7.4 酸碱中和反应---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 ——探究生活中的酸碱中和反应 素养目标 01 化学观念 通过借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法，初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实。 02 科学思维 通过典型实例，引导学生基于物质性质对物质应用进行分析和解释，促进学生“性质决定用途”观念的形成。 03 科学实践与探究 通过对酸碱是否反应的实验探究，初步形成没有明显现象反应的实验探究的一般思路和方法，建构无现象反应的实验探究模型 04 科学态度与责任 结合生活实际，会用中和反应解释生活中的一些现象和应用，发展结构-性质-用途的认识观 探究酸和碱能否发生化学反应 01 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 同学们有这样的经历吗? 蜜蜂蜇伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。 吃松花蛋时，不放醋会有一股涩味，跟醋一起拌才特别好吃 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 探究实验：用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。 稀盐酸 氢氧化钠 2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 1.观察到什么现象？ （没有明显现象） （不能，没有明显现象不能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。） 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 无现象反应的证明思路 证明有新物质生成 证明反应物消失 小组讨论，设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 测pH法: 借助指示剂法: pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH计 交流互动：哪种实验方案最简便易行？ 实验方案 进行实验：氢氧化钠和稀盐酸的反应 1.向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象 2、向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡 3、认真观察并描述实验现象，得出结论 4、书写化学反应方程式 思考与讨论： 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 1.实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？ 2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？ 3.试管内的物质是氢氧化钠吗？是盐酸吗？为什么？ 学习活动一:探究酸和碱能否发生化学反应 还有没有其他的实验方案？ pH试纸和标准比色卡 验证反应物消失 验证新物质生成 02 中和反应的实质 学习活动二:中和反应的实质 酸根离子 H+ OH- 金属离子 盐 H2O 根据图示，你能写出探究反应的化学方程式吗？ HCl + NaOH = NaCl +H2O NaOH + HCl ＝ H2O + NaCl NaOH + H2SO4 ＝ 2H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + 2HCl ＝ H2O + CaCl2 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应的微观实质： 酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。 H+ OH- H2O 归纳总结 学习活动二:中和反应的实质 中和反应化学方程式的书写 练习 1 3、氢氧化铜和 硝酸反应 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化铝和 盐酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 学习活动二:中和反应的实质 思考与辨析：生成盐和水的反应都是中和反应吗？ C 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 下列哪个是中和反应（ ） A、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O B、6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+ 3H2O C、H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 注意：中和反应不属于基本反应类型。 生成盐和水的反应不一定是中和反应 学习活动二:中和反应的实质 中和关键：反应物是酸和碱 探究酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 03 利用如图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如图）。 学习活动三:探究酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 学习活动三:探究酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 思考：在滴加稀盐酸过程中，溶液的pH变化情况以及曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义。 讨论并填空： 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。 归纳总结 中和反应pH的变化 1. 向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高 2. 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低 3. C点处恰好完全中和,此时pH为7 4. 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。 向酸溶液中加碱溶液 向碱溶液中加酸溶液 中和反应的应用 04 人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人因胃酸过多而不适时，常服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。 农业生产中利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。 学习活动四:中和反应的应用 1、应用于医药卫生 2、应用于农业生产 3、处理工业废水 3HCl + Al(OH )3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 +Ca(OH )2 = CaSO4 + 2H2O 尝试写出相关的化学方程式 走进生活 食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋 D 巩固练习 05 随堂测试 1某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（ ） A．氯化钠 B．熟石灰 C. 硫酸 D.氢氧化钠 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ B D 随堂测试 3.人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛。这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质。此时可涂抹下列物质中的（ ） A．食盐水 B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋 4．下列应用不可能利用中和反应原理的是（ ） A．处理工业废水 B．改良酸性土壤 C．铁钉表面除锈 D．治疗胃酸过多 B C 谢谢大家 THE END $$