精品解析：山东省临沂市临沭县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度上学期期末阶段检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡规定的位置，涂卡要准确。 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，共38分，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.隔热罩受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.飞船与火箭分离过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.火箭内燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.导流槽内水汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故A符合题意； B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，能进入人体呼吸道甚至肺部，对人体健康有危害，需要列入监测项目，故B不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故C不符合题意； D、二氧化氮是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，需要列入监测项目，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 倒取液体 B. 量液读数 C. 二氧化碳验满 D. 取用锌粒 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故本选项操作正确，不符合题意； B.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故不符合题意； C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确，故不符合题意； D.取用锌粒，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图中所示操作错误，故符合题意; 故选D。 4. 下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是 A. 糖水、一氧化碳、铁粉、水 B. 水、铁粉、高锰酸钾、五氧化二磷 C. 氮气、氢气、澄清石灰水、氧化铜 D. 矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖水是由糖和水混合而成，属于混合物；一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、水由同种物质组成，属于纯净物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氮气由同种物质组成，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、矿泉水是由水和可溶性矿物质混合而成，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；氯化钾是由K、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 5. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生改变 B. 燃烧过程中，分子的种类发生改变 C. 蒸发过程中，分子的大小发生改变 D. 既发生物理变化，又发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，预热过程中分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意； C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的大小发生了改变，说法错误，符合题意； D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是 A. 万用瓶内液面明显上升 B. 有液体进入注射器内 C. 左侧玻璃管内液面上升，停止后液面保持不下降 D. 左侧水中玻璃导管口产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】用推拉注射器活塞的方法可以检查该装置的气密性，当缓缓推进活塞时，集气瓶内压强变大，在大气压的作用下，水被压入左侧玻璃管内，因此如果装置气密性良好，能观察到的现象是左侧玻璃管内液面上升，停止后液面保持不下降，故选：C。 7. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学符号的意义叙述正确的是 ① ②Mg ③ ④ A. ①②④都表示一个分子 B. ③中的“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 中含有氢分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式可表示该物质的一个分子，则①④可表示一个分子，②均表示一个原子，错误； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则③Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确； C、分子中不含分子，元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个分子中含有2个氢原子，错误； D、②和③属于同种元素，但由于它们的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，错误。 故选B。 8. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 9. 以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 B. 汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C. 汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，说法不正确； B、汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，说法正确； C、将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，说法正确； D、开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，说法正确； 故选A。 10. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3- C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，相对原子质量≈质子数＋中子数，故中子数=70-31=39，选项错误； B、由图知，镓原子最外层电子数是3，小于4，易失去外层的3个电子，形成带三个单位正电荷的镓离子，离子符号为，选项错误； C、C粒子中质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； D、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，镓原子和B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确。 故选D。 11. 2020年9月22日，第七十五届联合国大会上，习近平总书记郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列与二氧化碳有关的化学思想中，不正确的是 A. 转化思想：生成二氧化碳既能通过化合反应，又能通过分解反应 B. 分类思想：二氧化碳既是化合物，又是氧化物 C. 守恒思想：实验室制取二氧化碳的反应中，碳元素质量在减少 D. 绿色化学思想：使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A不符合题意； B、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，是由碳元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物，故B不符合题意； C、实验室制取二氧化碳的反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，反应中碳元素质量不变，故C符合题意； D、使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放，故D不符合题意。 故选C。 12. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C. 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，是指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式中缺少反应条件和气体符号，正确的反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； C、“水滴石穿”，是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应方程式中碳酸氢钙的化学式错误，正确的反应化学方程式为：，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意； D、“炉火照天地，红星乱紫烟”描写的是冶炼的场景，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该方程式缺少反应条件，正确反应化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选A。 13. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁 ②固体中一定有锌 ③固体中可能有铜 ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2 ⑥滤液中一定无CuCl2 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余； ①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误； ②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确； ③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误； ④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确； ⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误； ⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确； 故选：D。 14. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 15. 检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别C粉和CuO粉末 在空气中灼烧 B 检验人呼出的气体中含有O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 除去CaO中的碳酸钙 加水，过滤 D 除去CO2中CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、各取少量粉末，分别在空气中灼烧，能燃烧的是C粉，不能燃烧的是氧化铜粉末，故选项能达到实验目的； B、呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，但氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 故选A。 16. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量，固体硫燃烧后质量逐渐减少直至为0，错误。 B、根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，消耗等量的金属，铝产生的气体质量更多，且由于酸足量，最终金属完全消耗，铝产生氢气的质量比铁多，错误。 C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，也会造成溶液质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，部分析出的氢氧化钙又重新溶解，溶液的质量又开始增加，但由于溶剂质量减少，最终溶液质量一定比反应前少，错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而明显增大，正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 二、填空与简答题（本题包括7小题，每个化学方程式2分，共38分）。 17. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示： （1）2个过氧化氢分子：________。 （2）构成碳酸钠的阴离子：________。 （3）氯化亚铁中铁元素的化合价为价：________。 （4）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是________。 （5）氢离子________。 【答案】（1） （2） （3） （4）2N2 （5）H+ 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，化学式前加数字表示的是分子数目，故2个过氧化氢分子表示为： 【小问2详解】 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子，其中的阴离子中碳酸根离子，离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，是由1个碳原子和3个氧原子构成，碳酸根离子表示为：； 【小问3详解】 根据化合价的表示方法:在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素的化合价为 价表示为 ； 【小问4详解】 2个氮原子构成1个氮分子，若用“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮分子，由分子构成的物质，化学式前加数字表示的是分子数目，2个氮分子表示为2N2； 【小问5详解】 离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个氢离子带1个单位正电荷，氢离子表示为：H+。 18. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于阳离子的是__________（填序号，下同）。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有__________。 （3）表示达到相对稳定结构的原子的示意图的是__________。 （4）由⑤和⑦形成的化合物的名称是__________。 【答案】（1）⑤ （2）③④⑤ （3）④⑧ （4）氯化镁 【解析】 【小问1详解】 当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子，⑤中的核电荷数=质子数>核外电子数，所以⑤为阳离子； 【小问2详解】 由结构示意图可知，在③④⑤中电子层数相同，最外层电子数也相同。 【小问3详解】 在原子中有8电子稳定结构、2电子稳定结构，根据示意图可知达到相对稳定结构的原子的示意图④⑧； 【小问4详解】 ⑤为镁元素，常见化合价为+2，,⑦为氯元素，常见化合价为-1，依据化学式的写法，金属元素在前，非金属元素在后，在化合物中正负化合价的代数和为0，则形成的化合物为氯化镁。 19. 水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。 （1）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图所示。 ①活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有________性。 ②使用“生命吸管”时，水应从________（填“A”或“B”）处进入其中。 （2）1782年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成。他将水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。 注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水铁铁的氧化物氢气。 ①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是________（填字母）。 a.水由氢、氧两种元素组成 b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ②写出实验室电解水的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. B （2） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素； ②使用“生命吸管”时，水应从B处进入其中，使水和各层物质充分接触，净化效果更好； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含有铁元素、氧元素、氢元素，故水是由氢、氧两种元素组成，不能确定水分子的构成，故选a； ②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。 20. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是________。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有________；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是________。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是________。 【任务四】调控燃烧 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 环保##无污染   ②. 温度达到可燃物的着火点  （3）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （4）调大 【解析】 【小问1详解】 酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，改进后在密闭环境中燃烧，所以优点是环保或无污染；白磷和红磷都是可燃物，温度相同但温度达到白磷着火点，没有达到红磷着火点，都与空气接触。结果白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈。不同点是氧气浓度不同，空气中氧气浓度较低。所以可以得出结论，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 【小问4详解】 当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，加入空气的通入，灶具的进风口应调大。 21. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含 Na、Al、Si、S、Cl、O 等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a 点表示物质的类别是______，c 点的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的 As2O3 和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）沉香：代表黑色， 以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 【答案】（1）质子数 （2）S、Hg （3） ①. 单质 ②. FeO （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以这些元素最根本的区别是质子数不同； 【小问2详解】 原子是化学变化中最小的粒子，硫与汞加热制成硫化汞过程中，反应前后不变的微粒是硫原子(S)和汞原子(Hg)； 【小问3详解】 铁元素的价类二维图中，a点表示的物质化合价为0，则a点表示铁单质；c点表示+2价铁的氧化物，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为FeO； 【小问4详解】 雌黄(As2S3)在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，该气体为SO2，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化镁和五氧化二磷都是白色固体，氧化铁是红色固体，氧化铜是黑色固体，故选：B。 22. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3） ①. 50 ②. 搅拌，加快溶解 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； 【小问3详解】 t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解； 【小问4详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 23. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为_______，该反应在下列哪种环境中进行________(填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为________。 （4）ClO2在图2中可能位于________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 【答案】（1） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. A （2）Mg、Cl2 （3）Cl2 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，反应II为镁与TiCl4在一定条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2； 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体中进行。 故填：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；A； 【小问2详解】 由流程图可知，镁、氯气参与反应，反应又生成镁、氯气，因此该工艺流程中，可以循环使用的物质是镁和氯气，故填：Mg、Cl2； 【小问3详解】 氯元素化合价为 0 的物质为氯气，氯气是双原子分子，其化学式为Cl2，故填：Cl2； 【小问4详解】 ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，且属于氧化物，因此ClO2在图2中位于丙，故填：丙。 三、实验探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，共14分）。 24. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用A装置制取，组装好仪器后应先进行的操作是________，相应的化学方程式为________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为________。 （4）图中E装置有多种功能。若用装置E、F组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管________（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. （3）能控制反应的发生与停止 （4）a 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用A装置制取，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验效果；A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若要收集氢气，氢气的密度比空气小，则导气管应接导管b；若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度比水小，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接。 25. 小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她所在化学实验小组的同学进行了如下探究实验： （1）探究铜绿的组成 【查阅资料】“铜锈”主要成分是（俗称铜绿），铜绿受热易分解。 【实验设计】 ①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验。在实验过程中观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。 ②小阳取下少量试管内反应后的剩余物放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有________元素。 【实验结论】 ③铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、铜元素组成。 （2）探究铜生锈的条件 【查阅资料】 ①铜绿受热会分解成三种氧化物，写出铜绿分解的化学方程式：________。 ②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。 【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示。将四小块铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 【实验结论】 铜生锈是铜与氧气、二氧化碳、________等物质共同作用的结果。写出试管中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 氢、氧##H、O ②. 碳、氧##C、O ③. 铜##Cu （2） ①. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ ②. 氧气##O2 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，水由氢元素、氧元素组成，试管口有水珠出现，说明了铜绿中含氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明反应产生二氧化碳，二氧化碳由碳元素、氧元素组成，则铜绿中含有碳、氧元素； ②溶液变蓝色，说明溶液中含有铜离子，则铜绿中含有铜元素； 【小问2详解】 ①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、铜元素组成，铜绿受热会分解成三种氧化物，并且其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，则这三种氧化物是二氧化碳、水、氧化铜，因此该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑； ②从左往右，表格中实验1，铜片与二氧化碳、水同时接触，不生锈；实验2，空气中含有氧气、二氧化碳，铜片与氧气、二氧化碳同时接触，不生锈；实验3，氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳，碱石灰可以除去二氧化碳气体和水蒸气，则铜片与氧气、水同时接触，不生锈；实验4，铜片与氧气、二氧化碳、水同时接触，铜片生锈且水面附近锈蚀最严重，对比可知铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳等物质共同作用的结果；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 四、计算题【本题包括1小题，（1）2分（2）2分（3）6分。共10分】 26. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为________g； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）0.2 （3）设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y。 y=16.1g 所得溶液的溶质质量分数=。 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； 【小问2详解】 由图可知，参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g； 设:反应生成氢气的质量为x。 x=0.2g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期期末阶段检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡规定的位置，涂卡要准确。 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，共38分，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 2. 跨学科实践学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 倒取液体 B. 量液读数 C. 二氧化碳验满 D. 取用锌粒 4. 下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是 A. 糖水、一氧化碳、铁粉、水 B. 水、铁粉、高锰酸钾、五氧化二磷 C. 氮气、氢气、澄清石灰水、氧化铜 D. 矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯化钾 5. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生改变 B. 燃烧过程中，分子的种类发生改变 C. 蒸发过程中，分子的大小发生改变 D. 既发生物理变化，又发生化学变化 6. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是 A. 万用瓶内液面明显上升 B. 有液体进入注射器内 C. 左侧玻璃管内液面上升，停止后液面保持不下降 D. 左侧水中玻璃导管口产生气泡 7. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学符号的意义叙述正确的是 ① ②Mg ③ ④ A. ①②④都表示一个分子 B. ③中的“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 中含有氢分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 8. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 9. 以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 B. 汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C. 汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 10. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3- C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 11. 2020年9月22日，第七十五届联合国大会上，习近平总书记郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列与二氧化碳有关的化学思想中，不正确的是 A. 转化思想：生成二氧化碳既能通过化合反应，又能通过分解反应 B. 分类思想：二氧化碳既是化合物，又是氧化物 C. 守恒思想：实验室制取二氧化碳的反应中，碳元素质量在减少 D. 绿色化学思想：使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放 12. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C. 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 13. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁 ②固体中一定有锌 ③固体中可能有铜 ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2 ⑥滤液中一定无CuCl2 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 14. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 15. 检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别C粉和CuO粉末 在空气中灼烧 B 检验人呼出的气体中含有O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 除去CaO中的碳酸钙 加水，过滤 D 除去CO2中CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 16. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反映图像对应变化关系的是 A. 硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B. 等质量铝、铁分别跟足量、等质量等浓度的稀硫酸反应 C. 饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D. 硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 二、填空与简答题（本题包括7小题，每个化学方程式2分，共38分）。 17. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示： （1）2个过氧化氢分子：________。 （2）构成碳酸钠的阴离子：________。 （3）氯化亚铁中铁元素的化合价为价：________。 （4）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是________。 （5）氢离子________。 18. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于阳离子的是__________（填序号，下同）。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有__________。 （3）表示达到相对稳定结构的原子的示意图的是__________。 （4）由⑤和⑦形成的化合物的名称是__________。 19. 水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。 （1）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图所示。 ①活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有________性。 ②使用“生命吸管”时，水应从________（填“A”或“B”）处进入其中。 （2）1782年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成。他将水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。 注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水铁铁的氧化物氢气。 ①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是________（填字母）。 a.水由氢、氧两种元素组成 b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ②写出实验室电解水的化学方程式：________。 20. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是________。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有________；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是________。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是________。 【任务四】调控燃烧 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。 21. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含 Na、Al、Si、S、Cl、O 等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a 点表示物质的类别是______，c 点的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的 As2O3 和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）沉香：代表黑色， 以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 22. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 23. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为_______，该反应在下列哪种环境中进行________(填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为________。 （4）ClO2在图2中可能位于________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 三、实验探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，共14分）。 24. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用A装置制取，组装好仪器后应先进行的操作是________，相应的化学方程式为________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为________。 （4）图中E装置有多种功能。若用装置E、F组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管________（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 25. 小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她所在化学实验小组的同学进行了如下探究实验： （1）探究铜绿的组成 【查阅资料】“铜锈”主要成分是（俗称铜绿），铜绿受热易分解。 【实验设计】 ①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验。在实验过程中观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。 ②小阳取下少量试管内反应后的剩余物放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有________元素。 【实验结论】 ③铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、铜元素组成。 （2）探究铜生锈的条件 【查阅资料】 ①铜绿受热会分解成三种氧化物，写出铜绿分解的化学方程式：________。 ②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。 【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示。将四小块铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 【实验结论】 铜生锈是铜与氧气、二氧化碳、________等物质共同作用的结果。写出试管中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式：________。 四、计算题【本题包括1小题，（1）2分（2）2分（3）6分。共10分】 26. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为________g； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $