精品解析：湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年 高一下学期开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是 A. “玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料 B. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 C. 使用La-Ni合金储氢是利用其与H形成金属氢化物 D. 建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料 2. 同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是 A. 、、属于两种元素 B. 和互为同素异形体 C. 和具有完全相同的性质 D. 上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂 D. 明矾易溶于水，可用作净水剂 4. 下列说法中正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. 金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CaCO3难溶于水，所以为弱电解质 5. 下列说法不正确的是。 A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 6. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnO B. 含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO C. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO D. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在 C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图甲方法验证装置的气密性 B. 实验室里利用图乙装置制备氯气 C. 利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图丁配制100mL一定物质的量浓度的盐酸 9. 下列说法正确的有 ①CO2溶于水能导电，CO2是电解质 ②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物 ③同素异形体之间的转化是氧化还原反应 ④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊 ⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应 ⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与反应转移电子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为 C. 500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为 D. 中极性共价键数目为 11. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 12. 向29.6 g Fe2O3、FeO 和 Fe 混合物中加入1 mol·L-1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A. 16.8 g B. 21.6 g C. 26.4 g D. 22.4 g 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 14. 向三个密闭容器中分别充入He、、，下列有关物理量的大小比较不正确的是 A 同温、同压、等体积气体密度： B. 同温、同压、等质量气体体积： C. 同温、同压、等质量原子数目： D. 同温、同压、等体积分子数目： 二、非选择题(共4个大题，除标注外每空2分，共58分)。 15. 回答下列问题 （1）从氧化剂和还原剂角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。并用双线桥标出③中电子转移的方向和数目。 ① H2O2+H2S=2H2O+S↓ _______ ② H2O2+Cl2=2HCl+O2 _______ ③ 2H2O22H2O+O2↑ _______ （2）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO Cu + H2O所属的区域。______ 16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 摩尔质量：40g/mol 密度： 12g/cm3 质量分数：20% （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L，现实验室需要配置该浓度的NaOH溶液240mL，需称量_______g固体氢氧化钠进行溶液配制。 （2）需要的仪器有_______、胶头滴管、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。 （3）容量瓶上需标有以下五项中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （4）配制该NaOH溶液的正确操作顺序是_____(用字母表示)。 A．用10mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约50mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~ 2cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （5）下列配制的溶液浓度偏低的是_____。 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH 未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。 (2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。 18. 某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： Ⅰ. 含量的测定： 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示： 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol·L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液。 （1）仪器M的名称为_______。 （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______。 （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 Ⅱ. 含量的测定： 采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。 （4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_______。 （5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_______。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年 高一下学期开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是 A. “玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料 B. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 C. 使用La-Ni合金储氢是利用其与H形成金属氢化物 D. 建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金筛网轮的主要成分是金属材料，故A错误； B．新型镁锂合金属于金属材料，故B正确； C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故C正确； D．金属及其合金都是金属材料，钢材是铁的合金，属于金属材料，故D正确。 答案选A。 2. 同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是 A. 、、属于两种元素 B. 和互为同素异形体 C. 和具有完全相同的性质 D. 上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，Co与X的质子数不同，、、属于两种元，故A正确； B．由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，和均是化合物，不能互为同素异形体，故B错误； C．和的质量数不同，二者的性质不完全相同，故C错误； D．述衰变过程是在原子核中进行，属于核反应，不是化学变化，故D错误； 故选：A。 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂 D. 明矾易溶于水，可用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，与脱水性无关，A不符合题意； B．次氯酸具有强氧化性能使蛋白质失去活性，可用于杀菌消毒，B符合题意； C．铁粉具有还原性能和空气中氧气反应，可用作食品的抗氧化剂，C不符合题意； D．可用作净水剂是因为其溶于水生成氢氧化铝胶体，与溶水性无关，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. 金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CaCO3难溶于水，所以为弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C和14N的质子数不相同，不是同位素，故A错误； B．金刚石和足球烯为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7，故C错误； D．碳酸钙虽然难溶于水，但是溶解的部分全部电离，为强电解质，故D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是。 A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误； B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确； C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确； D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确； 故合理选项是A。 6. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnO B. 含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO C. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO D. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．MnO为紫色，与无色溶液不相符，A错误； B．钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，C错误； D．Cu2+、K+、SO、NO均无色，且相互之间不反应，也不与钠离子反应，D正确； 答案选D。 7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在 C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在 【答案】B 【解析】 【详解】氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl-、ClO-、OH-。 A．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误； B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确； C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H＋存在，不能证明含有次氯酸，故C错误； D．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故D错误； 故选：B。 8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图甲方法验证装置的气密性 B. 实验室里利用图乙装置制备氯气 C. 利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图丁配制100mL一定物质的量浓度的盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，能达到实验目的，故A符合题意； B．MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，乙图不能达到实验目的，故B不符合题意； C．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，大试管温度高，小试管温度低，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，丙图不能达到实验目的，故C不符合题意； D．浓盐酸需要在烧杯中稀释，容量瓶只用于配制溶液，不能用来溶解稀释，故D不符合题意； 答案选A。 9. 下列说法正确的有 ①CO2溶于水能导电，CO2是电解质 ②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物 ③同素异形体之间的转化是氧化还原反应 ④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊 ⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应 ⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质，错误。 ②冰水属于纯净物，错误。 ③同素异形体之间转化是非氧化还原反应，错误。 ④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊，前者析出氢氧化钙后者析出氢氧化镁，正确。 ⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，是纯净物，没有分散在分散剂中，未形成胶体，不能产生丁达尔效应，错误。 ⑥实验室制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热，正确。 正确的是④⑥，故选A。 10. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与反应转移电子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为 C. 500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为 D. 中极性共价键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，7.1gCl2与水反应转移电子数小于0.1NA，错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的原子总数为3NA，正确； C．HCl溶于水完全电离，溶液中不存在HCl分子，错误； D．中极性共价键数目为0.2NA，错误； 故选B。 11. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 【答案】D 【解析】 【分析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。 【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误； B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误； D．元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。 答案为：D。 12. 向29.6 g Fe2O3、FeO 和 Fe 的混合物中加入1 mol·L-1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A. 16.8 g B. 21.6 g C. 26.4 g D. 22.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体全部为Fe。 向29.6 g Fe2O3、FeO 和 Fe 的混合物中加入1 mol·L-1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，则溶液中的溶质为FeSO4。采用终态法，依据电荷守恒的原理可得，Fe——H2SO4——FeSO4，n(Fe)=n(H2SO4)=1 mol·L-1×0.400 L=0.4mol， m(Fe)=0.4mol×56g/mol=22.4g。 故选D。 【点睛】在溶液中共发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；可能发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以最终铁元素全部转化为FeSO4。 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．实验室制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应该在坩埚中进行，故A错误； B．鲜花中含有水，氯气能与水反应，鲜花褪色，不能说明氯气具有漂白性，故B错误； C．胶体粒子和溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和NaCl溶液，故C错误； D．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制备氯气，故D正确； 选D。 14. 向三个密闭容器中分别充入He、、，下列有关物理量的大小比较不正确的是 A. 同温、同压、等体积气体密度： B. 同温、同压、等质量气体体积： C. 同温、同压、等质量原子数目： D. 同温、同压、等体积分子数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温、同压、同体积时，三种气体的密度比为相对分子质量比，则，A正确； B．同温、同压、同质量时，相对分子质量越大对应的物质的量越小，故体积越小，三种气体的物质的量为，则体积关系：，B正确； C．同温、同压、等质量，三种气体的物质的量相同，假设均为ag，，对应的原子数目为，原子数目：，C错误； D．同温、同压、同体积时，三种气体的物质的量相同，则有，则三种气体的分子数目：，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4个大题，除标注外每空2分，共58分)。 15. 回答下列问题 （1）从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。并用双线桥标出③中电子转移的方向和数目。 ① H2O2+H2S=2H2O+S↓ _______ ② H2O2+Cl2=2HCl+O2 _______ ③ 2H2O22H2O+O2↑ _______ （2）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO Cu + H2O所属的区域。______ 【答案】（1） ①. 氧化剂 ②. 还原剂 ③. 既是氧化剂又是还原剂， （2）大圆圈内部小圆 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢中氧元素化合价降低，为氧化剂； ② 过氧化氢中氧元素化合价升高，为还原剂； ③ 过氧化氢中部分氧元素化合价由-1升高为0、部分氧元素化合价由-1降低为-2，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，双线桥表示为：； 【小问2详解】 反应符合一变多特点，属于分解反应，反应符合多变一特点，属于化合反应，两者与氧化还原反应为交叉关系。反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，与氧化还原反应为并列关系。一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，与氧化还原反应为包含关系；H2 + CuO Cu + H2O为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，故所属区域为大圆圈内部小圆。 16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 摩尔质量：40g/mol 密度： 12g/cm3 质量分数：20% （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L，现实验室需要配置该浓度的NaOH溶液240mL，需称量_______g固体氢氧化钠进行溶液配制。 （2）需要的仪器有_______、胶头滴管、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。 （3）容量瓶上需标有以下五项中的________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （4）配制该NaOH溶液的正确操作顺序是_____(用字母表示)。 A．用10mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约50mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~ 2cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （5）下列配制的溶液浓度偏低的是_____。 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH 未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 【答案】（1） ①. 6 ②. 60.0 （2）250mL容量瓶、药匙 （3）①③⑤ （4）BCAEFD （5）ADF 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 由可知密度为12 g/cm3质量分数为20%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=6 mol/L，用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×6.00mol/L×40g/mol=60.0g； 【小问2详解】 配制溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器： 250mL容量瓶、药匙； 【小问3详解】 依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故选①③⑤； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAEFD； 【小问5详解】 A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，氢氧化钠容易潮解，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选； D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故D选； E．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选； F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选； 故答案为ADF。 17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。 (2)若A是应用最广泛金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。 【答案】 ①. 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ ②. AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- ③. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ④. Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ⑤. 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ⑥. SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ⑦. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 【解析】 【分析】(1)D物质具有两性，则其为Al2O3或Al(OH)3，因为A是单质，所以A为Al。由②③反应均要用强碱溶液，推知C为NaAlO2，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则D为Al(OH)3，B为Al2O3。②反应为Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气；④反应为NaAlO2与CO2、H2O等反应，生成Al(OH)3和NaHCO3。 (2)A是应用最广泛的金属Fe，黄绿色气体单质为Cl2，由反应②，可确定C为FeCl3，④反应用到Fe，则D为FeCl2，⑤反应为FeCl2与Cl2的反应。Fe与水高温下反应，生成Fe3O4和H2。④反应为FeCl3与Fe反应，生成FeCl2。FeCl3中加入氢氧化钠，发生复分解反应，生成的Fe(OH)2在空气中逐渐被氧化为Fe(OH)3。 (3)若A是太阳能电池用的光伏材料，则其为Si，B常用于制作高档光学器材，则其为SiO2，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，则C为Na2SiO3。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，D的溶液显碱性，则其为Na2CO3。③反应为SiO2与NaOH溶液反应，生成Na2SiO3和水。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤为SiO2与Na2CO3反应，生成Na2SiO3和CO2气体。 【详解】(1)由分析可知，A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；反应②为Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；反应④为NaAlO2与CO2、H2O等反应，离子方程式为AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-； (2)由分析知，A为Fe，黄绿色气体为Cl2，C为FeCl3，D为FeCl2；Fe与水高温下反应，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反应④为FeCl3与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；FeCl3中加入氢氧化钠，发生复分解反应，生成的Fe(OH)2，在空气中逐渐被氧化为Fe(OH)3，现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； (3)由分析知，A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3；反应③为SiO2与NaOH溶液反应，化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；反应⑤为SiO2与Na2CO3反应，化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；答案为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。 【点睛】在确定C为Na2SiO3后，推断D时，依据信息“④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体”，此时得出D可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3。利用反应⑤，就可确定D为Na2CO3，因为NaHCO3与SiO2不能发生反应。 18. 某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： Ⅰ. 含量的测定： 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示： 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol·L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液。 （1）仪器M的名称为_______。 （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______。 （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 Ⅱ. 含量的测定： 采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。 （4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_______。 （5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_______。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ②. 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中 （3）偏大 （4）待浊液分层后，向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量 （5）洗去沉淀表面的可溶性杂质，减少沉淀的溶解损失 （6）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 【解析】 【分析】在蒸氨装置中，利用氢氧化钠和铵根加热产生氨气，利用氮气将产生的氨全部排到吸收装置，以减小误差，吸收装置利用硫酸吸收氨，再利用酸碱中和滴定，求得反应的氨的量，从而可知铵根的含量；利用一定质量的X晶体，配成溶液，加入足量的氯化钡，生成硫酸钡沉淀，通过硫酸钡的质量，从而知道硫酸根的量，以此进行解析； 【小问1详解】 根据图示和仪器构造可知，仪器M的名称为分液漏斗； 小问2详解】 ①亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，通入氧气后，被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②蒸氨结束后，直形冷凝管中会残留一些液氨，会对测定结果产生影响；因此为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3 次，将洗涤液注入锥形瓶中 【小问3详解】 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，消耗氢氧化钠的量减小，则测定锥形瓶内溶液中剩余的硫酸的量减小，与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n(NH4+)的量偏大； 【小问4详解】 判断氯化钡是否过量，可以在上层清液中继续滴加氯化钡，若没有新的沉淀生成则说明溶液中没有硫酸根离子，即氯化钡已经过量； 【小问5详解】 用冷水洗涤可以减少固体的溶解，用硫酸洗涤会使沉淀上附着硫酸根离子，滤液中也含有硫酸根离子，所以不能用硫酸溶液洗涤沉淀，应该选用冷水洗涤，其主要目的是尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差； 【小问6详解】 与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.120mol·L-1×0.025L=0.0015mol，与氨气反应的硫酸的物质的量为： 0.05L×3.030 mol·L-1-×0.120mol·L-1×0.025L=0.15mol，则氨气的物质的量n(NH3) =2n( H2SO4)=0.3mol；58. 80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀69.90g，则n(SO) ==0.30mol，[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O计算得到，×2x=0.3mol，×(x+y)=0.3mol，则x+y=2x，即x=y 令x=1，则×2=0.3，即x=1，y=1，z=6，则其化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 令x=2，则×4=0.3则z=1.21，不符合； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$