广东省广州市执信中学2024-2025学年高三下学期三月检测化学试题

广州市执信中学化学三月检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B D C A B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A D C C D 17．（1）①分液漏斗（1 分） ② 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O（2 分） （2）①当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离程度，亚硫酸电离以第一步为主（2 分） 6.0×10-8 （2 分） 可能（1 分） ②2H2O+O2+2SO2+2Ba2+=2BaSO4+4H+或 O2+H2SO3+2Ba2+=2BaSO4+4H+（2 分） （3）①除去水中的溶解氧和防止空气中氧气进入（排除氧气对实验的干扰）（1 分） ②a（2 分） ③H2SO3与 BaCl2发生复分解反应的速率大于氧气氧化含硫物质的速率（1 分） 18．(1) 3d74s2 （1 分） (2) 2LiCoO2+H2C2O4+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+2CO2+4H2O （2 分） (3)5.6×10-4（2 分） (4)4[Co(NH3)6] 2++O2+26H2O=4Co(OH)3 ↓ +16NH3 · H2O+8NH4 +（2 分） (5)2Li++2HCO3-=Li2CO3+H2O+CO2（2 分） 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，促进反应正向进行，提高沉锂反应转化率（2 分） (6) 1:1:2（1 分） （0，0， 1 2 ） （0，0， 1 4 ）（各 1 分） 19．(1) 222 2 Cl Og +H2 gOH O+ =Cl HgCl （2 分） (2)① 1 2ΔH +ΔH （1 分） ② AD（2 分） ③i) 82 10− （2 分） ii) ＜（1 分） (3)①共价（1 分） ②-0.925（2 分） ③ 0.075 0.075 1+10 100% 1+2 10   （3 分） ③ 两方程相加有 HgCl2+2Cl- ⇌ [HgCl4]2- K=K1·K2= 𝑐[HgCl4] 2− 𝑐[HgCl4] 2−𝑐2(Cl−) =100.85×101.00，解得 c(Cl-)=10-0.925mol/L 方法一： 0.1 mol/L 的 HgCl2 溶液中加入 NaCl 固体，A 点溶液中 HgCl2、[HgCl4]2-浓度相等，设反应 HgCl2 的浓度为 amol/L，则： 起始(mol/L) 转化(mol/L) 平衡(mol/L) HgCl2 0.1 𝑎 0.1-a + Cl− 10-0.925 ⇌[HgCl3] − 0 𝑎 ， 起始(mol/L) 转化(mol/L) 平衡(mol/L) [HgCl3] − 𝑎 0.1-a 2a-0.1 + Cl− 10-0.925 ⇌[HgCl4] 2- 0 0.1-a 0.1-a ， 则 ( ) 1.00 2 -0.925 0.1-a K = =10 2a-0.1 10 ， ( )0.075 0.075 0.1 1+10 a 1+2 10  =  ， 则 A 点溶液中 HgCl2的转化率为 ( )0.075 0.0750.075 0.075 0.1 1+10 1+101+2 10 100% 100% 0.1 1+2 10    =   方法二：0.1 mol/L 的 HgCl2 溶液中加入 NaCl 固体，A 点溶液中 HgCl2、[HgCl4]2-浓度相等。设反应后 HgCl2 的浓度为 x mol/L，[HgCl3]-的浓度为 y mol/L。 mol/L 反应前 反应后 K1= 𝑦 10−0.925∙𝑥 = 100.85，得 y=10-0.075x 转化率= 𝑥+𝑦 𝑥+𝑦+𝑥 × 100%= 𝑥+10−0.075x 𝑥+10−0.075x+x × 100% = 1+10−0.075 1+10−0.075+1 × 100%= 1+100.075 1+100.075×2 × 100% HgCl2 0.1 x [HgCl3]- y [HgCl4]2- x Cl- 10-0.925 20、(1) 8 8 2 C H O （1 分） 酮羰基、（酚）羟基（2 分） （1 分） (2) ①浓溴水（1 分） ②取代反应（1 分） ③ 2 H ,催化剂，加热（1 分） ④ （1 分） (3) 3 2 CH CH OH （1 分） (4)B（1 分） (5) ① 3 3 2 3 3 HCOOCH CH NH CH NHCHO CH OH+ → + （2 分） ② （2 分） 第 1 页，共 8 页 广州市执信中学 2025届高三 3月检测 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，考试用时 75 分钟。 注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置 上，用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位 置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 2．广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是 A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 C．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 D．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验 3．化学在生活中有着广泛应用。下列化学性质、实际应用和对应关系均正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 高纯度的单质硅有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 B 苯甲酸具有酸性 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 C 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 D 硫酸铝可与小苏打反应 泡沫灭火器灭火 第 2 页，共 8 页 4．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 除去 Cl2 中的 NO2 分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液 探究压强对平衡的影响 制备无水 AlCl3 5．化合物 M 是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知 化合物 K 虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q 的化学名称为 2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M 可发生水解 C．K 中氮原子的杂化方式为 sp2 D．形成 M 时，氮原子与 L 中碳原子 a 成键 6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B NH4Cl 受热易分解 加热可除去 NaHCO3中的 NH4Cl C Zn 的金属性比 Fe 强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 D AlCl3的熔点比 Al2O3 低 工业上电解熔融 AlCl3 冶炼铝 7．下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是 选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象 A 苯酚能与 Na2CO3 溶液反应 向苯酚浊液中加入适量 Na2CO3 固体 苯酚浊液变澄清 B 某溶液中一定含有 SO42- 取少量该溶液，先滴加少量 BaCl2 溶液， 再滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀 不溶于稀盐酸 C 加热条件下 C2H5OH 能与 CuO 反应 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色 D 浓 HNO3具有漂白性 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入浓 HNO3 溶液红色褪去 8．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是 A．用 Na2SO3溶液吸收 SO2废气：SO32 － + SO2 + H2O = 2HSO3 － B．海水提溴工艺中用 SO2水溶液还原 Br2：Br2 + SO2 + H2O = H2SO3 + 2HBr C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s) + CO32 － (aq) ⇌ CaCO3(s) + SO42 － (aq) D．Na2S2O3在酸性条件下分解：S2O32 － + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O 第 3 页，共 8 页 9．部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路线为 b→c→d→e B．实验室可用生石灰与 f 的浓溶液制取 a C．c 和 d 均可以用排水法收集 D．能用铁制品盛装 e 的浓溶液是因为常温下二者不反应 10．我国科学家以 N2、CO2 及 KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素( )。设 NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，分子总数为 0.1 NA N2与 CO2混合气体的体积为 2.24 L B．2.8 g N2含有的电子数目为 2.8NA C．1 mol 尿素中所含有的 σ 键的数目为 8NA D．体积为 1 L 的 1 mol·L－1 的 KHCO3溶液中，HCO3 －数目为 NA 11．下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是 选项 方案设计 现象和结论 A 室温下，用 pH 计测定 0.1mol/L 的 CF3COOH、 CCl3COOH 两种溶液的 pH CF3COOH 溶液的 pH 较大，则电负性： F>Cl B 向盛有 0.2 mol/LFe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液 试管口出现红棕色气体，则 NO3 －被 Fe2+ 还原为 NO2 C 将注射器充满 NO2 气体，再往里推活塞压缩体积 气体颜色加深，则加压平衡向生成 NO2 气 体的方向移动 D 2mL0.1mol·L⁻¹的 MgCl2溶液中滴加 2 滴同浓度 NaOH 的溶液，再滴加 4 滴同浓度的 FeCl3 白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 ( ) ( )sp sp2 3Mg OH Fe OHK K        12．葫芦[n]脲（n=5，6，7，8……）家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以 很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子（如图甲所示），在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。 葫芦[n]脲（结构如图乙）可由① 和②在一定条件下合成，下列说法错误的是 A．乙分子中存在 2n 个手性碳原子 B．②物质是甲醛，可发生氧化反应、还原反应、加成反应 C．乙和①分子中碳原子杂化类型相同 D．葫芦[n]脲的空腔能与金属阳离子形成超分子 第 4 页，共 8 页 13．如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中 W、X、Y、Z 四种元素位于同一主族。X 的电负性大于 Z， 工业上利用沸点差异从空气中分离出 Y 的单质。E 是短周期元素。E 与 Y 的价电子数之和与 Mg 的质子数 相同，W3 － 与 E － 的电子结构相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>E>Y B．X 的第一电离能在同周期主族元素中排第二 C．简单氢化物键角：Y>W D．已知电负性 Y>Cl，则 YCl3水解生成 HYO3和 HC1 14．根据有关实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 分别测定等物质的量浓度的 NH4F 与(NH4)2SO3溶液的 pH， 前者 pH 小 酸性：HF＞H2SO3 C 向含有酚酞的 2 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加 BaCl2 溶液，溶液由红色变为无色 CO32 －的水解是可逆反应 D 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色 该钠盐一定为 Na2SO3或 NaHSO3 15．逆水气变换反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH＞0。一定压力下，按 CO2、H2 物质的量之比 n(CO2)：n(H2)＝1：1 投料。T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率 方程为 v＝kc0.5(H2)c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数 k 分别为 k1、k2。下列说法错误的是 A．k1＞k2 B．T1、T2 温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时 间的变化曲线不变 D．T2温度下，增大投料比[n(CO2)/n(H2)]，可提高 H2平衡 转化率 16．用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池的 工作原理：16Li+S8 8Li2S。下列说法正确的是 A．a 电极与锂硫电池的正极相连 B．c、e 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换 C．出口一和出口二物质分别为 H3PO4浓溶液、Na2SO4浓溶液 D．当锂硫电池中消耗 32 g 硫时，N 室增加的离子总物质的量 为 4 mol 第 5 页，共 8 页 二、非选择题：共 56分。 17．（14 分）某小组制备 SO2并探究 SO2与 BaCl2溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向 B 注入一定量 50％的 H2SO4 溶液，B 中迅速产生大量气体，三到五分钟后 D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： ①仪器 A 是_____________（填仪器名称）。 ②C 可以除去 SO2中可能混有的 H2SO4蒸气，写出相应的化学方程式_______________________________。 （2）D 中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成 H2SO3，继而与 BaCl2发生复分解反应，形成 BaSO3白色沉淀。 查阅资料： ⅰ.室温下：H2SO3⇌H++HSO3 － Ka1=1.4×10-2 ；HSO3 －⇌H++SO32 － Ka2= 6.0×10-8； BaSO3(s)⇌Ba2+(aq)+SO32 － (aq) Ksp=5.0×10-10 ⅱ.室温下，H2SO3水溶液中 H+、SO32 －浓度与 H2SO3 浓度关系如右图： ①如图可知：当 c(H2SO3)≥10-6 mol/L 时，c(H+)与 c(HSO3 － ) 几乎相等，原因是____________________________。 计算可得𝑐(SO32 － )=_______mol/L，实验 I 条件下_______（填 “可能”或“不可能”）生成 BaSO3 白色沉淀。 猜测二：SO2 具有强还原性，可能被溶液或空气中 O2氧化， 继而生成 BaSO4白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式___________________。 （3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ： 编号 II III IV 实验 操作 现象 烧杯中出现白色浑浊 白色浊液很快全部溶解，得到 澄清溶液；数小时内烧杯中溶 液依旧澄清 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时 内沉淀的量无明显变化；数天 后沉淀量才明显增加 ①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是_________________________________。 ②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验 I 中沉淀为______（填合适的选项）。 a、仅 BaSO3 b、仅 BaSO4 c、BaSO3和 BaSO4的混合物 ③实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为 BaSO4。结合速率相关知识，能够得出结论__________________。 第 6 页，共 8 页 18．（14 分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有 LiCoO2以及少量 Ca、Mg、Fe、Al 等）制备 Co2O3 和 Li2CO3。工艺流程如下： 已知：①常温时，有关物质 Ksp 如下表： 物质 Co(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 5.9×10-15 4.9×10-17 1.1×10-33 5.6×10-12 ②常温时，Li2CO3的溶度积 Ksp=8.15×10-4，该数值随温度升高而减小。 （1）Co 元素的价层电子排布式为__________。 （2）“滤液 1”中含 Li+、Co2+，“酸浸”时主要发生的化学反应方程式______________________。 （3）已知“滤渣 2”中含有 Mg(OH)2，则常温下滤液 2 中 c(Mg2+)=_________mol/L。 （4）“滤液 3”中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为 ________________________________________。 （5）“沉锂”时发生的离子反应方程式为____________________，该操作中需将温度升高到 90℃，原因是 ____________________________________。 （6）锂离子电池的正极材料常用锂、钴复合氧化物，某种锂、钴复合氧化物的晶体结构示意如图所示。 锂、钴、氧原子的堆积方式相同。该晶体中 Li、Co、O 的个数比为____________。以晶胞参数为单位长度 建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中原子 1 的坐标为（0,0,0），则原子 2 和原子 3 的坐标分别为_____________、_____________。 第 7 页，共 8 页 19．（14 分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。 （1）干燥的 HgO 固体上通入 Cl2 可反应制得 Cl2O 和 HgO·HgCl2，反应的化学方程式为______________。 （2）富氧燃烧烟气中 Hg 的脱除主要是通过与 NO2反应实现，反应的化学方程式为 Hg(s)+2NO2(g)⇌Hg(ONO)2(g) H 根据实验结果，有研究组提出了 Hg 与 NO2的可能反应机理： Hg(g)+NO2(g) ⇌HgNO2(g) H1 HgNO2(g)+NO2(g) ⇌ Hg(ONO)2(g) H2 ①根据盖斯定律，△H=__________________（写出代数式即可）。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_________。 A．增大 NO2的浓度，可提高 Hg 的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入 N2，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为 15～60 ℃条件下，将浓度为 40 μg/m3 汞蒸气 和 400 ppm 的 NO2 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度 随反应时间的变化如右图所示。 ⅰ)15℃，600～900s 内 Hg 的平均脱除反应速率为__________g/(m3·s) ⅱ)△H_________0(填“＞”或“＜”) （3）HgCl2 溶液可用于手术刀消毒。HgCl2与 NaCl 的混合溶液中主要存在平衡： HgCl2+Cl － ⇌[HgCl3] － K1=100.85 [HgCl3] － +Cl －⇌[HgCl4]2 － K2=101.00 0.1 mol/L 的 HgCl2溶液中加入 NaCl 固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数(X)随 lgc(Cl － )的变化如下图所示。 [已知 ( ) ( ) ( )  ( )  ( )22 3 4 c X δ X c HgCl c HgCl c HgCl − − = + + ]。 ①熔融状态的 HgCl2 不能导电，HgCl2是________（填“共价”或“离子”）化合物。 ②A 点溶液中，lgc(Cl－)=__________。 ③HgCl2的转化率为__________________（简要写出计算过程，计算结果写出计算表达式即可）。 第 8 页，共 8 页 20．（14 分）卡巴拉汀（化合物 x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料 顺序、反应条件略）： 回答下列问题： （1）化合物 i 的分子式为________________，所含官能团的名称为________________；芳香化合物 a 为 i 的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a 的结构简式为________________。 （2）根据化合物 ii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成有机物的结构简式 反应类型 a _______①_______ _______②_______ b _______③_______ _______④_______ 加成反应 （3）反应③中仅生成两种化合物，除化合物 vii 外另一种化合物为_______（填结构简式）。 （4）下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。 A．反应过程中，有C Cl— 键和C O— 键断裂 B．反应物 iv 中，O 和 N 原子均有孤对电子 C．化合物 x 中所有氧原子杂化类型相同 D．化合物 x 能与水形成氢键，易溶于水 （5）以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（ ）和甲胺（ ）为原料，利用上述有机合成路线 ~③ ⑥的 原理，合成化合物 xi（ ）。 ①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为_____________________（反应条件省略不写）． ②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为______________（填结构简式），