2.3 建构原子模型 同步练习-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

第2章 物质的微观结构 第3节 建构原子模型 一、原子结构模型的建立过程 二、原子的构成 三、相对原子质量 四、离子 一、原子结构模型的建立过程 1. 人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　） A. 发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，不可分 B. 卢瑟福提出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里 C. 通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D. 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 2.为了揭示大自然的奥秘，无数科学家进行了不懈的探索。下列说法错误的是（ ） A．汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的 B．卢瑟福建立了原子结构的行星模型 C．近代科学家提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的 D．组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动，其中太阳是宇宙真正的中心 3．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　） A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 4、1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发现了如图所示的实验现象．由实验得出的结论不合理的是（　　） A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电 C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大 D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多 5.学习科学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型。如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（ ） A.“太阳”相当于一个原子 B.“太阳”中肯定有八个质子 C.“太阳”中肯定有八个中子 D.太阳系相当于一个碳原子 6．19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　； （2）当α粒子轰击金箔时，图中能正确表示运动轨迹的是 　 　； （3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 　 　。 7．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验． 他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a轰击金箔，发现 ①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；a粒子发生偏转 ③有极少数a粒子被弹了回来． 由此你能推测出关于原子结构的信息是（任写三点）： （1）　 　； （2）　 　； （3）　 　． 8．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）。 （2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 （3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是： 。 （4）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。 （5）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （6）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 9.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来”。回答下列问题。 （1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带________电(填“正”或“负”) （2）1个α粒子与一个He－4原子构成上的差别是________。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是________。 二、原子的构成 1.原子的质量主要集中在（ ） A．质子 B．原子核 C．中子 D．电子 2.下列氢原子的各种模型图中，正确的是( ) 3.在同一原子中其数目相同的是（ ） A．中子数和质子数 B．中子数和电子数 C．质子数和电子数 D．电子数和相对原子质量 4.构成原子的微粒是（ ） A．电子和质子 B．电子和中子 C．质子和中子 D．原子核和核外电子 5.1个原子的原子核中有6个质子和6个中子，则该原子的核外电子有（ ） A．大于6个 B．小于6个 C．等于6个 D．等于12个 6.钠原子原子核中有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是（ ） A．1 B．11 C．12 D．23 7.1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-10~10-15S）化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．氧分子分解成氧原子的过程 B．氧原子结合成氧分子的过程 C．氧分子的无规则运动 D．氧原子内部质子、中子、电子的运动 8．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观.正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.请你推测反氢原子的结构可能是（　　） A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 9．原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法中正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 10.下列说法错误的是（   ） A.原子不显电性 B.在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别 C.原子的质量主要集中在原子核上  D.所有原子的原子核都含有中子和质子 11.地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（   ） A.80    B.45      C.35      D.5 12.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( ) A.决定该原子种类的粒子是b B.原子的质量集中在a和c上 C.原子中b与c的数目一定相同 D.原子中a与c的数目一定相同 13.下列结论中，不能由下表得出的是（ ） 原子 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 氢 1 1 1 0 磷 15 15 15 16 碳 6 6 6 6 A.质子数不一定等于中子数 B. 核电荷数＝质子数＝核外电子数 C.原子中一定含有质子和电子，氢原子核中无中子 D. 质子数一定等于中子数 14.已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克 ）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。    π+ π- u d     带电量 +e -e + e - e - e + e 下列说法正确的是（   ） A.π+由u和 组成 B.π+由d和u组成 C.π-由u和 组成 D.π-由d和u组成 15.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为+(2/3)e，d夸克带电量为-(1/3)e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是（    ） A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 16、推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　） A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 17.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有 。（2）能保持物质化学性质的粒子有 。 （3）显示电中性的粒子有 。（4）带正电荷的粒子有 。 （5）带负电荷的粒子有 。（6）质量最小的粒子有 。 （7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 。 （8）在同一原子里数目相等的有 。 （9）构成原子的微粒有　 　。 18.反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞。如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报道，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试问答下列问题： （1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是： 表示 ; 表示 。 （2)质子与反质子相碰摘而“湮灭”是化学变化吗？ ，理由是 三、相对原子质量 1.以下关于相对原子质量的叙述正确的是（   ） ①相对原子质量就是一个原子质量②相对原子质量就是一个碳原子质量 ③相对原子质量的单位是“千克”④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑤一般所指的是相对原子质量的近似值 A.③④⑤  B.④⑤  C.③⑤  D.②④⑤ 2.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量与原子质量相同 C．相对原子质量是一种比值，单位是1 D．相对原子质量的单位是千克 3、某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（　　） A．10　 24 B．13　 24 C．13　　27 D．10　 27 4．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（   ） A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y 5.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代。碳—14原子的核电苛数为6，相对原子质量为14。下列关于碳—14原子的说法，错误的是（ ） A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 6．2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯﹣137，过量摄入铯﹣137会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯﹣137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯﹣137的说法正确的是（　　） A．铯﹣137原子的核外电子数为82 B．铯﹣137的相对原子质量为137g C．铯﹣137原子的核电荷数为55 D．铯﹣137属于非金属元素 7.如图天平右盘中“ ”为一个C﹣12原子质量的1/12，据图推断A原子的相对原子质量是（  ） A.9/12       B.108       C.9       D.12 8.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为(   ) A.   B.   C.   D. 9.甲原子与乙原子的质量比为而乙原子与碳原子的质量比为则甲原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 10．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 11.17. 已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　） A. B. C. D. 12. 中科院的全超导的“人造太阳”-托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是（　　） A. 核聚变中原子不变，没有变成新的原子 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子 D. 氘原子和氚原子相对原子质量相同 13. 德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”， 元素符号为Uus。该原子的原子核内有117 个质子，原子质量约是氢原子质量的291 倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核内中子数为（　　） A. 117 B. 174 C. 291 D. 408 14. 森林中有丰富的负氧离子（），其被称为“大气维生素”。一个与一个 O2分子比较，两者不相同的是（　　） A. 质子数 B. 电子数 C. 含氧原子个数 D. 相对原子质量之和 15．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 16. 某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48 ，相对原子质量为112 ，则镉原子的核外电子数是( ) A. 48 B. 64 C. 112 D. 160 17.（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料−−“He−3”，解决地球能源危机。氦−3原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为________. （2）某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内质子数与中子数之差为________. 18、已知一个碳　12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核内有a个电子，则铜原子的相对原子质量为 ，铜原子中的中子数是： （用含　m、n、a　的式子表示）。 19. 2019 年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在 1869 年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答： （1）表中第14号元素的符号是_________； （2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是_________； （3） M2-与Ne核外电子数相同， 则M元素名称为_________元素。 四、离子 1.氯化钠是有钠离子和氯离子结合形成的，下列相关叙述中不正确的是( ) A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得1个电子形成氯离子 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成 2．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 3.原子变成离子时（ ） A．一定失去电子 B．一定得到电子 C．有可能得到电子，也有可能失去电子 D．既不得到电子，也不失去电子 4.下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不能再分 C．分子和原子都是构成物质的基本粒子，离子不是 D．二氧化碳气体和干冰化学性质相同，因为它们是由同种分子构成的 5.下列陈述不正确的是（ ） A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成 C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子 6.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含有中子。当一个氢原子失去1上电子后，它不会变成（ ） A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负荷的阴离子 7.某元素原子 A 的质子数为 a，已知 B 3+ 和 A 2- 具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数为（ ） A、a-2+3 B、a-2-3 C、a+2+3 D、a+2-3 8.已知R2+离子核外有m个电子，该元素原子核里的质子数为（ ） A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m 9．核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（　　） A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 10.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7 号元素，则下列有关说法正确的是（ ） A﹒N5-是一种单质 B﹒1 个N5- 带一个单位的正电荷 C﹒1 个N5-共含有 35 个质子 D﹒1 个N5-中共含有 35 个电子 11、科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（　　） A．N5+是由氮元素组成的单质 B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．每个N5+中含有35个质子和36个电子 12.化学上常用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（   ） A.b﹣a=d﹣c    B.a+n=c﹣m    C.a﹣n=c+m    D.b﹣n=d+m 13.最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示。1个H3+粒子中含有 个质子， 个电子。 14.下列物质①金属铜②硫酸铜晶体③干冰 ④金刚石⑤水蒸气 ⑥氧化汞⑦汞⑧氧气。直接由分子构成的是 ；直接由原子构成的是 ；直接由离子构成的是 。（填序号） 15.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题： (1)当钠与氯气反应时，每个氯原子 成为氯离子。 (2)氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 （填微粒符号）。 16. 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）金属原子失去电子后形成___________（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。 （2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 参考答案 一、原子结构模型的建立过程 1. 人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　） A. 发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，不可分 B. 卢瑟福提出原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里 C. 通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的 D. 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 【答案】A 2.为了揭示大自然的奥秘，无数科学家进行了不懈的探索。下列说法错误的是（ D ） A．汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的 B．卢瑟福建立了原子结构的行星模型 C．近代科学家提出质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的 D．组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动，其中太阳是宇宙真正的中心 3．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（　D） A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 4、1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发现了如图所示的实验现象．由实验得出的结论不合理的是（　A　） A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电 C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大 D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多 5.学习科学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型。如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（D ） A.“太阳”相当于一个原子 B.“太阳”中肯定有八个质子 C.“太阳”中肯定有八个中子 D.太阳系相当于一个碳原子 6．19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　； （2）当α粒子轰击金箔时，图中能正确表示运动轨迹的是 　 　； （3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 　 　。 【答案】（1）原子核；（2）丙；（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。 7．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验． 他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a轰击金箔，发现 ①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；a粒子发生偏转 ③有极少数a粒子被弹了回来． 由此你能推测出关于原子结构的信息是（任写三点）： （1）　 　； （2）　 　； （3）　 　． 故答为：（1）原子核很小，原子内部有很大的空间；（2）原子核带正电；（3）原子核体积小，但质量相对很大． 8．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）。 （2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 （3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是： 。 （4）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。 （5）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （6）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 1）错误；（2）A；（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动。（4）不会；原子核；（5）B；（6）质子。 9.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来”。回答下列问题。 （1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带________电(填“正”或“负”) （2）1个α粒子与一个He－4原子构成上的差别是________。 （3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是________。 【答案】（1）正 （2）He－4原子比α粒子多2个电子 （3）原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间 二、原子的构成 1.原子的质量主要集中在（ B ） A．质子 B．原子核 C．中子 D．电子 2.下列氢原子的各种模型图中，正确的是( A ) 3.在同一原子中其数目相同的是（ C ） A．中子数和质子数 B．中子数和电子数 C．质子数和电子数 D．电子数和相对原子质量 4.构成原子的微粒是（ D ） A．电子和质子 B．电子和中子 C．质子和中子 D．原子核和核外电子 5.1个原子的原子核中有6个质子和6个中子，则该原子的核外电子有（ C ） A．大于6个 B．小于6个 C．等于6个 D．等于12个 6.钠原子原子核中有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是（ B ） A．1 B．11 C．12 D．23 7.1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-10~10-15S）化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ D ） A．氧分子分解成氧原子的过程 B．氧原子结合成氧分子的过程 C．氧分子的无规则运动 D．氧原子内部质子、中子、电子的运动 8．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观.正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.请你推测反氢原子的结构可能是（　B　） A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 9．原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法中正确的是（A　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度升高，温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 10.下列说法错误的是（ D  ） A.原子不显电性 B.在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别 C.原子的质量主要集中在原子核上  D.所有原子的原子核都含有中子和质子 11.地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（ C  ） A.80    B.45      C.35      D.5 12.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( D ) A.决定该原子种类的粒子是b B.原子的质量集中在a和c上 C.原子中b与c的数目一定相同 D.原子中a与c的数目一定相同 13.下列结论中，不能由下表得出的是（ D ） 原子 核电荷数 质子数 核外电子数 中子数 氢 1 1 1 0 磷 15 15 15 16 碳 6 6 6 6 A.质子数不一定等于中子数 B. 核电荷数＝质子数＝核外电子数 C.原子中一定含有质子和电子，氢原子核中无中子 D. 质子数一定等于中子数 14.已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克 ）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。    π+ π- u d     带电量 +e -e + e - e - e + e 下列说法正确的是（ A  ） A.π+由u和 组成 B.π+由d和u组成 C.π-由u和 组成 D.π-由d和u组成 15.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的。u夸克带电量为+(2/3)e，d夸克带电量为-(1/3)e，e为基元电荷。下列论断中可能正确的是（  C  ） A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 16、推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　A　） A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 17.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有 。（2）能保持物质化学性质的粒子有 。 （3）显示电中性的粒子有 。（4）带正电荷的粒子有 。 （5）带负电荷的粒子有 。（6）质量最小的粒子有 。 （7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有 。 （8）在同一原子里数目相等的有 。 （9）构成原子的微粒有　 　。 （1）分子、原子（2）分子（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核（5）电子（6）电子（7）分子（8）质子 电子（9）质子、中子、电子 18.反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞。如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报道，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试问答下列问题： （1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是： 表示 ; 表示 。 （2)质子与反质子相碰摘而“湮灭”是化学变化吗？ ，理由是 (1) +1 1个反电子 -1 反氢原子核且其中只有1个反质于（或1个反质子）（2)不是 化学变化的实质是反应物中原子的重新组合，而“湮灭”不是 三、相对原子质量 1.以下关于相对原子质量的叙述正确的是（ B  ） ①相对原子质量就是一个原子质量②相对原子质量就是一个碳原子质量 ③相对原子质量的单位是“千克”④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑤一般所指的是相对原子质量的近似值 A.③④⑤  B.④⑤  C.③⑤  D.②④⑤ 2.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是（ C ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量与原子质量相同 C．相对原子质量是一种比值，单位是1 D．相对原子质量的单位是千克 3、某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（　C　） A．10　 24 B．13　 24 C．13　　27 D．10　 27 4．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ B  ） A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y 5.据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代。碳—14原子的核电苛数为6，相对原子质量为14。下列关于碳—14原子的说法，错误的是（ D ） A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 6．2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯﹣137，过量摄入铯﹣137会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯﹣137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯﹣137的说法正确的是（　C　） A．铯﹣137原子的核外电子数为82 B．铯﹣137的相对原子质量为137g C．铯﹣137原子的核电荷数为55 D．铯﹣137属于非金属元素 7.如图天平右盘中“ ”为一个C﹣12原子质量的1/12，据图推断A原子的相对原子质量是（ C ） A.9/12       B.108       C.9       D.12 8.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为( C  ) A.   B.   C.   D. 9.甲原子与乙原子的质量比为而乙原子与碳原子的质量比为则甲原子的相对原子质量为（ A ） A. B. C. D. 10．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　D　） A． B． C． D． 11.17. 已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　） A. B. C. D. 【答案】A 12. 中科院的全超导的“人造太阳”-托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是（　　） A. 核聚变中原子不变，没有变成新的原子 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子 D. 氘原子和氚原子相对原子质量相同 【答案】C 13. 德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”， 元素符号为Uus。该原子的原子核内有117 个质子，原子质量约是氢原子质量的291 倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核内中子数为（　　） A. 117 B. 174 C. 291 D. 408 【答案】B 14. 森林中有丰富的负氧离子（），其被称为“大气维生素”。一个与一个 O2分子比较，两者不相同的是（　　） A. 质子数 B. 电子数 C. 含氧原子个数 D. 相对原子质量之和 【答案】B 15．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲﹣128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲﹣128原子中的中子数为（　　） A．128 B．52 C．76 D．180 故选：C。 16. 某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48 ，相对原子质量为112 ，则镉原子的核外电子数是( ) A. 48 B. 64 C. 112 D. 160 【答案】A 17.（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料−−“He−3”，解决地球能源危机。氦−3原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为________. （2）某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内质子数与中子数之差为________. 【答案】（1）1 （2）5 18、已知一个碳　12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核内有a个电子，则铜原子的相对原子质量为 ，铜原子中的中子数是： （用含　m、n、a　的式子表示）。 【答案】 19. 2019 年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在 1869 年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答： （1）表中第14号元素的符号是_________； （2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是_________； （3） M2-与Ne核外电子数相同， 则M元素名称为_________元素。 【答案】 ①. Si ②. 27 ③. 氧 四、离子 1.氯化钠是有钠离子和氯离子结合形成的，下列相关叙述中不正确的是( B ) A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得1个电子形成氯离子 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成 2．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ D ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 3.原子变成离子时（ C ） A．一定失去电子 B．一定得到电子 C．有可能得到电子，也有可能失去电子 D．既不得到电子，也不失去电子 4.下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ D ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不能再分 C．分子和原子都是构成物质的基本粒子，离子不是 D．二氧化碳气体和干冰化学性质相同，因为它们是由同种分子构成的 5.下列陈述不正确的是（ D ） A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成 C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子 6.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含有中子。当一个氢原子失去1上电子后，它不会变成（ D ） A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负荷的阴离子 7.某元素原子 A 的质子数为 a，已知 B 3+ 和 A 2- 具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数为（ C ） A、a-2+3 B、a-2-3 C、a+2+3 D、a+2-3 8.已知R2+离子核外有m个电子，该元素原子核里的质子数为（ C ） A．m - 2 B．m C．m + 2 D．2 - m 9．核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（A　　） A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 10.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7 号元素，则下列有关说法正确的是（ C ） A﹒N5-是一种单质 B﹒1 个N5- 带一个单位的正电荷 C﹒1 个N5-共含有 35 个质子 D﹒1 个N5-中共含有 35 个电子 11、科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（　C　） A．N5+是由氮元素组成的单质 B．N5+中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 D．每个N5+中含有35个质子和36个电子 12.化学上常用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ C  ） A.b﹣a=d﹣c    B.a+n=c﹣m    C.a﹣n=c+m    D.b﹣n=d+m 13.最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示。1个H3+粒子中含有 个质子， 个电子。 3 2 14.下列物质①金属铜②硫酸铜晶体③干冰 ④金刚石⑤水蒸气 ⑥氧化汞⑦汞⑧氧气。直接由分子构成的是 ；直接由原子构成的是 ；直接由离子构成的是 。（填序号） ③⑤⑧ ①④⑦ ②⑥ 15.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题： (1)当钠与氯气反应时，每个氯原子 成为氯离子。 (2)氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 （填微粒符号）。 【答案】(1)得到一个电子； (2)Na+、Cl 16. 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）金属原子失去电子后形成___________（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。 （2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 【答案】 ①. 阳 ②. 钾 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$