2025年中考化学复习新题突破： 科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气 体产物的探究。 【提出问题】生成的气体产物是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有 CO2；猜想二:只有 CO；猜想三： 。 【实验探究】兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。 【实验分析】（1）实验中观察到 A 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有 ，则猜想 不成立。 （2）若猜想三成立，则 D 中应观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。图中气球的作用是 。 【实验反思】A、B 装置不能颠倒，理由是 。 2．新疆是内陆性干旱气候，降水少而蒸发强，三分之一土地盐碱化。盐碱地是“潜在粮仓”，改良盐碱地对粮食安全意义重大。昌吉化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠      ②碳酸氢钠      ③氢氧化钠 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钙可溶于水。 【设计与实验一】 (1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的 ，可采取 的方法加速溶解，然后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取1号滤液滴加足量稀盐酸 滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠 取2号滤液滴加 溶液 有白色沉淀产生 相关化学方程式是 实验结论：盐碱地土镶中含有 。 【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验 (2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 。请指出该同学实验装置中的一处错误 。 【设计与实验三】 (3)丙同学设计实验如下、 实验步骤 实验现象 实验结论 取3号滤液滴加过量 溶液，过滤后在滤液中滴加酚酞。 盐碱地土壤中不含氢氧化钠。 【反思与交流】 (4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是（用化学方程式表示） 。综合以上实验可知，盐碱地土壤中含有的物质是 。 (5)请你提出一个改善盐碱地的办法 。 (6)联系所学。 A装置可加热碳酸氢钠，还可以制取氧气，写出对应化学方程式 。如果将B装置与D装置的 （写序号）端连接，可以制取并收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是 。 3．要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究： 【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。 ②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色 【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁； 猜想2：固体成分是四氧化三铁； 猜想3： 。 【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失    【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正确的。 （2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 。 （3）上述实验 （填“a”或“b”）是多余的，因为 。 【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为 。 （2）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 。 4．科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动： 活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为 活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究； 【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？ 【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2 猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2 猜想三：溶质有 （填化学式）。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。 【设计方案】 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确 酚酞变 色 猜想二正确 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确 【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是 。 【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成 （填写一种试剂即可），同样可以得出猜想二正确。 5．盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。 项目一盐酸的工业制法——燃烧法 【查阅资料】 第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。 第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。 第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。 (1)根据资料内容，写出第一步反应的化学方程式 。 (2)氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因 。 项目二盐酸的化学性质——与金属氧化物反应 (3)实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应 实验操作 实验现象 实验结论 取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 稀盐酸能和Fe2O3反应 (4)实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应 实验操作 实验现象 ①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水 无明显现象 ②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL 无明显现象 【实验结论】 (5)根据上述实验得出结论： 。 项目三盐酸的用途——金属除锈 【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？ 【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。 序号 0 溶质质量分数 温度/℃ 时间/min ① 盐酸 5% 25 12 ② 磷酸 3% 25 15 ③ 柠檬酸 3% 25 14 【实验结论】 (6)根据实验②、③，对比分析可得出的结论是 。 【反思提升】 (7)①、②对比 (填“能”或“不能”)说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。 (8)温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响： 。 6．在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C 三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】      【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。 丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。大家都表示认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C 分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤 2 的现象可确定 C 为 。 戊同学：产生步骤 1 的现象还无法确定 A、B 各是什么。 【实验证明】乙同学：另取 A 于试管中，把 C 滴加到 A 中观察到产生浑浊，因此 他断定 A 是 （填化学式）溶液，同时也确定了 B。 【深入交流】甲同学：把 C 滴加到 A 中，溶液中离子数目变化如上如图所示， b 表示的离子是 （填离子符号）。 7．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 。 (2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 （用文字表述）。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。 【实验探究2】 (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明： 。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是 。 8．秦思遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适。为探究此药品能减少过多胃液（含有盐酸）的有效成分及其反应原理，他与小组同学合作进行下列实验活动。 【假设与预测】 (1)根据上方说明书所示成分，秦思预测该胃药中能减少过多胃酸的有效成分是和 （填化学式）。 【预测依据】 (2)秦思预测出（1）物质的理由是 （请从物质类别及性质的视角回答）。 【进行实验】为验证假设，秦思进行验A。根据现象，秦思认为自己的假设成立。 【表达与证据】 (3)石建质疑秦思根据实验得出结论，认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反应，能确定实验A中一定发生的反应的化学方程式为 。 【实验与结论】 (4)石建设计并进行实验B，加入的试剂X是 ，实验现象证明氢氧化镁与盐酸发生了化学反应。 【解决新问题】 (5)为确定此胃药有效成分的含量。小组同学进行实验，取20片该胃药，与有效成分恰好完全反应时，消耗7.3%的盐酸200g，气体随时间变化的趋势如图C，（药品中其他成分不与盐酸反应、不生成气体）通过计算确定每片胃药中两种有效成分质量的最简比为 。 【查阅资料】控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用。法莫替丁能抑制胃酸分泌，在水中几乎不溶。 【定量研究】根据药品有效成分的比例，小组同学继续探究、补全此胃药的用量说明，选用（根据健康人胃液的pH）的盐酸，模拟药品进入胃中与胃液反应的过程，借助pH传感器等，分别测得1g碳酸钙、1g氢氧化镁与盐酸反应过程的pH—时间变化曲线D、E。 【证据与解释】 (6)图E中溶液pH随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是 。此变化的微观实质是氢氧化镁中的 。 【归纳总结】 (7)结合资料，比较、分析曲线D、E，可以总结补充未展示完整的药品说明书，安全服用此胃药的用量建议是 （写一点）。小组同学又提出并探究了生产药品时，调控有效成分组分的目的等其他有价值的问题。老师对同学们在解决真实问题的过程中，表现出的能多角度认识、分析物质的性质、应用与变化的能力与品格给予高度评价！ 9．某化学兴趣小组将铜块加入到盛有稀硫酸的试管中，发现它们不发生化学反应。再向该试管管中加入硝酸钾溶液，发现铜块逐渐溶解且溶液变成蓝色，同时产生大量气泡。 [查阅资料]实验中产生的气体为NO，它是一种无色无味难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体NO2，实验室收集NO的方法为 [提出问题]铜块与什么物质发生了化学反应？ [作出猜想]猜想一：硫酸钾；猜想二： 猜想三：硝酸。 [进行实验]（1）将铜块加入 溶液中，铜块不溶解，猜想一错误。 （2）将铜块加入硝酸钾溶液中，铜块不溶解，猜想二错误。 （3）铜块加入稀硝酸中，铜块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色。猜想三正确。 [讨论交流] （4）铜不能与稀硫酸反应的原因是 （5）铜与稀硝酸反应的原理为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X， 则X的化学式为 10．某学校的四个化学实验小组同学完成的分组实验如下：第一组和第二组同学：分别进行BaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应；第三组和第四组同学：分别进行BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，小青和小竹两位同学继续展开相关探究。 [探究一]小青同学将第一组和第三组同学的全部浊液集中倒进同一个废液缸中，混合均匀，静置，过滤，得到滤液和滤渣。 （1）滤渣的成分为 。（写化学式）。第一组和第二组同学反应的化学方程式为 。 （2）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 猜想1：BaCl2 猜想2：Na2SO4 猜想3：Na2CO3 猜想4： （3）小青同学设计如下实验方案，验证上述猜想4成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤液于试管中，加入足量稀硫酸，振荡 有大量气泡产生 ②取①中适量滤液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡 滤液中存在Na2SO4 （4）小青同学实验方案中存在不严谨的地方，请你帮助她加以修正： 。 （5）写出步骤①中相应的化学方程式 。 [探究二]小竹同学将第二组和第四组同学的全部浊液集中倒进同一个烧杯中，混合均匀，然后向其中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的质量变化如图所示。 （6）请你解释AB段沉淀质量增大的原因： 。 （7）D点溶液中一定存在的溶质是： （写化学式）。 11．紫甘蓝是调拌蔬菜沙拉不可或缺的食材，富含维生素C及花青素、纤维素等。 （一）测定种植土壤的酸碱度 (1)实验小组同学测得土壤浸出液pH=5，土壤呈 性。 (2)查阅资料：紫甘蓝适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长。 取两种不同的土壤改良剂各0.3g于锥形瓶中，然后分别加入等量的土壤浸出液。 按如图1所示的装置分别进行数字化实验，pH随时间的变化如图2所示。 ①熟石灰改良酸性土壤的反应的微观实质是 。 ②结论：改良效果较好的土壤改良剂是 。 （二）自制酸碱指示剂 【查阅资料】紫甘蓝汁液的变色范围： pH pH<6.5 7.0<pH<7.1 7.5<pH<8.5 8.5<pH<12 pH>12.5 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (3)自制指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡一过滤→装瓶，酒精的作用是 。 (4)在紫甘蓝的汁液中滴加食醋，呈 色。 (5)向等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，记录现象如下： 液体 蒸馏水 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁显示颜色 紫色 绿色 蓝色 黄色 结论：三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 (6)取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹。 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【提出问题】为什么反应过程中紫甘蓝汁液呈现多彩的颜色？ 【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度不同。 【实验探究】为验证猜想，同学们设计如下实验方案： (7)另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液， 。 【得出结论】猜想正确。 同学们意犹未尽，老师鼓励大家对土壤呈酸性原因等问题课下继续探究…… 12．老师为某化学兴趣小组提供了三瓶没贴标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液中的一种，小组同学围绕三瓶溶液进行实验。 实验一：鉴别三种溶液 小红各取少量三种溶液分别倒入A、B、C三只试管中，进行下图实验。    (1)A试管中溶液变浑浊，说明试管中为氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 ；B试管中的现象是 ，说明试管中是稀盐酸；C试管中无明显现象，说明试管中装的是氯化钠溶液。 (2)小亮认为，用一种有色溶液也能将上述三种溶液一次鉴别，该溶液为 。 实验二：验证中和反应的发生 小组同学用已鉴别出来的氢氧化钙溶液和稀盐酸设计两个方案，证明了中和反应的发生。 方案一： 方案二： (3)方案一中，振荡的目的是 ，滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应。实验后，溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 。 (4)方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象是 。 (5)小明认为，除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和 （填物质名称或化学式）反应的现象，也能证明中和反应的发生。 13．钠是一种活泼金属，常温下能与水反应生成氢氧化钠等物质。兴趣小组同学在师的指导下，设计如图装置进行金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 【提出问题1】钠和硫酸铜溶液反应有何现象呢？ 【进行实验一】 Ⅰ、向大试管中加入一定体积煤油。 Ⅱ、用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。 Ⅲ、打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。 【实验现象】 （1）Na在煤油与溶液交界处上下来回移动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。 （2）试管中液面下降，溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 （3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。 【实验反思】 （1）该实验装置中长颈漏斗的作用有 （写一条即可）。 （2）首先钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和能燃烧的气体，这种能燃烧的气体是 。然后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。 【进行实验二】 反应结束后，用滴管将试管中煤油吸出，将试管中剩余物过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题2】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4； 猜想二：Na2SO4和CuSO4； 猜想三： ； 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH。 【分析】小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）， 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向上述滤液中滴入几滴无色酚酞溶液 猜想三不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想 成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 14．广西的喀斯特地貌是别具特色的，如巴马水晶宫、桂林七星岩、南宁伊岭岩等。如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想过洞中的白色固体是什么呢？滴落的水质又如何呢？同学们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究 【查阅资料】 Ⅰ、溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】： 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”： Ⅱ、碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。 【实验探究】 探究活动1、检验水样的硬度。 取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到 的现象，证明该水为硬水。 探究活动2、探究白色固体的成分。 【作出猜想】猜想1：含CaCO3 猜想2：含Ca（HCO3）2 猜想3：含CaCO3和Ca（HCO3）2 【设计并进行实验】 操作步骤 现象 结论及化学方程式 ①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置 出现白色不溶物 猜想 （填数字）不正确 ② 产生气泡 猜想3正确，反应的化学方程式为 探究活动3。探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。    小明将如图所示装置①和②连接进行实验。依据装置②中现象 ，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中x溶液可能是 。 【拓展应用】当生活水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量 （选填序号）来降低水的硬度。 A．白酒        B．食盐        C．苏打        D．米醋 15．袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结说 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有 【实验探究3】 【实验结论】 （1）步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有 。 （2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有 。所涉及的两个反应的化学方程式为： ； 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破：科学探究题》参考答案 1． CO和CO2 CO2/二氧化碳 二 黑色固体变为红色 处理尾气 A是检验 CO2，B是吸收 CO2，若颠倒无法检验CO2 【详解】做出猜想：碳还原氧化铜，除了生成铜之外，根据质量守恒定律，生成物可能是二氧化碳，可能是一氧化碳，也可能二氧化碳和一氧化碳都有，故填CO和CO2； 实验分析：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，说明猜想二不正确；故填二氧化碳；二； （2）若气体中含有一氧化碳，则一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应后生成二氧化碳和铜，方程式为 ，可在D中观察到黑色固体变为红色，故填黑色固体变为红色；； 一氧化碳有毒性，能污染空气，所以需要尾气处理装置，所以气球是用于收集尾气，故填处理尾气； 实验反思：该实验气体中可能同时含有一氧化碳和二氧化碳，且一氧化碳可以转化为二氧化碳，所以需要先用装置A检验二氧化碳，并用B装置吸收二氧化碳，再用E装置通过检验是否有二氧化碳生成的方式，来判断气体产物中是否有一氧化碳，若A与B装置颠倒顺序，B会先吸收气体中的二氧化碳，使得装置A处无法检验二氧化碳，故二者不能颠倒。故填A是检验 CO2，B是吸收 CO2，若颠倒无法检验CO2。 2．(1) 水/ 搅拌 有气泡产生 氯化钙/ （合理即可） 碳酸钠/ (2) 澄清石灰水无明显变化 试管口没有略向下倾斜 (3) 氯化钙/ 滴加酚酞后无明显变化 (4) 碳酸钠/ (5)加入酸性溶液进行喷淋（合理即可） (6) a 将燃着的小木条放在b口，若木条熄灭则证明气体已满 【详解】（1）将土壤样品放在烧杯中后需要加入水溶解土壤中的可溶性成分，并用玻璃棒搅拌加快溶解速率。故填水；搅拌； 碳酸钠或碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳气体。根据实验结论，溶液中含有碳酸钠或碳酸氢钠，所以在步骤1在溶液中加入稀盐酸时，会观察到有气泡生成； 根据步骤1可知，溶液中可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，实验二、三确定是否含有碳酸氢钠、氢氧化钠。则该步骤确定是否含有碳酸钠，而碳酸钠能与可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，所以加入的可溶性钙盐可能为氯化钙，其方程式为； 根据步骤1和步骤2可知，该土壤中一定含有碳酸钠； （2）碳酸氢钠受热可分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而根据实验结论可知，该样品中不含碳酸氢钠，所以该加热过程中无二氧化碳生成，所以澄清石灰水无明显变化； 该装置对固体进行加热操作，所以需要试管口略微向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管。所以错误是试管口没有应略向下倾斜。 （3）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以要判断溶液中是否含有氢氧化钠，需要将碳酸钠提前去除，所以可用过量的氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，进而去除碳酸钠，且氯化钙溶液呈中性，所以若去除碳酸钠后的溶液呈中性，则溶液中不含氢氧化钠，而中性溶液不能使酚酞变色，所以滴加酚酞时无明显变化。故填氯化钙或；滴加酚酞后无明显变化； （4）氢氧化钠暴露在空气中时能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为，所以样品中不存在氢氧化钠，故填； 综合以上实验可知，盐碱地土壤中含有的物质是碳酸钠。 （5）该盐碱地中含有碳酸钠，碳酸钠能和部分酸性物质反应，所以可通过加入适当的酸性物质去除碳酸钠，也可以通过用水喷淋的方式洗去碳酸钠。故填加入酸性溶液进行喷淋（合理即可）； （6）A装置属于固体加热型装置，且试管口没有棉花，所以可用加热氯酸钾、二氧化锰固体的方式制取氧气，其化学方程式为； 二氧化碳的密度大于空气，若使用D装置收集二氧化碳，需要气体从a口进入，空气从b口排出，故填a； 二氧化碳不支持燃烧，所以对D装置中的二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在b口，若燃着的木条熄灭，证明气体已满。 3． Fe2O3和Fe3O4的混合物 氧化铁/Fe2O3 1 a b中高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含有氯化亚铁，则一定含有氯化铁。 Ca（HCO3）2 高锰酸钾溶液的紫红色消失 氧化铁/Fe2O3 【详解】猜想与假设： 根据猜想1：固体成分是氧化铁，推测碳酸亚铁和氧气充分反应后可能还会生成氧化铁，结合猜想1，猜想2，则猜想3是Fe2O3和Fe3O4的混合物。 结论与反思： （1）由上述实验现象可知，高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含有氯化亚铁，进一步说明固体中不含有四氧化三铁，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁，因此，猜想1是正确的。 （2）FeCO3在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）上述实验a是多余的，因为b中高锰酸钾溶液的紫红色不消失，说明溶液中不含有氯化亚铁，则一定含有氯化铁。 总结与提升： （1）根据化学式的书写规则可知：碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2。 （2）如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液的紫红色消失，就不能确定哪个猜想是正确的；假设生成的固体为氧化铁，设固体质量净减质量为x，则 假设成立，FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 红 石蕊试液 溶液变红 酚酞在中性和酸性溶液中都不变色 氯化镁溶液（合理即可） 【详解】活动一：氢氧化钠变质，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 活动二：[作出猜想] 猜想一：盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时溶质只有CaCl2； 猜想二：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想三：稀盐酸过量时溶质有CaCl2和HCl； [设计方案] 方案一：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，如酚酞变红色，猜想二正确； 方案二：猜想三含有盐酸，盐酸为酸性，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，猜想三正确； [方案评价] 方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色； [方案改进] 某同学提出将方案一中酚酞溶液换成氯化镁溶液，同样可以得出猜想二正确，是因为氯化镁能和氢氧化钙反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙。 5．(1) (2)气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大 (3)固体逐渐溶解，溶液变为黄色 (4)NaCl溶液(或CaCl2溶液或KCl溶液，合理即可) (5)稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应 (6)相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率 (7)不能 (8)在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快 【详解】（1）将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的方程式为； （2）气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大；或因为高温下，氯化氢气体易挥发； （3）已知铁离子呈黄色，由实验结论稀盐酸能和Fe2O3反应推测出观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色； （4）稀盐酸溶液中的粒子包含水分子、氢离子和氯离子，稀盐酸与氧化铁反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氧化铁反应，故要排出是分子和氯离子的干扰，实验①加入2mL蒸馏水，无明显现象，故根据实验②中现象无明显变化推测出应加入的是2mL含有氯离子的盐溶液，可加NaCl溶液、或CaCl2溶液、或KCl溶液均可； （5）根据上述实验水分子和氯离子均不与氧化铁反应，得出稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应的结论； （6）分析实验②、③可知：相同温度下，相同浓度的磷酸和柠檬酸，柠檬酸与铁锈份末反应所需时间较短，故可得出：相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率； （7）要想说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率，必须控制酸的种类相同，实验①、②中酸的种类不同，故不能证明这一问题； （8）要想证明温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，必须控制变量为一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同； 故可设计实验：在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快。 6． 氯化钙溶液（或CaCl2溶液） Na2CO3 【详解】[解释与结论] 步骤1：A加入B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C一定是氯化钙溶液； [实验证明] 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是碳酸钠（Na2CO3）溶液，故B为酚酞溶液； [深入交流] 把 C 滴加到 A 中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，故b表示的是离子的变化趋势。 7．(1)作指示剂，判断反应是否发生 (2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； （2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； （3）实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 8．(1) (2)是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸 (3) (4)足量水 (5)/ (6) 溶液的pH由约等于1升高为大于7/溶液的pH由约等于1升高为8~9 与盐酸中的结合成水分子 (7)24小时内用药不可超过2片/每日用药不可超过2片 【详解】（1）碳酸钙、氢氧化镁都能和胃液中的盐酸反应； （2）是碱，碱能与盐酸发生化学反应，从而减少过多胃酸； （3）有气泡生成是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）氢氧化镁不溶于水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂X是水； （5）设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，   x=15g   y=10.95g， 与氢氧化镁反应的氯化氢的质量=200g×7.3%-10.95g=3.65g，设参加反应的氢氧化镁的质量为z， z=2.9g， 所以碳酸钙和氢氧化镁的质量比=15g：2.9g=150：29； （6）盐酸的，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸减少，酸性减弱，据图可知，溶液的pH由约等于1升高为大于7证明氢氧化镁和盐酸发生了反应；此变化的微观实质是氢氧化镁中的与盐酸中的结合成水分子； （7）控制胃酸pH在3~5之间，不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛，还有利于胃蛋白酶更好地发挥催化作用；根据曲线D、E可知，在短短几分钟后酸性减弱至碱性，会对胃造成伤害，所以安全服用此胃药的用量建议是：24小时内用药不可超过2片或每日用药不可超过2片。 9． 排水法 硝酸钾 硫酸钾 铜的活动性比氢弱 H2O 【详解】[查阅资料]实验中产生的气体为NO，它是一种无色无味难溶于水的气体，可以用排水法收集，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体NO2，不能用排空气法收集，实验室收集NO的方法为排水法； [作出猜想] 由猜想一：硫酸钾；猜想三：硝酸可推知，猜想二：硝酸钾； (1)将铜块加入硫酸钾溶液中，铜块不溶解，猜想一错误； (4)铜不能与稀硫酸反应的原因是铜的活动性比氢弱； (5)由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是3个，氮原子都是8个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在4X中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中4个包含在4X中，则X的化学式为H2O。 10． BaCO3、BaSO4/BaSO4、BaCO3 Na2CO3和Na2SO4 溶液中存在Na2CO3 有白色沉淀生成 步骤①中的稀H2SO4换成稀HCl 碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，生成的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀 NaCl、BaCl2、HCl 【详解】（1）BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应会生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应会生成硫酸钡和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以滤渣的成分是碳酸钡与硫酸钡的混合物；第一组和第二组同学进行BaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应，BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （2）BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液中一定有氯化钠，若氯化钡过量，滤液中还有氯化钡，若硫酸钠过量，滤液中还有硫酸钠，若碳酸钠过量，滤液中还有碳酸钠，若硫酸钠和碳酸钠都过量，滤液中还有硫酸钠和碳酸钠，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠能反应，不能共存，故猜想4应填：硫酸钠、碳酸钠。 （3）①取适量滤液于试管中，加入足量稀硫酸，振荡，有大量气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；②取①中适量滤液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液振荡，现象是生成白色沉淀，说明滤液中有硫酸钠，因为硫酸钠与硝酸钡反应硫酸钡沉淀和硝酸钠。 （4）因为过量的稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀，所以该方案不合理，应把步骤①中的稀H2SO4换成稀HCl。 （5）步骤①是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，化学方程式为。 （6）AB段沉淀增多是因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，生成的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。 （7）BaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应、BaCl2溶液与Na2SO4溶液都生成了氯化钠，所以D点溶液中一定有氯化钠，BC段沉淀质量减少是因为硫酸钠已反应完，碳酸钡继续与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应后溶液中一定有氯化钡，CD段沉淀质量不变，说明碳酸钡已反应完，D点盐酸已经过量，故反应后溶液中一定有氯化氢，因此，D点溶液中一定存在的溶质是：NaCl、BaCl2、HCl。 11．(1)酸 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 熟石灰/氢氧化钙/Ca(OH)2 (3)作溶剂 (4)粉红色 (5)氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 (6) (7)逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色溶液的酸碱度（pH） 【详解】（1）土壤浸出液pH=5，pH＜7，土壤显酸性； （2）①熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸发生反应，其微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； ②由图2可知，相同条件下，使用熟石灰作土壤改良剂时，反应后，pH约为7，而使用石灰石粉末作土壤改良剂，反应后，pH小于6，而紫甘蓝适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长，说明改良效果较好的土壤改良剂是熟石灰； （3）在自制指示剂的过程中，酒精的作用是：作溶剂，使紫甘蓝中的色素溶解出来； （4）食醋显酸性，由表可知，在酸性条件下，紫甘蓝汁液显粉红色； （5）由紫甘蓝汁液的变色范围可知，7.5＜pH＜8.5时，紫甘蓝汁液显蓝色，8.5＜pH＜12时，紫甘蓝汁液显绿色，pH＞12.5时，紫甘蓝汁液显黄色，pH值越大，碱性越强，紫甘蓝汁液在碳酸钠溶液中显绿色，在碳酸氢钠溶液中显蓝色，在氢氧化钠溶液中显黄色，故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液； （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （7）另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡（使氢氧化钠和稀盐酸充分反应），观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色溶液的酸碱度（pH），如果呈现不同颜色时，溶液的酸碱度不同，则猜想成立。 12．(1) 产生气泡 (2)紫色石蕊试液（或石蕊试液） (3) 使反应更充分（合理即可） 氯化钙/ (4)加入氢氧化钙溶液后溶液仍为无色（合理即可） (5)氢氧化铜（或）（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是；B试管中是稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，所以现象是产生气泡； （2）稀盐酸显酸性使紫色石蕊试液变红，氢氧化钙溶液显碱性使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊试液变色，则用紫色石蕊试液能将上述三种溶液一次鉴别； （3）振荡的目的是使物质混合充分，使反应更充分（合理即可）；氢氧化钙与盐酸发反应产生氯化钙和水，实验后，一定含有的溶质是氯化钙； （4）氢氧化钙溶液显碱性使无色酚酞试液变红；盐酸不能使酚酞试液变色，则将氢氧化钙溶液滴入盐酸中，立即将氢氧化钙反应了，就不会使酚酞变红，则方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象是加入氢氧化钙溶液后溶液仍为无色（合理即可）； （5）选择难溶性的碱，和酸反应，可用观察到固体消失，也可以证明中和反应的发生；则选择盐酸和 Cu(OH)2 （或氢氧化铜）反应产生氯化铜和水，蓝色沉淀消失，即反应了。 13． 便于添加硫酸铜溶液、防止压强过大冲开活塞 氢气/H2 Na2SO4和NaOH 四 二 无明显变化 一 不能 【详解】实验反思：长颈漏斗可以加入液体试剂，所以用于加入硫酸铜溶液，另外反应产生氢气，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，平衡了压强，避免活塞被弹开，因此，该实验装置中长颈漏斗的作用有便于添加硫酸铜溶液、防止压强过大冲开活塞； （2）首先钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和能燃烧的气体，这种能燃烧的气体是氢气； 猜想与假设：猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4； 猜想二：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4； 猜想三：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH； 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH； 分析：小明认为猜想四不合理，理由是溶液中硫酸铜和氢氧化钠不能共存，即硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 实验与验证：实验一：取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色，则证明不含硫酸铜，猜想二不成立； 实验二：向上述滤液中滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，猜想三不成立则证明不含氢氧化钠，观察到的现象为：溶液位于明显变化； 实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，硫酸钠呈中性，测得pH=7，则证明猜想一成立； 拓展延伸：金属活动性顺序表中，钠及前面的金属活动性太强，会先和溶液中的水反应，不能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 14． 出现较多浮渣 2 取上层清液于试管中，滴入足量稀盐酸 澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清 饱和碳酸氢钠溶液 C 【详解】探究活动1、检验水样的硬度。 取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到出现较多浮渣的现象，证明该水为硬水。 探究活动2、探究白色固体的成分。 设计并进行实验: ①Ca（HCO3）2易溶于水，CaCO3不溶于水。取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置，出现白色不溶物，说明固体存在碳酸钙，猜想2不正确； ②若猜想3正确，操作步骤①中静置后的清液中存在Ca（HCO3）2，只要检验Ca（HCO3）2存在即可，根据“查阅资料”可知，碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此操作步骤为取上层清液于试管中，滴入足量稀盐酸，若产生气泡，则猜想3正确，反应的化学方程式为：； 探究活动3。 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液。小明将如图所示装置①和②连接进行实验。依据装置②中的现象澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。 交流讨论： 小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，根据题意x能除去氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则图中x溶液可能是饱和碳酸氢钠溶液； 拓展应用： 白酒、食盐、米醋都不能氯化钙反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量苏打来降低水的硬度。 故答案为：C。 15． Fe/铁 CaO/氧化钙 /氢氧化钙 /碳酸钙、/氧化铁 【详解】实验探究1： 取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁粉。 实验探究2： 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中不含有氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热； 实验结论： （1）步骤②产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，化学式为； （2）步骤③有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，溶液变为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成了氯化铁和水，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁，化学式为、； 所涉及的两个反应的化学方程式为：、 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$