精品解析：湖南长郡中学2026年高一下学期寒假检测化学试题

2026年春季高一寒假检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 中子数为1的氢原子： C. 和互为同位素 D. 的结构示意图： 2. 已知元素周期表中117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和质子数相同，中子数不同 B. Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族 C. 元素Ts的相对原子质量为293.5 D. 和的化学性质不同 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、 C. 加入Al片会产生H2溶液中，Na+、K+、Cl-、 D 某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO- 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 7. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 标准状况下，含有原子数为 D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 8. 下列过程中一定发生氧化还原反应是 A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 9. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu B. 浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2 C. CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 10. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A A B. B C. C D. D 11. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A Ca CaO B C C CuO D A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下： 已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表： 离子 浓度/() 145 0.03 1 ②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥 13. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 14. 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 可能存在 D. 该溶液中若含有，则的物质的量浓度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。 （2）上述所列元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，其与S的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，其中阴离子的电子数为___________。 （4）壁画黄色颜料中常含有雌黄()。下列说法正确的有___________(填字母)。 A．As为第VA族元素 B．非金属性： C．稳定性： （5）青金石[]常用作蓝色颜料。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 金属性： B. 沸点： C. 原子半径： D. 原子最外层电子数： 16. Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。 （1）碘酸钾在水中的电离方程式为______。 （2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为______。 （4）可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。 Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。 （5）计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为______。 （6）实验需要进行以下步骤： ①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释 操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。 （7）下列操作使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填标号)。 A．量取浓硫酸时仰视读数 B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 17. Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的相关知识完成下列问题： （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤。 操作Ⅰ的名称是___________；试剂c是___________(填化学式)。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁，根据其名称认为该补铁口服液中含有，设计实验方案进行验证。 方案 试剂X 方案i 1 mL酸性溶液 方案ii 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水 （3）方案i中实验现象与预期现象相同，但并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想其理由是___________。 （4）方案ii中预期现象是___________；若方案ii实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案i猜想理由。为验证猜想，在方案ii的基础上可进行操作：___________，即可得到预期的现象。 Ⅲ．现有均匀混合的铜粉和氧化铁粉末，为确定样品的组成，分别取不同质量的四份样品，加入20 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示。 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 （5）铜与氧化铁的物质的量之比为___________。 （6）盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： （1）可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 （3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一寒假检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 下列化学用语表示不正确是 A. 用电子式表示形成过程： B. 中子数为1的氢原子： C. 和互为同位素 D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾元素原子最外层有1个电子，硫元素最外层有6个电子，在反应中，钾原子失去电子，硫原子得到电子，用电子式表示的形成过程：，故A正确； B．中子数为1的氢原子，其质子数也是1，质量数为1+1=2，则其核素符号为，故B正确； C．和 为同一种元素的不同核素，质子数相等且中子数不相等，二者互为同位素，故C正确； D．S2-的结构示意图为：，故D错误； 答案选D。 2. 已知元素周期表中117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和质子数相同，中子数不同 B. Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族 C. 元素Ts的相对原子质量为293.5 D. 和的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的左下角为质子数，二者质子数均为117，中子数=质量数-质子数，计算得二者中子数分别为176、177，质子数相同而中子数不同，A正确； B．118号元素是第七周期0族元素，因此117号元素Ts位于周期表第七周期第ⅦA族，B错误； C．元素的相对原子质量需要结合各同位素的相对原子质量和对应的丰度计算得到，题目未给出各核素的丰度，无法计算Ts的相对原子质量，C错误； D．和互为同位素，原子核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，D错误； 故答案选A。 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，氮元素和氢元素的化合价都没有发生变化，这是一个非氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．，铜元素的化合价从0价升高到+2价，发生了氧化反应，因此需要加入氧化剂才能实现该转化，B符合题意； C．，硅元素的化合价从+4价降低到0价，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现该转化，C不符合题意； D．，硫元素和氧元素的化合价都没有发生变化，这是一个非氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、 B. 澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、 C. 加入Al片会产生H2的溶液中，Na+、K+、Cl-、 D. 某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，不能大量存在H+，且H+与反应生成CO2和水不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入Al片会产生H2的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性溶液或碱性溶液中Na+、K+、Cl-、之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．Fe2+有颜色，且H+、Cl-与ClO-会发生氧化还原反应，ClO-与Fe2+也会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳为浊液不能拆成离子，反应为，A错误； B．一水合氨为弱碱、醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式正确，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性，则氢氧根离子与氢离子按1:1反应，反应为：，D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，故为；在中燃烧火焰呈黄色，故为；与同主族且原子序数大于，故为；原子序数介于和之间，故为；原子序数大于，故为。 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，因此原子半径大小顺序为，A错误； B．简单气态氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性：，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与可形成（仅含离子键）和（含离子键和共价键），C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，非金属性：，故酸性：，D正确； 故答案选D。 7. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 标准状况下，含有原子数为 D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有告诉标准状况，所以不能计算二氧化碳的体积，故A错误； B．没有告诉溶液的体积，不能计算硫酸钾的物质的量，故B错误； C．标准状况下，9.0g水的物质的量为0.5mol，所以含有原子数为1.5NA，故C正确； D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 8. 下列过程中一定发生氧化还原反应的是 A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，A不合题意； B．绿色植物进行光合作用，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2，C和O元素的化合价发生改变，即发生了氧化还原反应，B符合题意； C．清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应，是物理变化，C不合题意； D．溶洞中美轮美奂钟乳石的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的相互转化，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 9. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu B. 浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2 C. CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，A错误； B．二氧化锰和高锰酸钾都有强氧化性，浓盐酸具有还原性，都能发生氧化还原反应生成氯气，B正确； C．酸性HCl>H2CO3>HClO，和不反应，不能产生沉淀，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，D错误； 故答案为B。 10. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，蒸发皿不适合用于固体燃烧实验，A错误； B．配制溶液时，浓硫酸的稀释必须在烧杯中进行，不能将浓硫酸直接引流入含有水的容量瓶中，正确的操作是：将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却后，再转移到容量瓶中定容，B错误； C．实验中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成气体，生成的气体通过导管进入肥皂液，形成肥皂泡。用燃着的火柴靠近肥皂泡，若听到爆鸣声，则说明有H2生成，该装置设计合理，C正确； D．制备胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。若将FeCl3溶液与NaOH溶液混合会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选C。 11. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A Ca CaO B C C CuO D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCaO、CaO可行，但无法直接转化为Ca，A错误； B．C、可行，但无法直接转化为C，B错误； C．CuO不溶于水，无法直接与反应生成，C错误； D．、、，均能直接转化，D正确； 故选D。 12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下： 已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表： 离子 浓度/() 145 0.03 1 ②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．根据流程，“浸铜”后需要将铜屑用于“脱氯”步骤。如果“浸铜”时H2O2过量，会导致铜屑完全溶解，无法在“脱氯”中作为还原剂使用。因此，“浸铜”时H2O2应适量，不能过量，A错误； B．根据“浸铜”步骤，H2O2在酸性条件下氧化Cu生成Cu2+，反应应为：，B错误； C．根据题目，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。锌浸出液中Cu2+浓度较低，而“浸铜”后溶液中Cu2+浓度增加。在“脱氯”过程中，需要将Cu2+还原为Cu+，并与Cl-结合生成CuCl沉淀，反应方程式为：，C正确； D．“脱氯液”主要含有Zn2+，可能还含有少量H+和，要制备Zn，需通过电解法，过滤、洗涤、干燥仅适用于固体产物的分离，无法得到Zn，D错误； 故答案选C。 13. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 14. 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 可能存在 D. 该溶液中若含有，则的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】①第一份加过量溶液后加热，收集到气体的物质的量为，气体为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为，产生白色沉淀，则溶液中含有，并且物质的量为，由与不能大量共存，得出一定不存在；②第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，其物质的量为，说明原溶液存在的，一定不存在，再根据电荷守恒，得出一定存在，无法确定是否存在。 【详解】A．根据分析可知一定存在，无法确定是否存在，A正确； B．溶液中存在，所以一定不存在， B错误； C．由分析可知溶液中含有，由与不能大量共存，得出一定不存在，C错误； D．该溶液中若含有，则根据电荷守恒可知，，，得，的物质的量浓度为，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 敦煌莫高窟的壁画是中华民族的瑰宝，了解壁画颜料的成分对保护壁画有重要意义。研究表明：石绿、青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”石绿中的Cu元素在周期表中的位置为___________。 （2）上述所列元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，其与S的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）写出由钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体的电子式：___________，其中阴离子的电子数为___________。 （4）壁画黄色颜料中常含有雌黄()。下列说法正确的有___________(填字母)。 A．As为第VA族元素 B．非金属性： C．稳定性： （5）青金石[]常用作蓝色颜料。下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 金属性： B. 沸点： C. 原子半径： D. 原子最外层电子数： 【答案】（1）第四周期第IB族 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 18 （4）AC （5）CD 【解析】 【小问1详解】 Cu原子序数为29，在周期表中的位置为第四周期第IB族； 【小问2详解】 上述元素中，金属性最强的为K元素，根据元素周期律，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强可知，元素最高价氧化物的水化物碱性最强的是，S的最高价氧化物的水化物为，二者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 钠元素与氧元素所形成的淡黄色固体为，其电子式为，阴离子为过氧根离子，由两个氧原子组成，两个氧原子16个电子，再得到2个电子，共18个电子； 【小问4详解】 A．As与氮元素同族，为第VA族元素，A正确； B．根据元素周期律，同周期随着原子序数增大，非金属性越强，故，同主族从上往下，非金属性减弱，故，综上可知，非金属性，B错误； C．非金属性，非金属性越强，其对应的简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，C正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 A．根据元素周期律，同周期随着原子序数增大，金属性减弱，故，同主族从上往下，金属性增强，故，综合可得金属性：，A错误； B．分子间存在氢键，使沸点增大，故沸点：，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，钠元素为第三周期元素，电子层数为3，氧元素为第二周期元素，电子层数为2，故原子半径：，C正确； D．氧元素最外层电子数为6，硅元素最外层电子数为4，故原子最外层电子数：，D正确； 故答案选CD。 16. Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。 （1）碘酸钾在水中的电离方程式为______。 （2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （3）产生22.4 L(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为______。 （4）可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。 Ⅱ、实验室用密度为、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸溶液。 （5）计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为______。 （6）实验需要进行以下步骤： ①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释 操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。 （7）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。 A．量取浓硫酸时仰视读数 B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） （2） （3）20 mol （4） （5）6.3 mL （6）⑨⑥⑤④①③ （7）AC 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾是强电解质，电离方程式为：； 【小问2详解】 Cl化合价由+5价降为0价和-1价，该反应氧化剂为，I元素化合价由0价升为+5价，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为11：6； 【小问3详解】 22.4 L(标准状况)物质的量为1 mol，根据反应方程式，生成3 mol Cl2时，有6 mol I2被氧化为+5价，共转移电子6×2×(5-0)=60 mol；则生成反应转移20 mol电子； 【小问4详解】 食盐中可与I-在酸性条件下发生归中反应生成I2，即，I2与淀粉发生特征反应变为蓝色； 【小问5详解】 浓硫酸的浓度为，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46mol·L-1×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸的体积为：=0.00625L=6.25 mL，所以需要选用10 mL量筒，但是10 mL量筒只能精确到小数点后一位，故需要量取该浓硫酸的体积为6.3 mL； 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的正确步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；故进行顺序为⑦②⑨⑥⑤④①③⑧； 【小问7详解】 A. 量取浓硫酸时仰视读数，溶质偏多，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故A正确； B. 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，会导致部分溶质损失，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故B错误； C. 定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液体积偏小，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故C正确； D. 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，故D错误； E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致定容时溶液体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故E错误； 正确答案是AC。 17. Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的相关知识完成下列问题： （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤。 操作Ⅰ的名称是___________；试剂c是___________(填化学式)。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁，根据其名称认为该补铁口服液中含有，设计实验方案进行验证。 方案 试剂X 方案i 1 mL酸性溶液 方案ii 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水 （3）方案i中实验现象与预期现象相同，但并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想其理由是___________。 （4）方案ii中预期现象是___________；若方案ii实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案i猜想理由。为验证猜想，在方案ii的基础上可进行操作：___________，即可得到预期的现象。 Ⅲ．现有均匀混合的铜粉和氧化铁粉末，为确定样品的组成，分别取不同质量的四份样品，加入20 mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示。 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 （5）铜与氧化铁的物质的量之比为___________。 （6）盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 或 （3）高锰酸钾褪色说明其被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不能证明是高锰酸钾与反应 （4） ①. 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色 ②. 继续加入适量的氯水 （5） （6）3 【解析】 【分析】Ⅰ中溶液腐蚀铜箔发生反应，腐蚀废液经加过量铁粉（试剂a）过滤后，滤渣含、，加盐酸（试剂b）溶解得金属铜，滤液含，经或（试剂c）氧化为，最终结晶得到氯化铁晶体，据此分析。 【小问1详解】 溶液与铜发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问2详解】 操作Ⅰ为分离固液混合物的过滤操作；试剂c为将氧化为的氧化剂，可选或； 【小问3详解】 方案i中酸性褪色是因被还原，补铁口服液中除外，葡萄糖酸根等还原性物质也可还原，故不能证明一定含； 【小问4详解】 方案ii中预期现象为加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变为血红色；若自始至终无明显现象，说明原溶液无，可继续加入适量氯水，若出现血红色则验证猜想； 【小问5详解】 由反应与合并得总反应，若酸过量且则无固体剩余，而题中各组实验均有剩余，结合样品质量与剩余固体质量成比例的规律，可判断实验1中酸过量且，剩余固体全为。设混合物中为、为，列方程和，解得、，故铜与氧化铁的物质的量之比为； 【小问6详解】 对比第3、4组数据可知所消耗固体的质量相同，说明实验4中酸已没有剩余，固体质量减少了2.24g，由于反应的与的物质的量之比为1:1，故减少的2.24g固体中，故，。 18. 钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： （1）可采用空气和Na为原料直接制备(已知Na与不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 （3）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式，并标出反应过程中的电子转移方向和数目：___________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 【答案】（1） ①. c ②. a （2） ①. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ②. 、 ③. （3） ①. ②. 除去二氧化碳中的HCl气体 ③. 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 【解析】 【小问1详解】 采用空气和Na为原料直接制备，在与金属钠反应前，空气应先通入溶液，除去其中的二氧化碳，再通浓硫酸中，除去水蒸气，避免其与钠反应； 【小问2详解】 ① 操作①后得到碳酸氢钠固体与溶液A，故操作①为过滤；实验室中“过滤”步骤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； ②“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳、水为原料，先制得碳酸氢钠，再加热分解得到纯碱，主要发生的化学方程式为、； ③纯碱与溶液发生反应，生成；设样品中纯碱的质量分数为，则生成的物质的量与样品中纯碱的物质的量相等，即，则； 小问3详解】 ①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为，过氧化钠中部分O元素由-1价上升到0价，部分由-1价降低到-2价，消耗2 mol时生成1 mol氧气 ，转移2mol电子，反应过程中的电子转移方向和数目表示为； ②盐酸易挥发，装置②的作用为去除二氧化碳中的气体； ③气体中有水，水也可与过氧化钠反应产生氧气，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $