第7章 探索溶解现象 背记手册-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（沪教版2024 贵州专版）

3.(1)B (2①和 题型四 科普阅读累 ②MCL+2NOH 第4节 物质的溶解性 第4课时 球的化学性质 复分解反应 Mg(OH)..+2NCI 1.(1)运力低(或成本高或装卸时间长或综合能效低 ③复辄化锁,碳酸钢[或 第1课时 影响物质溶解性的因素 如识点一: M(OED.CCO]酸 2NHOO N.CO 或存在安全验须)采用分有式甲醇制氢系统 知识点一: 1. 2NaOH+CO.-N.CO+H.0 (2)严烟火 (3)生产过程中无困度影喻,无废水 H.O+CO.(或 NCI+NH.+CO.+H.O 1.溶唐 剂 Ca(OHD.+C0. CaCO+H.0 NHCO. +NH.CD(3)CH.+20.co+ 2.(1)不目(2)不间(3)高 强 高 将 外排,无尾气污染 (4)CH.OH+H.O一空量 2. 2NaOH+CaSOCu(OH+N5O 知识点二: 3H.+CD(5)研究成本低塞的原料(或研究降低 2H.O(0CD(5)①和 ②MgSO. Ca(OH.+CuSO.Ca(OH).+Caso 性质 增烈 减 运成本的方式等)2.(1)碳,复 碳原子 背记手册 知识点三: 第2课时 物质溶解性的定量表示 (2)S+CH.一sH+C 碳原子的列方式 第7章 探索溶解现象 1.相互交接成分 知识点一) 发生了改变 (3)度好的充学透明性和高度的化学 第3节 中和反应 1.度 100 水 和次志 2.100 35.9 饱和 第1节 质在水中的溶解 稳定性 3.(1)含碳慰料燃烧(合理即可)显室效 第1课时 酸随中和反应及应用 3.易溶物 可物 4.温度 第1课时 溶液的形成 应增强(或海平歪上升戏全球变暖等)(2)二氧化 知识点二: 1.红 无 升高 2.热量 识点一: 碳落于水后,部分与水反应生成碳酸 (3)变小 知识点一: 1.(1)增大 (2)氧化 (3)减小 复氧化 分子 离子 2.(1)相等 (2)趋势 (3)不抱和 和 3. HCI+NaOH-NCI+H.C 知识点二: 知识点二: HO 4(1)2H+0.2H.0 (2)物题(3)5 第8章酸、贼、盐及其应用 1.均一 稳定 视合物 2.均一 稳定 1.盐和水 2.盏+水 3. H 0H 1H.0 第1节 溶液的酸破性 +5 (4)②2.4③制取氧气(或其他合理答案) 知识因: 1.熟石灰 2.氢氧化魁 盐酸 3.熟石灰 识点三: 5.(1)C.H.0H (2)环寿命 (3)C 1.洗洁精 液滴 孔化 第1课时 酸性溶液和碱性溶液 (4si0+2c-2co +s 知识点一: 2.油污的清洗 日用洗浇料 医药制剂 第2课时 复分解反应发生的条件 1.白丽 盐酸 2.石灰水 氢水 第2课时 物质溶解过程的能量变化 题型五 项目式探究实验题 识点: 知识点二: 和水溶液的某些性质 沉淀 气体 本1.Cu(OH).+Na.s0 1.(1)胶头滴管 错片表面产生无色气浓 (2)B 1.紫色石溶液 溶液 (3)Xa.C0+2HCNaC+H.O+C0 知识点一: AgCI +NaNO. BaSO.+2KCl 2.数 蓝 红 不变色 红 蓝 (4)①②(5)取少量步骤一中的液干试管中,狗 3.氢氧化钩 酸按 笔化 2.NaC+H.0+CO. 3. NaCI+H.O 第2课时 溶液酸破性的强弱 其中滴加2~3滴试液 溶流变红色 知识点二 第4节 几种重要的盐 知识点一. (6)(0H):溶液与碳酸反应生成碳酸候沉淀和 由移动的离子 N OH H*SO I.酸破度 2. pH试纸 3.中 酸 喊 小 大 第1课时 整的组成和分类 氧氧化地:由于生成了氢氢化被,无法验证愿液中 第2节 溶液组成的表示 识点一: 4.拨璃棒 是否有氢氧化然 2.(1)面体溶解,溶液变为蓝色 1.提 酸根离子 第1课时 溶液的组成和浓度 知识点二: (2)实验分析】滚液pH逐渐减小至小于政等干? 2.钓盐 铜盐 酸盐 碗酸盐 酸提 2.接近中性 3.小干5.6 知识点一: 【实验结论】NsOH+HCINaCI+H.O【实晚 第2节 常见的酸和碱 识点三: 1.溶质 溶刻 2.回体 液 3.溶度 水 拓展】放出 故出热量健显度升高,叛内压强增大 1.前 其后面 4.潦质质量 溶剂量 浓盐酸和浓礁醉 第1课时 (3)①取少量液X于试答中,演入笔化溶: C+2AgNO.Cu(NO).+2Ag 置 如识点一: 2. N CO+2HCI-2NC+HO+CO 知识点二. ②另少量泄泼X于试营中,通人足量二氧化碳; 3CSO+2NOHC(OH.+NSo 复分解 1.(1)淳质(2)质质量分数 白色删雾 ②再取少量德该X干试昏中,滴加少量无色酌霞 复分解 2.(1)淳质质量与滚液质是 知识点二: 试落 ①②无明是现象,③中演加形酣试该后,溶该 第2课时 几种常用的盐 第2课时 溶质质量分数的计算 1.干燥 2.大量清水冲洗 3.浓酸 水 变红色(4)CuCL.+2NaOHC(OH). 第2课时 酸的化学性质 1.食盐 2.词味剂 识点一 2NaC) 117·98 (5)和酸反应.某些桑及 知识点一 知识点一: 1.托盘天平 玻璃 2.计其 溶解 应,能和某些非会阔筑化物反应,能和酸破指示新反 识点二 应等 3.(1)严生大量气※ 霞 (2)浓酸 1.(1D)①剧列反应,有大量气泡产生 知识点二: ②Mg+H.sO. MgS0 +H.. (2)反应较 1.纯,苏打 小苏打 3.胃酸过多 4.CC0. 班混 1.稀释前溶该的质量 所加落烈的质量 溶质 (3)阶止该体倒吸,裂试管 (4)8.4 快:有大量气流产生 ②2A+3H.80 CO+CO5. NHOO+HCNC+HO 4.(1)【复习归纳】贼 n.Fe(合理即可)【分析总 2.滚液的体积 溶液的密度 A.(SO)+3H.(3)①无明显现象 ②无 CD.! 6.便泄清石灰水变浑泣的气体 结】氧化仍和水反应放出大量的热且生成有突蚀性 第3节 饱和溶滚和不饱和演液 活动性较强 2.(1)固体溶解,溶液由无色变为蓝色 第3课时 常用的化肥与使用 的氢化好 (2)10 ②碳氢 第1课时 溶质在水中的溶解有一定的限度 (黄色)(2CuO+H.sO.-CuSO.+H.0 (3)①NaHCO.+HCI-NaC]+H.O+CO. 如识点一: 识: Fe-O.+6HCl-2FeCL.+3H.0 金属氧化物 ②不可以:因为碳酸键与胃酸(盐酸)反应生成易路 复肥 肥 复合肥料 3.温度 不能再溶解某种溶质 续容解某溶质 知识点二. 识点二: 于水目有刚素的氢化饭,【项目分享】反应渔适 2.(1)升高裂度成增加济剂(2)降低温度、增加溶 (1)越强(2)氢前 中,框不产生气体 1.枝叶 2.根系 3.茎秆 4.按态 喊 听成发客测 知识点三: 始识点三: 题则六 陪学科实活动(202区松) 第2课时 结晶方法及其应用 金属 盐酸 酸 调味剂 1.加熟石灰研(或与破混合加热)蓝色 1.(1)含瑾量不同 言 (2)导电 (3)①气(或 第3课时 几种堂见的 知识点一: 第9章 化学与社会可持续发展 0)②化(成 XoCT)(4)3CO+FsO. 提 1.品体 2.蒸发 3.蓬 知识点一: 第1节 化学与人类健康 2F+3CO (5)FeSO. H.sO ②F.C 知识点二: 烧破 火破 熟石灰 易 故熟 石灰水 ③把滤液C中的键完全置换出来 2.(1)酸性 峻收水整气 识点一: 2.发13.(1)} (2)局部温度过高造成液演飞 (2)过建 (3)ad (4)B (5)无明显现象 晴酸望 1.碳 2.不含碳 3.几万甚至儿百万或要大 知识点二。 (6)大(7)Ca(OH+2HCICaCL+2H.O 知识点二: 线 (3)较多量固体 (4)堪晃殆 1.生石 2.CaO+H.0-Ca(0H:3.干燥 2.(1)大来、面粉(3)二氧化碳和水 (4)碑水(或 参考答案 第5页(共8页) 参考答案 第6页(共8页)第7章 探索溶解现象 第1节 物质在水中的溶解 第1课时 溶液的形成 知识点一:溶解 定义:物质以 或 形式分散到另一种物质中的过程,称为物质的溶解 知识点二:溶液 的 1.定义,一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 称为 溶液。 2.特征: 性, 性。 知识点三:悬浊液和孔浊液 1.悬浊液:泥土(或粉笔灰)加入水中,会以细小的固体颗粒形式分散于水中,形成悬浊液。 2.孔浊液;食用油加入水中经揽挡后,会以小液滴形式分散于水中,形成孔浊液。 知识点四:化 1.化现象:在油与水的混合物中加入一些 ,振荡后,油能以很小的 的形式均匀悬浮在水中形成飘浊液。这种现象称为 2.应用:孔化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如,金属表面 、化妆品及乱制饮品的生产,农药、 的合成,以及纺织印染、石 油开采、污水处理等都与孔化作用有关。 化学用语天天练: 请写出下列反应的化学方程式 红磷在空气中燃烧; 加热高酸钟: 锲条在空气中燃烧: 过氧化氢分解制氧气: 加热氢酸钾与二氧化铎的混合物制氧气: 第2课时 物质溶解过程的能量变化和水溶液的某些性质 知识点一:物质溶解过程的能量变化 1.实验示意图 硝酸按溶液 氛化纳溶液 氧化铀溶液 ,1) 2.实验步骤: (1)取3个烧杯,各注入约30mL.的水,用温度计测量水的温度。 (2)分别将一药匙硝酸矮、氢化纳和氢氧化钢加入上述3个烧杯中,用玻璃棒揽摔至固 体完全溶解,测量溶液的温度,比较温度变化情况。 3.实验结论:物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质(如 )溶 于水时能使溶液温度升高;有些物质(如 )溶于水时能使溶液温度降低;有些 物质(如 )溶于水时,溶液温度没有明显变化。 知识点二:水溶容液的某些性质 某些物质的水溶液能导电的原因:这些物质在水中溶解时能生成 例如:氢化钢溶于水生成自由移动的Na 和Cl,氢氧化钢溶于水生成自由移动的 和 ,稀疏酸中含有自由移动的 和 ,所以氢化纳溶液、氢氧化纳落 液及稀 酸都能够导电。 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 二氧化碳与水反应: 碳酸分解: 二氧化碳和氢氧化反应: 实验室制取二氧化碳: 实验室制取氢气: 加热高酸钾制取氧气: 第2节 浴液组成的表示 第1课时 溶液的组成和浓度 知识点一:溶液的组成 和 1.组成:溶液都是由 组成的。 2.溶质:被溶解的物质称为溶质,溶质可以是 ,也可以是气体 3.溶剂:溶解 的物质称为溶剂, 是最常用的溶剂。 4.质量关系:溶液质量一 知识点二:溶液浓度的表示 1.溶液的浓度 (1)定义:人们把一定量溶液中所含 的量称为溶液的浓度。 (2)表示:在化学中常用 来表示浓度。 .21 2.溶质质量分数 (1)定义: 之比称为溶液的溶质质量分数。 溶质质量 (2)公式:溶质质量分数 ×100%。 溶液质量 化学用语天天练: 请写出下列溶液中溶质的化学式: 氢化钟溶液 氢氧化纳溶液 硝酸钦溶液 稀盐酸 稀疏酸 疏酸铜溶液 氢化钾溶液 碳酸纳溶液 疏酸钾溶液 第2课时 溶质质量分数的计算 知识点一:溶液的配制 1.所用仪器: 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 等。 2.实验步骤: 、称量(量取)、、装瓶并贴标签保存。 3.计算依据:溶质质量一溶液质量×溶质质量分数 水的体积 水的质量,溶液质量一溶质质量 水的密度 水的密度 知识点二:溶液的稀释与浓缩 1.计算公式:稀释后溶液的质量三 注意:稀释前后 的质量不变。 2.溶液的质量与溶液的体积和密度的关系:溶液的质量一 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 一氧化碳燃烧: 碳在氧气充足时燃烧: 碳在氧气不足时燃烧; 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳: 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 第1课时 溶质在水中的溶解有一定的限度 知识点:饱和溶液和不饱和溶液 1.概念:在一定 下、一定量的溶剂里, 的溶液,称为这种溶 质的饱和溶液;还能 的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。 .3. 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(大多数物质) (1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法: (2)将不饱和溶液变成饱和溶液的方法; 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式: 白磷在空气中燃烧: 疏在氧气中燃烧: 氢气在氧气中燃烧: 碳在高温条件下与氧化铜反应: 第2课时 结晶方法及其应用 知识点一:结晶 1.定义:通常把从溶液中析出 的过程称为结晶 2.蒸发结晶:通过 溶剂使溶质析出的过程。适用的范围为溶解度受温度影响变 化不大的固体物质。 3.降温结晶:将热的饱和溶液 ,使其中的溶质析出的过程。适用的范围为溶解 度受温度变化影响较大的固体物质。 知识点二:蒸发结晶操作要点 1.实验装置:如图所示。 # 2.实验仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯。 、玻璃棒。 3.注意事项: (1)蒸发I中的溶液体积不宜超过蒸发I容积的 (2)加热时,应不断用玻璃棒揽伴溶液,防止因液体 (3)加热到蒸发I中出现 时,停止加热,并用玻璃棒不断揽挡,利用余热 将溶液蒸干。 (4)热的蒸发I应用 夹持,小心地放在陶土网上。 化学用语天天练: 请写出下列反应的化学方程式 过氧化氢分解制氧气: 实验室制取二氧化碳: 一氧化碳还原氧化铁: 铁与疏酸铜反应: .4. 第4节 物质的溶解性 第1课时 影响物质溶解性的因素 知识点一:影响物质溶解性的因素 1.溶解性的定义:一种物质( )溶解在某种 中的能力。 2.影响因素: (1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性 (2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性 (3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度越 ,其在水中的溶解能力越 而氢氧化则相反,温度越 ,其在 水中的溶解能力反而越 知识点二:影响气体溶解性的因素 影响因素:(1)气体的 ;(2)压强(压强增大,气体的溶解能力 ); (3)温度(温度升高,气体的溶解能力 )。 化学用语天天练 请写出下列反应的化学方程式 过氧化氢分解制氧气: 加热高 酸钾制氧气: 二氧化碳与水反应: 碳与二氧化碳在高温下反应: 第2课时 物质溶解性的定量表示 知识点一:固体溶解度 下,该物质在 1.概念:固体物质的溶解度是指在一定 g溶剂(通常溶剂为 )中达到 时所溶解的质量。 2.含义;以氢化钢为例,在20C时氢化钟的溶解度是35.9g,就是指在20C时, ) 水中容解 g氢化钟,溶液就达到 状态。 3.溶解度与溶解性的关系:根据常温下(20C)物质在水中溶解度的不同,将物质分为 、微溶物和难溶物等 s>10g 溶解度 1g<S<10g 0.01g<s<1g s<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 4.影响因素:溶质、溶剂的性质以及 5. 知识点二:溶解度曲线 1.变化规律。 (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如硝酸钾、氢化按等。 (2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如 (3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而 .如 2.意义: (1)点:曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度;而曲线上的交点表示两种物质在对 应的温度下溶解度 (2)线:表示物质的溶解度随温度变化的 (③)面:曲线下面的各点表示溶液为 溶液;曲线上面的各点表示溶液为 溶液,且有未溶解的晶体。 化学用语天天练: 请写出下列反应的化学方程式 电解水: 加热高酸钾: 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳: 铁丝在氧气中燃烧: 加热氢酸钾与二氧化猛的混合物制取氧气: 第8章 酸、碱、盐及其应用 第1节 溶液的酸碱性 第1课时 酸性溶液和碱性溶液 知识点一:溶液的酸碱性 1.酸性物质:生活中显酸性的物质有 等。 等。 2.碱性物质:生活中显碱性的物质有 知识点二:酸碱指示剂 1.类别:常用 和 两种酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.变色规律:紫色石燕溶液在酸性溶液中吴 色,在碱性溶液中吴 色。无色 色,在中性和酸性溶液中 盼融溶液在碱性溶液中吴 酸性溶液使蓝 色石&试纸变 ,碱性溶液使红色石&试纸变 6)