精品解析：山东省烟台市芝罘区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

初四化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 C 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 2. 每年的6月26日是世界禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡（化学式）是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是 A. 吗啡是有机物 B. 氧化钙俗称生石灰 C. “生石灰遇水便沸”是吸收热量 D. 人人应该“拒绝毒品、远离毒品” 3. 同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，下列说法正确的是 A. 用亚硝酸钠作调味品 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 用食盐水清洗铁制品的水垢 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 5. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中错误的是 A. 将钠加入到硫酸铜溶液中，不能置换出铜 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 6. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C. 配制该溶液需要 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数6% 7. 下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A. 的溶液显酸性 B. 把试纸浸入待测液测定其值 C. 用试纸测出某溶液的为12.4 D. 溶液加水稀释后，其值减小 8. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法不正确的是 A. 操作A的名称是过滤 B. 加入的试剂B可以是氯化钙 C. 步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应 D. 步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2 9. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需常量元素 C. 玉米中富含糖类，糖类含有碳、氢、氧元素 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. “侯氏制碱法”大幅提高了的利用率。的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 从溶液中获得氯化铵晶体通常使用降温结晶的方法 B. 将20℃的饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. 40℃时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，将溶于水中，可获得饱和溶液 12. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中错误的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种 13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶 C. 向一定量稀盐酸、氢化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 15. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 三、理解与应用（共43分） 16. 近年来，我国在深海、航空、海洋强军、深地勘探、通讯等领域取得巨大成就。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是__________。钛合金属于________材料（填序号） ①金属 ②无机非金属 ③有机高分子 ④复合 （2）对于短期飞行的载人航天器，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是______________。 （3）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。钢铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。航母官兵的午餐食谱有西芹炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看，还应该补充的食物是________（填序号）。 ①红烧鱼 ②素炒黄瓜 ③玉米馒头 ④糖醋排骨 （4）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分甲烷（）完全燃烧的化学方程式为_____________。 （5）5G基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将_________能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 17. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的化学智慧和丰富的实践经验。 （1）“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热的条件下________ （填序号）。 A. 易氧化 B. 易还原 C. 很稳定 D. 很活泼 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于天然纤维。鉴别蚕丝和聚酯纤维的方法是___________ （写出操作、现象和结论）。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是碳在高温下与水蒸气发生置换反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是________，该反应中________发生还原反应。 （4）《天工开物》中记载了“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_______元素的含量。 （5）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在农业中，施用肥料的作用有______（填序号）。化肥氯化铵不能与熟石灰混合使用的原因用方程式表示为___________。 A.促进作物的枝叶生长 B.使作物根系发达，耐寒抗旱 C.抗倒伏 D.以上作用都有 18. 兴趣小组的同学围绕金属的化学性质、冶炼及防锈开展了如下探究活动。 （1）比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。 （2）实验二：反应的化学方程式为________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 预期实验现象 ________ ________ （3）下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。该实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （4）如图所示一氧化碳还原氧化铁的实验，硬质玻璃管内出现________（现象），证明反应已经发生，发生反应的化学方程式是________，该实验存在的问题是________。 19. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 【查阅资料】LiOH易溶于水 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为____________。 （2）加入石灰乳的目的是__________。 （3）步骤③中加入草酸钠。其中草酸根的化学符号为，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中氯化锂和碳酸钠反应得到的反应方程式是_____。 （5）该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是_________。 20. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是_______、滤液A的溶质为_________（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 （4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式________________。 四、实验与探究（共22分） 21. 某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是_____、______。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是____________。 （3）丙同学观察到的实验现象是___________。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液溶质成分（除酚酞外）有哪些? 【作出猜想】猜想一：； 猜想二：__________ （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现_______（填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的______代替（填序号）。 A.试纸 B.铁粉 C.铜粉 D. 溶液 E. 溶液 22. 一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 【查阅资料】Ⅰ．果蔬洗盐中含，还含或中的一种或两种。 Ⅱ．溶液与溶液混合可能产生白色沉淀。 Ⅲ．热稳定性好；受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【作出猜想】该果蔬洗盐中除了外，可能还有或中的一种或两种。 （1）猜想一：；猜想二：____________﹔猜想三： 【实验一】验证果蔬洗盐中含 （2）取样加水溶解，滴入__________溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含。 【实验二】检验果蔬洗盐中是否含或中的一种或两种 （3）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取样加热（如上图），观察烧杯内__________溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想二成立 另取样加水溶解，滴入氯化钙溶液 ____________ 【分析评价】 （4）有同学认为猜想二成立的结论不够严谨，理由是_____________。 【补充实验】 （5）取ag样品加热至反应完全，放出气体；另取ag样品加入足量稀盐酸，放出气体。若______（填“>”“=”或 “<”），则猜想三成立。 【拓展延伸】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件_________________。 23. 木糖醇是一种常见的代糖。同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究：已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了，C装置增重了。（实验前已排尽装置内空气） （1）装置B、C中盛放的试剂分别是______（填序号）。 ①足量溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量溶液 （2）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________。 （3）木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________。 （4）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量_______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （5）人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖（），葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为_________。糖类的作用是___________。 五、分析与计算（共5分） 24. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初四化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林，促进达成“碳中和” B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 C. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，可促进达成 “碳中和”，有利于保护环境，符合 的主题，不符合题意； B、煤炭脱硫处理后燃烧，可减少二氧化硫的排放。因为酸雨主要是由二氧化硫等酸性气体溶于水形成的，所以能有效减少酸雨的产生，对环境友好，符合主题，不符合题意； C、目前化石燃料是人类生活和生产中重要的能源来源，禁止使用化石燃料在现有技术和条件下并不现实。我们应合理开发和利用化石燃料，并积极开发新能源，逐步减少对化石燃料的依赖，而不是禁止使用，所以 “禁止使用化石燃料，防止产生雾霾” 这种做法不符合实际情况，不符合该主题，符合题意； D、“白色污染” 主要是由难降解的塑料垃圾造成的，使用新型可降解塑料，可减少 “白色污染”，有利于保护环境，符合 的主题，不符合题意。 故选C。 2. 每年6月26日是世界禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡（化学式）是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是 A. 吗啡是有机物 B. 氧化钙俗称生石灰 C. “生石灰遇水便沸”是吸收热量 D. 人人应该“拒绝毒品、远离毒品” 【答案】C 【解析】 【详解】A、吗啡（化学式）是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，说法正确，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法错误，符合题意； D、吸食毒品容易成瘾，对自身和社会造成极大危害，因此人人应该“拒绝毒品、远离毒品”，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，下列说法正确的是 A. 用亚硝酸钠作调味品 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 用食盐水清洗铁制品的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，如果误食亚硝酸钠，可能会引起中毒甚至危及生命，错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁锈，正确； C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化。用钢刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，加速铝的腐蚀，所以不能用钢刷擦洗铝制品，错误； D、食盐水（主要成分是NaCl）与水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等）不发生反应，不能用食盐水清洗铁制品的水垢，错误。 故选B。 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，故A错误； B、人体缺铁会引起贫血症，故B正确； C、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，故C错误； D、甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故D错误。 故选B。 5. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中错误的是 A. 将钠加入到硫酸铜溶液中，不能置换出铜 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 【详解】A、将钠加入到硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出通，选项正确； B、由分析可知，X的化学式为：H2，选项正确； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，选项错误； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，选项正确； 故选C。 6. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C. 配制该溶液需要 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 下列有关溶液的及其测定的说法正确的是 A. 的溶液显酸性 B. 把试纸浸入待测液测定其值 C. 用试纸测出某溶液的为12.4 D. 溶液加水稀释后，其值减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH＜7的溶液显酸性，故选项正确； B、pH试纸不能用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值，故选项错误； C、用pH试纸只能测出某溶液pH为整数，不可能是12.4；故选项错误； D、酸性溶液加水稀释，pH增大，碱性溶液加水稀释，pH减小；故选项错误。 故选A。 8. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法不正确的是 A. 操作A的名称是过滤 B. 加入的试剂B可以是氯化钙 C. 步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应 D. 步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确； B、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B应为稀盐酸，故B错误； C、步骤②发生的化学反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应的基本类型属于复分解反应，故C正确； D、步骤①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀分离出来，步骤②将沉淀转化为氯化镁，获得比较纯净的MgCl2，故D正确。 故选B。 9. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 玉米中富含糖类，糖类含有碳、氢、氧元素 D. 该研究利于提高玉米铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，是重要的营养物质之一， 说法正确，不符合题意； B、铁元素在人体中含量小于0.01%，属于微量元素，而不是常量元素，说法错误，符合题意； C、糖类一般由碳、氢、氧三种元素组成，玉米中富含的淀粉属于糖类，说法正确，不符合题意； D、科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，按照此研究成果，能够通过一定方式提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. “侯氏制碱法”大幅提高了的利用率。的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 从溶液中获得氯化铵晶体通常使用降温结晶的方法 B. 将20℃的饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. 40℃时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，将溶于水中，可获得饱和溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氯化铵的溶解度受温度影响较大，从溶液中获得氯化铵晶体通常使用降温结晶的方法，故选项说法正确； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则40℃时，则50g水中最多能溶解氯化钠的质量大于15g，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：AC。 12. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中错误的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，加入稀盐酸一段时间后有二氧化碳生成。因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以可以判断氢氧化钠固体已变质，结论正确，不符合题意； B、氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可检验碳酸钠的存在，若滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质。再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，如果溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，说明氢氧化钠已完全变质，所以可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质，结论正确，不符合题意； C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，结论正确，不符合题意； D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 14. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶 C. 向一定量稀盐酸、氢化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 【答案】BC 【解析】 【详解】A、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应时，酸完全参与反应，生成氢气的质量相等，根据化学方程式Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、2Al +6HCl ＝ 2AlCl3+3 H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，当金属质量相等时，铝产生的氢气质量比镁多，错误； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始溶液中有水，随着反应的进行生成的水越来越多，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量不断增大，增大幅度减小，正确； C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，不断滴加碳酸钠溶液至过量，开始是盐酸和碳酸钠反应，pH逐渐增大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH=7，等氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠，则pH大于7，正确； D、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌能生成216份质量的银，固体质量明显增加，再与硝酸铜反应，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，固体质量略减少，错误； 故选BC。 15. 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 三、理解与应用（共43分） 16. 近年来，我国在深海、航空、海洋强军、深地勘探、通讯等领域取得巨大成就。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是__________。钛合金属于________材料（填序号） ①金属 ②无机非金属 ③有机高分子 ④复合 （2）对于短期飞行的载人航天器，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是______________。 （3）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。钢铁的硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。航母官兵的午餐食谱有西芹炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看，还应该补充的食物是________（填序号）。 ①红烧鱼 ②素炒黄瓜 ③玉米馒头 ④糖醋排骨 （4）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分甲烷（）完全燃烧的化学方程式为_____________。 （5）5G基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将_________能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 【答案】（1） ①. 抗腐蚀性强 ②. ① （2） （3） ①. 导电 ②. 大 ③. ③ （4） （5）化学 【解析】 【小问1详解】 钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性非常好； 金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料，故填：①； 【小问2详解】 由氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似推出，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为：； 【小问3详解】 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性，故填：导电； 合金的硬度比组成它的纯金属大，钢铁是铁的合金，故硬度比铁大； 由西芹炒鸡蛋、骨头汤能提供蛋白质、维生素、油脂，故应补充糖类，故选③； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问5详解】 铅酸蓄电池在放电时，是将化学能转化为电能，故填化学。 17. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的化学智慧和丰富的实践经验。 （1）“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热的条件下________ （填序号）。 A. 易氧化 B. 易还原 C. 很稳定 D. 很活泼 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于天然纤维。鉴别蚕丝和聚酯纤维的方法是___________ （写出操作、现象和结论）。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是碳在高温下与水蒸气发生置换反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是________，该反应中________发生还原反应。 （4）《天工开物》中记载了“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_______元素的含量。 （5）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在农业中，施用肥料的作用有______（填序号）。化肥氯化铵不能与熟石灰混合使用的原因用方程式表示为___________。 A.促进作物的枝叶生长 B.使作物根系发达，耐寒抗旱 C.抗倒伏 D.以上作用都有 【答案】（1）C （2）分别取少量两种纤维，点燃，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有刺激性气味的是聚酯纤维 （3） ①. C+H2OCO+H2。 ②. 水##H2O （4）碳##C （5） ①. AC##CA ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 “金入于猛火，色不夺精光。” 这句话描述了黄金在强热条件下，其颜色和光泽不改变，说明黄金在高温下化学性质很稳定，不易与其他物质发生反应。 故选C； 【小问2详解】 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维燃烧时没有烧焦羽毛气味；鉴别蚕丝和聚酯纤维的方法是：分别取少量两种纤维，点燃，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有刺激性气味的是聚酯纤维； 【小问3详解】 碳在高温下与水蒸气发生置换反应，生成两种可燃性气体根据置换反应概念和质量守恒定律可知，这丙种气体分别是一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2OCO+H2；在该反应中，H2O失去氧元素，发生还原反应； 【小问4详解】 生铁含碳量一般在 2% - 4.3% 之间，钢含碳量通常在 0.03% - 2% 之间，生铁中含碳量较高，不断翻炒液态生铁，是为了使生铁中的碳与空气中的氧气接触反应，从而降低生铁中碳元素（C）的含量，使生铁变成含碳量较低的钢； 【小问5详解】 KNO3中含有钾元素和氮元素，钾元素能使作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏能力；氮元素能促进作物的枝叶生长，磷肥使作物根系发达，耐寒抗旱，所以施用KNO3肥料的作用有促进作物的枝叶生长和抗倒伏，故填 AC； 氯化铵（NH4Cl）与熟石灰[Ca(OH)2]混合使用会发生反应，生成氯化钙、氨气和水，使氮肥失效，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。 18. 兴趣小组的同学围绕金属的化学性质、冶炼及防锈开展了如下探究活动。 （1）比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。 （2）实验二：反应的化学方程式为________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 预期实验现象 ________ ________ （3）下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。该实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （4）如图所示一氧化碳还原氧化铁的实验，硬质玻璃管内出现________（现象），证明反应已经发生，发生反应的化学方程式是________，该实验存在的问题是________。 【答案】（1）加入相同浓度、相同体积的同种酸溶液（如稀盐酸或稀硫酸） （2） ①. ②. 将铁片放入硫酸铜溶液中 ③. 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）①②##②① （4） ①. 红棕色粉末逐渐变黑 ②. ③. 没有进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 在控制酸的种类、浓度和体积相同、温度相同的情况下，通过观察铁和铝与酸反应的剧烈程度，能准确比较它们的金属活动性强弱；要比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度除了加入同样大小的铁片和铝片外，还需考虑②加入相同浓度、相同体积的同种酸溶液（如稀盐酸或稀硫酸）； 【小问2详解】 实验二是铁与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为； 要得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，已经通过实验二，验证Cu＞Ag，还需要验证Fe＞Cu；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以设计实验如下：实验步骤 ：将铁片放入硫酸铜溶液中， 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 ①中铁钉既接触水又接触氧气，生锈明显；②中铁钉只接触水，不接触氧气（水面上有植物油隔绝氧气），不生锈，通过二者对比可得出铁生锈需要氧气； 【小问4详解】 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁（红棕色）被一氧化碳还原为铁（黑色），硬质玻璃管内出现红棕色粉末逐渐变黑的现象，发生反应的化学方程式是；该实验存在的问题是没有进行尾气处理，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。 19. 碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 【查阅资料】LiOH易溶于水 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为____________。 （2）加入石灰乳的目的是__________。 （3）步骤③中加入草酸钠。其中草酸根的化学符号为，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中氯化锂和碳酸钠反应得到的反应方程式是_____。 （5）该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是_________。 【答案】（1） （2）除去硫酸镁 （3）Na2C2O4 （4） （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙能与海水中的硫酸镁等发生反应，加入石灰乳的目的是除去硫酸镁等杂质； 【小问3详解】 钠元素显+1价，草酸根(的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； 【小问4详解】 氯化锂和碳酸钠反应得到同时生成氯化钠，方程式为：； 【小问5详解】 反应①碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③氯化锂和碳酸钠反应得到同时生成氯化钠属于复分解反应，故没有涉及到置换反应。 20. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 请回答： （1）气体A是_______、滤液A的溶质为_________（写化学式）。 （2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____。 （3）操作1、操作2和操作3为同一操作，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 （4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. FeSO4 （2） （3）漏斗 （4） 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 综上分析，气体A是氢气，化学式为H2； 滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4； 【小问2详解】 固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：； 【小问3详解】 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 四、实验与探究（共22分） 21. 某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是_____、______。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是____________。 （3）丙同学观察到的实验现象是___________。 （4）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 【作出猜想】猜想一：； 猜想二：__________ （填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现_______（填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的______代替（填序号）。 A.试纸 B.铁粉 C.铜粉 D. 溶液 E. 溶液 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 有气泡产生 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  （3）有白色沉淀产生 （4） ①. NaCl、CaCl2、HCl ②. 有气泡产生 ③. AB##BA 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，同时碱性消失，酚酞变为无色。所以他观察到的现象是溶液由红色变为无色、有气泡产生； 【小问2详解】 乙同学实验是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ； 【小问3详解】 丙同学实验是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀产生； 【小问4详解】 作出猜想： 甲同学反应后溶液中一定有NaCl，有HCl（因为加入过量稀盐酸）；乙同学反应后溶液中有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2；丙同学反应后溶液中有NaCl，可能有Na2CO3或CaCl2。 丁同学将三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，不存在碱性物质（因为酚酞无色），沉淀CaCO3溶解说明溶液中有HCl，则猜想二为NaCl、CaCl2、HCl； 实验探究： 猜想二成立，即溶液中有HCl，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，因为HCl会与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。盐酸反应完后继续滴加碳酸钠会出现白色沉淀； 反思交流： A、用pH试纸测溶液pH，若pH<7，说明溶液中有HCl，猜想二成立，可以代替Na2CO3溶液，符合题意； B、 铁粉能与HCl反应产生氢气，若有气泡产生，说明溶液中有HCl，猜想二成立，可以代替Na2CO3溶液，符合题意； C、 铜粉与HCl不反应，不能检验溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意； D、 CuSO4溶液与HCl不反应，不能检验溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意； E、AgNO3溶液能与氯化钙、NaCl、HCl都反应产生白色沉淀，不能确定溶液中有HCl，不可以代替，不符合题意。 故选AB。 22. 一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 【查阅资料】Ⅰ．果蔬洗盐中含，还含或中的一种或两种。 Ⅱ．溶液与溶液混合可能产生白色沉淀。 Ⅲ．热稳定性好；受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【作出猜想】该果蔬洗盐中除了外，可能还有或中的一种或两种。 （1）猜想一：；猜想二：____________﹔猜想三： 【实验一】验证果蔬洗盐中含 （2）取样加水溶解，滴入__________溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含。 【实验二】检验果蔬洗盐中是否含或中的一种或两种 （3）完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取样加热（如上图），观察烧杯内__________溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想二成立 另取样加水溶解，滴入氯化钙溶液 ____________ 【分析评价】 （4）有同学认为猜想二成立的结论不够严谨，理由是_____________。 【补充实验】 （5）取ag样品加热至反应完全，放出气体；另取ag样品加入足量稀盐酸，放出气体。若______（填“>”“=”或 “<”），则猜想三成立。 【拓展延伸】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件_________________。 【答案】（1）Na2CO3和NaHCO3 （2）硝酸银##AgNO3 （3） ①. 澄清石灰水##氧氧化钙溶液 ②. 产生白色沉淀 （4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合也可能产生白色沉淀，所以无法验证碳酸钠的存在 （5）= （6）贮存于阴凉干燥处  【解析】 【小问1详解】 根据果蔬洗盐中除NaCl外，可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，已经有猜想一：Na2CO3；猜想三：NaHCO3，所以猜想二为Na2CO3和NaHCO3； 【小问2详解】 要证明果蔬洗盐中含NaCl，需检验Cl−，一般用硝酸银溶液检验Cl−，所以取样加水溶解，滴入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀（AgCl）；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生（Ag2CO3与稀硝酸反应产生CO2），证明果蔬洗盐中含NaCl； 【小问3详解】 猜想二成立，则存在Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3受热分解会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以取样加热，观察烧杯内澄清石灰水溶液的变化。 另取样加水溶解，滴入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，现象是产生白色沉淀； 【小问4详解】 猜想3成立的结论不够严谨，因为NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合也可能产生白色沉淀，所以无法验证碳酸钠的存在； 【小问5详解】 由化学方程式、可知，NaHCO3无论受热分解还是与稀盐酸反应，碳元素最终都转化为CO2，当产生的二氧化碳质量相等，说明样品只有NaHCO3，即猜想三成立。 【小问6详解】 NaHCO3受热易分解，所以此类果蔬洗盐应贮存于阴凉干燥处。 23. 木糖醇是一种常见的代糖。同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究：已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了，C装置增重了。（实验前已排尽装置内空气） （1）装置B、C中盛放的试剂分别是______（填序号）。 ①足量溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量溶液 （2）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________。 （3）木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________。 （4）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量_______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （5）人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖（），葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为_________。糖类的作用是___________。 【答案】（1）② （2）3:6:4 （3）5:12:5 （4）偏大 （5） ①. ②. 提供能量 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液用与吸收二氧化碳，浓硫酸用于吸收水，装置B、C中盛放试剂分别是足量浓硫酸、足量溶液，若颠倒顺利，气流若先通过氢氧化钠溶液会使部分水蒸气液化，使浓硫酸吸收水分的质量不准，造成结果不准确； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：，氢氧化钠溶液溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为：，因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.12g-0.6g=0.8g。则木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：0.6g：0.12g：：0.8g=3:6:4； 【小问3详解】 设木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为x:y:z，12x：y:16z=3:6:4，x:y:z=5:12:5； 【小问4详解】 若装置A中缺少氧化铜，木糖醇燃烧生成的一氧化碳就不能转化为二氧化碳，则测得的二氧化碳质量偏小，而氢元素的质量准确，则导致测得的木糖醇中氧元素质量偏大，故将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大; 【小问5详解】 葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，方程式为：； 糖类是人类最主要供能物质，主要作用是为人体提供能量。 五、分析与计算（共5分） 24. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。 设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5% 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g； 故填：10 【小问2详解】 黄铜样品中铜的质量分数为：； 故填：40% 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$