精品解析：江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

丰城中学2024-2025学年下学期高二入学考试试卷 化学 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ni59 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水解： B. 泡沫灭火器的原理： C. 硫酸氢钾水溶液中电离： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成和，水解方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器灭火的反应原理为铝离子在溶液中与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，B正确； C．硫酸氢钾为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C错误； D．钢铁发生吸氢腐蚀时，铁为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，D错误； 故选B。 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 B. 、、平衡混合气加压后颜色变深 C. 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和NaHCO₃溶液中的溶解平衡为：，当加入HCl时，与反应生成CO2，导致浓度降低。根据勒夏特列原理，固体NaHCO₃继续溶解以补充，维持反应进行，同时因溶液饱和，生成的CO2迅速逸出，减少溶解损失，此过程涉及溶解平衡的移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．可逆反应为，增大压强的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，B错误； C．氯化铁溶液加铁粉振荡后．会发生反应生成氯化亚铁溶液，颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 3. 水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体 B. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 C. 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D. 常温，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸镁（MgSO4）为强酸（H2SO4）与弱碱（Mg(OH)2）的盐，蒸干时水解生成的H2SO4难挥发，最终重新结合为MgSO4固体，A正确； B．粗铜精炼中，阳极溶解的金属可能包括比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe），若溶解64g Cu（1mol），转移2mol e⁻（）；但若溶解其他金属（如Fe，摩尔质量56g/mol，转移3mol e⁻/mol），则转移电子数可能超过，因此，“一定为”的说法错误，B错误； C．水解呈碱性，加入后生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，颜色变浅，证明存在水解平衡，C正确； D．盐酸（pH=6）中，H⁺主要来自HCl解离，水电离的H⁺浓度等于溶液中的OH⁻浓度为，溶液（pH=8）中，水解促进水的电离，水电离的H⁺浓度等于溶液中的OH⁻浓度，二者水电离的H⁺浓度不同，D正确； 故选B。 4. 下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键的键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的非金属性大于，所以酸性：，与第一电离能无关，故A错误； B．键的键能大于键，不易断键，则热稳定性：，故B正确； C．CO2是分子晶体，是共价晶体，则熔点：，与摩尔质量无关，故C错误； D．乙醇和正戊醇都能和水分子形成氢键，饱和一元醇中羟基的质量分数越大，其溶解性越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，故D错误； 故选B。 5. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 氢元素的三种不同核素：H、D、T C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 钠原子电子云图 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的价电子排布式为2s22p2，其价电子轨道表示式，A正确； B．H、D、T分别为1H、2H、3H，它们是氢元素的三种不同核素，B正确； C．的中心原子的σ键电子对数3，孤电子对为1，则价层电子对数4，其VSEPR模型为四面体，C错误； D．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，D正确； 故选C。 6. 用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；正四面体形 B. V形；平面正方形 C. 直线形；平面正方形 D. V形；正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】中S原子的孤电子对数为，键电子对数为2，S原子的价层电子对数为4，的空间结构为V形；中N的孤电子对数为，键电子对数为4，N原子的价层电子对数为4，的空间结构为正四面体形； 故答案为：D。 7. 下列说法中错误的是 A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B. 根据推电子基团种类不同，推断酸性： C. 根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D. 根据中心原子电负性不同，推断键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，A正确； B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B正确； C． S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，C错误； D．N的电负性大于P，则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥力较大，键角大，D正确； 故选C。 8. 下列每组分子中心原子杂化方式相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，A正确； B．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，B错误； C．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，C错误； D．中心原子属于杂化，中心原子属于杂化，D错误； 答案选A。 9. 室温下，下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时pM-pH关系图(；'可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由a点可求得 B. 浓度均为0.01的和可通过分步沉淀进行分离 C. pH=4时的溶解度为 D. 浓度均为0.2mol/L的、混合溶液中当沉淀完全时不会沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由点a坐标可知，此时pH=2，pOH=12，则，A错误； B．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过分步沉淀进行分离和，B正确； C．由图可知，当pH=5时，pAl=6，此时，pH=4时其溶解度：，C错误； D．当pH=5时，pAl=6，此时，pH=5，pCu=1.5，，完全沉淀时，，，则c(H+)=10-4.7mol/L，此时pH为4.7，c(OH-)=10-9.3mol/L，在此pH值刚开始沉淀，c(Cu2+)=，题干＞0.1mol/L，则、同时沉淀，D错误； 答案选B。 10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2为硫化镉的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C. 图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D. 图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1滴定曲线，醋酸为弱酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，未加入氢氧化钠前，同浓度盐酸电离出的氢离子浓度大，pH更小，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，A错误； B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为：，B错误； C．从图像可知，t1时刻，v逆未发生改变，说明t1时刻改变的条件不是催化剂、温度、压强；在建立新的平衡过程中，v逆减小，则v正增大，则t1时刻，v正减小，故t1时刻可能减小了容器内的反应物浓度，C正确； D．根据反应方程可知，增大体积，反应向着气体体积增大的方向移动，二氧化氮转化率增大，故相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图中c点所示，小于b点时转化率，说明该条件下，反应还未到达平衡，v正>v逆，D错误； 故选C。 11. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 【答案】B 【解析】 【分析】CH4燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料CH4的a极为负极，通入氧化剂氧气的b极为原电池的正极，电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，与电源的正极相连接的为电解池的阳极，可知石墨I为阳极，在阳极为氯离子放电，则电极反应为：，电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则A膜应为阳离子交换膜，石墨Ⅱ为阴极，阴极附近氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合钠离子生成氢氧化钠，则C膜也应为阳离子交换膜，据此分析判断。 【详解】A．a极通入甲烷是负极，发生氧化反应，电极反应：，故A正确； B．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，根据分析可知，阳极室的电极反应式为：，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为： ，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，故B错误； C．电解池中阴极的电极不参与反应，溶液中的离子放电，因此可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C正确； D．a极上通入2.24L甲烷，物质的量为0.1mol，根据电极反应：，可知转移电子为0.8mol，根据得失电子守恒、电荷守恒可知，内外电路即阳极室Ca2+减少0.4mol，故D正确； 故答案选B。 12. 设计如图装置回收金属钴，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是 A. 左侧装置为电解池，右侧装置为原电池 B. 装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室 C. 左侧装置a电极反应式为 D. 右侧装置d电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池﹔原电池中，c电极为电池的负极，CH3COO-在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，乙室的LiCoO2电极为正极，酸性条件下LiCoO2在正极得到电子发生还原反应生成Li+，Co2+和H2O，电极反应式为；电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，CH3COO-在阳极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，b电极为阴极，Co2+在阴极得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为，电解的总反应为。 【详解】A．由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，正确； B．细菌所在环境pH稳定，b电极发生还原反应，而细菌所在环境发生，产生的氢离子向甲室移动，B正确； C．电解池中，与原电池正极相连的a电极为阳极，CH3COO-在阳极失去电子发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为，C正确； D．右侧装置d电极为正极，酸性条件下LiCoO2在正极得到电子发生还原反应生成Li+，Co2+和H2O，电极反应式为，D错误； 故选D。 13. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种离子晶体 B. 距离砷原子最近的砷原子数为6 C. 若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为，熔沸点较高，为共价晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ga原子位于顶角和面心，Ga的原子个数为，As位于体内，个数为4，化学式为GaAs，则距离砷原子最近的砷原子数等同于距离镓原子最近的镓原子数，镓原子位于顶角和面心，距离镓原子最近的镓原子数为12，距离砷原子最近的砷原子数为12，故B错误； C．体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，且Ga、As原子之间的距离最短，该晶胞的体对角线长度为，则Ga原子与As原子的最短距离为，C错误； D．由图可知，面心上的Ga原子与上下两层体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，D正确； 答案选D。 14. 25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 所示溶液中： B. 所示溶液中： C. 时溶液中： D. 25℃时，水解平衡常数数量级为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，，根据电荷守恒：，故，由图知，得，A正确； B．由图知点，，，带入电荷守恒，，故，B错误； C．时，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立得，C正确； D．25℃，时，由图知，，则NH4Cl水解平衡常数数量级为10-10，D正确； 故选B。 第II卷 非选择题 (共58分) 二、填空题，按要求作答(共58分) 15. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题： （1）基态e原子中电子占据最高能级符号是______________，占据该能级电子的电子云轮廓图为______________形，基态e原子核外共有______________种不同运动状态的电子。 （2）元素i位于元素周期表的______________区，基态核外电子的空间运动状态有______________种。 （3）g的元素符号______________，其基态原子的价电子排布式为______________。 （4）元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是______________。(用元素符号表示) （5）写出元素h的价层电子排布图____________________________。 （6）N能层只有一个电子的元素是__________________________ 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃 ③. 17 （2） ①. ds ②. 14 （3） ①. K ②. 4s 1 （4）N>O>C （5） （6）K、Cr、Cu 【解析】 【分析】根据表中元素位置可以判断出a是H，b是C，c是N，d是O，e是Cl，g是K，h是Cr，i是Cu。 【小问1详解】 基态Cl原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5，离原子核越远的电子层其能量越高，即基态Cl原子中电子占据最高能级的符号是3p；占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形；基态Cl原子核外共有17个电子，运动状态都不相同； 【小问2详解】 元素i是Cu，Cu位于元素周期表的ds区；基态Cu+核外电子有14条原子轨道，所以空间运动状态有14种； 【小问3详解】 g的元素符号是K；K的基态原子的价电子排布式为4s 1； 【小问4详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以元素C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C； 【小问5详解】 元素h是Cr，Cr的价层电子为：3d54s1，Cr的价层电子排布图是； 【小问6详解】 该题目中存在N能层的有K、Cr和Cu，K、Cr、Cu的N能层的电子排布均为：4s 1，即N能层只有一个电子的元素是K、Cr、Cu。 16. 中和滴定是工业生产和研究中最常见一种测量方法，回答下面问题： （1）量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，下列滴定管排气泡的方法正确的是_______。 A B. C. D. （2）①用1.00mol/LNaOH标准溶液测定市售白醋(主要成分)的总酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂， ②用标准溶液滴定，当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定4次。 ③实验记录 次数 体积(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 市售白醋总酸度_______。 （3）氧化还原滴定：①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式_______。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。 ③下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 （4）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 【答案】（1）C （2） ①. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 4.5 （3） ①. ②. B ③. BC （4）D 【解析】 【小问1详解】 量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，用碱式滴定管，滴定管排气泡的方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选C； 【小问2详解】 ②用标准溶液滴定，当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定； ③根据表中数据可以看出第1 组误差较大，应该舍去，剩余3次试验平均消耗NaOH溶液的体积为15.00mL，由可得，，则市售白醋总酸度； 【小问3详解】 ①用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，该反应的离子方程式为：； ②标准KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，不能盛放在碱式滴定管中，应选用酸式滴定管，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，待测液不能用碱式滴定管，故选B； ③A．标准KMnO4溶液用酸式滴定管，滴定终点时，俯视滴定管溶液液面，会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，A错误； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，会使标准液被稀释，导致滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，不影响未知液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，D正确； 故选BC； 【小问4详解】 根据沉淀滴定的原理，滴定剂与指示剂的生成物颜色与滴定剂和被滴定物的生成物颜色不同，滴定剂和被滴定物要比滴定剂与指示剂的反应先发生。 A．若选NaCl作指示剂，AgCl的，AgSCN的，，说明AgSCN更难溶，理论上先与反应生成AgSCN沉淀，但AgCl和AgSCN均为白色沉淀，无法通过颜色变化判断滴定终点，A错误； B．若选NaBr作指示剂，AgBr的，，则会先与反应生成AgBr沉淀，不符合沉淀滴定的条件，B错误； C．若选NaCN作指示剂，AgCN的，，会先与反应生成AgCN沉淀，不符合沉淀滴定的条件，C错误； D．若选作指示剂，的，与AgSCN的接近，且为砖红色沉淀，AgSCN为白色沉淀。在滴定过程中，由于，，浓度相同时，先与反应生成白色的AgSCN沉淀，且与反应生成砖红色的)沉淀，可根据颜色变化判断滴定终点，D正确； 综上，故选D。 17. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）草酸第一步电离的电离方程式为_______。 （2）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数_______。 ②相同条件下，物质的量浓度均为的溶液的pH比溶液的pH_______(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 溶液中逐滴加入 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)_______(填“>”、“=”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为_______。 （3）常温下，的溶液中，水电离出来的=_______；的溶液中，溶液中的_______mol/L。 【答案】（1） （2） ①. ②. 小 ③. ＞ ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 草酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离的电离方程式为； 【小问2详解】 ①pH＝1.2时，由图可知，； ②酸性越弱，越小，对应的阴离子水解程度越大，草酸的碳酸的，因此相同浓度下，溶液水解产生的浓度小于水解产生的浓度，溶液的pH更小； ③pH＝1.2时，由图可知，，同理pH＝4.2时，由图可知，，当V(KOH)=10mL时，与KOH恰好反应生成。根据电荷守恒，当时，，的Ka2=10-4.2，，即溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，加入的V(KOH溶液)>10mL；当加入KOH溶液体积为10mL时，溶液中的溶质为，由以上分析可知，此时溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度：，由于草酸氢根电离也很微弱，所以，故； 【小问3详解】 常温下，的溶液中，，由于在常温下水的离子积常数，溶液中的氢氧根是水电离出来的，故水电离出来的，的溶液中，溶液中的。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 ②. PbSO4 ③. SiO2 （2）c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （3） ①. 平面三角形 ②. （4） （5） ①. 4 ②. 0.4 ③. 【解析】 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【小问1详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； 【小问2详解】 加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 【小问3详解】 ①价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构； ②在碱性条件转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式 【小问5详解】 ①以面心的Cu为研究对象，与其距离最近的4个Se构成了正四面体，则Cu最近且等距的Se的个数为4； ②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，则In和Ga总个数为1，In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu原子个数为，的式量用表示，则晶胞的质量为g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年下学期高二入学考试试卷 化学 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ni59 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 水解： B. 泡沫灭火器的原理： C. 硫酸氢钾水溶液中电离： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 B. 、、平衡混合气加压后颜色变深 C. 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 3. 水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是 A. 蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体 B. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为 C. 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察到溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 D. 常温，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的氢离子浓度不同 4. 下列叙述正确且相关解释合理的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 的第一电离能大于 B 热稳定性： 键键能大于键 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 水溶性：乙醇>正戊醇 乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 氢元素的三种不同核素：H、D、T C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 钠原子电子云图 6. 用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是 A. 直线形；正四面体形 B. V形；平面正方形 C. 直线形；平面正方形 D. V形；正四面体形 7. 下列说法中错误的是 A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B 根据推电子基团种类不同，推断酸性： C. 根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D. 根据中心原子电负性不同，推断键角： 8. 下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 A. B. C. D. 9. 室温下，下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(；'可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由a点可求得 B. 浓度均为0.01的和可通过分步沉淀进行分离 C. pH=4时的溶解度为 D. 浓度均为0.2mol/L的、混合溶液中当沉淀完全时不会沉淀 10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2为硫化镉的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C. 图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度 D. 图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 11. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 12. 设计如图装置回收金属钴，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。保持细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2，同时将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2（s）转化为中。已知电极材料均为石墨材质，下列说法错误的是 A. 左侧装置为电解池，右侧装置为原电池 B. 装置工作时，左侧装置中H+从左室经阳膜移向甲室 C. 左侧装置a电极反应式为 D. 右侧装置d电极反应式为 13. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓一种离子晶体 B. 距离砷原子最近的砷原子数为6 C. 若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D. 晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 14. 25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 所示溶液中： B. 所示溶液中： C. 时溶液中： D. 25℃时，水解平衡常数数量级为 第II卷 非选择题 (共58分) 二、填空题，按要求作答(共58分) 15. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题： （1）基态e原子中电子占据最高能级的符号是______________，占据该能级电子的电子云轮廓图为______________形，基态e原子核外共有______________种不同运动状态的电子。 （2）元素i位于元素周期表的______________区，基态核外电子的空间运动状态有______________种。 （3）g的元素符号______________，其基态原子的价电子排布式为______________。 （4）元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是______________。(用元素符号表示) （5）写出元素h的价层电子排布图____________________________。 （6）N能层只有一个电子的元素是__________________________ 16. 中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题： （1）量取20.00mL1.00mol/LNaOH溶液时，下列滴定管排气泡的方法正确的是_______。 A B. C. D. （2）①用1.00mol/LNaOH标准溶液测定市售白醋(主要成分)的总酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂， ②用标准溶液滴定，当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定4次。 ③实验记录 次数 体积(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 市售白醋总酸度_______。 （3）氧化还原滴定：①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出该反应的离子方程式_______。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。 ③下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 （4）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 10×10-12 A. NaCl B. NaBr C. NaCN D. Na2CrO4 17. 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）草酸第一步电离的电离方程式为_______。 （2）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数_______。 ②相同条件下，物质的量浓度均为的溶液的pH比溶液的pH_______(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 溶液中逐滴加入 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)_______(填“>”、“=”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为_______。 （3）常温下，的溶液中，水电离出来的=_______；的溶液中，溶液中的_______mol/L。 18. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任意写一条)，滤渣的主要成分是___________、___________。 （2）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （3）“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是___________； ②写出合转化为的离子方程式___________。 （4）“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是___________。 （5）铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为___________。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________(填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$