精品解析：江西省赣州市大余县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度上学期期末检测 九年级化学试题卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间70分钟。 2.请将答案写在答题卷上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 H：1 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 以下属于物理变化的是 A. 大米酿成酒 B. 菜刀生锈 C. 湿衣服晾干 D. 食物腐败 2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 3. 保持氧气化学性质粒子是 A. 氧原子 B. 氧气 C. 氧分子 D. 氧离子 4. 下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A. 氮气、蒸馏水 B. 水、稀盐酸 C. 氢气、矿泉水 D. 二氧化碳、空气 5. 目前，我国的城市燃气已广泛使用较为清洁的天然气，天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，其中X只含有两种元素，则a为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 6. 2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 图中n的值是16 B. 镍的离子符号为Ni2+ C. 镍元素位于元素周期表的第四周期 D. 镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 7. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸中含有氧分子 B. 色氨酸中氢元素的质量分数最大 C. 色氨酸含有四种非金属元素 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氨原子、2个氧原子构成 8. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 9. 化学学科核心素养是学科育人价值集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，是因为分子构成不同 B. 科学态度与责任：为了减少汽车尾气排放，骑自行车、乘坐公交车绿色出行 C. 科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢元素 D. 科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 10. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是（　　） A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列能源属于化石能源的是（ ） A．风能 B．天然气 C．潮汐能 D．___________ 12. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A 丙由三种元素组成 B 反应前后氢元素的化合价不变 C 反应前后分子种类不变 D 参加反应的甲和乙的分子个数比为_____ 13. 下列实验方法能达实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别食盐和白糖 尝味道 B 鉴别白醋和白酒 闻气味 C 鉴别铝片和铁片 观察颜色 D 鉴别氧气和二氧化碳 _____ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共22分) 14. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学特有的思维。请根据信息回答。 （1）图甲为粒子之间的转化关系，其中①表示的是___________。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=___________时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素的原因是___________相同。 （4）图乙中A在化学变化中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）图乙中由A和B两种元素组成的化合物是___________(填化学式)。 15. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。 （1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了空气的存在，它属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小张发现超市出售的袋装薯片包装袋里充满了气体，该气体是___________，用它填充食品包装袋是利用了它的什么性质？___________。 （3）2021年5月15日，“天问一号”探测器成功着陆火星，火星大气中主要含有二氧化碳(体积分数约为95%)，其余为少量的氮气、氢气等。下列推断正确的是___________(填序号)。 ①火星大气与地球空气成分相似 ②火星上一定存在生命 ③可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气 16. 分析下列实验，请回答相关问题： （1）实验1可观察到烧杯___________(填“a”或“b”)中的液体变红。该实验说明分子___________。 （2）实验2探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是___________。 （3）实验3探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率，还需要证明其在化学反应前后___________不变。 （4）实验4探究燃烧的条件。该实验可以说明燃烧的条件之一是___________。 （5）通过以上实验得出结论的过程中，没有利用对比实验的是___________。 17. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是_______________。 （2）操作①的名称是___________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是_________。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是___________。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为___________。 四、实验探究题(本大题包括2小题，共17分) 18. 有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）写出标有序号仪器名称：①___________。 （2）实验室使用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）以装置B为气体发生装置制取氧气时，若用E装置排空气法收集氧气，检验氧气收集满方法为___________。 （4）若在E中装满水，测量产生的氧气的体积，应该从___________(选填“a”或“b”)处通入氧气，在另一导管口连接一个___________。(填仪器名称) （5）装置G是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置，两个塑料瓶底部用导管相连，纱布包中装有二氧化锰。利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入过氧化氢溶液，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是___________，这个装置具备的一个突出优点为___________。 19. 某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究： 【实验回顾】图1是测定空气中氧气含量的常规装置，请回答有关问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （3）___________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为___________。 【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。 （4）小明在实验过程中观察到固体的实验现象是___________；小气球在实验过程中的变化是___________(填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”)。 （5）反应前测得具支试管中空气的体积为44mL，注射器中空气体积为36mL。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为24mL。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为___________。 （6）图2实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是___________。(写一个即可) 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将100g稀盐酸平均分五次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 9 m 3 2 2 分析数据计算： （1）第___________次加入的稀盐酸已经过量了，表中m=___________。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为___________(结果精确到0.1%)； （3）利用化学方程式计算反应后一共生成的二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末检测 九年级化学试题卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间70分钟。 2.请将答案写在答题卷上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16 H：1 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 以下属于物理变化的是 A. 大米酿成酒 B. 菜刀生锈 C. 湿衣服晾干 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A、大米酿成酒过程中有新物质生成，属于化学变化； B、菜刀生锈过程中有新物质生成，属于化学变化； C、湿衣服晾干过程中无新物质生成，属于物理变化； D、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选C。 2. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 3. 保持氧气化学性质的粒子是 A. 氧原子 B. 氧气 C. 氧分子 D. 氧离子 【答案】C 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的粒子是氧分子。 故选C。 4. 下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物是 A. 氮气、蒸馏水 B. 水、稀盐酸 C. 氢气、矿泉水 D. 二氧化碳、空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质．蒸馏水是由一种物质水组成的物质，属于纯净物，选项不符合题意； B、水是化合物，稀盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，选项不符合题意； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，属于混合物，选项符合题意； D、二氧化碳是化合物，空气是混合物，选项不符合题意； 故选C。 5. 目前，我国的城市燃气已广泛使用较为清洁的天然气，天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，其中X只含有两种元素，则a为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】D 【解析】 【详解】生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中氧气只含有氧元素，已知X只含有两种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，X含有碳元素、氢元素。反应前有4O，反应后有2a+2个氧原子，根据化学反应前后各种原子个数相等，4=2a+2，a=1，故选D。 6. 2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 图中n的值是16 B. 镍的离子符号为Ni2+ C. 镍元素位于元素周期表的第四周期 D. 镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有2+8+n+2=28，n=16，说法正确； B、镍原子最外层电子数是2，小于4，在反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镍离子，表示为Ni2+，说法正确； C、原子核外电子层数=周期数，镍原子核外有4个电子层，则镍元素位于元素周期表的第四周期，说法正确； D、镍原子最外层电子数是2，小于4，在反应中容易失去电子，而氦原子核外只有一个电子层，且该层电子数为2，达到稳定结构，虽然镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，但是它们的化学性质不相似，说法错误； 故选D。 7. 色氨酸(C11H12N2O2)是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸中含有氧分子 B. 色氨酸中氢元素的质量分数最大 C. 色氨酸含有四种非金属元素 D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氨原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A 、1个色氨酸分子中含有11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； B 、色氨酸中碳、氢、氧、氮四种其中元素的质量比为：，其中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确； C、色氨酸中含有的元素碳、氢、氮、氧都是非金属元素，故选项说法正确； D、色氨酸是由色氨酸分子构成，1 个色氨酸分子由 11 个碳原子、12 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，故选项说法不正确； 故选C。 8. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，增大了与氧气的接触面积，反应速率更快，燃烧更充分，选项正确； B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，选项错误； C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，选项正确； D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火，选项正确。 故选B。 9. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，是因为分子构成不同 B. 科学态度与责任：为了减少汽车尾气的排放，骑自行车、乘坐公交车绿色出行 C. 科学探究与实践：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢元素 D. 科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，选项说法正确； B、提倡绿色出行以减少尾气污染，体现“科学态度与责任”，选项说法正确； C、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含碳、氢元素，选项说法正确； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是与反应无关的物质，选项说法错误； 故选D。 10. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是（　　） A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁和氧气生成氧化镁，镁质量逐渐减少至零，氧化镁的质量逐渐增多至不变，氧气有剩余，图像可以反映对应变化关系，符合题意； B、红磷在密闭容器中燃烧，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故固体质量应该增加，反应结束后，质量不变，图像不能反映对应变化关系，不符合题意； C、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，粉末状固体与稀盐酸反应放出二氧化碳的速率快，故图像不能反映对应变化关系，不符合题意； D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的体积比为2：1，不是质量比，故图像不能反映对应变化关系，不符合题意。 故选A。 【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列能源属于化石能源的是（ ） A．风能 B．天然气 C．潮汐能 D．___________ 【答案】 ①. B ②. 煤##石油 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气，所以天然气属于化石燃料； 故选B；填煤、石油。 12. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A 丙由三种元素组成 B 反应前后氢元素的化合价不变 C 反应前后分子种类不变 D 参加反应的甲和乙的分子个数比为_____ 【答案】 ①. A ②. 1：3 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、丙为CH3OH，由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； B、由方程式可知，反应前，氢元素化合价为0，反应后为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了变化，不符合题意； C、反应前，分子为二氧化碳分子和氢气分子，反应后为甲醇分子和水分子，分子种类发生了变化，不符合题意； D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3. 故选A，填：1：3。 13. 下列实验方法能达实验目的的是_____。 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别食盐和白糖 尝味道 B 鉴别白醋和白酒 闻气味 C 鉴别铝片和铁片 观察颜色 D 鉴别氧气和二氧化碳 _____ 【答案】 ①. B ②. 伸入带火星木条或倒入澄清石灰水等 【解析】 【详解】A、实验室不能品尝任何药品的味道，实验室不能通过品尝味道鉴别食盐和白糖。不符合题意； B、酒精有特殊的芳香醇气味，白醋有刺激性气味，白醋和白酒气味不同，可通过闻气味的方法进行鉴别。符合题意； C、铝片和铁片都是银白色的，不能观察颜色区分。不符合题意； D、氧气具有助燃性，二氧化碳不可燃也不助燃，可以伸入带火星木条鉴别，木条复燃的是氧气。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以向气体中倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊的是二氧化碳。 故选B，填伸入带火星木条或倒入澄清石灰水等。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共22分) 14. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学特有的思维。请根据信息回答。 （1）图甲为粒子之间的转化关系，其中①表示的是___________。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当x=___________时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素原因是___________相同。 （4）图乙中A在化学变化中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （5）图乙中由A和B两种元素组成的化合物是___________(填化学式)。 【答案】（1）原子 （2）18 （3）质子数 （4）得到 （5）NaCl 【解析】 【小问1详解】 原子得失形成离子，故①表示的是原子； 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8=18； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则B、C属于同种元素的原因是质子数或核电荷数相同； 【小问4详解】 A最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子； 【小问5详解】 A粒子质子数为17，表示氯元素，B粒子质子数为11，表示钠元素，由A和B两种元素组成的化合物是氯化钠，其化学式为NaCl。 15. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。 （1）唐诗《风》中有这样两句“过江千尺浪，入竹万竿斜”。诗人观察到的这种自然现象证明了空气的存在，它属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小张发现超市出售的袋装薯片包装袋里充满了气体，该气体是___________，用它填充食品包装袋是利用了它的什么性质？___________。 （3）2021年5月15日，“天问一号”探测器成功着陆火星，火星大气中主要含有二氧化碳(体积分数约为95%)，其余为少量的氮气、氢气等。下列推断正确的是___________(填序号)。 ①火星大气与地球空气成分相似 ②火星上一定存在生命 ③可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气 【答案】（1）混合物 （2） ①. 氮气##N2 ②. 化学性质不活泼 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气等物质属于混合物； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可用作保护气。薯片包装袋里充满了氮气； 用它填充食品包装袋是利用了它的常温下化学性质不活泼，不与食品反应； 【小问3详解】 ①火星大气与地球空气成分不相似，空气中只含有二氧化碳0.03%，选项推断错误； ②据目前所知，火星上不一定存在生命，选项推断错误； ③空气中只含有二氧化碳0.03%，火星大气中主要含有二氧化碳（体积分数约为95%）；空气中石灰水几乎不变浑浊，火星大气能使石灰水变浑浊；可用澄清石灰水鉴别火星大气和地球空气，选项推断正确； 故填③。 16. 分析下列实验，请回答相关问题： （1）实验1可观察到烧杯___________(填“a”或“b”)中的液体变红。该实验说明分子___________。 （2）实验2探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是___________。 （3）实验3探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率，还需要证明其在化学反应前后___________不变。 （4）实验4探究燃烧的条件。该实验可以说明燃烧的条件之一是___________。 （5）通过以上实验得出结论的过程中，没有利用对比实验的是___________。 【答案】（1） ①. b ②. 在不断运动 （2） （3）质量和化学性质 （4）可燃物 （5）实验2 【解析】 【小问1详解】 a烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到b烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可观察到烧杯b中的液体变红； 该实验说明分子在不断地运动； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变； 【小问4详解】 玻璃棒上蘸的水不燃烧，蘸的酒精燃烧，水不具有可燃性，酒精具有可燃性，说明燃烧需要有可燃物； 【小问5详解】 实验1通过对比说明酚酞变红是氨分子运动造成的；实验2是探究水的组成，不属于对比实验；实验3是通过对比验证二氧化锰能加快过氧化氢分解；实验4通过对比说明燃烧需要可燃物；故实验2不属于对比实验。 17. 高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是_______________。 （2）操作①的名称是___________，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是_________。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是___________。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）CO2##二氧化碳 （4）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳既反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问4详解】 步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。 四、实验探究题(本大题包括2小题，共17分) 18. 有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①___________。 （2）实验室使用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）以装置B为气体发生装置制取氧气时，若用E装置排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法为___________。 （4）若在E中装满水，测量产生的氧气的体积，应该从___________(选填“a”或“b”)处通入氧气，在另一导管口连接一个___________。(填仪器名称) （5）装置G是某化学兴趣小组的同学用软塑料瓶和气球自制的气体发生装置，两个塑料瓶底部用导管相连，纱布包中装有二氧化锰。利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入过氧化氢溶液，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是___________，这个装置具备的一个突出优点为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明氧气已集满 （4） ①. a ②. 量筒 （5） ①. 挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触 ②. 控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 ①为锥形瓶； 【小问2详解】 装置A为固液常温型发生装置，故为利用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若用E装置排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气从b口通入，氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法为：将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃； 【小问4详解】 若在E中装满水，测量产生的氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则应该从a处通入氧气，在另一导管口连接一个量筒，排出水的体积即为生成氧气的体积； 【小问5详解】 利用该装置也可以制取氧气，塑料瓶中加入过氧化氢溶液，药品加入完毕后，要使反应进行，挤压塑料瓶，使纱布包与过氧化氢溶液接触，反应开始，松开挤压后，固体与液体分离，反应停止，则这个装置具备的一个突出优点为控制反应的发生与停止。 19. 某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究： 【实验回顾】图1是测定空气中氧气含量的常规装置，请回答有关问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （3）___________(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为___________。 【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。 （4）小明在实验过程中观察到固体的实验现象是___________；小气球在实验过程中的变化是___________(填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”)。 （5）反应前测得具支试管中空气的体积为44mL，注射器中空气体积为36mL。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为24mL。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为___________。 （6）图2实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是___________。(写一个即可) 【答案】（1） （2）减小 （3） ①. 不能 ②. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化 （4） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. 先膨胀后变瘪 （5）15% （6）铜粉量不足 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积； 【小问3详解】 不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强没有明显变化； 【小问4详解】 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，观察到红色粉末逐渐变黑； 加热玻璃管时，装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，但铜加热消耗氧气，则冷却后，气球又变瘪，则现象为气球先膨胀后变瘪； 【小问5详解】 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为； 【小问6详解】 若结果偏小，可能原因为铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将100g稀盐酸平均分五次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 9 m 3 2 2 分析数据计算： （1）第___________次加入的稀盐酸已经过量了，表中m=___________。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为___________(结果精确到0.1%)； （3）利用化学方程式计算反应后一共生成的二氧化碳的质量。 【答案】（1） ①. 四 ②. 6 （2）83.3% （3）设一共生成二氧化碳的质量为x。 x=4.4g 答：一共生成二氧化碳的质量是4.4g。 【解析】 【小问1详解】 第五次加入20g稀盐酸后剩余固体质量与第四次相同，说明第四次加入的稀盐酸已经过量了； 第一次加入20g稀盐酸固体的质量减少3g，第三次加入20g稀盐酸剩余固体为3g，说明每20g稀盐酸可以与3g碳酸钙发生反应，故m=6； 【小问2详解】 该样品中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故该样品中碳酸钙的质量分数为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$