黄金卷06（福建专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷06 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D C B C D A 第II卷（非选择题 共70分） 11．（8分） (1)A (2)增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 (3)白色污染 (4)（3分） (5)物理 (6) 12．（8分） (1) 复合 (2) 凝固剂全部溶解 生成白色沉淀 C (3) 蒸发结晶 母液比海水中富含镁离子 Ca(OH)2 HCl 13．（8分） (1) （3分） (2)在导管口将尾气点燃（合理即可） (3)稀盐酸（合理即可） (4)降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 (5)产生大量的气泡 (6)铁置换出的铜附着在铁的表面，阻止了铁与硫酸铜的反应 14．（8分） (1)质量 (2)其他条件都相同，当时间相同时，实验B与A对比，温度高，结果p-CP浓度低（合理即可）（2分） FeSO4溶液的浓度 9 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (3) 与盐酸反应生成FeCl2做反应催化剂（合理即可） 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 15．（10分） (1) 氧化钙与水反应放出大量的热 （3分） 氢氧化钠/氧化钙/水 C6H6 化学性质 （3分） 16．（18分） (1) （3分） D （3分） fgcb (2)1：2（2分） (3) a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） (4)（5分）解：设64kg天然气重整产生的氢气的质量为x， x=32kg使用1kg氢气平均可行驶150km，则32kg可行驶 答：64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶4800km。 17．（10分） (1)盐 (2) 蒸馏水 溶液无明显变化 溶液由无色变红色 产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) (4)①④⑦ (5)使用热水，提高浓度（合理即可） (6)b (7)碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷05 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年2月2日我们迎来第29个世界湿地日，主题是湿地：保护湿地 共筑未来（Protecting Wetlands for Our Common Future）。下列做法符合这一理念的是 A．为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药 B．禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境 C．生活污水直接排入河道 D．为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料 【答案】B 【详解】A、大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，故A选项不符合题意； B、禁止捕捞青海湖湟鱼，可以保持生态平衡，保护高原生态环境，故B选项符合题意； C、生活污水直接排入河道，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，故C选项不符合题意； D、焚烧废旧塑料，会产生大量的污染物，污染空气，故D选项不符合题意。 故选B。 2．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A．姜夔“高花味吐，暗香已远”，“暗香已远”是因为分子在不断运动 B．《梦溪笔谈》“信州铅山有苦泉。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)”，“挹其水熬之”是蒸发溶剂 C．明代《物理小知》“以汞和金。涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”是发生了置换反应 D．刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，淘金是利用金和沙子的密度不同的原理 【答案】C 【详解】A.“暗香已远”是分子不断运动的结果，故A正确； B.“挹其水熬之”是利用了蒸发溶剂的原理，故B正确； C.“以汞和金。涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”是利用汞的沸点低的原理，是物理变化，故C错误； D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，淘金是利用金和沙子的密度不同的原理，故D正确。 故选C。 3．关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是 羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10(PO4)6(OH)2 别名：碱式磷酸钙 用途：骨替代材料 A．该物质由五个元素组成 B．钙原子的结构示意图为 C．碱式磷酸钙中钙元素的化合价为﹣2价 D．氢氧根离子的符号为(OH)2﹣ 【答案】B 【详解】A、羟基磷灰石是由钙、磷、氧、氢四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误； B、钙原子的质子数为20，核外电子数为20，核外电子分四层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8、2，则钙原子的结构示意图为，故选项说法正确； C、碱式磷酸钙中磷酸根离子呈-3价，氢氧根离子呈-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误； D、氢氧根离子的符号为OH－，故选项说法错误。 故选B。 4．规范的操作是实验成功的关键。下列操作规范或能达到目的的是 A．检查气密性 B．夹持试管 C．收集氢气 D．测溶液的pH 【答案】A 【详解】A、锥形瓶中有少量水，形成液封，双手握住锥形瓶，烧杯中导管有气泡冒出，证明气密性好，故选项正确； B、试管夹要从试管底部穿入，故选项错误； C、氢气的密度比空气小，收集氢气，导管要伸到集气瓶底部，故选项错误； D、湿润的pH试纸测定石灰水时，会把石灰水稀释，碱性减弱，pH值变小，故选项错误。 故选：A。 5．学习化学知识可以辨别“真”、“伪”。下列叙述属于真的是 A．加入明矾可以吸收水中色素和异味 B．检测天然气泄漏的报警器安装在灶具下方 C．用无色酚酞溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 D．农业上可以用熟石灰改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A.明矾的作用是吸附水中悬浮杂质，形成沉淀（即絮凝），而吸附色素和异味的是活性炭，故A错误； B.天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会上升，因此报警器应安装在灶具上方而非下方，故B错误； C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，但碳酸钠溶液仍呈碱性，酚酞遇碱均变红，无法通过颜色变化判断是否变质，故C错误； D.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，故D正确。 故选D 6．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美)，下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法正确的是 A．F位于元素周期表的左侧 B．金属单质Mg在空气中容易氧化生成MgO2 C．Ag、Zn、Au均为金属元素 D．Na是海洋中含量最多的元素 【答案】C 【详解】A、元素周期表的左侧是金属元素，F是氟元素，属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，故选项不符合题意； B、Mg单质在空气中氧化生成氧化镁，氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价中，则氧化镁的化学式为MgO，故选项不符合题意； C、Ag、Zn、Au分别是银、锌、金，均属于金属元素，故选项符合题意； D、海洋中含量最多的物质是水，因此海洋中含量最多的元素是氧，故选项不符合题意。 故选C。 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子、原子 B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．加入催化剂MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A、分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子也不带电，该选项错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项正确； C、加入催化剂MnO2可加快H2O2的分解，催化剂的作用是改变化学反应速率，包括加快和减慢，并不是只能加快反应速率，该选项错误； D、碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也能产生氢气，该选项错误； 故选B。 8．超氧化钾在工业、农业等领域具有广泛应用。其受热易分解生成过氧化钾，还能与、反应：；。下图表示与超氧化钾相关的转化关系。 下列选项错误的是 A．需干燥密封保存 B．可以用作供氧剂，提供氧气 C．300℃时，不存在这种物质 D．消耗等量，获得的质量比多 【答案】C 【详解】A、因为KO2能与H2O或CO2反应，所以需要干燥密封保存，A选项正确； B、从和可知，KO2能与水、二氧化碳反应产生氧气，可以用作供氧剂，B选项正确； C、虽然超氧化钾受热易分解，但300℃时反应需要一定时间，不会瞬间完全分解，所以此时仍存在KO2这种物质，C选项错误； D、根据，参与反应的KO2与反应生成的KOH的质量比为；根据，参与反应的KO2与反应生成的K2CO3的质量比为，对比可知消耗等量KO2，获得K2CO3的质量比KOH多，D选项正确。 故选：C。 9．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.KOH易溶于水，MnO2粉末难溶于水，要进行溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，还要进行蒸发结晶得到KOH，故A错误； B.氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去氯化钠中的硫酸铜，但过量的氢氧化钡，引入新杂质，故B错误； C.炭粉与氧化铜粉末混合加热，二者会反应产生红色固体铜，无法鉴别，故C错误； D.羊毛具有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，点然后，闻气味，能鉴别，故D正确。 故选D。 10．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变 B．过程②中N元素的化合价发生了改变 C．过程③实现了化学能到电能的转变 D．图中反应只涉及化合反应和分解反应 【答案】A 【详解】A、过程①是氮气和锂反应生成LigN，过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变，故选项说法正确； B、过程②是LigN和H2O转化为NH3和LiOH，反应前后氮元素的化合价均为-3价，则过程②中N元素的化合价不变，故选项说法错误； C、过程③是LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，实现了电能到化学能的转变，故选项说法错误； D、转化①、③分别属于化合反应、分解反应，转化②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。 故选：A。 第II卷（非选择题 共70分） 11．（8分） 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (4)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (5)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (6)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 。 【答案】(1)A (2)增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 (3)白色污染 (4) (5)物理 (6) 【详解】（1）A、纯棉毛巾由棉花制成，棉花属于天然有机高分子材料，符合题意； B、玻璃杯由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、塑料袋由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意； D、铁锅由铁制成，铁属于金属材料，不符合题意。 故选：A； （2）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分； （3）如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是白色污染； （4）由图1可知，去除甲醛的原理是甲醛与氧气在光照和的催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； （5）用活性炭除甲醛，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （6）由图2可知，在其他条件相同时，活性炭粉与纳米级光催化剂比例为时，甲醛的浓度持续下降且后甲醛的浓度最低，因此活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为。 12．（8分） 腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 (1)豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。 (2)点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌          该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液         有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是 （填字母）。 A．KNO3溶液     B．NaCl溶液    C． Ba（NO3）2溶液       D．稀盐酸 (3)海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 ；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是 。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的 。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y （填化学式）进行酸化。 【答案】(1) 复合 (2) 凝固剂全部溶解 生成白色沉淀 C (3) 蒸发结晶 母液比海水中富含镁离子 Ca(OH)2 HCl 【详解】（1）①磷酸二氢钾中含有氮元素、磷元素，属于复合肥； ②向水样中加入肥皂水，振荡，泡沫较多、浮渣较少为软水，反之为硬水，故可用肥皂水区分硬水与软水； （2）根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入10ml水，充分振荡，可观察到固体全部溶解； 根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，而饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应，然后根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，取卤水少量于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； A、KNO3溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； B、NaCl溶液和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； C、Ba(NO3)2溶液和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，硝酸钡和氯化镁不反应，现象不同，可以鉴别，该选项符合题意； D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，该选项不符合题意； 故选C。 （3）①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶； 用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，是因为母液比海水中富含镁离子； ②根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58t为例）需要各物质的价格为，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低； ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg(OH)2中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，稀盐酸为酸与氢氧化镁反应生成氯化镁为水，故填HCl。 13．（8分） 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 I、金属的冶炼。 中国古代已掌握了金属的冶炼和铸造技术，下列是模拟冶炼金属铁的装置图。 (1)写出试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (2)上述装置中少了尾气处理，改进措施 。 (3)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请设计实验方案提纯铜：将所得固体置于烧杯中加足量的 充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ、制备合金。 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 铜 锡 青铜（含25%的锡） 熔点 1083℃ 232℃ 800℃ 硬度 3.0 1.5-1.7 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 Ⅲ、湿法炼铜废液的处理。 湿法炼铜产生酸性废水（含CuSO4），可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）去除。其他条件不变，废水pH对Cu2+去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面产生的现象 。 (6)随着反应的不断进行，Cu2+的去除率降低的原因 。 【答案】(1) (2)在导管口将尾气点燃（合理即可） (3)稀盐酸（合理即可） (4)降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 (5)产生大量的气泡 (6)铁置换出的铜附着在铁的表面，阻止了铁与硫酸铜的反应 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。 （2）上述装置中少了尾气处理，CO有毒，可用燃烧的方法除去，则改进措施是在导管口将尾气点燃。 （3）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液，因此上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO；将所得固体置于烧杯中加足量的稀盐酸充分反应后，过滤，洗涤，干燥，即可得到纯净的铜。 （4）根据表中铜和青铜的相关性质，可以推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低了铜的熔点，提高了铜的硬度。 （5）pH<3时，铁炭混合物中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，混合物表面产生的现象是产生大量的气泡。故填：产生大量的气泡。 （6）随着反应的不断进行，铁置换出的铜附着在铁的表面，阻止了铁与硫酸铜的反应，因此Cu2+的去除率降低。 14．（8分） 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“”体系 (1)在降解过程中起催化作用，反应前后 和化学性质不变。 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示（假设所用溶液的密度均为g/mL）。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (2)①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是 。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 。 Ⅱ、“纳米零价铁-”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-”体系应用前景更广。 (3)除去工业烟气中的NO：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，你认为还具有的作用是 。 ②NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 【答案】(1)质量 (2) 其他条件都相同，当时间相同时，实验B与A对比，温度高，结果p-CP浓度低（合理即可） FeSO4溶液的浓度 9 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (3) 与盐酸反应生成FeCl2做反应催化剂（合理即可） 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 【详解】（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不变； （2）①分析图-1中对应的曲线，对比实验A和B的两条曲线，其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率；故填其他条件都相同，当时间相同时，实验B与A对比，温度高，结果p-CP浓度低； ②根据表格可知，本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响； 实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，则X=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL。故填9； ③根据上图中的信息，根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，则可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来。故填将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10； （3）①根据在化合物里各元素正负化合价代数和为0，反应物NO中氮元素为+2价，氧元素为-2价，反应物过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，生成物硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价。生成物水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有氮元素、氧元素。故填氮或N； ②加入的物质有稀盐酸，铁活动性比氢强，则纳米零价铁还可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。而氯化亚铁是除去NO反应的催化剂，所以纳米零价铁的作用还有与盐酸反应生成FeCl2做反应催化剂。 ③双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势。 15．（10分） 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ②“煅烧”时反应的化学方程式为 。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。（填一种） (2)“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ③“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为 。 【答案】(1) 氧化钙与水反应放出大量的热 氢氧化钠/氧化钙/水 (2) C6H6 化学性质 【详解】（1）①“转化”有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可能原因是氧化钙与水反应放出大量的热。故填：氧化钙与水反应放出大量的热。 ②“煅烧”时发生的反应是碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ③由图1可知，吸收过程氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液投入吸收过程重复使用；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙投入转化过程重复使用；二氧化碳虽然开始和最终都有，但该物质是需要捕捉的物质，不循环使用。所以循环使用的氢氧化钠、氧化钙和水。故填：氢氧化钠或氧化钙或水。 （2）①由微观示意图可知，一个B分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B的化学式是C6H6。故填：C6H6。 ②催化剂的特性是一变二不变，改变的是化学反应速率，不变的是质量和化学性质，则催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变。故填：化学性质。 ③由图3可知，反应II是二氧化碳和氢气在一定温度、催化剂的作用下反应生成甲醇，根据二氧化碳中的碳、氧原子个数比为2:1，甲醇中碳、氧原子个数比为1:1可知，还有水生成，则化学方程式为：；故填：；。 16．（18分） 氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 【答案】(1) D fgcb (2)1：2 (3) a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） (4)解：设64kg天然气重整产生的氢气的质量为x， x=32kg使用1kg氢气平均可行驶150km，则32kg可行驶 答：64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶4800km。 【详解】（1）①A中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所发生反应的化学方程式为：； ②该实验要除去HCl气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质二氧化碳气体，不能选择碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用于除去氯化氢气体，则应该选择装置D，反应的化学方程式为：，为收集到纯净干燥的氢气，先除氯化氢（选用D装置，除杂时应该长进短出），然后干燥（选用B装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，气体应该长进短出），最后收集（排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气密度比空气小，则可选择向下排空气法收集），则所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接f、g接c、b接接h； （2）方法1中，根据化学方程式可得：2H2O～4H2（H2O～2H2）； 方法2中，水在光解酶的作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，可得：2H2O～2H2； 制取等质量 H2，方法1与方法2消耗H2O的质量比为1：2； （3）①镁纳米颗粒与 H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，说明金属X比镁的活动性强，即在金属活动性顺序表中，金属X排在镁前； a、钠比镁活动性强，符合题意； b、镁比铁活动性弱，不符合题意； c、镁比铜活动性弱，不符合题意； 故选：a； ②MgH2与水作用可释放H2，反应产生的Mg（OH）2会覆盖MgH2，降低产氢效率，可以适当的加入一定的酸性溶液，消耗氢氧化镁； （4）见答案。 17．（10分） 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。 (5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 (6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a．稀盐酸    b．稀硝酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） (7)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 【答案】(1)盐 (2) 蒸馏水 溶液无明显变化 溶液由无色变红色 产生白色沉淀，溶液红色消失 (3) (4)①④⑦ (5)使用热水，提高浓度（合理即可） (6)b (7)碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； （2）（1）根据实验结论，验证猜想一，故向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液无明显变化，则猜想一不成立； （2）根据实验结论，验证猜想二，故向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液观，观察到溶液无明显变化，则猜想二不成立； （3）根据实验结论，验证猜想三，①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；则猜想三成立； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，和 H2O 作用，除了能产生较多的 OH− 外，还产生另一种阴离子；经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是、OH-和； （4）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦； （5）Na2CO3 溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，相同条件下，碳酸钠的溶质质量分数越大，温度越高，碱性越强，去油效果越好，故如要达到最佳去污效果，使用Na2CO3时应使用热水，且提高浓度； （6）验证样品中含有氯化钠； 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液 pH 约为12； 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸，故选：b； （7）当滴入盐酸体积略少于30.00mL时，溶液pH小于7的原因是：碳酸钠和稀盐酸生成的二氧化碳溶于水，与水生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH小于7；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳。 第 2 页 共 26 页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（福建专用） 黄金卷05 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年2月2日我们迎来第29个世界湿地日，主题是湿地：保护湿地 共筑未来（Protecting Wetlands for Our Common Future）。下列做法符合这一理念的是 A．为了提高农作物的产量、减少病虫害，可大量使用化肥和农药 B．禁止捕捞青海湖湟鱼，保护高原生态环境 C．生活污水直接排入河道 D．为了减少“白色污染”，可焚烧废旧塑料 2．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A．姜夔“高花味吐，暗香已远”，“暗香已远”是因为分子在不断运动 B．《梦溪笔谈》“信州铅山有苦泉。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)”，“挹其水熬之”是蒸发溶剂 C．明代《物理小知》“以汞和金。涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”是发生了置换反应 D．刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，淘金是利用金和沙子的密度不同的原理 3．关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是 羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10(PO4)6(OH)2 别名：碱式磷酸钙 用途：骨替代材料 A．该物质由五个元素组成 B．钙原子的结构示意图为 C．碱式磷酸钙中钙元素的化合价为﹣2价 D．氢氧根离子的符号为(OH)2﹣ 4．规范的操作是实验成功的关键。下列操作规范或能达到目的的是 A．检查气密性 B．夹持试管 C．收集氢气 D．测溶液的pH 5．学习化学知识可以辨别“真”、“伪”。下列叙述属于真的是 A．加入明矾可以吸收水中色素和异味 B．检测天然气泄漏的报警器安装在灶具下方 C．用无色酚酞溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 D．农业上可以用熟石灰改良酸性土壤 6．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美)，下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法正确的是 A．F位于元素周期表的左侧 B．金属单质Mg在空气中容易氧化生成MgO2 C．Ag、Zn、Au均为金属元素 D．Na是海洋中含量最多的元素 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．分子、原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是分子、原子 B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．加入催化剂MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 8．超氧化钾在工业、农业等领域具有广泛应用。其受热易分解生成过氧化钾，还能与、反应：；。下图表示与超氧化钾相关的转化关系。 下列选项错误的是 A．需干燥密封保存 B．可以用作供氧剂，提供氧气 C．300℃时，不存在这种物质 D．消耗等量，获得的质量比多 9．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A．A B．B C．C D．D 10．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变 B．过程②中N元素的化合价发生了改变 C．过程③实现了化学能到电能的转变 D．图中反应只涉及化合反应和分解反应 第II卷（非选择题 共70分） 11．（10分） 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 (1)野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A．纯棉毛巾 B．玻璃杯 C．塑料袋 D．铁锅 (2)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 。 (3)C如果乱丢弃会导致的环境问题是 。 (4)野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 (4)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： 。 (5)用活性炭除甲醛，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (6)从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 。 12．（9分） 腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 (1)豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。 (2)点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌          该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液         有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是 （填字母）。 A．KNO3溶液     B．NaCl溶液    C． Ba（NO3）2溶液       D．稀盐酸 (3)海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 ；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是 。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的 。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y （填化学式）进行酸化。 13．（8分） 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 I、金属的冶炼。 中国古代已掌握了金属的冶炼和铸造技术，下列是模拟冶炼金属铁的装置图。 (1)写出试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (2)上述装置中少了尾气处理，改进措施 。 (3)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请设计实验方案提纯铜：将所得固体置于烧杯中加足量的 充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ、制备合金。 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 铜 锡 青铜（含25%的锡） 熔点 1083℃ 232℃ 800℃ 硬度 3.0 1.5-1.7 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 Ⅲ、湿法炼铜废液的处理。 湿法炼铜产生酸性废水（含CuSO4），可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）去除。其他条件不变，废水pH对Cu2+去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面产生的现象 。 (6)随着反应的不断进行，Cu2+的去除率降低的原因 。 14．（8分） 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“”体系 (1)在降解过程中起催化作用，反应前后 和化学性质不变。 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示（假设所用溶液的密度均为g/mL）。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (2)①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是 。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 。 Ⅱ、“纳米零价铁-”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-”体系应用前景更广。 (3)除去工业烟气中的NO：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，你认为还具有的作用是 。 ②NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 15．（10分） 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ②“煅烧”时反应的化学方程式为 。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是 。（填一种） (2)“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ③“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为 。 16．（18分） 氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 17．（10分） 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (2)如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的 ，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ① ； ②产生白色沉淀， 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流得知：和作用，除了能产生较多的外，还产生另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是和 （填符号）。 任务三：探究纯碱的用途 【查阅资料】溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液不同温度下的，数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (4)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。 (5)如要达到最佳去污效果，使用时应 。 任务四：探究市售纯碱样品成分 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表；②氯化银不溶于稀硝酸 溶 不 不 验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ：取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液约为12 实验Ⅱ：取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验Ⅲ：向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠 (6)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a．稀盐酸    b．稀硝酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量 准确称取干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸体积为（该盐酸的密度近似等于，杂质不与盐酸反应） (7)实验发现，当滴入盐酸体积略少于时，溶液就降至7以下（约为5.8），溶液小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，会略有升高。 第 2 页 共 19 页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$