甘肃省兰州市第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

2 16 p 高二化学答案 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B C C B D A 9 10 11 12 13 14 15 D A C B B C A 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题包括 4小题，除特殊标注外，每空 2分，共 55分） 16.(16分)(1)①NH3·H2O NH4++OH-(1分) ②d (2)①10-11mol·L-1 ② I， < (3)22.80mL(1分) (4)①酚酞，0.1125mol·L-1 ②BE 17.(15 分)(1)搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度(任意写两条)； H₂O₂+2H++2Fe2+=2Fe3++2H₂O。 (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)碱(1分)，S2-+H₂O=HS-+OH-；c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (4)2.8×10 - 9mol·L-1。 (5)直接向酸性溶液中加入 Na2S溶液，不但要增大 Na₂S的用量，还会产生 H₂S 气体污染环境。 18. (12分)(1)2CO₂(g)+6H₂(g)→ CH₂=CH₂(g) + 4H₂Qg ΔH=-128kJ/mol (2)①<；KA=KB>KC ②BD ③25% ④ 19.(12分)(1)原电池(1分) CH4+10OH-- 8e- → CO32-+7H2O (2)阳极(1分) 4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2+4HNO3 (3)448mL，D，2.56g。 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 1 页 共 7 页 兰州一中 2024-2025-2学期阶段检测 高二化学 命题：彭雅清 审题：李海如 说明：本试卷分第 I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分） 1.下列反应过程中的能量变化情况不符合．．．如图所示的是( ) A．2Al+Fe2O3 2 2C H O g CO H  高温2Fe+Al2O3 B．C+H2O(g) 2 2C H O g CO H  高温CO+H2 C．2KClO33 2 2 22KClO Mn M O 2KC nO l 3O   2KCl+3O2↑ D．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 2.工业生产硝酸涉及反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是( ) A.若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则 5v(NH3)=6v(O2) B.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 C.恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快 D.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- C.c(Al3+)=0.1 mol·L-1 的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D.由水电离产生的 c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3- 4.下列有关事实，与水解反应无关的是( ) A.醋酸钠溶液中，c(H＋)<c(OH－) B.用 Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C.实验室保存 FeCl2溶液时常加入 Fe 粉 D.蒸干、灼烧 TiCl4溶液得 TiO2固体 5.下列离子方程式书写错误．．的是( ) 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 2 页 共 7 页 A.工业上用 FeS除去废水中的 Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) B.NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH4++H2O NH3·H2O+H+ C.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O 6.对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g) B(g)+C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)+C(g) D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g) D(g) K3 ΔH3 下列说法不正确．．．的是( ) A．K3=K1·K2 B．升高温度，K1增大，K2减小、K3不变 C．增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2 7.下列装置和操作不能．．达到实验目的的是( ) A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准 NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 8.下列事实不能．．证明亚硝酸(HNO2)为弱酸的是( ) A.HNO2与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B.HNO2水溶液中存在 HNO2和 NO2- C.常温下，0.01 mol·L-1 NaNO2 溶液中 pH > 7 D.把 pH = 4的 HNO2溶液稀释 100倍后 pH < 6 9.粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 3 页 共 7 页 a b c 10.如图是氯碱工业电解饱和食盐水的示意图。下列说法不正确．．．的是( ) A.阳极材料换成铁电极，产物不变 B.使用阳离子交换膜阻止 OH-和气体通过，使生成的 NaOH更纯 C.阴极发生的电极反应：2H₂O+2e-= H₂↑+ 2OH- D.b处通人的原料是 NaOH的稀溶液 11.我国科学家合成了一种新型 Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如 图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确．．． 的是( ) A.该反应为 CO(g)＋H2O(g) ===== 催化剂 CO2(g)＋H2(g) B.该过程有极性键的断裂和生成 C.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 D.反应历程中活化能最大的一步为 CO*＋2H2O*→CO*＋H2O*＋OH*＋H* 12.下列叙述与图像能正确对应的是( ) A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在 t0时刻充入了一定 量的 NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B 3C D．对于反应 2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH<0图④y轴可以表示 Y的百分含量 阳极(金属钛网) 阴极(碳钢网) 淡盐水 离子交换膜 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 4 页 共 7 页 9 50 13.下列实验操作及现象与对应结论均正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2S<H2SO4 B 将 TiCl4液体和 FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中， 只有前者会冒“白烟” 水解程度：TiCl4>FeCl3 C 向 10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入 2滴 0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol·L-1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 分别测浓度均为 0.1mol·L-1的 CH3COONH4和 NaHCO3溶液的 pH，后者大于前者 Kh[CH3COO-]<Kh[HCO3-] 14.秦俑彩绘中含有难溶的 PbCO3和 PbI2。常温下，PbCO3和 PbI2达到沉淀溶解平衡时， 阳离子浓度的负对数 pM与阴离子浓度的负对数 pR的关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.L1代表为 PbI2的沉淀溶解平衡曲线 B.反应 PbI2(s)＋CO32-(aq) PbCO3(s)＋2I－(aq)的平衡常数 K＝105.1 C.向 y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向 w点移动 D.向 z点对应溶液中加入 PbI2(s)，可以继续溶解 15.在 10L恒容密闭容器中加入 X(s)和 Y(g)，发生反应：X(s)+2Y(g) M(g) +N(g) 所得 实验数据如下表，下列说法正确的是( ) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A.实验③中，在恒温条件下将容器体积缩小一半，a值不变 B.实验②中，该反应的平衡常数值 K= C.实验①中，若 5min时测得 n(M)=0.50mol，则 0至 5min 时间内，用 N表示的平均反应 速率 v(N)=0.10 mol·L-1·min-1 D.该反应是吸热反应 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 5 页 共 7 页 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题包括 4小题，除特殊标注外，每空 2分，共 55分） 16.(16分)电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)NH3·H2O是常见的弱碱。 ①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为________________________________(1分)。 ②下列方法中，可以使氨水中 NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)( ) a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入氯化铵晶体 (2)常温条件下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条 滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的 c(H+)是_____________ mol·L-1。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)，则 V1_______V2(填“>”、 “<”或“=”)。 (3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL(1分)。 (4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取 20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形 瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如 下。 实验编号 NaOH溶液的浓 度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液 滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程更适合选择_________（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可 计算出该醋酸的浓度约为________mol·L-1。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______________。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 (3)题图 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 6 页 共 7 页 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 17.(15 分)硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某 工业废水(主要成分含 有 H+、Zn2+、SO2-及少量 Cu2+、Fe2+)制备 ZnSO₄溶液的流程如下： 已知：室温下 Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)₂]=1.8×10-14。 (1)加快“氧化”速率的措施有______________________(写两条)；“氧化”时发生反应的 离子方程式为_______________________________________。 (2)“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、__________________________。 (3)Na₂S水溶液显______(1分)性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因是： _______________________________________；在 Na₂S 溶液中，Na+ 、S2- 、HS-、OH-、 H+的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。(示例：c(Na+)>c(S2-)……) (4)“调节 pH=4”时，溶液中 c(Fe3+)=____________mol·L-1。 (5)流程中先用 Zn 除杂，再用 Na₂S深度除杂，不用 Na₂S一步除杂的原因是______________。 18. (12分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知：①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH＝＋41kJ·mol-1 ②2CO(g)+4H₂ (g) CH₂=CH₂ (g)+2H₂O(g) ΔH＝-210kJ·mol-1 则 CO₂与 H₂反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_________________________。 (2)研究表明 CO 和 H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，向一容积为 2L的密闭容器内，充入 0.3molCO与 0.4molH₂， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p₁ 、p₂的大小关系是 p₁______p₂(填“>”“<”或“=”)；A 、B 、C 三点的平衡常数 KA 、KB 、KC 由大到小关系是_______________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是( ) A.v 正(H₂)=v 逆(CH₃OH) B. CH₃OH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗 0.04molH₂生成 0.02molCO ③上述投料在 T₂℃、p₂压强下，平衡时 H₂的体积分数是____________________。 ④在 T₂℃、p₂压强时，若 p₂压强恒定为 p，则平衡常数 Kp=____________________。 (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含 p的 最简表达式)。 兰州一中 2024-2025-2 学期阶段检测高二化学试卷 第 7 页 共 7 页 19．(12分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电 键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1)甲池为______________(1分)(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH4电极的 电极反应式为___________________________________。 (2)乙池中 A(石墨)电极的名称为___________(1分)(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)， 总反应式为(写出化学方程式)____________________________________。 (3)当乙池中 B极质量增加 8.64g时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_____________mL(标 准状况)，丙池中__________极(填“C”或“D”)析出_____________g铜。 高二化学答题卡 班级 姓名 贴 条 形 码区 1.答题前,考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号,然后使用0.5毫米墨水签字笔将考生学校,班级,姓名,考号填写在相应位置 2.答第1卷时,必须使用2B铅笔填涂。修改时,要使用橡皮擦干净,正确填涂样例: 3.答第1卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚,要求字体工整、笔迹清晰,严格按题号所指的答题区域作答,超出答题区 书写的答案无效:在试卷、草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁,完整,严禁在答题卡上作任何标记.严禁使用涂改液,胶带和修正涉 5.未按上述要求填写、答题,影响评分质量,后果自负。 第I卷(用2B铅笔填涂) [A][B][C][D] [A][B][C][D] t1{ 11 [A][B][C][D] [A] [B][C][D] [A] [B][C][D] 12 [A] [B][C][D] 13 [A] [B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] [A][B][C][D] ) [A] [B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 第II卷(用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写) 16.题(16分)(1)① (1分). ② (2)① mol,L-. ② (填“1”或“I”),VV(填“>”、“““或“-”)。 (3) mL(1分)。 (4)① (填“甲基橙”或“酸融”), mollL-!. ② 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡 第1页共2页 17.题(15分)(1) (写两条): (2) (3) (1分)性(填“酸”“碱”或“中”); (4) molL-。 (5) 18.(12分)(1) (2)①p p(填“>”“<”或“=”):K、Kn、Kc由大到小关系是 ② ③ ④K- 19.(12分)(1)(1分)(填“原电池”“电解池”或“电池”), (2) (1分)(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”), mL. (3) 极(填“C”或“D”), 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 化学答题卡 第2页共2页