2025年中考化学物质的检验、鉴别和除杂专项练习

物质的检验、鉴别和除杂专项练习 一、选择题 1．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 除去KCl固体中混有的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 点燃 B 固体 固体 加入少量，加热至固体不再减少 C 固体 固体 加入热水溶解，降温结晶，过滤，洗涤干燥 D 溶液 稀硫酸 加入足量的铜粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．化学学科要培养中学生具备一定的科学探究和实践素养，下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别炭粉和氧化铜粉末 取样于试管中，分别滴加稀盐酸，观察现象 B 鉴别CuSO4、NaOH、NaCl三种白色固体 取样于试管中，加适量水并振荡，观察现象 C 除去KCl中的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质 加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、再向滤渣中滴加适量的稀盐酸至固体恰好完全消失 A．A B．B C．C D．D 4．下列鉴别物质的方法不正确的是 A．固体和固体：加水溶解，测量溶液温度 B．溶液和溶液：观察溶液颜色 C．固体和固体：加水，观察是否溶解 D．铁粉和炭粉：用磁铁吸引 5．下列除杂的方法中，合理的是                                              选项 物质 （括号内为杂质） 去除杂质的方法 A KCl （MnO2） 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B A1粉（Fe粉） 加入过量的稀硫酸，过滤 C K2SO4溶液（CuSO4） 加入过量的KOH溶液，过滤 D NaCl粉末（CaCO3） 加足量的水溶解，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和氯化钠 看颜色 B 鉴别和 将燃着的木条伸入气体中 C 除去中的少量 点燃 D 除去中的少量 通过灼热的炭层 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤 B 配制质量分数为的溶液 取固体于烧杯中，加入水，搅拌 C 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 D 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案正确的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去KCl溶液中含有的少量BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO3)2溶液，观察现象 D 鉴别CO2和CO两瓶气体 用带火星的木条分别伸入两瓶气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CaO) 高温煅烧 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去CO中少量的 将混合气体通过灼热的CuO D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 除去O2气体中混有的CO2气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵 取样，分别加水溶解 B 鉴别和两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去中中少量的 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去溶液中少量的 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作一定的能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中O2含量 分别伸入带火星的木条 B 除去CO2中混有CO 点燃 C 测定某废水的酸碱度 取少量样品，将湿润的pH试纸浸入 D 分离氯化钾和二氧化锰的混合固体 加水充分溶解、过滤，对滤渣进行洗涤、干燥；对滤液进行蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤 Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别食盐和纯碱 分别滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 C 除去中的 在足量的水中充分溶解后，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾 A．A B．B C．C D．D 15．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中的 通过灼热CuO B 检验气体中是否含有 将燃着的木条伸入气体中 C 除去中的 在空气中灼烧 D 鉴别和 分别倒入澄清石灰水振荡 A．A B．B C．C D．D 16．物质的除杂和鉴别是重要的化学实验技能。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氯气 点燃 B 除去铜粉中的少量氧化铜粉末 通氧气并加热混合物 C 鉴别二氧化锰粉末和木炭粉末 观察颜色 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A．A B．B C．C D．D 17．除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳粉中少量的CuO 在空气中充分灼烧 B 分离和的固体混合物 加入足量水，过滤 C 区分固体和KCl固体 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 19．某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H＋、Na＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。 (1)观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有 （填离于符号）。 (2)测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度。测得废液的pH为2，说明废液显 性，废液中没有 （填离子符号）。 (3)检验其他离子： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液，滴加 有白色沉淀生成 废液中含有Cl-、 ②过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成 (4)得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是 （填化学式）； ②若废液中含有Na＋，则废液中所含的全部溶质是 （填化学式）。 20．虹桥中学化学兴趣实验小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验： (1)实验1中反应的化学方程式为 ； 实验后将实验1和实验2中的溶液同时倒入同一废液缸中混合，为探究废液的离子成分，进行如下探究活动： 【提出问题】废液中含有的离子是什么？ 【猜想与假设】 虹虹：Na+、Cl-、 桥桥：Na+、Cl-、、H+ 棒棒：Na+、Cl-、、H+、 (2)写出你的一种合理猜测： 。 【表达与交流】 (3)同学们经过讨论，认为棒棒同学的猜想错误，原因是 。 【收集证据】 (4)经测定，在两溶液混合的过程中，某些离子数目随反应时间的变化情况如图所示，则②表示的是 （填离子符号）。 【结论与反思】 (5)通过如图可以确定废液中含有的离子是 。由上述活动可知，确定溶液中的离子成分，首先可以通过离子间的反应关系确定一定存在的离子，然后依据图像中 确定可能存在的离子是否存在。 21．化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。    (1)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (2)实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为 。    同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想： 猜想一：含有AgNO3、Zn(NO3)2、ZnCl2、HNO3、HCl。 猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3。 猜想三：含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3。 猜想四：含有Zn(NO3)2、HNO3。 …… (3)你认为上述猜想不合理的是 ，从离子角度分析，其理由是 。 (4)同学们继续进行探究，进行如下实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 ①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入 若有白色沉淀产生 猜想二正确 二 取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液 ②若有 产生 猜想三正确 (5)实验方案一发生反应的化学方程式为 ，同学们经过讨论后一致认为实验方案 是错误的。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A.氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，该选项实验方案不能达到实验目的，故A错误； B.鉴别羊毛和涤纶，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味的是涤纶，该选项实验方案能达到实验目的，故B正确； C.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，除去KCl固体中混有的MnO2，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的KCl，故C错误； D.氯化钙和盐酸都能与硝酸银反应，所以该选项实验方案不能达到实验目的，故D错误。 故选：B。 2．C 【详解】A、甲烷在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化碳和水，能除去杂质但消耗了原物质又引入新杂质二氧化碳等，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来，再过滤、洗涤、干燥，可以除去杂质氯化钠，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、铜不能和稀硫酸反应，不能除去杂质稀硫酸，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 3．C 【详解】A、氧化铜能与稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色，碳粉不与稀盐酸反应无现象，两者现象不同，滴加稀盐酸可以鉴别，正确； B、硫酸铜遇水变蓝形成蓝色溶液、无温度变化，氢氧化钠溶于水形成无色溶液、放热温度升高，氯化钠溶于水形成无色溶液、无温度变化，现象不同，加水可以鉴别，正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是MnO2而不是KCl,，错误； D、氯化镁与足量的氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过经过滤、洗涤，滤渣中只有氢氧化镁，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸，发生中和反应，生成氯化镁和水，最终得到纯净的氯化镁溶液，正确； 故选C。 4．B 【详解】固体溶于水，溶液温度无明显变化，固体溶于水，溶液温度升高，现象不同可以鉴别，A正确；溶液和溶液均为蓝色溶液，通过观察颜色无法鉴别，B错误；固体难溶于水，固体易溶于水，通过加水判断是否溶解可以鉴别，C正确；铁粉具有磁性，可被磁铁吸引，炭粉不具有磁性，不能被磁铁吸引，现象不同可以鉴别，D正确。 5．D 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、Al粉、Fe粉均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、过量的KOH溶液能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（剩余的）、硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、NaCl粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选D。 6．C 【详解】A、高锰酸钾是暗紫色固体，氯化钠是白色固体，观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 B、将燃着的木条伸入气体中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 C、除去N2中的少量H2，由于氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，不能用点燃的方法除去氢气，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、CO2能与灼热的炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。 故选：C。 7．D 【详解】A、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，此方法虽除去碳酸钠，但是又引入新杂质氯化钠，故此实验方案不能达到实验目的，故A错误； B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，溶质质量为：，则溶剂水的质量为50g-1.5g=48.5g，故称量1.5gNaCl固体，量取48.5mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，故此实验方案不能达到实验目的，故B错误； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，滤渣为碳酸钙，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙，滤液是氯化钙溶液，还需要蒸发结晶才能得到氯化钙固体，故此实验方案不能达到实验目的，故C错误； D、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为溶液；与溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故此实验方案可以达到实验目的，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，故将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中在除去铁锈的同时也会与铁反应，此项不符合题意； B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，由于碳酸钾过量，故除去氯化钡的同时会引入新的杂质碳酸钾，此项不符合题意； C、稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不反应，此项符合题意； D、用带火星的木条分别伸入两瓶气体中，均无明显现象，此项不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、铁既能与HCl反应，也能与CuCl2反应，除去杂质的同时，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、在氧气流中加热混合物，碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：D。 10．C 【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故鉴别稀盐酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶液，该选项实验方案设计不正确； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能用于吸收二氧化碳，且氢氧化钠不与氧气反应，故除去O2气体中混有的CO2气体，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，该选项实验方案设计正确； 故选C。 11．A 【详解】A、硝酸铵溶于水时会使水温降低，氢氧化钠溶于水时会使水温升高，故加水比较溶液温度可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确； B、硫酸铵和氯化铵都能和氢氧化钙反应生成刺激性气味的气体，不能区分两种物质，错误； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，不能得到二氧化锰，错误； D、Na2CO3和反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，错误。 故选A。 12．D 【详解】A、分别将带火星的小木条伸入空气和呼出气体中，带火星的小木条均不能复燃，不能比较空气和呼出气体中O2含量，应用燃着的木条，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，稀释了待测液，使溶液的酸性或碱性减弱，测定结果不准确，故选项不能达到实验目的； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，再对滤液蒸发结晶得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选D。 13．B 【详解】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理； Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理； Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理； Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理； 因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。 14．D 【详解】A、食盐中主要含有氯化钠，不能与稀盐酸反应，但碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡冒出，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意； B、二氧化碳能是石灰水变浑浊，故若石灰水变浑浊则证明生成的气体是二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，则证明纸张中含有碳元素，故选项不符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，因此加入足量水后，过滤，对滤渣进行洗涤干燥，即可得到纯净的二氧化锰，故选项不符合题意； D、氢气和甲烷燃烧后都会生成水，因此干而冷的烧杯内壁都会出现小水滴，现象相同，无法鉴别，选项符合题意； 故选：D。 15．C 【详解】A、氧化铜能和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不仅没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的； B、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，氮气也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项操作不能达到实验目的； C、在空气中灼烧，碳单质与空气中的氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，符合除杂原则，故选项操作能达到实验目的； D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气和氧气不和澄清的石灰水反应，不能鉴别，故选项操作不能达到实验目的。 故选：C。 16．D 【详解】A、氯气不具有可燃性，不能被点燃，通过点燃的方法无法除杂，故A不符合题意； B、通氧气并加热混合物，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，原有物质被除去，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、二氧化锰粉末和木炭粉末均为黑色，无法通过颜色进行区分，故C不符合题意； D、CO与水不反应，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。则将气体分别通入紫色石蕊溶液，无明显现象的是CO，能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，故D符合题意。 故选D。 17．D 【详解】A、氯酸钾制取氧气的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法回收二氧化锰，故选项实验设计能达到实验目的。 B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。 C、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 D、氢气和甲烷燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：D。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 18．C 【详解】A. 除去碳粉中少量的CuO，在空气中充分灼烧，这样会导致碳粉燃烧生成二氧化碳气体，CuO不会被除去，实验方案错误； B. 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物，加入足量水，过滤，CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水，可以通过过滤可以得到纯净的CaCO3，若要得到纯净的CaCl2还需对滤液进行蒸发结晶，实验方案错误； C. 区分NH4Cl固体和KCl固体，分别取样，加熟石灰研磨，NH4Cl与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，而KCl不会产生氨气，无明显现象，可以通过闻气味区分，实验方案正确； D. 探究铁锈蚀的条件应注意控制变量，还应将铁钉全部浸没于盛有水的试管中和将铁钉放在盛有干燥空气的试管中进行观察，实验方案错误。 故选C。 19．(1)Cu2+ (2) 酸 OH-、 (3) 过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 (4) HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4 【详解】（1）废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，因为铜离子在溶液中是蓝色的； （2）利用pH试纸测定溶液的酸碱度。测得废液的pH为2，pH＜7，说明废液显酸性；则废液中含氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故废液中没有：OH-、； （3）①钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，且不能引入氯离子，影响氯离子的测定，故可取少量废液，滴加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸根离子，且过量的硝酸钡能将硫酸根离子除尽； ②银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯离子； （4）①若废液中没有Na+，由以上分析可知，废液中含氢离子、氯离子、硫酸根离子，故所含的全部溶质是：HCl、H2SO4； ②若废液中含有Na+，由以上分析可知，废液中还含氢离子、氯离子、硫酸根离子，故所含的全部溶质是：HCl、NaCl、H2SO4、Na2SO4。 20．(1) (2)Na+、Cl-、、 (3)氢离子与碳酸根离子不共存 (4)H+ (5) Na+、Cl-、、H+ 离子数目 【详解】（1）实验1中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：； （2）氢离子与碳酸根离子能结合成水和二氧化碳，不共存，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不共存，根据已有猜想，可以做出废液中离子可能为：Na+、Cl-、、，或Na+、Cl-、、OH-（合理即可） （3）氢离子与碳酸根离子能结合成水和二氧化碳，不共存，所以棒棒的猜想不正确； （4）一个氢离子与一个氢氧根离子结合成一个水分子，两个氢离子与一个碳酸根离子结合成一个二氧化碳分子和一个水分子，由图像可知，两种离子结合时的个数比为1:2，所以①为碳酸根离子，②为氢离子，故填：H+； （5）由图可知最终氢离子有剩余，所以废液中不含有氢氧根离子和碳酸根离子，所以废液中含有的离子是：Na+、Cl-、、H+； 确定溶液中的离子成分，可以先通过离子间的反应关系确定一定存在的离子，然后依据图像中的离子数目确定可能存在的离子是否存在，故填：离子数目。 21．(1) (2)Ag (3)猜想一 猜想一中氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存 (4) 稀盐酸 白色沉淀 (5) 猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀 【详解】（1）试管②中是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银单质，其化学方程式是。 （2）该混合物当中可产生的白色沉淀有银和锌单质，但混合后烧杯中溶液的pH为1，溶液为酸性，所以溶液与锌单质不能共存，故固体是银单质。化学式是Ag。 （3）由于猜想一中的氯离子和银离子会产生白色沉淀，不能共存，该猜想错误。 （4）①、盐酸会和硝酸银反应生成白色沉淀； ②、在猜想三中，加入碳酸钠以后，碳酸根先和锌离子生成碳酸锌白色沉淀。 （5）①、硝酸银和稀盐酸反应生成的硝酸和氯化银沉淀的化学方程式是； ②、实验方案二中忽略了猜想四，猜想四中加入碳酸钠也会产生碳酸锌白色沉淀。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$