精品解析：山东省威海市文登区2024-2025学年八年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年第一学期教学质量检测 初三化学 温馨提示： 1.本卷共8页。答题时间为60分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能需要的相对原子质量： 一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中发生的变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是 A. 利用空调取暖 B. 木材制成桌椅 C. 海水晒盐 D. 用二氧化碳人工合成淀粉 2. 为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 3. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 4. 黄铁矿(主要成分是)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 硫原子的质量为 C. 铁元素和硫元素均属于金属元素 D. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素 5. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨的性质相同 6. 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5 C. 田七氨酸中氧元素质量分数最大 D. 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。结合下图，关于物质及其变化的理解，正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 变化2是分解反应 C. 化学变化前后分子、原子数目均不变 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 8. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A. B. C. D. 9. 科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是 A. 雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同 B. 水形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止 C. 雪花融化时，水分子之间间隔发生了变化 D. 雪花的形状不同是因为水形成雪花的过程中，水分子的构成发生了变化 10. 下列推理正确的是 A. 微粒观，金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 转化观：化合反应有化合物生成，因此有化合物生成的反应一定是化合反应 D. 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比 二、填空与简答(共5小题，共37分) 11. 会说“化”的符号 小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）脱氧剂常用于食品保鲜。某铁系脱氧剂的主要成分有铁粉、氯化钠、二氧化硅______、活性炭等。其脱氧原理为：铁______、氧气______和水共同作用，生成铁锈，从而除去包装袋内的水和氧气，铁锈的主要成分为氧化铁______。 （2）①海水中含氯化钠、氯化镁______、硫酸钠______等物质。是一种重要的自然资源。组成硫酸钠的元素有______。构成氯化镁的微观粒子是______。 ②用化学方法可以从海水中提纯氯化镁，电解氯化镁可制取镁和氯气，该反应文字表达为______。 （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，高炉炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应的文字表达式为______。 12. 探秘水世界 （1）天然水中含有多种杂质，从古至今，人类为了获得一杯好水，不断探索净水方法。 ①汉代用并净水的技术比较成熟，其做法是在井底铺一层薄薄的钻有小孔的砖，既可以让地下水渗出，又能将泥沙阻挡在下面，从而使井水清澈，该做法相当于化学实验基本操作中的______。 ②现代可以利用蒸馏法淡化海水，如图为模拟海水淡化的装置图，此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的______不同。 ③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的______，选择合适的方法进行分离。 （2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药或净水。是净水常用的絮凝剂，研究表明，聚合氯化铝【如】也可作净水的絮凝剂，由此推测起净水作用的有效成分可能是______(填“铝分子”“铝元素”或“铝单质”) （3）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______。水流应从______(选填“a”或“b”)端进入净水器。 （4）水的分解与合成 ①图2是电解水装置图，从物质变化的角度，通电后产生。了新物质，检验玻璃管b收集到的气体的方法是______。 ②从能量转化的角度看，该过程中的能量转化形式为______。 ③从微观实质角度看，电解水过程中构成物质的微观粒子发生了变化。如图是水通电过程的微观示意图，请在图3中将反应后的微观粒子补充完整______。 13. 从化学的视角认识甲醇 甲醇也叫木醇或木精，常温下为无色液体，易挥发，易燃，运输或储存时要远离明火，甲醇的沸点为。有与酒精相似的气味，但不同于酒精，甲醇毒性大，不可用来制作酒类饮品。通常用作溶剂、防冻剂、燃料等。 （1）根据资料，归纳出甲醇的物理性质有______。化学性质有______。 （2）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲辟作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇的过程如图所示。 制备甲辟的原料中，二氧化碳从空气中捕集。通过光伏发电获得的电能分解水，写出反应①的文字表达式______。反应②是将氢气和二氧化碳转化为甲醇，并生成水，试描述该反应的微观过程______。 （3）点燃火炬时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水。该反应的文字表达式为______。 14. 从微观的视角认识物质及其变化 （1）下图是A、B、C、D、E五种物质微观构成模型图，请据图回答问题： 对这5种物质进行分类，请完善这5种物质的分类层级图，并填写分类的依据______、______、______、______。 1.分类依据：______。 2.分类依据：______。 （2）空气的主要成分是氮气和氧气，请从微观角度解释下列事实或现象。 ①氮气不能支持燃烧，氧气能支持燃烧______。 ②液氮的温度为，将吹气胀大后的长气球一端放在液氮中，气球逐渐变瘪，将气球从液氮中取出后又逐渐鼓起来______。 （3）氯化镓广泛应用于锂电池等行业，在高温的条件下，金属镓与氯气发生反应，生成氯化镓。 ①写出上述发生化学反应的文字表达式______。下图是镓、氯两种原子的结构示意图，据图回答下列问题： ②在合成氯化镓的过程中，镓原子______(填“得到”或“失去”)电子变成______(写离子符号)。氯原子______(填“得到”或“失去”)电子变成______(写离子符号)。两种离子相互作用，形成氯化镓(化学式为______)。 15 认识原子构成 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了______。 （2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。 ①以现象1为证据可以推理得出的结论是______。 ②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点______。 ③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量______。由模型可知，该原子的相对原子质量约为______。 有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上______。(不带电的微观粒子不需要标注。) 三、科学探究与实践(共1小题，共7分) 16. 规范操作与实验安全 （1）下列图示为常见危险化学品标志，分别代表不同性质的危险化学品，请将对应的选项填在标识下方的空格中(填字母编号) A．毒性物质B．腐蚀性物质C．爆炸性物质D．易于自燃的物质 ______、______、______、______。 （2）小林同学在练习化学实验基本技能时，进行了如下实验：取少量氧化铜粉末，装入试管中，再向试管中滴加约稀盐酸，振荡试管，观察现象。然后加热试管，观察现象。 ①除试管外，上述实验还需用到的仪器有：______。 ②安全操作是实验成功的保障，从安全的角度，为本实验制定操作注意事项(写2条即可)______。 （3）规范操作是实验成功的重要保证，请写出如图操作中存在的两处明显错误： ①______； ②______。 四、计算(共1小题，共6分) 17. 标签中的相关计算 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。 补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌、铜等 [用量]每日2次，一次1片 （1）葡萄糖酸钙的化学式量为430，计算x的值。 （2）①补钙剂A中每片含钙元素多少毫克？ （3）每片补钙剂B中含氧化镁的质量为多少毫克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期教学质量检测 初三化学 温馨提示： 1.本卷共8页。答题时间为60分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能需要的相对原子质量： 一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中发生的变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是 A. 利用空调取暖 B. 木材制成桌椅 C. 海水晒盐 D. 用二氧化碳人工合成淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.利用空调取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化； B.木材制成桌椅过程中只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化； D.用二氧化碳人工合成淀粉过程中有新物质生成，属于化学变化。 D与A、B、C有着本质不同，故选：D。 2. 为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究包括提出问题、猜想与假设、设计实验方案、得出结论、实验反思与评价等，小光提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”，这属于设计实验方案； 故选：B。 3. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x． （+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4 故选B． 4. 黄铁矿(主要成分是)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 硫原子的质量为 C. 铁元素和硫元素均属于金属元素 D. 铁元素是地壳中含量最多金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铁原子的质子数为26，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、铁为“金字旁”，属于金属元素，但硫为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； D、地壳中含量最多的金属元素为铝，而不是铁，该选项说法不正确。 故选A。 5. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨的性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，故构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法错误； B、金刚石、石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质有较大差异，故说法错误； C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说法正确； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故说法错误。 故选C。 6. 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是 A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由田七氨酸（C5H8N2O5）化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成物质，故选项说法正确； B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，故选项说法错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、由化学式可知，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故选项说法正确； 故选：B。 7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。结合下图，关于物质及其变化的理解，正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 变化2是分解反应 C. 化学变化前后分子、原子数目均不变 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、从图中可知，汞是由汞原子构成的，不是所有物质都由分子构成，还有由原子、离子构成的物质，该选项错误； B、变化 2 是汞和氧气在加热条件下生成氧化汞，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，该选项错误； C、化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合，分子数目可能改变，而原子数目不变，该选项错误； D、从图中可以看出，变化 1 是氧化汞加强热分解为汞和氧气，变化 2 是汞和氧气加热生成氧化汞，通过控制反应条件（加热和加强热），可以实现反应物和生成物的相互转化，该选项正确。 故选：D。 8. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量，铝的相对原子质量=，一个铝原子的质量=。 故选B。 9. 科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是 A. 雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同 B. 水形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止 C. 雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化 D. 雪花形状不同是因为水形成雪花的过程中，水分子的构成发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种的分子性质相同，不同的雪花，都是由水分子构成的，故选项说法错误； B、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故选项说法 错误； C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，故选项说法正确； D、雪花的形状不同是因为水形成雪花的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的构成没有发生变化，故选项说法错误； 故选：C。 10. 下列推理正确的是 A. 微粒观，金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 C. 转化观：化合反应有化合物生成，因此有化合物生成的反应一定是化合反应 D. 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属由原子构成正确，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石（由碳原子构成，属于非金属单质），该选项推理不正确； B、化学变化伴随能量变化，但物理变化也可能伴随能量变化（如冰融化吸热），则有能量改变的变化不一定是化学变化，该选项推理不正确； C、化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，化合反应有化合物生成，但有化合物生成的反应不一定是化合反应，该选项推理不正确； D、相对原子质量定义为原子实际质量与碳-12原子质量的十二分之一的比值，因此两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，该选项推理正确。 故选D。 二、填空与简答(共5小题，共37分) 11. 会说“化”的符号 小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。 （1）脱氧剂常用于食品保鲜。某铁系脱氧剂的主要成分有铁粉、氯化钠、二氧化硅______、活性炭等。其脱氧原理为：铁______、氧气______和水共同作用，生成铁锈，从而除去包装袋内的水和氧气，铁锈的主要成分为氧化铁______。 （2）①海水中含氯化钠、氯化镁______、硫酸钠______等物质。是一种重要的自然资源。组成硫酸钠的元素有______。构成氯化镁的微观粒子是______。 ②用化学方法可以从海水中提纯氯化镁，电解氯化镁可制取镁和氯气，该反应的文字表达为______。 （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，高炉炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应的文字表达式为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅元素显 + 4价，氧元素显-2价，其化学式为：；铁是由原子直接构成的物质，其化学式直接用元素符号表示，故其化学式为：Fe；氧气是由双原子分子构成的气体单质，其化学式为：；氧化铁中，铁元素显 + 3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为：Fe2O3； 【小问2详解】 ①氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：；硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：；组成硫酸钠的元素有Na、S、O；构成氯化镁的微观粒子是Mg2+、Cl−； ②氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的文字表达为：； 【小问3详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，反应的文字表达式为：。 12. 探秘水世界 （1）天然水中含有多种杂质，从古至今，人类为了获得一杯好水，不断探索净水方法。 ①汉代用并净水的技术比较成熟，其做法是在井底铺一层薄薄的钻有小孔的砖，既可以让地下水渗出，又能将泥沙阻挡在下面，从而使井水清澈，该做法相当于化学实验基本操作中的______。 ②现代可以利用蒸馏法淡化海水，如图为模拟海水淡化的装置图，此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的______不同。 ③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的______，选择合适的方法进行分离。 （2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药或净水。是净水常用的絮凝剂，研究表明，聚合氯化铝【如】也可作净水的絮凝剂，由此推测起净水作用的有效成分可能是______(填“铝分子”“铝元素”或“铝单质”) （3）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______。水流应从______(选填“a”或“b”)端进入净水器。 （4）水的分解与合成 ①图2是电解水装置图，从物质变化的角度，通电后产生。了新物质，检验玻璃管b收集到的气体的方法是______。 ②从能量转化的角度看，该过程中的能量转化形式为______。 ③从微观实质角度看，电解水过程中构成物质的微观粒子发生了变化。如图是水通电过程的微观示意图，请在图3中将反应后的微观粒子补充完整______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 沸点 ③. 性质差异 （2）铝元素 （3） ①. 吸附水中的有颜色和异味的物质 ②. a （4） ①. 将带火星的木条放在玻璃管b处，打开活塞，观察现象 ②. 电能转化为化学能 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①在井底铺一层薄薄的钻有小孔的砖，既可以让地下水渗出，又能将泥沙阻挡在下面，从而使井水清澈，该做法相当于化学实验基本操作中的过滤； ②此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的沸点不同； ③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的性质差异，选择合适的方法进行分离； 【小问2详解】 明矾【KAl(SO4)2⋅12H2O】、聚合氯化铝【】都含有氯元素，则起净水作用的有效成分可能是铝元素； 【小问3详解】 净水器中活性炭的作用是吸附水中的有颜色和异味的物质；水流应从a端进入净水器，这样可以达到最佳的净化效果； 【小问4详解】 ①由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，玻璃管b收集到的气体较少，为氧气，故检验玻璃管b收集到的气体的方法是：将带火星的木条放在玻璃管b处，打开活塞，观察现象； ②从能量转化的角度看，该过程中的能量转化形式为电能转化为化学能； ③在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的分子，因此，水通电时，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，故图中应填充2个氢分子和1个氧分子，故图为：。 13. 从化学的视角认识甲醇 甲醇也叫木醇或木精，常温下为无色液体，易挥发，易燃，运输或储存时要远离明火，甲醇的沸点为。有与酒精相似的气味，但不同于酒精，甲醇毒性大，不可用来制作酒类饮品。通常用作溶剂、防冻剂、燃料等。 （1）根据资料，归纳出甲醇的物理性质有______。化学性质有______。 （2）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲辟作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇的过程如图所示。 制备甲辟的原料中，二氧化碳从空气中捕集。通过光伏发电获得的电能分解水，写出反应①的文字表达式______。反应②是将氢气和二氧化碳转化为甲醇，并生成水，试描述该反应的微观过程______。 （3）点燃火炬时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水。该反应的文字表达式为______。 【答案】（1） ①. 常温下为无色液体，易挥发，有与酒精相似的气味，沸点为64.7℃ ②. 易燃，毒性大 （2） ①. ②. 在一定条件下，氢分子分裂成氢原子，二氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，氢原子、碳原子和氧原子重新组合成甲醇分子和水分子 （3） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、挥发性、沸点等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 根据资料，甲醇的物理性质有：常温下为无色液体，易挥发，有与酒精相似的气味，沸点为64.7℃；化学性质有：易燃，毒性大。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：； 化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。一定条件下，氢气和二氧化碳转化为甲醇，并生成水，该反应的微观过程是：在一定条件下，氢分子分裂成氢原子，二氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，氢原子、碳原子和氧原子重新组合成甲醇分子和水分子。 【小问3详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为：。 14. 从微观的视角认识物质及其变化 （1）下图是A、B、C、D、E五种物质的微观构成模型图，请据图回答问题： 对这5种物质进行分类，请完善这5种物质的分类层级图，并填写分类的依据______、______、______、______。 1.分类依据：______。 2.分类依据：______。 （2）空气的主要成分是氮气和氧气，请从微观角度解释下列事实或现象。 ①氮气不能支持燃烧，氧气能支持燃烧______。 ②液氮的温度为，将吹气胀大后的长气球一端放在液氮中，气球逐渐变瘪，将气球从液氮中取出后又逐渐鼓起来______。 （3）氯化镓广泛应用于锂电池等行业，在高温的条件下，金属镓与氯气发生反应，生成氯化镓。 ①写出上述发生化学反应的文字表达式______。下图是镓、氯两种原子的结构示意图，据图回答下列问题： ②在合成氯化镓的过程中，镓原子______(填“得到”或“失去”)电子变成______(写离子符号)。氯原子______(填“得到”或“失去”)电子变成______(写离子符号)。两种离子相互作用，形成氯化镓(化学式为______)。 【答案】（1） ①. ABD ②. CE ③. AD(或B) ④. B(或AD，与前一空对应) ⑤. 是否只含一种物质 ⑥. 是否只含一种元素 （2） ①. 氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，不同种分子的化学性质不同 ②. 温度降低，分子间的间隔变小，气球变瘪；取出后温度升高，分子间的间隔变大，气球鼓起 （3） ①. ②. 失去 ③. ④. 得到 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 物质可以分为纯净物与混合物，纯净物可以分为单质与化合物。根据图像，A属于单质，B属于化合物，C属于混合物，D属于单质，E属于混合物。 因此，属于纯净物的是ABD，属于混合物的是CE； 纯净物中，属于单质的是AD，属于化合物的是B。 1、区分纯净物与混合物的依据是：是否只含一种物质； 2、区分单质与化合物的依据是：是否只含一种元素。 【小问2详解】 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气和氧气的化学性质不同是因为构成它们的分子不同。 ②分子间有间隔，且间隔大小受温度影响，温度越低间隔越小，温度越高间隔越大。将吹气胀大后的长气球一端放在液氮中，气球逐渐变瘪，将气球从液氮中取出后又逐渐鼓起来，原因是：温度降低，分子间的间隔变小，气球变瘪；取出后温度升高，分子间的间隔变大，气球鼓起。 【小问3详解】 ①在高温的条件下，金属镓与氯气发生反应，生成氯化镓，文字表达式为：。 ②镓原子最外层有 3 个电子，在化学反应中易失去 3 个电子形成带 3 个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+； 氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-； 化合物中元素正负化合价之和为0，氯化镓中氯元素显-1价、镓元素显+3价，设氯化镓的化学式为GaxCly，则，解得x∶y=1∶3，可知氯化镓的化学式为GaCl3。 15. 认识原子构成 人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了______。 （2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。 ①以现象1为证据可以推理得出的结论是______。 ②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点______。 ③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量______。由模型可知，该原子的相对原子质量约为______。 有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上______。(不带电的微观粒子不需要标注。) 【答案】（1）电子 （2） ①. 原子内部有很大的空间 ②. 质量大、体积小、带正电 ③. 该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 ④. 7 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的； 【小问2详解】 ①现象1绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间，大多数а粒子没有受到金原子的原子核的排斥力的作用； ②现象2少数粒子发生了较大角度的偏转，是因为同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，α粒子带正电，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥； 3极少数粒子被反弹回来，说明原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多； ③根据模型，该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成； 在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则由模型可知，该原子的相对原子质量约为4+3=7； 质子带正电，电子带负电，中子不带电，图示为。 三、科学探究与实践(共1小题，共7分) 16. 规范操作与实验安全 （1）下列图示为常见危险化学品标志，分别代表不同性质的危险化学品，请将对应的选项填在标识下方的空格中(填字母编号) A．毒性物质B．腐蚀性物质C．爆炸性物质D．易于自燃物质 ______、______、______、______。 （2）小林同学在练习化学实验基本技能时，进行了如下实验：取少量氧化铜粉末，装入试管中，再向试管中滴加约稀盐酸，振荡试管，观察现象。然后加热试管，观察现象。 ①除试管外，上述实验还需用到的仪器有：______。 ②安全操作是实验成功的保障，从安全的角度，为本实验制定操作注意事项(写2条即可)______。 （3）规范操作是实验成功的重要保证，请写出如图操作中存在的两处明显错误： ①______； ②______。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. D ④. C （2） ①. 药匙(或纸槽)、胶头滴管、试管夹、酒精灯、火柴 ②. 加热时试管口不能对着自己或别人；酒精灯要用灯帽盖灭，等等(合理即可) （3） ①. 缺少玻璃棒引流 ②. 漏斗末端没有紧靠在烧杯内壁 【解析】 【小问1详解】 该图标是腐蚀品的标志，故选B； 该图标是有毒品标志，故选A； 该图标是自燃品的标志，故选D； 该图标是爆炸品的标志，故选C； 【小问2详解】 ①取少量氧化铜粉末（需要用钥匙或纸槽），装入试管中（需要试管），再向试管中滴加约稀盐酸（需要胶头滴管），振荡试管，观察现象。然后加热试管（需要酒精灯、火柴、试管夹），观察现象，故除试管外，还需要的仪器有药匙(或纸槽)、胶头滴管、试管夹、酒精灯、火柴； ②本实验操作注意事项：加热时，用外焰加热，加热时试管口不能对着自己或别人；酒精灯要用灯帽盖灭等等(合理即可)； 【小问3详解】 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠在烧杯内壁。 四、计算(共1小题，共6分) 17. 标签中的相关计算 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。 补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌、铜等 [用量]每日2次，一次1片 （1）葡萄糖酸钙的化学式量为430，计算x的值。 （2）①补钙剂A中每片含钙元素多少毫克？ （3）每片补钙剂B中含氧化镁质量为多少毫克？ 【答案】（1）葡萄糖酸钙的化学式量为430，则，解得x=12 （2）补钙剂A中每片含钙元素的质量为： （3）每片补钙剂B中含氧化镁的质量为： 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 x=12，根据C12H22O14Ca计算，详见答案。 【小问3详解】 镁元素存在于氧化镁（MgO）中，根据MgO计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$