精品解析：2025年陕西省西安市经开区中考一模化学试题

2025年陕西省西安市经开区中考一模化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列生活中的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 淀粉 C. 氢氧化钠 D. 炭粉 2. 下列事实解释不合理是 A. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸具有吸水性 B. CO能燃烧，可用于灭火——两者分子构成不同 C. 用配制波尔多液时，不能用铁制容器——铁的活动性比铜强 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 3. 下列化学知识的归纳，正确的是 A．用途与性质 B．化学与生活 铜作导线——导电性好 钛合金强度高——制造人造骨骼 生活中硬水软化——加热煮沸 治疗胃酸过多——酸碱中和反应 C．溶质与溶剂 D．化学与安全 生理盐水——溶质是NaCl、溶剂是水 碘酒溶液——溶质是酒、溶剂是碘 工业炼铁实验时先通入CO——防止爆炸 煤气泄露——立即开灯查找泄漏点 A. A B. B C. C D. D 4. 下图是实验室二氧化碳的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中不正确的是（　　） A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 检验性质 5. 推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 B. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 金属元素原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4一定是金属元素 6. 如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 D. 该反应中只有氮原子化合价发生变化 7. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能到澄清透明溶液的是 A. B. C. D. 8. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水与软水 验证金属活动性：Al>Cu>Ag 除去CuO粉末中混有的少量C粉 鉴别NaOH三种固体 实验设计 加入肥皂水振荡，观察产生的泡沫情况 将打磨后的Al丝分别浸入溶液和溶液中 在氧气流中加热 分别加入适量水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是 A. b点和e点所示溶液中，含有粒子是和 B. 从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C. 温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D. 该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学是一门造福人类的科学，化学与生活密切相关，请回答下列问题。 （1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是___________(写化学式)。 （2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是___________。 （3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟___________相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：___________。 11. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将渭河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示，回答下列问题。 （1）如图净化水的流程中加入明矾的作用是___________。 （2）操作2常用活性炭进行吸附，该过程主要是___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是___________。 （4）操作3过程中，可能发生的化学反应之一是。X的化学式为___________。 12. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，加入水中后，分为两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、建筑材料、改良土壤，与我们生活密切相关，回答下列问题。 （1）氢氧化钙能改良酸性土壤，是因为氢氧化钙在水溶液中能解离出和___________(填离子符号)。 （2）澄清石灰水久置在空气中变浑浊，原因是氢氧化钙与空气中的___________(填化学式)反应生成了沉淀。 （3）将某植物的花瓣汁液(呈紫色)滴加到石灰水中变蓝色，则加到氢氧化钠中颜色为___________。 13. 碲化镉发电玻璃曾展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）下列关于元素镉、碲的相关信息，说法正确的是___________(填字母)。 A. 碲是非金属元素 B. 镉的中子数为64 C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 两种元素的本质区别是质子数不同 （2）碲原子的结构示意图中X的数值为___________，容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）Te有多种化合价，中碲元素的化合价为___________。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是___________。 （2） t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 15. 某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图流程，请回答下列问题。 （1）操作a的名称是___________。 （2）若步骤①中加入Fe的量不足，可能造成的结果是___________。 （3）固体A中存在的物质有___________(填化学式) （4）写出步骤②的化学方程式：___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某化学兴趣小组同学在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图所示，回答下列问题。 （1）用A装置制二氧化碳气体的优点是___________。 （2）装置B中反应的化学方程式为___________。 （3）若D装置中盛放浓硫酸溶液，其目的是___________。 （4）E装置中发生反应的实验现象为___________。 （5）F装置除了吸收外，还可以起到的作用是___________。 17. 造纸术是中国的四大发明之一，《天工开物》中记载竹纸的制作过程为：斩木漂塘——煮徨足火——舂(chōng)料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。兴趣小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与研究活动。 （1）古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水，将生成的___________与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 （2）人们发现在蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分为)可加快木质素溶解和漂白，原因是与其中的碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为___________。 同学们模拟上述造纸过程，得到了一定量的废液，兴趣小组同学对造纸产生的废液展开了探究。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：氢氧化钾； 猜想二：氢氧化钾，氢氧化钙； 猜想三：___________。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 ___________。 废液中有 步骤2：取少量步骤1所得的上层清液，向其中加入硫酸铜溶液 有蓝色絮状沉淀产生 废液中有___________。 【实验探究】通过实验探究，得到猜想三正确。 【反思与评价】 （5）步骤1中加入过量的氯化钙的目的是___________。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中其他物质不溶于水且与水和盐酸不反应)，称得反应后固液混合物质量为113.4g。求： （1）生成二氧化碳的质量为___________。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年陕西省西安市经开区中考一模化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列生活中的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 淀粉 C. 氢氧化钠 D. 炭粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.植物油难溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错误； B.淀粉难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错误； C.氢氧化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D.炭粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不能形成溶液，故D错误。 故选：C。 2. 下列事实解释不合理的是 A. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸具有吸水性 B. CO能燃烧，可用于灭火——两者的分子构成不同 C. 用配制波尔多液时，不能用铁制容器——铁的活动性比铜强 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以吸收某些气体中的水分，所以能用来干燥某些气体，该解释合理； B、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2​）的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，该解释合理； C、铁的活动性比铜强，根据金属活动性顺序，铁能与硫酸铜（CuSO4​）发生置换反应生成硫酸亚铁、铜，导致波尔多液变质，所以不能用铁制容器配制波尔多液，该解释合理； D、煤炉火越扇越旺，是因为扇风为燃烧提供了充足的氧气，使燃烧更剧烈，而着火点是物质的固有属性，一般不能降低，该解释不合理。 故选：D。 3. 下列化学知识的归纳，正确的是 A．用途与性质 B．化学与生活 铜作导线——导电性好 钛合金强度高——制造人造骨骼 生活中硬水软化——加热煮沸 治疗胃酸过多——酸碱中和反应 C．溶质与溶剂 D．化学与安全 生理盐水——溶质是NaCl、溶剂是水 碘酒溶液——溶质是酒、溶剂是碘 工业炼铁实验时先通入CO——防止爆炸 煤气泄露——立即开灯查找泄漏点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，故可用作导线，正确； 钛合金与人体具有良好的相容性，故可用于制作人造骨骼，错误。 不符合题意； B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可通过加热煮沸降低水的硬度，正确； 氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故可用于治疗胃酸过多，正确。 符合题意； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故生理盐水溶质是氯化钠、溶剂是水，正确； 碘酒溶液溶质是碘，溶剂是酒精，错误。 不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，混有一定量空气，遇到明火，容易引发爆炸，故工业炼铁实验时先通入CO，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，正确； 煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即开灯，应先关闭阀门，打开门窗，错误。 不符合题意。 故选B。 4. 下图是实验室二氧化碳的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中不正确的是（　　） A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 检验性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。A正确； B、二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，并且需要将导管伸到集气瓶的底部。B错误； C、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，若熄灭，则集满。C正确； D、倒入二氧化碳后，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，证明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，而且二氧化碳的密度比空气大。D正确。 故选B。 5. 推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是 A. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 B. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水 C. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D. 金属元素原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的一定是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故酸性溶液能使石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，符合题意； B、水是无色、无味、透明的液体，但是无色、无味、透明的液体不一定是水，如氯化钠溶液也是无色、无味、透明的液体，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； D、金属元素原子最外层电子数一般小于4，但是原子最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，氢元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 6. 如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 D. 该反应中只有氮原子化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故A错误； B.置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物为甲烷和一氧化氮，都属于化合物，故B错误； C.由图可知，甲为NH3，乙为NO，丙为N2，丁为H2O，该反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙的分子个数比为4:6=2:3，故C错误； D.NH3中氮元素化合价为-3价，NO中氮元素化合价为+2价，N2中氮元素化合价为0，NH3、H2O中氢元素化合价都为+1价，NO、H2O中氧元素化合价都为-2价，该反应中只有氮原子化合价发生变化，故D正确。 故选：D。 7. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能到澄清透明溶液的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2SO4和BaCl2能反应生成硫酸钡沉淀，故选项错误； B、KOH、CuCl2能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误； C、HNO3、KCl、Na2SO4三者混合后无沉淀、气体生成，溶液澄清透明，故选项正确； D、CaCl2和Na2CO3能反应生成碳酸钙沉淀，故选项错误。 故选：C。 8. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水与软水 验证金属活动性：Al>Cu>Ag 除去CuO粉末中混有的少量C粉 鉴别NaOH三种固体 实验设计 加入肥皂水振荡，观察产生的泡沫情况 将打磨后的Al丝分别浸入溶液和溶液中 在氧气流中加热 分别加入适量水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、鉴别硬水和软水，加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，该实验设计能达到目的； B、将打磨后的 Al 丝分别浸入Cu(NO3​)2​溶液和AgNO3​溶液中，只能证明Al的活动性大于Cu和Ag， 无法比较Cu和Ag的活动性顺序，不能达到实验目的 ； C、在氧气流中加热，C粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，CuO不与氧气反应，能达到除去CuO粉末中混有的少量C粉的目的； D、NaCl溶于水温度基本不变，NH4​NO3​溶于水吸热，溶液温度降低，NaOH溶于水放热，溶液温度升高，通过分别加入适量水观察现象，可以鉴别这三种固体，能达到实验目的。 故选：B。 9. 利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是 A. b点和e点所示溶液中，含有的粒子是和 B. 从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C. 温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D. 该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中 【答案】A 【解析】 【详解】稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，化学方程式为。 A、b 点溶液 pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的粒子是、、H2O，溶质是Na2SO4 ，没有H2SO4；e 点温度最高，也是恰好完全反应的点，溶液中同样不存在H2SO4，该选项错误； B、从图中 pH - 加入溶液量的曲线可知，随着滴管加入溶液量增加，溶液 pH 增大，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，从 d 到 e 温度不断升高，说明是不断加入氢氧化钠溶液的过程，此时溶液酸性逐渐减弱，pH 逐渐变大， 该选项正确； C、温度曲线从室温逐渐上升，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中放出热量，该选项正确； D、由 pH 随加入溶液量的变化曲线可知，开始时溶液 pH 小于 7，随着滴加溶液量增加，pH 逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中，该选项正确。 故选：A。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学是一门造福人类的科学，化学与生活密切相关，请回答下列问题。 （1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是___________(写化学式)。 （2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是___________。 （3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟___________相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：___________。 【答案】（1）CH4 （2）含碳量不同 （3） ①. 氧气、水 ②. 刷漆（或涂油、制成不锈钢等） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 【小问2详解】 生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，含碳量的差异导致二者性能不同。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气（或空气）、水同时接触； 隔绝氧气和水，可以减缓钢铁锈蚀，具体方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢等。 11. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将渭河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示，回答下列问题。 （1）如图净化水的流程中加入明矾的作用是___________。 （2）操作2常用活性炭进行吸附，该过程主要是___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是___________。 （4）操作3过程中，可能发生的化学反应之一是。X的化学式为___________。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2）物理 （3）蒸馏 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 操作2常用活性炭进行吸附，该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 液体D可通过操作3得到蒸馏水，故操作3的名称是：蒸馏； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、H、C、O的个数分别是1、2、2、6，生成物中含Ca、H、C、O的个数分别是1、0、2、5，故生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O。 12. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，加入水中后，分为两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙可用于制造漂白粉、建筑材料、改良土壤，与我们生活密切相关，回答下列问题。 （1）氢氧化钙能改良酸性土壤，是因为氢氧化钙在水溶液中能解离出和___________(填离子符号)。 （2）澄清石灰水久置在空气中变浑浊，原因是氢氧化钙与空气中的___________(填化学式)反应生成了沉淀。 （3）将某植物的花瓣汁液(呈紫色)滴加到石灰水中变蓝色，则加到氢氧化钠中颜色为___________。 【答案】（1） （2）CO2 （3）蓝色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙是碱，在水溶液中会解离出钙离子（）和氢氧根离子（），氢氧根离子可以与酸性土壤中的氢离子反应，从而改良酸性土壤。 【小问2详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙沉淀，所以溶液会变浑浊。 【小问3详解】 石灰水呈碱性，能使该植物的花瓣汁液变蓝色，氢氧化钠溶液也呈碱性，所以将该植物的花瓣汁液滴加到氢氧化钠溶液中颜色也为蓝色。 13. 碲化镉发电玻璃曾展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）下列关于元素镉、碲的相关信息，说法正确的是___________(填字母)。 A. 碲是非金属元素 B. 镉的中子数为64 C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 两种元素的本质区别是质子数不同 （2）碲原子的结构示意图中X的数值为___________，容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）Te有多种化合价，中碲元素的化合价为___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 6 ②. 得到 （3）-2 【解析】 【小问1详解】 A、碲带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； B、镉原子中质子数＝核外电子数＝38，相对原子质量＝质子数＋中子数＝38+64=102，故原子核内中子数为64，故选项说法正确； C、碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是"1"，不是"g"，故选项说法错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不 同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确，故选：ABD； 【小问2详解】 碲原子结构示意图中X的数值为：52-2-8-18-18=6，蹄原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子； 【小问3详解】 H2Te中氢元素的化合价为+1价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，则x=-2价，碲元素的化合价为-2。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是___________。 （2） t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。 （3）将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 【答案】（1）丙 （2）33.3% （3）乙＞甲＞丙 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以三种物质中溶解度最大的是丙。 【小问2详解】 t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为。 【小问3详解】 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 【小问4详解】 t1℃时，向烧杯中加入物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，可知加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 B。 15. 某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图流程，请回答下列问题。 （1）操作a的名称是___________。 （2）若步骤①中加入Fe的量不足，可能造成的结果是___________。 （3）固体A中存在的物质有___________(填化学式) （4）写出步骤②的化学方程式：___________。 【答案】（1）过滤 （2）硫酸铜不能完全转化为铜 （3）Cu、Fe （4） 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离固液的过滤操作； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若步骤①中加入Fe的量不足，可能造成的结果是硫酸铜不能完全转化为铜； 【小问3详解】 步骤①向含、的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体A中含有铜、铁，其化学式分别为Cu、Fe； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，固体A中含有铜、铁，步骤②向固体A中加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，化学方程式为。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，某化学兴趣小组同学在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图所示，回答下列问题。 （1）用A装置制二氧化碳气体优点是___________。 （2）装置B中反应的化学方程式为___________。 （3）若D装置中盛放浓硫酸溶液，其目的是___________。 （4）E装置中发生反应的实验现象为___________。 （5）F装置除了吸收外，还可以起到的作用是___________。 【答案】（1）可以控制反应的发生和停止 （2） （3）干燥气体 （4）红棕色固体变成黑色 （5）收集CO，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 A装置带有多孔塑料隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 小问2详解】 B装置中，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：; 【小问3详解】 D装置盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，D装置的作用是干燥气体； 【小问4详解】 E装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体变成黑色； 【小问5详解】 CO是空气污染物，CO不溶于F装置中的NaOH溶液，可以将NaOH溶液排到G装置内，可知F装置除了吸收CO2外，还可以起到的作用是收集CO，防止空气污染。 17. 造纸术是中国的四大发明之一，《天工开物》中记载竹纸的制作过程为：斩木漂塘——煮徨足火——舂(chōng)料成泥——荡料入席——覆帘压纸——透火焙干。兴趣小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与研究活动。 （1）古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水，将生成的___________与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素。 （2）人们发现在蒸煮过程中，加入草木灰(主要成分为)可加快木质素溶解和漂白，原因是与其中的碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为___________。 同学们模拟上述造纸过程，得到了一定量的废液，兴趣小组同学对造纸产生的废液展开了探究。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：氢氧化钾； 猜想二：氢氧化钾，氢氧化钙； 猜想三：___________。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 ___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1所得的上层清液，向其中加入硫酸铜溶液 有蓝色絮状沉淀产生 废液中有___________。 【实验探究】通过实验探究，得到猜想三正确。 【反思与评价】 （5）步骤1中加入过量的氯化钙的目的是___________。 【答案】（1）氢氧化钙 （2） （3）氢氧化钾、碳酸钾 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 氢氧化钾 （5）检验并除去废液中的碳酸钾，防止干扰后续氢氧化钾的检验 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则古法造纸是向煅烧大理石后得到的固体物质中加入水，将生成的氢氧化钙与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素； 【小问2详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若碳酸钾与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中只含氢氧化钾；若氢氧化钙过量，则废液中含有氢氧化钾、氢氧化钙；若碳酸钾过量，则废液中含有氢氧化钾、碳酸钾；结合猜想一、二可知，猜想三为氢氧化钾、碳酸钾； 【小问4详解】 根据实验结论，废液中有，则步骤1取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，则实验现象为产生白色沉淀； 步骤2取少量步骤1所得的上层清液，向其中加入硫酸铜溶液，有蓝色絮状沉淀产生，说明氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，则废液中含有氢氧化钾； 【小问5详解】 步骤1中加入过量的氯化钙的目的是检验并除去废液中的碳酸钾，防止干扰后续氢氧化钾的检验。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中其他物质不溶于水且与水和盐酸不反应)，称得反应后固液混合物质量为113.4g。求： （1）生成二氧化碳的质量为___________。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）6.6g （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$