精品解析：江苏省宿迁市宿城区新区教学共同体2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期九年级期末学情调研测试 化学试卷 答题注意事项： 1．本卷共4页，满分60分，答题时间50分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在本卷上无效。 3．答题使用0.5mm黑色签字笔，在答题卡上对应题号的答题区域书写答案．注意不要答错位置，也不要超界． 4．作图题必须用2B铅笔作答，并请加黑、加粗，描涂清楚。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化的描述，与其它变化不同的是 A. 金属生锈 B. 石油分馏 C. 食物腐烂 D. 木炭燃烧 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 称量 D. 检查气密性 3. 如图所示为元素周期表的一部分，下列叙述中，正确的是 A. 以上三种元素组成的单质都为气体 B. 三种元素原子的核外电子层数相同 C. 氧原子在化学反应中易失去电子 D. 三种元素原子的最外层电子数相同 4. 下列叙述或实验现象的描述中，正确的是 A. 在灭火中喷洒大量的水能冷却并能降低可燃物的着火点 B. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧剧烈，且产生大量白色烟雾 D. 炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭，该灭火原理是隔绝氧气 5. 下列物质都是纯净物的一组是 A. 洁净的空气 汽油 蒸馏水 B. 氧化铝 液氧 蒸馏水 C. 澄清石灰水 氮气 煤炭 D. 大理石 氢气 氯化钠 6. 水杨酸（化学式为）具有消炎止痛功效，下列有关水杨酸的说法正确的是 A. 一个水杨酸分子中含有3个 B. 水杨酸中碳、氧元素质量比为 C. 水杨酸由碳、氢、氧三个元素组成 D. 水杨酸由分子构成 7. 关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10% D. 取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5% 8. 某化学反应微观过程如图，则下列说法合理的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后氢元素的化合价没有改变 C. 两物质参加反应的分子个数比为 D. 生成物只有一种，其化学式是 9. 图像能直观体现化学变化中各种变化关系，下列表示对应关系不正确是 A. 实验室用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 实验室大理石与稀盐酸制二氧化碳 C. 向饱和氯化钾溶液中加氯化钾 D. 密闭容器中燃烧一定量红磷 10. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A. 该反应是分解反应 B. 物质C一定是催化剂 C. D的待测值是30 D. 反应中B、D的质量比是 二、填空题（每空1分，方程式2分，共15分） 11. 按要求用化学用语填空。 （1）保持氧气化学性质的最小微粒______； （2）两个亚铁离子______； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价______； （4）由60个碳原子构成的分子______。 12. 科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。 （1）“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。 A. 大量使用一次性餐具 B. 使用清洁氢能源 C. 使用脱硫煤 D. 推广电动汽车 （2）自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为______。 （4）化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。 A. CO B. PM2.5 C. D. 13. 相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。 （1）______中一定是饱和溶液，______可能是饱和溶液，______一定是不饱和溶液。 （2）该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是______。 （3）若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入______g固体可以使它变为饱和溶液。 （4）若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是______。 三、实验探究题（每空1分，方程式2分，共20分） 14. 实验是科学探究的重要方法。图1和图2分别用来探究空气中氧气的含量和质量守恒定律，请结合图示回答有关问题。 （1）图1测氧气的含量，根据下表提供的实验数据，将测得的氧气体积分数填入下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 40mL 20mL 11mL ______ （2）图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是______，为了保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于______mL。实验测得的结果小于21%，可能的原因有哪些？（请列举一条）______。 （3）图2实验中，不能用于验证质量守恒定律的是______，D中小气球作用为______。 15. 根据下列装置回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室若用C装置收集氧气，判断氧气收集满的方法是______；若把G装满水，用排水法收集一瓶氧气，氧气从______（选填字母“b”或“c”）通入。 （3）某同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，应选用的实验装置是______（从A~E中选填字母），反应方程式是______。装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率，请从图2中选取______（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 （4）检验气体可以将气体通入澄清石灰水，现象是______，该反应化学方程式为______。 （5）若将F中澄清石灰水换成紫色石蕊试液，通入气体，观察到的现象为______，紫色石蕊试液______（填“能”或“不能”）代替澄清石灰水来检验气体。 （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，甲烷密度比空气小且难溶于水，则制取和收集较纯净的甲烷气体的装置可选择______（从A~E中选填字母）。 四、计算题（共5分） 16. 某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 （1）实验生成氧气的质量______g。 （2）已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期九年级期末学情调研测试 化学试卷 答题注意事项： 1．本卷共4页，满分60分，答题时间50分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在本卷上无效。 3．答题使用0.5mm黑色签字笔，在答题卡上对应题号的答题区域书写答案．注意不要答错位置，也不要超界． 4．作图题必须用2B铅笔作答，并请加黑、加粗，描涂清楚。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化的描述，与其它变化不同的是 A. 金属生锈 B. 石油分馏 C. 食物腐烂 D. 木炭燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属生锈的过程中有新物质的生成，属于化学变化； B、石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； C、食物腐烂的过程中有新物质的生成，属于化学变化； D、木炭燃烧的过程中有二氧化碳的生成，属于化学变化； 综上，A、C、D均为化学变化，B为物理变化； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 称量 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 3. 如图所示为元素周期表的一部分，下列叙述中，正确的是 A. 以上三种元素组成的单质都为气体 B. 三种元素原子的核外电子层数相同 C. 氧原子在化学反应中易失去电子 D. 三种元素原子的最外层电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳属于非金属固态元素，组成的单质为非金属固体单质，选项错误； B、碳原子的原子序数为6，质子数=电子数=原子序数=6，核外6个电子分两层，由内至外分别为2、4，氮的原子序数为7，质子数和电子数都是7，核外7个电子分两层排布，由内至外分别为2、5，氧原子质子数和电子数都为8，核外8个电子分两层排布，由内至外分别为2、6，三种元素原子的核外电子层数相同，选项正确； C、氧原子最外层电子数为6，容易得到电子形成稳定结构，选项错误； D、由B可知，三种元素原子的最外层电子数不同，选项错误。 故选B。 4. 下列叙述或实验现象的描述中，正确的是 A. 在灭火中喷洒大量的水能冷却并能降低可燃物的着火点 B. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧剧烈，且产生大量白色烟雾 D. 炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭，该灭火原理是隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、在灭火中喷洒大量的水能冷却并能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； D、炒菜时油锅起火，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意。 故选D。 5. 下列物质都是纯净物的一组是 A. 洁净的空气 汽油 蒸馏水 B. 氧化铝 液氧 蒸馏水 C. 澄清石灰水 氮气 煤炭 D. 大理石 氢气 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的空气是由多种物质组成的，属于混合物；汽油是由多种物质组成的，属于混合物； 蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误； B、氧化铝、液氧、蒸馏水都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故选项正确； C、澄清石灰水是由多种物质组成的，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；煤炭是由多种物质组成的，属于混合物，故选项错误； D、大理石是由多种物质组成的，属于混合物；氢气是由一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。 故选B。 6. 水杨酸（化学式为）具有消炎止痛功效，下列有关水杨酸的说法正确的是 A. 一个水杨酸分子中含有3个 B. 水杨酸中碳、氧元素质量比为 C. 水杨酸由碳、氢、氧三个元素组成 D. 水杨酸由分子构成 【答案】D 【解析】 详解】A、由化学式可知，一个水杨酸分子中含6个氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、水杨酸中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，水杨酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； D、水杨酸是由非金属元素组成的化合物，由水杨酸分子构成，符合题意。 故选D。 7. 关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A. 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 B. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C. 向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10% D. 取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A、100g5% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g−5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20， 错误； B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确； C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。 故选B。 8. 某化学反应的微观过程如图，则下列说法合理的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后氢元素的化合价没有改变 C. 两物质参加反应的分子个数比为 D. 生成物只有一种，其化学式是 【答案】D 【解析】 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，根据化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，故A错误； B、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前H2中H显0价，反应后NH3中H显+1价，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B错误； C、化学反应前后原子种类和数目保持不变。根据图示可知该反应为氮气和氢气反应生成氨气的过程，其化学方程式为，所以参与的氢气和氮气的分子数目比为3：1，故C错误； D、根据图示可知，生成物只有氨气，且氨气的化学式是NH3，故D正确。 故选D。 9. 图像能直观体现化学变化中各种变化关系，下列表示对应关系不正确是 A. 实验室用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 实验室大理石与稀盐酸制二氧化碳 C. 向饱和氯化钾溶液中加氯化钾 D. 密闭容器中燃烧一定量红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，则相同时间内有催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等质量的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相等，图像正确，不符合题意； B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以二氧化碳质量从零开始逐渐增加，直至大理石与稀盐酸完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； C、向饱和氯化钾溶液中加氯化钾，不能继续溶解，所以溶液的质量不变，图像正确，不符合题意； D、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，且小于初始压强，图像错误，符合题意。 故选：D。 10. 在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 6 反应后质量/g 0 2 2 待测 A. 该反应是分解反应 B. 物质C一定是催化剂 C. D的待测值是30 D. 反应中B、D的质量比是 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了20g﹣0g＝20g，故是反应物；反应前后B的质量减少了，参加反应的质量为12g﹣2g＝10g，故是反应物；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为20g+10g＝30g，故待测的数值为6g+30g＝36g。 【详解】A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、反应前后C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，物质D的待测值是36g，故C错误； D、反应中B、D的质量比是，故D正确。 故选D。 二、填空题（每空1分，方程式2分，共15分） 11. 按要求用化学用语填空。 （1）保持氧气化学性质的最小微粒______； （2）两个亚铁离子______； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价______； （4）由60个碳原子构成的分子______。 【答案】（1）O2 （2）2Fe2+ （3） （4）C60 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，用氧气的化学式表示氧分子，故化学式为：O2； 【小问2详解】 亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问3详解】 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为： 【小问4详解】 在元素符号的右下角加上数字表示分子中原子的个数，故由60个碳原子构成的分子为：C60。 12. 科技发展催生了许多新型化学工艺流程，下列流程对于解决能源和环境问题有重大意义。 （1）“碳达峰”是指排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是______。 A. 大量使用一次性餐具 B. 使用清洁的氢能源 C. 使用脱硫煤 D. 推广电动汽车 （2）自然界中，大量的碳元素以化合态的形式存在于化石燃料中，以单质存在的有金刚石、石墨等。在一定条件下，，该变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使的排放总量和减少总量相当。反应Ⅱ有利于实现“碳中和”，消耗，该反应化学方程式为______。 （4）化石燃料的燃烧会导致空气污染，下列气体属于空气污染物是______。 A. CO B. PM2.5 C. D. 【答案】（1）BD （2）化学 （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 A、大量使用一次性餐具，不利于控制二氧化碳排放，故A不符合题意； B、使用清洁的氢能源，减少化石能源的燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故B符合题意； C、使用脱硫煤，可以增加二氧化碳的排放，故C不符合题意； D、推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故D符合题意。 故选BD； 【小问2详解】 石墨在一定条件下反应生成金刚石，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学； 【小问3详解】 反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气组成成分之一，不属于空气污染物，故选ABC。 13. 在相同温度下，下列烧杯分别装有100g水，分别向其中加入某种溶质50g、40g、30g、20g，充分溶解后如图所示。 （1）______中一定是饱和溶液，______可能是饱和溶液，______一定是不饱和溶液。 （2）该温度下四个烧杯中溶质质量分数大小关系是______。 （3）若C烧杯中溶液恰好饱和，则向D中加入______g固体可以使它变为饱和溶液。 （4）若所加固体是，若想烧杯B中溶质质量分数增大，可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. A、B##B、A ②. C ③. D （2）A=B≥C＞D （3）10 （4）升高温度 【解析】 【小问1详解】 A 和 B 烧杯中有未溶解的固体，说明在该温度下，100g 水中不能再继续溶解该溶质，所以 A 和 B 一定是饱和溶液；C 烧杯中溶质全部溶解，但不确定是否还能继续溶解该溶质，所以 C 可能是饱和溶液；D 烧杯中溶质全部溶解，且加入的溶质质量比 C 少，所以 D 一定是不饱和溶液； 【小问2详解】 A 和 B 是饱和溶液，且温度相同，所以 A 和 B 的溶质质量分数相等；C 和 D 中溶质质量分别为 30g 和 20g，溶剂质量相同， C 的溶质质量分数大于 D 的溶质质量分数；因为 A、B 饱和，C 可能饱和，所以 A、B 溶质质量分数大于或等于 C 的溶质质量分数；所以溶质质量分数大小关系为A=B≥C＞D； 【小问3详解】 若 C 烧杯中溶液恰好饱和，说明该温度下 100g 水中最多溶解 30g 溶质。D 中已有 20g 溶质，所以还需加入30−20=10g固体可以使它变为饱和溶液； 【小问4详解】 若所加固体是KNO3，硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，B 是饱和溶液，要使溶质质量分数增大，可升高温度，使硝酸钾的溶解度增大，继续溶解硝酸钾固体，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大。 三、实验探究题（每空1分，方程式2分，共20分） 14. 实验是科学探究重要方法。图1和图2分别用来探究空气中氧气的含量和质量守恒定律，请结合图示回答有关问题。 （1）图1测氧气的含量，根据下表提供的实验数据，将测得的氧气体积分数填入下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 40mL 20mL 11mL ______ （2）图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是______，为了保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于______mL。实验测得的结果小于21%，可能的原因有哪些？（请列举一条）______。 （3）图2实验中，不能用于验证质量守恒定律的是______，D中小气球作用为______。 【答案】（1）15% （2） ①. 红色固体粉末变黑（合理即可） ②. 10 ③. 铜粉量不足（答案合理即可） （3） ①. BC ②. 平衡压强 【解析】 【小问1详解】 实验测得空气中氧气的体积分数==15%。故填：15%。 【小问2详解】 铜粉是红色固体粉末，铜粉与氧气反应生成的氧化铜是黑色的，所以图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是红色固体粉末变黑。为了减小误差，保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于10mL。由于铜粉量不足，装置漏气等，使得实验测得的结果小于21%。故填：红色固体粉末变黑（合理即可）；10；铜粉量不足（答案合理即可）。 【小问3详解】 A、该装置是密闭系统，反应生成物“白烟”和空气不能向外扩散，能够用于验证质量守恒定律。A不符合题意； B、蒸馏水与酒精不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。B符合题意； C、烧杯敞口，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳能够向外扩散，不能用于验证质量守恒定律。C符合题意； D、该装置是密闭系统，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳不会向外扩散，能够用于验证质量守恒定律。D不符合题意。 故填：BC。 红磷燃烧放出热量，开始燃烧时，瓶内气压较大，小气球作用是平衡压强，防止瓶塞弹出。故填：平衡压强。 15. 根据下列装置回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）实验室若用C装置收集氧气，判断氧气收集满的方法是______；若把G装满水，用排水法收集一瓶氧气，氧气从______（选填字母“b”或“c”）通入。 （3）某同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，应选用的实验装置是______（从A~E中选填字母），反应方程式是______。装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率，请从图2中选取______（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 （4）检验气体可以将气体通入澄清石灰水，现象是______，该反应的化学方程式为______。 （5）若将F中澄清石灰水换成紫色石蕊试液，通入气体，观察到的现象为______，紫色石蕊试液______（填“能”或“不能”）代替澄清石灰水来检验气体。 （6）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，甲烷密度比空气小且难溶于水，则制取和收集较纯净的甲烷气体的装置可选择______（从A~E中选填字母）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. 将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满 ②. c （3） ①. BC ②. ③. Ⅲ （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （5） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. 不能 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为试管，仪器②为锥形瓶。故填试管；锥形瓶； 【小问2详解】 用C装置收集氧气后，对氧气验满时，可将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。故填将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满； 若用G装置装满水后收集氧气，氧气密度小于水，所以氧气从c口进入，水从b口排出。故填c； 【小问3详解】 用稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式制取二氧化碳，其化学方程式为，该反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B装置。又因为二氧化碳密度大于空气且可溶于水，所以收集方式选择向上排空气法，故收集装置选择C装置。故填BC；； 若要用2图中先择装置以取代B中的单孔塞，并达到控制反应速率的目的，则应选择能控制液体下流速度的装置，而图2中Ⅲ可以通过控制注射器活塞的方式控制液体流速，进而控制反应速率，故选Ⅲ； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将二氧化碳通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。故填澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为，故填； 【小问5详解】 二氧化碳能和水反应生成酸性的碳酸，而碳酸能使紫色石蕊试液变红色。故填紫色石蕊试液变红色； 酸性物质都能使紫色石蕊试液变红色，所以不能用紫色石蕊试液来检验二氧化碳故填不能； 【小问6详解】 无水醋酸钠和碱石灰共热来制取甲烷属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型装置，故发生装置选择A。又因为甲烷密度小于空气且难溶于水，所以要收集较叫纯净的甲烷可用排水法收集，故收集装置可用D。故填AD； 四、计算题（共5分） 16. 某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。 （1）实验生成氧气的质量______g。 （2）已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。 【答案】（1）3.2 （2）设：反应前过氧化氢溶液的浓度为x。 x=6.8% 答：反应前过氧化氢溶液的浓度为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=230g-226.80g=3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$