8.2 海水晒盐（第三课时粗盐提纯）---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 ——粗盐提纯 素养目标 01 化学观念 通过粗盐提纯实验，培养学生观察、分析和解决问题的能力，激发科学探究兴趣，鼓励创新思维，设计并优化实验方案。 02 科学思维 引导学生理解粗盐提纯的化学原理，掌握溶解、过滤、蒸发等操作，培养逻辑推理能力，能够解释实验现象并得出合理结论。 03 科学实践与探究 通过动手操作，掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验技能，提升实验操作规范性，培养严谨的科学态度和实验安全意识。 04 科学态度与责任 通过实验，增强学生对化学与生活联系的认识，培养环保意识，理解化学在资源利用和环境保护中的重要性，树立社会责任感。 粗盐中难溶性杂质的去除 01 学习活动一:粗盐中难溶性杂质的去除 阅读课本，自主学习，了解食盐的用途 食物防腐 食盐能抑制微生物生长，延长食物保存时间，如腌制咸菜和肉类。 增强风味 盐能提升食物的鲜味，是烹饪中不可或缺的调味料，如制作汤品和炖菜。 改善质地 在制作面食时，食盐能增强面团的弹性和韧性，如面包和意大利面。 平衡甜味 在甜点制作中，适量的盐能平衡甜味，使甜品口感更加丰富，如巧克力蛋糕。 调味品 食品加工 调味剂 食盐作为调味剂，能够增强食物的风味，是制作腌制品和调味酱不可或缺的成分。 防腐剂 在食品加工中，食盐具有防腐作用，常用于腌制肉类和鱼类，延长食品的保质期。 学习活动一:粗盐中难溶性杂质的去除 思考：海水晒盐后，得到的粗盐可以直接食用吗？ ？ 粗盐 精盐 学习活动一:粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐 成分 主要成分： 杂质 难溶性杂质 （泥沙等） NaCl 可溶性杂质 除去粗盐中杂质的顺序？ 除去不溶性杂质的一般思路是什么？ 除去粗盐中的泥沙，需要哪些步骤？ 01 02 03 学习活动一:粗盐中难溶性杂质的去除 小组合作，思考讨论，完成以下几个问题 学习活动一:粗盐中难溶性杂质的去除 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 蒸发结晶 粗盐中难溶性杂质去除的一般步骤 粗盐中可溶性杂质的去除 02 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 除去难溶物后的粗盐 成分 主要成分： 杂质 难溶性杂质 可溶性杂质 （泥沙等） NaCl 如何除去可溶性杂质？ 思考与讨论： 粗盐中主要含有哪些可溶性杂质？ 学习活动一:粗盐中难溶性杂质的去除 MgCl2 Na2SO4 CaCl2 将其他杂质除去 将除了NaCl的其他杂质全部除去，只剩余NaCl 将NaCl转化为气体或沉淀 将NaCl转化为气体或沉淀，单独提取出来 哪种方法可行？小组讨论一下 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 除杂的一般思路 Na+ Cl- SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ BaSO4↓ CO32- CaCO3 ↓ OH- OH- Mg（OH）2↓ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 除杂剂的选用 化学除杂时，可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 BaCl2 Na2CO3 NaOH Ca2+ SO42- Mg2+ 除杂试剂 为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 过量 过量 过量 过量处理 Na2CO3 盐酸 盐酸 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、 Mg2+、 SO4 2-，加入Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl顺序共有几种？并尝试着写出任一种顺序中每一步的方程式？ 思考与讨论： （方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 过滤 pH=7 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 思考与讨论： 添加药品的顺序： 氯化钡在碳酸钠之前 过滤在稀盐酸之前 除杂步骤（以方案三为例） NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl、CO32- NaOH、 HCl NaCl 你能尝试着画出其他两种方案的流程图吗？ 学习活动二:粗盐中可溶性杂质的去除 混合物除杂的一般思路 03 提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？ 成分分析 明确 思路 物理方法 化学方法 除杂质 选择 方法 合适的试剂 合理的用量 顺序要得当 过量的处理 确定 细节 过滤 蒸发 蒸馏 沉淀 水 气体 学习活动三:混合物除杂的一般思路 巩固练习 04 1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　） A．②④⑤①③ B．②⑤④③① C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 链接中考 C 2．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有氯化钙、氯化镁、硫酸钠)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 (1)上述操作中会生成 种沉淀，请写出其中一种沉淀的化学式 ，反应②③④都涉及的基本反应类型是 。 (2)图中②④两种物质的顺序是否可以调换 ，原因是 。 (3)步骤⑥中加入的试剂是 ，作用是 。 (4)不能将③中的试剂换成KOH，理由是 。 链接中考 四 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3任写一种即可 复分解反应 不可以 调换后，过量的BaCl2无法除去 稀盐酸 除去过量的NaOH、Na2CO3 若换成KOH，会引进杂质K+，后续步骤无法除去 $$