上述溶液中滴加氯化钡或氯化钙溶液； 若有氢氧化钠剩余加入稀盐酸会先和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完后才会和碳酸钠反应，故第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是滴加的盐酸先和剩余氢氧化钠反应； （4）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，故观察到的实验现象是：有晶体析出。 10．(1) (2)和 (3) 产生气泡 产生白色沉淀，酚酞溶液不变色 (4) (5)使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 (6)偏大 【详解】（1）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO2。 （2）碳酸氢钠含钠、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，结合猜想①②，猜想③可能是NaOH和Na2CO3。 （3）A、实验步骤：将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，实验结论：猜想②不成立，说明固体含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成。 B、实验步骤：另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液，实验结论：猜想①成立，说明含碳酸钠，不含氢氧化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量氯化钡使碳酸钠反应完全，溶液显中性，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，实验现象：产生白色沉淀，酚酞溶液不变色。 （4）碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验步骤B中发生反应的化学方程式为。 （5）反应后部分生成的气体会留在装置内，步骤③鼓入一定量空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙中碱石灰吸收。 （6）碱石灰也能吸收水蒸气，若缺少装置乙，测的生成二氧化碳的质量偏大，将导致测定结果偏大。 11．(1) 稀盐酸 沉淀全部溶解，由气泡产生 (2)NaCl (3)CuCl2 (4) (5)1 (6)3 【详解】（1）猜想一成立，则滤渣成分为碳酸钡，碳酸钡属于碳酸盐，能与稀酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能与稀酸反应，故可加入足量的稀盐酸或稀硫酸等，若观察到沉淀全部溶解，有气泡产生，硫酸钡沉淀不溶于酸，则沉淀不含有硫酸钡沉淀，则猜想一成立； （2）碳酸钡是由Na2CO3和BaCl2反应生成，Na2CO3和BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡，故滤液中一定含有的溶质是氯化钠； （3）结论是滤液中含有NaOH，且实验现象是产生蓝色沉淀，氢氧化钠可以与氯化铜或硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可加入氯化铜或硫酸铜溶液； （4）实验2申产生白色沉淀是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （5）由于滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠也能使无色酚酞变红，故实验1的结论不准确，又因为加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，滤液中一定含有BaCl2，BaCl2和Na2CO3不共存，故实验1的结论不合理； （6）由以上可推出白色粉末由Na2CO3、NaOH、BaCl2三种物质组成。 12． 有白色沉淀生成 氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应 Ⅱ Na+、Ca2+、H+、Cl- 密封 4/四 【详解】猜想与假设： 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； 设计并进行实验： 小陈：结论为猜想Ⅲ成立，则溶液中含有碳酸钠，加入氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 分析讨论： ②向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，如果加入的稀盐酸较少，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，稀盐酸不能与碳酸钠反应，观察不到气泡，故小王的实验不能得出样品中一定不含碳酸钠，故填：如果加入的稀盐酸较少，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，稀盐酸不能与碳酸钠反应，观察不到气泡； 得出结论： 小陈的实验中，向第三份溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，小王的实验中，向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故无明显现象，故猜想II正确； 将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀，说明溶液显碱性，且白色沉淀为碳酸钙，向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所得溶液中溶质种类最多时，稀盐酸过量，溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化氢，则溶液中所含有的离子有H+、Na+、Ca2+和Cl-； 反思与拓展： （1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故氢氧化钠必须密封保存； （2）如果通入的二氧化碳较少，二氧化碳与部分氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3；如果通入的二氧化碳过量，则二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质为NaHCO3；如果通入的二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为Na2CO3；如果通入的二氧化碳不充足，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，剩余的二氧化碳与部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，故反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况。 13．(1) (2)NaCl (3)降低到7以下（或“降低到7”；或“≤7”） (4)NaOH、Na2CO3 (5)CO2部分溶于水 (6)d 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，则化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）根据图示可知c点溶液的pH＜7，则溶液呈酸性，HCl过量，溶液中溶质为NaCl、HCl，蒸发后HCl挥发，蒸干得到的固体为NaCl； （3）NaOH的溶液呈碱性，pH＞7，若测得反应后溶液中pH≤7（或降到7以下），说明盐酸与NaOH发生了化学反应； （4）NaOH与CO2反应生成Na2CO3与H2O，Na2CO3能与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2；a点推入NaOH溶液后CO2被消耗，则装置中压强减小；b点时推入稀盐酸，观察到压强没有立即增大，说明HCl先于NaOH反应生成NaCl与H2O，则b点的溶液中溶质为NaOH、Na2CO3； （5）加入稀盐酸后与溶液中碳酸钠反应生成二氧化碳，部分呢二氧化碳溶于水导致反应完后的压强小于初始值； （6）NaOH、Na2CO3的溶液呈碱性，NaCl的溶液呈中性；根据上述分析ab段发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，bc段压强不变发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，cd段压强增加，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d点时压强达到最大值，说明Na2CO3完全消耗完，则溶液由碱性变为中性，观察到溶液由红色变为无色。 14．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) 产生白色沉淀 溶液由无色变为红色 (3)b (4)部分溶解 (5)Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液 【详解】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）步骤1：氢氧化钠溶液已变质有碳酸钠，加入氯化钡，由于碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则现象是有白色沉淀产生； 步骤2：氢氧化钠部分变质，则溶液中还含有氢氧化钠，又由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则充分反应后再滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色； （3）氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氢氧化钠反应完全后，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则符合曲线b； （4）氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，40℃的酒精中，氢氧化钠固体完全溶解，碳酸钠在酒精中不溶，则该温度下，若固体部分溶解，则说明氢氧化钠部分变质； （5）由于氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液）能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀（或碳酸钙沉淀）和氢氧化钠，则实验操作为取全部样品，向其中加Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液。 15． O2 Ag2O/氧化银 氨水 无明显现象 棕 【详解】实验活动： 用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。 猜想与假设： 根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。 实验方案： 猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。 实验拓展： 浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为 实验反思： 由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$