精品解析：安徽省六安市裕安区2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级定时训练(六)暨开学考 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 2. 一幅幅“青山不墨千秋画，绿水无弦万古琴”的大美图景，展示了我国对生态环境的有效治理。下列做法不利于环境保护的是 A. 使用一次性木筷，提升饮食卫生 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 对垃圾分类放置，变废弃物为资源 D. 使用脱硫煤，减少酸雨的形成 3. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. X元素的原子序数为16 B. 磷元素与氯元素属于同一周期 C. 氯元素的相对原子质量为35.45g D. X元素与氧元素的化学性质相似 4. 呋喹替尼（）胶囊是一款由我国企业自主研发的创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物，下列有关呋喹替尼的说法错误的是 A 呋喹替尼由四种元素组成 B. 呋喹替尼中氢元素的质量分数最小 C. 1个分子中含有48个原子 D. 呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为 5. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 深埋废弃旧电池会造成土壤污染 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C 生石灰可用作食品干燥剂 D. 为了防止煤气中毒，可以放一盆水 6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 7. 物质是由微粒构成的，用分子、原子的相关知识加以解释，其中正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体不活泼，可作保护气 构成它们的原子达到了相对稳定结构 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大 C 氧气和臭氧()的化学性质不同 氧原子结构不同 D 氧气压缩装进钢瓶中 分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭、，加热b。一段时间后，再通入以下说法正确的是 A. 打开只能验证的密度比空气大 B. 关闭后观察到a处纸花变为红色 C. 打开后，通过c处纸花现象说明能使紫色石蕊变色 D. b处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触 9. 载人航天器中利用如图的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是 B. 反应器1中产生的和的分子个数比是 C. 整个“氧再生系统”实现了水的循环利用 D. 该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 10. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和CO 将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰 B 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中含有的少量CO 将气体点燃 D 分离和 通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 11. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”使温度达到了可燃物的着火点 C. “时风盛猛”带来冷空气，可以达到灭火的目的 D. “膏油”着火不宜用水灭火 12. 学习木炭还原氧化铜实验后，某兴趣小组对产物中的气体产生了质疑，认为产生的气体中除了外，可能还含有CO。为了进一步探究，进行了图1实验，同时用数字传感器获得3组不同质量比产生CO的浓度情况如图2所示。（ppm是浓度的一种计量单位，即“百万分之一”）。 依据上述实验和所学知识，下列说法错误的是 A. 反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红 B. 可能是C与生成的反应产生了CO C. 可能是C与试管内的空气反应产生了CO D. 为减少CO的量，应减小CuO和C的质量比 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图甲装置进行模拟。 （1）与b管相连的电极是___________(填“正极”或“负极”)。进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是___________。 （2）“生命吸管”是一种便携小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图乙所示。滤网的作用相当于___________操作。该小型净水器中活性炭主要用于___________。 （3）我国淡水资源并不丰富，水体污染影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的一种具体做法___________。 14. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳的装置组合是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________，验满的方法是___________。 （2）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是___________。分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与___________有关。 15. 由钛铁矿(主要成分是FeO和的混合物)提取金属钛(化学式为Ti)的主要工艺流程如下： （1）上述流程中的物质属于氧化物的是___________(填一种化学式即可)，属于非金属单质的是___________(填一种化学式即可)，中钛元素的化合价是___________。 （2）步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为___________。 （3）该流程中可循环利用的物质是___________。 16. 金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。 任务一：依据金属与氧气的反应进行验证 【查阅交流】 ①铝常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀。 ②铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧。 ③铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。 【得出结论】 （1）小组同学依据___________，得出结论：金属活泼性：Al>Fe>Cu。 任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证 【进行实验】 （2）分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如下图操作并记录了实验现象。 实验现象 铝片 铝片表面产生大量气泡 铁片 _________ 铜片 铜片表面无明显现象 【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。 【反思评价】 （3）小组同学仔细分析实验后，提出了质疑，认为实验不严密，理由是：___________。 任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证 【进行实验】如图，分别取两片形状、大小完全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化铝溶液和氯化铜溶液。 【实验分析】 （4）实验①无明显现象；实验②的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。 【拓展延伸】 （5）小组同学通过实验，讨论后一致认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组合的三种物质___________。 任务四：对废液成分的探究 【讨论交流】 （6）实验结束，为做好废液处理，小组同学将任务三中实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，由此可推断出，烧杯中废液的溶质成分一定有___________。为了验证烧杯中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有___________。 A．氢氧化钠溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铜溶液 D．稀硫酸 17. “金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80 回答下列问题： （1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气质量共有_______g； （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级定时训练(六)暨开学考 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 一幅幅“青山不墨千秋画，绿水无弦万古琴”的大美图景，展示了我国对生态环境的有效治理。下列做法不利于环境保护的是 A. 使用一次性木筷，提升饮食卫生 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 对垃圾分类放置，变废弃物为资源 D. 使用脱硫煤，减少酸雨的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性木筷需要大量砍伐树木，不利于保护环境，符合题意； B、对垃圾分类放置，变废弃物为资源，节约资源，利于保护环境，不符合题意； C、使用可降解塑料，减少白色污染，保护环境，不符合题意； D、使用脱硫煤，减少酸雨形成，减少污染，利于保护环境，不符合题意； 故选A。 3. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A. X元素的原子序数为16 B. 磷元素与氯元素属于同一周期 C. 氯元素相对原子质量为35.45g D. X元素与氧元素的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、X元素的原子在15号和17号之间，是16号元素，故X元素的原子序数为16，故A正确； B、元素周期表中每一个横行叫做一个周期，磷元素与氯元素属于同一周期，故B正确； C、周期表中每一格内最下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，单位不是“g”，故C错误； D、X元素与氧元素位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。 故选C。 4. 呋喹替尼（）胶囊是一款由我国企业自主研发创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物，下列有关呋喹替尼的说法错误的是 A. 呋喹替尼由四种元素组成 B. 呋喹替尼中氢元素的质量分数最小 C. 1个分子中含有48个原子 D. 呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、呋喹替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确； B、呋喹替尼中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×21）：（1×19）：（14×3）：（16×5）=252：19：42：80，其中氢元素的质量分数最小，故B说法正确； C、1个分子中含有21+19+3+5=48个原子，故C说法正确； D、呋喹替尼中碳、氢元素的质量比为（12×21）：（1×19）=252：19≠21：19，故D说法错误； 故选：D。 5. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 深埋废弃旧电池会造成土壤污染 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. 为了防止煤气中毒，可以放一盆水 【答案】D 【解析】 【详解】A、旧电池含有重金属（如汞、铅、镉），深埋会污染土壤，A正确； B、合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，则铝合金的硬度比纯铝大，B正确； C、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，C正确； D、煤气中毒主要由一氧化碳（CO）引起，而CO难溶于水，放一盆水不能防止煤气中毒，为了防止煤气中毒，应开窗通风，D错误； 故选D。 6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置中左边的长颈漏斗与大气相通，未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，故选项错误； B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，故选项错误； C、倾倒液体时，瓶塞倒放，试剂瓶标签对着手心，试管口和试剂瓶口紧挨，试管略倾斜，故选项错误； D、氢气难溶于水，可以用排水法收集，故选项正确。 故选：D。 7. 物质是由微粒构成的，用分子、原子的相关知识加以解释，其中正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体不活泼，可作保护气 构成它们的原子达到了相对稳定结构 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大 C 氧气和臭氧()的化学性质不同 氧原子结构不同 D 氧气压缩装进钢瓶中 分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体（如氦、氖等）的原子最外层电子数达到稳定结构（最外层电子数为8，氦原子核外只有1个电子层且电子数为2），因此化稀有气体不活泼，可作保护气，A正确； B、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，B错误； C、氧气和臭氧()的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，C错误； D、氧气压缩装进钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，D错误； 故选A。 8. 如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭、，加热b。一段时间后，再通入以下说法正确的是 A. 打开只能验证的密度比空气大 B. 关闭后观察到a处纸花变为红色 C. 打开后，通过c处纸花现象说明能使紫色石蕊变色 D. b处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、若打开K1，可观察到蜡烛火焰由下到上依次熄灭，验证二氧化碳的密度比空气大，还可以证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧，选项错误； B、二氧化碳不能使干纸花变色，关闭K1后不能观察到a处纸花变为红色，选项错误； C、打开K2后，纸花变色是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变色，选项错误； D、b处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触，选项正确，故选D。 9. 载人航天器中利用如图的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是 B. 反应器1中产生的和的分子个数比是 C. 整个“氧再生系统”实现了水的循环利用 D. 该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，排出舱外的是，一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故为CH4，故A说法正确； B、由图可知，反应器1中水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应器1中产生的（H2） 和 （O2）的分子个数比是2：1，故B说法错误； C、由图可知，水既是反应器1中的反应物，又是反应器2中的生成物，可以循环利用，故C说法正确 D、反应器1中生成了氧气，反应器2中消耗了二氧化碳，即该系统在产生O2的同时，降低了舱内CO2的浓度，故D说法正确； 故选：C。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和CO 将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰 B 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去中含有的少量CO 将气体点燃 D 分离和 通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰，烧杯内壁出现小液滴的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，A正确； B、加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到铜粉，达不到分离的目的，B错误； C、除去中含有的少量CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，C错误； D、通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，氮气不反应，能除去杂质但引入了新的杂质，D错误； 故选A。 11. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”使温度达到了可燃物的着火点 C. “时风盛猛”带来冷空气，可以达到灭火的目的 D. “膏油”着火不宜用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、“薪草”和“膏油”都具有可燃性，都是可燃物，故A说法正确； B、“同时发火”使温度达到了可燃物的着火点，故B说法正确； C、“时风盛猛”补充了充足的氧气，可燃物燃烧得更旺盛，故C说法错误； D、“膏油”不溶于水，密度比水小，着火时不宜用水灭火，故D说法正确。 故选：C。 12. 学习木炭还原氧化铜实验后，某兴趣小组对产物中的气体产生了质疑，认为产生的气体中除了外，可能还含有CO。为了进一步探究，进行了图1实验，同时用数字传感器获得3组不同质量比产生CO的浓度情况如图2所示。（ppm是浓度的一种计量单位，即“百万分之一”）。 依据上述实验和所学知识，下列说法错误的是 A. 反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红 B. 可能是C与生成的反应产生了CO C. 可能是C与试管内的空气反应产生了CO D. 为减少CO的量，应减小CuO和C的质量比 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，所以反应过程中观察到石英试管中黑色固体逐渐变红，故选项说法正确； B、碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以可能是C与生成反应产生了CO，故选项说法正确； C、碳燃烧不充分生成一氧化碳，所以可能是C与试管内的空气反应产生了CO，故选项说法正确； D、由图可看出，氧化铜与木炭质量比越大，产生一氧化碳的量越少，所以为减少CO的量，应增大CuO和C的质量比，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图甲装置进行模拟。 （1）与b管相连的电极是___________(填“正极”或“负极”)。进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是___________。 （2）“生命吸管”是一种便携小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图乙所示。滤网的作用相当于___________操作。该小型净水器中活性炭主要用于___________。 （3）我国淡水资源并不丰富，水体污染影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的一种具体做法___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 增强水的导电性 （2） ①. 过滤 ②. 吸附色素、异味 （3）废水处理达标后排放(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，为氧气，则与b管相连的电极是正经； 纯水的导电性很弱，进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是增强水的导电性； 【小问2详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，滤网的作用相当于自来水净化过程中的过滤操作； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味； 【小问3详解】 防治水体污染的具体做法有将工业废水或生活污水经处理达标后再排放，不向水体随意排放污染物等。 14. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳的装置组合是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________，验满的方法是___________。 （2）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是___________。分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与___________有关。 【答案】（1） ①. BE或CE ②. ③. 将燃着木条放在导管b口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （2） ①. 随着平菇的数量增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等 ②. 催化剂的质量 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，所以发生装置选B或C；由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选E，因此，实验室制取二氧化碳的装置组合是BE或CE；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选E。二氧化碳应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满的方法是将燃着的木条放在E装置导管b口处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； 【小问2详解】 结合图2中曲线a、b可知，随着平菇的增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等，所以能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂；结合图2中曲线a、b可知，两片平菇时反应速率慢，三片菇时反应速率快，所以影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与催化剂的质量有关。 15. 由钛铁矿(主要成分是FeO和的混合物)提取金属钛(化学式为Ti)的主要工艺流程如下： （1）上述流程中的物质属于氧化物的是___________(填一种化学式即可)，属于非金属单质的是___________(填一种化学式即可)，中钛元素的化合价是___________。 （2）步骤Ⅰ中FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为___________。 （3）该流程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. FeO## ②. C或(写对一个即得分) ③. +4 （2） （3）Mg、 【解析】 【小问1详解】 在流程中的物质里，FeO由铁和氧两种元素组成，TiO2由钛和氧两种元素组成，所以它们都属于氧化物；在流程中，C由碳元素组成，Cl2由氯元素组成，它们都属于非金属单质；在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，TiO2中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，则，解得x =+4，所以中钛元素的化合价是+4价； 小问2详解】 步骤Ⅰ中FeO和碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 观察所示的流程可知，Mg、在流程中既是反应物又是生成物，所以该流程中可循环利用的物质是Mg、。 16. 金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。 任务一：依据金属与氧气的反应进行验证 【查阅交流】 ①铝常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀。 ②铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧。 ③铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。 【得出结论】 （1）小组同学依据___________，得出结论：金属活泼性：Al>Fe>Cu。 任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证 【进行实验】 （2）分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如下图操作并记录了实验现象。 实验现象 铝片 铝片表面产生大量气泡 铁片 _________ 铜片 铜片表面无明显现象 【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。 【反思评价】 （3）小组同学仔细分析实验后，提出了质疑，认为实验不严密，理由是：___________。 任务三：根据金属与金属盐溶液的反应进行验证 【进行实验】如图，分别取两片形状、大小完全相同的铁片放在试管中，滴加等量的氯化铝溶液和氯化铜溶液。 【实验分析】 （4）实验①无明显现象；实验②的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 【得出结论】金属活动性：Al>Fe>Cu。 【拓展延伸】 （5）小组同学通过实验，讨论后一致认为利用其他三种物质也可完成铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，请写出其中一种组合的三种物质___________。 任务四：对废液成分的探究 【讨论交流】 （6）实验结束，为做好废液处理，小组同学将任务三中实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，由此可推断出，烧杯中废液的溶质成分一定有___________。为了验证烧杯中可能存在的固体，下列可以选用的试剂有___________。 A．氢氧化钠溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铜溶液 D．稀硫酸 【答案】（1）金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度 （2）铁片表面产生少量气泡 （3）所滴加酸的种类不同 （4） ①. 铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色逐渐变为绿色 ②. （5）铝片、铜片、硫酸亚铁溶液 （6） ①. 硫酸亚铁、硫酸铝 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下能与氧气反应，在空气中点燃，能剧烈燃烧；铁在空气不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。通过以上实验可以得出：金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度影响金属活泼性； 【小问2详解】 铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象：铁片表面产生少量的气泡； 【小问3详解】 实验中只是控制了三种金属片的形状、大小完全相同，没有控制酸的种类，因此得出的结论不可靠； 【小问4详解】 铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是：铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色；反应的化学方程式：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ; 【小问5详解】 利用铝片、铜片、硫酸亚铁溶液三种物质也可完成金属铝、铁、铜的金属活动性强弱探究，因为铝片可以和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，所以分别将铝片、铜片放入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象即可得出金属活动性的强弱； 【小问6详解】 实验结束后，将实验①②反应后的物质全部倒入一个洁净的烧杯内，观察到红色固体明显增多，说明①中的铁片和②中过量的氯化铜又发生了反应，生成铜和氯化亚铁，因此烧杯中废液的溶质成分一定有氯化亚铁、氯化镁（因为铁比镁的活动性弱，不能和氯化镁反应，氯化镁必定剩余），可能有氯化铜剩余； A、铁、铜都不能和氢氧化钠溶液反应，故A不符合题意。 B、铁、铜都不能和氯化亚铁溶液反应，故B不符合题意； C、铁可以和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，如果有铁剩余，会出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，故C符合题意； D、最终烧杯内的固体可能是铜，还可能是铁和铜的混合物，加入稀硫酸，如果有气泡产生，证明有铁剩余，如果没有气泡产生，证明固体中只有铜，故D符合题意； 故选：CD。 17. “金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80 回答下列问题： （1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有_______g； （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74.0%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+25.00g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20.00g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为84.82g+20.00g-104.80g=0.02g＜0.06g；说明第4次锌已经完全反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25.00g-124.80g=0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$