精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

泸县五中高2024级高一下学期开学考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 2. 气溶胶是某些病毒传播重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确； B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确； C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误； D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确； 故答案选C； 3. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列有关说法中错误的是 A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Na置换出C，Na是还原剂，C是还原产物，说明Na的还原性强于金刚石，A正确； B．根据元素守恒可知，方程式为4Na+CCl4 C+4NaCl，则另一种化合物是NaCl，B正确； C．纳米级金刚石粉末是纯净物，不是胶体分散系，C错误； D．反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确； 故选C。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意； B．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意； C．碳酸钠在熔融状态下和水溶液中都能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意； D．氢氧化钙在熔融状态下和水溶液中均能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 氢键是分子间作用力，不属于化学键 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D. 非极性键不是化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键的键能小于化学键的键能，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确； B．离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确； C．化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确； D．非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误； 选D。 6. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在碱性溶液里反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．4种离子相互之间不反应，且在碱性溶液里也能大量共存，B符合题意； C．Mg2+在碱性溶液里反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液里反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1) (2) (3) A. 反应(1)中作氧化剂 B. 反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C. 反应(3)中是氧化产物 D. 反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应(1)中，中氧元素化合价从价降低到价，得到电子，所以作氧化剂，A正确。 B．在反应(2)中，中氧元素化合价部分从价降低到价，部分从价升高到0价，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确。 C．在反应(3)中，中氧元素化合价从价升高到0价，是被氧化得到的产物，所以是氧化产物，C正确。 D．在反应(2)中，反应时，转移电子；在反应(3)中，反应转移电子。所以消耗等量转移的电子数不等，D错误。 故选D。 8. 下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有、无 B. 热稳定性、水溶液的碱性都是： C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有 D. Na2O与的阴、阳离子个数比不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+、可能有K+，故A错误； B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，等浓度的两溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可用水来检验某Na2O样品中是否含有，故C正确； D．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同，都是1:2，故D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理不符合反应事实。稀硫酸与铁丝反应产生FeSO4、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．Na性质非常活泼，首先是Na与溶液中的溶剂H2O反应产生NaOH、H2，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，总反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，能与水、氧气、二氧化碳等反应，金属钠着火时，用沙土覆盖，故A正确； B．药品取出后极有可能会受到污染，故实验后剩余的氢氧化钠固体不能放回原瓶，故B错误； C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确； D．浓硫酸稀释放出大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，故D正确； 选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 与足量充分反应转移的电子数为 C. 与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 详解】A．浓盐酸与足量MnO2反应过程中，HCl不会完全反应，因此无法根据n(HCl)计算转移电子数，故A错误； B．与发生反应：，由反应可知1mol反应时转移1mol电子，的物质的量为，充分反应转移电子数为，故B错误； C．生成和均变为+1价，1molNa失1mol电子，为0.3mol，转移电子数为，故C正确； D．该反应为可逆反应，氯气不能完全反应，不能计算转移电子数目，故D错误； 故选：C。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 稳定性： D. 单质沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【详解】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B. 将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C. 将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D. 溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1mol，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确； B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18mol/L，B不正确； C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/mol进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确； D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确； 故选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于化学反应：，若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+；②，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，则氧化性强弱顺序为，故B正确； C．有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂，如氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，故C正确； D．易被氧气氧化，制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧，防止被氧化，故D正确； 选A。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有___________性。 （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况___________。 （4）含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 1-100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. NaClO ②. NaCl ③. （4）0.6mol 【解析】 【小问1详解】 Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe²⁺做还原剂，则NaNO2做氧化剂，具NaNO2有氧化性。 【小问2详解】 胶粒直径为1-100nm，饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 由2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，氧化剂是NaClO，其中Cl的价态从+1价变为-1价，还原产物为NaCl。每2 Fe(OH)3消耗转移6e-，所以单线桥为。 【小问4详解】 由Fe2(SO4)3可知，：=2：3，所以0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是0.6mol 。 16. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c的目的是___________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有___________。 （4）步骤⑥操作名称是___________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________g。 （6）配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是___________(填序号) ①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线 ③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： （7）2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为___________。 （8）个与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 【答案】（1）重新过滤 （2） ①. 溶液 ②. 除去杂质及过量的 （3）、 （4）蒸发结晶 （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 5.9 （6）②④ （7） （8）3.36 【解析】 【分析】粗盐加水搅拌得到悬浊液，过滤掉泥沙，滤液中加入试剂abc，碳酸钠必须在除去杂质之后，可以除去杂质及过量的，过滤得到沉淀和滤液，滴加盐酸调节pH，蒸发得到精盐，据此作答。 【小问1详解】 操作④过滤后的滤液仍有浑浊，说明过滤失败，需要进行的操作是重新过滤； 【小问2详解】 操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂，目的除去溶液中的，若a为NaOH溶液，则c为溶液，可以除去杂质及过量的； 【小问3详解】 加盐酸调溶液pH时，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，涉及的离子方程式有、； 【小问4详解】 步骤⑥操作名称是蒸发结晶； 【小问5详解】 为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，根据容量瓶的选取“近而大”原则，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有500mL容量瓶，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为0.5L××58.5g/mol≈5.9 g； 【小问6详解】 配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，①固体溶解后直接转移溶液，由于未冷却到室温，会导致体积偏小，浓度偏高，不当选；②定容时仰视刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；③所用的容量瓶事先没有干燥，后续也需要加蒸馏水，所以无影响；④定容时加水超过刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；操作会使溶液浓度偏低的是②④； 【小问7详解】 2L溶液中含10.8g，10.8g即0.4mol，浓度为0.2 mol/L，则的物质的量浓度为0.3mol/L； 【小问8详解】 个即0.1mol，含有0.3molH，需要0.15mol，标准状况下体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L。 17. 某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 （1）装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性 b．还原性 （2）装置C中的现象是_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 （5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】（1） ①. a ②. 4.48 （2）湿润的有色纸条褪色 （3）尾气吸收，防止污染 （4） （5） ①. ②. 能 ③. 因为橙黄色消失： ④. C 【解析】 【分析】A装置生成氯气，B装置除去挥发的氯化氢气体，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色纸条褪色，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【小问2详解】 由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色； 【小问3详解】 由分析，D用于尾气吸收，防止污染； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：； 【小问5详解】 ①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性； ③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；    D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 18. 海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等原料制备，流程图如下： （1）粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入______。流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。 （2）流程中生成晶体的化学方程式____________。 （3）下图是一种利用食盐水制备氧化剂的方法： ①电解时反应的离子方程式___________。 ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：______（填“>”或“<”）。 ③与溶液、稀硫酸共热可制备，写出一种用途______，该反应的离子方程式为___________。 （4）将一定量的气体通入溶液中充分反应，向生成的溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积V（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①由图可知，与溶液充分反应后的溶质为___________（填化学式）。 ②该盐酸的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. 、 （2） （3） ① ②. > ③. 杀菌、消毒、漂白等 ④. （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程：钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，过滤，滤渣为Mg(OH)2、CaCO3，滤液加入盐酸调pH获得精盐水，蒸发浓缩得到饱和食盐水，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 粗盐精制时Ca2+、Mg2+等分别与石灰乳、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ca(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加入Ca(OH)2，再加入Na2CO3；由图和分析可知，能够循环的物质是CO2、NH3； 【小问2详解】 由分析可知，流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图可知电解饱和食盐水时得到氯酸钠溶液，氯元素失去电子，化合价升高，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为，离子方程式为； ②由于钠盐、钾盐均可溶于水，向氯酸钠溶液中加入氯化钾后得到氯酸钾，由此可知氯酸钾的溶解度比氯酸钠的溶解度小； ③具有强氧化性，故可用于杀菌、消毒、漂白等；与溶液、稀硫酸共热可制备，氯元素化合价由+5价降低为+4价，故硫的化合价升高生成硫酸根离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒得到离子方程式为：； 【小问4详解】 ①将一定量的气体通入溶液中充分反应，先发生反应，后发生反应；通入CO2后的溶液中，若含有NaOH，HCl会先和NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，再和Na2CO3反应：、；若CO2少量，有剩余，只发生反应①，则溶质为和，盐酸先与反应再与反应，与盐酸反应先消耗1体积生成，再消耗1体积盐酸生成二氧化碳，即不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比大于1:1，不符合题图；即若反应①恰好完全反应，则溶质为，与盐酸反应不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比1:1，不符合题图；若反应①反应一部分，反应②开始了，则溶质为和，与盐酸反应不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比1:1，直接与盐酸反应产生二氧化碳气体，即最终不产生气体与产生气体消耗盐酸的量之比小于1:1，符合题图；若CO2足量，反应②反应完全，则溶质只有，与盐酸反应立即产生气体，不符合题图；综上所述，二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应后的到的溶质有、； ②根据①分析，二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应后的到的溶质有、，图中逐渐加入盐酸反应为、，产生气体阶段有关系，，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2024级高一下学期开学考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 3. 钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列有关说法中错误是 A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是置换反应 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. 5. 下列关于化学键的说法中，不正确的是 A. 氢键是分子间作用力，不属于化学键 B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D. 非极性键不是化学键 6. 下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是 (1) (2) (3) A. 反应(1)中作氧化剂 B. 反应(2)中既作氧化剂又作还原剂 C. 反应(3)中是氧化产物 D. 反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子 8. 下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中有、无 B. 热稳定性、水溶液的碱性都是： C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有 D. Na2O与的阴、阳离子个数比不相同 9. 下列离子方程式书写正确的是 A 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与CuSO4溶液反应： 10. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 与足量充分反应转移的电子数为 C. 与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 稳定性： D. 单质沸点： 13. 下列说法正确的是 A. 1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为 B. 将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 C. 将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D. 溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) 14. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 制备时常用煮沸后蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有___________性。 （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况___________。 （4）含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。 16. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c的目的是___________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有___________。 （4）步骤⑥操作名称是___________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________g。 （6）配制时若操作不当会引起溶液浓度变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是___________(填序号) ①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线 ③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： （7）2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为___________。 （8）个与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 17. 某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 （1）装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的_______(填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为_______L。 a．氧化性 b．还原性 （2）装置C中的现象是_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为_______。 （5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为_______。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性，_______。写出你的观点和理由_______。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是_______(填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 18. 海水含有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等原料制备，流程图如下： （1）粗盐精制加入的沉淀剂为石灰乳和纯碱，应先加入______。流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。 （2）流程中生成晶体的化学方程式____________。 （3）下图是一种利用食盐水制备氧化剂的方法： ①电解时反应的离子方程式___________。 ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：______（填“>”或“<”）。 ③与溶液、稀硫酸共热可制备，写出的一种用途______，该反应的离子方程式为___________。 （4）将一定量的气体通入溶液中充分反应，向生成的溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积V（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①由图可知，与溶液充分反应后的溶质为___________（填化学式）。 ②该盐酸的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $