精品解析：四川省攀枝花市仁和区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

攀枝花市仁和区2024-2025学年九年级上期期末教学质量监测 化 学 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间70分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（每题2.5分，共40分） 1. 下列变化中属于物理变化的是 A 纸片燃烧 B. 铜器生锈 C. 海水晒盐 D. 炸药爆炸 2. 下列实验操作错误的是 A. 将剩余的药品倒入垃圾桶 B. 加热试管前先进行预热 C. 点燃氢气前要先检验纯度 D. 用燃着的木条区别O2和CO2 3. 大连某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是 A. “污染指数”越大表示空气质量越差 B. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5） C. 二氧化碳不是空气污染物 D. SO2的排放，会引起酸雨 4. 有关的反应，说法正确的是 A. CuO具有还原性 B. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C. 反应前后碳元素的化合价没有改变 D. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 5. 下列各项中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 A. O2浓度 B. SO2浓度 C. N2浓度 D. CO2浓度 6. 生命至上，安全第一。下列做法安全可行的是 A. 酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B. 霉变花生，洗干净后食用 C. 为了防癌，大量服用含硒药物 D. 天然气泄漏，立即打开排气扇 7. 下列有关实验现象描述正确有 ①红磷在空气中燃烧产生大量白雾 ②铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ③硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 ④木炭燃烧后生成黑色固体 ⑤蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后有白烟 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下列化学反应符合图中阴影部分的是 A. B. C. D. 9. 是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A. 锂原子的质子数是2 B. 图中带负电的微观粒子是电子 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 由图可知，锂原子带3个单位负电荷 10. 某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有： ①元素周期表共有七个周期 18 个族 ②电解水实验中负极与正极收集到的气体积比约为1: 2 ③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子 ④在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为 2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 11. 下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 细铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成蓝色 12. 在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ） A. 根据曲线①分析可知：800s时，1体积水约溶解1体积的CO2 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大 D. 曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象 13. 图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是 A. 足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 B. 金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 C. 金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D. 金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 14. 下列图像不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是 A. 图甲红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至冷却到室温 B. 图乙表示水通电分解产生的气体 C. 图丙等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸足量反应 D. 图丁镁条在密闭容器中(内含空气)中燃烧 15. A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生C和D。对于该反应，下列说法不正确的是 反应前 反应后 A B C D A. 种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均发生改变 C. 种物质中属于氧化物的是A、B、C D. 反应生成的C、D两种物质的质量比为22：7 16. 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 60 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ①表中a的值为2.8 ②X一定是该反应的催化剂 ③X可能含有氢元素 ④若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①③ 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共60分） 17. 2024年是奥运年，我校校友邓雅文在巴黎奥运会中勇夺自由式小轮车冠军，成为该项目我国首位夺金的运动员。邓雅文在奥运会中的拼搏精神很好地诠释了我校“崇实励学，致知力行”的校训校风。 （1）在化学探究中同样需要这样的精神与态度，下列观点不正确的是_______。 A. 崇实：当个人的实验结论与书上的权威结论不一致时，应相信权威 B. 励学：遇到未学过的实验现象和结果，应该积极查阅资料或向老师请教 C. 致知：实验结束后，应该对本次实验进行反思，总结经验 D. 力行：实验结果与猜想不相符时，应该重新建立猜想，再次实验探究 （2）邓雅文骑行的小轮车车身是由一种高强度铝合金制作而成。铝合金密度小、强度高能减轻车身重量，还能帮助邓雅文完成各项高难度技术动作，这体现了铝合金的________（填“化学性质”或“物理性质”，下同）；铝合金还具有优良的抗腐蚀性，这体现了铝合金的________。 （3）你知道吗，奥运与化学也有着“千丝万缕”的缘分！科学家发现一种分子的结构形似奥运五环，宽度只有2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯(C19H12)。 ①奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是________； ②奥林匹克烯中氢元素的质量分数为________； ③480g奥林匹克烯含碳元素的质量为________。 18. “喝酒不开车，开车不喝酒”。酒中含有乙醇（C2H6O），交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为：2K2Cr2O7(橙色) + 3C2H6O+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+3C2H4O2+2K2SO4+11X，据该反应回答下列问题： （1）如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是______。 （2）便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量____（填“增加”、“减少”、“不变”）。 （3）该反应生成物中X的化学式为_____。 （4）Cr元素的化合价在反应前后的变化是______（填由多少价变到多少价）。 （5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 19. “海上生明月，天涯共此时”，仰望夜空的圆月，唤起我们无尽的遐想。2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。请用你所学的化学知识分析解答下列问题： （1）嫦娥探测器将执行月球采样返回任务此次任务。如果月球土壤和地壳的成分一致，那么你猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是____； （2）月球探测器大量用到铝合金、钛合金都是属于____材料； （3）发射探测器用是我国“长征五号遥五”运载火箭，火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为____(用分子的性质进行解释)，写出点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式____； （4）我国早期运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，偏二甲肼这种物质由____种元素组成，偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2 +4X +2CO2，此反应中，X的化学式为____。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）元素周期表是学习化学的重要工具，根据信息回答问题。 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17C l18Ar ①碲属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。 ②碲元素的化学性质与表中___________(填元素符号)元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为___________。 （2）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②分析该微观示意图得出的下列关于反应前后结论正确的是___________(填字母序号)。 a.分子的种类改变 b.分子的数目不变 c.原子的种类改变 d.原子的数目不变 21. 对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法。某同学总结了O2、CO2、H2三种气体的实验室制法的化学方程式如下： ①实验室制取O2的方法之一： ②实验室制取H2的化学方程式：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ ③实验室制取CO2的化学方程式：_______。 (1)通过比较这三个化学方程式发现： ①它们有许多不同之处，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处：_______(答一条即可)； ②它们也有一些相似之处，请写出其中的一条：_______。 (2)比较实验室制取CO2和用高锰酸钾制取O2，下列说法正确的是_______；比较实验室制取CO2和制取H2，下列说法正确的是_______。 A 气体发生装置可能相同 B 反应条件相同 C 气体收集方法可能相同 D 反应速率相同 (3)你鉴别这三种气体的方法是_______。 22. 下图是实验室制取气体的常见装置。 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用排水法收集O2并测量其体积，应该将H装置的c与装置G的______（填字母）端相连。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取并收集一瓶干燥的H2，应该选用的装置为______（填字母序号）如果用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的______杂质气体，除去杂质气体反应的方程式为______。 （4）某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并将其通入到紫色石蕊试液中检验其有关性质回答下列问题：反应生成CO2的化学方程式为______在实验过程中观察到紫色石蕊溶液变红色，加热后红色不褪去。对这一变化的合理解是______（填字母）。 A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红 B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红 C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红 D．盐酸具有稳定性 23. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请按要求回答下列问题： Ⅰ.节约用水 （1）请任举一种生活中节约用水的措施：_______。 Ⅱ.水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如下图所示： （2）从沉淀池中出来的水经过沙滤池相当于化学实验操作中的_______(填操作名称)，进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 （4）我国逐渐用新型消毒剂ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。ClO2的名称是_______，ClO2中氯元素的化合价为_______。 24. 酸雨，对自然界的危害较大，污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：______。 （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。” 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究一】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验： 甲同学观察到：A中_____________， B中澄清石灰水变浑浊。 于是“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 （3）乙同学认为甲同学的实验方案有不合理之处，理由是_________。 【实验探究二】丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）： 【探究与结论】（4）上图C装置的作用是__________。 （5）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_________。 【反思】（6）为了防止减少酸雨的危害，我们应该怎么做？（写一点即可）________。 25. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，，X的化学式是______________。 （2）要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 攀枝花市仁和区2024-2025学年九年级上期期末教学质量监测 化 学 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分100分，考试时间70分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（每题2.5分，共40分） 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 纸片燃烧 B. 铜器生锈 C. 海水晒盐 D. 炸药爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、纸片燃烧产生二氧化碳、水、灰烬等物质，属于化学变化，不符合题意； B、铜器生锈，有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； C、海水晒盐，水的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，符合题意； D、炸药爆炸有新物质产生，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作错误的是 A. 将剩余的药品倒入垃圾桶 B. 加热试管前先进行预热 C. 点燃氢气前要先检验纯度 D. 用燃着的木条区别O2和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、剩余药品，要放入指定的容器中，不能倒入垃圾桶内，故操作错误； B、给试管中的固体或液体加热，都要进行预热，故操作正确； C、点燃氢气前，为防止发生爆炸，要先检验氢气的纯度，故操作正确； D、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，故操作正确。 故选A。 3. 大连某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是 A. “污染指数”越大表示空气质量越差 B. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM2.5） C. 二氧化碳不是空气污染物 D. SO2的排放，会引起酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、“污染指数”越大表示空气质量越差，故A说法正确； B、由表中数据可知，当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），故B说法错误； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物，故C说法正确； D、SO2是形成酸雨的主要成分，SO2的排放，会引起酸雨，故D说法正确。 故选：B。 4. 有关的反应，说法正确的是 A. CuO具有还原性 B. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C. 反应前后碳元素的化合价没有改变 D. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，该反应中，氧化铜失去氧元素，表现氧化性，即氧化铜具有氧化性，选项错误； B、该反应后生成的固体只有铜，反应后固体减轻的质量等于氧化铜失去的氧元素和参加反应的碳的质量和，即生成的二氧化碳的质量，选项错误； C、反应前，碳单质中碳元素的化合价为零，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，即反应后碳元素的化合价升高，选项错误； D、该反应后生成的固体只有铜，则反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，选项正确； 故选D。 5. 下列各项中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 A. O2浓度 B. SO2浓度 C. N2浓度 D. CO2浓度 【答案】B 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。氧气、氮气、二氧化碳均是空气的组成成分，不属于空气污染物； 故选B。 6. 生命至上，安全第一。下列做法安全可行的是 A. 酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B. 霉变花生，洗干净后食用 C. 为了防癌，大量服用含硒药物 D. 天然气泄漏，立即打开排气扇 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃着的酒精灯被碰倒，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，可行； B、霉变花生含有毒物质，不可食用，不可行； C、硒元素是人体必需的微量元素，有防癌抗癌作用，但为了防癌不能大量补充硒元素，以防造成副作用，不可行； D、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，不可行。 故选A。 7. 下列有关实验现象描述正确有 ①红磷在空气中燃烧产生大量白雾 ②铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 ③硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 ④木炭燃烧后生成黑色固体 ⑤蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后有白烟 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误； ②铁丝插入盛有氧气的集气瓶中不会有任何现象，应将铁丝在酒精灯上加热至红热，或用火柴引燃，错误； ③硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，正确； ④木炭燃烧后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，错误； ⑤蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是现象，错误； 故选A。 8. 下列化学反应符合图中阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、铜和氧气的反应属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； C、该反应不属于氧化反应，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应，该选项不符合题意； D、石蜡和氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 9. 是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A. 锂原子的质子数是2 B. 图中带负电的微观粒子是电子 C. 原子核是不可分割的实心球体 D. 由图可知，锂原子带3个单位负电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，选项错误； B、由锂原子的结构示意图可知，图中带负电荷的微观粒子是电子，选项正确； C、由锂原子的结构示意图可知，原子核包括质子和中子，不是实心球体，选项错误； D、原子中质子数=电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，因此锂原子不带电，选项错误； 故选B。 10. 某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有： ①元素周期表共有七个周期 18 个族 ②电解水实验中负极与正极收集到的气体积比约为1: 2 ③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子 ④在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为 2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 【答案】A 【解析】 【详解】①元素周期表共有七个周期 16 个族（注意8、9、10三个纵列为一族），说法错误； ②电解水时，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，说法正确； ③决定元素种类的是质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子和氖原子质子数相同，说法错误； ④催化剂是指能改变反应速率，但质量和化学性质不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，说法错误； ⑤氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，说法错误； ⑥虽然镁原子和氦原子最外层电子数均为 2，但镁原子含有多个电子层，为不稳定结构，氦原子只有1个电子层，为稳定结构，则镁元素和氦元素的化学性质不同，说法错误。 则说法正确的为①，故选A。 11. 下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 细铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的蜡烛熄灭时产生白烟，白烟为石蜡固体小颗粒，白雾为液体小液滴，此项不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此项符合题意； C、细铁丝在空气中不能燃烧，此项不符合题意； D、酚酞遇碱性溶液变红，故向酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色，此项不符合题意。 故选B。 12. 在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ） A. 根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大 D. 曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确； B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确； C、开始时，压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应，但CO2可溶于水，该实验不能说明CO2可与水反应，错误； D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。 故选C。 13. 图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是 A. 足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 B. 金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 C. 金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D. 金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为12×60=720，选项说法正确； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的。金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是碳原子的排列方式不同，选项说法错误； C、金刚石、石墨、足球烯都是由碳元素组成的单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，均为二氧化碳，选项说法正确； D、金刚石、石墨与足球烯是不同的物质，三者之间的转化，均有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确。 故选：B。 14. 下列图像不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是 A. 图甲红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至冷却到室温 B. 图乙表示水通电分解产生的气体 C. 图丙等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸足量反应 D. 图丁镁条在密闭容器中(内含空气)中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，气体受热膨胀，装置内压强增大，完全反应后，随着温度的下降，装置内压强减小最后低于装置内的起始压强（因为反应中氧气被消耗），选项A正确； B、电解水过程中产生氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，质量比为1:8，选项B错误； C、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，选项C正确； D、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，反应后固体质量等于反应前固体质量和参加氧气的质量和，所以固体质量逐渐增加，直至镁条完全反应，选项D正确； 故选B。 15. A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生C和D。对于该反应，下列说法不正确的是 反应前 反应后 A B C D A. 种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均发生改变 C. 种物质中属于氧化物的是A、B、C D. 反应生成的C、D两种物质的质量比为22：7 【答案】B 【解析】 【详解】A、由四种物质的分子结构模拟图，4种物质均由分子构成，故该说法正确； B、反应前后物质中氧元素素化合价没有变化，故该说法错误； C、4种物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物，故该说法正确； D、根据反应的化学方程式：，生成物C、D两种物质的质量比＝（2×44）：28=22：7，故该说法正确。 答案：B。 16. 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是 ①表中a的值为2.8 ②X一定是该反应的催化剂 ③X可能含有氢元素 ④若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量，因此反应后a=6+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8，反应后丙醇、氧气的质量减小为反应物，水、二氧化碳和X质量增加为生成物； ①表中a的值为2.8，正确； ②X为生成物不是该反应的催化剂，错误； ③反应物中含有的氢元素的质量为，生成物水中含有氢元素的质量为 ，根据质量守恒定律反应物中含有的元素的种类数目与生成物中的相同，因此X不可能含有氢元素，故错误； ④当起始时氧气的质量是14.4g时，a=2.8，反应前碳、氧的质量为：C：；O: 反应后水和二氧化碳中含有的碳原质量分别为C： ，O：，因此X中含有的元素为碳氧，质量分别为C：3.6-2.4=1.2，O：14.4-9.6=1.8，因此按照碳氧比例分析为X为CO反应方程式为 ；若起始时氧气的质量是14.4g，此时丙醇完全燃烧，此时反应方程式为 则无X生成，正确； 故选①④故选B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共60分） 17. 2024年是奥运年，我校校友邓雅文在巴黎奥运会中勇夺自由式小轮车冠军，成为该项目我国首位夺金的运动员。邓雅文在奥运会中的拼搏精神很好地诠释了我校“崇实励学，致知力行”的校训校风。 （1）在化学探究中同样需要这样的精神与态度，下列观点不正确的是_______。 A. 崇实：当个人的实验结论与书上的权威结论不一致时，应相信权威 B. 励学：遇到未学过的实验现象和结果，应该积极查阅资料或向老师请教 C. 致知：实验结束后，应该对本次实验进行反思，总结经验 D. 力行：实验结果与猜想不相符时，应该重新建立猜想，再次实验探究 （2）邓雅文骑行的小轮车车身是由一种高强度铝合金制作而成。铝合金密度小、强度高能减轻车身重量，还能帮助邓雅文完成各项高难度技术动作，这体现了铝合金的________（填“化学性质”或“物理性质”，下同）；铝合金还具有优良的抗腐蚀性，这体现了铝合金的________。 （3）你知道吗，奥运与化学也有着“千丝万缕”的缘分！科学家发现一种分子的结构形似奥运五环，宽度只有2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯(C19H12)。 ①奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是________； ②奥林匹克烯中氢元素的质量分数为________； ③480g奥林匹克烯含碳元素的质量为________。 【答案】（1）A （2） ①. 物理性质 ②. 化学性质 （3） ①. 240 ②. 95% ③. 456 【解析】 【小问1详解】 A、在科学探究中，不能盲目相信权威。当个人的实验结论与权威结论不一致时，应该仔细检查实验过程、数据收集和处理等方面是否存在问题，同时可以重复实验以验证结果的可靠性。科学是不断发展和进步的，新的发现和结论有可能会推翻或修正原有的权威观点，观点错误，符合题意； B、 遇到未学过的实验现象和结果，积极查阅资料或向老师请教有助于增长知识和解决疑惑，观点正确，不符合题意； C、实验结束后进行反思和总结经验能够提高实验技能和科学素养，观点正确，不符合题意； D、实验结果与猜想不相符时，重新建立猜想并再次实验探究是科学探究应有的态度和方法，观点正确，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 铝合金密度小、强度高，该性质不需 通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质；铝合金具有优良的抗腐蚀性，该性质需通过化学变化就能体现出来的性质，属于化学性质； 【小问3详解】 ①相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；奥林匹克烯的相对分子质量=12×19+1×12=240； 【小问4详解】 ②元素质量分数=，奥林匹克烯中氢元素的质量分数=； ③480g奥林匹克烯含碳元素的质量=。 18. “喝酒不开车，开车不喝酒”。酒中含有乙醇（C2H6O），交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为：2K2Cr2O7(橙色) + 3C2H6O+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+3C2H4O2+2K2SO4+11X，据该反应回答下列问题： （1）如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是______。 （2）便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量____（填“增加”、“减少”、“不变”）。 （3）该反应生成物中X的化学式为_____。 （4）Cr元素的化合价在反应前后的变化是______（填由多少价变到多少价）。 （5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 仪器显示蓝绿色或仪器显示的颜色由橙色变为蓝绿色 ②. 不变 ③. H2O ④. 由+6价变为+3价 ⑤. 【解析】 【详解】（1）由题干信息可知，如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是：仪器显示的颜色由橙色变为蓝绿色； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，故便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量不变； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式可得出，X的化学式为：H2O ； （4）反应前，根据化学式K2Cr2O7，钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设K2Cr2O7中铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，反应后，结合化学式Cr2(SO4)3，硫酸根离子通常为-2价，设Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得2y+（-2）×3=0，y=+3，故Cr元素的化合价在反应前后的变化是：由+6价变为+3价； （5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 19. “海上生明月，天涯共此时”，仰望夜空的圆月，唤起我们无尽的遐想。2020年11月24日我国成功发射“嫦娥五号”月球探测器，开启了我国航天探索的新征程。请用你所学的化学知识分析解答下列问题： （1）嫦娥探测器将执行月球采样返回任务此次任务。如果月球土壤和地壳成分一致，那么你猜测取得的月壤样品中含量最多的元素是____； （2）月球探测器大量用到铝合金、钛合金都是属于____材料； （3）发射探测器用的是我国“长征五号遥五”运载火箭，火箭采用液氢液氧发动机，将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为____(用分子的性质进行解释)，写出点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式____； （4）我国早期运载火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，偏二甲肼这种物质由____种元素组成，偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2 +4X +2CO2，此反应中，X的化学式为____。 【答案】（1）氧元素 （2）金属 （3） ①. 分子间隔变小 ②. （4） ① 3 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，如果月球土壤和地壳的成分一致，则月壤样品中含量最多的元素是氧元素； 【小问2详解】 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，月球探测器大量用到铝合金、钛合金，铝合金、钛合金都是属于金属材料； 【小问3详解】 将氢气和氧气压缩成液态，体积变小，是因为分子间隔变小，点火时发动机中液氢和液氧发生的反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 偏二甲肼(C2H8N2)由C、H、N 3种元素组成，偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2 +4X +2CO2，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有2C、6N、4O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为H2O。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）元素周期表是学习化学的重要工具，根据信息回答问题。 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17C l18Ar ①碲属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。 ②碲元素的化学性质与表中___________(填元素符号)元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为___________。 （2）氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②分析该微观示意图得出的下列关于反应前后结论正确的是___________(填字母序号)。 a.分子的种类改变 b.分子的数目不变 c.原子的种类改变 d.原子的数目不变 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 127.6 ③. O、S ④. Al2Te3 （2） ①. ②. ad 【解析】 小问1详解】 ①碲是“石字旁”的汉字，因此碲属于非金属元素； 元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碲的相对原子质量是127.6。 ②一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。根据图像，碲原子的最外层电子数为6，而表中氧原子和硫原子最外层电子数也为6，则碲元素的化学性质与表中O、S元素化学性质相似； 元素信息示意图右上方的符号是元素符号，根据图像，碲的元素符号是Te。13号元素为铝元素，化合价为+3价，碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，故化合价为-2价。化合物中元素正负化合价之和为零，设碲元素与铝元素形成的化合物化学式为AlxTey，则，解得x∶y=2∶3，故填：Al2Te3。 【小问2详解】 ①根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），则化学方程式为：。 ②a、该反应由氨分子、氧分子反应生成氮分子、水分子，说明反应前后分子的种类改变，a选项正确； b、根据化学方程式，该反应由7个分子反应生成8个分子，说明反应前后分子的数目改变，b选项错误； c、反应物含有氢原子、氧原子、氮原子，生成物含有的原子也是氢原子、氧原子、氮原子，说明反应前后原子的种类不变，c选项错误； d、任何反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，d选项正确。 故选：ad。 21. 对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法。某同学总结了O2、CO2、H2三种气体的实验室制法的化学方程式如下： ①实验室制取O2的方法之一： ②实验室制取H2的化学方程式：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ ③实验室制取CO2的化学方程式：_______。 (1)通过比较这三个化学方程式发现： ①它们有许多不同之处，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处：_______(答一条即可)； ②它们也有一些相似之处，请写出其中的一条：_______。 (2)比较实验室制取CO2和用高锰酸钾制取O2，下列说法正确的是_______；比较实验室制取CO2和制取H2，下列说法正确的是_______。 A 气体发生装置可能相同 B 反应条件相同 C 气体收集方法可能相同 D 反应速率相同 (3)你鉴别这三种气体的方法是_______。 【答案】 ①. ②. ①需要加热，②和③不需要加热；②中生成物只有2种，①和③有3种生成物；①中反应物只有一种，②和③中反应物均为2种；③中生成的气体为化合物，①和②中生成的气体是单质等等 ③. 反应都生成气体；反应中都有氧元素参加反应等等 ④. C ⑤. A、B ⑥. 用燃着的木条分别伸入三种气体中，能燃烧得更旺的是O2，熄灭的是CO2，能燃烧产生淡蓝色火焰的是H2 【解析】 【详解】③实验室制取CO2的化学方程式：（注意标注气体放出符号）。 (1)①：将①②③三个方程式的反应条件进行比较，其中①需要加热而②③不需要加热；将①②③三个方程式的反应物进行比较，其中①中反应物只有一种，②和③中反应物均为2种；将①②③三个方程式的生成物类型进行比较，其中③中生成的气体为化合物，①和②中生成的气体是单质； ②将①②③三个方程式的生成物进行比较其中三个反应都生成气体；将①②③三个方程式的反应物中的元素进行比较，三个反应中都有氧元素参加反应； (2)比较实验室制取CO2和用高锰酸钾制取O2： A、实验室制取CO2需采用固液反应型实验装置而实验室用高锰酸钾制取O2采用固固加热型实验装置，二者不同，故选项错误； B、反应条件不相同，一个需要加热，一个不需要加热，故选项错误； C、气体收集装置可能相同正确，因为二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集，故选项正确； D、二者的反应速率受到多种因素的影响，反应速率不一定相同，故选项错误；故选C。 比较实验室制取CO2和制取H2：实验室制取CO2和制取H2都不需要加热，反应装置都可以选用固液反应型发生装置，因此A、B正确； C、二氧化眼可采用向上排空气法收集，而氢气需采用向下排空气法收集或排水法收集，二者收集方法不同，故选项错误； D、二者的反应速率受到多种因素的影响，反应速率不一定相同，故选项错误；故选A、B； (3)鉴别这三种气体的方法是：用燃着的木条分别伸入三种气体中，能燃烧得更旺的是O2（氧气具有助燃性），熄灭的是CO2（二氧化碳不支持燃烧），能燃烧产生淡蓝色火焰的是H2（氢气能够燃烧且燃烧产生淡蓝色火焰）。 22. 下图是实验室制取气体的常见装置。 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用排水法收集O2并测量其体积，应该将H装置的c与装置G的______（填字母）端相连。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取并收集一瓶干燥的H2，应该选用的装置为______（填字母序号）如果用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的______杂质气体，除去杂质气体反应的方程式为______。 （4）某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并将其通入到紫色石蕊试液中检验其有关性质回答下列问题：反应生成CO2的化学方程式为______在实验过程中观察到紫色石蕊溶液变红色，加热后红色不褪去。对这一变化的合理解是______（填字母）。 A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红 B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红 C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊溶液变红 D．盐酸具有稳定性 【答案】（1）长颈漏斗 （2）a （3） ①. BDF ②. HCl##氯化氢 ③. （4） ①. ②. BC 【解析】 【分析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用排水法收集O2并测量其体积，则需将G中水压入量筒。氧气密度比水小，先集中在上部，水从a压出，故应该将H装置的c与装置G的a端相连； 【小问3详解】 实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气不需要加热，故发生装置选B，氢气密度比空气小，收集装置选F（排空气法收集气体较为干燥），收集一瓶干燥的H2，则需要干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，可用于干燥氢气，故选用的装置为BDF； 盐酸易挥发出氯化氢气体，用稀盐酸制取氢气，可以用C装置除去氢气中的HCl，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，说法不正确，不符合题意； B、挥发出的氯化氢溶于水为盐酸，盐酸使石蕊溶液变红，说法正确，符合题意； C、产生的CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，说法正确，符合题意； D、盐酸能挥发出氯化氢气体，不稳定，说法不正确，不符合题意。 故选BC。 【点睛】 23. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请按要求回答下列问题： Ⅰ.节约用水 （1）请任举一种生活中节约用水的措施：_______。 Ⅱ.水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如下图所示： （2）从沉淀池中出来的水经过沙滤池相当于化学实验操作中的_______(填操作名称)，进行此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）“吸附池”中常用_______(填物质名称)吸附色素和异味。 （4）我国逐渐用新型消毒剂ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。ClO2的名称是_______，ClO2中氯元素的化合价为_______。 【答案】（1）洗菜的水浇花 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）活性炭 （4） ①. 二氧化氯 ②. +4##+4价 【解析】 【小问1详解】 节约用水的措施有洗菜的水浇花等。 【小问2详解】 水经过沙滤池可除去水中的难溶性杂质，其作用相当于实验操作中的过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问4详解】 ClO2的名称是二氧化氯；二氧化氯中，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，x+（-2）×2=0，解得x=+4。 24. 酸雨，对自然界的危害较大，污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：______。 （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。” 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究一】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验： 甲同学观察到：A中_____________， B中澄清石灰水变浑浊。 于是“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。 （3）乙同学认为甲同学的实验方案有不合理之处，理由是_________。 【实验探究二】丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）： 【探究与结论】（4）上图C装置的作用是__________。 （5）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_________。 【反思】（6）为了防止减少酸雨的危害，我们应该怎么做？（写一点即可）________。 【答案】 ①. H2SO4 ②. 高锰酸钾溶液褪色 ③. 二氧化硫也能使石灰水变浑浊 ④. 充分吸收SO2 ⑤. B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊 ⑥. 对煤和石油进行脱媒处理或清洁能源 【解析】 【详解】（1）根据反应的化学方程式5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X及质量守恒定律（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应前5SO2、2KMnO4、2H2O中共含有5个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、20个氧原子、4个氢原子，反应后K2SO4、2MnSO4中共含有3个硫原子、2个钾原子、2个锰原子、12个氧原子、0个氢原子，2X中应含有4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；一个X分子中应含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，所以这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是H2SO4； （2）根据结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有强氧化性，能使高锰酸钾溶液褪色；可观察到A中高锰酸钾溶液褪色； （3）由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素； （4）因为二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），所以C装置的作用是充分吸收SO2； （5）二氧化硫的检验用品红，二氧化硫会使之褪色，二氧化碳检验用澄清石灰水，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊， （6）为了防止减少酸雨的危害，我们应该对煤和石油进行脱媒处理或清洁能源。 25. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，，X的化学式是______________。 （2）要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失） 【答案】（1）NH3 （2）设至少需要NaCl的质量为x。 由NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O则有： t； 答：至少需要NaCl的质量为58.5t。 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应后：1个钠原子、5个氢原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，反应前：1个钠原子、2个氢原子、1个氯原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式是NH3。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$