第8章 酸、碱、盐及其应用 背记手册-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（沪教版2024 贵州专版）

知识点二:溶解度曲线 1.变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如硝酸钾、氢化安等。 (2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如 (3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而 .如 2.意义: (1)点:曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度;而曲线上的交点表示两种物质在对 应的温度下溶解度 (2)线:表示物质的溶解度随温度变化的 (③)面:曲线下面的各点表示溶液为 溶液;曲线上面的各点表示溶液为 溶液,且有未溶解的晶体。 化学用语天天练: 请写出下列反应的化学方程式 电解水: 加热高 酸钟: 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳: 铁丝在氧气中燃烧: 加热氢酸钾与二氧化的混合物制取氧气: 第8章) 酸、碱、盐及其应用 第1节 溶液的酸碱性 第1课时 酸性溶液和碱性溶液 知识点一:溶液的酸碱性 1.酸性物质:生活中显酸性的物质有 等。 2.碱性物质:生活中显碱性的物质有 。 知识点二:酸碱指示剂 1.类别:常用 和 两种酸碱指示剂检验溶液的酸减性。 2.变色规律:紫色石燕溶液在酸性溶液中吴。 色,在碱性溶液中呈 色。无色 色,在中性和酸性溶液中 盼融溶液在碱性溶液中吴 酸性溶液使蓝 色石试纸变 ,碱性溶液使红色石试纸变 .61 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 电解水: 铲与稀疏酸反应: 铁与稀盐酸反应: 第2课时 溶液酸碱性的强弱 知识点一:溶液酸碱性的强弱 1.表示方法:通常,人们用 来表示溶液酸性或减性的强弱程度。 2.测定:用 可以粗略测定溶液的酸碱度。 3.pH与溶液酸碱度的关系 pH-7,溶液呈 性; 性; pH7,溶液呈 _性。 pH>7,溶液呈 溶液酸性越强,pH越 ;溶液碱性越强,pH越 回□②34567③回121314 □中己 性 酸性增强 碱性增强 4.pH试纸的使用方法:用 取试样滴在pH试纸上,待试纸颜色稳定后,立即 把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,可以粗略测定溶液的酸碱度。 注意:①测定pH时,不能将pH试纸浸入溶液来测定 ②测定前不能将pH试纸润湿,因为用水润湿后的pH试纸测得的值相当于稀释 后溶液的pH。 ③常用的pH试纸测出的pH数值为整数 5.在实验室中也常用pH计或pH传感器精确测定某些溶液的酸减度 知识点二:溶液酸碱性与生命活动的关系 1.pH与人体健康:健康人的体液pH必须维持在一定范围内。 2.pH与农作物生长:大多数农作物适宜在 (pH在6.5~7.5之间)的土壤 中生长,酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤都不适宜作物的生长 3.酸雨:人们通常把pH 的降水称为酸雨。 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 加热氢酸钾与二氧化的混合物制取氧气: 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳: .7. 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳: 加热高 酸钾: 二氧化碳与水反应: 铁丝在氧气中燃烧: 第2节 常见的酸和碱 第1课时 浓盐酸和浓疏酸 知识点一:浓盐酸的特性 浓盐酸在空气中极易挥发,有刺激性气味,逸出的氢化氢气体与空气中的水蒸气结合, 形成盐酸小液滴,分散在空气中形成 浓盐酸对皮肤和衣物有较强的腐蚀性。 知识点二:浓疏酸的特性 1.吸水性:浓疏酸能吸收水蒸气,有很强的吸水性。实验室中利用浓疏酸的吸水性将其 作为 剂。 2.腐蚀性;浓 酸对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性,如果少量浓疏酸沾到皮肤上,应立即用 ,再用碳酸氢钢溶液清洗,情况严重者应及时就诊。 3.稀释:稀释浓疏酸时,要将 用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁)缓缓注入盛有 的烧杯中,并用玻璃棒不断揽挡。触摸烧杯外壁,可发现浓疏酸与水混合产生大量热 第2课时 酸的化学性质 知识点一:酸的化学性质 1.与金属反应 (1)样与稀疏酸(稀盐酸) ①现象: ②化学方程式: (2)错与稀疏酸(稀盐酸) ①现象: ②化学方程式: (3)铜与稀疏酸(稀盐酸) ①现象: ②化学方程式: 小结:锲、铅、铛、铁等 的金属能与稀疏酸、盐酸发生置换反应,放出氢气。 2.稀疏酸与氧化铜、稀盐酸与氧化铁的反应 (1)现象: .81 (2)化学方程式: 小结:稀 酸、稀盐酸能与氧化铜、氧化铁等 发生反应。 知识点二:常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 应用: (1)在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,它的活动性 (2)在金属活动性顺序表中,排在 的金属能与稀盐酸(或稀疏酸)发生置换反 应,生成氢气。 (3)在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物的溶液 里置换出来。 知识点三:酸在生产生活中的应用 人们常用适量的稀盐酸和稀疏酸与 表面的锈层发生反应,从而除去锈层 在工业上, 常用于溶解矿石原料,也是制备许多化合物所必需的试剂; 和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药;醋酸在食品行业中常用作 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 钱与稀盐酸反应: 铲与稀盐酸反应: 铁与稀疏酸反应: 错与稀疏酸反应。 碳酸钟与稀疏酸反应: 铜与硝酸银反应: 铁与疏酸铜反应 第3课时 几种常见的碱 知识点一:氢氧化纳、氧氧化的俗名与物理性质 物质 氢氧化纳(NaOH) 氢氧化[Ca(OH)] 俗名 、苛性钟 、消石灰 颜色状态 白色固体 白色固体 溶解性 溶于水,溶解时 溶于水,水溶液俗称 潮解性 在空气中易 而潮解 不发生潮解 。9. 知识点二:氧化钊 1.俗称: 2.与水反应: 3.用途:生石灰具有强烈的吸水性,易与水反应,放出大量热量,利用上述性质常将其用 作 或发热剂。 第4课时 减的化学性质 复分解反应 知识点一:氢氧化钟、氢氧化的化学性质 1.与二氧化碳反应 化学方程式: 2.与疏酸铜溶液反应 化学方程式: 知识点二:烧碱、熟石灰在生产生活中的应用 1.烧碱常用干制造碱性清洁剂、肥泉、人造丝,广范用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 2.熟石灰常用干建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。 知识点三:复分解反应 1.概念:由两种化合物 ,生成另外两种化合物的化学反应。 2.特点:双交换,价不变。 3.表示通式:AB十CD-→CB十AD。 化学用语天天练: 请写出下列反应的化学方程式 生石灰与水反应: CO。与氢氧化纳反应; 氢氧化钟溶液与梳酸铜溶液反应: 向石灰水中滴加疏酸铜溶液; 第3节 中和反应 第1课时 酸碱中和反应及应用 知识点一:实验探究一氢氧化纳和盐酸反应 1.步骤与现象;在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钢溶液,滴加1~2澹 .10. 酸酥溶液,溶液变成 色。插入一支温度计(也可使用温度传感器),测量溶液的 温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸,边滴加边用玻璃棒揽挡,当 烧杯中溶液刚好变成 色时,停止加入稀盐酸,此时溶液温度 2.实验结论:氢氧化钢溶液能与盐酸反应并放出 3.化学方程式: 知识点二:中和反应 1.定义:酸与碱作用生成 的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。 2.表示通式:酸十碱-→ 跟碱中的 3.反应实质:酸中的 结合生成 知识点三:中和反应的应用 1.工业上:在磕酸厂的酸性废水中加入 以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱 性较强,可加入酸溶液进行中和。 2.生活中:人们可用含碱的药物(如 )来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不 适:使用食醋或洁厕灵(主要成分是 )可清理下水道的水垢 3.农业上:加入 等治理土壤酸化。 化学用语天天练: 请写出下列反应的化学方程式 熟石灰与盐酸反应: 疏酸与氢氧化纳反应: 氢氧化锁与疏酸反应: 盐酸与氢氧化纳反应: 第2课时 复分解反应发生的条件 知识点:复分解反应发生的条件 析出,或有 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 放出,或 生成。例如: 1.有沉淀生成:CuSO十2NaOH AgNO:+NaCl BaCl十KSO. 2.有气体生成:Na。CO。十2HCl- 3.有水生成:NaOH+HCl 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 与稀疏酸反应: 铲与稀疏酸反应: 生石灰与水反应: CO。 与氢氧化纳反应: 铲与疏酸铜反应 铜与硝酸银反应: 第4节 几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 知识点一:盐 1.定义:盐是由金属离子(或 离子)和 组成的化合物 2.分类:依据盐的组成,可以把盐分成 、盐等;也可以把盐分成 、碳酸盐等。 知识点二:酸、碱、盐的溶解性 1.酸的溶解性情况是全部可溶;碱中只有按、K、Na、Ba的碱可溶,Ca的减微溶。 2.盐的溶解性;(1)钾盐、纳盐、镂盐、硝酸盐均可溶;(2)盐酸盐除了AgC1不溶外,其余都 可溶;(3)疏酸盐除了BaSO.不溶,CaSO、Ag。SO.微溶,其余都可溶;(4)碳酸盐除了 钾、纳、按盐可溶,碳酸送微溶,其余都不溶。 知识点三:盐的化学性质 1.金属与盐溶液的反应 反应条件:在金属活动性顺序表中,除非常活泼的金属外,排在 的金属一般可 以将位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来 例:铜与硝酸银溶液反应 反应。 2.某些盐与酸反应 例:碳酸盐与稀盐酸反应 反应。 3.某些盐与某些碱反应 例:疏酸铜溶液与氢氧化纳溶液反应 反应。 .12. 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 铲与疏酸铜反应; 铜与硝酸银反应: 与疏酸亚铁反应; 铭与疏酸铜反应: 硝酸银与氢化钢反应: 第2课时 几种常用的盐 知识点一:氢化钟 1.氢化纳是 的主要成分。 2.用途:生活中常用作 和防腐剂,工业上可用于生产烧碱。 知识点二:几种碳酸盐 1.碳酸纳俗称 ;碳酸氢钟俗称 2.纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 3.小苏打是发醇粉的主要成分之一,可用作食品膨松剂。在生活中,小苏打可作为药物 成分缓解 引起的症状。工业上,小苏打常在橡胶、海绵生产中作发泡剂 也可作为印染工业的固色剂等。 4.高温烧碳酸: 5.碳酸氢钟与稀盐酸的反应: 6.碳酸盐的检验:含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 高温烧石灰石: 碳酸纳与盐酸反应: 小苏打与盐酸反应: 碳酸与盐酸反应: 碳酸钟与氢化锁反应: 疏酸钟与氢化锁反应: .13. 第3课时 常用的化肥与使用 知识点一:化肥 分类:依据化肥中含有的营养元素不同,可分为 和 知识点二:几种化肥的作用 1.氮肥:能促进农作物 生长,使植物更加枝繁叶茂。 2.磷肥:对植物 生长较为重要,同时也能增强植物的抗旱能力。 3.钾肥:使植物 更为粗壮,提高植物抗倒伏能力。 4.合理施用:若化肥施用不当,土壤结构会遭到破坏,还会因流失而污染江河湖泊。施用 时,要避免 与熟石灰、草木灰等 性物质混用,否则会降低肥效。 知识点三:钦态氮肥的检验 1.按态氮肥 ,有刺激性气味的氛气放出,氛气能使湿润的红 色石试纸变 色。 2.直接加热碳酸氢镂等化肥,会分解产生氢气。 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 硝酸按与氢氧化钟反应: 疏酸镂与氢氧化纳反应: 硝酸镂与氢氧化反应: 碳酸氢按受热分解: 第9章 化学与社会可持续发展 第1节 化学与人类健康 知识点一:有机化合物与有机高分子化合物 1.有机化合物:人们把含 元素的化合物称为有机化合物。一氧化碳、二氧化碳和 碳酸等少数含碳元素的化合物归入无机化合物 2.无机化合物:组成中 元素的化合物。 注意:有机化合物中一定含有碳元素,但是含有碳元素的化合物不一定是有机化合物。 3.有机高分子化合物:相对分子质量达到 的有机化合物通常称 为有机高分子化合物,简称有机高分子。 .14.题型四科普阅读题 3.(1)B (2)D根和心MCL+2NDH 第4节物因的溶解性 第4课时碱的化学性质 复分解反应 1,1》运力低（观成本高发装每时间长虎等合佳效低 Mg(OH):+2NsCl ©氢氧化便，暖酸钙[或 第1课时影响物质溶解性的因素 如识点一： 或存在姿全骑要)采用分式甲醇制氧系统 MOD:.CC0】稀拉酸00么-NCm+ 知识点一1 1.2N8OH-CO-NCo,+H:O (2)严装用火(3)生产过程中无周废影响，无棱水 HO+CO↑（或NC+NH+CO+日O 1.溶质溶剂 Ca(OHD+C0-CC0,￥+H.O 外据，无尾气污 .()CH,OH+H0一空条# 2.2NaOH十Ca50Cu(OH》,+N50 NxHCO.+NH Cl)(3)CH,+20 点整c0,+ 2.(1)不月(2)不司(3)高置高转 3H+C0(5)研究成本低塞的原料《或研究降低 知识点二： CA(OH)+CusO.-Cu(OH):+CsO 2H0《4CD《5》①饱和②MS0 储运成本的方式等)2.《1)碳、氢碳原子 性质增强减刺 包识点三， 背记手册 (2)+CH,定sH:+C碳原子韵特列方式 第2课时物质溶解性的定量表示 1,相互交换域分 第7章探索溶解现象 知识点一， 第3节中和反应 发生了效变(3)良好的光学透明惟和高度钓化学 位定性3（目）含碱燃料燃烧（合理即可》基蜜效 第1节物质在水中的老解 1,盟度100水椒和状老210035,9恨和 第1课时酸碱中和反应及应用 应增强（成海平重上升成全球变暖等）《2)二氧化 第1课时容液的形成 3.赫剂将可南物4.画度 蜡识点一： 知织点二 1.红无升高1.热量 康等于水后，部分与水反皮生成联酸(3)变小 知识点一： 分子离子 1.(1)增大(2)氢化钠(3)城小氧氧化钙 3.HCI+NaOH-N:Cl+H.O )化合反应(5)Cm+3H,CH,OH+ 2.(1)相等 (2)趋势(3)不自和篮和 绍识点二： 404(1)2H+0s2H0(2》物理(35 知识点二： 1.均一稳定 视合物1.均一松定 第8章酸，碱、盐及其应用 1,盐和水2.拉+水3.HOH1HO 十5(4)②2.4③①制和氧气（或具他合理答案） 知识点四， 第1节溶液的酸诚性 如识点三： 5.1DCH,0H(2)撕环寿命(3)C 第1课时酸性溶液和碱性溶液 1,熟石灰2.氢氧化组盐酸3.界石灰 1L洗清精液滴乳化 K4>50,+2C高■2C0++ 玉.油污的清法日用洗廉剂属药解测 知识点一， 第2课时复分解反应发生的条件 题型五项目式探究实拉题 第？课时物质溶解过程的能量变化 1,自帽娇盐酸2，石灰水氢水 如识点： 知识点二， 沉淀气体水1.Cu(OH):+NO L.《1》胶头商管锦片表面产生无色气泡(2)B 和水溶液的某些性质 1.紫色右喜溶液餐厥溶液 AgC￥十NaN0B8O,￥+2KCI (3)Na CO:+2HCI-2NaC1-H:0+CO 知识点一： 2丝蓝红不变色红医 2.2NaC+H.O+0↑3，NC+H.O 《4》①③〔5》取少量步深一中的滤液于试管中，向 3,氢氧化钠销酸核氧化钠 第2课时溶液酸碱性的强到 第4节几种重要的盐 其中滴如2一3滴卧肽试流溶流变红色 知识点二， 知识点一 第1课时 盐的组成和分类 (6》(0H),溶液与碳酸钠反定生成製酸钱沉淀和 自山移动的离子NOHI+O正 氧氧化钠，由于坐或了氯氧化钠，无法轻证原溶液中 1.酸碱度2，pH试饭3，中酸碱小大 知识点一 第2节滔液组成的表示 4.度璃棒 1,筱根 酸根离子 是否有氢氧化鳞2，(1)固体溶解，溶液变为基色 第1课时 率液的组成和浓度 如识点二： (2[宾验分所】溶液pH逐痛戏小至小于戏等于 1.钠盐钾盐控脑盐硫酸盐硝酸盐 【实验结论】NaOH+HCI一NaCI+H,O【实验 知识点一： 2.接近中胜3.小千5.6 识点三： 1泡质溶剂2.图体液体3，游质水 第2节 常见的酸和候 拓展】放出成出热量整温度升高，瓶内压强增大 L.前蛋其后面 4.溶质质量溶剂康量 第1课时 诚盐酸和浓硫酸 Cu+2AgNO- Cu(NO):十2Ag置换 《3)①衣少量线液X于试管中，滴入氧化钙溶液 知识点二 如识点一 2.C0+2H-2N心+H,0+04 复分解 ②另取少量世液X于试管中，酒人足量二氧化碳： ③再意少量德藏X于试管中，滴加少量无色雨鬣 1.(1)溶看《2)辩质质量分别 白色限雾 3.CuSO +2NOH-Cu(OH):+NnS0 复分解 试液①心无明墨税象，⑧中滴都影酞试液后，溶流 2(1山溶质质量与溶液质量 知识点二： 第2课时几种常用的盐 变虹色(4CC1a+2Na0H一Ca(OH):￥+ 第2课时溶质质量分数的计算 1.干燥2.大量清水冲洗3浓陵水 如识点一： 2NC117·98(5)能和殿反，能释某些盐反 知识点一1 第2课时酸的化学性质 1,食盐2.圆味剂 应，能和某线丰金属氧化物反成，能和酸或指示州反 1托盘天平玻璃棒玉计耳溶解 知识点一t 划识点二 应等3.(1)产生大量气池酸(2)浓顾随 知识点二： 1.()①螂糕反夜，有大量气泡产生 《3》附止液体倒题，炸整试管(4)84 1.稀释前脐森的质量历加商利的质量溶质 ②Mg+HS0,一MgS0+1H◆(2》①反应稻 1纯碱，苏打小苏打3胃酸过多4CC0型 Ca0+CO 5.NuHCO+HC-NC1+H.O+ 4.《1)【复习甘销】碱Zn.Pe(合理围可)【分析总 2溶液的体肌溶液的密度 快，有大量气瓶产生②2A1十3H,S) 心0年6.便滑清石从水变军被的气保 结】氧化钙和水反成政出大量的热且生成有案性性 第3节饱和溶液和不饱和溶液 A山(S0,)与+31H:↑《1)①无明显现象④无 的氢氧化钙(2)①100②聚酸氢钠 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限鱼 恬动性较强工，1)固体常卵，溶液由无色变为蓝色 第3课时常用的化巴与使用 如识点一： (3》DNaHO0,+HCI一NaC+H:O+C0↑ (黄色)(2)Cu0+H.S0.CuS0,+H:0 知识点： 氨思磷程钾见复合配料 ②不可以，因为碳酸镁与胃酸（盐酸》及定生域易溶 Fe十6HCl一2FeCl+3H:0金属氧北物 1围度不能再溶解某种南盾候婆溶解某种剂质 如识点二： 于水且有南毒的氧化阀【项目分序】反应通水适 知识点二： 2.(们)升高望度或增加溶闲(2)降低湿度、增加溶 (1)越强(2)氢前有 1,枝叶2限系玉，茎杆4，钱态氟腿碱 中，但不产生气体 面或落发暗闲 划识点三： 题型六跨学科实越活动(2022斯课格) 知识点三： 第2课时结品方法及其应用 金属控酸疏酸调味剂 1,加熟石灰研壶（成与碱混合加热）查色 1.(1)含碳量不同大(2)导电《3)①氧气（或 知识点一， 第3课时几种常见的藏 第9章化学与社会可持续发展 0)②氧化钠（城NaC)《4)30+FO,西巴 1.品体2.蒸发3降围 知织点一： 第1节化学与人类健康 2Fe+3C0 (5)0FSOH:SO Fe.Cu 如机点二： 烧碱火碱熟石积易故路黄石灰水 分识点一 ③把滤液C中的铜完全置换出来工.(1)酸性 (2)过健(3)ad(4)8(5)无明暴现象晴酸限 2.离发到3.(1)号 吸收水藏气 1.碳2不含酸3，几万其至儿百万或里大 (2)局部温度过高造成减滴飞 知识点二 知识点二 6》大(7)Ca(0H)+2 HCICAC:+2H0 越(3)较多量固体(4)坩锅钳 1.生石灰2，C0+H0Ca(OH):3平燥 工，1D大米.面粉《3)二氧化碳和水(4)满水（或 参考答案第5（共8风） 参考答案第6页（共8丸）