山东省淄博市2024-2025学年高三下学期模拟考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 淄博市2024一2025学年度高三模拟考试 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1.B11C12N14016Cu64 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A,智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 4“. 成 B.纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C.火箭隔热层所用材料SiN4属于共价晶体 类 D.航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 2.有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A.点燃H前，需检验其纯度 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 州0心兴当年 3.下列化学用语或图示正确的是 ”、 A.H2O2的电子式：H[0:oH B.SO2的VSEPR模型：d。 H,C C.顺-2-丁烯的结构简式： CH, 拟 D.基态P原子的价电子轨道表示式： 3s 3p 西 4.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。 下列关于丹参醇的说法正确的是 A.分子中含3个手性碳原子 B.消去反应产物最多有2种 C,红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 HO D.1mol该分子最多与5molH2发生加成反应 高三化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 5.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 的溶1 饱和 一食盐水 复件 浓硫酸 乙醇 CuSO,溶液 的 水 A.混合浓硫酸和乙醇 B.铁制镀件电镀铜 C.比较C0y和HC0,水解能力 D验证CH使溴水提色 6.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制硝酸：NH是N0O一NO, 0、 B.去除难溶物：CaC0,地Na,S0酒液caS0,盐眼CaCh C.制取金属银：AgNO,(aq)HH:9[Ag(NH.)-JOH(aq)壁慧Ag D.制备配合物：CuS0,溶液过量氨水Cu(NH).JSC0,乙原Cu0 NH.).JSO,H,0 7、微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HO>NH 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 碱性：NH>NF 成键元素的电负性 D 熔点：AIF>AICl 晶体类型 8.格氏试剂RMgX)是有机合成的常用试剂，CH,CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得 CH;CH2MgBr,2(CHCH)2O,其结构如图所示(H原子未标出)。下列说法错误的是 A.。原子存在孤电子对 B.共价键成分：Mg一C键<Mg一O键 C.基态原子第一电离能：O>C>Mg D.图中O代表Mg原子，杂化方式为sp 9.用黄铜矿（主要成分CuFS2,含少量SiO)治炼铜的一种工艺流程如图所示： FeCl,溶液 NaCl溶液 盐酸 黄铜矿→一次浸取 二次没取 调节pH Cu 滤液1 滤渣 滤液2 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2:CuCl(s)+CI(aq[CuC](aq). 下列说法错误的是 A.“-次浸取”反应方程式为CuFeS2:+3FeCl一CCl+4FcC2+2S B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O; C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 客进兴 D.“调节pH”中每生成1 mol Cu,转移1mol电子 高三化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 10.SC和O2制备S0C的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔 分数随nSCl的变化关系如图所示： n(0,) 摩 1.00 I.SCla(g)+Oa(g)=SO2Cla(g) △H1<0 0.80 L.SC1z(g)+S0zCl(g)→2S0Cl2(g） △H<0 尔分数 0.60 .b 下列说法正确的是 0.40 A.曲线L1表示S0C摩尔分数随SC的变化 0.20 2.0,0.1) n(O,) Ly 1.02.03.04.0 n(SCla) B.T℃，反应Ⅱ的平衡常数K=64 n(O】 C.降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在a处 D.T℃缩小容器体积达新平衡后，C出的值变小 n(SOCl2) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据实验操作及现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 久置的FeCl溶液，出现红褐色沉淀 Kip[Fe(OH)3]>Kip[Fe(OH)2] 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液先变成血红 其它条件不变，减少反应物 B 色，再加入少量Fe粉，血红色变浅 浓度，平衡逆向移动 将NaCO1OHO和NHNO,固体混合并用玻璃棒快 该反应能发生的主要原因是 C 速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 熵增 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体 D 可证明有乙烯生成 通入酸性KM血O4溶液，溶液褪色 12.我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如下。 下列说法错误的是 25℃ 催化剂 (R代表烃基) 催化剂 150℃ A.X→Y的反应属于加成反应 B.X中的官能团提高了α-H的活泼性 C.25℃时Y缩聚为P,150℃时P水解为Y D.调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 高三化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 13.某实验小组用酸性条件下Sz02-将Mn2+氧化为MnO4的性质测定Mn2+含量，为探究测 定M如2*含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是 1 实验 试管 c(MnSO4)/mol-L-1 实验操作及现象 ImL 0.5mol-L-! 无明显现象：加热至沸腾，5min后溶液 NaS,O,溶液 甲 0.002 变为紫色，再滴加MSO4溶液，立即生 成棕黑色沉淀CMmO) 日ImL MnSo,腑液中 无明显现象：加热至沸腾，生成大量棕黑 售S0格液 0.05 色沉淀QMO),静置，上层溶液未变紫色 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢 B.试管甲现象推知氧化性：SzOg2->MnO4>MnO2 C.试管乙中溶液未变紫色的原因是c0Na2SzO)太低将Mn+氧化为MnOz D.以上实验表明测定M+含量时应控制反应温度，并且M血浓度和用量不宜太大 14. 热再生乙腈(CH,C)电池将C02还原为C0,利用工业废热热解甲池左室溶液可实现 CHCN再生，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 隔膜 Cu2 [Cu(CH,CN).] [Cu(CH,CN)] 热解 CHCN CH,CN KHCO,溶液 甲池 乙池 A,甲池Cu电极为负极 普 B.甲池隔膜为阴离子交换膜 C.乙池c极的电极反应式为3C02+2e+H20一C0+2HC03 D.若d极生成1.12L(标准状况)02，则理论上b极质量减少6.4g 15.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH,体系中pMpH关系如图 所示。已知pM=-lgcM0,M为溶液中HzC2z04、HCzO4ˉ、C2042-或Ca2;Ksp(CaC20) =108.6。下列说法正确的是 pM A.曲线L表示pc(HCzO4)~pH的关系 B.常温下，HC204的a!=105 Ka: C.常温下，Ca2(aq)t2HC204(aq)CaCz04(s)+H2C2(04(aq) 平衡常数K=105.6 D.X点时，溶液中c(HC204)+2c(C202)<c(CI) 2.77 4.27 PH 高三化学试题1第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 三、非选择题：本题共5小题，共60分， 16.(12分)氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是 (填标号) a.1s22s22p23s! b.1s22s22p3dl c.1s22s22p2 d.1s22s22p23p (2)甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为 ,键角① ②（填 “>”、“<”或“=”) H,C CH: X水求 甲乙酮肟 【Acb][TfN)的结构 (3)一种季铵类离子液体[Ach][Tf及其制备前体A、B的结构如上图所示，[Ach[Tf门 熔点较低的原因是 。A和B的水溶液酸性较强的是 (填标号)。 (4)银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如 图所示（晶胞参数a=b,a=B=y=90). 目 Ag N a nm a nm X的四方晶胞 X沿z轴的投影图 化合物X的化学式为 已知A点原子的分数坐标为(1,2,0)，则C点原子的分数 坐标为 :晶胞中A、B间距离为 nme 17.(12分)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿（主要成分为M如O2,含PbS04 CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca,以实现绿色化生产的流程如下： SO:H2SO.CH;COONH (NH)CO,(NH4)2CO3 PbSO 试剂X 软锰 矿浆 酸浸 盐浸 沉铅一沉钙一→精制T一→精制→净化液 Mm电解 滤渣1 PbCO; CaCO; 滤渣2 BaSO 已知：I.25℃，Pb2*(aq)+3CHC00(aq=Pb(CHC00)](aq)K=10s.4: Pb2*(aq)+30H-(aq)-[Pb(OH)3](aq)K=1014.0 Ⅱ.25C,Ksp[PbC0]=1013.0,K[CaC0]=1085,Kip[PbS04=107.6 回答下列问题： 高三化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为。 (2)“盐没”中Pb、Ca转换为可溶性配合物.反应PbS0(S+3CHC00(aq)一[Pb(CHCOO(aq) +S02(aq,25℃时，其平衡常数K=:滤渣1主要成分的化学式为 (3)“沉铅“中，加入0NH.C0,至Ca24开始沉淀时，溶液中c(Ca” c(Pb2) ,若0NH)2C0 浓度过大，将导致沉铅率降低，其原因是 电原 (4)“精制I”发生反应的离子方程式为 净化液可返回 工序循环使用。 (5)电解制锰如图所示，则b极的电极反应式为 电极 电解时需保持阴极室溶液pH不宜过低的原因是」 M50满意 HS0,溶液 18.(12分)激素类药物左旋甲状腺素中间体⑨的合成路线如下： 交换膜 ON. COOH 浓硝酸。 A(C.HiON) B(CHCo.0 CHCHOH ①TsCl,(CHhN C D 浓蔬酸，△ 浓硫酸，△ ②E(CHO) COOH G ONaNO, Ni ②Nal NH: 已知： L R:OH TsCl TCN-R1 OTs RO且-ROR TsCl-H,C- 一S0C1R1,R=烷基，苯环 IL RNH, NaNO.H'RI R=烷基，苯环 ②Nal OH .HCI R=烷基 回答下列问题： (1)A的结构简式为：A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢 原子（个数比为6：3：2），其结构简式为 (任写一种)。 (2)B→C的化学方程式为 ；该反应的目的是 (3)D→F加入(CH5)N作用是 :E中含氧官能团名称是 ;F+G反应类型为 (4)参考上述路线，化合物M(CH12O)→N的合成路线设计如下： COOC,H; M(CHO)- () () (过) (w) NH, 四步反应所需试剂、反应条件为①HNi②化合物X(CgH1oO)③浓HNO/浓HSO4、加热 ④TsC1、(CH5)N,则正确的顺序依次为 (填标号) 高三化学试题第6页（共8页） C⑤扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 19.(12分)实验室用B2O]和NH,反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图（夹持装置略）。 农氢水 管式炉 盛有B:0,的瓷舟 液体石蜡 一生石灰 (不挥发) 碱石灰 B D 已知：i.BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O,熔点450C,沸点1860°C,溶于热水生成丽 酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸(HBO):HBO,+HO一H+[B(OH)厂。 ⅱ.硼酸与甘油反应： 44 CH:OH HO 2 CHOH+ BOH兰 CH-C O-CH +3H0 HO CH,OH CH,OH CHOH 甘油 甘油丽酸 回答下列问题： I.制备BN 实验操作如下：①连接装置，检查气密性：②打开旋塞K,滴入适量浓氨水；③关闭旋塞 K:④打开管式炉加热开关，加热至900C左右，待反应完全：⑤在装置中加入相应试剂： ⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 (1)正确的操作顺序为：①⑤+ (填标号)：仪器a名称为 装置C中发生 反应的化学方程式为 ；图示装置存在的两处缺陷是 L.测定BN纯度 (2)数字化实验探究：25℃时，用0.2000molL1Na0H标准溶液分别滴定20.00mL同 浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 NaOH溶液(m画 溶液pH 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸(Ka=10924) 10.66 10.82 x 11.19 11.35 甘油硼酸(Ka=1052) 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则x=(保留两位有效数字)。 (3)滴定：取agBN样品（杂质为B2O),经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油， 滴加几滴酚酞，用cmoL-NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消 失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液VmL。 里r小 高三化学试题第7页（共8页） C因扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为（填标号）。非，三 先加甘油再滴定的目的是」 样品中BN的纯度为 若加入甘油不足， 测定结果会 (“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.(12分)二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJmol- II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △2=-144.9 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)2C0(g)+2H(g)一C0z(g)+CH4(g)的格变△H=kJ-mol- 反应I的净速率v=v正一v量=kEc(C0)c(H)一k量cHO)c(CO),其中k正、k分别为 正、逆反应速率常数。升高温度时，k正一k。(填“增大”、“减小”或“不变”)· (2)分别向压强为0.1MPa、1.0MPa的恒压体系中通入1molC02(g)和4molH(g), n闪 达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数n(X)(CH.+m(C⊙+nCo随温度变化如图所示， 4n(C0或CH)/% 100 a M(600,80) 80 6 40 N(655,40) P(600,10) 200 400 600 800温度 表示压强为1.0MPa时，C0(g)的摩尔分数随温度变化的曲线是 (填标号)。随温 度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数nb)<(©)的原因是 (3)图示M、N、P三点对应CO2(g)的转化率大小关系为」 二；655℃时，反应1的 平衡常数K,= —:600℃，压强为1.0MPa时，若增大投料比n) ,重新达平衡后， n(CO2) n(CO)的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 n(CH4) 62,之一海义t)t以， 高三化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中