精品解析：河南省新乡市2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试 化学试题

河南省新乡市2024—2025学年高三第一次模拟考试化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C 12 N 14O16S32 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 贾湖骨笛 云纹铜禁 选项 C D 文物 名称 武则天金简 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“骨”的主要成分是Ca5(OH)(PO4)3等，不易发生吸氧腐蚀，A不符合题意； B．青铜是铜合金，易发生吸氧腐蚀，在合金表面生成一层铜绿，B符合题意； C．“金”属于不活泼金属，不易发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．“汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶”的主要成分是硅酸盐(陶瓷材料)，属于盐，不易发生吸氧腐蚀，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 用电子式表示形成的过程为 B. 邻羟基苯甲醛的结构简式： C. 乙醇的质谱图： D. 环己烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠的形成是钠失去一个电子，氯得到一个电子，是离子化合物，形成离子键，A正确； B．邻羟基苯甲醛的结构简式为：，B正确； C．红外光谱图用于检测分子中的化学键或官能团，此图为乙醇的红外光谱图，C错误； D．环己烷的结构为：，六个碳原子形成六元环，D正确； 答案选C。 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用纯碱溶液清洗餐具上的油脂 纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解 B 环保行动：将废旧电池集中回收处理 电池中的重金属离子会污染水源 C 家务劳动：用洁厕灵刷洗马桶上的污垢 洁厕灵中盐酸能与污垢反应 D 学农活动：耕地时在土壤中施用尿素 尿素属于有机物，易被农作物吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性环境中会发生水解，纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，能促进油脂水解，A正确； B．废旧电池含重金属（如汞、镉），随意丢弃会污染水源，回收处理合理，B正确； C．洁厕灵含盐酸，可与马桶污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，可以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢，C正确； D．尿素虽是有机物，但植物无法直接吸收，需经微生物分解为铵态或硝态氮后才可利用，D错误； 故选D。 4. 下列实验中有错误的是 A．利用 MnO2和稀盐酸制备Cl2 B．碱式滴定管排气泡 C．配制一定物质的量浓度溶液时定容 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取氯气，缺少加热装置，A错误； B．碱式滴定管排气泡需要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B正确； C．配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用环形玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D正确； 答案选A。 5. 一种羧酸酐(NCA)开环聚合制备多肽(Y)原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是 A. 亲水性：X大于 NCA B. 反应1的原子利用率为100% C. Y在自然界可降解 D. 1mol NCA 最多能与 3 mol NaOH 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有氨基和羧基，能够和水分子间形成氢键，亲水性更强，则亲水性：X大于 NCA，A正确； B ．氨基酸X生成NCA的过程中形成了酰胺基和酯基，有小分子生成，原子利用率小于100%，B 错误； C ．Y为多肽，含有酰胺基，能够在自然界中被蛋白酶等水解降解，C 正确； D ．1molNCA在碱性条件下可与2molNaOH反应开环并最终生成氨基酸盐和1molCO2，其中CO2进一步与NaOH反应生成碳酸盐，最多可消耗3 mol NaOH，D 正确； 故选B。 6. 劳动创造幸福生活。下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 环保工人用除去酸性废水中： B. 土壤学家用石膏改良碱性(主要含)土壤： C. 消防队员用泡沫灭火器灭火： D. 实验员用氨水鉴别和： 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项所给离子方程式符合客观事实、满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．石膏成分是，难溶于水，不能拆成离子，B错误； C．泡沫灭火器中物质是硫酸铝溶液和饱和碳酸氢钠溶液，二者混合，发生双水解反应生成沉淀、气体且不可逆，C错误； D．难溶于水，应该用化学式表示，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A. 由键角，类比推理：键角 B. 由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 C. 由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 D. 由酸性：，类比推理：酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．N的电负性大于P，成键电子离N近，N-H键斥力大，键角，类比推理：S的电负性大于Se，S-H键斥力大，键角，A正确； B．和中心原子都是B，价层电子对为3+，空间结构为平面三角形，B正确； C．SiCl4的中心原子价层电子对数为4+，没有孤电子对，而SF4中心原子价层电子对为4+，有1个孤电子对，SF4是极性分子，C错误； D．电负性F>Cl，使CF3COOH中的O-H键极性大，酸性：，同样电负性Cl>Br，得出酸性，D正确； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B. 0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C. 每生成6.4gS时，转移的电子数为 D. 3.6g中含有的σ键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，原子数目为0.5×2NA=NA，A正确； B．0.5L 12mol·L-1盐酸的物质的量为12mol/L×0.5L=6mol，含Cl-的数目为，B正确； C．根据方程式可知，生成3molS，电子转移的物质的量为6mol，生成的S，电子转移数目为0.4NA，C正确； D．1个H2O分子中σ键数目为2，3.6g即0.2mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误； 答案选D。 9. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。神舟十九号使用的推进剂是 和 发生反应： △H<0.。下列叙述正确的是 A. 发射场产生的红棕色气体是空气中的N2和O2反应直接生成的 B. 每断裂5m ol极性键时转移的电子数约为 C. 在该反应中，氧化产物只有CO2 D. 在常温常压下能快速发生此反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO再与O2反应生成红棕色的NO2，且发射场产生的红棕色气体主要是N2O4转化为NO2，并非N2和O2反应直接生成，故A错误； B．C2H8N2的结构简式为(CH3)2N-NH2，1个C2H8N2分子中含有8个C-H极性键和1个N-N非极性键、2个C—N极性键，反应中C2H8N2中C元素从-1价升高到+4价，N元素从-3价升高到0价，1mol C2H8N2完全反应转移16mol电子，每断裂5mol极性键(主要是C-H键)，反应的C2H8N2为0.5mol，转移电子数约为8×6.02×1023，故B正确； C．在反应2N2O4(l)+C2H8N2(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)中，C2H8N2中C元素和N元素化合价都升高，所以氧化产物有CO2和N2，故C错误； D．该反应ΔH＜0，但在常温常压下反应速率较慢，通常需要一定条件来引发快速反应，故D错误； 故选：B。 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子电子云轮廓图为球形且电子占据1个原子轨道，基态Y原子价层电子排布式为，矿物界离不开W元素，W被誉为“信息革命的催化剂”。某矿产的主要成分为。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 熔点： C. 简单氢化物稳定性： D. 离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【分析】依题意，X原子中电子只占据1个原子轨道，即只有能级，且X为主族元素，即X为氢元素；Y原子价层电子排布式为，为氧元素；硅被誉为“信息革命的催化剂”，W为硅元素，结合矿产主要成分可知，Z显价，即Z为镁元素；由原子序数依次增大可知，R为铝元素。 【详解】A．镁和铝同周期相邻，Al失去的是3p能级上电子，Mg失去的是3s能级上电子，3p能级上电子能量大，容易失去，Al的第一电离能小于Mg，A错误； B．是共价晶体，是分子晶体，熔点为，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>C>Si，简单氢化物稳定性为，C正确； D．镁的电负性小于铝，故的电负性差值大于，简单离子化合物中元素的电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数，D正确； 答案选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，当CO2通入饱和碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，生成的碳酸氢钠因溶解度低而析出，A正确； B．红色褪去是因SO2与NaOH发生中和反应生成亚硫酸钠，而非漂白性，SO2的漂白性需通过品红溶液验证，B错误； C．NO2 能与H2O反应生成 HNO3，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物含NO，说明NO2不是酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HCl放出，是因浓硫酸的吸水性（物理性质）导致浓盐酸中HCl挥发，与酸性强弱无关，D错误； 故选A。 12. 科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是 A. a极与电源负极连接，发生还原反应 B. 气体X常用作助燃剂，b极表面pH降低 C. a极电极反应式： D. 每生成，有由b极向a极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】题图可知，a极电极反应式为，N元素化合价降低，则a为阴极发生还原反应，b极为阳极。电解池的阴极与电源负极连接，发生还原反应；b极为阳极，水发生氧化反应生成氧气，气体X为，常作助燃剂，b极电极反应式为，电极表面酸性增强，pH降低。 【详解】A．由分析知，a极为阴极，与电源负极连接，发生还原反应，故A正确； B．由分析知，气体X为，常作助燃剂，b极电极反应式为，电极表面酸性增强，pH降低，故B正确； C．a极电极反应式：，故C正确； D．的物质的量为0.5mol，为了维持电荷守恒，迁移数目等于电子转移数目，即生成时迁移，故D错误； 故选D。 13. 科学家设计开发了高效金属氧化物催化( 与环氧化物的环加成反应，其反应历程如图，下列叙述错误的是 已知R 为烃基。 A. X、Y为中间产物 B. 甲、乙、丙均能使溴水褪色 C. 乙在碱性位点上断裂1个π键 D. 丙中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，X、Y先生成后消耗，只在中间出现过，反应前后均无X、Y，是中间产物，故A正确； B．甲、乙、丙均不含碳碳双键，都不能使溴水褪色，故B错误； C．由图可知，甲和乙反应生成X的过程中，乙在碱性位点接受电子时会破坏其C=O的π键，故C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙中含有手性碳原子，位置为：，故D正确； 故选B。 14. 常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。 A. HA 的电离常数 B. 浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的 C. 溶液的pH约为1.445 D. a 点、b 点、c 点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，HC优先反应，HA最后反应，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH增大，c(A-)或c(B-)或c(C-)逐渐增大，c(HC)或c(HB)或c(HA)逐渐减小，所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系，曲线L2、L5、L6分别表示C-、B-、A-与pH的关系，由图可知，c(C-)=c(HC)时pH=1.89，此时Ka(HC)= ，同理Ka(HB)=10-4.26，Ka(HA)=10-4.87，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，Ka(HC)= ，Ka(HA)=10-4.87，故A正确； B．Ka(HC)= ，Kh(C-)=＜Ka(HC)，则浓度均为0.1mol•L-1的HC和NaC的混合溶液中HC的电离程度大于C-的水解程度，c(C-)＞c(HC)，c(H+)＜10-1.89mol/L，则混合溶液的pH＞1.89，故B正确； C．Ka(HA)=10-4.87，0.1mol•L-1HA溶液中c(H+)≈c(A-)，且HA的电离是微弱的，则c(H+)≈=10-2.935mol/L，pH=2.935，故C错误； D．a、b、c三点对应的溶液中均有c(C-)=c(HC)、c(B-)=c(HB)、c(A-)=c(HA)，且a、b、c三点溶液的体积：a＜b＜c，则a、b、c点对应的溶液中：c(C-)＞c(B-)＞c(A-)，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学在实验室中完成乙醛与银氨溶液的反应，并利用传感器测量银氨溶液的pH 以探究银镜反应的适宜pH。回答下列问题： （1）银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入2mL质量分数为2%的溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。 ①在实验室中配制质量分数为2%的溶液，下列仪器不需要用到的是_______(填仪器名称)。 ②已知质量分数为2%的氨水(以) 计算)的密度为( 则该氨水的物质的量浓度为_______(保留两位小数) （2）银镜反应：在一支洁净的试管中，加入 1 mL所配银氨溶液，滴加3滴乙醛，然后将试管置于60~70℃的水浴中加热3分钟，试管内出现光亮的银镜。 ①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 ②在其他条件相同时，选取不同pH的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图(银镜效果为一级最好)。 银镜反应的最佳pH范围为_______。 （3）对比实验： ①按下表进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 质量分数为2%的 AgNO3溶液1mL，加入质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热3分钟 产生光亮的银镜 实验Ⅱ 将质量分数为2%的AgNO3溶液1mL，加入与实验Ⅰ中氨水体积相同的蒸馏水；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热3分钟 无明显现象 某同学认为质量分数为2%的AgNO3溶液应该比其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，该同学的理由是_______(写出一条即可)。 ②按下表进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验Ⅲ 向l mL质量分数为2%的 AgNO3溶液中滴加质量分数为2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴质量分数为10%的NaOH 溶液，加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热 迅速出现光亮的银镜 实验Ⅳ 向1mL 质量分数为2%的 AgNO3溶液中滴加质量分数为2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴加几滴浓氨水，加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热 长时间无明显现象 小组同学查阅资料得知，银氨溶液中存在平衡： 关于上述实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．对比实验Ⅰ和Ⅱ：c(Ag+)越大，越有利于银镜出现 B．对比实验Ⅲ和Ⅳ：形成 后Ag⁺氧化性降低 C．含σ键的数目为6NA D．实验Ⅲ和Ⅳ表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 （4）银镜的处理： 实验结束后，常用_______(填名称)清洗试管内壁的银镜；该小组同学在清洗试管内壁的银镜时，发现也可以使用铁盐清洗，同浓度的 溶液清洗的效果优于 溶液，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 1.16 （2） ①. ②. 9.26~9.87 （3） ①. 质量分数为2% AgNO3溶液中 Ag 浓度比其配制的银氨溶液中Ag⁺浓度更大，氧化性更强 ②. BD （4） ①. 稀硝酸 ②. FeCl₃、Fe(XO3)3溶液中的阳离子都是Fe³⁺，单质银与Fe³⁺反应生成Ag⁺，FeCl3中的Cl⁻与Ag+结合产生AgCl沉淀，从而加速了银的溶解 【解析】 【分析】某小组同学在实验室中完成乙醛与银氨溶液的反应，并利用传感器测量银氨溶液的pH 以探究银镜反应的适宜pH，在Ⅰ与Ⅱ对比中，Ⅰ产生光亮的银镜原因是Ag+转化为，c(Ag+)减小，能够被乙醛还原为Ag，Ⅳ中的浓度相对Ⅲ较大，自由Ag+浓度较小，而实验Ⅳ发生银镜反应的速率较慢，说明形成 后Ag⁺氧化性降低，实验证明加过量氨水使浓度过高、自由Ag+太少，反而不利于银镜生成，以此解答。 【小问1详解】 ①在实验室中配制质量分数为2%的溶液，需要将2g固体溶解在88g水中，需要用到托盘天平称量固体、量筒量取溶剂、烧杯溶解固体、胶头滴管加水或溶液、玻璃棒搅拌即可，不必用到容量瓶； ②设该氨水密度为0.9895g·cm-3，则1 L氨水质量为0.9895g·cm-3 × 1000cm3= 989.5g，其中NH3质量为989.5g× 2% =19.79g，n(NH3) =  ≈ 1.16 mol，因此该氨水的物质的量浓度约为1.16mol/L。 【小问2详解】 ①乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、银、氨气和水，化学方程式为：； ②由实验数据可见，银镜生成效果最好时的pH大约在9～10之间。 【小问3详解】 ①Ag+浓度越大，氧化性越强，某同学认为质量分数为2%的AgNO3溶液应该比其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，该同学的理由是：质量分数为2%的 AgNO3溶液中 Ag 浓度比其配制的银氨溶液中Ag⁺浓度更大，氧化性更强； ②A．在Ⅰ与Ⅱ对比中，Ⅰ产生光亮的银镜原因是Ag+转化为，c(Ag+)减小，能够被乙醛还原为Ag，A错误； B．实验Ⅳ中的浓度相对实验Ⅲ较大，自由Ag+浓度较小，而实验Ⅳ发生银镜反应的速率较慢，说明形成 后Ag⁺氧化性降低，B正确； C．内除每个NH3中3个σ键外，还有2个配位键也σ键，含σ键的数目为8NA，C错误； D．实验证明加过量氨水使浓度过高、自由Ag+太少，反而不利于银镜生成，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 常用稀硝酸清洗试管壁上的银镜。若改用相同浓度的FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液清洗效果更好，主要原因是：FeCl3、Fe(XO3)3溶液中的阳离子都是Fe3+，单质银与Fe3+反应生成Ag⁺，FeCl3中的Cl⁻与Ag+结合产生AgCl沉淀，从而加速了银的溶解。 16. 2017年，TiO首次在系外行星大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。Ti2O3在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料制备 TiO、Ti2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： 易水解生成 沉淀。 （1）Ti 位于元素周期表_______区，“滤液1”中的溶质有_______(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和 反应生成 的化学方程式为_______。 （3）绿矾、 的溶解度曲线如图所示。“操作 X”是_______。“滤液2”可循环用于_______工序，实现资源利用。 （4）在“操作 X”后得到的母液中滴加 Y 溶液，产生蓝色沉淀 说明母液中还含有 产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。 （5）制备 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）TiO、TiO2晶体的部分结构如图。 ①甲代表_______(填“TiO”或“ 设 为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分别为a pm、b pm，高为a pm，则甲代表的晶体的密度为_______g·cm⁻³。 ②乙中 Ti 的配位数为_______。 【答案】（1） ①. d ②. NaOH、Na[Al(OH)4]、Na₂SiO3 （2）O （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤 ②. 酸浸 （4）↓ （5）3：1 （6） ①. TiO2 ②. ③. 6 【解析】 【分析】向钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等)中加入浓NaOH溶液，Al2O3、SiO2和NaOH反应分别生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，则滤液1中的溶质为Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、NaOH；“酸浸步骤”加入硫酸，酸溶后的溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、H+和，结晶使FeSO4·7H2O析出，调节pH得到沉淀TiO(OH)2，滤液2中主要含有H+和，将TiO(OH)2煅烧得到TiO2；TiO2与Ti加热到1500℃得到TiO，加热到1600℃得到Ti2O3。 【小问1详解】 基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区。根据分析可知，滤液1主要溶质有NaOH、Na[Al(OH4]、Na₂SiO3。 【小问2详解】 钛酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸氧钛和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，FeSO4·7H2O溶解度随温度的变化大，而TiOSO4溶解度随温度变化小，故蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤得到FeSO4·7H2O晶体。“母液”经调节pH，TiOSO4发生水解反应析出TiO(OH)2，化学方程式为TiOSO4+2H2O=H2SO4+ TiO(OH)2↓，则滤液2主要成分为硫酸，可循环用于“酸浸”工序。 【小问4详解】 用溶液检验亚铁离子，生成蓝色沉淀，离子方程式为：↓。 【小问5详解】 1600℃制备Ti2O3时发生反应3TiO2+Ti2Ti2O3，二氧化钛是氧化剂，钛是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1。 【小问6详解】 ①由晶胞图可知，左图中钛、氧原子个数比为(1+8)：(2+4)=1:2，甲代表TiO2；甲中底边长分别为a pm、b pm，高为a pm，则甲代表的晶体的密度为g·cm⁻³； ②乙代表TiO，由乙图可知，与钛原子距离最近且相等的O原子有6个，Ti的配位数为6。 17. 甲酸()常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1） ___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 、浓度相等 （3）在、下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与、关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入、，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向恒容密闭容器通入和发生反应①和②，起始压强为120kPa，经过10min达到平衡时转化率为60%，的选择性50%。分压变化率为___________(结果保留1位小数)。则反应②的标准平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 已知：HCOOH选择性。对于反应的标准压强平衡常数通式为，。 （5）已知常温下，，。用氨水吸收HCOOH得到含和的混合溶液，此溶液pH为___________(计算近似值)。 【答案】（1）-71 （2）BC （3） ①. < ②. CO ③. > （4） ①. 2.4 ②. 0.16 （5）8 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 由盖斯定律，①-②得反应，则-71 【小问2详解】 A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．反应①是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； C．体积分数不随时间变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； D．、浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否达到平衡； 故选BC。 【小问3详解】 恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，增加氢气投料，促使反应正向进行，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转化率下降，使得比值减小，结合图，则L3、L4为CO曲线，L1、L2为曲线，反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，则<； ①由分析，<； ②由分析，代表的物质是CO。 ③在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧化碳均为0.5mol/L，且水和氢气浓度相等，则： 则，再投入、，则，则反应正向进行，>； 【小问4详解】 初始氢气分压 ，经过10min达到平衡时转化率为60%，的选择性50%，则共反应0.6mol二氧化碳，生成0.3mol，三段式为： 则气体的总物质的变化量为0.3mol，平衡时气体总的物质的量为2.7mol，平衡总压为，氢气物质的量为1.4mol，氢气分压为，分压变化率为；平衡时二氧化碳、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、0.3mol、0.3mol，分压分别为16kPa、12kPa、12kPa，则反应②的标准平衡常数； 【小问5详解】 甲酸铵水溶液中完全电离，和的混合溶液中铵根离子浓度约为1.75mol/L，则，则，pOH=6，pH=8。 18. 有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题： （1）化合物 A 的分子式为_______。 （2）已知D生成F时的另一产物为 有机物E的结构简式为_______，名称为_______。 （3）化合物G中官能团除酯基外，还有_______(填名称)，B→C的反应类型为_______。 （4）下列关于反应D→F的说法错误的是_______(填标号)。 A. 反应过程中，有C═O键和N—H键断裂 B. 反应过程中，有C═N键和H—O键形成 C. 有机物D中，碳原子均采取 杂化 D. F分子中所有的原子均可以共平面 （5）B有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的有机物的结构简式为_______。(只写1个) ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2 （6）参照上述合成路线和信息，设计以 和 E为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) _______。 【答案】（1）C5H6O3 （2） ①. ②. 苯胺 （3） ①. 醚键、酰胺基 ②. 取代反应 （4）CD （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】A为环状双酯类化合物，与甲醇发生开环取代反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C；根据D、F的结构简式可以推知E为苯胺，C与F反应生成目标产物G，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其分子式为C5H6O3。 【小问2详解】 已知D生成F时的另一产物为，结合分析可知，有机物E的结构简式为：，名称为苯胺。 【小问3详解】 由结构简式可知，化合物G中官能团除酯基外，还有醚键、酰胺基；B与SOCl2发生取代反应生成C，则反应类型为取代反应。 【小问4详解】 关于反应D→F的说法： A．反应过程中，D中醛基的C═O键断裂、E(苯胺)中氨基的N—H键断裂，则有C═O键和N—H键断裂，A正确； B．由F的结构简式可知，反应过程中，有C═N键形成，且D生成F时的另一产物为H2O，即有H—O键形成，B 正确； C．有机物D中，只有甲基中的碳原子采取 杂化，苯环中的碳原子和醛基中的碳原子均采取杂化，C错误； D．F分子中含有甲基，甲基中的3个氢原子和与甲基直接相连的氧原子可形成四面体结构，则F分子中不可能所有的原子共平面，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 B(分子式为C6H10O4)有多种同分异构体，①能发生水解反应，则含有酯基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则含有羧基。但B分子中只含4个O原子，则B的同分异构体中含有结构：-COOH和HCOO-，即可看作是丁烷(分子式为C4H10)中的2个氢原子分别被-COOH和HCOO-取代的产物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，当正丁烷中的2个氢原子分别被-COOH和HCOO-取代时有8种结构；当异丁烷中的2个氢原子分别被-COOH和HCOO-取代时有4种结构，所以满足条件的B的同分异构体有8+4=12种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6，即有4种等效氢且每种等效氢的氢原子个数之比为1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为：。 小问6详解】 和O2反应生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH和SOCl2发生取代反应生成CH3CH2COCl，和苯胺发生反应生成，和CH3CH2COCl发生C和F生成G的反应原理得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省新乡市2024—2025学年高三第一次模拟考试化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C 12 N 14O16S32 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物中易发生吸氧腐蚀的是 选项 A B 文物 名称 贾湖骨笛 云纹铜禁 选项 C D 文物 名称 武则天金简 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. 用电子式表示形成的过程为 B. 邻羟基苯甲醛的结构简式： C. 乙醇的质谱图： D. 环己烷的球棍模型： 3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用纯碱溶液清洗餐具上的油脂 纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解 B 环保行动：将废旧电池集中回收处理 电池中的重金属离子会污染水源 C 家务劳动：用洁厕灵刷洗马桶上的污垢 洁厕灵中的盐酸能与污垢反应 D 学农活动：耕地时在土壤中施用尿素 尿素属于有机物，易被农作物吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验中有错误的是 A．利用 MnO2和稀盐酸制备Cl2 B．碱式滴定管排气泡 C．配制一定物质的量浓度溶液时定容 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 一种羧酸酐(NCA)开环聚合制备多肽(Y)的原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是 A. 亲水性：X大于 NCA B. 反应1的原子利用率为100% C. Y在自然界可降解 D. 1mol NCA 最多能与 3 mol NaOH 反应 6. 劳动创造幸福生活。下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 环保工人用除去酸性废水中： B. 土壤学家用石膏改良碱性(主要含)土壤： C. 消防队员用泡沫灭火器灭火： D. 实验员用氨水鉴别和： 7. 类比是学习化学重要方法。下列类比错误的是 A. 由键角，类比推理：键角 B. 由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 C. 由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 D. 由酸性：，类比推理：酸性 8. 设为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，11.2LNO中含原子总数为 B. 0.5L 12mol·L-1盐酸中含数为 C. 每生成6.4gS时，转移的电子数为 D. 3.6g中含有的σ键数目为 9. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。神舟十九号使用的推进剂是 和 发生反应： △H<0.。下列叙述正确的是 A. 发射场产生的红棕色气体是空气中的N2和O2反应直接生成的 B. 每断裂5m ol极性键时转移的电子数约为 C. 在该反应中，氧化产物只有CO2 D. 在常温常压下能快速发生此反应 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子电子云轮廓图为球形且电子占据1个原子轨道，基态Y原子价层电子排布式为，矿物界离不开W元素，W被誉为“信息革命的催化剂”。某矿产的主要成分为。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 熔点： C 简单氢化物稳定性： D. 离子键百分数： 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 B 将SO2通入滴有酚酞NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性 C NO2能与H2O反应生成 HNO3 二氧化氮是酸性氧化物 D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸 A A B. B C. C D. D 12. 科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是 A. a极与电源负极连接，发生还原反应 B. 气体X常用作助燃剂，b极表面pH降低 C. a极电极反应式： D. 每生成，有由b极向a极迁移 13. 科学家设计开发了高效金属氧化物催化( 与环氧化物的环加成反应，其反应历程如图，下列叙述错误的是 已知R 为烃基。 A. X、Y为中间产物 B. 甲、乙、丙均能使溴水褪色 C. 乙在碱性位点上断裂1个π键 D. 丙中含有手性碳原子 14. 常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。 A. HA 的电离常数 B. 浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的 C. 溶液的pH约为1.445 D. a 点、b 点、c 点对应的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学在实验室中完成乙醛与银氨溶液的反应，并利用传感器测量银氨溶液的pH 以探究银镜反应的适宜pH。回答下列问题： （1）银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入2mL质量分数为2%的溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。 ①在实验室中配制质量分数为2%的溶液，下列仪器不需要用到的是_______(填仪器名称)。 ②已知质量分数为2%的氨水(以) 计算)的密度为( 则该氨水的物质的量浓度为_______(保留两位小数) （2）银镜反应：在一支洁净的试管中，加入 1 mL所配银氨溶液，滴加3滴乙醛，然后将试管置于60~70℃的水浴中加热3分钟，试管内出现光亮的银镜。 ①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 ②在其他条件相同时，选取不同pH的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图(银镜效果为一级最好)。 银镜反应的最佳pH范围为_______。 （3）对比实验： ①按下表进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 质量分数为2%的 AgNO3溶液1mL，加入质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热3分钟 产生光亮的银镜 实验Ⅱ 将质量分数为2%的AgNO3溶液1mL，加入与实验Ⅰ中氨水体积相同的蒸馏水；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热3分钟 无明显现象 某同学认为质量分数为2%的AgNO3溶液应该比其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，该同学的理由是_______(写出一条即可)。 ②按下表进行实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验Ⅲ 向l mL质量分数为2%的 AgNO3溶液中滴加质量分数为2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴质量分数为10%的NaOH 溶液，加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热 迅速出现光亮的银镜 实验Ⅳ 向1mL 质量分数为2%的 AgNO3溶液中滴加质量分数为2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴加几滴浓氨水，加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热 长时间无明显现象 小组同学查阅资料得知，银氨溶液中存在平衡： 关于上述实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．对比实验Ⅰ和Ⅱ：c(Ag+)越大，越有利于银镜出现 B．对比实验Ⅲ和Ⅳ：形成 后Ag⁺氧化性降低 C．含σ键的数目为6NA D．实验Ⅲ和Ⅳ表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 （4）银镜的处理： 实验结束后，常用_______(填名称)清洗试管内壁的银镜；该小组同学在清洗试管内壁的银镜时，发现也可以使用铁盐清洗，同浓度的 溶液清洗的效果优于 溶液，可能的原因是_______。 16. 2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。Ti2O3在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量FeO、Al2O3、SiO2等)为原料制备 TiO、Ti2O3的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： 易水解生成 沉淀。 （1）Ti 位于元素周期表_______区，“滤液1”中的溶质有_______(填化学式)。 （2）“酸浸”中，硫酸和 反应生成 的化学方程式为_______。 （3）绿矾、 的溶解度曲线如图所示。“操作 X”是_______。“滤液2”可循环用于_______工序，实现资源利用。 （4）在“操作 X”后得到的母液中滴加 Y 溶液，产生蓝色沉淀 说明母液中还含有 产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。 （5）制备 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （6）TiO、TiO2晶体的部分结构如图。 ①甲代表_______(填“TiO”或“ 设 为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分别为a pm、b pm，高为a pm，则甲代表的晶体的密度为_______g·cm⁻³。 ②乙中 Ti 的配位数为_______。 17. 甲酸()常用于制造农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1） ___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 体积分数不随时间变化 D. 、浓度相等 （3）在、下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与、关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②代表的物质是___________(填化学式)。 ③在a点对应的平衡体系中，再投入、，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向恒容密闭容器通入和发生反应①和②，起始压强为120kPa，经过10min达到平衡时转化率为60%，的选择性50%。分压变化率为___________(结果保留1位小数)。则反应②的标准平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 已知：HCOOH选择性。对于反应的标准压强平衡常数通式为，。 （5）已知常温下，，。用氨水吸收HCOOH得到含和的混合溶液，此溶液pH为___________(计算近似值)。 18. 有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题： （1）化合物 A 的分子式为_______。 （2）已知D生成F时的另一产物为 有机物E的结构简式为_______，名称为_______。 （3）化合物G中官能团除酯基外，还有_______(填名称)，B→C的反应类型为_______。 （4）下列关于反应D→F的说法错误的是_______(填标号)。 A. 反应过程中，有C═O键和N—H键断裂 B. 反应过程中，有C═N键和H—O键形成 C 有机物D中，碳原子均采取 杂化 D. F分子中所有的原子均可以共平面 （5）B有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的有机物的结构简式为_______。(只写1个) ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2 （6）参照上述合成路线和信息，设计以 和 E为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$