河北省邢台市襄都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024-2025学年河北省邢台市襄都区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共16个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．（3分）化学是以实验为基础的学科，下列实验没有涉及化学变化的是（　　） A．用石灰石为原料制取轻质碳酸钙 B．用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器 C．冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑 D．用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器 2．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操作不规范的是（　　） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 3．（3分）控制变量法是化学实验中常用的一种探究方法，下列实验没用到控制变量法的是（　　） A．探究铁钉生锈条件 B．碘和高锰酸钾的溶解性比较 C．铜与氧气反应探究质量守恒定律 D．比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象 4．（3分）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分乙酸的结构模型如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙酸中氧元素的质量分数最小 B．乙酸的化学式可写为CH3COOH C．乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：1 D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 5．（3分）下列关于化学史的叙述中，错误的是（　　） A．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表 B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖 C．我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的 D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说 6．（3分）金属是宝贵的资源，以下有关金属的冶炼说法正确的是（　　） A．两装置中木炭、焦炭起到的作用相同 B．两装置中反应条件均为高温 C．实验乙中出铁口流出的是纯铁 D．实验甲可观察到红色粉末逐渐变黑 7．（3分）海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是（　　） A．淡化海水可以用蒸馏法 B．潮汐能属于可再生的海洋资源 C．海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的 D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物 8．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射 9．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　） A．分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物 B．证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．科学思维：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同 10．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和氢气 在火焰上方罩干燥的烧杯 B 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气加热 C 除去CO2中混有少量的CO 点燃气体 D 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 A．A B．B C．C D．D 11．（3分）绿色生态文明建设追求人与自然的和谐共生，下列做法有利于绿色生态文明建设的是（　　） A．生活污水可随意排放 B．农业上大量施用农药化肥 C．积极植树造林防尘降尘 D．大力推广使用一次性餐具 12．（3分）如图装置中的小气球在实验过程中鼓起，则使用的试剂可以是（　　） ①氢氧化钠固体和水 ②氧化钙和水 ③氯化钠固体和水 ④铁粉和硫酸铜溶液 ⑤硝酸铵固体和水 ⑥锌粒和稀硫酸 A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①②⑥ 13．（3分）“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中（　　） A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小 C．水分子不断运动 D．水分子质量变大 14．（3分）如图是电解水的简易实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．该反应的基本反应类型是化合反应 B．本实验中该装置应接通交流电源 C．b试管中产生的气体是一种清洁的高能燃料 D．氢原子和氧原子是电解水变化中最小的微粒 15．（3分）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣（主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质）为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是（　　） A．物质A颜色是红色 B．混合液I中有4种溶质 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ中都用到了玻璃棒 D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu 16．（3分）向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，下列图像中能正确反映出变化关系的是（　　） A． B． C． D． 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分） 17．（6分）化学与我们的生活关系密切——厨房中的化学 （1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有　 　性。 （2）不宜用钢丝球洗刷铝制炊具，是因为　 　。 （3）我们常用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的　 　性。 （4）防止菜刀生锈，可采取的方法是　 　（一条即可）。 （5）厨房中有“加碘盐”，其中“碘”指的是　 　（填字母序号）。 a.原子 b.分子 c.元素 d.离子 （6）燃气燃烧时产生黄色火焰应　 　灶具的进风口（选填“调大”或“调小”）。 18．（4分）如图把新鲜菠菜放入黑色塑料袋中，密封好在暗处放置一个晚上。 （1）在黑色塑料袋中，菠菜主要进行的是 　 　作用。 （2）试管中澄清石灰水出现明显变化，请写出对应的化学方程式 　 　。 （3）若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液可观察到的实验现象是 　 　。 19．（5分）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式是　 　。 （2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为　 　。 A．88：28 B．11：7 C．44：28 D．2：1 （3）标出丁物质中元素的化合价　 　。 （4）催化剂的质量和　 　在反应前后不发生改变。 20．（11分）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。 Ⅰ.海盐生产 山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。 （1）在蒸发池中借助风能和　 　进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐　 　（选填“变大”或“变小”）。析出晶体后的母液一定是NaCl的　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是　 　。 Ⅱ.井矿盐生产 （3）我国最大的井盐产地四川自贡。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气燃烧的化学方程式　 　。用煤炭做燃料煎制成的细盐颗粒人称“炭花盐”，品质比“火花盐”更好，即便如此近年来制盐燃料常用天然气。请从环保角度分析：减少使用煤炭做燃料的原因　 　。 Ⅲ.湖盐生产 （4）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 ①交点P的意义　 　。 ②请根据图分析冬天捞碱的原因　 　。 ③若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ④t2℃时将等质量的NaCl、Na2CO3两物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl　 　Na2CO3（选填“＞”“＝”或“＜”）。 三、实验探究题（本题共3个小题，每空1分，化学方程式2分、共20分） 21．（6分）在生产、生活中会遇到燃烧和灭火的现象，从化学角度回答下列问题： Ⅰ.某化学兴趣小组按照如图装置探究燃烧的条件（白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃） （1）该实验中小气球的作用是　 　（写一条即可）。 （2）当观察到　 　现象时，说明燃烧需要氧气。 （3）要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是　 　。 Ⅱ.解释下列现象的灭火原理 （4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯　 　。 （5）炒菜结束时，关闭炉具阀门　 　。 （6）下列关于灭火器的选择正确的是　 　。 A．精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火 B．档案材料着火时，用水基型灭火器灭火 C．油、气等燃烧引起火灾时，用干粉灭火器灭火 22．（7分）如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）若实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，该反应的化学方程式为　 　，应选用的装置是　 　，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是　 　（填字母序号）。 a.一开始有气泡就收集气体 b.试剂用量不足 c.集气瓶未装满水 （3）实验小组选择装置C和G模拟家用简易供氧器，请评价装置C的优点　 　，连接仪器时，装置C应与G的　 　端（选填“a”或“b”）相连。 23．（7分）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。为提高学生的节水意识，某校化学社团成员在老师的带领下到自来水厂，开展了一系列主题活动。 主题一：了解自来水厂净化过程 （1）在上述净水过程中使用到臭氧，臭氧与氧气的化学性质不同，从微观角度分析是由于两物质的 　 　不同。 （2）净水过程中加入混凝剂的作用：　 　。 主题二：探究混凝剂的成分 社团成员从该厂获得混凝剂，为探究混凝剂的成分是明矾还是硫酸铁，同学们查阅资料： ①明矾：白色晶体，能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳。 ②硫酸铁：淡黄色晶体，能与小苏打溶液反应，生成红褐色沉淀和二氧化碳。 （3）请你结合查阅资料及实验装置填写以下实验报告： 实验步骤及实验现象 实验结论 实验方案一 通过物理性质区分：　 　 混凝剂的成分是硫酸铁 实验方案二 通过化学性质区分：　 　 主题三：混凝剂的选择依据 【提出问题】为什么混凝剂选择的是硫酸铁而不是明矾？ 【实验】取相同质量和浓度的两种混凝剂溶液，加入100g水样中，通过数字化水质浊度分析仪，测出水样的浊度，并计算出浊度去除率随静置时间的变化如表所示：（浊度去除率越高，净水效果越好） 静置时间 浊度去除率 5min 10min 15min 20min 30min 明矾溶液 63% 67% 84% 86% 89% 硫酸铁溶液 82% 86% 87% 88% 92% （4）在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是：　 　；依据表格还能得出的结论是：　 　。 【交流反思】 （5）通过这次主题活动，学生认识到饮用水来之不易，节约用水非常重要，请你举出生活中节约用水的例子：　 　（一条即可）。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 24．（6分）为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品（杂质不与稀盐酸反应且不溶于水）加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是　 　。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。（写出计算过程） 2024-2025学年河北省邢台市襄都区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A C B A B C D D D C 题号 12 13 14 15 16 答案 D B D D B 一、选择题（本题共16个小题，每题有且只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．（3分）化学是以实验为基础的学科，下列实验没有涉及化学变化的是（　　） A．用石灰石为原料制取轻质碳酸钙 B．用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器 C．冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑 D．用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、用石灰石为原料制取轻质碳酸钙，石灰石主要成分碳酸钙在一定条件下发生化学反应，生成了新物质轻质碳酸钙，有新物质生成，属于化学方程式，故不符合题意； B、用盐酸和碳酸钠制作简易灭火器，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C、冷碟子放在蜡烛火焰上方制得炭黑，是蜡烛发生不完全燃烧时生成的炭黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、用细沙、活性炭、纱布自制简易净水器，该过程中利用细沙、活性炭的过滤、吸附作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； 故选：D。 【点评】本题主要考查化学变化和物理变化的判断。解答这类题目时，关键在于明确化学变化和物理变化的本质区别，即是否有新物质生成。对于各种实验或操作，要分析其过程中物质是否发生了本质改变。 2．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，以下操作不规范的是（　　） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。 3．（3分）控制变量法是化学实验中常用的一种探究方法，下列实验没用到控制变量法的是（　　） A．探究铁钉生锈条件 B．碘和高锰酸钾的溶解性比较 C．铜与氧气反应探究质量守恒定律 D．比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象 【分析】要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。 【解答】解：A、探究铁钉锈蚀的条件，实验中必须控制铁钉与氧气、水分的接触，利用控制变量法，故不符合题意； B、碘和高锰酸钾的溶解性比较，必须控制在同一溶剂中进行，利用控制变量法，故不符合题意； C、利用铜与氧气反应探究质量守恒定律，只需要测量反应前后物质的总质量，没有运用控制变量法，没有利用控制变量法，故符合题意； D、比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象，采用同一木炭分别在空气和氧气中燃烧，利用控制变量法，故不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 4．（3分）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分乙酸的结构模型如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙酸中氧元素的质量分数最小 B．乙酸的化学式可写为CH3COOH C．乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：1 D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 B、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据乙酸的微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的，乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，则其中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。 B、由图可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的，乙酸的化学式可写为CH3COOH，故选项说法正确。 C、乙酸中碳、氧两种元素的质量比为（12×2）：（16×2）＝3：4，故选项说法错误。 D、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 5．（3分）下列关于化学史的叙述中，错误的是（　　） A．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表 B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素获诺贝尔奖 C．我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的 D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。 B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法正确。 C、我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌，一直沿用至今，故我国使用的很多元素中文名称是徐寿造出的，故选项说法正确。 D、1808年英国科学家道尔顿提出了原子论，后来意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 6．（3分）金属是宝贵的资源，以下有关金属的冶炼说法正确的是（　　） A．两装置中木炭、焦炭起到的作用相同 B．两装置中反应条件均为高温 C．实验乙中出铁口流出的是纯铁 D．实验甲可观察到红色粉末逐渐变黑 【分析】A、根据实验甲中木炭的作用是作还原剂，还原金属氧化物，实验乙中焦炭的作用除作还原剂，还原金属氧化物外，还能够燃烧放出热量，维持高炉中的高温分析； B、根据反应的条件分析； C、根据高炉炼铁炼的是生铁分析； D、根据碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳分析。 【解答】解：A、实验甲中木炭的作用是作还原剂，还原金属氧化物，实验乙中焦炭的作用除作还原剂，还原金属氧化物外，还能够燃烧放出热量，维持高炉中的高温，故不符合题意； B、由图可知，两装置中反应条件均为高温，故符合题意； C、实验乙中焦炭过量，出铁口流出的是生铁，故不符合题意； D、实验甲中的反应是碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色粉末逐渐变红，故不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 7．（3分）海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，下列说法错误的是（　　） A．淡化海水可以用蒸馏法 B．潮汐能属于可再生的海洋资源 C．海水含有丰富的氯化钠，它是由分子构成的 D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物 【分析】A.蒸馏法是通过将海水加热汽化，再将水蒸气冷却凝结成淡水的方法。 B.潮汐能是由于地球、月球和太阳之间的引力作用，导致海水周期性涨落而产生的能量。 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。 D.“可燃冰”主要存在于海底，其主要成分是甲烷水合物。 【解答】解：A淡化海水可以用蒸馏法，利用水和盐分沸点的差异，通过蒸馏将水从海水中分离出来，故此选项正确； B.潮汐能属于可再生的海洋资源，故此选项正确； C.海水含有丰富的氯化钠，它是由离子构成的，故此选项错误； D.海底蕴藏着大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，故此选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查海洋资源相关知识，涵盖海水淡化方法、海洋能源类型、物质的构成以及海底资源成分等内容。解答这类题目时，关键在于对海洋资源基础知识的准确掌握。 8．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射 【分析】A、根据红磷在氧气中燃燃烧的现象进行分析判断。 B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 9．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　） A．分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物 B．证据推理：溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C．科学思维：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同 【分析】A、根据混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。 B、根据溶液的特征，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。 D、根据金刚石和石墨物理性质有明显差异的原因，进行分析判断。 【解答】解：A、高锰酸钾、水、二氧化碳中都只含有一种物质，均属于纯净物，故选项说法错误。 B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，不是溶液，故选项说法错误。 C、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。 D、金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解溶液的特征、质量守恒定律、混合物的特征等是正确解答本题的关键。 10．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和氢气 在火焰上方罩干燥的烧杯 B 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气加热 C 除去CO2中混有少量的CO 点燃气体 D 鉴别硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、甲烷和氢气燃烧均会生成水，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内部都会出现水雾，现象相同，无法鉴别，故错误； B、隔绝空气加热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去氧化铜中的木炭粉，故错误； C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，错误； D、硫酸铜溶液是蓝色，稀硫酸是无色的，观察颜色可以鉴别，故正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 11．（3分）绿色生态文明建设追求人与自然的和谐共生，下列做法有利于绿色生态文明建设的是（　　） A．生活污水可随意排放 B．农业上大量施用农药化肥 C．积极植树造林防尘降尘 D．大力推广使用一次性餐具 【分析】根据造成环境污染的原因以及保护环境质量的做法来分析。 【解答】解：A、生活污水随意排放会污染水体，不利于绿色生态文明建设，故不符合题意； B、农业上大量施用农药化肥，造成土壤退化、水体和大气环境的污染，故不符合题意； C、积极植树造林，可以防尘降尘，保护空气，故符合题意； D、大力推广使用一次性餐具，会消耗大量的资源，如木材、塑料等。生产一次性餐具需要砍伐树木或消耗石油等资源，而且一次性餐具大多难以降解，会造成大量的垃圾，污染环境，故不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查绿色生态文明建设相关知识，涉及环境保护、资源利用等多个方面。解答这类题目时，关键在于理解绿色生态文明建设的内涵，即实现人与自然和谐共生，注重资源的合理利用和环境的保护。 12．（3分）如图装置中的小气球在实验过程中鼓起，则使用的试剂可以是（　　） ①氢氧化钠固体和水 ②氧化钙和水 ③氯化钠固体和水 ④铁粉和硫酸铜溶液 ⑤硝酸铵固体和水 ⑥锌粒和稀硫酸 A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①②⑥ 【分析】要使图示装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。 【解答】解：①氢氧化钠固体溶于水放出热量，导致装置内的压强增大，符合题意； ②氧化钙和水反应放出热量，导致装置内的压强增大，符合题意； ③氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，不合题意； ④铁粉和硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，没有气体生成，温度也几乎不变，不合题意； ⑤硝酸铵固体溶于水吸收热量，装置内的压强减小，气球会变瘪，不合题意； ⑥锌粒和稀硫酸反应生成氢气，装置内的压强增大，符合题意。 故选：D。 【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键。 13．（3分）“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的描述。“雨水”之后降雨量增多。从分子角度看水蒸气形成雨滴的过程中（　　） A．水分子体积变大 B．水分子间隔变小 C．水分子不断运动 D．水分子质量变大 【分析】从分子的基本性质出发分析水蒸气形成雨滴的过程。 【解答】解：A、在水蒸气形成雨滴过程中，水分子本身大小不变，所以水分子体积不会变大，故选项A不正确； B、水蒸气变为雨滴，物质从气态变为液态，分子间间隔变小，故选项B正确； C、不管是水蒸气还是雨滴中，水分子总是在不断运动，水蒸气形成雨滴不是水分子不断运动造成的，故选项C不正确； D、水蒸气形成雨滴的过程中，水分子没有发生变化，因此水分子的质量没有发生变化，故选项D不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查分子的性质在物质状态变化中的体现。解答这类题目时，关键在于理解分子的基本性质，如分子的质量和体积很小、分子在不断运动、分子之间有间隔，并且要清楚这些性质在不同物质状态变化中的具体表现。 14．（3分）如图是电解水的简易实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．该反应的基本反应类型是化合反应 B．本实验中该装置应接通交流电源 C．b试管中产生的气体是一种清洁的高能燃料 D．氢原子和氧原子是电解水变化中最小的微粒 【分析】根据电解水的实验现象及结论可以完成该题的解答，对于现象可以用六个字来概括：正氧一，负氢二，同时通过该实验能够得出在水中含有氢、氧两种元素，可以据此答题。 【解答】解：A、电解水反应，反应物是水，生成物是氢气和氧气，符合分解反应的特征，属于分解反应，帮选项A不正确； B、该反应是在通直流电的条件下进行的，因此本实验中该装置应接通直流电源，故选项B不正确； C、b试管连接电源正极，产生的是氧气，氧气具有助燃性，不是清洁的高能燃料，故选项C不正确； D、在化学变化中原子不能再分，电解水时氢原子和氧原子是变化中最小的微粒，故选项D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查电解水实验的相关知识，包括反应类型、电源选择、气体产物的性质以及化学变化中微粒的特点等。解答这类题目时，关键在于对电解水实验原理、现象和结论的准确掌握。 15．（3分）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣（主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质）为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是（　　） A．物质A颜色是红色 B．混合液I中有4种溶质 C．操作Ⅰ、操作Ⅱ中都用到了玻璃棒 D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu 【分析】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分析； B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁分析； C、根据操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作分析； D、根据金属的活动性分析。 【解答】解：A、因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，故正确； B、因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，故正确； C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，故C正确； D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe＞Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，故D不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 16．（3分）向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，下列图像中能正确反映出变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合金属的质量相等、稀硫酸足量，进行分析判断。 【解答】解：A、向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份质量的镁生成2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，镁比铁活泼，镁与稀硫酸的反应速率更快，反应完全所需的时间更短，同时等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁多，故选项图像错误。 B、产生的氢气完全来自于酸中的氢，当加入少量的稀硫酸时，消耗的硫酸相同，则产生的氢气的质量相同，故开始两条曲线重合，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸较多，且最终镁产生的氢气比铁多，故选项图像正确。 C、每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，当消耗等质量的金属时，镁产生的氢气比铁多，故选项图像错误。 D、根据化学方程式可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁和2份质量的氢气，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁和2份质量的氢气，向等质量的Mg、Fe两种金属中加入等浓度的足量稀硫酸，酸足量，最终镁产生的氢气比铁多，当生成氢气的质量相同时，镁生成的金属化合物的质量比铁小，故选项图像错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分） 17．（6分）化学与我们的生活关系密切——厨房中的化学 （1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有　吸附　性。 （2）不宜用钢丝球洗刷铝制炊具，是因为　钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜　。 （3）我们常用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的　导热　性。 （4）防止菜刀生锈，可采取的方法是　洗净擦干　（一条即可）。 （5）厨房中有“加碘盐”，其中“碘”指的是　c　（填字母序号）。 a.原子 b.分子 c.元素 d.离子 （6）燃气燃烧时产生黄色火焰应　调大　灶具的进风口（选填“调大”或“调小”）。 【分析】（1）从活性炭的结构特点出发，分析其去除冰箱异味的原因。 （2）依据铝的化学性质，考虑不宜用钢丝球洗刷铝制炊具的原因。 （3）结合金属的物理性质，分析用铁锅炒菜的原因。 （4）根据铁生锈的条件（铁与氧气和水同时接触会生锈），思考防止菜刀生锈的方法。（5）理解“加碘盐”中“碘”的含义。 （6）根据燃气燃烧的原理，判断燃气燃烧时产生黄色火焰应如何调节灶具进风口。 【解答】解：（1）用活性炭去除冰箱的异味，是因为活性炭有吸附性，故答案为：吸附。 （2）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜，使铝失去氧化铝薄膜的保护作用，所以不宜用钢丝球洗刷铝制炊具。故答案为：钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄膜。 （3）用铁锅炒菜，因为金属铁有优良的导热性，故答案为：导热。 （4）防止菜刀生锈，可采取的方法是洗净擦干，防止铁表面与水接触，故答案为：洗净擦干。 （5）加碘盐中的碘指的是物质的组成，应用元素来描述，故答案为：c。 （6）燃气燃烧时产生黄色火焰，说明燃气不充分燃烧，氧气量不足，应调大灶具的进风口，故答案为：调大。 【点评】本题主要考查化学知识在厨房生活中的应用，涵盖了物质的性质与用途、金属的化学性质以及防止金属生锈的方法等内容。解答这类题目时，关键在于理解化学知识与日常生活现象之间的联系，能够运用所学化学原理解释生活中的问题。 18．（4分）如图把新鲜菠菜放入黑色塑料袋中，密封好在暗处放置一个晚上。 （1）在黑色塑料袋中，菠菜主要进行的是 　呼吸　作用。 （2）试管中澄清石灰水出现明显变化，请写出对应的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （3）若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液可观察到的实验现象是 　溶液由紫色变为红色　。 【分析】（1）根据在无光照的条件下不能进行光合作用，主要进行呼吸作用，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。 （3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析解答。 【解答】解：（1）植物在有光照的条件下可以进行光合作用和呼吸作用，在无光照的条件下不能进行光合作用，主要进行呼吸作用，所以在黑色塑料袋中，无光照，菠菜主要进行的是呼吸作用。 （2）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放出二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （3）植物进行呼吸作用，吸收氧气，释放出二氧化碳，若将试管中的溶液换成紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到溶液由紫色变为红色。 故答案为： （1）呼吸； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）溶液由紫色变为红色。 【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、呼吸作用等是正确解答本题的关键。 19．（5分）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式是　2CO+2NO2CO2+N2　。 （2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为　A　。 A．88：28 B．11：7 C．44：28 D．2：1 （3）标出丁物质中元素的化合价　　。 （4）催化剂的质量和　化学性质　在反应前后不发生改变。 【分析】（1）观察化学反应的物质种类变化示意图，确定反应物和生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平化学方程式。 （2）根据化学方程式计算丙、丁两物质的质量之比。先写出化学方程式，然后根据相对分子质量与化学计量数的乘积之比来计算质量比。 （3）根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，确定丁物质中元素的化合价。 （4）依据催化剂的定义和性质，确定催化剂在反应前后不变的量。催化剂能改变化学反应速率，且在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变。 【解答】解：（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2。 （2）在该反应中丙、丁两物质的质量之比为（2×44）：28＝88：28，故选：A。 （3）单质中元素的化合价为0，丁物质是氮气，化合价标在元素符号的正上方，则氮气中元素的化合价表示为。 （4）催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生改变。 故答案为： （1）2CO+2NO2CO2+N2； （2）A； （3）； （4）化学性质。 【点评】本题主要考查化学方程式的书写、根据化学方程式计算物质质量比、元素化合价的标注以及催化剂的性质等知识。解答这类题目时，关键在于准确识别示意图中的物质，依据化学基本原理进行分析和计算。 20．（11分）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。 Ⅰ.海盐生产 山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。 （1）在蒸发池中借助风能和　太阳能　进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐　变大　（选填“变大”或“变小”）。析出晶体后的母液一定是NaCl的　饱和溶液　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是　饱和氯化钠溶液能溶解其他溶质，不能继续溶解氯化钠　。 Ⅱ.井矿盐生产 （3）我国最大的井盐产地四川自贡。制盐燃料常用天然气，用它熬制的细盐人称“火花盐”。请写出天然气燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。用煤炭做燃料煎制成的细盐颗粒人称“炭花盐”，品质比“火花盐”更好，即便如此近年来制盐燃料常用天然气。请从环保角度分析：减少使用煤炭做燃料的原因　煤炭燃烧产生二氧化硫等污染物　。 Ⅲ.湖盐生产 （4）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 ①交点P的意义　在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同　。 ②请根据图分析冬天捞碱的原因　冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出　。 ③若所得Na2CO3中含有少量NaCl，提纯Na2CO3的方法是　降温结晶　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ④t2℃时将等质量的NaCl、Na2CO3两物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl　＞　Na2CO3（选填“＞”“＝”或“＜”）。 【分析】（1）根据海水晒盐的流程分析； （2）根据饱和溶液的特点分析； （3）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳，煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境造成较大污染分析； （4）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl 的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是 NaCl 的饱和溶液； （2）工业上提纯氯化钠，常把粗盐粉碎后用饱和氯化钠溶液浸洗，其原理是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他杂质，从而达到提纯的目的； （3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：； 减少使用煤炭做燃料的原因：煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境造成较大污染；而天然气燃烧相对更清洁，产生的污染物较少； （4）①交点 P 的意义：在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同； ②冬天捞碱的原因：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出； ③Na2CO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若所得 Na2CO3中含有少量 NaCl，提纯 Na2CO3的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； ④t2℃时Na2CO3的溶解度大于 NaCl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：Na2CO3大于 NaCl，则所含水的质量：Na2CO3小于 NaCl；降温到t1℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为 NaCl溶液中水的质量多，所得溶液中的溶质质量大小关系为：NaCl＞Na2CO3。 故答案为：（1）太阳能；变大；饱和溶液； （2）饱和氯化钠溶液能溶解其他溶质，不能继续溶解氯化钠； （3）CH4+2O2CO2+2H2O；煤炭燃烧产生二氧化硫等污染物； （4）①在t1℃时，氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度相同； ②冬天气温低，碳酸钠在较低温度时溶解度较小，易结晶析出； ③降温结晶； ④＞。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 三、实验探究题（本题共3个小题，每空1分，化学方程式2分、共20分） 21．（6分）在生产、生活中会遇到燃烧和灭火的现象，从化学角度回答下列问题： Ⅰ.某化学兴趣小组按照如图装置探究燃烧的条件（白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃） （1）该实验中小气球的作用是　密封、调节气压　（写一条即可）。 （2）当观察到　②试管白磷不燃烧，③试管白磷燃烧　现象时，说明燃烧需要氧气。 （3）要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是　空气　。 Ⅱ.解释下列现象的灭火原理 （4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯　隔绝氧气（或空气）　。 （5）炒菜结束时，关闭炉具阀门　清除可燃物　。 （6）下列关于灭火器的选择正确的是　AC　。 A．精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火 B．档案材料着火时，用水基型灭火器灭火 C．油、气等燃烧引起火灾时，用干粉灭火器灭火 【分析】（1）根据磷燃烧放热分析； （2）根据②试管白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧，③试管白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧分析； （3）根据控制变量唯一性的原则分析； （4）根据用灯帽盖灭燃着的酒精灯，可以隔绝氧气分析； （5）根据炒菜结束时，关闭炉具阀门，清除可燃物分析； （6）根据灭火器的选择分析。 【解答】解：（1）磷燃烧放热，该实验中，小气球可以起到密封，调节气压的作用； （2）②试管白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不燃烧，③试管白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，二者对比，说明燃烧需要氧气； （3）对比实验中，控制变量唯一性的原则，要想探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，试管①中的气体是空气，①红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，③白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （4）实验结束时，用灯帽盖灭燃着的酒精灯，可以隔绝氧气达到灭火的目的； （5）炒菜结束时，关闭炉具阀门，清除可燃物，达到灭火的目的； （6）A、精密仪器着火时，用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，防止对仪器造成损坏，故正确； B、档案材料着火时，不能用水基型灭火器灭火，应该用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，防止对仪器造成损坏，故错误； C、干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，故正确。 故答案为：（1）密封、调节气压； （2）②试管白磷不燃烧，③试管白磷燃烧； （3）空气； （4）隔绝氧气（或空气）； （5）清除可燃物； （6）AC。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 22．（7分）如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是　长颈漏斗　。 （2）若实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，该反应的化学方程式为　　，应选用的装置是　AF　，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是　ac　（填字母序号）。 a.一开始有气泡就收集气体 b.试剂用量不足 c.集气瓶未装满水 （3）实验小组选择装置C和G模拟家用简易供氧器，请评价装置C的优点　可控制产生氧气的速率（或可控制化学反应的速率）　，连接仪器时，装置C应与G的　a　端（选填“a”或“b”）相连。 【分析】（1）根据常见仪器的形状和用途，识别仪器①的名称。 （2）首先根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气这一反应原理，写出化学方程式。然后考虑制取并收集纯净氧气的装置选择；最后分析收集氧气不纯的原因， （3）对于装置C的优点，从装置的结构和操作角度分析，该装置可以通过控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 【解答】解：（1）根据图示，仪器①的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，高锰酸钾是固体试剂，反应需要加热，故反应装置选择A。用排水法收集的氧气比用向上排空气法收集的氧气纯净，故收集装置选择F。实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：一开始有气泡就收集气体、集气瓶未装满水，集气瓶内存在空气。 故选：ac。 （3）装置C中采用分液漏斗向锥形瓶内加入液体试剂（如过氧化氢溶液），可以控制液体试剂的滴加速率，从而可控制产生氧气的速率（或可控制化学反应的速率）。连接仪器时，装置C应与G的a端相连，因为氧气不易溶于水，装置C中产生的氧气从G的a端导管进入装置G的水中，氧气经洗涤后从b端排出。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）；AF；ac； （3）可控制产生氧气的速率（或可控制化学反应的速率）；a。 【点评】本题主要考查氧气的实验室制取相关知识，包括仪器识别、化学方程式书写、装置选择以及实验误差分析和装置连接等内容。解答这类题目时，关键在于对氧气制取原理、实验操作步骤和注意事项的熟悉掌握。 23．（7分）2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。为提高学生的节水意识，某校化学社团成员在老师的带领下到自来水厂，开展了一系列主题活动。 主题一：了解自来水厂净化过程 （1）在上述净水过程中使用到臭氧，臭氧与氧气的化学性质不同，从微观角度分析是由于两物质的 　分子构成　不同。 （2）净水过程中加入混凝剂的作用：　使水中悬浮的杂质沉降　。 主题二：探究混凝剂的成分 社团成员从该厂获得混凝剂，为探究混凝剂的成分是明矾还是硫酸铁，同学们查阅资料： ①明矾：白色晶体，能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳。 ②硫酸铁：淡黄色晶体，能与小苏打溶液反应，生成红褐色沉淀和二氧化碳。 （3）请你结合查阅资料及实验装置填写以下实验报告： 实验步骤及实验现象 实验结论 实验方案一 通过物理性质区分：　观察混凝剂的颜色，晶体为淡黄色　 混凝剂的成分是硫酸铁 实验方案二 通过化学性质区分：　将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊　 主题三：混凝剂的选择依据 【提出问题】为什么混凝剂选择的是硫酸铁而不是明矾？ 【实验】取相同质量和浓度的两种混凝剂溶液，加入100g水样中，通过数字化水质浊度分析仪，测出水样的浊度，并计算出浊度去除率随静置时间的变化如表所示：（浊度去除率越高，净水效果越好） 静置时间 浊度去除率 5min 10min 15min 20min 30min 明矾溶液 63% 67% 84% 86% 89% 硫酸铁溶液 82% 86% 87% 88% 92% （4）在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是：　硫酸铁　；依据表格还能得出的结论是：　在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高　。 【交流反思】 （5）通过这次主题活动，学生认识到饮用水来之不易，节约用水非常重要，请你举出生活中节约用水的例子：　淘米水浇花　（一条即可）。 【分析】（1）根据氧气和臭氧的分子构成来分析解答； （2）根据混凝剂可以使水中悬浮的杂质沉降来分析解答； （3）根据明矾是白色晶体，硫酸铁是淡黄色晶体来分析解答；根据硫酸铁能与小苏打溶液反应生成红褐色沉淀和二氧化碳来分析解答； （4）根据表格提供的实验数据来分析解答； （5）根据生活中节约用水的方法来分析解答。 【解答】解：（1）物质的结构决定物质的性质，一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，故从微观角度看，臭氧与氧气的化学性质不同，是由于两种物质的分子构成不同； （2）混凝剂（比如明矾），加入水中后会水解产生胶状物，这些胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快的沉降，从而达到净水目的，则净水过程中加入混凝剂的作用是使水中悬浮的杂质沉降； （3）根据资料可知，明矾是白色晶体，硫酸铁是淡黄色晶体，实验结论是硫酸铁，所以实验方案一通过物理性质区分，其实验步骤和实验现象应该是观察混凝剂的颜色，晶体为淡黄色，根据资料可知，明矾能与小苏打溶液反应，生成白色沉淀和二氧化碳，硫酸铁能与小苏打溶液反应生成红褐色沉淀和二氧化碳，两个反应生成的沉淀颜色不同，实验结论是硫酸铁，所以实验方案二通过化学性质区分，其实验步骤和实验现象应该是将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊； （4）根据表格提供的实验数据，在相同实验条件下，浊度去除率更好的混凝剂是硫酸铁，从表格中还可以看出，不管是明矾还是硫酸铁，在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高； （5）节约用水是爱护水资源的重要方面，生活中节约用水的方法很多，如淘米水浇花，使用节水卫生洁具等。 故答案为：（1）分子构成； （2）使水中悬浮的杂质沉降； （3）观察混凝剂的颜色，晶体为淡黄色；将小苏打溶液加入到混凝剂溶液中，产生红褐色沉淀，澄清石灰水变浑浊； （4）硫酸铁；在相同实验条件下，静置时间越长，浊度去除率越高； （5）淘米水浇花。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 24．（6分）为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数，某兴趣小组取12g大理石样品（杂质不与稀盐酸反应且不溶于水）加入到100g洁厕灵中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示。请回答： （1）时间为t秒时对应溶液中的溶质是　CaCl2或氯化钙　。 （2）该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。（写出计算过程） 【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钙和水分析； （2）根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量＝反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量，再根据二氧化碳的质量就可计算出该洁厕灵中氯化氢的质量，进而计算出洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数。 【解答】解：（1）根据图示，时间为t秒后烧杯内物质的总质量不再发生变化，说明时间为t秒时恰好完全反应，因为杂质不与稀盐酸反应且不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，所以恰好完全反应后对应溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）因为反应过程中生成的二氧化碳逸出，所以根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量＝反应前烧杯内物质的总质量﹣反应后烧杯内物质的总质量＝112g﹣107.6g＝4.4g。 设该洁厕灵中氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g x＝7.3g 该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为： 答：该洁厕灵中氯化氢的溶质质量分数为7.3%。 故答案为：（1）CaCl2或氯化钙； （2）7.3%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$