精品解析：山东省菏泽市2025届高三下学期第一次适应性检测化学试题

菏泽市2025年高三年级第一次适应性检测 化学试题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 【答案】A 【解析】 【详解】A．沥青是石油分馏的产物之一，属于分馏残渣，常用于铺路，A符合题意； B．碳纤维主要成分为碳，属于无机材料，而非有机高分子材料，B不符合题意； C．光纤材料是SiO2，但芯片的主要材料是高纯度硅单质，而非SiO2，C不符合题意； D．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于合金的硬度、强度等性能提升，而非熔点高，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分子中，键角最小的是 A. CCl4 B. NH3 C. CS2 D. BF3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4正四面体结构，中心C原子为sp3杂化，键角≈109°； B．NH3三角锥形结构，中心N原子为sp3杂化，但存在孤电子对，排斥作用使键角压缩至≈107°（最小）； C．CS2直线型结构，中心C原子为sp杂化，键角=180°（最大）； D．BF3平面三角形结构，中心B原子为sp2杂化，键角=120°； 故选B最小。 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误； B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误； C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为C。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的具有强氧化性，能与铜反应，因此可用于腐蚀覆铜板制造印刷电路板，性质与用途对应正确，A正确； B．浓硫酸干燥是利用其吸水性，而非脱水性（脱水性指使有机物碳化），B错误； C．在葡萄酒中作为抗氧化剂（防止氧化变质），并非利用其漂白性，C错误； D．Al2O3虽熔点高，但高温下会与NaOH反应，无法用于熔融烧碱的坩埚，D错误； 故选A。 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确； B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确； C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确； D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm时应改用胶头滴管滴加，故A错误； B．氯水具有具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能使用pH试纸测量其pH，应使用pH计，故B错误； C．用KMnO4(H+)标准液滴定应使用酸性滴定管，故C错误； D．铜与浓硫酸加热产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时二氧化硫有毒，应在试管口用浸有氢氧化钠溶液的湿棉花吸收，故D正确； 故答案为D。 7. 从牡丹中提取的丹皮酚可缓解骨关节引起的疼痛，其结构简式如图所示。下列关于丹皮酚的说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 可与溴水发生取代反应 C. 可与Na2CO3溶液反应产生CO2 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环及其带有的酮基（）均为平面结构，甲氧基（）所带的那个碳尽管为 杂化，但在高中化学层面通常认为整个分子骨架的碳原子可以近似共平面，故 A 正确； B．酚羟基使苯环邻、对位活化，能够与溴水发生取代反应，B正确； C．从结构看，丹皮酚为酚类化合物，酚羟基虽有一定酸性，但一般“酚”并不足以将碳酸盐中的置换出来（只有酸性比 更强的酸才能与 反应放出 ），C错误； D．丹皮酚分子中酚羟基与酮羰基在邻位，可形成分子内氢键，同时酚羟基还能与其它分子间形成氢键，D正确； 故选C 8. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱能够测定有机分子的化学键或官能团，红外光谱无法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，故A错误； B．由涤纶的结构可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，故B正确； C．顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，分子式为C4H6，反-2-丁烯分子式为C4H8，两者分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，故D错误； 故答案为B。 9. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均为分子晶体，随相对分子质量增大(由Cl到Br)，分子间作用力增强，故AlCl3的沸点低于AlBr3，A正确； B．AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子，B正确； C．高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1 nm～100 nm（即1×10-9 m～1×10-7 m），1×10-6 m（即1000 nm）已超出这一典型范围，故“可能是1×10-6 m”不符胶体粒径的常规定义，C错误； D．由所给的晶胞示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目 实验操作 A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中碳碳双键与羟基均与酸性高锰酸钾反应，故A错误； B．硝酸会将Na2S2O3氧化为硫酸钠，不能确定原Na2S2O3溶液中是否含有，故B错误； C．乙醇受热挥发，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故D正确； 故答案为D。 二、不定项选择题(每题4分，共20分) 11. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入H2S，生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X中含有HCl和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入(NH4)6Mo7O24•4H2O得到Bi2MoO6，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2，A正确； B．由分析可知，X中含有HCl和NaCl，则溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程，B正确； C．由分析可知，“酸溶”时产生NO即向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，反应方程式为：Bi2S3+8HNO3(稀)=2Bi(NO3)3+2NO↑+4H2O+3S↓，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误； D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K======5.0×1038，D正确； 故答案为：C。 12. 双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是 A. H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B. 装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”电极反应式为： D. 放电过程中若有1mol 完全转化为，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)44.8L 【答案】CD 【解析】 【分析】如图，“厌氧阳极”上，失去电子生成和，电极反应式为；“缺氧阴极”上，得到电子生成，再转化为，电极反应式分别为、。“好氧阴极”上，得到电子生成，电极反应式为，同时还能氧化生成，还可以被氧化为，离子方程式分别为、，据此回答。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动。该电池中厌氧阳极是负极，缺氧阴极和好氧阴极是正极，所以H+的迁移方向是厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极，A正确； B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗的H+多于从“厌氧阳极”迁移过来的H+，且反应生成水，其附近的溶液pH增大，B正确； C．“好氧阴极” 应该发生得电子的还原反应，而是氧化反应，“好氧阴极” 正确的电极反应式为，C错误； D．1mol 完全转化为，N元素的化合价从-3价升高到+5价，失去8mol电子，需要消耗的为2mol。根据 “好氧阴极” 的电极反应式，转移8mol电子时，消耗2mol，共消耗的为4mol，在标准状况（STP）下的体积为，D错误； 故选CD。 13. 为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B. ④中白色沉淀为Ag2SO4 C. ⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O D. 上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确； B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误； C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O，C正确； D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确； 故选B。 14. 已知基元反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆) B. a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)] C. T2温度下，O3的平衡转化率为50% D. 温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变 【答案】BD 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大可知，，温度较高的时体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 【详解】A．根据先拐先平数值大可知，，温度较高的时体积分数大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故正、逆反应活化能的大小关系为，A正确； B．平衡时，，而点，反应未达平衡，还在正向移动，此时的，代入上式可知，，B错误； C．温度下，平衡时，占总气体量的，由于是等体积反应，反应前后气体的总物质的量不变（均为），所以平衡时，剩余的为，反应的，根据方程式可知，反应了，所以的平衡转化率为，C正确； D．温度不变，仅改变初始容器体积，此反应是气体等体积反应，平衡不移动，但是会导致气体浓度改变，化学反应速率变化，随时间的变化曲线会变，D错误； 故选BD。 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(H2C2O4)，lgc(HC2O)，lgc(C2O)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示C2O的变化情况 B. H2C2O4的Ka2=10-4.2 C. pH=7时，c(HC2O)+2c(C2O)=2c(Ca2+) D. pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2 【答案】AC 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，①表示；增大pH的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，②表示H2C2O4、③表示。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化情况，A错误； B．，①③相交时，此时，可得Ka2=10-4.2，B正确； C．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，C错误； D．溶液中存在，pH>12后，增大，导致，生成导致减小，则上升，D正确； 故选AC。 三、非选择题(共5小题，共60分) 16. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中位于第___________周期___________族。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s1 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1 （2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为___________；PF的空间构型为___________；1mol该化合物中含有___________mol σ键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）CoO2的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C点原子的分数坐标为___________。则该晶体密度ρ=___________g/cm3(用含NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 4 ②. VIII ③. B （2） ①. F > N > P ②. 正八面体形 ③. 25 ④. sp2 （3） ①. (0.69, 0.69, 1) ②. 【解析】 【小问1详解】 钴在元素周期表中的位置：钴的原子序数为27，电子排布为[Ar]3d74s2，因此位于第4周期，VIII族。 电离能问题：钴元素的第二电离能大于第一电离能，由题给简化电子排布式可知，[Ar]3d74s2和[Ar]3d74s14p1电离最外层一个电子所需能量为第一电离能，[Ar]3d74s1和[Ar]3d74p1电离最外层一个电子所需能量为第二电离能，[Ar]3d74p1为离子的激发态，能量高，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d74s1，故选B； 【小问2详解】 电负性问题：非金属性越强，电负性越大， F、N、P的电负性依次减小，因此顺序为F > N > P。的空间构型： 的中心原子P周围有6个F原子，形成正八面体构型。σ键数量：中每个P-F键都是一个σ键，共6mol σ，复杂阳离子有19mol σ因此1mol该化合物中含有25mol σ键。N原子的杂化方式：N原子在五元杂环中通常采取sp2杂化，形成平面三角形结构。 【小问3详解】 C点原子的分数坐标：根据四方晶胞的对称性，C点原子的坐标应为(1 - 0.31， 1 - 0.31， 1)，即(0.69， 0.69，1)。 晶体密度计算：四方晶胞的体积为，每个晶胞中含有2个CoO2单元（每个晶胞中），因此密度ρ =  g/cm3。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开___________，关闭K2、K3，通入N2，其目的是___________；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。图示装置存在的缺陷是___________。 （2）反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________ (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是___________。 （3）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S ③. 除去中H2S的HCl杂质气体 ④. ⑤. 没有的尾气处理装置 （2） ① b ②. 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （3）91% 【解析】 【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS。 【小问1详解】 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S； 由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为:；图示装置存在的缺陷是没有的尾气处理装置； 【小问2详解】 如图可知，装置Ⅳ是抽滤装置，装置Ⅴ是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接Ⅳ抽滤装置，c口接Ⅴ洗涤沉淀装置；NiS沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS洗涤干净即证明洗涤液不含有氯离子，故方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问3详解】 由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。 18. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高； ②室温下Ksp(PbCl2)=1×10-4，Ksp(AgCl)=18×10-10； ③溶液中离子浓度<10-5mol/L时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是___________；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是___________。 （2）“置换1”可选用的试剂X为___________(填标号)。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式___________。 （3）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，分别为___________(填化学式)。 （4）“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是___________，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作___________(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 （5）若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1mol Ag+、0.2mol Pb2+，加入NaCl溶液充分沉铅银后的溶液体积为100mL，理论上至少消耗___________mol NaCl。 【答案】（1） ①. 提高浸出温度和反应速率，提升银锌渣的浸出率 ②. 会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率 （2） ①. D ②. （3）和 （4） ①. 作还原剂（或还原） ②. 阳极 （5）0.82 【解析】 【分析】从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程为：将银锌渣加入、HCl、水蒸气氯化浸出，过滤得滤液、、，加入试剂X置换出Au，剩余溶液、，再加入金属Zn将Bi置换出来过滤，对滤液进行蒸发浓缩，冷却结晶，离心脱水后得；将氯化浸出过滤得的滤渣、、Au，加入纯碱进行还原熔炼得到银金铅合金，再进行酸溶剩余单质Au，在得到的酸性溶液中加入NaCl沉铅银转变为、，加氨水溶解为，过滤得固体，最后在中加入水合肼还原出单质银，据此分析解答。 【小问1详解】 在氯化浸出过程中，使用水蒸气一是提高浸出的温度，同时还能提升银锌渣的浸出速率，使银锌渣充分浸出；加入的目的是将Bi和Zn氧化成和进入浸出液，在和HCl的共同作用下还氧化部分Au转化为，如溶液的浓度过高，会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率。 故答案为：提高浸出温度和反应速率，提升银锌渣的浸出率；会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率。 【小问2详解】 在置换1中加入X后能将中的Au元素置换出来，再根据后面主要滤液主要含、，又不能置换出Bi，根据金属活动顺序，同时又不能带入新的杂质，则X可选用的金属为： A．Mg：能将溶液中的Au、Bi、Zn都置换出来，A不符合题意； B．Zn：将Au置换出来的同时也会将Bi置换出，B不符合题意； C．Au：与溶液中的离子不发生反应，C不符合题意； D．Bi：只置换出Au，不消耗、，D符合题意； “置换2”是利用试剂Y将Bi置换出来，根据不能带入新的杂质的原理，则加入的Y为Zn，反应的离子方程式为：。 故答案为：D；。 【小问3详解】 “还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，所以无产生，根据元素的特点，则产生的气体由C元素和O元素中的1种或2种组成，得到反应的方程式为：，则生成两种无色气体分别为：和。 故答案为：和。 【小问4详解】 “沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是将还原为单质Ag，反应的离子方程式为：；得到的粗银需要进行电解精炼，根据电解精炼的原理，需要精炼的粗银要作为电解的阳极，含的溶液作电解液，纯银作阴极，发生的电极反应为：阳极，阴极，从而实现银的精炼。 故答案为：作还原剂（或还原）；阳极。 【小问5详解】 在含有0.1mol Ag+、0.2mol Pb2+的溶液中，要沉淀完全和，根据，，首先需要，根据室温下，，当浓度量，此时，而当溶液中浓度时，此时溶液的 为：大于中，所以当沉淀后的溶液中时，和都沉淀完全，则此时还需要加入，则理论上至少消耗NaCl的物质的量为 故答案为：0.82。 19. 匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。 （2）E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式___________。 （3）C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子(个数比为6：4：2：2：1)、羧基和苯环结构，其结构简式为___________(任写两种)。 （4）上述合成路线涉及有毒性的光气(COCl2)，不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 J中碳原子的轨道杂化方式有___________种。D→K的反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氨基、醚键 （2）+ （3）、、 （4） ①. 3 ②. 取代反应 【解析】 【分析】结合反应条件中的碳酸钾可知，A与异丁基溴发生取代反应生成B，B发生信息中的反应生成C，则B的结构简式为 ，反推可知，A的结构简式为，C在一定条件下发生反应生成D，D与COCl2发生取代反应生成F，结合F的结构简式可知，C发生还原反应可以得到D物质，D的结构简式：， F和G一定条件发生反应生成H，E→G反应经历了加成、消去和还原过程，G的结构简式为 ，结合E的分子式可知，E的结构简式为，据此分析解题。 【小问1详解】 结合分析可知，A的结构简式为；D的结构简式为，官能团名称为氨基、醚键； 【小问2详解】 E→G反应经历了加成、消去和还原过程，则加成反应为酮羰基的加成，消去反应为羟基的消去反应形成双键，还原反应为双键加氢的反应，故加成反应的方程式为：+   ； 【小问3详解】 C除了苯环之外还有5个碳原子，1个不饱和度，羧基占了1个不饱和度，则剩余碳原子为饱和碳原子，结合氢原子个数比可知，其含有对称的两个乙基，则可能的结构简式是、、； 【小问4详解】 与异丁基溴发生类似A→B的反应，生成J的结构简式为，J在还原剂作用下发生还原反应生成D为，D与发生取代反应生成K，K和G一定条件生成H，结合J的结构简式可知，饱和碳原子采取杂化，苯环上碳原子采取杂化，氰基碳原子采取杂化，故杂化方式有3种； 结合分析可知，D→K的反应中会生成小分子的HCl，反应类型为取代反应。 20. TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=___________kJ/mol。 （2）若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是___________。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________kPa。 （3）一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为___________；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=___________MPa/min。 【答案】（1）+173 （2） ①. 温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低 ②. 正向移动 ③. 不变 ④. 3600 （3） ①. 6.6MPa ②. 0.1125 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH3=-49kJ/mol+222kJ/mol=+173 kJ/mol； 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅲ吸热，升温，CO增多，CO2减少；实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是：其它条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低；200℃时，CO的摩尔分数为0，说明只发生了反应Ⅱ，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的反应物浓度增大，化学平衡将正向移动，通入少量Cl2，压强增大，由于反应Ⅱ为等体积反应，反应物中气体只有Cl2，Cl2自身的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的摩尔分数为0.36，CO的摩尔分数为0.40，CO2的摩尔分数为0.20，则Cl2的摩尔分数为0.04，反应Ⅰ的平衡常数Kp=； 【小问3详解】 根据碳原子守恒，10min时消耗3molC，生成CO和 CO2共3mol，消耗4mol Cl2，生成TiCl42mol，平衡时气体总的物质的量为6mol+3mol+2mol=11mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知10min时，体系总压强为=6.6MPa；20min时消耗5molC，生成CO和 CO2共5mol，消耗7.5mol Cl2，生成TiCl43.75mol，平衡时气体总的物质的量为2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知20min时，体系总压强为=6.75MPa，TiCl4分压为=2.25MPa，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=0.1125MPa/min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 菏泽市2025年高三年级第一次适应性检测 化学试题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 2. 下列分子中，键角最小是 A. CCl4 B. NH3 C. CS2 D. BF3 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯 C. CaC2的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 7. 从牡丹中提取的丹皮酚可缓解骨关节引起的疼痛，其结构简式如图所示。下列关于丹皮酚的说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 可与溴水发生取代反应 C. 可与Na2CO3溶液反应产生CO2 D. 可形成分子内氢键和分子间氢键 8. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 9. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 10. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题(每题4分，共20分) 11. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 12. 双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是 A. H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B. 装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”电极反应式为： D. 放电过程中若有1mol 完全转化为，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)44.8L 13. 为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A. 由②③知少量Ag2SO4能溶于稀硝酸 B. ④中白色沉淀为Ag2SO4 C. ⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO2↑+H2O D. 上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 14. 已知基元反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆) B. a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)] C. T2温度下，O3的平衡转化率为50% D. 温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(H2C2O4)，lgc(HC2O)，lgc(C2O)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示C2O的变化情况 B. H2C2O4的Ka2=10-4.2 C. pH=7时，c(HC2O)+2c(C2O)=2c(Ca2+) D. pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2 三、非选择题(共5小题，共60分) 16. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中位于第___________周期___________族。下列状态钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s1 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1 （2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为___________；PF的空间构型为___________；1mol该化合物中含有___________mol σ键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）CoO2的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C点原子的分数坐标为___________。则该晶体密度ρ=___________g/cm3(用含NA的代数式表示)。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开___________，关闭K2、K3，通入N2，其目的是___________；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。图示装置存在的缺陷是___________。 （2）反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________ (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是___________。 （3）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为___________。 18. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高； ②室温下Ksp(PbCl2)=1×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10； ③溶液中离子浓度<10-5mol/L时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是___________；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是___________。 （2）“置换1”可选用的试剂X为___________(填标号)。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式___________。 （3）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，分别为___________(填化学式)。 （4）“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是___________，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作___________(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 （5）若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1mol Ag+、0.2mol Pb2+，加入NaCl溶液充分沉铅银后的溶液体积为100mL，理论上至少消耗___________mol NaCl。 19. 匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。 （2）E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式___________。 （3）C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子(个数比为6：4：2：2：1)、羧基和苯环结构，其结构简式为___________(任写两种)。 （4）上述合成路线涉及有毒性的光气(COCl2)，不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 J中碳原子的轨道杂化方式有___________种。D→K的反应类型为___________。 20. TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=___________kJ/mol。 （2）若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是___________。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________kPa。 （3）一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为___________；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=___________MPa/min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $