精品解析：江西省重点中学盟校2025届高三下第一次联考化学试题

江西省重点中学盟校2025届高三第一次联考 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cd-112 Te-128 一、单选题(14×3=42分) 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的 A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维 C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D. 永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．木叶盏是一种陶瓷艺术品，其主要原料为铝硅酸盐矿物，故A正确； B．红米饭南瓜汤是富含淀粉的食物，淀粉是一种多糖，是人体主要的能量来源之一，南瓜还含有丰富的膳食纤维，但膳食纤维不能被人体吸收，故B错误； C．亚硝酸钠具有防腐作用，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味，故C正确； D．豆浆为胶体，加入石膏、卤水等，可使胶体聚沉，故D正确； 答案选B。 2. 下列工业生产或实验中，试剂加入(或通入)顺序对生产或实验无影响的是 A. 侯氏制碱 B. 粗盐提纯 C. 实验室制乙酸乙酯 D. 检验溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，A错误； B．除去粗盐中杂质()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂是BaCl2溶液先于Na2CO3溶液，例如顺序可以为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，B错误； C．制备乙酸乙酯时，加入试剂的原则是先加密度小的，再加密度大的，乙醇、浓硫酸、冰醋酸中乙醇的密度最小，先加乙醇，为防止乙酸挥发，最后加冰醋酸，添加试剂的顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，C错误； D．检验溶液中是否含，先加硝酸，在滴加硝酸银，有白色则说明有，先滴加硝酸银有白色沉淀，再滴加硝酸有不溶于硝酸的白色沉淀，说明有，试剂加入顺序对实验无影响，D正确； 故选D； 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 A. 装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B. 装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C. 装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D. 装置IV可用于制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石作用是先与稀硝酸反应产生CO2排尽装置内所有氧气，然后再将Cu与酸接触反应产生的无色气体收集起来，再打开集气瓶遇到空气看是否变成红棕色可证明其还原产物是NO，A正确； B．用聚四氟乙烯活塞盛放NaOH标准溶液，该活塞不是玻璃的，可盛放，B正确； C．挥发的溴与硝酸银溶液反应生成AgBr不能验证HBr的生成，C错误； D．D项为浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2的常用装置，不需要加热，D正确； 故选C。 4. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. a最多可与溶液反应 B. b的核磁共振氢谱有2组峰 C. 的分子式为 D. 冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质a中含有2个酚羟基，酚羟基具有弱酸性，能与反应，但未知a的物质的量，无法计算NaOH的物质的量，A错误； B．b含有两种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，B正确； C．c含有20个C原子，24个H原子，6个O原子，分子式为，C正确； D．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力，D正确； 故选A。 5. 某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，图示为氨基酸，含有氨基、羧基，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素。 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能C<O<N，故A错误； B．同周期元素从左到右，电负性乙醇增大，电负性C <N<O，故B正确； C．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对；所以 键角CH4>NH3>H2O，故C错误； D．分子中H原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 选B。 6. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是 A. M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化 B. 的金属性比强，所以的所有离子都不能与反应 C. 在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数相等 D. 的反应都可用来检验中的金属离子 【答案】D 【解析】 【分析】M、N是日常生活中常见的金属单质，X、Y、Z是含有元素N的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，X中加入NaOH溶液后得到Z，而NSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到X，可知X为，NSO4为FeSO4，N为Fe，X中加入KSCN溶液得到Y，则Y为；反应②是工业上制备金属M的方法之一，可知为湿法炼铜，M为Cu，MSO4为CuSO4，据此作答。 【详解】A．铜在常温下与浓硫酸不反应，与钝化无关，故A错误； B．M为铜，N为铁，铁的金属性比强，具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，故B错误； C．在①中，Cu被氧化为，化合价升高2，1molCu在①中完全溶解转移的电子数为2NA，在③中，FeSO4被氧化为，铁的化合价升高1，1mol FeSO4在③中完全反应转移的电子数为NA，两个反应转移电子数不相等，故C错误； D．向溶液中加入KSCN生成使溶液呈红色，向溶液中加入NaOH生成红褐色沉淀，都可说明存在，故D正确； 故选D。 7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误； B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误； C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确； D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误； 故选C。 8. 下列实验操作及现象，结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将少量硼酸溶液加入碳酸钠溶液中，无气体产生 酸性：硼酸<碳酸 B 取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水反应存在限度 C 向含有物质的量之比为3：1的硫酸和硝酸混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含Cu(NO3)2 D 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液变为紫色 该苯酚溶液未被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能生成碳酸氢钠，不放出气体，无法比较H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，A不合题意； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和次氯酸均能氧化KI生成碘，则前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，不能证明氯气与水的反应有限度，B不合题意； C．铜与混酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，该混酸中H+与的物质的量之比为7：1，H+过量，不足，反应结束后溶液中的溶质为CuSO4和H2SO4，不含Cu(NO3)2，C符合题意； D．向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液变为紫色，说明苯酚溶液中含有酚羟基，不能说明苯酚是否被氧化，D不合题意； 故答案为：C。 9. 某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 II 取氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解；得到深蓝色溶液 III 另取氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A. 是平面结构 B 键角大小： C. 由实验可知，中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 D. 由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ向溶液中滴加氨水，先形成蓝色沉淀：，后继续滴加约氨水沉淀溶解形成含的深蓝色溶液，体系中既有又有氨水；实验Ⅱ向氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，体系中既有又有氨水；实验Ⅱ前部分只加氨水，沉淀未见明显溶解，实验Ⅲ只加饱和溶液，沉淀未见明显溶解，说明沉淀不能直接溶解于饱和溶液，也不能溶于过量浓氨水，从而说明蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。 【详解】A．是一种常见的含Cu配合物，比较稳定，具有平面四边形结构，其中Cu原子采用dsp2杂化，故A正确； B．分子中心原子氮原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，中由于N与Cu2+形成配位键，氮原子价层电子对数为4，但没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以键角大小：，故B正确； C．由以上实验和分析可知，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果，故C正确； D．由以上实验和分析可知， 沉淀不能直接溶解于过量浓氨水，故D错误； 故选D。 10. 高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于缩聚反应 B. b中碳原子杂化方式为 C. b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A错误； B．b中含有碳碳双键、酯基和甲基，碳碳双键和酯基中的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，B错误； C．b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，C错误； D．加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，D正确； 本题选D。 11. 电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是 A. 电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室 B. 阳极生成了，则阴极生成(标准状况下) C. 在电极上难于发生析氢反应 D. 左室溶液中硫酸物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为、，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 详解】A．电解池工作时，阳离子向阴极移动，则电池工作时，质子从左室通过质子交换膜移动到右室，A正确； B．当阳极生成了时，转移12mol电子，阴极存在两个反应，由电极反应可知，生成物质的量小于1mol，标况下体积小于22.4L，B错误； C．由题干信息可知，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，故在电极上难于发生析氢反应，C正确； D．左室发生的电极反应为，当转移4mol电子时，生成的4mol氢离子通过离子交换膜向右侧移动，故左室硫酸物质的量不变，但反应会消耗水，其浓度会变大，D正确； 故选B。 12. 硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. 晶体中，与最近的离子有12个 B. 2号原子的坐标为 C. 与之间最近的距离 D. 设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与最近的离子有12个，故A正确； B．根据1号原子的坐标为、3号原子的坐标为(1，1，1)，可知2号原子的坐标为，故B正确； C．根据图示，与之间最近的距离为晶胞面对角线的，晶胞的面对角线长度为pm，所以与之间最近的距离为，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中S2-数为、Cd2+数为4，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，故D正确； 选C。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于 B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则 A. A B. B C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向等体积的水中分别通入和至饱和，由于和在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能仅根据溶液pH大小来判断和的酸性强弱，应比较等浓度的和溶液的pH，A错误； B．测定同温同浓度溶液和溶液的pH，的pH大，只能说明的水解程度大于，即的酸性强于，而不能得出酸性强于，B错误； C．与酸性反应的离子方程式为，向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L（酸性）溶液，因为过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀n(AgCl) > n(AgI)，说明饱和溶液中Cl-浓度大于I-浓度，根据溶度积常数，，在饱和溶液中c(Ag+相同的情况下，，D正确； 故选D。 14. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性 B. 苏打样品中碳酸钠质量为 C. 点存在 D. a到b过程的反应方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】b点为第一个终点，与盐酸恰好发生反应：，d点为第二个终点，与盐酸恰好发生反应：，据此解答。 【详解】A．a点的成分为、NaCl和，b点的成分为NaCl和，相比b点，c点加入更多盐酸， 减少，c点成分为NaCl和，d点成分为NaCl，且含碳酸，、NaHCO3属于强碱弱酸盐，促进水的电离，且的水解程度大于，则水的电离程度： ，从b到d溶液从碱性逐渐变为酸性，则之间存在一点溶液呈中性，A正确； B．由图可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为2.9 mL，根据反应，n()=n(HCl)，所以，的摩尔质量为106g/mol，其质量为，B错误； C．d点成分为NaCl、，溶液存在电荷守恒：，C正确； D．a到b过程中发生反应：，其离子方程式为：，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 碲可用作合金材料的添加剂、催化剂等，也被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。某碲废渣主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺流程如下： 已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②TeO2是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成TeO2+和。 回答下列问题： （1）52Te基态原子价层电子排布图为___________。 （2）“酸化”时还需要再加入一定量的H2O2，目的是___________。 （3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“电解”时阴极的电极反应式为___________，电解池中使用阳离丁又换膜，当阳极室产生2.24L(标况下)气体时，阴极室溶液质量减少___________g。 （5）流程中可循环使用的化合物是___________。(填化学式) （6）向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水难溶物溶解，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是___________。 【答案】（1） （2）将铜元素完全转化为Cu2+ （3） （4） ①. ②. 3.6 （5）H2SO4，NaOH （6）乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的极性，溶质的溶解度降低并析出 【解析】 【分析】由题干流程图信息可知，碲废渣经过高温焙烧后产物主要含TeO2和Cu2O，焙烧产物经硫酸酸化处理，溶液中含有CuSO4、TeOSO4，再经过SO2还原，TeOSO4转化为Te和H2SO4，焙烧产物经NaOH碱浸处理，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，滤液电解得到Te，“酸化”过程的CuSO4和“碱浸”过程的Cu2O可进一步处理得到胆矾，据此分析解题。 【小问1详解】 52Te基态原子的核外电子排布式为：[Kr]4d105s25p4，故其价层电子排布图为：，故答案为：； 【小问2详解】 “酸化”时发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，为了使Cu元素完全转化为Cu2+，需要加一定量的H2O2，故答案为：使铜元素完全转化为Cu2+； 【小问3详解】 “还原”时TeO2+中Te元素化合价降低，被还原成Te，SO2中S的化合价升高，被氧化成 ，发生的化学反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=3H2SO4+Te↓，故答案为：TeOSO4+2SO2+3H2O=3H2SO4+Te↓； 【小问4详解】 由分析可知，TeO2转化为Na2TeO3，滤液电解得到Te，发生还原反应，故“电解”时阴极的电极反应式为：，阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，电解池中使用阳离子交换膜，当阳极室产生2.24L(标况下)气体时，电路上通过的电子物质的量为：=0.4mol，即有0.4molNa+由阳极室进入阴极室，析出0.1molTe，故阴极室溶液质量减少0.1mol×128g/mol-0.4mol×23g/mol=3.6g，故答案为：；3.6； 【小问5详解】 由分析可知，“还原”时TeO2+中Te元素化合价降低，被还原成Te，SO2中S的化合价升高，被氧化成H2SO4和“电解”时阴极的电极反应式为：，采用阳离子交换膜可在阴极区将产生NaOH，均能在流程中循环使用，故答案为：H2SO4、NaOH； 【小问6详解】 向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物即Cu(OH)2，继续滴加氨水难溶物溶解即生成[Cu(NH3)4](OH)2，由于乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的极性，溶质的溶解度降低并析出，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体，故答案为：乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的极性，溶质的溶解度降低并析出。 16. 氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要手段，目前多种途径都能制备氢气。 I．甲醇重整技术： （1）该反应能自发进行的最低温度为___________K(精确至0.1)。 II．乙酸制氢技术： 热裂解反应i： 脱羧基反应ii： （2）热裂解过程中会发生甲烷化反应： 已知：甲烷化反应是指容器内和或生成的反应。 ①___________。 ②恒温恒容条件下发生反应i和ii，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．平衡后增大压强，两反应重新达到平衡的时间相同 B．增大进料时，平衡时的转化率也增大 C．加入合适的催化剂，可以降低反应i的活化能和反应热 D．混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 （3）在密闭容器中充入一定量的乙酸和高温水蒸气，在水碳比分别为0和2时测得温度和气体平衡产率的关系如图甲、乙所示， 已知： ①、代表的产物分别是___________，水碳比为0时，产率始终低于的可能原因是___________。 ②水碳比为2时Y产率随温度升高始终升高的原因是___________。 （4）向某恒容密闭容器中充入一定量乙酸，压强为，在温度为、某催化剂催化下发生反应i和ii，一段时间后，两反应均达到平衡，容器内总压强为初始时的2倍，甲烷的选择性为50%，反应i的分压平衡常数___________(某产物的选择性为生成该产物所消耗的乙酸的物质的量占消耗乙酸的总物质的量的百分数)。 III．电催化间接分解技术：电解装置如图丙所示，分为吸收装置和电化学制氢装置。 （5）阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）272.3 （2） ①. ②. AD （3） ①. 、(化学式或名称均给分) ②. 和发生了甲烷化反应 ③. 反应i为吸热反应，容器内其余反应都是放热反应，随温度升高，反应i平衡正向移动，CO产率升高 （4）1 （5） 【解析】 【小问1详解】 由题给数据可知，反应ΔH—TΔS=(+49kJ/mol)—T×180×10-3kJ/mol·K <0时反应能自发进行，ΔH—TΔS=(+49kJ/mol)—T×180×10-3kJ/mol·K =0时，T=272.22K，则能自发进行时T>272.3K。 【小问2详解】 ①由盖斯定律可得：目标反应=反应ii-反应i，因此； ②A．平衡后增大压强，反应i和ii都是逆向移动，当反应i达到平衡时的浓度不再改变，由此可知反应ii也达到平衡，因此两反应重新达到平衡的时间相同，A正确； B．增大进料时，平衡正向移动，但平衡时的转化率减小，B错误； C．加入合适的催化剂，可以降低反应i的活化能，但不能改变反应热，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量，反应i和ii都是气体分子参与和生成的反应，总质量守恒，且反应i和ii都是气体分子增加的反应，当平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不变，因此反应达到平衡，D正确； 答案选AD。 【小问3详解】 ①当水碳比为0时，反应i是吸热反应，升温平衡正向移动，CO和H2的平衡产率会增大，但会和或生成，因此CO的平衡产率会比H2大，因此代表的产物是H2，代表的产物是CO；水碳比为0时，产率始终低于的可能原因是和发生了甲烷化反应。 ②水碳比为2时，反应i为吸热反应，容器内其余反应都是放热反应，随温度升高，反应i平衡正向移动，因此CO产率始终升高。 【小问4详解】 设充入的为nmol，反应i消耗的为xmol，反应ii消耗的为ymol，，，，，解得，，，。 【小问5详解】 电解装置可描述为，左侧装置连接电源负极，故为电解池阴极，H+得到电子生成H2，右侧装置连接电源正极，故为电解池阳极，I-失去电子生成，H2S与反应生成S和I-，因此阳极的电极反应式为：。 17. FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用： Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂 （1）盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。 A. 为保证肥效，配制较浓溶液浇灌盆栽 B. 施用FeSO4时同时施用碳铵等氮肥以增强肥效 C. 用自来水配制FeSO4溶液进行盆栽灌根 D. 用柠檬酸水溶液配制FeSO4溶液进行盆栽灌根且尽量随用随配 Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法： 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。 实验(一)制备流程： 实验(二) Li2FeSiO4含量测定： 从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积 20.00mL 20.02mL 21.58mL 19.98mL （2）废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用___________溶液并加热。 （3）制备 Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________。 （4）关于上述实验下列说法正确是___________。 A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌 B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤 C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器 D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点 E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数 （5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________，此时后续处理的主要目的是___________。 （6）根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________(保留两位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）D （2）NaOH或Na2CO3 （3）防止Fe2+被氧化 （4）D （5） ①. 2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+ ②. 除去过量的SO2，防止SO2影响Fe2+的测定 （6） ①. 81% ②. 偏高 【解析】 【分析】Ⅱ．本实验流程为废铁屑经过NaOH或Na2CO3溶液浸泡预处理除去油污后，加入足量的稀硫酸反应后将铁元素转化为可溶性硫酸盐，过滤得到滤渣和溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO4·7H2O，FeSO4·7H2O失去结晶水后得到FeSO4固体，FeSO4固体和Li2SiO3固体在惰性气体中高温加热能够得到Li2FeSiO4，取20.00g制得的Li2FeSiO4进行高温灼烧后，加入硫酸溶液得到Fe3+硫酸溶液，通入还原气体A可以是SO2将Fe3+还原为Fe2+，而后在进行后处理除去多余的SO2，然后取所得滤液用标准KMnO4溶液进行滴定测量Li2FeSiO4的含量，据此分析解题。 【小问1详解】 A 配制较浓溶液浇灌盆栽，FeSO4溶液浓度过高，可能会导致土壤溶液浓度过高，使植物细胞失水，出现烧苗现象，影响植物生长，进而影响肥效，A不合题意； B. FeSO4中的Fe2+会与碳铵等氮肥中的碳酸根离子发生双水解反应，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会被氧化为氢氧化铁，从而降低FeSO4的肥效，B不合题意； C. 自来水中含有氯气等消毒剂，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而植物主要吸收的是Fe2+，这样会影响FeSO4的肥效，C不合题意； D. Fe2+在溶液中易被氧化，柠檬酸具有还原性，可以防止Fe2+被氧化，且尽量随用随配也能减少Fe2+被氧化的机会，该做法正确且不影响施用效果，D符合题意； 故答案为：D； 【小问2详解】 废铁屑表面往往含有油污，阻止废铁屑与稀硫酸接触反应，而油脂在碱性条件下能够完全水解，故在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用NaOH或Na2CO3溶液并加热，以除去表面油污，加快反应速率，故答案为：NaOH或Na2CO3； 【小问3详解】 Fe2+易被氧化为Fe3+，所以实验制备Li2FeSiO4时在惰性气体氛围中进行，故答案为：防止Fe2+被氧化； 【小问4详解】 A．由分析可知，操作①为过滤，但过滤时不能玻璃棒搅拌，否则将导致滤纸破损，A错误； B．由分析可知，操作②是从FeSO4溶液得到FeSO4·7H2O，故操作②的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，故实验(二)中称量产品常用电子天平或光电天平等精密仪器、药匙等仪器，C错误； D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点，这样进行反滴定即可测量出准确值，D正确； E．滴定读数时，用双手一上一下持滴定管很难保持垂直状态，应该用一只手的拇指和食指夹住滴定管让其保持自然垂直状态且平视读数，E错误； 故答案为：D； 【小问5详解】 还原剂SO2的作用是把Fe3+还原为Fe2+，根据得失电子守恒配平反应方程式是2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+，SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，后续处理是除去过量的SO2，以免影响Fe2+的测定，故答案为：2Fe3++2H2O+SO2=+2Fe2++4H+；除去过量的SO2，以免影响Fe2+的测定； 【小问6详解】 经4次滴定，第三次实验数据明显偏离正常误差范围，其余3次平均消耗KMnO4溶液的体积为=20.00mL，每次实验消耗高锰酸钾的物质的量是0.02L×0.2mol•Lˉ1=0.004mol，根据+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O得关系式5Li2FeSiO4～KMnO4，产品中Li2FeSiO4的质量分数为×100%=81%，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液KMnO4溶液的体积偏大，则会使测得的Li2FeSiO4含量偏高，故答案为： 81%；偏高。 18. 氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________。 （2）C→D的反应条件及试剂是___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有___________种。 ①能使溶液显色　　　　　 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基　　　 ④有1个-基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）氰基、碳氟键(氟原子) （2）浓硫酸、加热、甲醇 （3） （4） （5） ①. 23 ②. （6） 【解析】 【分析】结合C和D的结构简式可知，C→D是C和甲醇的酯化反应，则该反应的条件及试剂是浓硫酸、加热、甲醇；对比F和H的结构简式可知，F→G为加成反应，则G的结构简式为：，以此解题。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，B中含有的官能团名称是氰基、碳氟键(氟原子)； 【小问2详解】 结合C和D的结构简式可知，C→D是C和甲醇的酯化反应，则该反应的条件及试剂是浓硫酸、加热、甲醇； 【小问3详解】 对比D和E的结构简式以及D→E的反应过程所加入的物质，可知，该反应为取代反应，方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为：； 【小问5详解】 ①能使溶液显色，说明有酚羟基，②与新制溶液反应有砖红色沉淀，说明有醛基，③苯环上至多有3个取代基，④有1个-基团，则当苯环上有两个支链时，分别为—OH和，两个之间有邻、间、对三种情况；当苯环上有三个支链时，分别为—OH、—CF3和—CH2CHO，当—OH、—CF3处于相邻的位置时，—CH2CHO在苯环上的位置还有4种情况，当—OH、—CF3处于间位时，—CH2CHO在苯环上的位置还有4种情况，当—OH、—CF3处于对位时，—CH2CHO在苯环上的位置还有2种情况，则此时有10种；当苯环上有三个支链时，分别为—OH、—CH2CF3和—CHO，同样是三个不同的支链，则此时依然有10种，一共有23种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则有5种等效氢，个数比为，该种同分异构体为：； 【小问6详解】 根据逆向分析的方法可知，结合题中D到E的信息可知，由和形成，甲苯氧化后得到苯甲酸，苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成，甲苯发生取代反应生成，再结合A→B的信息可知，和CuCN反应生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省重点中学盟校2025届高三第一次联考 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cd-112 Te-128 一、单选题(14×3=42分) 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确 A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维 C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D. 永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理 2. 下列工业生产或实验中，试剂加入(或通入)顺序对生产或实验无影响的是 A. 侯氏制碱 B. 粗盐提纯 C. 实验室制乙酸乙酯 D. 检验溶液中是否含 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确是 A. 装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B. 装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C. 装置III可制备溴苯并验证反应类型取代反应 D. 装置IV可用于制备 4. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. a最多可与溶液反应 B. b核磁共振氢谱有2组峰 C. 的分子式为 D. 冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力 5. 某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 6. M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是 A. M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化 B. 的金属性比强，所以的所有离子都不能与反应 C. 在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数相等 D. 的反应都可用来检验中的金属离子 7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为 B. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为 C. 含中子数目为 D. 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为 8. 下列实验操作及现象，结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将少量硼酸溶液加入碳酸钠溶液中，无气体产生 酸性：硼酸<碳酸 B 取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水反应存在限度 C 向含有物质的量之比为3：1的硫酸和硝酸混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含Cu(NO3)2 D 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液变为紫色 该苯酚溶液未被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 II 取氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解；得到深蓝色溶液 III 另取氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A. 是平面结构 B. 键角大小： C. 由实验可知，中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 D. 由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 10. 高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于缩聚反应 B. b中碳原子杂化方式为 C. b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 11. 电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是 A. 电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室 B. 阳极生成了，则阴极生成(标准状况下) C. 在电极上难于发生析氢反应 D. 左室溶液中硫酸物质的量不变 12. 硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. 晶体中，与最近的离子有12个 B. 2号原子的坐标为 C. 与之间最近的距离 D. 设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于 B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则 A. A B. B C. D. D 14. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用盐酸标准溶液滴定苏打样品溶液中小苏打的含量(其它物质均不反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：，且之间存在一点溶液呈中性 B. 苏打样品中碳酸钠质量为 C. 点存在 D. a到b过程的反应方程式： 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 碲可用作合金材料的添加剂、催化剂等，也被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。某碲废渣主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺流程如下： 已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②TeO2是两性氧化物，与强酸和强碱反应分别生成TeO2+和。 回答下列问题： （1）52Te基态原子价层电子排布图为___________。 （2）“酸化”时还需要再加入一定量的H2O2，目的是___________。 （3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“电解”时阴极的电极反应式为___________，电解池中使用阳离丁又换膜，当阳极室产生2.24L(标况下)气体时，阴极室溶液质量减少___________g。 （5）流程中可循环使用的化合物是___________。(填化学式) （6）向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水难溶物溶解，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是___________。 16. 氢能因其能量密度高、可再生、无毒、环保等特点成为世界各国应对能源环境问题的重要手段，目前多种途径都能制备氢气。 I．甲醇重整技术： （1）该反应能自发进行的最低温度为___________K(精确至0.1)。 II．乙酸制氢技术： 热裂解反应i： 脱羧基反应ii： （2）热裂解过程中会发生甲烷化反应： 已知：甲烷化反应是指容器内和或生成的反应。 ①___________。 ②恒温恒容条件下发生反应i和ii，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．平衡后增大压强，两反应重新达到平衡的时间相同 B．增大进料时，平衡时的转化率也增大 C．加入合适的催化剂，可以降低反应i的活化能和反应热 D．混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 （3）在密闭容器中充入一定量的乙酸和高温水蒸气，在水碳比分别为0和2时测得温度和气体平衡产率的关系如图甲、乙所示， 已知： ①、代表的产物分别是___________，水碳比为0时，产率始终低于的可能原因是___________。 ②水碳比为2时Y产率随温度升高始终升高的原因是___________。 （4）向某恒容密闭容器中充入一定量乙酸，压强为，在温度为、某催化剂催化下发生反应i和ii，一段时间后，两反应均达到平衡，容器内总压强为初始时的2倍，甲烷的选择性为50%，反应i的分压平衡常数___________(某产物的选择性为生成该产物所消耗的乙酸的物质的量占消耗乙酸的总物质的量的百分数)。 III．电催化间接分解技术：电解装置如图丙所示，分为吸收装置和电化学制氢装置。 （5）阳极的电极反应式为___________。 17. FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用： Ⅰ、FeSO4可用作植物生长调节剂 （1）盆栽在出现叶片泛黄变焦时可施用FeSO4花肥，很多用户因做法不当导致施用后效果不明显，下列做法正确且不影响施用效果的是___________。 A. 为保证肥效，配制较浓溶液浇灌盆栽 B. 施用FeSO4时同时施用碳铵等氮肥以增强肥效 C. 用自来水配制FeSO4溶液进行盆栽灌根 D. 用柠檬酸水溶液配制FeSO4溶液进行盆栽灌根且尽量随用随配 Ⅱ、FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法： 某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。 实验(一)制备流程： 实验(二) Li2FeSiO4含量测定： 从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积 20.00mL 20.02mL 21.58mL 1998mL （2）废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用___________溶液并加热。 （3）制备 Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________。 （4）关于上述实验下列说法正确的是___________。 A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌 B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤 C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器 D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点 E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数 （5）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式：___________，此时后续处理的主要目的是___________。 （6）根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为___________(保留两位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 18. 氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是___________。 （2）C→D的反应条件及试剂是___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有___________种。 ①能使溶液显色　　　　　 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基　　　 ④有1个-基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $