湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D B C A D B 题号 11 12 13 14 答案 D A D B 15.(1)酸式盐 (2)NaHSO,=Na*+H'+SO (3)不能 (4)C (5) Ⅱ a、c Ba2*+OH+H'+SO=BaSO+H,O 16.(1)Mg 第四周期第VIA族 (2)180 (3)Si>P>N>F (4)2Na+2H,O=2NaOH+H, (5)BC (6) H-O-CI 2CI+2C10;+4H=C12个+2C102个+2H,0 17.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率） (2) Sio, Al,O (3)Na[Al(OH)]+CO,=Al(OH+NaHCO, (4)2Fe++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu (5) B 1.5 18.(1) 分液漏斗 (饱和)NaHCO, (2)Fes0,+Na,C0,+2H20-FeC0,2H,0↓+Na,S0, (3)向过滤器（或漏斗）中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流尽后重复操作2~3次 (4)液封，防止O2(或空气)进入装置乙中 (⑤)4FeC032H,0+02=4Fe(OH),+4C02+2H0 (6)Fe,0, 答案第1页，共1页衡阳市八中2025级高一赛假学习评估训练 化学 注意事项： 1.考试时量：75分钟，满分：100分。 2.答题前，先将自己的姓名、班级、考号填写在试题卷和答题卡上，并将自己的条形码粘贴在答题卡的 指定的位置。 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效。选择题部分请用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Na-23Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放没有涉及氧化还原反应 B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 C.储氢合金是一类能够大量吸收H,并与H,结合成金属氢化物的材料 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性 贵2.在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定 不适合作填充物的是 A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.医用酒精 D.食盐水 3.下列属于氮的固定的是 A.氮氧化物转化为N2 B.植物的根系从土壤中吸收NH C.NO转化为NO2 D.N2与O,反应生成氮氧化物 衡4.下列推理正确的是 A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 夤5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1nol氦气中有2Na个氦原子 B.14g氨气中含有NA个氮原子 C.2L0.3 nol/L Na2SO4溶液中含0.Na个Na D.18g水中所含的电子数为8NA ★6.实验室制Cl2的反应为4HC1(浓)+MnO2△MnCl2+C12个+2H20。下列说法不正确的是 A.还原剂是HCI,氧化剂是MnO2 B.每生成1molC2,该反应转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1 nol MnO2,被氧化的HCI的物质的量为4mol D.该反应中，HCI既表现还原性又表现酸性 ★7.室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A.K、Mg2+、A1+、CI B.Na+、CI、Hco,、SO C.K+、Na+、NO、Clo D.Na+、Fe+、SCN、I 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用胃舒平[主要成分A1(OH)3]治疗胃酸过多：OH+H=H2O B.饱和碳酸钠溶液中通入过量C02:CO+C0,+H,0=2HC0, C.向二元弱酸亚磷酸H,PO,溶液中加入足量NaOH溶液：H,PO,+3OH=PO+3H,O D.向NaHCO,溶液中滴加少量Ba(OH),溶液：2HCo,+Ba2++2OH=BaC0,↓+2H,O+Co 化学试题第1页，共6页 衡9.同周期的X、Y、Z三种元素，己知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 XO4>H2YO4>H,ZO4,则下列判断不正确的是 A.原子序数：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：X>H,Y>ZH C.非金属性：X>Y>Z D.原子半径：X>Y>Z 10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 带火星 的木条 浓硫酸 CO, 氯水 pH试纸 复0 100ml 饱和碳酸 钠溶液 -Na20, 甲 乙 丙 A.甲：测新制氯水的pH值 B.乙：检验过氧化钠与水反应的产物之一 C.丙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.丁：探究Na,CO,和NaHCO,溶解度的相对大小 11.自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 化合价 +6 d. f。 h. +4 氢 c● e● g● 钠 物 b 盐 0 单 氧 含 物质类别 21 ● 质 化 氧 物 酸 i A.a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用清水或乙醇洗涤试管 C.e溶液在空气中久置后，溶液pH增大 D.a→b→c→f的物质转化过程，均需加入氧化剂 12.下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 Y C02(S02) 氢氧化钡溶液 8 FeCl,(FeCl,) 铁粉 NO(NO2 H,0、无水CaCl2 D C12(HCI) 饱和食盐水、浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 化学试题第2页，共6页 13.用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 铜丝 浸有NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 品红 溶液 ·石蕊溶液 A.上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B.浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C.品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D.为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 14.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理： →标准状况下mL气体 足量稀硫酸 样品 滤渣3.2g 足量NaOH溶液 充分 滤液A 滤渣 固体3.2g 过滤 灼烧 下列说法正确的是 A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H B.样品中含氧元素的物质的量为0.03mol C.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06ol D.V=336m 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分。） 衡15.NaH$O4是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为 白色粉末，熔点为315℃，沸点为330℃。请回答下列问题： (1)按物质的分类，NaHSO4属于（填“正盐‘酸式盐”或“碱式盐”）。 (2)请写出NHSO4在水溶液中的电离方程式：一。 (3)NaHSO4与NaCIo都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者(“能”或“不能”)储存在一起。 (4)Na2CO3和NaHCO,也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是（填 标号)。 A.BaCl2溶液B.NaHSO.4溶液C.Ca(OH2溶液 D.HCI溶液 (⑤)将一定浓度的稀B(O田2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀HSO4溶液和稀 NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。 化学试题第3页，共6页 滴入溶液的体积 ①曲线（填“T'或T')代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 ②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为（填字母）。 ③请写出b点前的离子方程式： 。 16.2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 第二周期 b 第三周期 d e h 1 回答下列问题： (1)e的元素符号是 请写出34号元素在元素周期表中的位置： 0 (2)b的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 (3)a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (④)写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氢化物反应的化学方程 式： (⑤)下列能够作为元素i与j的非金属性强弱比较的依据有」 A.单质的沸点：i>j B.简单气态氢化物的稳定性：i<j C.最高价氧化物的水化物的酸性：i<j (⑥价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价-类二维图如图所示。 化合价个 +7 H +5 +4 +3 D +1 0 氢 单 氧 酸 盐物质类别 化质 化 物 物 ①写出D的结构式： 0 ②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式： 化学试题第4页，共6页 17.某铝土矿含：Al,O,SiO2CuO、Fe,O,Fe,O4及其他不溶性物质（不溶于酸）。设计如下工艺冶炼铝 和铜并制得绿矾(FeSO,·7H,O)。 通入足 量CO 稀硫酸 →滤渣A 足量 NaOH 滤液 ② AI(OH固体X电解 A 铝土矿 ① 滤液 稀硫酸 适量试剂YCu 滤渣B →溶液A 操作A FeSO,7H,O 已知：SO,为难溶于水的酸性氧化物。 (1)工业在第一步常常是将铝土矿粉碎，目的是 (2)滤渣A中除其他不溶性物质外还有」 (写化学式，下同)，固体X是 (3)写出反应②中生成A1(OH),的化学反应方程式： (④)加入试剂Y后发生反应的离子方程式有 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取制备的绿矾晶体溶于稀盐酸后，再加入足量的BC1,溶液，过滤得 沉淀4.66g,再通入112mL(标准状况下)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为证实所制备的绿矾确实被氧化，可选择的最佳试剂是 (填标号)。 A.H2O2溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液D.KMnO,溶液 (Fe2+） ②推测晶体中 n(Fe3+） 18.碳酸亚铁晶体[FeCO,·2H,O]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室利用Na,CO,溶 液和FeSO,溶液制备FCO,·2H,O,实验装置（夹持仪器已省略）如图，实验步骤如下： 1lmo/L的 NazCO3溶液 试剂a 磁了 0.8mol/L -H2O FeSO4溶液芭 磁力搅拌器 甲 丙 I连接好装置，检查装置气密性； Ⅱ.通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na,CO,溶液，搅拌，充分反应： I.过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO,·2H,0。 化学试题第5页，共6页 已知：①FeC0,·2H,0为白色固体，不溶于水： ②FeCO,·2H,O干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被缓慢氧化为Fe(OH),呈茶色。 请回答下列问题： (1)盛放NaCO,溶液的仪器名称是 方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是溶液。 (2)步骤Ⅱ中生成碳酸亚铁晶体的化学方程式为一。 (3)步骤Ⅲ中洗涤沉淀的操作为。 (④)装置丙的作用是一。 (⑤)碳酸亚铁晶体湿品在空气中久置呈茶色的原因是 (用化学方程式解释。) (⑥称取3.04gFCO,·2H,O,用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示， 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为一。 剩余固体的质量g 3.04 2.32 1.60 0 100150200250300温度/℃ 化学试题第6页，共6页