精品解析：广东省河源市江东新区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期 河源市九年级化学期末试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 相关的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列过程包含化学变化的是 A. 分离液态空气制 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 切割金刚石制成钻石 D. 生石灰干燥剂吸水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离液态空气制O2，利用氧气和氮气的沸点不同，将氧气和氮气分离，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； B、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味的过程中没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； C、切割金刚石制成钻石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、生石灰干燥剂吸水氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 下列不属于化石燃料的是 A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 酒精 【答案】D 【解析】 【详解】化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；酒精可通过粮食发酵得到，不属于化石燃料。 故选D。 3. 2024年6月5日世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不合理的是 A. 发展风能等绿色能源 B. 推行“煤改气”、“煤改电” C. 生活污水直接排放到江河中 D. 利用热电厂余热供暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、发展风能等绿色能源，可以减少化石燃料的使用，节约能源、减少污染，有利于保护环境，故选项做法合理； B、推行“煤改气”、“煤改电”，可减少化石燃料煤的使用，可以减少污染，有利于保护环境，故选项做法合理； C、未经处理的生活污水含大量污染物，直接排放会严重污染水体，破坏生态平衡，故选项做法不合理； D、利用热电厂余热供暖，可以节约能源，减少污染，有利于保护环境，故选项做法合理； 故选C。 4. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志含义为禁止烟火； B、该标志的含义为禁止燃放鞭炮； C、该标志的含义为禁止携带火种； D、该标志的含义为禁止吸烟。 故选A。 5. 体温计是我们常用来测量体温的仪器，液柱的成分是汞，下列说法正确的是 A. 汞原子在化学变化中易得到电子 B. 汞原子的核外电子数为80 C. 汞原子的相对原子质量为200.6g D. 汞的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞原子属于金属元素原子，最外层电子数少于4，容易失去电子，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数=80，选项正确； C、相对原子质量的单位也“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、汞单质属于金属单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，化学式为Hg，选项错误。 故选B 6. 为我国炼油催化剂制造技术苌定基础的化学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故不符合题意； B、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故不符合题意； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故不符合题意。 故选C。 7. 从微观的角度认识宏观现象是化学核心素养之一。下列解释不正确的是 A. 水加热变成水蒸气——水分子间间隔变大 B. 氮气不活泼而氧气活泼——不同分子化学性质不同 C. 用扫描隧道显微镜能观察到苯分子——分子真实存在且分子很小 D. 深色衣服和浅色衣服浸泡一起，会使衣服染上颜色——原子发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、水变为水蒸气，是因为水分子间的间隔发生了改变，解释正确； B、氮气不活泼而氧气活泼，是因为分子构成不同，不同分子的化学性质不同，解释正确； C、用扫描隧道显微镜能观察到苯分子，是因为分子是真实存在的，且分子很小，解释正确； D、深色衣服和浅色衣服浸泡在一起，会使衣服染上颜色，是分子之间扩散，解释错误； 答案：D。 8. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列关于燃烧的说法正确的是 A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B. 燃烧属于化学变化，爆炸也一定属于化学变化 C. 化学反应常伴随者能量的变化，燃烧是一种发光放热的化学反应 D. 在氧气中能燃烧的物质，在空气中也一定能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃物的温度达到着火点，不一定能燃烧，还需与氧气接触，选项错误； B、燃烧属于化学反应，爆炸不一定属于化学反应，比如轮胎爆炸是物理变化，选项错误； C、化学反应常伴随者能量的变化，燃烧是一种发光放热的化学反应，选项正确； D、在氧气中能燃烧的物质，在空气中不一定能燃烧，如铁在氧气中能燃烧，在空气中不燃烧，选项错误； 故选C。 9. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】硫是一种淡黄色固体，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，进行该实验时，注意排风、洗手和佩戴护目镜，则提醒图标必须选择的是①②④。 故选A。 10. 从社会到学校，都很重视学生的视力健康。阿托品（化学式为）可用于合成治疗青少年假性近视药物。下列有关阿托品的说法正确的是 A. 阿托品是由44个原子构成的 B. 阿托品中氢元素的质量分数最大 C. 阿托品不属于氧化物 D. 阿托品中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个阿托品分子由17个碳原子、23个氢原子、1个氮原子、3个氧原子，共44个原子构成的，选项错误； B、阿托品中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×17）：（1×23）：（16×3）：14=204：23：48：14，故碳元素质量分数最大，选项错误； C、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。阿托品由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，选项正确； D、阿托品中碳、氧元素的质量比为（12×17）：（16×3）=17：4，选项错误。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究是否溶于水 B. 探究空气中的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究燃烧的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意； B、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中的氧气含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意； D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意。 故选：B。 12. 下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是 A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成的 B. 性质：都能使澄清石灰水变浑浊 C. 用途：都可以用作燃料 D. 鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳均是由碳和氧两种元素组成，符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能作燃料，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是无色，观察颜色无法鉴别，不符合题意。 故选A。 13. 下列有关水的说法错误的是 A. 为保护水资源，生活污水处理后再排放 B. 含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 C. 向浑浊的江水中加入明矾，能加速悬浮杂质的沉降 D. 南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水，故含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，符合题意； C、向浑浊的江水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，能加速悬浮杂质的沉降，不符合题意； D、我国水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面，不符合题意。 故选B。 14. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应前总质量：24g+8g+32g+48g=112g，根据质量守恒定律化学反应前后各物质质量总和相等，所以可知t2时刻，乙的质量为：112g-16g-8g-24g=64g，所以对比反应前和t2时刻各物质的质量会发现甲质量减小了16g做反应物，乙的质量增加了56g做生成物，丙的质量不变可能为催化剂，丁的质量减小了40g做反应物，所以该反应为。 【详解】A.该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； B.丙反应前后质量不变可能是该反应的催化剂，正确； C.由分析可知甲和乙的质量比为16:56=2:7，时乙的质量变化了22g-8g=14g，所以甲的质量变化了4g，所以甲的质量是32g-4g=28g，正确； D.该反应中乙、丁的质量变化之比为56:40=7:5，错误。 故选：D。 15. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去少量的 通过灼热的氧化铜 C 鉴别和 分别伸入燃着的木条，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满的时候，需要把带火星的小木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，选项错误； B、混合气通过灼热的氧化铜后，CO会与氧化铜反应生成CO2，从而把CO除去，选项正确； C、二氧化碳和氮气都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别，选项错误； D、鉴别水和过氧化氢溶液，取样，分别加入二氧化锰，过氧化氢被二氧化锰催化生成氧气和水，有气泡产生，水中无明显现象，选项正确。 故选AC。 二、非选择题（本题有6小题，共55分） 16. 2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。 （1）开采“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用金刚石的______物理性质。 （2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了______。 （3）开采“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料，其中使用量最大的是钢铁。那么在工业中利用氧化铁进行炼铁的化学方程式为______，得到的产品是______（填“纯铁”、“生铁”或“钢”）。 （4）可燃冰是代替天然气的理想能源，目前天然气是我国城镇居民的主要生活燃料，它的主要成分是，天然气属于______再生资源（填“可”或“不可”），写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）硬度大 （2）可燃物 （3） ①. ②. 生铁 （4） ①. 不可 ②. 【解析】 【小问1详解】 金刚石的硬度大，是天然存在的最硬的物质，所以可用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层； 【小问2详解】 可燃冰具有可燃性，为燃烧提供了可燃物； 【小问3详解】 在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学式为：； 得到的产品中含有碳，属于生铁； 【小问4详解】 天然气是一种化石燃料，属于不可再生能源，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 17. 阅读短文，回答下列问题。 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指______（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于______（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”） （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）______。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 碳封存 （2） ①. CD ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为：CO2；海上二氧化碳封存示范工程项目属于碳封存； 【小问2详解】 A.超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，此选项错误； B.分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，此选项错误； C. 超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，此选项正确； D.超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，此选项正确，故选：CD； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理，反应的化学方程式为：。二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 18. 关于气体制取的研究。 （1）根据如图1实验装置图，回答有关问题。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学反应方程式是______，应选用的发生装置是______（填字母）。 ②实验室用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式是______。 ③若用E装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）利用图3装置探究二氧化碳的性质，a、c为湿润的紫色石蕊纸条，b为干燥的紫色石蕊纸条。 ①装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是______。 ②取出装置甲中变红的纸条微热，发现纸条由红色变回紫色，其原因是______（用化学方程式表示）。 ③装置乙中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是______。 【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. b （2） ①. ac处变红，且c处先变红 ②. ③. 不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选：A； ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； ③氢气的密度比空气小，用E收集时应短进长出，故气体应从b端通入； 【小问2详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，故ac处变红，二氧化碳密度比空气大，故c处先变红，故填：ac处变红，且c处先变红； ②碳酸不稳定，微热碳酸分解生成二氧化碳和水，所以纸条由红色变回紫色，方程式为：； ③蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 19. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精燃烧的化学方程式______。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是______。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是______、______。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （5）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______。 【任务四】再探铁的燃烧 （7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有______、______（答出2点）。 【答案】（1）B （2） （3）温度达到着火点 （4） ①. 二氧化锰 ②. 过氧化氢溶液 （5）放热 （6）氧气浓度越高燃烧越剧烈 （7） ①. 铁的表面积 ②. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 A、三种物质燃烧都会发光，故选项不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，含硫的煤燃烧会产生刺激性气味气体二氧化硫，天然气燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，故选项符合题意； C、三种物质燃烧都是放热反应，会放出热量，故选项不符合题意； D、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故选项不符合题意； 故选B； 小问2详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 试管a中有白烟生成，说明白磷燃烧；试管b中无明显现象，说明红磷不燃烧，试管中红磷、白磷均接触到了空气，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问4详解】 根据题意，M、N作用能产生氧气，则M为过氧化氢溶液，N为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气； 【小问5详解】 B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应，白磷燃烧放出热量； 【小问6详解】 根据图像，D点时所用时间长，此时产生的氧气增多，氧气的浓度增大，所以白磷燃烧越剧烈； 【小问7详解】 铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度或温度。 20. 《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质______。 （2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为______。 （3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为______，x的值为______。 （4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合______（填化学式）的还原性能与某些氧化物反应的性质冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为______。 ②c→b的化学方程式为______。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是______（填序号）。 A．a→b B．a→c C．b→c D．c→b E．d→c 【答案】（1）稳定或不活泼 （2） （3） ①. Cu2+ ②. 2 （4） ①. CO ②. 7:3 ③. ④. AD 【解析】 【小问1详解】 由于常温下碳的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色； 【小问2详解】 ]受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 中所含金属离子为铜离子，铜离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号：Cu2+；该化学式中铜显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据化合价正负代数和为0，（+2）×3+（-1）×2+（-2）×x=0，x=2； 【小问4详解】 ①CO具有还原性，能与氧化铁反应；中铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7:3； ②c为氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为CO2，b为氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，故c为一氧化碳，c→b是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，方程式为：； ③A、a为碳单质，b为一氧化碳，可以通过碳单质不充分燃烧生成一氧化碳，或碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，都符合多变一，属于化合反应，符合题意； B、a为碳单质，c为二氧化碳，可以通过碳单质分燃烧生成二氧化碳，也可以通过碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意； C、b为一氧化碳，c为二氧化碳，可以通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，也可以通过一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，不都是化合反应，不符合题意； D、c为二氧化碳，b为一氧化碳，为碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应，符合题意； E、d为+4价含碳化合物，可以为碳酸钙或碳酸，c为二氧化碳，碳酸钙（碳酸）分解产生二氧化碳，属于分解反应，不符合题意，故选AD。 21. 工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），主要的反应为：。 （1）反应中X的化学式为______，硫元素的化合价在反应前后的变化为______。 （2）减少二氧化硫的排放，主要为了 。（填序号） A. 减缓温室效应 B. 减少酸雨形成 C. 防止破坏臭氧层 （3）按上述方法处理2000吨废气中的，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求：废气中的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. CO2 ②. 升高 （2）B （3）解：设废气中的质量为x 废气中的质量分数为： 答：废气中的质量分数为0.16%。 【解析】 【小问1详解】 反应前钙、碳、氧、硫的原子个数分别为：2、2、12、2，反应后钙、碳、氧、硫的原子个数分别为：2、0、8、2，根据反应前后原子的种类和个数不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X中含有1个碳原子和2个氧原子，故X为CO2； 反应前二氧化硫中氧元素化合价为-2，根据化合物正负代数和代数和为0，故硫元素化合价为+4，反应后三氧化硫中氧元素化合价为-2，硫元素化合价为+6，故化合价升高； 【小问2详解】 二氧化硫在空气中易形成硫酸，减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成，故选B； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期 河源市九年级化学期末试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 相关的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40 一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列过程包含化学变化的是 A. 分离液态空气制 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 切割金刚石制成钻石 D. 生石灰干燥剂吸水 2. 下列不属于化石燃料的是 A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 酒精 3. 2024年6月5日世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不合理的是 A. 发展风能等绿色能源 B. 推行“煤改气”、“煤改电” C. 生活污水直接排放到江河中 D. 利用热电厂余热供暖 4. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 5. 体温计是我们常用来测量体温的仪器，液柱的成分是汞，下列说法正确的是 A. 汞原子在化学变化中易得到电子 B. 汞原子的核外电子数为80 C. 汞原子的相对原子质量为200.6g D. 汞的化学式为 6. 为我国炼油催化剂制造技术苌定基础的化学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 7. 从微观的角度认识宏观现象是化学核心素养之一。下列解释不正确的是 A. 水加热变成水蒸气——水分子间间隔变大 B. 氮气不活泼而氧气活泼——不同分子化学性质不同 C. 用扫描隧道显微镜能观察到苯分子——分子真实存且分子很小 D. 深色衣服和浅色衣服浸泡在一起，会使衣服染上颜色——原子发生变化 8. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列关于燃烧的说法正确的是 A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B. 燃烧属于化学变化，爆炸也一定属于化学变化 C. 化学反应常伴随者能量的变化，燃烧是一种发光放热的化学反应 D. 在氧气中能燃烧的物质，在空气中也一定能燃烧 9. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 10. 从社会到学校，都很重视学生的视力健康。阿托品（化学式为）可用于合成治疗青少年假性近视药物。下列有关阿托品的说法正确的是 A. 阿托品是由44个原子构成的 B. 阿托品中氢元素的质量分数最大 C. 阿托品不属于氧化物 D. 阿托品中碳、氧元素的质量比为 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究是否溶于水 B. 探究空气中的含量 C. 验证质量守恒定律 D. 探究燃烧的条件 12. 下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是 A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成的 B. 性质：都能使澄清石灰水变浑浊 C. 用途：都可以用作燃料 D. 鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别 13. 下列有关水的说法错误的是 A. 为保护水资源，生活污水处理后再排放 B. 含可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水 C. 向浑浊的江水中加入明矾，能加速悬浮杂质的沉降 D. 南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面 14. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 15. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去少量的 通过灼热的氧化铜 C 鉴别和 分别伸入燃着木条，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题有6小题，共55分） 16. 2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。 （1）开采“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用金刚石的______物理性质。 （2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了______。 （3）开采“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料，其中使用量最大的是钢铁。那么在工业中利用氧化铁进行炼铁的化学方程式为______，得到的产品是______（填“纯铁”、“生铁”或“钢”）。 （4）可燃冰是代替天然气的理想能源，目前天然气是我国城镇居民的主要生活燃料，它的主要成分是，天然气属于______再生资源（填“可”或“不可”），写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______。 17. 阅读短文，回答下列问题 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指______（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于______（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”） （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）______。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。 18. 关于气体制取的研究。 （1）根据如图1实验装置图，回答有关问题。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学反应方程式是______，应选用的发生装置是______（填字母）。 ②实验室用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式是______。 ③若用E装置收集氢气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）利用图3装置探究二氧化碳的性质，a、c为湿润的紫色石蕊纸条，b为干燥的紫色石蕊纸条。 ①装置甲中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象是______。 ②取出装置甲中变红的纸条微热，发现纸条由红色变回紫色，其原因是______（用化学方程式表示）。 ③装置乙中燃着蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是______。 19. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精燃烧的化学方程式______。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是______。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是______、______。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （5）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______。 【任务四】再探铁的燃烧 （7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答影响铁燃烧的因素有______、______（答出2点）。 20. 《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质______。 （2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为______。 （3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属离子的符号为______，x的值为______。 （4）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合______（填化学式）的还原性能与某些氧化物反应的性质冶炼赭石（主要成分是），中铁、氧元素的质量比为______。 ②c→b的化学方程式为______。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是______（填序号）。 A．a→b B．a→c C．b→c D．c→b E．d→c 21. 工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），主要的反应为：。 （1）反应中X的化学式为______，硫元素的化合价在反应前后的变化为______。 （2）减少二氧化硫的排放，主要为了 。（填序号） A 减缓温室效应 B. 减少酸雨形成 C. 防止破坏臭氧层 （3）按上述方法处理2000吨废气中的，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求：废气中的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$