精品解析：山东省青岛市城阳区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年山东省青岛市城阳区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 挂灯笼 C. 放烟火 D. 贴春联 2. 食用豆类和虾皮等食物可以补钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 金属 3. 在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与“严禁烟火”无关的是 A. B. C. D. “夫土壤之性，有酸碱之异……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收”。某校兴趣小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，请完成下面小题。 4. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 5. “择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A. 茶树 B. 玉米 C. 小麦 D. 葱 6. 把一根石墨电极用导线接入如图所示电路，接通电源后灯泡发光。这个实验说明石墨具有的性质是 A. 质软 B. 滑腻 C. 导电性 D. 还原性 7. 实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 烧碱溶液 D. 浓盐酸 8. 分类是认识物质重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 水 B. 液氧 C. 干冰 D. 酒 9. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关它的说法不正确的是 A. 纯净的空气是混合物 B. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C. 对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式 D. 根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来 10. 安全无小事。下列采取的安全措施或做法正确的是 A. 室内起火立即打开窗户 B. 点燃可燃性气体前先检验气体纯度 C. 高楼着火时应立即乘坐电梯逃生 D. 炒菜时油锅着火应立即用水扑灭 11. 如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是 A. 碳的相对原子质量是12.01g B. 这三种元素都属于非金属元素 C. 这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D. C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 12. 下列各组物质不能在水溶液中大量共存的是 A. 硫酸铜和稀盐酸 B. 硝酸银和氯化钠 C. 氢氧化钠和氯化钙 D. 硝酸钾和硫酸镁 13. 学习化学可以帮助我们更好地认识物质、利用物质。下列物质的使用不合理的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 食品包装袋内充入氮气避免食品挤压破碎 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 14. 活动小组的同学利用如图实验，探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃），发现只有a处的白磷燃烧。下列说法正确的是 A. a处的白磷燃烧，生成白色烟雾 B. b、c处的现象对比说明燃烧需要与充足的氧气接触 C. 即使给c处的白磷通入氧气，白磷也不会燃烧 D. a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 15. 归纳是学习的重要方法。如图是小红同学归纳的碱的性质，下列说法正确的是 A. 图中的非金属氧化物可能是一氧化碳 B. 所有碱与酸反应都没有明显的现象 C. 碱中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质 D. 可选用Na2CO3验证NaOH和Ca（OH）2都能与盐反应 16. 不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是 A. 温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B. t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C. t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 17. 实验室里有三瓶标签摸糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液。要一次性鉴别这三种溶液，可选用的试剂是 A. 紫色石蕊试液 B. 氯化钡溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 18. 下列化学用语使用正确的是 A. 空气中含量最多的元素：N2 B. 氯化亚铁的化学式：FeCl3 C. 氯化镁中的阳离子：Mg2+ D. 电解水过程中最小粒子：H2O 19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 分子可以分成原子，所以分子一定比原子大 B. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C. 单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 氧化物中都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 20. 要达到下列实验目的，所选试剂正确的是 选项 实验目的 所选试剂 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 足量稀盐酸 B 证明某无色溶液是硫酸 氯化钡溶液 C 检验气体否是二氧化碳 燃着的木条 D 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 过量石灰水 A. A B. B C. C D. D 21. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示，其中X是一种单质，下列说法不正确的是 A. X的化学式为H2 B. 过程Ⅰ中，碳元素化合价保持不变 C. （CH2）n中碳、氢元素质量比为6：1 D. 若使用该技术可减少对传统化石能源的依赖 22. 兴趣小组的同学利用如下两个实验探究酸和碱的性质：①取一支试管，加入一小段打磨过的镁条和足量稀盐酸；②在镁条完全反应后，再向试管中滴加10%的氢氧化钠溶液。实验②中产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 实验①中可观察到有大量气泡生成 B. m的数值为80 C. a点所示溶液中含有三种阳离子 D. 实验①中参加反应的镁的质量为2.4g 三、非选择题 23. 现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 （1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 _______性。 （2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 _______。 （3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 ______。 （4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。 ①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 _____，锂离子的符号可表示为 ________。 ②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 _____（填字母序号）。 A.能使无色酚酞试液变红 B.能与稀盐酸反应 C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D能与二氧化碳反应 ③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是_______（任答一点即可）。 24. 随着时代发展，人类使用的燃料也在发生变化。燃料的合理使用对社会可持续发展有重要意义，为此兴趣小组同学开展了以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】调查家用燃料变迁 燃料 来源 成分 储存方式 燃烧产物 热值（MJ/kg） 柴禾 收集秸秆、砍柴等 C、H、O 堆积存放 CO2、CO、H2O 12 煤 购买煤球、蜂窝煤 C、H、O、N、S 堆积存放 CO2、CO、H，O、SO2、NO、NO2 29 液化石油气 购买液化石油气罐 C3H8 液化石油气罐 CO2、CO、H2O 36 天然气 管道天然气 CH4 / CO2、CO、H2O 45﹣50 （1）上述表格中的燃料不属于化石燃料的是 _______。 （2）从微观角度分析：石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是 ________。 （3）天然气主要成分是甲烷（CH4），请写出其完全燃烧的化学方程式 _________。 【任务二】探析燃料合理使用 燃料的合理使用主要包括：选择合适的燃料、安全使用和节能措施。 （4）选择燃料时应综合考虑多种因素。请结合材料分析，天然气代替煤作家用燃料的原因有 ______________（写出一条即可），请写出一条安全使用管道天然气的建议 ______。 （5）为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，请从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理 _______。 【任务三】展望未来家用能源 （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用 ________的能源，请列举一种未来家用新型能源 _________。 25. 如图是制取二氧化碳并探究其能否与水发生反应的实验装置（部分夹持仪器已省略），已知饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2气体中混有的HCl，请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 _______；盛装稀盐酸的仪器名称是 _________。 （2）装置C中应盛放的试剂是 ________。 （3）装置D中，a处放置的是干燥的紫色石蕊试纸，b、c处分别放置的是湿润的紫色石蕊试纸。滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红。由此可得出CO2具有的性质是 _________，有关反应的化学方程式为 ________。 26. 染织工艺蕴含着丰富的化学知识，早在战国时期《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民“古法制碱”的工艺：用贝壳（主要成分CaCO3）灼烧后的固体与草木灰（主要成分K2CO3）在水中相互作用，制得氢氧化钾。其生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）整个流程中没有涉及的化学基本反应类型是 _______反应。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 _________，从能量变化的角度分析该反应为 _______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）制得的氢氧化钾溶液易与空气中的二氧化碳反应，但没有明显现象，为验证该反应的确发生，设计下列实验：用注射器先后向充满二氧化碳的三颈瓶中快速注入等体积的两种液体，并联机绘制出实验过程中瓶内压强时间变化的图像。 注入等体积的水的目的是 _______，表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是 _______段（填“bc”或“de”）；e点时瓶内溶液中一定含有的阴离子是 __________。 27. 兴趣小组的同学发现家用清洁剂有很多不同种类，对此产生兴趣并展开探究。几种清洁剂的功能和主要成分如表所示： 名称 洁厕灵 厨房清洁剂 污渍爆炸盐 功能 除尿渍、去水垢 清除灶具油污 强力去污、杀菌消毒 有效成分 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 【解析洁厕灵使用】 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出洁厕灵除水垢时发生中和反应的化学方程式 _________；该反应的微观实质是 _________。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于 ________；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是 ______。（写出一条即可） （2）查阅说明书发现“洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效”。同学们在实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液模拟洁厕灵与厨房清洁剂混合发生的反应，并利用pH传感器探究其反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 实验开始前烧杯中的溶液是 ________；b点的意义是 _______；c点所示溶液中的溶质是 _________。 【探移“爆炸盐”成分】 污渍爆炸盐因溶于水能得到过氧化氢，又被称为“固体双氧水”。向盛有污渍爆炸盐的大试管中加入适量常温水，完全溶解后得到无色溶液A，同时观察到有小气泡缓慢冒出。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是 ________（用化学方程式表示）。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是 ______。为验证猜想，分别取等量的溶液A，加入到三支小试管中，按如图所示进行实验，观察到三支小试管中都能较快地产生气泡，且温度越高，产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 由此得出结论，污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，且使用爆炸盐时最好用 _______（选填“热水”或“常温水”）。 （4）为探究溶液A中溶质的成分，设计如下实验： 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取少量溶液A于试管中，滴加过量试剂X，静置 生成白色沉淀 含碳酸钠 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ试管中的上层清液，滴加无色酚酞，振荡 …… 不含氢氧化钠 步骤Ⅰ中试剂X为 ________，加入它的目的是 _________，步骤Ⅱ中的现象是 _________。 28. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 _____分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 ________g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山东省青岛市城阳区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是 A. 剪窗花 B. 挂灯笼 C. 放烟火 D. 贴春联 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、挂灯笼没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、放烟火，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、贴春联没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选C。 2. 食用豆类和虾皮等食物可以补钙，这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 金属 【答案】A 【解析】 【详解】食用豆类和虾皮等食物可以补钙，这里的 “钙” 不是以单质、分子、原子、离子等具体形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：A。 3. 在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与“严禁烟火”无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“当心爆炸-爆炸性物质”，与“严禁烟火”有关，不符合题意； B、该图标是“禁止燃放鞭炮”，与“严禁烟火”有关，不符合题意； C、该图标是“中国节水标志”，与“严禁烟火”有关，符合题意； D、该图标是“禁止吸烟”，与“严禁烟火”有关，不符合题意。 故选C。 “夫土壤之性，有酸碱之异……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收”。某校兴趣小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，请完成下面小题。 4. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； 故选D。 5. “择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 65﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A. 茶树 B. 玉米 C. 小麦 D. 葱 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，pH＜7的土壤显酸性，pH＝7的土壤显中性，pH＞7土壤显碱性，据以上分析解答。 【详解】根据表格信息可知，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树。 故选：A。 6. 把一根石墨电极用导线接入如图所示电路，接通电源后灯泡发光。这个实验说明石墨具有的性质是 A. 质软 B. 滑腻 C. 导电性 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】把一根石墨电极连接通路后，电路中的灯泡会发亮说明石墨具有导电性。 故选C。 7. 实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 烧碱溶液 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置，质量会增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、食盐水敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发的话，质量不变，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，将烧碱溶液敞口放置，烧碱溶液中的氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使质量增加，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置，质量会减小，不符合题意。 故选：C。 8. 分类是认识物质的重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 水 B. 液氧 C. 干冰 D. 酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意； B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质， 故选项符合题意； C、干冰是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意； D、酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故选项不符合题意； 故选B。 9. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关它的说法不正确的是 A. 纯净的空气是混合物 B. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C. 对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式 D. 根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净的空气中含有氧气、氮气等多种气体，属于混合物，故选项正确； B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故选项错误； C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式，故选项正确； D．液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同来制取的，故根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来，故选项正确； 故选B。 10. 安全无小事。下列采取的安全措施或做法正确的是 A. 室内起火立即打开窗户 B. 点燃可燃性气体前先检验气体纯度 C. 高楼着火时应立即乘坐电梯逃生 D. 炒菜时油锅着火应立即用水扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火立即打开窗户，会造成空气对流，使火势更加猛烈，甚至可能导致火势蔓延到整个房间或建筑物，做法错误，不符合题意； B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前，必须先检验气体的纯度，做法正确，符合题意； C、在火灾发生时，电梯可能因电力故障而停止运行，将乘客困在电梯内；此外，电梯井道可能成为火势蔓延的通道，使电梯内的乘客处于更加危险的境地，因此高楼着火时，应使用楼梯进行逃生，而不是乘坐电梯，做法错误，不符合题意 D、油的密度比水小，当水倒入着火的油锅中时，油会浮在水面上并继续燃烧；此外，水在高温下会迅速汽化，可能将油滴溅出并引发更大的火势，因此炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，而不是用水扑灭，做法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是 A. 碳的相对原子质量是12.01g B. 这三种元素都属于非金属元素 C. 这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D. C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故碳的相对原子质量为12.01，说法错误，符合题意； B、碳带“石”字旁，属于非金属元素，氮、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； C、碳、氮、氧三种元素在元素周期表中属于第二周期，说法正确，不符合题意； D、C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12. 下列各组物质不能在水溶液中大量共存的是 A. 硫酸铜和稀盐酸 B. 硝酸银和氯化钠 C. 氢氧化钠和氯化钙 D. 硝酸钾和硫酸镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜和稀盐酸在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项错误； B、硝酸银和氯化钠在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项正确； C、氢氧化钠和氯化钙在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项错误； D、硝酸钾和硫酸镁在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项错误。 故选B。 13. 学习化学可以帮助我们更好地认识物质、利用物质。下列物质的使用不合理的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 食品包装袋内充入氮气避免食品挤压破碎 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）易升华吸热，可使周围温度降低，使水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，故选项使用合理； B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装袋内充入氮气避免食品挤压破碎，故选项使用合理； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会破坏土壤结构，危害植物和微生物，不能用于改良酸性土壤，而农业中通常用碱性较弱的氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，故选项使用不合理； D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，可用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，故选项使用合理； 故选：C。 14. 活动小组的同学利用如图实验，探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃），发现只有a处的白磷燃烧。下列说法正确的是 A. a处的白磷燃烧，生成白色烟雾 B. b、c处的现象对比说明燃烧需要与充足的氧气接触 C. 即使给c处的白磷通入氧气，白磷也不会燃烧 D. a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、a处的白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 B、b、c处红磷、白磷均没有燃烧，不能说明燃烧需要与充足的氧气接触，故选项说法错误。 C、给c处的白磷通入氧气，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，白磷会燃烧，故选项说法错误。 D、a、b处的现象对比，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项说法正确。 故选：D。 15. 归纳是学习的重要方法。如图是小红同学归纳的碱的性质，下列说法正确的是 A. 图中的非金属氧化物可能是一氧化碳 B. 所有碱与酸反应都没有明显的现象 C. 碱中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质 D. 可选用Na2CO3验证NaOH和Ca（OH）2都能与盐反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳不能与碱发生反应，图中的非金属氧化物不可能是一氧化碳，故错误； B、不是所有碱与酸反应都没有明显的现象，例如氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，会看到蓝色固体消失，故错误； C、由于碱中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，故正确； D、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，因此不可选用Na2CO3验证NaOH和Ca（OH）2都能与盐反应，故错误； 故选：C。 16. 不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是 A. 温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B. t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C. t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强，故选项正确； B、t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故选项正确; C、t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为≈39.4%，故选项不正确; D、要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，是因为硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，故选项正确; 故选C。 二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 17. 实验室里有三瓶标签摸糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液。要一次性鉴别这三种溶液，可选用的试剂是 A. 紫色石蕊试液 B. 氯化钡溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，正确； B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠、氢氧化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误； C、碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，正确； D、硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，但硫酸铜溶液与稀硫酸、氯化钠溶液都不反应，无明显现象，无法鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，不能鉴别，错误。 故选AC。 18. 下列化学用语使用正确的是 A. 空气中含量最多的元素：N2 B. 氯化亚铁的化学式：FeCl3 C. 氯化镁中的阳离子：Mg2+ D. 电解水过程中的最小粒子：H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的元素是N，故A错误； B、在氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯离子显﹣1价，化学式：FeCl2，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯化镁中的阳离子表示为：Mg2+，故C正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水过程中的最小粒子：H、O，故D错误。 故选C。 19. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 分子可以分成原子，所以分子一定比原子大 B. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C. 单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 氧化物中都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故选项错误； B．混合物是由不同种物质组成的，溶液包括溶质和溶剂，所以是混合物，故选项正确； C．由同种元素组成的纯净物叫做单质，含有同种元素的物质包括了纯净物和混合物，比如：石墨和金刚石组成的物质是由碳元素组成的混合物，所以由同种元素组成的物质不一定是单质，故选项错误； D．氧化物中都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故选项错误； 故选B。 20. 要达到下列实验目的，所选试剂正确的是 选项 实验目的 所选试剂 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 足量稀盐酸 B 证明某无色溶液是硫酸 氯化钡溶液 C 检验气体是否是二氧化碳 燃着的木条 D 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 过量的石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，故选项所选试剂正确； B、该无色溶液不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，是因为银离子能和氯离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故选项所选试剂错误； C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项所选试剂错误； D、稀盐酸能与过量的石灰水反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。 故选A。 21. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示，其中X是一种单质，下列说法不正确的是 A. X的化学式为H2 B. 过程Ⅰ中，碳元素化合价保持不变 C. （CH2）n中碳、氢元素质量比为6：1 D. 若使用该技术可减少对传统化石能源的依赖 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过程Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气，故选项正确； B、过程Ⅰ二氧化碳转化为一氧化碳，反应物二氧化碳中碳元素为+4价，生成物一氧化碳中碳元素为+2价，则反应前后碳元素化合价由+4价变为+2价，发生改变，故选项不正确； C、（CH2）n中碳、氢元素的质量比12n：2n＝6：1，故选项正确； D、该技术实现了二氧化碳的转化利用，在催化剂作用下，将二氧化碳转化为汽油，可减少对传统化石能源的依赖，故选项正确； 故选：B 22. 兴趣小组的同学利用如下两个实验探究酸和碱的性质：①取一支试管，加入一小段打磨过的镁条和足量稀盐酸；②在镁条完全反应后，再向试管中滴加10%的氢氧化钠溶液。实验②中产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 实验①中可观察到有大量气泡生成 B. m的数值为80 C. a点所示溶液中含有三种阳离子 D. 实验①中参加反应的镁的质量为2.4g 【答案】AD 【解析】 【分析】该实验涉及到的化学反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 【详解】A、镁条与稀盐酸反应会生成氢气，氢气难溶于水，因此实验①中可观察到有大量气泡生成，选项A正确； B、由图可知，生成氢氧化镁沉淀质量为5.8g。 设生成5.8g氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的质量为x。 x=8g 根据计算，生成5.8g氢氧化镁沉淀需要10%氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g，即m=80，但生成氢氧化镁前，氢氧化钠还要和过量的盐酸反应，m的值应该大于80，选项B错误； C、a点时，已经开始有 Mg(OH)2 沉淀生成，说明溶液已不再呈酸性，不会再有游离的H+存在，镁条与稀盐酸反应生成的氯化镁还未与氢氧化钠完全反应，因此溶液中的阳离子有镁离子、钠离子，选项C错误； D、根据镁元素守恒，由生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，可以计算出参加反应的镁条质量。 设镁的质量为y。 y=2.4g 根据计算，选项D正确。 故选AD。 三、非选择题 23. 现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 （1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 _______性。 （2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 _______。 （3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 ______。 （4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。 ①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 _____，锂离子的符号可表示为 ________。 ②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 _____（填字母序号）。 A.能使无色酚酞试液变红 B.能与稀盐酸反应 C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.能与二氧化碳反应 ③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是_______（任答一点即可）。 【答案】（1）吸附 （2）N2 （3）2CO+2NO2CO2+N2 （4） ①. 3 ②. Li+ ③. C ④. 节能##环保##污染小等 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4、3，反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、2、4、3，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个氮原子存在于3X中，每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故填N2。 【小问3详解】 由图可知，图一中的反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。 【小问4详解】 ①图二是锂（Li）原子的结构示意图，由图可知，其原子核内质子数为3，故填3； 锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂离子的符号可表示为Li+，故填Li+。 ②A、氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠非常相似，所以氢氧化铝能使无色酚酞试液变红，选项正确； B、氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠非常相似，具有碱的通性，也能与稀盐酸反应，选项正确； C、氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠非常相似，能与氯化铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不能与氧化铜反应，选项错误； D、氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠非常相似，也能与二氧化碳反应，选项正确，故填C。 ③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是节能，不生成有害气体与烟尘，环保或污染小等，故填节能或环保或污染小等。 24. 随着时代发展，人类使用的燃料也在发生变化。燃料的合理使用对社会可持续发展有重要意义，为此兴趣小组同学开展了以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】调查家用燃料变迁 燃料 来源 成分 储存方式 燃烧产物 热值（MJ/kg） 柴禾 收集秸秆、砍柴等 C、H、O 堆积存放 CO2、CO、H2O 12 煤 购买煤球、蜂窝煤 C、H、O、N、S 堆积存放 CO2、CO、H，O、SO2、NO、NO2 29 液化石油气 购买液化石油气罐 C3H8 液化石油气罐 CO2、CO、H2O 36 天然气 管道天然气 CH4 / CO2、CO、H2O 45﹣50 （1）上述表格中的燃料不属于化石燃料的是 _______。 （2）从微观角度分析：石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是 ________。 （3）天然气主要成分是甲烷（CH4），请写出其完全燃烧的化学方程式 _________。 【任务二】探析燃料合理使用 燃料的合理使用主要包括：选择合适的燃料、安全使用和节能措施。 （4）选择燃料时应综合考虑多种因素。请结合材料分析，天然气代替煤作家用燃料的原因有 ______________（写出一条即可），请写出一条安全使用管道天然气的建议 ______。 （5）为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，请从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理 _______。 【任务三】展望未来家用能源 （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用 ________的能源，请列举一种未来家用新型能源 _________。 【答案】（1）柴禾 （2）分子间的间隔 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4） ①. 污染小 ②. 保持室内通风 （5）增大了可燃物与氧气的接触面积 （6） ①. 可再生 ②. 太阳能 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，柴禾不属于化石燃料； 【小问2详解】 石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是分子间的间隔； 【小问3详解】 在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 天然气代替煤作家用燃料的原因有热值高、污染小； 安全使用管道天然气的建议是保持室内通风、定期检验燃气管道是否漏气等； 【小问5详解】 为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积； 【小问6详解】 通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用可再生的能源，未来家用新型能源有太阳能、风能、地热能、氢能等。 25. 如图是制取二氧化碳并探究其能否与水发生反应的实验装置（部分夹持仪器已省略），已知饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2气体中混有的HCl，请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 _______；盛装稀盐酸的仪器名称是 _________。 （2）装置C中应盛放的试剂是 ________。 （3）装置D中，a处放置的是干燥的紫色石蕊试纸，b、c处分别放置的是湿润的紫色石蕊试纸。滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红。由此可得出CO2具有的性质是 _________，有关反应的化学方程式为 ________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）浓硫酸 （3） ①. 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，则装置A中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 该实验要探究二氧化碳能否与水反应，则制取的二氧化碳在通入装置D之前要进行除杂、干燥，以防止干扰实验测定，饱和碳酸氢钠溶液可除去气体中混有的HCl，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，则装置C中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 装置D中，a处放置的是干燥的紫色石蕊试纸，b、c处分别放置的是湿润的紫色石蕊试纸，滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红，由此可得出具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为 。 26. 染织工艺蕴含着丰富的化学知识，早在战国时期《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民“古法制碱”的工艺：用贝壳（主要成分CaCO3）灼烧后的固体与草木灰（主要成分K2CO3）在水中相互作用，制得氢氧化钾。其生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）整个流程中没有涉及的化学基本反应类型是 _______反应。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 _________，从能量变化的角度分析该反应为 _______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）制得的氢氧化钾溶液易与空气中的二氧化碳反应，但没有明显现象，为验证该反应的确发生，设计下列实验：用注射器先后向充满二氧化碳的三颈瓶中快速注入等体积的两种液体，并联机绘制出实验过程中瓶内压强时间变化的图像。 注入等体积的水的目的是 _______，表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是 _______段（填“bc”或“de”）；e点时瓶内溶液中一定含有的阴离子是 __________。 【答案】（1）置换 （2） ①. CaO+H2O＝Ca（OH）2 ②. 放热 （3） ①. 对比 ②. de ③. 碳酸根离子 【解析】 【小问1详解】 整个流程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾是复分解反应，没有涉及的化学基本反应类型是置换反应故填置换。 【小问2详解】 由图可知，步骤②中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O＝Ca(OH)2； 从能量变化的角度分析该反应为放热反应，故填放热。 【小问3详解】 注入等体积的水的目的是与加入等体积的氢氧化钾溶液作对比，故填对比； 1体积水溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，消耗的二氧化碳较多，装置中的压强降低较大，由图可知，表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是de，故填de； 由图可知，e点时装置中的压强降至最低，装置中的二氧化碳被消耗，消耗的二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以瓶内溶液中一定含有的阴离子是碳酸根离子，故填碳酸根离子。 27. 兴趣小组的同学发现家用清洁剂有很多不同种类，对此产生兴趣并展开探究。几种清洁剂的功能和主要成分如表所示： 名称 洁厕灵 厨房清洁剂 污渍爆炸盐 功能 除尿渍、去水垢 清除灶具油污 强力去污、杀菌消毒 有效成分 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 【解析洁厕灵使用】 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出洁厕灵除水垢时发生中和反应的化学方程式 _________；该反应的微观实质是 _________。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于 ________；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是 ______。（写出一条即可） （2）查阅说明书发现“洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效”。同学们在实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液模拟洁厕灵与厨房清洁剂混合发生的反应，并利用pH传感器探究其反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 实验开始前烧杯中的溶液是 ________；b点的意义是 _______；c点所示溶液中的溶质是 _________。 【探移“爆炸盐”成分】 污渍爆炸盐因溶于水能得到过氧化氢，又被称为“固体双氧水”。向盛有污渍爆炸盐的大试管中加入适量常温水，完全溶解后得到无色溶液A，同时观察到有小气泡缓慢冒出。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是 ________（用化学方程式表示）。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是 ______。为验证猜想，分别取等量的溶液A，加入到三支小试管中，按如图所示进行实验，观察到三支小试管中都能较快地产生气泡，且温度越高，产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 由此得出结论，污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，且使用爆炸盐时最好用 _______（选填“热水”或“常温水”）。 （4）为探究溶液A中溶质的成分，设计如下实验： 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取少量溶液A于试管中，滴加过量试剂X，静置 生成白色沉淀 含碳酸钠 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ试管中的上层清液，滴加无色酚酞，振荡 …… 不含氢氧化钠 步骤Ⅰ中试剂X为 ________，加入它的目的是 _________，步骤Ⅱ中的现象是 _________。 【答案】（1） ①. Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. 实验室制取二氧化碳 ④. 防止与大理石接触 （2） ①. 稀盐酸 ②. 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ③. 氯化钠、氢氧化钠 （3） ①. 2H2O2＝2H2O+O2↑ ②. 单位时间内产生的氧气太少 ③. 热水 （4） ①. 氯化钙溶液##氯化钡溶液 ②. 检验并且除去碳酸钠 ③. 溶液不变色 【解析】 【分析】氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 洁厕灵除水垢时发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O； 该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于实验室制取二氧化碳； 使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是防止与大理石接触，是因为大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应。 【小问2详解】 实验开始前烧杯中的溶液显酸性，是稀盐酸； b点的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；c点所示溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； 【小问3详解】 同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2＝2H2O+O2↑； 他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是单位时间内产生的氧气太少； 污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，温度越高，产生气泡越快，因此使用爆炸盐时最好用热水； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中试剂X为氯化钙溶液或氯化钡溶液，加入它的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤Ⅱ中的现象是溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。 28. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 _____分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 ________g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）4 （2）4.4 （3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：≈83.3%； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中由于有气体生成，烧杯中的总质量不断减小，则表中第4分钟的结果不合理； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，产生二氧化碳的质量为：100.0g-95.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$