精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

2025年高一下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 下列说法中，正确的是 A. 若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况 B. 标准状况下，1molH2O体积是22.4L C. 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 D. 32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA 3. 油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+KAl(SO4)2•12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有关判断正确的是 A. 明矾属于混合物 B. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 C. KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO D. 该反应说明Al3+与CO不能大量共存 4. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B. 16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 标准状况下，11g3H216O中含有的中子数目为5NA D. 4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2NA 5. 下列有关胶体的说法错误的是 A. 用激光笔照射可以区别溶液和胶体 B. 向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体 C. 胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应 D. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D. 生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： B. 往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉： C. 往氯化铁溶液中加入少量金属钠： D. 往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： 8. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 9. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O)，呈绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是 A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸 C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原 10. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 11. 向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性：Cl2>Fe3+ B. 参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1 C. 还原性：Fe2+<Br- D. 被氧化的Br-占Br-总量的一半 12. 探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B. 实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了 D. 实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 14. 下列离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B. 过量通入溶液中： C. 醋酸与氨水反应： D. 溶液与足量的溶液反应： 15. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过的稀盐酸，仍有部分固体未溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 C. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的AgNO3进行检验 D. 原溶液中一定存，可能存在 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 二、填空题(共38分) 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。 （2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。 （3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。 （4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。 （5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。 A. “类钫”化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 18. 已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： 请回答下列问题。 （1）该可逆反应的化学方程式可表示为_______。 （2）用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。 （3）从反应开始到2s末，A的转化率为_______。 （4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 A.vB(消耗)=vC(生成) B.容器内气体的总压强保持不变 C.容器内气体的密度不变 D.vA：vB：vC=3：1：2 E.容器内气体C的物质的量分数保持不变 （5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。 19. “7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。 （1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。 （2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。 （3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。 已知：溶液呈碱性；； a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。 A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能 b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。 （4）目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。 三、解答题(共14分) 20. 元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑧ ⑩ （1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式_______。 （2）元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。 （3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。 （4）元素⑥、⑦、⑨简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“<”)，下列事实能说明上述结论的是_______。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高一下学期化学入学考试试题 一、单选题(共48分) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况 B. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L C. 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 D. 32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件不一定为标准状况，故A错误； B．标准状况下，水不是气态，所以1molH2O的体积不是22.4L，故B错误； C．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是6.02×1023，故C错误； D．O2和O3均由氧原子构成，所以32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol，数目为2NA，故D正确； 故答案为：D。 3. 油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+KAl(SO4)2•12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有关判断正确的是 A. 明矾属于混合物 B. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 C. KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO D. 该反应说明Al3+与CO不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾属于纯净物，A错误； B．生成物中的CO2属于非电解质，B错误； C．KAl(SO4)2是强电解质，在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，C错误； D．该反应说明Al3+与CO不能大量共存，水溶液中二者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，D正确； 故选D。 4. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B. 16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 标准状况下，11g3H216O中含有的中子数目为5NA D. 4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标准状况下，5.6LCO2物质的量为 =0.25mol，依据方程式： ，消耗2mol二氧化碳,转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误； B. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故16.25gFeCl3的物质的量是 ，所形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1 NA个，故B错误； C. 标准状况下，3H216O 的中子数为2×2+8=12，11g3H216O的物质的量是 =0.5mol，所含有的中子数目为0.5mol×12=6NA，故C错误； D. 4.6gNa物质的量为 =0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2 NA，故D正确； 故选：D。 5. 下列有关胶体的说法错误的是 A. 用激光笔照射可以区别溶液和胶体 B. 向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体 C. 胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应 D. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确； B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误； D．分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确； 故合理选项是C。 6. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中只有1种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D. 生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】NaN3中N元素化合价从－价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子。 【详解】A．NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确； B．该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B正确； C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确； D．反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子个数之比为8：5，D错误； 答案选D。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： B. 往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉： C. 往氯化铁溶液中加入少量金属钠： D. 往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，无气泡产生，A错误； B．金属活动性：Fe＞Cu，往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉，不会发生置换反应，B错误； C．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液溶质为氯化铁，所以氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，综合反应的离子方程式为：，C正确； D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D错误； 故选C。 8. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 【答案】D 【解析】 【分析】根据c=，结合具体操作来分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断。 【详解】A．移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选项A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项B错误； C．用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致所取浓硫酸量偏少，所配溶液浓度偏小，选项C错误； D．浓硫酸与烧碱反应放热，结果偏高，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。注意易错点为B注意仰视、俯视对体积读数的影响。 9. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O)，呈绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是 A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸 C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3受热易分解，与题意反应条件不符，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故A错误； B．FeSO4•7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，故B正确； C. 绿矾和朴硝中含有的金属元素不同，可以通过焰色反应区分，故C正确； D. 绿矾分解过程中铁元素被氧化，根据氧化还原反应的规律，硫元素会部分被还原，故D正确； 故选A。 【点睛】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。 10. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中K与Cl原子守恒关系，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．根据氧化还原反应中得失电子总数相等，若反应①中，其化学方程式为：，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确； 故选C。 11. 向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性：Cl2>Fe3+ B. 参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1 C. 还原性：Fe2+<Br- D. 被氧化的Br-占Br-总量的一半 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，选项A正确； B．根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2 : 2= 1: 1，选项B正确； C．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性: Fe2+ > Br-，选项C错误； D．根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2molFe，会有4molBr-，上述反应中只有2molBr-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，选项D正确； 答案选 C。 12. 探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B. 实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了 D. 实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，实验Ⅱ中再加入少量KSCN 溶液，仍无明显现象，从而表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的用量无关，A正确； B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加入能将Fe2+氧化为Fe3+的H2O2溶液后，溶液仍不变红，则表明H2O2被其它还原剂还原，所以可能是H2O2被维生素 C 还原了，B正确； C．实验Ⅲ中溶液变红，表明生成了Fe(SCN)3，但当H2O2加入过量后，溶液的红色又褪去，则表明Fe(SCN)3的结构被破坏，因为H2O2不能氧化Fe3+，所以可能是 H2O2将SCN-氧化了，C正确； D．实验Ⅲ中加入盐酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被H2O2氧化为Fe3+[溶液变为红褐色，表明反应生成了+3价的Fe]，所以该补铁剂中+2 价铁被H2O2氧化并不一定需要酸性条件，D不正确； 故选D。 13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【详解】A．H2O常温下为液态，故A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误； C．C单质中石墨可导电，故C正确； D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确； 选B。 14. 下列离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： B. 过量通入溶液中： C. 醋酸与氨水反应： D. 溶液与足量的溶液反应： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，过量通入溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．Mg(HCO3)2溶液与足量的溶液反应时，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故答案为：BD。 15. 某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过的稀盐酸，仍有部分固体未溶解。以下说法正确的是 A. 原溶液中、一定存在，一定不存在 B. 原溶液中一定不存在，无法判断是否存在 C. 为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的AgNO3进行检验 D. 原溶液中一定存在，可能存在 【答案】D 【解析】 【分析】取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有SO、CO，则溶液中不含Ca2+，由于CO、与Ca2+会发生反应CaCO3沉淀不能大量共存，根据电荷守恒可知溶液中一定存在阳离子Na+，溶液中含有CO、SO，二者都是阴离子，与Cl-不能发生反应，因此不能确定Cl-是否存在，以此来解析； 【详解】A．根据上述分析可知：溶液中含有CO、SO，二者都是阴离子，与Cl-不能发生反应，因此不能确定Cl-是否存在，A错误； B．溶液中含CO，由于CO、与Ca2+会发生反应CaCO3沉淀不能大量共存，因此一定不含有Ca2+，根据电荷守恒可知溶液中一定存在阳离子Na+，B错误； C．由于反应过程中加入了盐酸，引入了Cl-，因此不能通过取实验后的滤液，向其中加硝酸酸化的AgNO3进行检验，C错误； D．根据上面分析一定含有Na+，不能确定Cl-是否含有，D正确； 故选D。 16. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)，下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成CuS反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，过程①中生成硫化铜沉淀的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确； B．由分析可知，过程②中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程③中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：4，故C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确； 故选C。 二、填空题(共38分) 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。 （2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。 （3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。 （4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。 （5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。 A. “类钫”在化合物中显+1价 B. “类钫”单质具有强氧化性 C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应 【答案】（1） ①. 第四周期第VA族 ②. ＞ （2） ①. CH4 ②. （3）HBrO4 （4）Al3++= Al(OH)3↓+ （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，砷原子核外有4个电子层，且最外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga与As位于周期表同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Ga＞As； 【小问2详解】 碳和硅位于同一主族，同一主族元素，随着原子序数增大，电子层数增大、原子半径增大、元素的非金属性递减，其简单气态氢化物稳定性减弱，所以其中稳定性更强的是CH4；碳的最高价氧化物为CO2，其电子式为； 【小问3详解】 硒元素和溴元素位于同一周期，而同周期主族元素原子序数递增，原子半径递减，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，所以硒元素和溴元素最高价氧化物的水化物酸性较强的是HBrO4； 【小问4详解】 AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以往AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++= Al(OH)3↓+； 【小问5详解】 A．“类钫”位于元素周期表第八周期IA族，原子最外层有一个电子，在化合物中显+1价，故A正确； B．“类钫”单质为活泼金属，具有强还原性，故B错误; C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物应为强碱，故C错误； D．“类钫”元素的金属性很强，能与冷水剧烈反应，故D正确； 故答案为：AD。 18. 已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： 请回答下列问题。 （1）该可逆反应的化学方程式可表示为_______。 （2）用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。 （3）从反应开始到2s末，A的转化率为_______。 （4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 A.vB(消耗)=vC(生成) B.容器内气体的总压强保持不变 C.容器内气体的密度不变 D.vA：vB：vC=3：1：2 E.容器内气体C的物质的量分数保持不变 （5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。 【答案】（1）3A(g)+B(g)2C(g) （2）0.01mol•L-1•s-1 （3）40% （4）BE （5）生成物 【解析】 【小问1详解】 从题可知，反应过程中消耗或生成的A、B、C的物质的量浓度之比等于其计量数之比，则2s内0.6mol/LA与0.2mol/LB反应生成了0.4mol/LC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。 【小问2详解】 物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为。 【小问3详解】 反应开始到2s末，A的转化率为 【小问4详解】 A．(消耗)=(生成)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C； D．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； E．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，容器内气体C的物质的量分数保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选BE； 【小问5详解】 由于反应在密闭容器中进行，根据平均摩尔质量的计算公式可知， 气体的总质量不变，要使平均摩尔质量增大，只能减小总物质的量，该反应为系数减小的反应，故反应向生成物方向移动。 19. “7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。 （1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。 （2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。 （3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。 已知：溶液呈碱性；； a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。 A．② B．③ C．①或② D．①②③均有可能 b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。 （4）目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 5 （2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3） ①. D ②. ② （4）2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；标况下56L氯气的物质的量为=2.5mol，由反应方程式可知完全吸收2.5molCl2，需要5molNaOH，则需要NaOH溶液的体积为=5L，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，因Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸而起漂白作用，反应的化学方程式表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 a．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变质，会生成CaCO3。甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有CO2生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，则得出的结论是①②③均有可能，选D； 故答案为：D； b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉样品中含有CaCO3；取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白，说明漂白粉样品仍具有漂白性。由此得出的结论是漂白粉部分失效，选②； 故答案为：②； 【小问4详解】 将剧毒的NaCN转化为无毒物质，产物是氯化钠和两种常见气体，由于氯元素化合价从+4价降低到-1价，则化合价升高的元素为C、N，生成的两种气体为CO2、N2。根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。 三、解答题(共14分) 20. 元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑧ ⑩ （1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式_______。 （2）元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。 （3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。 （4）元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“<”)，下列事实能说明上述结论的是_______。 A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱 C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. > ②. AC 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br，据此进行分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析，由H和O形成的四核18e-的分子为H2O2，该分子的电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 O、Na构成的淡黄色固体化合物为Na2O2，该化合物与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，C、N、O为同周期元素，非金属性依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4； 小问4详解】 S2-、K+，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：S2-＞K+，K+的核外电子层数比Al3+多，则半径：K+> Al3+，简单离子半径由大到小顺序为S2-＞K+＞Al3+，故答案为：S2-＞K+＞Al3+； 【小问5详解】 Cl、Br为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：Cl＞Br； A．溶液变为橙黄色说明Cl2与HBr反应置换出了Br2，说明氧化性Cl2＞Br2，故非金属性Cl＞Br,故A正确； B．最高价氧化物水化物酸性：HClO4＞HBrO4，可以说明非金属性Cl＞Br,故B错误； C．元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故HCl比HBr分解温度高，可以说明非金属性Cl＞Br,故C正确； D．元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，故D错误；故答案为：＞；AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$