精品解析：广东省惠州市惠阳区永湖中学2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试题

2024-2025学年广东省惠州市惠阳区永湖中学九年级(上)期末 化学模拟试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列现象不涉及化学变化的是 A. 披荆斩棘 B. 星火燎原 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 3. 下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是 A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 4. 广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 5. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是 A. 自然界中的水都是纯水 B. 生活污水应集中处理排放 C. 肥皂遇到软水易起浮渣 D. 水由氧原子和氢分子组成 6. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 7. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 8. 如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 Ca(H2PO4)2 H3BO3 492 590 606 153 2.86 A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 9. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 10. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 A. 钠 B. 铁 C. 钙 D. 锌 11. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是 A. 金的元素符号是AU B. 金原子的质子数是79 C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g 13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 14. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为1：1 B. 生成物的化学式是CH4O C. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D. 原子的种类和数目在反应前后都发生变化 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共1小题，共7分。 16. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。 （1）锌元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。 a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质 （4）药效高低与有效成分含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。 三、流程题：本大题共1小题，共10分。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 四、简答题：本大题共1小题，共10分。 18. 根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水 ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。 五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 【科普阅读】 19. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。 （2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确是____（填字母）。 a都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 六、探究题：本大题共2小题，共20分。 【科学探究】 20. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 21. 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广东省惠州市惠阳区永湖中学九年级(上)期末 化学模拟试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列现象不涉及化学变化的是 A. 披荆斩棘 B. 星火燎原 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、“披荆斩棘” 是指拨开荆，砍掉棘，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、 “星火燎原” 涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； C、 “死灰复燃” 同样是燃烧现象，有新物质生成，属于化学变化； D、 “百炼成钢” 过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量变成钢，有新物质生成，属于化学变化。 故选：A。 2. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确。 B、图中所示标志是易燃品标志，故B错误。 C、图中所示标志是有毒品标志，故C错误。 D、图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。 故选：A． 3. 下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是 A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括PM2.5；故选：C。 4. 广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五花肉富含的营养素是油脂，故选：A。 5. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是 A. 自然界中的水都是纯水 B. 生活污水应集中处理排放 C. 肥皂遇到软水易起浮渣 D. 水由氧原子和氢分子组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中的水都含有杂质，不属于纯水，A错误。 B、生活污水应集中处理排放，避免对水资源造成污染，B正确。 C、肥皂遇到硬水易起浮渣，遇软水易起肥皂泡，C错误 D、水由氧元素和氢元素组成，D错误。 故选：B。 6. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意； B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意； C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意； D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意； 故选：D。 7. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的； 化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。 详解】臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质； 故选：A。 8. 如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 Ca(H2PO4)2 H3BO3 492 590 606 153 2.86 A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、MgSO4能给作物提供镁元素，属于镁肥，故选项不符合题意； B、Ca(NO3)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 故选D。 9. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。 10. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 A 钠 B. 铁 C. 钙 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。 11. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。 B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。 C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。 D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。 故选：D。 12. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是 A. 金的元素符号是AU B. 金原子的质子数是79 C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、金的元素符号是Au，A错误。 B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。 C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。 D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。 故选：B。 13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。 B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。 C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。 D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。 故选：C。 14. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为1：1 B. 生成物的化学式是CH4O C. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D. 原子的种类和数目在反应前后都发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2，A错误。 B、由微观示意图可知，生成物的化学式是CH4O，B正确。 C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。 D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。 故选：B。 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。 B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。 C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。 D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。 故选：C。 二、填空题：本大题共1小题，共7分。 16. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。 （1）锌元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。 a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。 【答案】（1）微量 （2） ①. ②. （3）b （4）等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量 【解析】 【小问1详解】 含量小于0.01%属于微量，锌属于微量元素，故填微量。 【小问2详解】 中锌原子和氧原子个数比为 ，故填； 元素质量比等于相对原子质量乘以个数的比值，即 ，故填。 【小问3详解】 物质是由元素组成的，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌相同的成分是元素，即锌元素，故选b。 【小问4详解】 由（3）可知有效成分是锌元素，药效高低与有效成分的含量相关，故原因填等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量。 三、流程题：本大题共1小题，共10分。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3） ①. H2SO4 ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 “溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； 【小问5详解】 “酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 四、简答题：本大题共1小题，共10分。 18. 根据如图中的实验装置问答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水 ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 稀盐酸 ③. b ④. 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 ⑤. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥. 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 ⑦. 不能 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。 （3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。 五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 【科普阅读】 19. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。 （2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理变化 ②. 能耗大，成本高 （3）水分子 （4）a （5）淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 由图1可得，市政供水占比62%，排在首位。 【小问2详解】 由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。 【小问3详解】 由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。 【小问4详解】 a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确； b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误； c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故c错误。 故选：a 【小问5详解】 保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。 【点睛】解答本题关键是熟悉碳的性质，海水淡化的转化方法，保护水资源的途经。 六、探究题：本大题共2小题，共20分。 【科学探究】 20. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 ③. 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） ①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； 【小问2详解】 由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； 【小问3详解】 取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； 【小问4详解】 a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； 【小问5详解】 实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 21. 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。 【答案】（1） ①. +3 ②. 7：3 （2） ①. 2.58 ②. 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 ③. 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； 【小问2详解】 i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； ii、见答案； iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $