2025年中考化学分类练习：综合应用题

2025年中考化学分类练习：综合应用题 1．实验室用以下装置制取氧气：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响 如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。 试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 I 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 V b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） (1)表中V= 。 (2)从曲线a、b中，可得出的结论是 。 (3)在图中画出曲线c的位置及趋势 (4)计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0%H2O2溶液的密度为1.0g/mL） 2．化学离不开实验。 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用为 。 (2)用图1中的 装置（填字母）既可收集CO2，也可收集O2。某同学设计图2装置制取CO2，可使反应停止的操作为 。若用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，则选用的发生装置为 （填字母）。 (3)下图为氨气参加的某反应的微观示意图： 写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用含杂质20%的石灰石制取二氧化碳。若要得到4.4g二氧化碳，需要该石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 3．对金属活动性顺序的研究历程，极大的促进了化学科学的发展。 I、初识金属活动性顺序 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。 (1)若用锡、银、铁三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。 II、再探金属活动性顺序 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，为探索金属活动性顺序打开了新思路。 (2)上述“可燃空气”指的是 。 (3)某金属粉末含有Mg、A1、Cu中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g气体，则该金属粉末的组成情况有 种。 Ⅲ、确定金属活动性顺序 1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。 (4)利用上述规律，用废弃的白铜可以回收铜、镍（Ni）两种金属，已知白铜是铜、镍合金。 ①先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。资料显示，镍与稀硫酸反应有NiSO4生成。 ②设计如下实验流程回收铜和镍。 固体A是 ，操作1的名称是 ，溶液B中，生成镍反应的化学方程式 。 ③用20%的稀硫酸处理上述废弃的白铜粉末，若理论上恰好消耗9.8t稀硫酸，则产生氢气的质量是多少？ 。 4．回答下列问题。 (1)化学用语是学习化学的必备工具．用化学用语填空： ①两个铁离子 ； ②氩气 ； ③标出氧化铝中铝元素化合价 ． (2)造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料．我国古代制造氢氧化钾的原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆（主要成分：），充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾．其反应主要流程如图所示，请完成下列问题． ①从能量变化的角度分析“制浆池”中发生反应为 （填“放热”或“吸热”）反应． ②写出的一种用途： ． ③“反应池”中发生反应的化学方程式是 ． 5．金属和金属材料对人类的发展和社会的进步起着至关重要的作用。 (1)最新研究称地球最内核可能是一个半径约650千米的铁球。如图是铁原子的结构示意图，铁元素位于元素周期表第 周期；铁制品在空气中生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。    (2)某同学想探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他根据现有试剂，设计了三种方案：a．银片、铜片、硝酸锌溶液；b．硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液；c．锌片、硝酸铜溶液、银片。另一个同学认为上述有一种方案是错误的，你认为错误的是 (填字母)方案。若将过量锌片加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液和固体。写出一个其中发生反应的化学方程式： ；所得滤液中的溶质为 。 (3)如图是高炉炼铁的示意图。    ①加入焦炭的作用是 ？ ②将加入的铁矿石进行粉碎的目的是 ？ (4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 t铁，理论上需要消耗铝的质量是？ 6．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I．对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ．铜的冶炼 (3)以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (4)《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”为了模拟此反应，某兴趣小组需要用到光亮的铁钉。若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为 。 实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。 查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。 (5)由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是 。 设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，对比可知该反应过程中，溶液酸性增强原因推测成立，验证实验中设计使用热的硫酸铜溶液的原因是 。 Ⅲ．硫酸铜制取及应用 (6)将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜，反应的化学方程式为 。 (7)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，同时生成二氧化碳和一种常见的钠盐，则化学反应方程式为 。 ②第二次沉淀时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 (1)实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸、 ，该反应的化学方程式为 。不选择稀硫酸的原因是 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (2)由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 (3)已知是一种温室气体，则X可能是 。 a．81.2    b．84.3    c．62.8 Ⅲ．二氧化碳利用 (4)在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： (5)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是 。 (7)整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有 。 (8)在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 8．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是 （选填序号）。 a.铜的活泼性弱，不易生锈           b.深埋于地下，隔绝空气 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 （二）铜的化合物制备 用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸） (3)反应池中发生的有关反应：、 。滤渣的成分一定有 。 (4)部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则pH的范围应控制在 。 氢氧化物 Mn （OH）2 Fe （OH）3 Cu （OH）2 开始沉淀的pH 8.3 2.7 4.4 完全沉淀的pH 9.8 3.7 6.4 (5)结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现 （填写实验现象），说明温度过高。 （二）碱式碳酸铜的热分解实验 (6)探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cua（OH）b（CO3）c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。 实验步骤： ①组装好置后，检查装置的气密性。 ②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。 ③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④再打开活塞 ，关闭活塞 ，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。 ⑤打开活塞K1缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表： C装置 D装置 反应前 87.7g 74.7g 反应后 87.88g 75.58g 计算a:b:c= 。若缺少E装置，b:c的比值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (7)将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。 【提出问题】红色固体的成分是什么？ 资料：Cu和Cu2O均为红色固体， 。 【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu：   猜想Ⅱ：Cu2O：   猜想Ⅲ： 。 【实验】 ①称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。 ②再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到 （填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分 。（写出计算过程） 9．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是_______。 A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 C．铜质插头是利用了金属铜的导电性 D．黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (2)如图是Fe及其化合物的化合价-物质类别二维图。请回答下列问题：    ①A所属的物质类别是 。 ②D是炼铁原料 的主要成分。 ③若物质F属于盐酸盐(氯化物)，则化学式为 。 (3)某同学对含Cu(NO3 ) 2、AgNO3、M(NO3) 2的混合溶液进行探究，流程如下(提示：M表示某金属，其盐溶液为无色)。    根据实验探究流程，回答下列问题： ①加入一定量铁过滤后，滤液A的质量 (选填“>”、“=”或“<”)混合溶液的质量。 ②生成气体X的化学方程式为 。 ③金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ④滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 10．无机非金属材料是目前研究的热点。 (1)氮元素对地球上的生命极其重要，它不仅是组成蛋白质必不可少的元素，还是核酸等重要生命物质的重要成分。用化学用语填空： ①氮元素在空气中含量是 （填体积比）。 ②5个氮气分子： ；2个镁原子： 。 ③氮化镁中氮、镁元素的化合价分别为-3和+2， 其化学式为 。 (2)硅是太阳能电池不可缺少的材料之一，利用石英砂（主要成分二氧化硅）在无水、无氧的环境中，生产高纯硅的流程示意图如下： ①物质A的化学式为 。 ②制取SHCl3的化学方程式为 。 ③为达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质有 。 11．硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。 (一)硫酸铜的广泛应用 (1)工业上，硫酸铜可用于湿法炼铜，原理是： (化学方程式表示)。 (2)农业上，硫酸铜可以与 混合， 配制农药波尔多液。 (二)硫酸铜晶体的制备 工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下： (3)含铜废料粉碎的目的是 。 (4)该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为 。 (三)重识硫酸铜 某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。 【提出问题】浅绿色固体的成分是什么? 【查阅资料】 ①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物; ②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)； ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。 【建立假设】 (5)假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)2SO4 假设二：浅绿色固体为Cu(OH)2 假设三： 。 (6) 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质 假设一成立 2 另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 (四)拓展与分析 铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。 【资料】 (7)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓通过如图 (选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。 实验数据： ①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。 (8)该碱式碳酸铜的化学式是 。(写出详细的计算过程) 12．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 (1)小明同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)小玲同学在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不参加反应），设计方案，所选仪器的连接顺序为A→C→B→B碱石灰干燥管。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②若装置E中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置B中生成白色沉淀0.2g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 （结果精确至0.1%），该铁合金样品应属于 （选填“生铁”或“钢”之一）。（已知：生铁含碳量2.0%～4.3%，钢含碳量0.03%～2.0%）。 (3)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦及其团队还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双氢青蒿素的元素组成。某化学兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验，加热前通入空气一段时间。（装置气密性良好） 将7.1g双氢青蒿素放在装置c的玻璃管中，燃烧至无固体成分残留。 ①装置a、b中盛放的试剂分别是 （填选项序号）。 A．足量NaOH溶液、足量浓硫酸   B．足量浓硫酸、足量NaOH溶液 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再分别称量装置d、装置e的质量（反应前的质量）。双氢青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次分别称量装置d、装置e的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g d 84.7 90.1 e 90.3 106.8 【实验结论】②根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢两种元素的质量比是 （填最简整数比）。 【拓展分析】③双氢青蒿素分子中氢、氧原子的个数比是 （填最简整数比）。 13．金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。 (1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。 a．m=31                                       b．镓元素位于元素周期表的第四周期 c．镓元素的化学性质与铝元素相似            d．镓原子的相对原子质量为69.72g (2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 ①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为： 。 (3)如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。 ①写出B处反应的化学方程式 。 ②该装置不需要进行尾气处理，请说明原因 。 ③实验结束后取B中剩余溶液少许加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变 ，则B中溶液中含有 。 (4)现有100g含氧化铁80%的铁矿石，通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是多少？ 14．梅雨时节，家里常使用“氯化钙除湿剂”除湿防霉，其中悬挂式包装如图所示，一般15天左右，200-300g白色固体全部吸水溶解，收集到的溶液在室温下常有白色晶体析出。 探究一：收集的溶液中离子成分的鉴定 查阅资料：节日燃放的烟花中加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩。在化学上常用焰色反应来测定某种金属元素是否存在于化合物中、用一根洁净的铂丝蘸取样品溶液，再放到酒精灯火焰上，观察焰色。钙、钠、铅的焰色分别是砖红色、黄色和绿色。 实验探究： (1) 编号 实验过程 实验现象 实验结论和解释 1 用洁净的铂丝蘸取收集 的溶液，放在酒精灯火 焰上灼烧。 火焰呈现 色。 溶液中含有钙离子。 2 取少量收集的溶液与 试管中，加入足量稀硝酸 和少量 溶液。 产生白色沉淀。 溶液中含有氯离子，反 应产生白色沉淀的化学 方程式为 。 探究二：收集到的溶液在室温下常见有白色晶体析出的原因是什么？ (2)查阅资料：不同温度下氯化钙的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 假设猜想：可能是氯化钙溶解时 热量，溶液进入集水区后恢复室温，导致晶体析出。请设计实验验证你的猜想 。 探究三：渗液处理方法原理的探究 “氯化钙除湿剂”的部分注意事项： ①若不慎渗漏请用小苏打水[小苏打为碳酸氢钠（NaHCO3）]擦拭； ②溶液呈弱碱性，不可浇花或作其它用途，请将液体倒入排水管后丢弃”。 小组同学合作完成下列实验： (3)测定收集溶液的酸碱度：取少量收集的溶液，用 测出其酸碱度为8.38。 (4)配制5%的碳酸氢钠溶液50g ①实验步骤为计算、 、溶解、转移。 ②溶解时玻璃棒的作用为 。 ③转移时将氯化钠溶液转移到 瓶中，贴上标签备用。 (5)约取3mL5%的碳酸氢钠溶液于试管中，向其中滴入5滴收集的溶液，发现溶液中出现白色沉淀，同时又有持续的气泡产生，向得到的浊液中继续加入过量稀盐酸，溶液逐渐变澄清，同时产生气体，两次产生的气体通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水变浑浊，该实验中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为 。 探究四：“氯化钙除湿剂”中主要含量的测定 (6)经过进一步测定，“氯化钙除湿剂”的主要成分是CaCl2·nH2O，其在一定温度下发生反应：CaCl2·nH2OCaCl2 + nH2O。现取8.60mg的“氯化钙除湿剂”样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图-2所示，则CaCl2·nH2O中n约为 。（写出计算过程，n取整数） 15．2022年1月31日，“三星堆遗址”出土的青铜大面具亮相春晚舞台，同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。 (1)下列物质中属于金属材料的有______（填字母）。 A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 (2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (3)铜制品长期暴露在空气中，能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。 (4)生铁和钢同属于铁的合金，两者区别是 。 (5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。 ①A装置玻璃管内可观察到的现象是 。 ②B装置中反应的化学方程式为 。 ③若用此装置还原氧化铁，则发生反应的化学方程式为 。 (6)把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分类练习：综合应用题》参考答案 1．(1)10.0 (2)其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快 (3)   (4)实验I中，过氧化氢的质量为10.0mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，则物质的量为，设所得氧气的物质的量为x，则解得x=0.005mol答：所得氧气的物质的量为0.005mol。 2．(1) 催化作用 (2) C 向上拉动粗铜丝 A (3) (4)解：设需要该石灰石的质量至少为x x=12.5g 答：需要该石灰石的质量至少为12.5g 3．(1)锡、铁 (2)氢气/H2 (3)三/3 (4) 弱 铜/Cu 过滤 解：设生成H2的质量为x x=0.04t 答：生成H2的质量为0.04t 4．(1) 2Fe3+ Ar (2) 放热 制冷剂、人工降雨等（合理即可） 5．(1) 四/4 氧气和水蒸气(或和) (2) a [或 /硝酸锌 (3) 提供热量和生成CO 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (4)解：设理论上需要消耗铝的质量为x 答：理论上需要消耗铝的质量为5.4 t。 6．(1)深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳 (2)硬度 (3)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (4) (5) 硫酸亚铁会与空气中的氧气及水反应从而产生氢离子 除去蒸馏水中溶解的氧气，与上述蒸馏水配制30mL4%的硫酸铜溶液实验形成对比 (6) (7) 偏大 7．(1) 石灰石或大理石 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进行 (2)O2/氧气 (3)c (4) 600℃以上，C与CO2反应生成CO (5) (6)在空气反应器中分离出了氮气 (7)氢氧化钠溶液、生石灰 (8)解：设理论上消耗氧气的质量为x， x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 8．(1)ab/ba (2)大 (3) SiO2和S (4)3.7≤pH＜4.4 (5)黑色沉淀 (6) K3 K1、K2 3:2:2 偏小 (7) Cu2O和Cu 溶液变蓝色 Cu2O和Cu 碱式碳酸铜中铜元素的质量为： 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，装置B中铜元素质量为1.92g＜2.16g，则红色固体成分是Cu2O和Cu。 9．(1)ACD (2) 单质 赤铁矿 FeCl3 (3) < Ｍ>Fe>Cu>Ag 3/三 10．(1) 78% 5N2 2Mg Mg3N2 (2) HCl HCl/氯化氢 11．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)氢氧化钙 (3)增大反应物的接触面积，使反应更加彻底 (4)防止H2O2受热分解 (5)碱式硫酸铜/Cu4(OH)2SO4 (6)溶液中有白色沉淀产生 (7)甲 (8)解：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；反应后H2O被浓硫酸吸收，CO2被NaOH溶液吸收 则该物质的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。 12．(1) A→D→C→F (2) 2.4% 生铁 (3) A 15：2 24：5 13．(1)d (2) 大 AlCl3 (3) 多余的CO会被收集在B瓶内 红 NaOH、Na2CO3 (4)解：设通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是 该铁矿石中氧化铁的质量为：100g×80%=80g =56g 答：通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是56g。 14．(1) 砖红色 硝酸银/AgNO3 CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓ (2) 放出 取少量氯化钙固体放入试管中，向试管中加入适量的水，用手触摸试管外壁，感觉温度升高，所以氯化钙溶解是放出热量的 (3)酸度计/pH计 (4) 称量 搅拌，使碳酸氢钠完全溶解（或“搅拌，加速溶解”） 细口瓶 (5)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O (6)由图可知，最终固体为氯化钙，则氯化钙的质量为6.38g，则： 解得：n≈2 答：CaCl2·nH2O中n约为2。 15．(1)BD (2)大 (3)二氧化碳/CO2 (4)含碳量不同 (5) 黑色固体变红 (6)解：设石灰石样品中CaCO3的质量分数为x x=80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$