精品解析：河北南宫中学等校2026届高三下学期二模化学考试

高三化学考试 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Y 89 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，文物闪耀智慧。下列文物的主要材质为金属材料的是 A. 唐三彩骆驼载乐俑 B. 商嵌绿松石象牙杯 C. 商后母戊鼎 D. 战国谷纹玉璧 【答案】C 【解析】 【详解】A．唐三彩骆驼载乐俑的主要成分为硅酸盐，故A错误； B．象牙的主要成分为磷酸钙和有机物质，与骨头的成分相似，故B错误； C．后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，主要成分为铜锡合金，故C正确； D．谷纹玉璧属于玉，主要成分为硅酸盐，故D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B. NF3的VSEPR模型： C. 反-2-丁烯的球棍模型： D. HCl分子中键的形成示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ga为31号元素，基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NF3中中心氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，N采取sp3杂化，VSEPR模型是，B错误； C．甲基位于碳碳双键的异侧时为反式结构，故反-2-丁烯的球棍模型为，C错误； D．HCl分子中的键是键，是H原子1s能级与Cl原子3p能级头碰头形成的，则HCl分子中键的形成示意图为：，D正确； 故答案为：D。 3. 实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是 A. 进行有危险性的化学实验时，需要佩戴 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 C. 当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 钡盐均有毒，需回收处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．是护目镜，在进行可能发生液体飞溅等的化学实验时，需要佩戴护目镜，其具有保护眼睛的作用，A正确； B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，B正确； C．当浓硫酸(浓烧碱溶液)不慎沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%~5%的溶液冲洗(涂上1%的硼酸)，C正确； D．可溶性钡盐有毒，无毒，常作为钡餐用于内服造影剂，D错误； 故选D。 4. 常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 作还原剂时，转移电子数为 B. 溶液中，的数目小于 C. 1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于 D. 34 g液氨中，含分子数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积的适用条件是标准状况（0℃、101kPa），题目中未说明处于标准状况，无法确定其物质的量是否为 ，因此无法计算转移电子数。故A选项错误； B．题目中仅给出溶液的浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，也就不能判断其数目是否小于。故B选项错误； C．在液态水中，每个水分子可参与形成多个氢键，但氢键是两个水分子共用的，且液态水的氢键处于动态平衡，部分氢键会断裂，实际1 mol液态水中水分子间的氢键数目小于（冰中1 mol水分子的氢键数目约为，液态水氢键比冰少）。故C选项错误； D．液氨的摩尔质量 ，34g液氨的物质的量为 。但液氨存在自偶电离：，部分分子电离为离子，导致液氨中分子数目减少，因此含分子数目小于。故D选项正确； 故选D。 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 图A：探究溶于水是吸热还是放热 B. 图B：蒸发溶液制备无水 C. 图C：配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图D：分离出沙子中的碘单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据加入固体前后温度计示数的变化，可以判断其溶于水时是吸热还是放热，A正确； B．蒸发溶液可制备无水，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时玻璃棒底端应在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面到达刻度线以下约1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，C错误； D．碘单质易升华，加热过程中，升华的碘蒸气冷凝后附着在滤纸上，棉花团可防止碘蒸气逸出，实现二者分离，D正确； 故选C。 6. 丹皮酚(物质A)及其衍生物在抗炎、降血糖、抗肿瘤等方面具有潜在作用，丹皮酚与氨基乙酸(物质B)的反应如图。下列说法错误的是 A. 物质A、C均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应 B. 物质C中采取sp3、sp2杂化的C原子数之比为1:4 C. 物质A完全加氢后的产物分子中含有4个手性碳原子 D. 物质B可通过缩聚反应生成可降解的高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A、C分子中均含有酚羟基且酚羟基所连碳原子的邻、对位碳原子上有H，能与溴水发生取代反应，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，A正确； B．物质C分子()中标注的1、2、3号的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，剩下的8个碳原子采取sp2杂化，二者数目之比为3:8，B错误； C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故物质A完全加氢后转化为，图中标注1、2、3、4号的碳原子为手性碳原子，共4个，C正确； D．物质B通过分子间脱水，发生缩聚反应(形成肽键)生成可降解高分子材料，D正确； 故答案为：B。 7. W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体(分子结构如图)，是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z、G形成的简单离子半径： C. W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D. G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体，结合其分子结构，可知其为光气（），则W、Y、Z分别为，X为N；是一种常用的融雪剂，应为，则为。综上可知、X、Y、Z、G分别为C、N、O、Cl、Ca。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，基态原子的价电子排布式为能级处于半满状态，较稳定，故第一电离能，A错误； B．形成的简单离子分别为，二者具有相同的电子层结构，依据“序大径小”的原则，，即，B错误； C．、可形成、，含有极性键，正负电荷中心不重合，属于极性分子，分子的空间结构是直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．与、形成的物质有、、等，、均含有离子键、非极性键，只含有离子键，化学键的种类不完全相同，D错误。 故选C。 8. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间能形成氢键，沸点高于，但分子间作用力更强，沸点高于，A正确； B．原子的价层不含轨道，无法发生杂化，B错误； C．的电负性强于，吸电子能力更强，使的羧基中的的极性更大，酸性更强，C错误； D．聚乙炔中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有电子，可以导电，而聚乙烯中碳原子采取sp3杂化，所有价电子参与成键，不能导电，D错误； 故选A。 9. 双氰胺()为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知：①双氰胺的水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气。②氰胺在碱性条件下会发生二聚生成双氰胺。③-CN是吸电子基团。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为 B. 步骤Ⅲ采取真空蒸发浓缩，可防止双氰胺因温度过高发生分解 C. 步骤Ⅱ中溶液pH=5.1时双氰胺的产率大于pH=9.1时的 D. 氰胺的碱性小于甲胺 【答案】C 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3(滤渣)除去，NC-NH2在80℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【详解】A．步骤Ⅰ中CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH)2转化成CaCO3，化学方程式为，A正确； B．真空蒸发浓缩可以降低溶液的沸点、加快浓缩速率，故步骤III采取真空蒸发浓缩可防止双氰胺因温度过高发生分解等，B正确； C．根据已知②，氰胺的二聚反应要在碱性条件下进行，且过低氨基容易结合形成盐，降低产率，C错误； D．根据已知③，—CN是吸电子基团，会降低氨基上的电子云密度，氨基上的电子云密度越小，碱性越弱，氰胺的碱性比甲胺弱，D正确； 故选C。 10. Li-CO2全固态电池是一种新型二次电池，具有高能量密度、高安全性[液体电解质锂电池，充电时会产生锂枝晶(金属锂)，造成电池电极腐蚀、内部短路、自燃]。In2S3@CNT/SS为光正极，TiO2为光电催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴；放电产物为Li2CO3、C，反应机理为①、②、③反应ⅲ、。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 全固态锂电池在充放电过程中不易产生锂枝晶 B. 充电时，Li+由a电极移向b电极 C. 放电时，反应ⅲ的方程式为 D. 采用 In2S3@CNT/SS光正极辅助电池，可提高放电时的能量转换效率 【答案】B 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，a电极即Li电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，b电极即In2S3@CNT/SS为正极，放电产物为Li2CO3、C，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．根据题目信息，液态电解质锂电池，充电时易产生锂枝晶，影响电池的安全性，当电解质为全固态时，不易产生锂枝晶，A正确； B．充电时，该装置变成电解池，电解过程中阳离子移向阴极，即由电极移向电极，B错误； C．放电时，电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，结合反应机理中已知的3个方程式①、②、，电极反应式-2×①-2×②-2×④可得出反应的方程式，C正确； D．TiO2是一种光电催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴，有效加速电池的反应动力，提高电池的能量转换效率，D正确； 故答案为：B。 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的KSCN溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 B 将灼热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 稀硝酸能够氧化木炭 C 将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量，溶液颜色不再变化时再滴加3滴溶液，溶液颜色加深，是因为生成了更多的，无法说明化学平衡正向移动，A错误； B．稀硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不一定是稀硝酸氧化木炭时本身被还原生成的NO2，B错误； C．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，C错误； D．溶液能使紫色石蕊溶液变红，表明的电离程度大于其水解程度，即，，，D正确； 故选D。 12. 钙钛矿的晶胞结构如图1所示；晶体乙的晶胞结构如图2所示(氧原子的位置与图1中氧原子的位置相似)，晶胞参数分别为apm、apm、cpm，棱间夹角均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A点的原子分数坐标为，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 钙钛矿的晶胞中离Ca最近的O有12个 B. 晶体乙的晶胞中B表示的“O”序号为“3” C. 晶体乙的晶胞中C点原子分数坐标为 D. 晶体乙的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙钛矿晶胞中，Ca位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，以晶胞顶角的1个Ca为研究对象，位于同一平面上O的有4个，与之垂直的两个平面上各有4个，共有12个，A正确； B．图1中氧原子位于面心，晶体乙的晶胞上层和下层结构对称，上层中“O”的序号为3，则B表示的“O”的序号也为“3”，B正确； C．由图2可知，晶体乙的晶胞中，棱上和顶点所含原子不同，棱上为Ba，顶点为Y，若Ba与Y的原子半径相等，则C点原子分数坐标为，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，此时C点原子分数坐标为。但Ba与Y的原子半径不相等，C错误； D．晶胞乙中，Y位于顶点，每个晶胞中含有Y的个数为，Ba位于晶胞棱上，含有Ba的个数为，Cu位于体内，个数为3，O位于上层和下层的面心，中间层的2个面心、2个体内，则所含O的个数分别为，晶体乙的化学式为，根据，晶体乙的密度为，D正确； 故答案选C。 13. 在一个恒容密闭容器中，通入，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． ，平衡转 化率随温度和压强的变化如图。下列说法错误的是 A. 低温有利于反应Ⅰ自发进行 B. 当的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 C. D. 增大压强能提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据时，反应能自发进行，反应Ⅰ的，可知低温时有利于反应Ⅰ自发进行，A正确； B．反应Ⅰ中转化率之比为，反应Ⅱ中转化率之比为，反应未达平衡时，总转化率之比是一个变量，当达到平衡时此比值不变，B正确； C．对于反应Ⅰ，增大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ不受压强影响，当温度固定时，压强越大，平衡转化率越大，则，，C错误； D．增大压强，可以使反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则增大压强可增大的产率，D正确； 故选C。 14. 常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物种的分布系数[其中代表或，如]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 的水解常数 B. 点的 C. 点与点溶液中相等 D. 点与点加入溶液的体积分别为，则 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知为二元弱酸，电离平衡反应为，随着的增大，含量逐渐减小，含量先增大后减小，含量逐渐增大，故曲线分别代表与的变化关系，点时，点时，，，，据此分析； 【详解】A．因故，A正确； B．，由于交点处溶液中，则，B正确； C．点与点相等，由元素守恒，可知也相等，但加入溶液的体积不相等使得溶液总体积不相等，故不相等，C错误； D．由以上分析可知，当加入的时，溶液溶质等效为与以物质的量之比混合，因为的第一步电离平衡常数大于的水解平衡常数，此时点时，故时溶液溶质等效为与以物质的量之比混合，因为的第一步水解平衡常数大于的电离平衡常数，此时点时，故，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲酸铜晶体是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下： 步骤1：称取铜粉于中，从中滴加甲酸溶液(质量分数为)，再从中缓慢滴加过氧化氢溶液(质量分数为)，边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。 步骤2：水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。回答下列问题： （1）仪器b的名称为_____。 （2）步骤1中生成的化学方程式为_____。 （3）步骤2中，采用水浴加热方式的优点是_____；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒_____(填“较小”或“较大”)。 （4）甲酸铜在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下(低于200℃)分解得到黑色固体，气体产物中检测到，另外一种产物为_____(填化学式)。 （5）甲酸铜晶体纯度的测定 准确称取甲酸铜晶体样品，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入容量瓶中定容、摇匀。移取甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入(足量)、的标准溶液，在水浴中加热。冷却后，加入的、(足量)，加盖，暗处放置后，滴入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗标准溶液20.00mL。已知：在强碱性溶液中溶液能将氧化成，自身变成；在酸性溶液中，将和还原为；。 ①与反应的离子方程式为_____。 ②甲酸铜晶体的纯度为_____。 （6）甲酸铜晶体在吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中转变成(酸性条件下)的电极反应式_____。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 便于控制温度，且受热均匀 ②. 较大 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】实验室制备四水甲酸铜，先用铜粉、甲酸溶液和过氧化氢溶液反应得到甲酸铜，再蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用少量乙醇洗涤晶体2~3次、干燥，得甲酸铜晶体。 【小问1详解】 由图可知，仪器的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 步骤1中铜粉、甲酸和过氧化氢反应生成甲酸铜和水。则的为氧化产物，过氧化氢被还原为水，化学方程式为：。 【小问3详解】 水浴加热的优点为便于控制温度，且受热均匀。溶液表面出现晶膜时，缓慢降温，有利于形成较大、较完整的晶体颗粒。 【小问4详解】 低温分解得到的黑色固体为，结合还生成，说明分解过程中发生了氧化还原反应，根据原子守恒，可得分解方程式为，故另外一种产物为。 【小问5详解】 ①结合已知信息可知和反应生成和，根据氧化还原反应的规律，反应的离子方程式为。 ②纯度测定过程中，发生反应：，，，。从反应过程来看：是中间产物，在反应中仅起到传递电子的作用，得电子，、失电子。则甲酸铜晶体的纯度为=90%。 【小问6详解】 电解法中转变成(酸性条件下)，则二氧化碳得到电子被还原，电极反应式：。 16. 碳酸锂在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为，并含有少量的，工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取，制备流程如下： 已知：时，、，离子浓度等于或小于时，认为该离子沉淀完全；在时开始溶解。 回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是___________(填元素符号)。 （2）滤渣1的成分可能为___________。 （3）“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加入的目的是___________。 （4）加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为___________。 （5）“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。 （6）盐湖卤水(主要微粒有)提锂的方法为蒸发浓缩沉淀法，通过加入等，过滤，可快速得到。此种制取的方法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为___________(答两条)。 （7）碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料，以和为原料，在空气中高温烧结可制备，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 离子晶体 ②. N （2） （3）进一步提高的浓度，促进生成，除去部分 （4）5≤pH＜12 （5） （6）耗能低、所需设备少 （7） 【解析】 【分析】锂云母矿石的主要成分为，并含有少量的，与硫酸钾焙烧，主要含硅酸盐、硫酸钾、硫酸锂，用硫酸酸浸，过滤，滤渣1为硅酸，可能含，滤液中含，蒸发浓缩，趁热加入硫酸钾冷却过滤得到，滤液加入NaOH调pH使形成氢氧化物沉淀，经过滤，滤渣2为，加入碳酸钠形成碳酸锂，经蒸发浓缩、趁热过滤得到碳酸锂，据此分析； 【小问1详解】 由和构成，二者之间的作用力为离子键，晶体类型为离子晶体；基态C原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是N； 【小问2详解】 焙烧时，会与金属氧化物反应生成硅酸盐，硅酸盐会与反应生成，可能还有未反应完的也会进入滤渣1中； 【小问3详解】 “蒸发浓缩”溶液，会提高的浓度，“趁热”加入会进一步提高的浓度，有利于冷却时析出，可除去部分； 【小问4详解】 加入NaOH溶液“调pH除杂”的目的是除去和剩余的，化学组成类型相同，由已知信息可知的较小，更难溶，当沉淀完全时，已经沉淀完全。当时，根据，得，则，又时，开始溶解，故应控制溶液的pH为； 【小问5详解】 “沉锂”前溶液中溶质主要为，根据题干信息，“沉锂”后所得的溶液中主要含有，沉淀为，根据原子守恒可得试剂X为溶液； 【小问6详解】 利用锂云母矿石与硫酸盐混合焙烧制取时，需在下高温焙烧，并需要多次蒸发浓缩，耗能较大；除杂时，需冰箱冷藏12h，耗时较多；整个流程步骤较复杂，用到的仪器也多；盐湖卤水蒸发浓缩沉淀法，克服了上述不足，利用太阳蒸发浓缩盐湖卤水，再通过加入沉淀剂将锂沉淀出来，过滤即可得到，更加节能； 【小问7详解】 反应中Co的化合价由(Co的平均化合价)变为，空气中的参与反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式：。 17. 工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其原料丙烯通过丙烷脱氢反应获取。 丙烷脱氢制丙烯的过程可发生如下反应： 主反应 ① 副反应 ② ③ ④ （1）丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数与的关系如图所示。从热力学角度分析，下列__________（填字母编号）措施可提高丙烷的平衡转化率。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强 （2）上述条件下，反应①的选择性较低，此时__________（填“键”或“键”）更易断裂，请从结构角度分析原因是__________。 （3）工业上常在反应气中引入二氧化碳来提高主反应的选择性。已知：该反应体系若温度过高催化剂表面会快速生成大量积炭，导致催化剂失活。通入适量二氧化碳有三个优点： ①可发生反应⑤，消耗部分促进主反应的平衡正向移动。 ②与的反应放热，可大幅度降低能耗，节约生产成本。 ③__________。 反应气中的与配比对催化剂活性的影响如表所示，从表中数据选择最佳为__________。（收率=转化率×选择性） 转化率/% 选择性/% 收率/% 14.8 14.9 0 85.1 12.6 23.2 17.2 0 82.8 19.2 22.8 16.5 0 83.5 19.1 18.0 39.7 0 60.3 10.9 （4）二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制备甲醇，其热化学方程式为 ，若恒温条件下向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母编号）。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．的体积分数不变 c．的体积分数不变 （5）已知：同一个反应的压强平衡常数随温度变化存在的等式关系。丙烯通过氨氧化法制丙烯腈的化学方程式为 ，如图为该反应的随的变化图，已知，计算该反应的__________（写出计算式即可）。 （6）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白（Hb）的主要任务是运输氧气：，该反应的标准平衡常数。若在292 K时，空气中的，在水中的溶解度为，则的标准平衡常数__________。（已知：标准平衡常数表达式中代入标准浓度或标准分压，如 【答案】（1）ad （2） ①. 键 ②. 键键长更长，键能更小，键断裂比键的断裂更容易 （3） ①. 高温时，可以与碳发生反应减少催化剂表面的积炭，防止催化剂失活 ②. （4）ab （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由与温度的变化关系可知，消耗丙烷的主反应①、副反应②的随温度升高而增大，说明两反应焓变均为正值，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷平衡转化率升高，故a正确，b错误；主反应①为气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，丙烷平衡转化率升高，增大压强平衡逆向移动，转化率降低，故d正确，c错误。故选ad。 【小问2详解】 反应①选择性较低，说明副反应②的发生程度更大，副反应②为丙烷分子中键断裂生成和，故键更易断裂。从结构角度分析，键的键长比键更长，键能更小，断裂所需能量更低，故键比键更易断裂。 【小问3详解】 高温条件下，可与催化剂表面的积炭发生反应生成，减少积炭沉积，防止催化剂失活。 结合表格数据，收率为转化率与选择性的乘积， 时收率为12.6%，时收率为19.2%， 时收率为19.1%， 时收率为10.9%，故时收率最高，为最佳配比。 【小问4详解】 甲醇制备反应为，反应前后气体总质量不变，总物质的量减小。 a．混合气体的平均相对分子质量为总质量与总物质的量的比值，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡状态，a正确； b．的体积分数不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，b正确； c．初始充入等物质的量的和，反应按物质的量比消耗，设初始均为 ，转化的为 ，则平衡时 ，总气体物质的量为 ，的体积分数为，始终恒定，故的体积分数不变无法说明反应达到平衡状态，c错误。 故选ab。 【小问5详解】 根据题给压强平衡常数随温度变化的等式，变形可得 ，故随变化的图像斜率为。图中横坐标的单位为，故斜率为，已知，代入得： 整理得。 【小问6详解】 反应 的标准平衡常数 。 的溶解平衡为，其平衡常数，代入题给数据， ，， ，得： 目标反应 的标准平衡常数，代入数值： 。 18. 富马酸卢帕他定(物质Ⅰ)是一种抗过敏药物，具有抗组胺和抑制血小板活化因子(PAF)双重作用，可在过敏发作的不同阶段抑制过敏反应，安全性高、疗效好。以烟酸乙酯(物质A)为原料合成Ⅰ的路线如下： 回答下列问题： （1）以苯乙腈为母体，的名称为___________。 （2）A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为___________。 （3）由D生成E的反应类型为___________。 （4）由C生成D，分两步进行，第一步C发生水解生成羧酸，第二步羧酸发生“脱羧”反应生成D，写出第二步反应的化学方程式___________。 （5）富马酸()的同分异构体为马来酸()，两者熔点较高的是___________(填名称)，其原因是___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有与B相同的官能团。 其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2:2:2的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 （7）由G到H，经历了以下部分反应： Z的结构简式为___________。 【答案】（1）间氯苯乙腈或3-氯苯乙腈 （2） （3）还原反应 （4）+CO2 （5） ①. 富马酸 ②. 马来酸易形成分子内氢键，富马酸易形成分子间氢键 （6） ①. 16 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A与B反应生成C和乙醇，参照D的结构简式，可确定C为；D与KOH、N2H4∙H2O作用生成E；E在H2O2、Na2WO4∙2H2O作用下转化为F；F与CH3COCl、NaCN作用生成G；G经过一系列转化生成H，H与HOOC-CH=CH-COOH作用生成I。 【小问1详解】 苯乙腈是母体，氯原子是取代基，氯原子处在乙腈基的间位，可命名为间氯苯乙腈；按照苯环上取代基位置编号规则，处于间位(即3号位)，系统命名为3-氯苯乙腈。 【小问2详解】 由A与B反应生成C和乙醇，可知A与B发生取代反应，结合D的结构简式，可知C的结构简式为。 【小问3详解】 根据D、E的结构简式可知，D生成E的反应属于“去氧加氢”的还原反应。 【小问4详解】 由C生成D的第一步反应为C分子中的-CN在酸性条件下水解生成-COOH，即第一步反应产物为，第二步反应为在加热的条件下发生脱羧反应，失去CO2生成D，从而得出第二步反应的化学方程式为+CO2。 【小问5详解】 从二者的结构简式可知，马来酸属于顺式结构，两个羧基距离较近，易形成分子内氢键，而富马酸属于反式结构，两个羧基距离较远，易形成分子间氢键，富马酸的分子间作用力强于马来酸，故两者熔点较高的是富马酸；其原因是：马来酸易形成分子内氢键，富马酸易形成分子间氢键。 【小问6详解】 B为，B的“①含有苯环；②含有与B相同的官能团”的同分异构体，苯环上可连接的取代基有三种情况。第一种情况，苯环上只有1个取代基()，有1种同分异构体；第二种情况，苯环上有2个取代基(和-CN或-CH2CN和-Cl)，均有邻、间、对3种，需减去B的结构，共有5种同分异构体；第三种情况，苯环上有3个取代基，存在“连”(3个取代基在苯环上依次相连)，有3种，“偏”(2个取代基相连与另1个取代基间隔)，有6种，“均”(3个取代基在苯环上均匀分布)，有1种，共10种，故一共有16种同分异构体。其中核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2:2:2的同分异构体的结构简式为或。 【小问7详解】 根据Q、H的结构简式，可得出Q与Z发生取代反应生成H和HCl，结合Z的分子式，可推出Z的结构简式为。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Y 89 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，文物闪耀智慧。下列文物的主要材质为金属材料的是 A. 唐三彩骆驼载乐俑 B. 商嵌绿松石象牙杯 C. 商后母戊鼎 D. 战国谷纹玉璧 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B. NF3的VSEPR模型： C. 反-2-丁烯的球棍模型： D. HCl分子中键的形成示意图： 3. 实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是 A. 进行有危险性的化学实验时，需要佩戴 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 C. 当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 钡盐均有毒，需回收处理 4. 常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 作还原剂时，转移电子数为 B. 溶液中，的数目小于 C. 1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于 D. 34 g液氨中，含分子数目小于 5. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 图A：探究溶于水是吸热还是放热 B. 图B：蒸发溶液制备无水 C. 图C：配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图D：分离出沙子中的碘单质 6. 丹皮酚(物质A)及其衍生物在抗炎、降血糖、抗肿瘤等方面具有潜在作用，丹皮酚与氨基乙酸(物质B)的反应如图。下列说法错误的是 A. 物质A、C均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应 B. 物质C中采取sp3、sp2杂化的C原子数之比为1:4 C. 物质A完全加氢后的产物分子中含有4个手性碳原子 D. 物质B可通过缩聚反应生成可降解的高分子材料 7. W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体(分子结构如图)，是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z、G形成的简单离子半径： C. W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D. G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同 8. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 A. A B. B C. C D. D 9. 双氰胺()为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知：①双氰胺的水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气。②氰胺在碱性条件下会发生二聚生成双氰胺。③-CN是吸电子基团。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为 B. 步骤Ⅲ采取真空蒸发浓缩，可防止双氰胺因温度过高发生分解 C. 步骤Ⅱ中溶液pH=5.1时双氰胺的产率大于pH=9.1时的 D. 氰胺的碱性小于甲胺 10. Li-CO2全固态电池是一种新型二次电池，具有高能量密度、高安全性[液体电解质锂电池，充电时会产生锂枝晶(金属锂)，造成电池电极腐蚀、内部短路、自燃]。In2S3@CNT/SS为光正极，TiO2为光电催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴；放电产物为Li2CO3、C，反应机理为①、②、③反应ⅲ、。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 全固态锂电池在充放电过程中不易产生锂枝晶 B. 充电时，Li+由a电极移向b电极 C. 放电时，反应ⅲ的方程式为 D. 采用 In2S3@CNT/SS光正极辅助电池，可提高放电时的能量转换效率 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的KSCN溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 B 将灼热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 稀硝酸能够氧化木炭 C 将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 A. A B. B C. C D. D 12. 钙钛矿的晶胞结构如图1所示；晶体乙的晶胞结构如图2所示(氧原子的位置与图1中氧原子的位置相似)，晶胞参数分别为apm、apm、cpm，棱间夹角均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A点的原子分数坐标为，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 钙钛矿的晶胞中离Ca最近的O有12个 B. 晶体乙的晶胞中B表示的“O”序号为“3” C. 晶体乙的晶胞中C点原子分数坐标为 D. 晶体乙的密度为 13. 在一个恒容密闭容器中，通入，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． ，平衡转 化率随温度和压强的变化如图。下列说法错误的是 A. 低温有利于反应Ⅰ自发进行 B. 当的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 C. D. 增大压强能提高的产率 14. 常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液中含物种的分布系数[其中代表或，如]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 的水解常数 B. 点的 C. 点与点溶液中相等 D. 点与点加入溶液的体积分别为，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲酸铜晶体是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下： 步骤1：称取铜粉于中，从中滴加甲酸溶液(质量分数为)，再从中缓慢滴加过氧化氢溶液(质量分数为)，边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。 步骤2：水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。回答下列问题： （1）仪器b的名称为_____。 （2）步骤1中生成的化学方程式为_____。 （3）步骤2中，采用水浴加热方式的优点是_____；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒_____(填“较小”或“较大”)。 （4）甲酸铜在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下(低于200℃)分解得到黑色固体，气体产物中检测到，另外一种产物为_____(填化学式)。 （5）甲酸铜晶体纯度的测定 准确称取甲酸铜晶体样品，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入容量瓶中定容、摇匀。移取甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入(足量)、的标准溶液，在水浴中加热。冷却后，加入的、(足量)，加盖，暗处放置后，滴入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗标准溶液20.00mL。已知：在强碱性溶液中溶液能将氧化成，自身变成；在酸性溶液中，将和还原为；。 ①与反应的离子方程式为_____。 ②甲酸铜晶体的纯度为_____。 （6）甲酸铜晶体在吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中转变成(酸性条件下)的电极反应式_____。 16. 碳酸锂在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为，并含有少量的，工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取，制备流程如下： 已知：时，、，离子浓度等于或小于时，认为该离子沉淀完全；在时开始溶解。 回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是___________(填元素符号)。 （2）滤渣1的成分可能为___________。 （3）“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加入的目的是___________。 （4）加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为___________。 （5）“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。 （6）盐湖卤水(主要微粒有)提锂的方法为蒸发浓缩沉淀法，通过加入等，过滤，可快速得到。此种制取的方法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为___________(答两条)。 （7）碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料，以和为原料，在空气中高温烧结可制备，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其原料丙烯通过丙烷脱氢反应获取。 丙烷脱氢制丙烯的过程可发生如下反应： 主反应 ① 副反应 ② ③ ④ （1）丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数与的关系如图所示。从热力学角度分析，下列__________（填字母编号）措施可提高丙烷的平衡转化率。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强 （2）上述条件下，反应①的选择性较低，此时__________（填“键”或“键”）更易断裂，请从结构角度分析原因是__________。 （3）工业上常在反应气中引入二氧化碳来提高主反应的选择性。已知：该反应体系若温度过高催化剂表面会快速生成大量积炭，导致催化剂失活。通入适量二氧化碳有三个优点： ①可发生反应⑤，消耗部分促进主反应的平衡正向移动。 ②与的反应放热，可大幅度降低能耗，节约生产成本。 ③__________。 反应气中的与配比对催化剂活性的影响如表所示，从表中数据选择最佳为__________。（收率=转化率×选择性） 转化率/% 选择性/% 收率/% 14.8 14.9 0 85.1 12.6 23.2 17.2 0 82.8 19.2 22.8 16.5 0 83.5 19.1 18.0 39.7 0 60.3 10.9 （4）二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制备甲醇，其热化学方程式为 ，若恒温条件下向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母编号）。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．的体积分数不变 c．的体积分数不变 （5）已知：同一个反应的压强平衡常数随温度变化存在的等式关系。丙烯通过氨氧化法制丙烯腈的化学方程式为 ，如图为该反应的随的变化图，已知，计算该反应的__________（写出计算式即可）。 （6）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白（Hb）的主要任务是运输氧气：，该反应的标准平衡常数。若在292 K时，空气中的，在水中的溶解度为，则的标准平衡常数__________。（已知：标准平衡常数表达式中代入标准浓度或标准分压，如 18. 富马酸卢帕他定(物质Ⅰ)是一种抗过敏药物，具有抗组胺和抑制血小板活化因子(PAF)双重作用，可在过敏发作的不同阶段抑制过敏反应，安全性高、疗效好。以烟酸乙酯(物质A)为原料合成Ⅰ的路线如下： 回答下列问题： （1）以苯乙腈为母体，的名称为___________。 （2）A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为___________。 （3）由D生成E的反应类型为___________。 （4）由C生成D，分两步进行，第一步C发生水解生成羧酸，第二步羧酸发生“脱羧”反应生成D，写出第二步反应的化学方程式___________。 （5）富马酸()的同分异构体为马来酸()，两者熔点较高的是___________(填名称)，其原因是___________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有与B相同的官能团。 其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2:2:2的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 （7）由G到H，经历了以下部分反应： Z的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $