3.常见物质的分类（知识精讲.PPT）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容（三）常见物质的分类 2025浙江省统考专题模块 Ⅰ物质的结构与特性 Ⅱ物质的变化与化学反应 YF 知识框架 内容要求 (1)认识物质的多样性，能辨析纯净物和混合物、单质和化合物、无机化合物和有机化合物。 (2)能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，认识同类物质通常具有相似的性质。 (3)初步学会混合物的分离方法(如过滤、蒸发、结晶等)。 (4)能用化学方程式表示金属、金属氧化物、碱之间的转化和非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。 纯净物和混合物 一 要点1　 纯净物和混合物 1．纯净物 宏观定义：由 物质组成的物质。 微观定义：由同种物质的微粒(分子、原子或离子)构成。 特点：纯净物有确定组成，有固定性质。 2．混合物 宏观定义：由 或 物质组成的物质。 微观定义：由不同种物质的微粒构成。 特点：混合物由多种纯净物组成，各物质保持其原来的性质。 举例：合金、溶液、煤、石油、生铁、铁锈等。 一种 两种 两种以上 纯净物和混合物 一 3．混合物采用 、 或 的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。 过滤 结晶 蒸馏 纯净物和混合物 一 【典例展示】 例1　下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是(　　) B 纯净物的分类 二 要点2　纯净物的分类 纯净物 单质 金属：如Fe、Cu、Na等 非金属：如C、S、O2等 化合物 无机化合物 氧化物：如CO等 酸：如H2SO4等 碱：如Ca（OH）2等 盐：如Na2CO3等 有机化合物，如CH4、C2H5OH 1． 纯净物的分类 二 2．单质：由 元素组成的 。 3．化合物：由 元素组成的 。 一种 纯净物 多种 纯净物 纯净物的分类 二 【细节解读】 单质是由同种元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如红磷(P)与白磷(P4)、氧气(O2)与臭氧(O3)都由同种元素组成，但其分子结构不同，所以属于不同的单质。类似的，某一种化合物是由某些元素组成的纯净物，但是由这些元素组成的物质不一定是纯净物。如水(H2O)和过氧化氢(H2O2)都由H、O组成，属于不同的化合物，混在一起成为混合物。 纯净物的分类 二 【典例展示】 例2　下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(　　) A．水银、氧化镁、液态氮 B．金刚石、冰水混合物、盐酸 C．水、生理盐水、天然气 D．氢气、澄清石灰水、乙醇 B 无机化合物的分类 三 要点3　无机化合物的分类 1．氧化物 由 元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 按能否与酸碱反 应生成盐和水 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 按元素组成 金属氧化物 非金属氧化物 两种 无机化合物的分类 三 【细节解读】 非金属氧化物大多数为酸性氧化物，大多能与碱反应生成盐，如CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5等都属于酸性氧化物。但也有些非金属氧化物不能与碱反应，称为不成盐氧化物，如CO、NO等。 金属氧化物大多数为碱性氧化物，大多能与酸反应生成盐，如Na2O、CaO、CuO等都属于碱性氧化物。 无机化合物的分类 三 2．酸 按是否含氧元素分为含氧酸(如H2SO4等)和无氧酸(如HCl等)。无氧酸由氢元素和另一种元素组成；含氧酸一般由氢、氧元素和第三种元素组成，比无氧酸多一种氧元素。含氧酸也可由三种以上元素组成。 按酸性强 弱分类 强酸：如HNO3、H2SO4等 中强酸：如H2SO3、H3PO4等 弱酸：如CH3COOH、H2CO3等 无机化合物的分类 三 3．碱 按碱的溶 解性分类 可溶性碱：如NaOH等 难溶性碱：如Fe（OH）3等 按碱性 强弱分类 强碱：如NaOH、KOH、Ca（OH）2等 弱碱：如Fe（OH）3、NH3·H2O等 无机化合物的分类 三 4．盐 按溶解性 分类 可溶性盐：如NaNO3等 难溶性盐：如AgCl、BaSO4等 按所含离子分类：某盐(如钾盐等)和某酸盐(如硫酸盐等)。 无机化合物的分类 三 【细节解读】 酸与酸性物质、碱与碱性物质：(1)显酸性的物质不一定是酸，强酸弱碱盐也显酸性，如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性；(2)碱类物质不一定显碱性，显碱性的物质不一定属于碱。难溶性碱不显碱性，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等，而许多强碱弱酸盐能显碱性，如 、CH3COONa等。 Na2CO3 无机化合物的分类 三 【典例展示】 例3　经过九年级科学学习，我们认识了许多新物质，下列物质按混合物、盐、氧化物顺序排列的是　(　　) A．酚酞试液氯化钠氧气 B．稀盐酸氢氧化钠二氧化碳 C．食盐水硫酸铜水 D．碳酸钙氯化钙氢氧化钙 C 有机化合物 四 要点4　有机化合物 1．有机化合物简称有机物，指含 元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等化合物的性质与无机物相似，归类于无机物。 2．有机物的一般性质：熔沸点较低，多数易燃，易溶于有机溶剂，化学反应较慢且副反应较多。 3．常见的有机物：甲烷、酒精、淀粉、脂肪、蛋白质等。 碳 有机化合物 四 【典例展示】 例4　下列物质不属于有机物的是(　　) A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸钙(CaCO3) D 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 要点5　金属、金属氧化物、碱之间的转化 1．金属的氧化：金属获得氧的过程。 ①金属与氧气反应 2Mg＋O2 2MgO 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO ②金属与某些氧化物反应 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 ③金属与浓硫酸反应：如铁与浓硫酸反应生成致密的氧化膜 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 2．金属氧化物的还原(金属冶炼) ①金属氧化物与还原剂(C、CO、H2等)在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，使其还原成金属单质。 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ CO＋CuO Cu＋CO2 H2＋CuO Cu＋H2O 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ②灼热的氧化铜与乙醇反应转化为铜。 CuO＋C2H5OH Cu＋C2H4O＋H2O 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 【细节解读】 1．用H2还原CuO时，盛放CuO的试管口略 倾斜，防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通 ，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通 ，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO。 2．用CO还原金属氧化物时，因CO有毒，需注意在封闭的环境中进行实验，且应注意 ，以免污染空气。 向下 H2 H2 尾气处理 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 3．金属氧化物与水反应生成可溶性碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量的热) Na2O＋H2O===2NaOH K2O＋H2O===2KOH BaO＋H2O===Ba(OH)2 4．难溶性碱受热会分解 Mg(OH)2 MgO＋H2O Cu(OH)2 CuO＋H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 【典例展示】 例5　氢气还原氧化铜的实验装置如图所示。 (1)如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗 克氢气，但实际消耗的氢气质量一定 理论值，造成这一结果最主要的原因是 。 0.2 大于 加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到铜冷却 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 (2)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是(　　) A．实验开始时先给试管加热，然后通氢气 B．盛放氧化铜的试管口略向上倾斜 C．实验结束时先停止通氢气，再停止加热 D．试管外壁可能还有水 E．加热时氢气本身不纯 C 金属、金属氧化物、碱之间的转化 五 例6　下列物质间转化均能通过一步反应实现的是　(　　) A．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba(OH)2→NaOH A 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 六 要点6　非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 1．非金属的氧化 ①非金属单质与氧气反应 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 六 2．非金属氧化物与水反应 CO2＋H2O===H2CO3(H2CO3不稳定，受热易分解：H2CO3 CO2↑＋H2O) SO2＋H2O===H2SO3(形成酸雨的原因) SO3＋H2O===H2SO4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO SiO2不能直接与水化合生成硅酸 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 六 【典例展示】 例7　下列非金属氧化物中，不能和水反应生成酸的是(　　) A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化硅 D．三氧化硫 C 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 六 例8　小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 (1)若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ； 盐 NaOH 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 六 (2)若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。 A．化合反应 　 B．分解反应 C．置换反应 　 D．复分解反应 ABCD 给您提供最优质的服务 谢 谢 观 赏 S＋O2SO2 C＋O2CO2 (碳不完全燃烧：2C＋O22CO　C＋CO22CO) 4P＋5O22P2O5 N2＋O22NO(NO化学性质非常活泼，会与O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2) ②非金属单质与某些氧化物反应：C＋CO2CO $$