精品解析：江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

丰城中学2024-2025学年上学期高二期末考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al -27 Ti-48 Mn-55 Pb-207 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体 C. 某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D. 嫦娥5号带回地球的月壤中含有元素，属于区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性指氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，某温度下水的离子积未知，pH=6.6不能判断溶液的酸碱性，A错误； B．氮化镓(GaN)是一种新型的无机非金属材料，故B错误； C．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，故C正确； D．Al的价层电子排布式为3s23p1，故Al属于p 区元素，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的核外电子排布式： D. 中子数为17的氯原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．P轨道形状为哑铃型，A正确； B．Cr价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为：，价层电子轨道表示式错误，B错误； C．的核外电子排布式，C错误； D．中子数为17的氯原子的质量数为34，正确的表示为：，D错误； 答案选A。 3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁固体和硫酸钙固体中阴阳离子不自由移动，不能导电；熔融状态离子键被破坏，有自由移动离子，能导电，二者均为电解质，A正确； B．惰性电极电解饱和氯化镁溶液阳极发生反应，阳极产物主要为氯气，B 正确； C．加热氯化镁溶液，镁离子水解程度增大，最后得到氢氧化镁固体，为了抑制镁离子水解，可在氯化氢气流中加热氯化镁溶液得到氯化镁固体，C错误； D．固体不能出现在平衡常数表达式中，故该反应平衡常数表达式为，D正确； 故答案为：C。 4. 电化学气敏传感器法可用来测定空气中含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 工作电极上的反应式为 B. 该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极溶液铂电极灯泡工作电极 C. 每消耗，同时产生的质量为 D. 电池工作一段时间后，溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】CO在电极失电子上发生氧化反应生成，该电极为负极，发生反应，铂电极通入氧气得电子发生还原反应，为原电池正极，发生反应，据此解答。 【详解】A．工作电极上的反应式为，A错误； B．根据电子不下水规律可知，外电路中电子的流动方向为工作电极(负极) 灯泡铂电极，B错误； C．根据两电极得失电子守恒可知，每消耗，同时产生0.4mol ，质量为，C正确； D．电池总反应式为，工作一段时间后，溶液的氢离子浓度不变，不变，D错误。 故答案为：C。 5. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2O的VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中O的杂化方式为，有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B正确； C．中N原子的价层电子对数为3+1=4，因此N原子采取杂化，C错误； D．中含有铵根，因此为离子晶体，D错误； 故选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．验证铁钉的析氢腐蚀 B．稳定性： C．验证不同金属离子的催化效果 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，溶液中性条件下发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，A错误； B．石墨能量更低，则更稳定， B错误； C．实验中变量为金属离子，能验证不同金属离子的催化效果， C正确； D．pH试纸不能浸入待测液中，防止污染试剂，D错误； 故选C。 7. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 【答案】A 【解析】 【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨类似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的虚线不属于化学键，A错误； B．六方氮化硼结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，B正确； C．根据“均摊法”， 立方氮化硼晶胞中含个B、4个N，C正确； D．金刚石和石墨能发生相互转化，六方氮化硼的结构与石墨类似、立方氮化硼的结构与金刚石类似，则在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，D正确； 故选A。 8. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：，C正确； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：B。 9. 我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 上述5种元素中，Fe、Se为区元素 C. 和分子的中心原子的价层电子对数均为4 D. 基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，A错误； B．上述O、As、Se、F、Fe5种元素中，只有Fe为d区元素，其它元素位于P区，B错误； C．分子的中心原子的价层电子对数为，分子的中心原子的价层电子对数为，C正确； D．基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，两种自旋状态的电子的数目之比为14:10=7:5，D错误； 故选C。 10. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，△H=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H―I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误； D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应②速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，反应物%应更小，故A错误； B．乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误； C．稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确； D．，因为反应放热，因此反应速率增大；时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此时刻反应没有结束，溶液的温度不是最高，故D错误； 故选C。 12. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 点对应溶液中，或 【答案】B 【解析】 【分析】存在溶解平衡为Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，根据曲线特点，b点所在的线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则表示AgCl；a点所在的线表示Ag2CrO4，则根据横坐标为9.7时计算AgCl的溶度积，同理可以求出Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO)=10-11.7(mol/L)3，以此解题。 【详解】A．由分析可知，，其数量级为，A项错误； B．由分析可知，，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，则当氯离子浓度和铬酸根离子浓度都为10-3mol/L时，x1=4.35，x2=6.7，即，B项正确； C．常温下，反应的平衡常数K=，C项错误； D．c点在两条线的上方，则此时没有沉淀生成，故c点对应溶液中，或，D项错误； 故选B。 13. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确； C．根据密度公式，，C错误； D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确； 故选C。 14. 常温下，往100mL0.01mol/L盐酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中， B. a点对应的pH为2 C. b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O D. 常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子发生水解而使溶液显酸性，则NH4Cl溶液中，电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根据原子守恒有：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，则有c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即，A错误； B．由题干图像信息可知，a点为0.01mol/L的HCl溶液，溶液中H+浓度为0.01mol/L，故其对应的pH为2，B正确； C．已知NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子发生水解而使溶液显酸性，由题干图像信息可知，b点对应的溶液中为中性溶液，则NH3·H2O过量，即所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O，C正确； D．由题干图像信息可知，a点溶液中pH=2，抑制水的电离，则c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，b点为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，此时溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，则有c()=c(Cl-)，说明铵根离子水解对水的电离促进作用和氨水电离出OH-对水的电离的抑制作用相当，则c水(H+)×c水(OH-)=1×10-14(mol/L)2，c点对应的溶液中，溶质为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量浓度混合溶液，抑制水的电离，则c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 （1）则的_______；该反应自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=+49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： （2）平衡时H2的转化率为_______，CH3OH的体积分数为_______，压强平衡常数表达式为Kp=_______。 （3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C. CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D. 断裂3mol H-H键同时形成4molC-H键 （4）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_______。 A．在原容器中再充入1molCO2              B．原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气        D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积                 F．将水蒸气从体系中分离 （5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. +203 ②. 高温 （2） ①. 75% ②. 30% ③. Kp= （3）AB （4）BF （5） ①. 不是 ②. 该反应放热(H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 反应物键能之和-生成物键能之和=(4×414+2×463-1071-3×436) =+203；该反应、，由可知，反应在高温条件下可自发进行； 【小问2详解】 根据题中所给数据，列出三段式： 所以平衡时氢气的转化率； 甲醇的体积分数； 平衡常数表达式为平衡时生成物压强幂次方乘积与反应物压强幂次方乘积的比值，即Kp=。 【小问3详解】 A．该反应是一个只有气体参与的体积不等的反应，质量守恒，反应任何阶段混合气体的总质量不变，平衡前混合气体的物质的量之和一直在变，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，A正确； B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率描述的是正逆两个方向的速率相等，可以作为平衡状态的标志，B正确； C．根据化学方程式的化学计量数可知，CH3OH和H2O的浓度之比始终保持不变，C错误； D．断裂3mol H-H键应同时形成3molC-H键，均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选：AB。 【小问4详解】 A．恒温恒容在原容器中再充入1molCO2   ，平衡正向移动，但二氧化碳本身的平衡转化率降低，A错误； B．恒温恒容在原容器中再充入1molH2   ，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，B正确； C．恒温恒容在原容器中充入1mol氦气，该气体不参与反应，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，C错误； D．使用更有效的催化剂，只能加快反应速率不影响平衡，D错误； E．扩大容器的容积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，E错误； F．将水蒸气从体系中分离，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，F正确； 故选BF。 【小问5详解】 温度为470K时，图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态；在490K以前，反应还没有达到平衡，甲醇的产率随着温度的升高而增大；490K以后，甲醇产率下降的原因是：该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，或催化剂活性降低。 16. 铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题： （1）铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的二次电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a、b为两电极。电池放电时a极的电势_______b极电势(填“高于”、“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______。 （2）根据，设计如下图装置(均为惰性电极)电解溶液制取，图中左侧电极连接电源的_______极(填“正”或“负”)，电解制备过程的总反应的离子方程式为_______。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)；若选择用熔融作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 高于 ②. （2） ①. 负 ②. 4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑ ③. ④. CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O 【解析】 【分析】根据放电时的总反应，可知放电时Fe3+发生还原反应，Cr2+发生氧化反应，放电时的负极反应为Cr2+-e-=Cr3+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+；电解池中阳极失电子发生氧化反应，在酸性条件下发生非氧化还原反应生成。 【小问1详解】 放电时电池的总反应为：，由图可知放电时a极发生反应，a是正极、b是负极，电池放电时a极的电势高于b极电势；放电时的负极为充电时的阴极，阴极发生还原反应，电池充电时阴极的电极反应为； 【小问2详解】 根据2+2H++H2O电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则消耗OH-发生氧化反应，右侧为阳极，连接电源的正极，故左侧连接电源负极；电解制备过程的总反应方程式为4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑；设加入反应容器内的Na2CrO4为1mol，反应过程中有 xmol Na2CrO4转化为Na2C2O7，则阳极区剩余Na2CrO4为(1-x)mol，对应的n(Na)=2(1-x) mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的Na2C2O7为mol，对应的n(Na)=xmol，n(Cr)= xmol，根据Na与Cr 的物质的量之比为a：b，解得 ，转化率为；熔融K2CO3作介质时，甲烷燃料电池作原电池负极，发生失去电子的氧化反应，结合电子守恒、电荷守恒和电解质条件得到负极反应式为CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O。 17. 次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。 （1）向次磷酸溶液中加入足量的生成，为_______盐(选填字母) A．正盐 　　　   B．酸式盐   　　　 C．氧化物 （2）常温下，电离平衡常数为，在溶液中，当平衡浓度为时，浓度为_______。(用含有和的表达式表示) （3）溶液加水稀释过程中，的数值_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为溶液和溶液中的和结合质子的能力_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_______。 A． B． C． D． （5）常温下，将固体逐渐加入溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图所示，表示与关系的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 【答案】（1）A （2） （3）变小 （4） ①. 前者大 ②. D （5）a 【解析】 【小问1详解】 向次磷酸溶液中加入足量NaOH生成，与NaOH不能发生反应，故为正盐，A正确； 【小问2详解】 为正盐，则为一元酸，其电离方程式为，电离平衡常数，，在溶液中，当平衡浓度为时， H+浓度为； 【小问3详解】 溶液加水稀释过程中，平衡正移，电离程度增大，溶液中n()变小、n(H+)变大，的数值变小； 【小问4详解】 和结合质子的能力即，取决于该离子水解平衡常数的大小，的水解平衡常数Kh=，水解平衡常数，Kh=，的水解常数大，即结合质子的能力大于； A．由大于，酸性大于酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应能发生，A项正确； B．由大于，酸性大于酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应能发生，B项正确； C．由大于，酸性小于酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应能发生，C项正确； D．由小于，酸性小于酸性，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，D项错误； 故选：D； 【小问5详解】 由、=、=及可知，pH相同时>>，则曲线c代表，b代表，a代表。 18. 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 （1）的基态原子价层电子轨道表示式_______，原子中共存在_______种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有_______种。 （2）关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 酸性： （3）比较分子中、键角大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______。 （5）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为_______。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为______ (列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 31 ③. 4 （2）C （3）= （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的基态原子价层电子轨道表示式；每个电子的运动状态均不相同，Ga共有31种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的元素有K、Sc、Cu、Br四种； 【小问2详解】 A．同周期，从左到右电负性逐渐增强，则电负性：，故A错误； B．Ge、As同周期，从左到右第一电离能增大，故第一电离能：，故B错误； C．非金属性P>As，则氢化物的稳定性，故C正确； D．Ge、Ga同周期，从左到右非金属性增强，非金属性：Ge>Ga，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则酸性，故D错误； 故选：C 【小问3详解】 和中Ga都为sp2杂化，为平面正三角形，键角都为120°；所以键角相等； 【小问4详解】 N-甲基咪唑()中，甲基上碳原子和右边的五元环共平面，又N有三个价层电子对，故为sp2杂化。 【小问5详解】 ①结合晶胞结构，以及原子1、原子2的坐标，可知原子3的坐标为； ②由晶胞结构可知铝原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，一个晶胞中含Al原子个数：，结合化学式，可知晶胞中含16个Mn，32个O，晶胞质量为g，晶胞体积为：；晶胞密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年上学期高二期末考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al -27 Ti-48 Mn-55 Pb-207 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 生活、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 某温度下测得茶水的，说明该茶水呈酸性 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓()属于金属晶体 C. 某新型舰舰体的材料为无磁镍铬钛合金钢，其硬度高于纯铁 D. 嫦娥5号带回地球月壤中含有元素，属于区元素 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的核外电子排布式： D. 中子数为17的氯原子： 3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 4. 电化学气敏传感器法可用来测定空气中含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 工作电极上的反应式为 B. 该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极溶液铂电极灯泡工作电极 C. 每消耗，同时产生的质量为 D. 电池工作一段时间后，溶液的增大 5. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2OVSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 A．验证铁钉的析氢腐蚀 B．稳定性： C．验证不同金属离子的催化效果 D．测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 7. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化立方氮化硼 8. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 9. 我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 上述5种元素中，Fe、Se为区元素 C. 和分子的中心原子的价层电子对数均为4 D. 基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6 10. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 点对应溶液中，或 13. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 14. 常温下，往100mL0.01mol/L盐酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中， B. a点对应pH为2 C. b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O D. 常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 （1）则的_______；该反应自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=+49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： （2）平衡时H2的转化率为_______，CH3OH的体积分数为_______，压强平衡常数表达式为Kp=_______。 （3）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C. CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D. 断裂3mol H-H键同时形成4molC-H键 （4）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_______。 A．在原容器中再充入1molCO2              B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气        D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积                 F．将水蒸气从体系中分离 （5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_______。 16. 铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题： （1）铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的二次电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a、b为两电极。电池放电时a极的电势_______b极电势(填“高于”、“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______。 （2）根据，设计如下图装置(均为惰性电极)电解溶液制取，图中左侧电极连接电源的_______极(填“正”或“负”)，电解制备过程的总反应的离子方程式为_______。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)；若选择用熔融作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为_______。 17. 次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，次磷酸为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题。 （1）向次磷酸溶液中加入足量的生成，为_______盐(选填字母) A．正盐 　　　   B．酸式盐   　　　 C．氧化物 （2）常温下，电离平衡常数为，在溶液中，当平衡浓度为时，浓度为_______。(用含有和的表达式表示) （3）溶液加水稀释过程中，的数值_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示。 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中的和结合质子的能力_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是_______。 A． B． C． D． （5）常温下，将固体逐渐加入溶液中，混合溶液与或或变化的关系如图所示，表示与关系的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。 18. 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓()。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 （1）的基态原子价层电子轨道表示式_______，原子中共存在_______种运动状态不同的电子，同周期基态原子未成对电子数与镓相同的其他元素有_______种。 （2）关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 酸性： （3）比较分子中、键角大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右边的五元环共平面，与甲基相连的N原子的杂化轨道类型为_______。 （5）铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为_______。 ②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为______ (列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$