精品解析：江苏省盐城市响水县2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 分值：70分 时间：60分钟 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列物质呈酸性的是 A. 牙膏pH=8.2 B. 柠檬汁pH=2.5 C. 血浆pH=7.8 D. 草木灰pH=10.6 【答案】B 【解析】 【详解】A.牙膏pH=8.2 ，呈碱性； B.柠檬汁pH=2.5，呈酸性； C. 血浆pH=7.8，呈碱性； D. 草木灰pH=10.6，呈碱性； 故选B。 2. 小明发现自家种植的植物有倒伏的现象，且伴有叶色发黄。急需要施用一种复合肥料，他应该选择 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D正确。 故选D。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 用活性炭除冰箱异味 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用铜制作电线电缆 D. 用镁粉制作照明弹 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、铜可作电线电缆，是因为铜具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、煤燃烧发出耀眼的白光，则可作照明弹，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列物质的用途只利用其物理性质的是 A. 酒精作燃料 B. 稀有气体用作保护气 C. 液氮用作制冷剂 D. 氧气用于医疗急救 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精具有可燃性，燃烧时放出大量的热，能用来燃料，该性质是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，所以酒精用作燃料，利用了酒精的化学性质，故A选项不符合题意； B.稀有气体的化学性质稳定，用作保护气，利用的是稀有气体的化学性质，故B选项不符合题意； C.液氮用作制冷剂，是因为其沸点低，能制造低温环境，这是利用液氮的物理性质，故C选项符合题意； D.氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，呼吸过程发生的是化学变化，所以这是利用了氧气的化学性质，故D选项不符合题意； 故选C。 5. 向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A. NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小 B. a、c两点时，NaOH的溶解度不相同 C. b点溶液可能为饱和溶液 D. c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干的信息可知，b点固体完全消失，c点溶液中有固体，温度降低，说明氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，错误； B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，错误； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，正确； D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，错误。 故选C。 6. 下面是一些学生的认识，其中正确的是 A. 在阴离子中，质子数一定少于核外电子数 B. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应 C. 在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率 D. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 【答案】A 【解析】 【详解】解： A、根据当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，所以在阴离子中，质子数一定少于核外电子数；故A说法正确； B、物质失电子的作用叫氧化反应；狭义的氧化指物质与氧化合；故B说法错误； C、根据催化剂改变化学反应速率可能加快，也可能减慢，所以在化学反应中加入催化剂不一定是加快反应的速率；故C说法错误； D、根据离子最外层电子数为8，不一定是稀有气体元素的原子；故D说法错误． 故选A． 7. 绿满中原需要天蓝，地绿，水清。下列做法值得提倡的是 A. 使用一次性塑料制品 B. 工厂废水直接排放 C. 露天焚烧废弃塑料袋 D. 生活垃圾分类回收 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用一次性的塑料制品，会造成白色污染，做法不值得提倡，不符合题意； B、工厂废水直接排放，会污染水体，做法不值得提倡，不符合题意； C、露天焚烧废弃塑料袋，会产生大量污染物，做法不值得提倡，不符合题意； D、生活垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，做法值得提倡，符合题意； 故选：D。 8. 从下列回收物品中可以获得金属的是 A. 废报纸 B. 旧电线 C. 破衣服 D. 碎瓷碗 【答案】B 【解析】 【详解】A、废报纸的主要成分是天然纤维，不含金属元素，不符合题意； B、旧电线中含有铜丝，可以获得金属铜，符合题意； C、破衣服中含有纤维，不含金属元素，不符合题意； D、碎瓷碗的主要成分是二氧化硅，不含金属元素，不符合题意； 故选B。 9. 取质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了水后，所得硫酸钠溶液的质量分数为 A. 3.6% B. 2.2% C. 3.3% D. 2.3% 【答案】B 【解析】 【详解】在电解硫酸钠溶液的过程中，硫酸钠的质量不变，而水的质量减少。所得硫酸钠溶液的质量分数为=2.2%； 故选：B。 10. 除去下列物质中的少量杂质括号内的物质为杂质，所用的方法错误的是 A. 水（泥沙）-过滤 B. CO2（CO）-通入澄清石灰水 C. O2（H2O）-通入浓硫酸 D. CaO（CaCO3）-高温煅烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项所用的方法正确； B、能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用的方法错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的方法正确； D、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的方法正确； 故选B。 11. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是 A. CO中碳元素的化合价为+1价 B. ZnCO3属于氧化物 C. 根据质量守恒定律可知x为3 D. 该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知碳元素的化合价为+2，故错误； B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，故x=3，故正确； D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。 故选C。 12. 化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A. 实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B. 实验时用镊子夹取金属片 C. 实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D. 根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属在空气中表面可能会形成氧化膜等杂质，实验前用砂纸打磨三种金属片，可除去表面杂质，使反应顺利进行，A选项正确； B、金属片属于块状固体，实验时用镊子夹取，B选项正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应，所以盛有铜片的试管中不会有气泡产生，C选项错误； D、锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明锌的活动性大于铁，铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性小于锌和铁，因此三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 ，D选项正确。 故选：C。 13. 下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有 ①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥： ②固体（）——加热至固体质量不再变化． ③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸； ④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤气体（）——通过NaOH固体： ⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，洗涤，干燥，所得固体是MnO2而不是目标产物KCl，①错误； ②碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解，加热至固体质量不再变化，所得固体是Na2CO3，②正确； ③先通过饱和NaHCO3溶液，H2与NaHCO3不反应，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，浓硫酸可以吸收H2O，但不能吸收CO2，所得气体含有H2、CO2，除去了HCl但引进了新的杂质CO2，③错误； ④加入过量熟石灰，CaCl2与熟石灰不反应，HCl与熟石灰反应生成CaCl2、H2O，充分反应后，熟石灰有剩余，过滤，所得溶液含有CaCl2、Ca(OH)2，除去了HCl但引进了新的杂质Ca(OH)2，④错误； ⑤通过NaOH固体，NaOH固体不能吸收O2，可以吸收H2O，所得气体是O2，⑤正确； ⑥通入CO2气体，NaCl、CaCl2都不能与CO2反应，无法除去CaCl2，⑥错误。 综上所述，错误的是①③④⑥，共4个。 故选：D。 14. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量、等质量分数的过氧化氢制取氧气，则相同时间内有催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量，由于是等质量、等质量分数的过氧化氢，所以最终生成氧气的质量相同，图像错误，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像正确，符合题意； C、碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则剩余固体质量会逐渐减少但不会减少为零（有铜生成），图像错误，不符合题意； D、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，直至硫酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 故选：B。 15. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A. 能耗小是该方法的 一大优点 B. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C. 整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D. 从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误； B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误； C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误； D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。 故选：D。 二、实验题 16. 王宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。 （1）图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。 （2）图中装置C所起的作用是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量______(填“＞”、“＜”或“=”)0.28g。 （4）下列对该实验的分析正确的是______(选填编号)。 ①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 ②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰 ③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化 【答案】（1） （2） ①. 检验是否有二氧化碳生成 ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）＞ （4）②③ 【解析】 【小问1详解】 实验中B装置硬质玻璃管中发生的反应是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验中B装置反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以装置C所起的作用是检验是否有二氧化碳生成；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 C装置中增加的质量是吸收二氧化碳质量，即B装置反应后生成的二氧化碳的质量，设生成0.44 g二氧化碳，恰好需要一氧化碳的质量为x，  x=0.28 g， 即恰好需要一氧化碳的质量为0.28 g，但是为了使硬质玻璃管中空气先被排出，需要先通入一段时间一氧化碳；另外，反应结束后，也需要继续通入一氧化碳，防止倒吸以及铁被氧化，所以实际通入一氧化碳的质量大于0.28 g； 【小问4详解】 ①需要继续通入一氧化碳，为了防止一氧化碳不造成污染，D处酒精灯应一直点燃，故不符合题意； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，所以A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰，故符合题意； ③为了避免铁被氧化，需要继续通入一氧化碳，直至玻璃管内物质冷却至室温，故符合题意； 故选②③。 17. 九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。 【实验仪器】 （1）托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯 【实验步骤】 （2）①计算；②称量；③量取；④______；⑤装瓶贴标签。请将右图标签补充完整______。 【问题与思考】 （3）①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果______（填“偏大”或“偏小”）。 ②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 溶解 ②. （3） ①. 偏小 ②. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；称量氢氧化钠固体所需的实验仪器托盘天平、药匙，量取水的体积所需仪器是量筒、胶头滴管，溶解所需仪器是烧杯和玻璃棒，故填：胶头滴管； 【小问2详解】 配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；标签标注溶液的名称和溶质质量分数，补充完整如图：； 【小问3详解】 ①步骤b中固体与砝码位置放反了，此时固体质量=砝码质量-游码质量，若实验过程中使用游码，则固体质量会偏小，导致配制结果偏小； ②NaOH在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此必须密封保存，反应的化学方程式是。 18. 某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验： 取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 （1）①量取90mL水时选择的仪器是_______（填“10”或“100”）mL量筒； ②溶解操作中玻璃棒的作用是_______。 测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如下表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 （2）①根据测定结果，说明该空地土壤呈_______（“酸”或“碱”）性； ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 （3）如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_______（填字母序号）。 A.   称量18.0g土壤样品 B.  量取90mL蒸馏水 C. 将量取得的水倒入烧杯 D.  过滤土壤浊液 （4）分析结果：针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是_______（填字母序号）。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 【答案】（1） ①. 100mL ②. 加快溶解的速度 （2）酸 （3）A （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①选取量筒时，应选取能一次量取所需液体体积的量筒，且越接近最大量程误差越小，如果量程太小，需几次才能量完，可能造成较大误差，因此本实验选取100mL的量筒量取90mL水。 ②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速度。 【小问2详解】 根据表格数据，各小组测得的土壤溶液的pH<7，因此该空地土壤显酸性。 【小问3详解】 ）A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际称取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH会偏大，符合题意； B、俯视量筒，实际量取的水的体积会偏小，溶质质量分数会偏大，溶液的酸性偏强，pH会偏小，不符合题意； C、将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或沿着烧杯内壁倒入，水有可能溅出烧杯，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数变大，溶液的酸性增强，pH值偏小，不符合题意； D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，不符合题意。 故选A。 【小问4详解】 由于校园地区土壤显酸性，且pH<6.3，根据表中数据可知，种植樱桃所需的的土壤pH为5.6~7.0，种植葡萄、芹菜、杏树所需的的土壤pH均在6.3以上。故选D。 三、科学探究题 19. 过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分，遇水释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）写出过碳酸钠与水反应方程式：________。 （2）为探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响，研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，用传感器采集氧气浓度数据。实验装置如图1所示、氧气浓度数据如图2所示，回答下列问题。 ①组装好图1装置后，在加入试剂前，应先进行的操作是 _________。 ②根据图2分析，茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 _______（填“冷水”或“热水”）的效果更好。 （3）茶垢清洁剂应 _______保存。 （4）工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。研究小组为测定过碳酸钠的纯度做了如下实验。 已知：①过碳酸钠和盐酸发生的反应2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O ②碳酸钠和盐酸发生的反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 请回答下列问题： ①实验原理：研究小组认为取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 _______的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 ②仪器及试剂：研究小组根据上述实验原理，选择下列仪器（包括仪器中的试剂）进行了实验，请选择仪器并按正确连接顺序排列 ________。（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的） 【答案】（1）Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 热水 （3）防潮 （4） ①. 氧气##O2 ②. B→D→C→E 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，过碳酸钠能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2； 【小问2详解】 ①组装好图1装置后，在加入试剂前，应先进行的操作是检查装置气密性，以防止装置漏气，影响实验结果； ②由图2可以看出，用热水时，氧气浓度迅速增大，生成氧气的速度快，用冷水时，氧气浓度缓慢增大，生成氧气的速度慢，则用茶垢清洁剂清洗茶垢时，用热水的效果更好； 【小问3详解】 茶垢清洁剂易溶于水且能与水反应，保存时应注意防潮； 【小问4详解】 ①过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，则只能通过测生成的氧气的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度； ②过碳酸钠和盐酸反应为固液常温型反应，则选择装置B，要测定生成氧气的体积，需要先除去二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，最后通入水中，E量筒中水的体积就是生成氧气的体积，则正确连接顺序排列为B→D→C→E。 四、计算题 20. 为测定某钢样（该钢样是铁、碳的合金）中的碳的质量分数。取钢样粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，产生气体0.2g，剩余固体0.1g。请计算钢样中碳的质量分数？（计算结果精确到0.1%，写出计算过程） 【答案】设钢样中铁的质量为x，则有：由解得：x=5.6g钢样中碳的质量分数为答：钢样中碳的质量分数是1.8%。 【解析】 【详解】由题意铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，见答案。 五、综合应用题 21. 酸、碱、盐是具有广泛用途的重要化合物。 （1）因稀盐酸和稀硫酸中都含有_____(填离子符号)，故它们具有相似的化学性质。 （2）检验某烧碱样品是否变质，可使用的试剂是_____(填字母，多选)。 a．稀盐酸 b．石灰水 c．氯化钙溶液 d．酚酞溶液 （3）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答： ①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____。 ②碳酸氢钠固体受热易分解：，若用该反应来制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____。 （4）海洋中有丰富的化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： ①写出操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称_____。 ②写出加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式_____。 ③向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是什么_____？ （5）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，化学兴趣小组同学为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。 【答案】（1）H+ （2）abc （3） ①. ②. cdeg （4） ①. 过滤 ②. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ③. 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠 （5）设49g废水中硫酸的质量为x， x=0.49g， 废水中硫酸的质量分数为：×100%=1%； 答：废水中硫酸的质量分数为1%。 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中会解离出氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，故它们具有相似的化学性质； 【小问2详解】 a、氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，可以检验Na2CO3，故符合题意； b、氢氧化钠与石灰水不反应，碳酸钠与石灰水反应产生白色沉淀，可以检验Na2CO3，故符合题意； c、氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀，可以检验Na2CO3，故符合题意； d、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红，不可以检验Na2CO3，故不符合题意； 故选abc； 【小问3详解】 ①如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②碳酸氢钠固体受热制取二氧化碳属于固体加热型，所以选择装置C，用浓硫酸进行干燥时，应该从长管进入气体，干燥后从短管排出，然后用装置E进行收集，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从长管进入，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：cdeg； 【小问4详解】 ①操作Ⅰ和操作Ⅱ均是将滤液与沉淀分离，均是过滤操作； ②加入BaCl2溶液后，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； ③操作Ⅱ后所得溶液中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 分值：70分 时间：60分钟 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 下列物质呈酸性的是 A. 牙膏pH=8.2 B. 柠檬汁pH=2.5 C. 血浆pH=7.8 D. 草木灰pH=10.6 2. 小明发现自家种植的植物有倒伏的现象，且伴有叶色发黄。急需要施用一种复合肥料，他应该选择 A. B. C. D. 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 用活性炭除冰箱异味 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用铜制作电线电缆 D. 用镁粉制作照明弹 4. 下列物质的用途只利用其物理性质的是 A. 酒精作燃料 B. 稀有气体用作保护气 C. 液氮用作制冷剂 D. 氧气用于医疗急救 5. 向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 A. NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小 B. a、c两点时，NaOH的溶解度不相同 C. b点溶液可能为饱和溶液 D. c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量 6. 下面是一些学生的认识，其中正确的是 A. 在阴离子中，质子数一定少于核外电子数 B. 氧化反应就是物质与氧气发生的反应 C. 在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率 D. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 7. 绿满中原需要天蓝，地绿，水清。下列做法值得提倡的是 A. 使用一次性塑料制品 B. 工厂废水直接排放 C. 露天焚烧废弃塑料袋 D. 生活垃圾分类回收 8. 从下列回收物品中可以获得金属的是 A. 废报纸 B. 旧电线 C. 破衣服 D. 碎瓷碗 9. 取质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了水后，所得硫酸钠溶液的质量分数为 A. 3.6% B. 2.2% C. 3.3% D. 2.3% 10. 除去下列物质中的少量杂质括号内的物质为杂质，所用的方法错误的是 A. 水（泥沙）-过滤 B. CO2（CO）-通入澄清石灰水 C. O2（H2O）-通入浓硫酸 D. CaO（CaCO3）-高温煅烧 11. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是 A. CO中碳元素的化合价为+1价 B. ZnCO3属于氧化物 C. 根据质量守恒定律可知x为3 D. 该反应属于复分解反应 12. 化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A. 实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B. 实验时用镊子夹取金属片 C. 实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D. 根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 13. 下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有 ①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥： ②固体（）——加热至固体质量不再变化． ③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸； ④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤气体（）——通过NaOH固体： ⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 15. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A. 能耗小是该方法的 一大优点 B. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C. 整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D. 从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 二、实验题 16. 王宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。 （1）图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。 （2）图中装置C所起的作用是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量______(填“＞”、“＜”或“=”)0.28g。 （4）下列对该实验的分析正确的是______(选填编号)。 ①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 ②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰 ③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化 17. 九年级的某化学兴趣小组的几位同学在实验室里设计用氢氧化钠固体和水来配制50克溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，请填写下列实验报告。 【实验仪器】 （1）托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、______、烧杯 【实验步骤】 （2）①计算；②称量；③量取；④______；⑤装瓶贴标签。请将右图标签补充完整______。 【问题与思考】 （3）①配制过程（如下图所示）有多处错误，其中步骤b中的错误可能导致配制结果______（填“偏大”或“偏小”）。 ②保存方法：NaOH必须密封保存，除吸水外，还会变质，其反应的化学方程式是______。 18. 某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验： 取样：各小组按照要求，采集土壤样品。 处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。 （1）①量取90mL水时选择的仪器是_______（填“10”或“100”）mL量筒； ②溶解操作中玻璃棒的作用是_______。 测定pH：各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如下表所示： 组别 甲 乙 丙 丁 pH 5.6 6.2 5.6 5.7 （2）①根据测定结果，说明该空地土壤呈_______（“酸”或“碱”）性； ②实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。 （3）如图所示，下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是_______（填字母序号）。 A.   称量18.0g土壤样品 B.  量取90mL蒸馏水 C. 将量取得的水倒入烧杯 D.  过滤土壤浊液 （4）分析结果：针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是_______（填字母序号）。 植物 A．葡萄 B．芹菜 C．杏树 D．樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 三、科学探究题 19. 过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分，遇水释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）写出过碳酸钠与水反应方程式：________。 （2）为探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响，研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，用传感器采集氧气浓度数据。实验装置如图1所示、氧气浓度数据如图2所示，回答下列问题。 ①组装好图1装置后，在加入试剂前，应先进行的操作是 _________。 ②根据图2分析，茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 _______（填“冷水”或“热水”）的效果更好。 （3）茶垢清洁剂应 _______保存。 （4）工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。研究小组为测定过碳酸钠的纯度做了如下实验。 已知：①过碳酸钠和盐酸发生的反应2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O ②碳酸钠和盐酸发生的反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 请回答下列问题： ①实验原理：研究小组认为取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 _______的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 ②仪器及试剂：研究小组根据上述实验原理，选择下列仪器（包括仪器中的试剂）进行了实验，请选择仪器并按正确连接顺序排列 ________。（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的） 四、计算题 20. 为测定某钢样（该钢样是铁、碳的合金）中的碳的质量分数。取钢样粉碎后，加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，产生气体0.2g，剩余固体0.1g。请计算钢样中碳的质量分数？（计算结果精确到0.1%，写出计算过程） 五、综合应用题 21. 酸、碱、盐是具有广泛用途的重要化合物。 （1）因稀盐酸和稀硫酸中都含有_____(填离子符号)，故它们具有相似的化学性质。 （2）检验某烧碱样品是否变质，可使用的试剂是_____(填字母，多选)。 a．稀盐酸 b．石灰水 c．氯化钙溶液 d．酚酞溶液 （3）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答： ①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____。 ②碳酸氢钠固体受热易分解：，若用该反应来制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____。 （4）海洋中有丰富的化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： ①写出操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称_____。 ②写出加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式_____。 ③向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是什么_____？ （5）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，化学兴趣小组同学为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $