2025年中考化学能力素养提升：计算题

2025年中考化学能力素养提升：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．现有食用碳酸钠样品中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中氯化钠的质量分数，化学小组的同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入CaCl2溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算（计算结果精确到0．1%）： (1)三次实验中，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应的是第 次。 (2)样品中碳酸钠的质量分数 。 (3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 。 2．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行如下实验： 称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出)。 已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数 (写出计算过程)。 3．农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 (1)要配制300kg16%的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。 (2)选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。 4．我国是世界湿法炼铜与火法炼铜的先驱。 (1)火法炼铜的原理是：  ，某冶炼厂用含Cu2S10%的铜矿石160t冶炼铜，假设Cu2S全部转化为Cu2O，则生产的Cu2O质量是多少？（写出计算过程） (2)火法炼铜产生的SO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收。某实验小组将（1）中产生的64gSO2通入足量的NaOH溶液中，请在题图坐标中画出相应的曲线图 （纵坐标为反应物或生成物的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据）。    (3)火法炼铜第一步生成Cu2O后，可改为湿法炼铜，即：  。试通过原理比较湿法炼铜比火法炼铜的优点是 ；实验室佩好同学模仿湿法炼铜，将5.6g铁加入到一定量的硫酸铜溶液中，最终得到6g固体，6g固体中铜单质的质量为 。 5．小明家的矿山上生产优质大理石，学习化学后他想测一测他家大理石中CaCO3的含量。他取样10g研磨成粉末状，向样品中滴加盐酸直至不再产生气体为止（杂质不与盐酸反应），消耗10%的盐酸36.5g，请你帮小明算一算大理石中的CaCO3含量是多少？ 6．为测定某种鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取25g鸡蛋壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：    (1)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由 。 (2)所用的稀盐酸是用实验室的浓盐酸配制的，稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。 (3)25g鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应时，求稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）（精确到一位小数） 7．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 (1)过程Ⅰ的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量?（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 8．甲烷完全燃烧的化学方程式为 。一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水，其中一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳、氧元素的质量比为9：16，则原甲烷与氧气的质量比为 。 9．根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。 (1)加入足量水后，搅拌的作用是 。 (2)计算：样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程） 10．小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解） 加入稀盐酸的质量/g 80 120 160 200 锥形瓶中物质的质量/g 100.6 138.4 176.2 216.2 试求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的含量。 (2)所加盐酸的溶质质量分数。 11．现代化学工业中，氨气是化肥工业和基本有机化工的主要原料。在低温加压条件下，从空气中分离出的氮气可用来合成氨，合成氨的化学方程式为：。 (1)已知同温同压下气体的体积比等于分子个数比，请将下面空气主要成分的微观示意图补充完整 。    (2)现用氮气来合成氨气，请问需要氢气的质量是多少？ 12．某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。理论上用125t含碳酸钙80%的石灰石，可以吸收废气中二氧化硫的质量是多少？ 13．某补钙剂的主要成分是CaCO3，欲测定该补钙剂中CaCO3的质量分数，某同学进行了如图所示的操作。(假设其它成分可溶于水但不参与反应)    反应前总质量：120g    反应后总质量：115.6g 请分析并计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算该补钙剂中CaCO3的质量分数。 14．厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示： 请你据图分析、计算： (1)生成碳酸钙的质量是 g。 (2)计算食用碱样品碳酸钠的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 15． (1)“联合制碱法”涉及的一个反应的化学方程式为NaCl +H2O+NH3+CO2=X↓+NH4Cl，物质X受热易分解，生成纯碱、能够用于灭火的气体和常见的液体，其化学方程式为 ； (2)在一定质量的纯碱溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原纯碱溶液质量的，则原纯碱溶液中溶质的质量分数约为 (精确到0.1% )。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：计算题》参考答案 1．(1)二 (2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y =       x=10.6g =       y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (3)解：恰好完全反应后得到的溶液的质量=12g+100g−10g=102g 溶液中溶质的质量=12g−10.6g+11.7g=13.1g 恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈12.8% 答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。 【详解】（1）由实验一、二可知，生成10g碳酸钙沉淀是需要固体样品的质量为12g，由实验二、三可知，生成10g碳酸钙沉淀需要氯化钙溶液的质量为100g，所以上述三个实验中，实验二中碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，故填二。 （2）见答案 （3）见答案 2．(1)4.4 (2)解：设该孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 故该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【详解】（1）称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，稀硫酸与Cu2(OH)2CO3反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为120.6g，杂质都不与稀硫酸发生反应，生成的气体完全逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则生成气体的质量为； （2）计算过程见答案。 3．(1)解：NaCl的质量=300kg×16%=48kg (2)设溶液中NaCl的质量为x x=11.7g NaCl的溶质质量分数=，则该选种液不符合要求； 答：需要氯化钠的质量为48kg；一段时间后该选种液不符合要求。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 【点睛】溶质质量分数=。 4．(1)解：设产生氧化亚铜的质量为x。 解得：x=14.4t 答：生产的Cu2O质量是14.4t。 (2)   或     (3) 更节能、更环保 3.2g 【详解】（1）见答案； （2）SO2通入足量的NaOH溶液中时发生的反应是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O， 设反应的NaOH的质量是y，生成Na2SO3的质量是z。 则可以用如下图像表示：   或    ； （3）由流程可知，湿法炼铜不产生二氧化硫，不需要高温，更节能、更环保；故答案为：更节能、更环保； 解：设产生铜单质的质量为a。 解得：a=3.2g。 5．解：设大理石中的CaCO3含量是xx=50%答：大理石中的CaCO3含量是50%。 【详解】过程见答案。 6．(1)不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面阻碍，阻止反应继续进行 (2)溶解 (3)解：由图可知，25g贝壳中的CaCO3的质量为25g-5g=20g 设稀盐酸的溶质质量为x 则稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面阻碍，阻止反应继续进行。 （2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解。 （3）见答案。 7．(1)分解反应 (2)放热 (3)解：设生成CO2的质量为x。 　　 x=8.8g 　　　 答：生成CO2的质量为8.8g。 【详解】（1）过程Ⅰ，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）过程Ⅱ发生的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应； （3）见答案。 8． 3：10 【详解】甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。在甲烷中碳与氢的质量比为12：（1×4）=3:1，设甲烷中碳元素的质量为3m，则氢元素的质量为m。氢元素与氧元素结合生成水，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）:16=1:8，故所需氧元素的质量为m×8=8m。碳元素的质量为3m，故与碳结合的氧元素质量为，故与甲烷反应的氧气的质量为，故甲烷与氧气的质量比为 9．(1)加速溶解 (2)解：设样品中碳酸钾的质量为x 样品中碳酸钾的质量分数= 答：样品中碳酸钾的质量分数为92%。 【详解】（1）溶解过程中搅拌的作用是加速溶解； （2）详见答案。 10．(1)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的含量为 答：该纯碱样品中碳酸钠的含量为84.8%。 (2)没加入40g盐酸时，生成的二氧化碳的质量为100.6g+40g-138.4g=2.2g，设40g盐酸中溶质的质量为y，则 解得y=3.65g 则所加盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为9.125%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 11．(1)     (2)解：设需要氢气的质量为。 答：现用56t氮气来合成氨气，需要氢气的质量是12t。 【详解】（1）同温同压下气体的体积比等于分子个数比，空气中氧气约占空气总体积的，即氧气与氮气的体积比是1：4。所以空气中氧气与氮气的分子个数比是1：4.。微观示意图补充如下     （2）详见答案。 12．解：设可以吸收废气中二氧化硫的质量是x x=64t 答：可以吸收废气中二氧化硫的质量是64t。 【详解】见答案。 13．(1)4.4 (2)解：设碳酸钙的质量为x， x=10g 碳酸钙的质量分数为 答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为120g-115.6g=4.4g； （2）过程见答案。 14．(1)20.0 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 食用碱样品碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8% 答：食用碱样品碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成碳酸钙的质量是20.0g； （2）见答案。 15．(1) (2)设原纯碱溶液中溶质的质量为，生成碳酸钡的质量为 则原纯碱溶液中溶质的质量分数为 答：原纯碱溶液中溶质的质量分数为10.8%。 【详解】（1）物质X受热易分解，生成纯碱、能够用于灭火的气体和常见的液体，则物质X为碳酸氢钠，则反应的化学方程式为：NaCl +H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$