精品解析：山东省临沂市临沭县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度上学期期末阶段检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡规定的位置，涂卡要准确。 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，共38分，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.隔热罩受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.飞船与火箭分离过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.火箭内燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.导流槽内水汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2. 校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【分析】参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等。 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有被列入空气质量监测项目，该选项符合题意； B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，该选项不符合题意； C、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，该选项不符合题意； D、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 倒取液体 B. 量液读数 C 二氧化碳验满 D. 取用锌粒 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故本选项操作正确，不符合题意； B.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故不符合题意； C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确，故不符合题意； D.取用锌粒，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图中所示操作错误，故符合题意; 故选D。 4. 下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是 A. 糖水、一氧化碳、铁粉、水 B. 水、铁粉、高锰酸钾、五氧化二磷 C. 氮气、氢气、澄清石灰水、氧化铜 D. 矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖水是由糖和水混合而成，属于混合物；一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、水由同种物质组成，属于纯净物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、氮气由同种物质组成，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、矿泉水是由水和可溶性矿物质混合而成，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物；氯化钾是由K、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 5. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生改变 B. 燃烧过程中，分子的种类发生改变 C. 蒸发过程中，分子的大小发生改变 D. 既发生物理变化，又发生化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，预热过程中分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，说法正确，不符合题意； C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的大小发生了改变，说法错误，符合题意； D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是 A. 万用瓶内液面明显上升 B. 有液体进入注射器内 C. 左侧玻璃管内液面上升，停止后液面保持不下降 D. 左侧水中玻璃导管口产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】用推拉注射器活塞的方法可以检查该装置的气密性，当缓缓推进活塞时，集气瓶内压强变大，在大气压的作用下，水被压入左侧玻璃管内，因此如果装置气密性良好，能观察到的现象是左侧玻璃管内液面上升，停止后液面保持不下降，故选：C。 7. 化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学符号的意义叙述正确的是 ① ②Mg ③ ④ A. ①②④都表示一个分子 B. ③中的“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 中含有氢分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式可表示该物质的一个分子，则①④可表示一个分子，②均表示一个原子，错误； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则③Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确； C、分子中不含分子，元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个分子中含有2个氢原子，错误； D、②和③属于同种元素，但由于它们的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，错误。 故选B。 8. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 9. 以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 B. 汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C. 汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，说法不正确； B、汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，说法正确； C、将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，说法正确； D、开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，说法正确； 故选A。 10. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3- C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的质子数是31，相对原子质量≈质子数＋中子数，故中子数=70-31=39，选项错误； B、由图知，镓原子最外层电子数是3，小于4，易失去外层的3个电子，形成带三个单位正电荷的镓离子，离子符号为，选项错误； C、C粒子中质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误； D、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，镓原子和B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确。 故选D。 11. 2020年9月22日，第七十五届联合国大会上，习近平总书记郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列与二氧化碳有关的化学思想中，不正确的是 A. 转化思想：生成二氧化碳既能通过化合反应，又能通过分解反应 B. 分类思想：二氧化碳既是化合物，又是氧化物 C. 守恒思想：实验室制取二氧化碳的反应中，碳元素质量在减少 D. 绿色化学思想：使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A不符合题意； B、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，是由碳元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物，故B不符合题意； C、实验室制取二氧化碳的反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，反应中碳元素质量不变，故C符合题意； D、使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放，故D不符合题意。 故选C。 12. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C. 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，是指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式中缺少反应条件和气体符号，正确的反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； C、“水滴石穿”，是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应方程式中碳酸氢钙的化学式错误，正确的反应化学方程式为：，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意； D、“炉火照天地，红星乱紫烟”描写的是冶炼的场景，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该方程式缺少反应条件，正确反应化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选A。 13. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁 ②固体中一定有锌 ③固体中可能有铜 ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2 ⑥滤液中一定无CuCl2 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余； ①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误； ②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确； ③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误； ④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确； ⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误； ⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确； 故选：D。 14. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 15. 检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别C粉和CuO粉末 在空气中灼烧 B 检验人呼出的气体中含有O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 除去CaO中的碳酸钙 加水，过滤 D 除去CO2中CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、各取少量粉末，分别在空气中灼烧，能燃烧的是C粉，不能燃烧的是氧化铜粉末，故选项能达到实验目的； B、呼出的气体中氧气的含量低，不足以使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，但氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 故选A。 16. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是 A.硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体硫的质量逐渐减少，最终减少至零，故选项图像错误； B、等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为、，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每54（18）份质量的铝能置换出6（2）份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗铁的质量比铝多，酸足量，等质量铝、铁完全反应，最终是铝生成的氢气多，故选项图像错误； C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项图像正确； 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 二、填空与简答题（本题包括7小题，每个化学方程式2分，共38分）。 17. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示： （1）2个过氧化氢分子：________。 （2）构成碳酸钠的阴离子：________。 （3）氯化亚铁中铁元素的化合价为价：________。 （4）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是________。 （5）氢离子________。 【答案】（1） （2） （3） （4）2N2 （5）H+ 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，化学式前加数字表示的是分子数目，故2个过氧化氢分子表示为： 【小问2详解】 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子，其中的阴离子中碳酸根离子，离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，是由1个碳原子和3个氧原子构成，碳酸根离子表示为：； 【小问3详解】 根据化合价的表示方法:在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素的化合价为 价表示为 ； 【小问4详解】 2个氮原子构成1个氮分子，若用“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮分子，由分子构成的物质，化学式前加数字表示的是分子数目，2个氮分子表示为2N2； 【小问5详解】 离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个氢离子带1个单位正电荷，氢离子表示为：H+。 18. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于阳离子的是__________（填序号，下同）。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有__________。 （3）表示达到相对稳定结构的原子的示意图的是__________。 （4）由⑤和⑦形成的化合物的名称是__________。 【答案】（1）⑤ （2）③④⑤ （3）④⑧ （4）氯化镁 【解析】 【小问1详解】 当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子，⑤中的核电荷数=质子数>核外电子数，所以⑤为阳离子； 【小问2详解】 由结构示意图可知，在③④⑤中电子层数相同，最外层电子数也相同。 【小问3详解】 在原子中有8电子稳定结构、2电子稳定结构，根据示意图可知达到相对稳定结构的原子的示意图④⑧； 【小问4详解】 ⑤为镁元素，常见化合价为+2，,⑦为氯元素，常见化合价为-1，依据化学式的写法，金属元素在前，非金属元素在后，在化合物中正负化合价的代数和为0，则形成的化合物为氯化镁。 19. 水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。 （1）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图所示。 ①活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有________性。 ②使用“生命吸管”时，水应从________（填“A”或“B”）处进入其中。 （2）1782年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成。他将水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。 注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水铁铁的氧化物氢气。 ①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是________（填字母）。 a.水由氢、氧两种元素组成 b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ②写出实验室电解水的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. B （2） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素； ②使用“生命吸管”时，水应从B处进入其中，使水和各层物质充分接触，净化效果更好； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含有铁元素、氧元素、氢元素，故水是由氢、氧两种元素组成，不能确定水分子的构成，故选a； ②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。 20. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是________。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有________；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是________。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是________。 【任务四】调控燃烧 （4）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 环保##无污染   ②. 温度达到可燃物的着火点  （3）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （4）调大 【解析】 【小问1详解】 酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，改进后在密闭环境中燃烧，所以优点是环保或无污染；白磷和红磷都是可燃物，温度相同但温度达到白磷着火点，没有达到红磷着火点，都与空气接触。结果白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈。不同点是氧气浓度不同，空气中氧气浓度较低。所以可以得出结论，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 【小问4详解】 当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，加入空气的通入，灶具的进风口应调大。 21. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含 Na、Al、Si、S、Cl、O 等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a 点表示物质的类别是______，c 点的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的 As2O3 和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）沉香：代表黑色， 以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 【答案】（1）质子数 （2）S、Hg （3） ①. 单质 ②. FeO （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以这些元素最根本的区别是质子数不同； 【小问2详解】 原子是化学变化中最小的粒子，硫与汞加热制成硫化汞过程中，反应前后不变的微粒是硫原子(S)和汞原子(Hg)； 【小问3详解】 铁元素的价类二维图中，a点表示的物质化合价为0，则a点表示铁单质；c点表示+2价铁的氧化物，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为FeO； 【小问4详解】 雌黄(As2S3)在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律可知，该气体为SO2，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化镁和五氧化二磷都是白色固体，氧化铁是红色固体，氧化铜是黑色固体，故选：B。 22. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3） ①. 50 ②. 搅拌，加快溶解 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； 【小问3详解】 t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解； 【小问4详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 23. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为_______，该反应在下列哪种环境中进行________(填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为________。 （4）ClO2在图2中可能位于________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 【答案】（1） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. A （2）Mg、Cl2 （3）Cl2 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，反应II为镁与TiCl4在一定条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2； 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体中进行。 故填：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；A； 【小问2详解】 由流程图可知，镁、氯气参与反应，反应又生成镁、氯气，因此该工艺流程中，可以循环使用的物质是镁和氯气，故填：Mg、Cl2； 小问3详解】 氯元素化合价为 0 的物质为氯气，氯气是双原子分子，其化学式为Cl2，故填：Cl2； 【小问4详解】 ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，且属于氧化物，因此ClO2在图2中位于丙，故填：丙。 三、实验探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，共14分）。 24. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用A装置制取，组装好仪器后应先进行操作是________，相应的化学方程式为________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为________。 （4）图中E装置有多种功能。若用装置E、F组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管________（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. （3）能控制反应的发生与停止 （4）a 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用A装置制取，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验效果；A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若要收集氢气，氢气的密度比空气小，则导气管应接导管b；若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度比水小，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接。 25. 小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她所在化学实验小组的同学进行了如下探究实验： （1）探究铜绿的组成 【查阅资料】“铜锈”主要成分是（俗称铜绿），铜绿受热易分解。 【实验设计】 ①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验。在实验过程中观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。 ②小阳取下少量试管内反应后的剩余物放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有________元素。 【实验结论】 ③铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、铜元素组成。 （2）探究铜生锈的条件 【查阅资料】 ①铜绿受热会分解成三种氧化物，写出铜绿分解的化学方程式：________。 ②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。 【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示。将四小块铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 【实验结论】 铜生锈是铜与氧气、二氧化碳、________等物质共同作用的结果。写出试管中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 氢、氧##H、O ②. 碳、氧##C、O ③. 铜##Cu （2） ①. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ ②. 氧气##O2 ③. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，水由氢元素、氧元素组成，试管口有水珠出现，说明了铜绿中含氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明反应产生二氧化碳，二氧化碳由碳元素、氧元素组成，则铜绿中含有碳、氧元素； ②溶液变蓝色，说明溶液中含有铜离子，则铜绿中含有铜元素； 【小问2详解】 ①氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、铜元素组成，铜绿受热会分解成三种氧化物，并且其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，则这三种氧化物是二氧化碳、水、氧化铜，因此该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑； ②从左往右，表格中实验1，铜片与二氧化碳、水同时接触，不生锈；实验2，空气中含有氧气、二氧化碳，铜片与氧气、二氧化碳同时接触，不生锈；实验3，氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳，碱石灰可以除去二氧化碳气体和水蒸气，则铜片与氧气、水同时接触，不生锈；实验4，铜片与氧气、二氧化碳、水同时接触，铜片生锈且水面附近锈蚀最严重，对比可知铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳等物质共同作用的结果；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 四、计算题【本题包括1小题，（1）2分（2）2分（3）6分。共10分】 26. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为________g； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）0.2 （3）设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y。 y=16.1g 所得溶液的溶质质量分数=。 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； 【小问2详解】 由图可知，参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g； 设:反应生成氢气的质量为x。 x=0.2g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末阶段检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡规定的位置，涂卡要准确。 第Ⅰ卷（选择题 共38分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，共38分，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 2. 校园微型空气质量“检测站”能检测出空气的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 倒取液体 B. 量液读数 C. 二氧化碳验满 D. 取用锌粒 4. 下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是 A. 糖水、一氧化碳、铁粉、水 B. 水、铁粉、高锰酸钾、五氧化二磷 C. 氮气、氢气、澄清石灰水、氧化铜 D. 矿泉水、红磷、高锰酸钾、氯化钾 5. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生改变 B. 燃烧过程中，分子的种类发生改变 C. 蒸发过程中，分子的大小发生改变 D. 既发生物理变化，又发生化学变化 6. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是 A. 万用瓶内液面明显上升 B. 有液体进入注射器内 C. 左侧玻璃管内液面上升，停止后液面保持不下降 D. 左侧水中玻璃导管口产生气泡 7. 化学符号是学习化学重要工具。对下列化学符号的意义叙述正确的是 ① ②Mg ③ ④ A. ①②④都表示一个分子 B. ③中的“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 中含有氢分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 8. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 9. 以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 B. 汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C. 汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D. 开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 10. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓原子在化学反应中易失去电子形成Ga3- C. 图C表示的是一种阳离子 D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 11. 2020年9月22日，第七十五届联合国大会上，习近平总书记郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列与二氧化碳有关的化学思想中，不正确的是 A. 转化思想：生成二氧化碳既能通过化合反应，又能通过分解反应 B. 分类思想：二氧化碳既是化合物，又是氧化物 C. 守恒思想：实验室制取二氧化碳的反应中，碳元素质量在减少 D. 绿色化学思想：使用太阳能、风能、电动车的普及都有助于减少碳排放 12. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 13. 把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ①固体中一定有镁 ②固体中一定有锌 ③固体中可能有铜 ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2 ⑥滤液中一定无CuCl2 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 14. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 15. 检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别C粉和CuO粉末 在空气中灼烧 B 检验人呼出的气体中含有O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 C 除去CaO中的碳酸钙 加水，过滤 D 除去CO2中CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 16. 正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是 A.硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 二、填空与简答题（本题包括7小题，每个化学方程式2分，共38分）。 17. 化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用化学符号表示： （1）2个过氧化氢分子：________。 （2）构成碳酸钠的阴离子：________。 （3）氯化亚铁中铁元素的化合价为价：________。 （4）若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是________。 （5）氢离子________。 18. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于阳离子的是__________（填序号，下同）。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有__________。 （3）表示达到相对稳定结构的原子的示意图的是__________。 （4）由⑤和⑦形成的化合物的名称是__________。 19. 水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。 （1）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图所示。 ①活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有________性。 ②使用“生命吸管”时，水应从________（填“A”或“B”）处进入其中。 （2）1782年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成。他将水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。 注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水铁铁的氧化物氢气。 ①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是________（填字母）。 a.水由氢、氧两种元素组成 b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ②写出实验室电解水的化学方程式：________。 20. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是________。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要条件，改进后的实验优点有________；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是________。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是________。 【任务四】调控燃烧 （4）当天然气燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，这说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应________（填“调大”“调小”或“不变”）。 21. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含 Na、Al、Si、S、Cl、O 等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是______不同。 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a 点表示物质的类别是______，c 点的化学式是______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的 As2O3 和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______。 （5）沉香：代表黑色， 以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 22. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 23. 21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为_______，该反应在下列哪种环境中进行________(填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为________。 （4）ClO2在图2中可能位于________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 三、实验探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，共14分）。 24. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用A装置制取，组装好仪器后应先进行的操作是________，相应的化学方程式为________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为________。 （4）图中E装置有多种功能。若用装置E、F组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管________（填“a”或“b”）端和导管c端连接。 25. 小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她所在化学实验小组的同学进行了如下探究实验： （1）探究铜绿的组成 【查阅资料】“铜锈”主要成分是（俗称铜绿），铜绿受热易分解。 【实验设计】 ①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验。在实验过程中观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有________元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有________元素。 ②小阳取下少量试管内反应后的剩余物放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有________元素。 【实验结论】 ③铜绿由碳元素、氢元素、氧元素、铜元素组成。 （2）探究铜生锈的条件 【查阅资料】 ①铜绿受热会分解成三种氧化物，写出铜绿分解的化学方程式：________。 ②碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。 【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示。将四小块铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 【实验结论】 铜生锈是铜与氧气、二氧化碳、________等物质共同作用的结果。写出试管中氢氧化钠溶液参与反应的化学方程式：________。 四、计算题【本题包括1小题，（1）2分（2）2分（3）6分。共10分】 26. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为________g； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$