2025年中考化学冲刺复习：计算题

2025年中考化学冲刺复习：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为： ，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算： (1)参加反应的氯气质量为 g。 (2)氢氧化钠溶液溶质质量分数（请写出计算过程）。 2．某胃药的主要成分是氢氧化镁(其它成分不溶于水，不与酸反应)，小姗同学向锥形瓶中加入10g该胃药，再逐次加入30g稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中剩余固体的质量如下： 实验编号 一 二 三 共加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 剩余固体的质量/g 7.1 4.2 4.2 (1)参与反应的氢氧化镁的质量为 g。 (2)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(精确至0.1%) 3．为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学取一定量的该样品进行了如图实验：    请回答下列问题： (1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为 。 (2)写出发生反应的化学方程式 。 (3)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钾质量（X）的比例式 。 (4)该样品中氯化钾的含量为 。 (5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为 。 (6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，可制得氯化钾的质量为 。 4．化学小组同学用胆矾（CuSO4·5H2O），相对分子质量250）制取少量Cu（OH）2用于探究实验，操作步骤如下： ①称取a克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解； ②边滴加NaOH溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全； ①过滤，洗涤、干燥，称量，制得Cu（OH）2质量4.9克。 请回答： (1)胆矾固体为 色，步骤②滴加NaOH溶液时搅拌的作用是： 。 (2)步骤③“洗涤”的目的是除去： （写化学式）。 (3)制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式计算） (4)步骤①称取的a= g。 5．同学们测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，向2g二氧化锰固体中逐次滴加100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液，每次实验均充分反应至不再产生气泡，实验数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入过氧化氢溶液的质量/g 20 20 20 20 20 反应后物质的总质量/g 21.68 41.36 M 80.72 100.4 (1)M的数值是 。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 6．为测定一瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题：    (1)反应生成沉淀的总质量为 g； (2)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 7．唐代《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为↑， (1)a的化学式为 。 (2)现有202g硝酸钾，完全反应可以产生 g氮气。(请写出计算过程) 8．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 16 a 12 11 11 计算： (1)表中a的值为 。混合物中铜的质量分数为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) (3)在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。    9．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g； (2)a点时溶液中含有的溶质是 (填化学式)； (3)计算所加盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 10．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：） 11．减少化石燃料的使用，开发利用新能源是实现“碳减排”的有效途径。氢气是一种最理想的绿色能源。 (1)氢气可用于填充探空气球，是利用了氢气的 性质。 (2)点燃氢气时，必须先 ，再点燃，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (3)下图装置可用于实验室制备少量氢气。写出A装置中反应的化学方程式： 。 若用C装置(原来瓶中是空气且正立)收集，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，要制得干燥的氢气可让气体先通过B装置再收集，则B中应盛放 (填试剂名称)。    (4)电解水可制得氢气和氧气，图D是电解水的实验装置图(水中添加了少量的)。将带火星的木条靠近玻璃管a尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明该气体为。 (5)将一根10g的已生锈的铁钉(不含其他与稀硫酸反应的杂质)浸泡在足量的稀硫酸中，充分反应，共收集到0.3g氢气，计算铁钉中未生锈的铁的质量分数。 12．2022卡塔尔世界杯足球赛中，到处体现了中国元素。 (1)世界杯场馆建设使用了大量的铝合金。铝合金属于 (填“金属”或“合成”)材料； (2)中国企业制造的世界杯专用大巴车是一种以磷酸铁锂电池作为动力的新能源汽车。传统燃油车会排放出颗粒物、CO、CO2、氮氧化物等，其中氮氧化物对环境影响较为严重。 工业上可利用氮氧化物生产硝酸。工业上生产硝酸的流程如下：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，理论上28gN2可以生产HNO3 g。 13．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 (1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。 (2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。 14．某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。 15．福厦高速铁路是一条连接福州市与漳州市的高速铁路，是福建省第二条快速铁路，预计2023年6月通车。在焊接铁轨时，建设者常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于放出大量的热，生成熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，主要反应原理为。现有铝粉10.8kg，与足量的氧化铁反应，理论上可以生成铁的质量是 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学冲刺复习：计算题》参考答案 1．(1)7.1 (2)设氢氧化钠溶液溶质质量分数为x 答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为8%。 【解析】(1) 由质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变可知，反应后溶液总质量为107.1g，反应前100g氢氧化钠溶液和氯气的质量之和也是107.1g，故参加反应的氯气的质量为107.1g-100g=7.1g。 (2) 见答案。 2．(1)5.8 (2)解：设生成氯化镁的质量为x x=9.5g 反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为26.5%。 【详解】（1）由表格数据可知，当剩余固体质量不变时，氯化镁完全反应，则参与反应的氢氧化镁的质量为，故填：5.8； （2）见答案。 3．(1)20g (2) (3) (4)6.2g (5)21.1% (6)211t 【详解】（1）若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为：100g×7.3%÷36.5%=20g； （2）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：； （3）求解反应①中参加反应的碳酸钾质量（X）的比例式： 故填：； （4）由提供信息可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，反应的氯化氢质量：100g×7.3%=7.3g； 设样品中碳酸钾质量为x，反应生成氯化钾质量为y，生成二氧化碳质量为z。 解得：x=13.8g，y=14.9g，z=4.4g； 该样品中氯化钾的含量为：20g-13.8g=6.2g； （5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%； （6）若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，钾元素最终完全转化到氯化钾中，可制得氯化钾的质量为：（200t×+200t××）÷=211t。 4．(1) 蓝 使反应更快更充分 (2)Na2SO4 (3)解：需要硫酸铜的质量为x 答：需要硫酸铜的质量为8g。 (4)12.5 【详解】（1）胆矾固体为蓝色。②中搅拌可使硫酸铜和氢氧化钠充分接触，作用是使反应更快更充分。 （2）过滤后滤渣表面会残留滤液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以“洗涤”的目的是除去Na2SO4。 （3）见答案。 （4）称取胆矾的质量为，所以a=12.5g。 5．(1)61.04 (2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【详解】（1））第一次实验可知，每20g过氧化氢溶液反应会生成氧气的质量为2g+20g﹣21.68g＝0.32g，所以M＝41.36+20﹣0.32＝61.04； （2）解析见答案。 6．(1)9.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 由第一问可知，生成的氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则有： 氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由图可知，第一次向50g氢氧化钠溶液中加入50g硫酸铜溶液，反应完全后过滤所得滤液质量为95.1g，则第一次生成氢氧化铜沉淀的质量为(50g+50g)-95.1g=4.9g；第二次向滤液中加入60g硫酸铜溶液，反应完全后过滤再次所得滤液的质量为150.2g，则第二次生成氢氧化铜沉淀的质量为(95.1g+60g)-150.2g=4.9g，则反应生成氢氧化铜沉淀的总质量为4.9g+4.9g=9.8g。 （2）详见答案。 7．(1)N2 (2)解：设生成氮气的质量为x    x=28g 答：生成氮气的质量为28g 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，生成物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、0、6、1、3，故生成物中还应含2个N，故a的化学式为：N2； （2）见答案。 8．(1) 14 61.1% (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x≈8.2% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是8.2% (3)   【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入稀硫酸，消耗固体的质量为：18g-16g=2g，第3次加入稀硫酸，消耗固体的总质量为：18g-12g=6g，即每加入30g稀硫酸，消耗固体的质量为2g，故第2次加入稀硫酸，剩余固体的质量为：18g-4g=14g，即a的值为14； 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜的质量分数为：； （2）见答案； （3）由表可知，加入30g稀硫酸，消耗固体的质量为2g，剩余固体16g，设氧化铜恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为y ，y=105g，即加入稀硫酸的质量为105g时，剩余固体的质量为11g，之后，继续加入稀硫酸，剩余固体的质量不变，以加入稀硫酸的质量为横坐标，以剩余固体的质量为纵坐标，作图为：   。 9．(1)4.4 (2)NaC1、HC1 (3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x 解得：x=3.65% 答：盐酸溶质质量分数为3.65%。 【详解】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。 （2）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 （3）见答案。 10．(1)0.4 (2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数=。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6% 【详解】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。 （2）见答案。 11．(1)密度比空气小 (2) 验纯 (3) a 浓硫酸 (4)木条复燃 (5)解：设铁钉中未生锈的铁的质量分数为。 答：铁钉中未生锈的铁的质量分数为84%。 【详解】（1）氢气可用于填充探空气球，是利用了氢气密度小于空气的性质。 （2）氢气有可燃性，所以点燃氢气时，必须先验纯，再点燃，以免氢气不纯发生爆炸。氢气燃烧生成水，化学方程式为：。 （3）锌粒和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 氢气密度小于空气，所以应从短管a中通入，浓硫酸具有吸水性，所以要制得干燥的氢气，应在B中盛放浓硫酸。 （4）根据水电解产生氢气与氧气体积比为2：1，可判断产生气体较少的a中为氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条靠近玻璃管a尖嘴口，打开活塞，若观察到木条复燃，则证明该气体为O2。 （5）见答案。 12．(1)金属 (2)126 【详解】（1）铝合金属于金属材料，故填：金属； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，设理论上28g可以生产的质量为，则有 解得，理论上28g可以生产的质量为126g，故填：126。 13．(1)116 (2)7:4 【详解】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116； （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。 14．(1)0.2 (2)解：设参加反应铜的质量为x。 则铜的质量为  x=6.5g  则黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）10g黄铜中加入93.7g稀硫酸，反应后剩余物质质量为103.5g，所以产生H2质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g； （2）见答案。 15．解：设理论上可以生成铁的质量为x。 答：理论上可以生成铁的质量为22.4kg。 【详解】详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$