2025年中考化学提高练习：综合应用题

2025年中考化学提高练习 ：综合应用题 1．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内光伏制氢的所得到的氧气与氢气在相同条件下的体积比理论值为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”、“少”或“相等”)。 2．有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质。为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动。 【思考与交流】 (1)上述物质中，能溶于水的是 (填化学式)。 (2)它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 【活动与探究】经过讨论，他们设计并完成了下列实验： (3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品。称量时砝码应置于 (填“左”或“右”)盘，若放错另一盘，则所称固体的实际质量为 g。 (4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和 (填化学式。注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计)；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g。 【分析与总结】 (5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为 ，由此可推知反应中氢气的质量为 g。 (6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量 。 3．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨都是碳的单质，但二者的物理性质差异很大，其原因是 。 (2)有机高分子材料应用广泛。下列物品中，用有机合成材料制作的是 （填字母）。 A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙 (3)为缓解温室效应，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告。 ①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。 ②我国科学家研发出一种缓解温室效应的新技术，其主要原理是在催化剂的作用下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是用CO还原氧化铁并进行尾气处理的示意图。    ①请写出装置A中发生反应的化学方程式 。 ②为避免CO污染空气，并回收利用CO，请将装置B中的导管补画完整 。 ③为确定反应后装置B中溶质的成分，某同学设计了以下实验方案：取少量装置B中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若观察到溶液变红，说明溶质为Na2CO3和NaOH。若将上述方案中足量的BaCl2溶液换为足量的Ba(OH)2溶液，判断此方案是否可行，并说明理由： 。 (5)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。某化学小组欲探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取11g鸡蛋壳碎片放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为56.6g（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）。请你计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（百分号前保留1位小数） 4．金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿(MnO2)制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，铁和MnO2发生如下反应： 反应①： 反应②： 请回答： (1)反应②的生成物中，锰元素存在的微粒是 (填化学符号，下同)；发生化合价变化的元素有 。 (2)研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图所示。生产中应采用的最佳时间为 min。 (3)现有含铁量80%的废铁屑200g，其中铁的质量为 g。用此废铁屑与足量的软锰矿作用，求理论上可以制得MnSO4的质量 。(写出计算过程)。 (4)研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下： 编号 Fe加入量/g 温度/℃ 锰元素浸出率/% 1 43.7 40 86.5 2 39.2 50 80.0 3 42.0 50 85.0 4 43.7 50 95.0 5 43.7 60 95.2 根据编号2、3、4组数据，绘制出图α曲线，根据上表数据，请你预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中绘画出大致曲线 。 5．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。    探究一：探究氢氧化钠的性质。 (1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为 。 (2)图1所示实验，反应的化学方程式为 。 (3)图2所示实验中，一定发生现象为 。 (4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 。 探究二：探究碱与CO2反应。    如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 (5)观察到装置A中的现象是 。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。 (6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是 。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是 。 (7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价 。 6．科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。 (1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下： ①“混合加热室”发生的主要是 (选填“物理变化”或“化学变化”)； ②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 ③生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 ④写出氧化室中发生反应的化学方程式 。 (2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。 ①E的化学式是 ，D溶液中一定含有的阳离子是 。 ②写出化学方程式A→B 。 7．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。    (1)操作①的名称是 ，生石灰与X反应生成A的化学方程式为 。 (2)结晶得到的固体烧碱可能含少量的 。 (3)如果使用质量分数为10.6%的纯碱溶液来生产烧碱，不计算中间过程的损耗，理论上可制得烧碱的质量为多少克？（写出计算过程） 8．以为原料制备纳米级半导体材料的一种方法如下： 已知“分解”和“沉淀”时的主要反应为： ①； ②； ③硝酸铵溶于水，其溶液显酸性。 (1)中钻元素的化合价为 。 (2)“沉淀”时需要控制通入气体的顺序、溶液和搅拌。 ①在制取时，向饱和的溶液中先通氨气，后通二氧化碳，原因是 。 ②“沉淀”过程中应始终保持溶液的为6.0-9.0，需要不断加入物质调节溶液的，A应具备的性质有 （填字母）。 A．能与酸性物质反应    B．能与碱性物质反应    C．不与反应 ③反应过程中“沉淀”时；要在高压釜中搅拌，其目的 。 (3) “过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。 (4)在空气中“煅烧”时反应的化学方程式 。 (5)如图为的热重（TG）和导数热重（DTG）曲线。由TG曲线可见，的分解，其质量损失率约为28%。由DTG曲线可见，在275℃左右对应于的分解，生成。而温度为400∼800℃时其质量基本不变，表明热分解形成的在该温度区具有很好的 性。 (6)用该方法制备，在不考虑质量损失率的情况下，计算理论上（相对分子质量为183）可制得的质量（写出计算过程） 9．实验室用图示装置制气体，并进行相关实验研究。 (1)仪器a的名称是 。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②由实验现象可推知具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 。 (3)实验废液处理：已知氯化钙溶液接近中性。待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入 （选填最佳试剂的字母序号），搅拌，调节溶液pH至6～9，倒入指定容器。 a.碳酸钙粉末    b.澄清石灰水    c.氢氧化钠溶液 (4)已知收集所用集气瓶的容积为250mL，收集满2瓶（该实验条件下密度为2g／L）至少需要多少质量的石灰石（含质量分数为80％）与足量盐酸反应？（写出计算过程，最后结果精确到0.01g） 10．回答下列问题 (1)新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为杀灭新型冠状病毒，84消毒液、过氧乙酸、75%的消毒酒精等医用消毒剂走进了百姓家。 资料一：84消毒液［有效成分为次氯酸钠（NaClO）］和ClO2，是常用含氯消毒剂。 资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用75%的酒精消毒时一定要注意防火！ 资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。 回答下列问题： ①NaClO属于 （填字母序号）。 A．混合物    B．化合物    C．氧化物 ②ClO2中氯元素的化合价为 价。 ③过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)请结合图示实验装置，回答下列问题。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。收集氧气可以选用 （从C、D、E装置中选择）装置。 ②用B装置制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 ③某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F装置除去少量的水蒸气，则气体从 端进入（用端口字母表示）。 11．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有和 。 (3)实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是 。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的 溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 (4)若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A．用托盘天平称取固体 B．选用量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 (6)工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 （填化学式）。 12．氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)写出一个有氢氧化钠生成的反应的化学方程式： 。 (2)电解饱和食盐水也可以制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。取制得的氢氧化钠样品于烧杯中，先向其中加入足量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀（AgCl）生成，说明样品中含有 （填写离子符号）。 (3)如图所示，NaOH溶于水发生的变化可描述为： 。 (4)敞口放置的固体氢氧化钠在空气中的变化情况如下所示。 ①氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解。因此固体氢氧化钠可以用作 。 ②请用化学方程式表示氢氧化钠必须密封保存的原因 。 ③请设计实验方案验证溶液Ⅰ中溶质的成分 。（简要写出实验的步骤、现象和结论） (5)某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应可放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。取20g该管道疏通剂样品于水中，收集到0.6g氢气。试计算该样品中铝粉的质量分数。 13．请回答下列问题。 (1)2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料由西安某公司自主研发。回答下列问题： ①镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 （填“大”或“小”） ②图1为镁元素在元素周期表中的信息，从图1中可获取的信息 （写一条）。 图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），化学性质相似的是 （填序号）。 (2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题： ①现有t1℃接近饱和的c溶液，若不改变溶质的质量分数，将其变成饱和溶液的方法是 ②将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量大小关系为： （填序号）。                A．a>b           B．a < b        C．a=b             D．无法确定    14．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)金块经过工艺加工后，可制成薄如蝉翼、厚度不足0.12微米的薄片，说明金具有良好的 。 (2)黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度 （填“>”“<”或“=”）铜片的硬度。 (3)某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。 ①该实验装置中气球的作用是什么？ 。 ②写出V形管中发生反应的化学方程式 。 (4)将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣的质量和所加锌粉的质量相等。 ①滤液中一定含有的溶质是 。 ②请写出一个有关反应的化学方程式 。 ③滤渣的质量和所加锌粉的质量相等，请分析其原因 。 (5)现有10g废铁屑，将其放入烧杯中，并向烧杯中加入36.5g溶质质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。求该废铁屑中铁的质量分数。 15．为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)碳减排 使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是 （填字母）。 A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢 (2)碳捕集 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 (3)碳转化 下图是将CO2高效转化为甲醇的微观过程，下列说法错误的是 （填字母）。 A．该过程实现了无机物到有机物的转化 B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 C．物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提高练习 ：综合应用题》参考答案 1．(1)光合作用 (2)温室效应 (3) 碘水 (4) 1：2 多 2．(1)Na2CO3 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (3) 右 36.3 (4)CO2 (5) CuO+H2Cu+H2O 0.2 (6)解：设锌的质量为y。 设碳酸钠质量为z。碳酸钙质量37.7g-6.5g-z=31.2g-z z=21.2g 故锌的质量6.5g，碳酸钠质量21.2g，碳酸钙质量10g，故填：锌的质量6.5g，碳酸钠质量21.2g，碳酸钙质量10g。 3．(1)碳原子的排列方式不同 (2)B (3) 二氧化碳/CO2 (4)    不可行，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3，反应生成的NaOH和过量的Ba(OH)2都能使酚酞溶液变红，无法判断溶质中是否含有NaOH。 (5) 解：反应生成的二氧化碳的质量为11g＋50g-56.6g=4.4g。 设：11g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。 故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 4． Mn2+ Mn、Fe 80 160 215.7 解：设160g铁生成硫酸亚铁的质量为m， 设理论上可以制得MnSO4的质量为n， 答：理论上可以制得MnSO4的质量为215.7g； 5．(1)固体溶解，试管外壁发烫 (2) (3)有蓝色沉淀生成 (4)氯化钠和硫酸钠 (5)装置B中的水进入到A中 (6) 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使装置A中的压强减小，装置B中的水也能进入到A中 将C装置中的氢氧化钙溶液换成等量的水，重新完成实验即可 (7)若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应。 6．(1) 物理变化 Mn、H KOH (2) CaCO3 氢离子/H+ 7．(1) 过滤 (2)氢氧化钙/Ca(OH)2。 (3)设制得的烧碱的质量为x，则： 解得x=8g 答：可制得烧碱的质量为8g。 8．(1)+2 (2) 氨气的溶解度非常大，先通氨气使溶液碱性增强，增大二氧化碳的吸收量 A、C 增大反应物的接触面积，使反应充分并加快反应速度 (3) 漏斗 引流 (4) (5)热稳定 (6)解：设可制得Co3O4的质量为x， x=12.05t 答：理论上 27.45tCo(NO3)2 可制得 Co3O4 的质量为12.05t。 9．(1)分液漏斗 (2) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 密度比空气大 (3) HCl、CaCl2 bc (4)解：需要收集二氧化碳的体积为2×250mL=500mL=0.5L； 设至少需要石灰石的质量为x， 解得x≈2.8g 答：至少需要石灰石的质量为2.8g。 10．(1) B +4 31.6% (2) DE/ED 溶液变红色 a 11．(1) (2)/二氧化碳 (3) 吸收 稀盐酸/稀硫酸 (4)AD (5) 设稀盐酸中溶质质量为x。 解得x=0.146g 则待测盐酸的溶质质量分数为 答：则待测盐酸的溶质质量分数为0.73%。 偏大 (6) 12．(1)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理均可） (2)Cl⁻ (3)NaOH在水中会解离出Na+和OH- (4) 水分 干燥剂 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，产生白色沉淀；静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，否则溶质为碳酸钠 (5)解：设该样品中铝粉的质量为x。 x=5.4g 样品中铝粉的质量分数为：， 答：该样品中铝粉的质量分数为27%。 13．(1) 大 镁原子内的质子数为12（或镁元素属于金属元素或镁的相对原子质量为24.31） AD/DA AC/CA (2) 升高温度 D 14．(1)延展性 (2)> (3) 收集尾气，防止CO污染空气，同时也能平衡装置内外的压强。 (4) 硝酸锌/Zn（NO3）2 （或） 锌与硝酸银溶液反应时，固体的质量增加；锌与硝酸铜溶液反应时，固体的质量减少；当增加的质量与减少的质量相等时，滤渣的质量和所加锌粉的质量相等。（合理即可） (5)解：设该废铁屑中铁的质量为x。 该废铁屑中铁的质量分数为。 答：该废铁屑中铁的质量分数为56%。 15．(1)C (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） 氢氧化钠和氧化钙 (3)CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$