精品解析：山西省晋中市寿阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末检测试题(卷) 九年级化学 (时间70分钟 满分70分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 C-12 Cu-64 O-16 Cl-35.5 S-32 H-1 Fe-56 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 2023年9月23日，第19届亚洲运动会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列措施不符合这一理念的是 A. 大力植树造林种草 B. 增加使用太阳能等新能源 C. 城市污水分级处理达标后排放 D. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 2. 我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体。这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1.则氢元素的化合价为 A. -1 B. -2 C. 0 D. +1 3. 金秋十月，硕果飘香。对能闻到果香味的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小 4. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解中，正确的是 A. H2中的“2”表示两个氢原子 B. 中的“-2”表示二氧化硫中氧元素显-2价 C. 2NH中的“2”表示2个氮原子 D. 2Mg2+中的“2+”表示镁离子带两个单位正电荷 5. 石榴中的维生素C(化学式是C6H8O6)含量丰富。下列有关石榴的说法正确的是 A. 维生素C由三种元素组成 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C中含有6个氧原子 D. 维生素C中碳、氢元素的质量比为3：4 6. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应物是CO和H2 C. 该反应为化合反应 D. 反应中与的质量比是1：2 7. 下图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图，分析变化过程，判断下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是氧化物 B 该反应不遵守质量守恒定律 C. 一种生成物的化学式为NO D. 参与反应的两物质的分子个数比为1：1 8. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金。如图是铝和锂在元素周期表中的单元格。下列说法正确的是 A. 锂元素符号是Al B. 二者都属于金属元素 C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝原子比锂原子核内多一个质子 9. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C的性质相似 B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳 C. 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 10. 为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿 4 片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将醋酸和水滴加到相应的位置。下列说法正确的是 A. 图中 1、2、3 会变红，4 不变色 B. 该实验证明 CO2 能与石蕊反应生成红色物质 C. 该实验说明 CO2 能溶于水 D. 该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。) 11. 我省壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福河，生活诸多方面都离不开她，黄河水在发展经济方面可用于___________。浑浊的河水给牲畜饮用时，事先应进行的简单处理是___________。 12. 为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是___________。为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到___________。 13. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体___________(填“增加”或“减少”)。 （3）D中___________(填“有”或“无”)固体。 14. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。 15. 生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源，其中含有CH4、CO和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程图，回答有关问题。 （1）将有机废料粉碎的目的是___________。 （2）清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层，利用了物质的___________不同。 （3）发酵池中发生的变化属于___________变化，生物质燃气燃烧反应的化学方程式为___________(写一个)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分。) 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢 （6）写出氢能一种应用_______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分。) 17. 同学们在小组合作学习中，对物质X的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）物质X的化学式为_________。 （2）实验室检验物质X的原理是___________（用化学方程式表示）。 （3）物质X可用于灭火的原因是___________。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共7分。) 18. 某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量，同学们进行了如图所示实验： 某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示，请你帮他检查一下，并完成下列各题： 试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。 解：钙片中碳酸钙的质量为40片×0.5g/片-10g=10g， 钙片中钙元素的质量分数为10g/40片×0.5g/片×100%=50% ………………… a 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 ………………………………………………… b CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑………………………………………… c 100　　　　36.5 ………………………………………………………………… d 10g　　　　x ………………………………………………………………… ｅ x=3.65g ………………………………………………………………… f 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。 ……………………g 答：钙片中钙元素的质量分数50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （1）框图内的解题过程中，标有字母的步骤中有错误的是___________(填字母) （2）请你写出该题正确的解题过程。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据图示实验装置回答。 ①写出仪器a 的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用___________(填序号)装置，其反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用___________(填序号)装置。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是___________(填试剂名称)。 （2）与方案二相比，方案一优点是___________(任写一点)。 （3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式___________。 （4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （5）把方案二实验步骤补充完整。 步骤 2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，___________，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末检测试题(卷) 九年级化学 (时间70分钟 满分70分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 C-12 Cu-64 O-16 Cl-35.5 S-32 H-1 Fe-56 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 2023年9月23日，第19届亚洲运动会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列措施不符合这一理念的是 A. 大力植树造林种草 B. 增加使用太阳能等新能源 C. 城市污水分级处理达标后排放 D 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林种草，能保护环境，该措施符合这一理念； B、使用太阳能等新能源，能保护环境，该措施符合这一理念； C、城市污水分级处理达标后排放，能保护水资源，该措施符合这一理念； D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，仍会污染空气，该措施不符合这一理念。 故选D。 2. 我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体。这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1.则氢元素的化合价为 A. -1 B. -2 C. 0 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素的化合价代数和为0，氢化镧（LaH）中镧元素的化合价为+1，则氢元素的化合价为-1价。故选A。 3. 金秋十月，硕果飘香。对能闻到果香味的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子的质量很小 【答案】B 【解析】 【详解】能闻到果香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意； 故选B。 4. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解中，正确的是 A. H2中的“2”表示两个氢原子 B. 中的“-2”表示二氧化硫中氧元素显-2价 C. 2NH中的“2”表示2个氮原子 D. 2Mg2+中的“2+”表示镁离子带两个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2表示一个氢分子中含有2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但二氧化硫的化学式为SO2，硫酸根的符号为，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则表示2个铵根，该选项不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则2Mg2+中的“2+”表示镁离子带两个单位正电荷，该选项正确。 故选D。 5. 石榴中的维生素C(化学式是C6H8O6)含量丰富。下列有关石榴的说法正确的是 A. 维生素C由三种元素组成 B. 维生素C中氢元素的质量分数最大 C. 维生素C中含有6个氧原子 D. 维生素C中碳、氢元素的质量比为3：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、由维生素 C 的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项正确； B、维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，并非氢元素，该选项错误； C、维生素 C 由维生素 C 分子构成，一个维生素 C 分子中含有 6 个氧原子，而不是维生素 C 中含有 6 个氧原子，该选项错误； D、维生素 C 中碳、氢元素的质量比为，不是 3∶4，该选项错误。 故选：A。 6. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法不正确的是 A. 反应前后原子种类不变 B. 反应物是CO和H2 C. 该反应为化合反应 D. 反应中与的质量比是1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确； B、由反应的微观示意图可知，该反应物是CO和H2，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氢气的质量比为28：（2×2）=7：1，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图，分析变化过程，判断下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是氧化物 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. 一种生成物的化学式为NO D. 参与反应的两物质的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，变化过程中有2个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图如图：。 【详解】A、根据实际参加反应的微观示意图可知，反应物是一氧化碳、一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，其中氮气是由同种元素组成，属于单质，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳都由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，错误； B、根据实际参加反应的微观示意图可知，该变化过程中有新的分子生成，属于化学反应，反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，符合质量守恒定律，错误； C、根据实际参加反应的微观示意图可知，生成物是氮气（N2）和二氧化碳（CO2），错误； D、根据实际参加反应微观示意图可知，参与反应的两物质的分子个数比=2:2=1:1，正确。 故选D。 8. 国产大型客机C919部分机身采用了新型铝锂合金。如图是铝和锂在元素周期表中的单元格。下列说法正确的是 A. 锂的元素符号是Al B. 二者都属于金属元素 C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝原子比锂原子核内多一个质子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，故锂的元素符号是Li，铝的元素符号是Al，故A说法错误； B、铝和锂都带有金字旁，二者都属于金属元素，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，铝的原子序数为13，根据在原子中，原子序数=质子数，则锂原子的质子数为3，铝原子的质子数为13，铝原子比锂原子核内13-3=10个质子，故D说法错误； 故选：B。 9. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和C的性质相似 B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳 C. 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，由于碳原子排列顺序不同 ，它们的物理性质不相同，该选项说法不正确； B、木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，该选项说法不正确； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，则在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法不正确。 故选C。 10. 为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿 4 片干燥的紫色石蕊试纸，按照图示将醋酸和水滴加到相应的位置。下列说法正确的是 A. 图中 1、2、3 会变红，4 不变色 B. 该实验证明 CO2 能与石蕊反应生成红色物质 C. 该实验说明 CO2 能溶于水 D. 该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸能使石蕊试液变红色，水不能使石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，因此1、3处变红色，2、4处不变色，该选项说法不正确； B、该实验证明 二氧化碳与石蕊反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳不能与石蕊反应生成红色物质，该选项说法不正确； C、该实验说明 CO2 能与水反应生成酸性物质，不能说明CO2 能溶于水，该选项说法不正确； D、该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强，该选项说法正确。 故选：D。 【点睛】二氧化碳能和水反应生成碳酸，显酸性溶液能使石蕊试液变红色。 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。) 11. 我省壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福河，生活诸多方面都离不开她，黄河水在发展经济方面可用于___________。浑浊的河水给牲畜饮用时，事先应进行的简单处理是___________。 【答案】 ①. 灌溉 ②. 沉降泥沙 【解析】 【详解】黄河水可以给周边的农田灌溉，也可以用于水力发电；由于黄河水中含有大量的泥沙，故浑浊的河水给牲畜饮用时，事先应进行的简单处理是沉降泥沙。 12. 为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是___________。为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到___________。 【答案】 ①. 木制建筑属于可燃物，容易引发火灾 ②. 不乱扔垃圾（或及时清理废弃物等 ） 【解析】 【详解】木材是可燃物，遇到明火容易燃烧，西侯度遗址是重要的旅游资源，一旦发生火灾，会造成严重损失； 保障景点环境卫生，需要游客不随意丢弃垃圾，景区及时清理废弃物等。 13. 如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体___________(填“增加”或“减少”)。 （3）D中___________(填“有”或“无”)固体。 【答案】（1）饱和 （2）增加 （3）有 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，这意味着在40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾。在图1的B步骤中，向50g水中加入50g硝酸钾，设40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则有，解得x=31.95g；因为加入的硝酸钾质量50g大于40℃时50g水所能溶解的硝酸钾质量31.95g，所以B中溶液是饱和溶液； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。从B到C是降温操作，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，原本溶解在水中的部分硝酸钾会结晶析出，所以C中固体增加； 【小问3详解】 由以上分析可知，50g水在40℃时只能溶解31.95g硝酸钾，所以D中有固体。 14. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。 【答案】（1） （2）增大 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 ②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大； 【小问3详解】 ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。 15. 生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源，其中含有CH4、CO和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程图，回答有关问题。 （1）将有机废料粉碎的目的是___________。 （2）清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层，利用了物质的___________不同。 （3）发酵池中发生的变化属于___________变化，生物质燃气燃烧反应的化学方程式为___________(写一个)。 【答案】（1）便于分离有机物和无机材料（合理即可） （2）密度 （3） ①. 化学 ②. #### 【解析】 【小问1详解】 由图知，粉碎后到清沙器中得到无机材料，故将有机废料进行粉碎的目的是便于分离有机物和无机材料； 【小问2详解】 利用了物质的密度不同，清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层； 【小问3详解】 发酵池中有新物质生物质燃气生成，属于化学变化； 生物质燃气含有CH4、CO和H2等可燃性气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式分别为、、。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分。) 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态 （5）化学 （6）作燃料等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； 【小问6详解】 氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分。) 17. 同学们在小组合作学习中，对物质X的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）物质X的化学式为_________。 （2）实验室检验物质X的原理是___________（用化学方程式表示）。 （3）物质X可用于灭火的原因是___________。 【答案】（1）CO2 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 物质X可使澄清石灰水变浑浊，可用于植物光合作用和灭火，由此可推测物质X是CO2，故填：CO2； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳常用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 物质X可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，故填：密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共7分。) 18. 某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量，同学们进行了如图所示实验： 某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示，请你帮他检查一下，并完成下列各题： 试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。 解：钙片中碳酸钙的质量为40片×0.5g/片-10g=10g， 钙片中钙元素的质量分数为10g/40片×0.5g/片×100%=50% ………………… a 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 ………………………………………………… b CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑………………………………………… c 100　　　　36.5 ………………………………………………………………… d 10g　　　　x ………………………………………………………………… ｅ x=3.65g ………………………………………………………………… f 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。 ……………………g 答：钙片中钙元素的质量分数50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （1）框图内的解题过程中，标有字母的步骤中有错误的是___________(填字母) （2）请你写出该题正确的解题过程。 【答案】（1）acdefg （2）解：钙片中碳酸钙的质量为 钙片中钙元素的质量分数为 设所用50g稀盐酸中溶质的质量为x x=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：钙片中钙元素的质量分数50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 步骤 a 中钙片中钙元素的质量分数不能直接用碳酸钙的质量来计算，a 错误；步骤 b 设未知数没有错误，步骤 c 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，步骤 c 化学方程式书写错误，由于化学方程式书写错误，后续步骤数据全部错误，因此标有字母的步骤中有错误的是acdefg。 【小问2详解】 详见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 19. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据图示实验装置回答。 ①写出仪器a 的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用___________(填序号)装置，其反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用___________(填序号)装置。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 试管 ②. B ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. 分解反应 ⑤. A （2）炸裂 （3） ①. B ②. 84 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a为试管。 ②高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，装置选B； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ③大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，则装置选A。 【小问2详解】 铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙。 【小问3详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为ceadb，故选B。 ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，则需要水的质量为100g-16g=84g。 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略) 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是___________(填试剂名称)。 （2）与方案二相比，方案一优点是___________(任写一点)。 （3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式___________。 （4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。 A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C. 加水溶解，溶液温度升高 （5）把方案二实验步骤补充完整。 步骤 2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，___________，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）稀盐酸 （2）反应条件温和（或操作简便等） （3） （4）AB （5）记录数据 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过测定生成气体的量可计算碳酸钙质量分数，所以 “某试剂” 可以是稀盐酸。 【小问2详解】 方案一在常温下与稀盐酸反应，方案二需要高温灼烧，方案一的反应条件更温和，操作相对简便。 【小问3详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 A、继续灼烧不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解； B、继续灼烧剩余固体质量不再变化，也表明碳酸钙分解完全； C、碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙能与水反应放热，不管碳酸钙是否完全反应，加水溶解后溶液温度一定升高，不能作为碳酸钙灼烧充分的依据。 故选：AB。 【小问5详解】 充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $