精品解析：山东省临沂市兰山区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年度上学期期末质量检测试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (共38分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括1-10题，每小题2分，11-16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列各组物质中，一定属于纯净物的是 A. 仅含碳元素的物质 B. 液态氧 C. 洁净的空气 D. 仅含碳、氧两种元素的物质 3. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. C60 B. O2 C. N D. He 4. 干冰升华的过程中，发生变化的是 A. 分子质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积 5. 中国自主研发的全球首架C919大型客机已交付使用，C919大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜 B. 铝锂合金的硬度比纯铝的小 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁元素 D. 钢的性能优良，所以钢是纯铁 6. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭 7. 20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A. 溶液质量是110g B. 溶质质量增加 C. 溶液溶质质量分数不变 D. 水的质量不变 8. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO和CO2均具有可燃性 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 9. 烟花爆竹中的发色剂[Cu(NO3)2]在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+X↑+4NO2↑，则X的化学式为 A. O2 B. H2 C. NO D. N2O 10. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 11. 某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该粒子为阴离子 B. 该元素位于周期表第二周期 C. 该粒子核电荷数为18 D. 该粒子为S2- 12. 下列说法不正确的是 A. 生铁和钢是铁、碳形成的合金 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强 C. 用导电性能最好的银取代铜、铝制作导线 D. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 13. 阅读下列材料，完成下列小题。 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物中没有单质 B. 产物丁是氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 14. 宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 15. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 杠杆失去平衡，左边低右边高 16. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 A. 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 第II卷 (非选择题共62分) 二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共38分) 17. “奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉(如图2)开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出(如图1)所示净化水的操作流程。 （1）操作一要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，该仪器的作用为______。 （2）操作二中X可以是______，除去水样中色素和异味，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为______。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法。 （3）图3是电解水的实验，试管a中产生的气体是______，其反应的化学方程式是______。 18. 现有下列含碳元素的物质：①金刚石、②C60、③CO、④CO2、⑤CaCO3、⑥C2H5OH、⑦CH4。其中，属于碳单质的是______(填序号，下同)，属于碳的化合物的是______，属于碳的氧化物的是______。 19. 现有一瓶未贴标签的常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚(一种可加热的容器)内加热使其完全氧化，形成金属氧化物由R和氧两种元素组成，该化合物冷却后再称重。获得数据如表。 金属质量(g) 金属氧化物质量(g) 45.0 85.0 已知R的化合价为+3价，则R的的氧化物可表示为______，R的相对原子质量为______。 20. 如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 639 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A. a点对应的温度在30℃与40℃之间 B. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 C. 曲线M为KNO3的溶解度曲线 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液______(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，采取______(填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施最合适。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用______(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为______g。 21. 化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题： 问题一 熟练运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。 已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。 （1）图甲中能够发生燃烧的是______(选填“a”“b”或“c”)处，气球在实验过程中的变化情况是______。 （2）图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是______。 问题二 创新绿色科技助力环境保护 （3）“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在空气中燃烧产物是______(填化学式)。 问题三 国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （4）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质______。 问题四 食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （5）有的糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为______。 （6）有的要放置一小包生石灰，用作干燥剂吸收水分，作用是______(用化学方程式表示)。 22. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）高炉炼铁的过程中，石灰石的主要作用是______(填字母序号，下同)。 A. 石灰石高温分解生成二氧化碳从而提供还原剂一氧化碳 B. 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是______。 A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Fe、MgSO₄溶液、CuSO4溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 （3）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为______。常温下向滤渣中加入一定量的稀盐酸，迅速有气泡产生，滤渣中一定有Cu、Ag和______(填化学式，下同)，可能含有______，滤液中可能含有的溶质是______。 23. 缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （1）硅与金刚石结构相似，则硅是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）光伏发电的太阳能电池板需要用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。 （3）高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图所示： 上述4个步骤中一定发生的变化类型是______(化合反应、分解反应或置换反应)，生产过程中可循环使用、重复使用的物质是______。 三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共14分) 24. 实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a.______，b.______。 （2）制取CO2可在A~E中选用装置______；其反应的化学方程式是______，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 25. 甲烷是管道燃气的主要成分之一，厨房通风不好，燃气灶燃烧不充分，容易造成中毒现象。某校化学兴趣小组查阅资料并设计实验，对甲烷不完全燃烧的产物的成分进行探究。 【提出问题】氧气不足，甲烷不完全燃烧的产物含有什么成分？ 【查阅资料】①甲烷不完全燃烧会产生一氧化碳；②白色无水硫酸铜可用于检验水产生，遇水变蓝；③浓硫酸能吸收水分 【猜想与假设】 （1）猜想一：甲烷不完全燃烧的产物是H2O和CO； 猜想二：甲烷不完全燃烧的产物是CO和CO2； 猜想三：甲烷不完全燃烧的产物是H2O、CO和CO2。 经讨论，小组同学很快否定了猜想_____，理由是______。 【实验探究】 该化学兴趣小组同学从当地高校化学实验室获取了足量的甲烷不完全燃烧的产物样品，将其通入如图所示的实验装置进行探究。 【现象与结论】 （2）①A装置中，白色的无水CuSO4变蓝； ②C、F装置中，澄清的石灰水变浑浊； ③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色； ④G处导管燃烧的化学方程式是______。 结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想______正确。 【实验反思】 （3）实验设计时，D装置用来吸收CO2，D装置中的X溶液通常是氢氧化钠，发生反应后溶液中生成的溶质是______(提示：氢氧化钠溶液与CO2反应类似其使澄清的石灰水变浑浊)。B装置的作用是______。 【拓展应用】 （4）一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。请你谈一谈，若遇到一氧化碳泄漏的情况，你的做法是______。 四、计算题(共10分) 26. 现将35.8g锌粒放入200g稀盐酸中，反应停止后得混合物的质量是235g，将剩余的锌取出，洗涤干燥后称其质量为9.8g。试求： （1）生成氢气的质量是______g，其在标准状况下的体积是______L(在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L)(计算结果精确至0.01)。 （2）所用盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度上学期期末质量检测试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (共38分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括1-10题，每小题2分，11-16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案) 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列各组物质中，一定属于纯净物的是 A. 仅含碳元素的物质 B. 液态氧 C. 洁净的空气 D. 仅含碳、氧两种元素的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅含碳元素的物质不一定是纯净物，例如金刚石、石墨的混合物，说法错误，故不符合题意； B、液态氧是氧气的液态形式，由一种物质组成，属于纯净物，说法正确，故符合题意； C、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等物质，属于混合物，说法错误，故不符合题意； D、仅含碳、氧两种元素的物质可能是混合物，例如一氧化碳和二氧化碳的混合物，说法错误，故不符合题意。 故选：B。 3. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. C60 B. O2 C. N D. He 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60表示C60这种物质，还表示一个C60分子，不能表示一个原子、一种元素，故不符合题意； B、O2表示氧气这种物质，还表示一个氧分子，不能表示一个原子、一种元素，故不符合题意； C、N表示氮元素、一个氮原子，不能表示物质，故不符合题意； D、He能表示氦元素、一个氦原子，还能表示氦气这种物质，故符合题意； 故选D。 4. 干冰升华的过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子间的间隔 C. 分子的种类 D. 分子的体积 【答案】B 【解析】 【详解】干冰升华过程，二氧化碳由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔增大，而分子的质量、种类、体积都不变。 故选B。 5. 中国自主研发的全球首架C919大型客机已交付使用，C919大范围采用国产铝合金、铝锂合金、钛合金及钢等材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜 B. 铝锂合金的硬度比纯铝的小 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁元素 D. 钢的性能优良，所以钢是纯铁 【答案】A 【解析】 【详解】A在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故选项说法正确； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故铝锂合金的硬度比纯铝的大，故选项说法错误； C、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误； D、钢的性能优良，但是钢是一种铁合金，含碳量为0.03%~2%，所以钢不是很纯的铁，故选项说法错误； 故选A。 6. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.电动车在居民楼内充电可能因过度充电、高温环境或存在可燃物而引发火灾或爆炸，所以电动车不能在居民楼内充电，故选项说法正确； B.天然气是一种易燃易爆气体，抽油烟机可能将泄露的天然气吸入，并在其内部或排气管道中遇到火星或电火花，从而引发爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏散室内人员，到室外通知燃气公司进行故障处理，故选项说法错误； C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出伤人，故选项说法正确； D.做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭，故选项说法正确； 故选B 7. 20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A. 溶液质量是110g B. 溶质质量增加 C. 溶液溶质质量分数不变 D. 水的质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶液质量不变，故选项错误； B、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶质质量不变，故选项错误； C、如果该溶液是不饱和溶液加入10gNaCl后，会溶解，溶液溶质质量分数变大，故选项错误； D、向100g未知浓度KCI溶液中加入10gNaCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故选项正确； 故选D。 8. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO和CO2均具有可燃性 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，CO2能溶于水，故选项说法错误． B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误． C、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜，故选项说法错误． D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 故选：D。 9. 烟花爆竹中的发色剂[Cu(NO3)2]在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+X↑+4NO2↑，则X的化学式为 A. O2 B. H2 C. NO D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氧原子，则每个X分子由2个氧原子构成，物质X的化学式为O2； 故选A。 10. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 读取液体体积 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上称量，操作错误，故不符合题意； B、读取液体体积，视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，操作错误，故不符合题意； C、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误，故不符合题意； D、检查装置气密性的正确操作：先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁，若水中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故符合题意。 故选：D。 11. 某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该粒子为阴离子 B. 该元素位于周期表第二周期 C. 该粒子核电荷数为18 D. 该粒子为S2- 【答案】A 【解析】 【分析】氩原子的质子数是18,核外电子数也是18,核外共有三个电子层；某元素原子得到1个电子后形成的粒子与有相同的核外电子数，故该元素的原子核外含有17个电子，原子中质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。 【详解】A、氯原子最外层电子数为7大于4，易得到1个电子带一个单位的负电荷形成阴离子，选项说法正确； B、原子的核外电子层数等于其周期数，该原子的核外电子层数是3，所以该元素位于第三周期，选项说法不正确； C、原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，该粒子核电荷数为17，选项说法不正确； D、该粒子是氯原子得到一个电子形成的氯离子，表示为Cl-，选项说法不正确； 故选A。 12. 下列说法不正确的是 A. 生铁和钢是铁、碳形成的合金 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢强 C. 用导电性能最好的银取代铜、铝制作导线 D. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁和钢都是铁、碳形成的合金，区别在于含碳量（生铁2%~4.3%，钢0.03%~2%），故A正确； B、钛及其合金因表面形成致密氧化膜，其抗腐蚀性能非常好，比不锈钢强，故B正确； C、虽然银的导电性最好，但是银的价格昂贵，储量相对较少，用银取代铜、铝制作导线，成本极高，故C错误； D、合金和纯金属的性能不同是因为组成发生了改变，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性等性能也更好，故D正确； 故选：C。 13. 阅读下列材料，完成下列小题。 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物中没有单质 B. 产物丁是氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、2个O、1个C，反应后已知物中有4个H、1个C、1个O，则丁中含有2个H和1个O，化学式为H2O，即在纳米催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。 【详解】A、反应物中的氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误； B、产物丁是水，水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44=3：22，故C说法错误； D、反应前后“纳米催化剂”的化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误； 故选：B。 14. 宋代＜开宝本草＞中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 【答案】D 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后”涉及到溶解，不符合题意； B、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，不符合题意； C、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，然后溶质浓缩结晶，也涉及到结晶，不符合题意； D、硝酸钾归属于盐，其性质难于升华，上述提纯方法也没有涉及到升华方法，符合题意。 故选D。 15. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 杠杆失去平衡，左边低右边高 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确； B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确； C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确； D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。 故选；D 16. 下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 A. 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，镁比锌活泼，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应时产生的H2来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最后生成H2质量应该相等，该选项对应关系不正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，实验过程中固体二氧化锰是催化剂，质量始终不变，该选项对应关系不正确； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至高锰酸钾完全反应不再发生改变，该选项对应关系正确； D、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致氢氧化钙析出，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，也会导致氢氧化钙析出，直至水反应完全，最终溶液质量变成0，溶质质量变为0，该选项对应关系不正确； 故选：C。 第II卷 (非选择题共62分) 二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共38分) 17. “奔跑吧”奔跑团在敦煌名胜景点区月牙泉(如图2)开展生存体验，并利用天然泉水进行净化处理，设计出(如图1)所示的净化水的操作流程。 （1）操作一要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，该仪器的作用为______。 （2）操作二中X可以是______，除去水样中的色素和异味，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。操作三中消毒剂可用二氧化氯，则其化学式为______。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法。 （3）图3是电解水的实验，试管a中产生的气体是______，其反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 ③. ClO2 ④. 蒸馏 （3） ①. 氢气 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 过滤时要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、铁圈，其中是玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；故填：玻璃棒；引流。 【小问2详解】 净水过程中经常用活性炭吸附色素和异味，二氧化氯中氯元素和氧元素的化合价分别为+4、-2，故化学式为ClO2，在实验室用水一般都是蒸馏水，蒸馏水是纯净物，也是净化程度最高的水，通过蒸馏可以得到；故填：活性炭；物理；ClO2；蒸馏。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式：，“正氧负氢，氢二氧一”a中气体多，是氢气，故填：氢气；。 18. 现有下列含碳元素的物质：①金刚石、②C60、③CO、④CO2、⑤CaCO3、⑥C2H5OH、⑦CH4。其中，属于碳单质的是______(填序号，下同)，属于碳的化合物的是______，属于碳的氧化物的是______。 【答案】 ①. ①② ②. ③④⑤⑥⑦ ③. ③④ 【解析】 【详解】由同种元素组成的纯净物叫单质，①金刚石、②C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质； 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③CO、④CO2、⑤CaCO2、⑥C2H5OH、⑦CH4都是碳化合物； 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，③CO、④CO2都碳的氧化物。 19. 现有一瓶未贴标签的常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚(一种可加热的容器)内加热使其完全氧化，形成金属氧化物由R和氧两种元素组成，该化合物冷却后再称重。获得数据如表。 金属质量(g) 金属氧化物质量(g) 45.0 85.0 已知R的化合价为+3价，则R的的氧化物可表示为______，R的相对原子质量为______。 【答案】 ①. R2O3 ②. 27 【解析】 【详解】已知R的化合价为+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则R的的氧化物可表示为R2O3； 根据质量守恒定律可知，金属氧化物中金属元素质量等于金属单质的质量，R的相对原子质量为x ，x=27。 20. 如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母序号)。 A. a点对应的温度在30℃与40℃之间 B. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 C. 曲线M为KNO3的溶解度曲线 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液______(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，采取______(填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施最合适。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，应采用______(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的210g饱和KNO3溶液降温至10℃，能析出KNO3晶体的质量为______g。 【答案】（1）A （2） ①. 不饱和 ②. 增加溶质 （3）降温结晶 （4）89.1 【解析】 【小问1详解】 A、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，选项说法错误； B、a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，选项说法正确； C、由表格中溶解度变化趋势可知，硝酸钾溶解度随温度升高变化较大，氯化铵溶解度随温度升高变化较小，故图中M是硝酸钾，N是氯化铵，选项说法正确； 故选A； 【小问2详解】 c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和；将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，增加溶质最合适； 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶； 【小问4详解】 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温度下210g饱和KNO3溶液中硝酸钾的质量为110g，水为100g，降温至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，故析出硝酸钾的质量为。 21. 化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题： 问题一 熟练运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。 已知：白磷和红磷的着火点分别是40℃和240℃。 （1）图甲中能够发生燃烧的是______(选填“a”“b”或“c”)处，气球在实验过程中的变化情况是______。 （2）图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是______。 问题二 创新绿色科技助力环境保护 （3）“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末，镁粉在空气中燃烧产物是______(填化学式)。 问题三 国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （4）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质______。 问题四 食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （5）有的糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为______。 （6）有要放置一小包生石灰，用作干燥剂吸收水分，作用是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. a ②. 先变大后变小 （2）隔绝氧气 （3）MgO （4）稳定 （5）氮气的化学性质稳定 （6）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是80℃，由实验可知，a处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能够发生燃烧； 白磷燃烧放热，所以气球在实验过程中先变大，燃烧结束后，恢复至室温，气球后变小； 【小问2详解】 图乙中“用手摁灭烟头”，是因为隔绝了氧气或隔绝空气，从而达到了灭火的目的； 【小问3详解】 镁粉燃烧生成氧化镁，其化学式为：MgO； 【小问4详解】 水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质稳定； 【小问5详解】 有的糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质稳定； 【小问6详解】 生石灰可以吸收水分，做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 22. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）高炉炼铁的过程中，石灰石的主要作用是______(填字母序号，下同)。 A. 石灰石高温分解生成二氧化碳从而提供还原剂一氧化碳 B. 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （2）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是______。 A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Fe、MgSO₄溶液、CuSO4溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 （3）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为______。常温下向滤渣中加入一定量的稀盐酸，迅速有气泡产生，滤渣中一定有Cu、Ag和______(填化学式，下同)，可能含有______，滤液中可能含有的溶质是______。 【答案】（1）B （2）D （3） ①. Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu ②. Zn ③. Mg ④. Zn(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁过程中，石灰石高温分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙与矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 故选B； 【小问2详解】 A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意； D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，不符合题意。 故选D； 【小问3详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。 由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，该反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu； 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn、Mg，其中Cu、Ag都不能与稀盐酸反应，Zn、Mg能与稀盐酸反应产生氢气，向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，由于Mg先与Cu(NO3)2反应，不确定Mg是否有剩余，则滤渣中一定含有Zn、Cu、Ag； 滤渣中有Zn，则Cu(NO3)2一定完全反应，Mg一定参与反应，不能确定Zn是否参与反应，则滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2。 23. 缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （1）硅与金刚石结构相似，则硅是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）光伏发电的太阳能电池板需要用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为______能。 （3）高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图所示： 上述4个步骤中一定发生的变化类型是______(化合反应、分解反应或置换反应)，生产过程中可循环使用、重复使用的物质是______。 【答案】（1）原子 （2）电 （3） ①. 置换反应 ②. HCl##氯化氢 【解析】 【小问1详解】 硅与金刚石结构相似，金刚石是由碳原子构成的，则硅是由原子构成，故填：原子； 【小问2详解】 在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能，故填：电。 【小问3详解】 步骤1是二氧化硅和焦炭在高温条件下生成硅和一氧化碳，属于置换反应，步骤2是硅和氯化氢在300°C条件下生成SiHCl3和H2，属于置换反应，步骤3是物理变化，步骤4是SiHCl₃和H₂在高温条件下生成Si和HCl，属于置换反应，上述4个步骤中一定发生的变化类型是置换反应； HCl是生产过程中可循环使用、重复使用的物质。 故填：置换反应；HCl或氯化氢。 三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共14分) 24. 实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a.______，b.______。 （2）制取CO2可在A~E中选用装置______；其反应的化学方程式是______，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应随时发生与停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a、b分别为试管和集气瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集，故选BC； 大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 相比装置B，装置F带有多孔隔板和活塞夹，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止。 25. 甲烷是管道燃气的主要成分之一，厨房通风不好，燃气灶燃烧不充分，容易造成中毒现象。某校化学兴趣小组查阅资料并设计实验，对甲烷不完全燃烧的产物的成分进行探究。 【提出问题】氧气不足，甲烷不完全燃烧的产物含有什么成分？ 【查阅资料】①甲烷不完全燃烧会产生一氧化碳；②白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；③浓硫酸能吸收水分 【猜想与假设】 （1）猜想一：甲烷不完全燃烧的产物是H2O和CO； 猜想二：甲烷不完全燃烧的产物是CO和CO2； 猜想三：甲烷不完全燃烧的产物是H2O、CO和CO2。 经讨论，小组同学很快否定了猜想_____，理由是______。 【实验探究】 该化学兴趣小组同学从当地高校化学实验室获取了足量的甲烷不完全燃烧的产物样品，将其通入如图所示的实验装置进行探究。 【现象与结论】 （2）①A装置中，白色的无水CuSO4变蓝； ②C、F装置中，澄清的石灰水变浑浊； ③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色； ④G处导管燃烧的化学方程式是______。 结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想______正确。 【实验反思】 （3）实验设计时，D装置用来吸收CO2，D装置中的X溶液通常是氢氧化钠，发生反应后溶液中生成的溶质是______(提示：氢氧化钠溶液与CO2反应类似其使澄清的石灰水变浑浊)。B装置的作用是______。 【拓展应用】 （4）一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。请你谈一谈，若遇到一氧化碳泄漏的情况，你的做法是______。 【答案】（1） ①. 二 ②. 不符合质量守恒定律 （2） ①. 2CO+O22CO2 ②. 三 （3） ①. Na2CO3 ②. 防止溶液中的水分进入A中，影响得到结论 （4）迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成物中一定含水，故猜想二错误，故填：二，不符合质量守恒定律； 【小问2详解】 G处酒精灯的作用是除去多余的一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； A装置中，白色的无水CuSO4变蓝，说明生成了水，C装置中，澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳； E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，说明生成了一氧化碳；故猜想三正确； 小问3详解】 D装置的作用是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故D装置中的X溶液是NaOH；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应后溶液中生成的溶质是碳酸钠； 浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故B装置的作用是防止溶液中的水分进入A中，影响得到结论； 【小问4详解】 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故若遇到一氧化碳泄漏的情况，应迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。 四、计算题(共10分) 26. 现将35.8g锌粒放入200g稀盐酸中，反应停止后得混合物的质量是235g，将剩余的锌取出，洗涤干燥后称其质量为9.8g。试求： （1）生成氢气的质量是______g，其在标准状况下的体积是______L(在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L)(计算结果精确至0.01)。 （2）所用盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 0.8 ②. 8.89 （2）设稀盐酸中氯化氢的质量为x。 = x=29.2g 所用盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量是; ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$