精品解析：宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

青铜峡市宁朔中学2024-2025学年第一学期 高二年级化学学科期末考试 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A. 熔沸点 B. 硬度 C. 颜色 D. x-射线衍射实验 2. 某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是 A. 第2周期第ⅦA族 B. 第3周期第ⅦA族 C. 第3周期第ⅤA族 D. 第3周期0族 3. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是 A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2 D. 3s2 3p6 3d2 4. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. CO B. H2O C. NH3 D. SO2 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr 6. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 7. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 8. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化 C. SO3非极性分子 D. 金刚石的熔点比干冰的熔点高 10. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 11. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 B. 沸点比高，是因为能形成分子间氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 12. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A. B. C. D. 13. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 微观结构 性质 A P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 P的第一电离能比S高 B 石墨每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大键 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个 C 中存在分子间氢键 比稳定 D 空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 在水中的溶解度比的大 A. A B. B C. C D. D 15. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 16. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 17. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 18. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为 A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 二、非选择题(共46分)。 19. 按要求完成下列问题： （1）写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________。 （2）气态分子的空间构型为___________，离子的空间构型为___________； （3）写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：___________、___________。 20. 消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题： （1）消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是_______，基态Cl原子未成对电子数为_______个。 （2）医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol C2H5OH分子中含有键数目为_______。 （3）干冰升华时克服的作用力是_______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 （4）也可以做消毒液，利用所学试着解释为什么难溶于？_______。 21. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 （5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 22. 某晶体结构模型如图所示，则该晶体的化学式是_________________；在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。 三、附加题(共10分)。 23. 请按要求填空： （1）下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。 A B. C. D. （2）HCHO的中心原子的价层电子对数为___________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点___________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：___________。 （4）普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为___________，该离子更稳定的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2024-2025学年第一学期 高二年级化学学科期末考试 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A. 熔沸点 B. 硬度 C. 颜色 D. x-射线衍射实验 【答案】D 【解析】 【详解】区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是x-射线衍射实验； 故选D。 2. 某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是 A. 第2周期第ⅦA族 B. 第3周期第ⅦA族 C. 第3周期第ⅤA族 D. 第3周期0族 【答案】B 【解析】 【详解】该元素原子的外围电子排布式为3s23p5，说明共有三个电子层且最外层有7个电子，则为17号元素Cl，它在周期表中处于第3周期第ⅦA族，故选B。 3. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是 A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2 D. 3s2 3p6 3d2 【答案】D 【解析】 【详解】第三能层为M层，电子在M层上排布时，排列顺序为3s、3p、3d，3s能级上最多排布2个电子，3p能级上最多排列6个电子，3d能级上最多排列10个电子，根据能量最低原理，该电子层上的排布式为3s23p63d2； 答案选D。 4. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. CO B. H2O C. NH3 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C原子价层电子对个数=3+=3，其VSEPR模型为平面三角形，且无孤电子对，故其空间结构也为平面三角形，二者一致，故A正确； B．H2O中心原子中氧原子的价电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，故B错误； C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，故C错误； D．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，故D错误； 故答案为：A。 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. CO2和CS2 C. NH3和CH4 D. H2O和HBr 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意； B．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故B不符合题意； C．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C不符合题意； D．H2O含有H-O极性键，分子空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意； 答案选D。 6. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确； B．的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确； C．的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈平面三角形，C项错误； D．的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确； 故选：C。 7. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确 8. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物PH3高，是因为NH3分子间能形成氢键，从而增大了分子间的作用力； ②小分子的醇、羧酸可以和水分子间形成氢键，所以能与水以任意比互溶； ③冰中水分子与周围的4个水分子间形成氢键，使水分子间的距离增大，所以冰的密度比液态水的密度小； ④尿素分子间能形成氢键，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸能形成分子内的氢键，使分子间的作用力减小，而对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，使分子间的作用力增大，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定，表明水分子内氧、氢原子间的共价键能大； 综合以上分析，①②③④⑤与氢键有关，故选B。 9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. NF3和BF3中心原子杂化方式均为sp3杂化 C. SO3为非极性分子 D. 金刚石的熔点比干冰的熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故A正确； B．在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化，故B错误； C．SO3分子中的中心S原子价层电子对数为3+=3，则S原子是sp2杂化，为平面三角形，分子中正负电荷重心重合，因此该分子属于非极性分子，故C正确； D．金刚石为共价晶体，干冰为分子晶体，金刚石的熔点比干冰的熔点高，故D正确； 故选B。 10. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 故选B。 11. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 B. 沸点比高，是因为能形成分子间氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故A错误； B．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故B正确； C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确； D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确； 故选A。 12. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同能层不同能级能量：，A错误； B．不同能层相同能级能量：，B正确； C．不同能层不同能级能量：，所以，C错误； D．不同能层不同能级能量：，所以，D错误； 故选B 13. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在原子轨道中，能量关系为1s＜2s＜2px=2py =2pz。 【详解】A．表达式中，2s电子有2个，最高能量电子所在的轨道为2px，但只有1个电子； B．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量； C．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低； D．表达式中，2s电子有1个，最高能量电子所在的轨道为2px，且有2个电子； 综合以上分析，表达式中，电子的能量最高，故选D。 14. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 微观结构 性质 A P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 P的第一电离能比S高 B 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大键 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个 C 中存在分子间氢键 比稳定 D 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 在水中的溶解度比的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．P的3p轨道电子排布是半充满状态，比较稳定，第一电离能比同周期与之相邻元素高，A正确； B．未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，B正确； C．H2O比H2S稳定并不是因为H2O中存在分子间氢键，而是因为O的非金属性强于S，化学键O-H的键能比S-H的大，C错误； D．O3的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2的大，D正确； 故选C。 15. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．直线形分子，键角为180°；是正四面体形，键角为109°28′；H2O是V形结构，键角为105°；为三角锥型，键角为107.3°，则键角：，故A错误； B．同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>Cl，键长：，故B正确； C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径：O<S<Se，键长：<<，键长越大，键能越小，则、、分子中的键能依次减小，故C正确； D．乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨道现成共价键时，σ键为p轨道头碰头的形式现成，π键为p轨道肩并肩，因此σ键键长会小于π键，所以键能大于π键，故D正确； 故选A。 16. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】五种前四周期元素A、B、C、D、E且原子序数依次增大。周期表中A元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素；C元素电子排布式为，为9号元素，故C为氟元素；D位于位于周期表中第 4 纵列，且处于第四周期，结合原子序数，则D为Ti元素；E基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子，则外围电子排布为3d104s1，E为Cu。 【详解】分析可知：A、B、C、D、E分别为C、N、F、Ti、Cu； A．B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，则有3个未成对电子，A正确； B．电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F，B正确； C．D为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为，C正确； D．E为Cu元素，Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误； 故选：D。 17. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素； 【详解】A．R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B．R最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B错误； C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，故D错误； 故答案为：C。 18. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为 A. 8∶6∶1 B. 4∶3∶1 C. 1∶6∶1 D. 1∶1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8×= 1(个)，B：1×1 = 1(个)，C：6×=3(个)，即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶1∶3，故D正确。 二、非选择题(共46分)。 19. 按要求完成下列问题： （1）写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________。 （2）气态分子的空间构型为___________，离子的空间构型为___________； （3）写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：___________、___________。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 109°28′ （2） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形 （3） ①. [Ar]3d64s2 ②. 1s22s22p6 【解析】 【小问1详解】 CCl4中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，故C原子成键时采取的杂化轨道类型为sp3，分子中共价键的键角为109°28′。 【小问2详解】 中心原子Se的价层电子对数为，无孤电子对，故分子的空间构型为平面三角形，中心原子S的价层电子对数为，有1对孤电子对，故离子的空间构型为三角锥形。 【小问3详解】 Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态铁原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，Mg为12号元素，根据构造原理可知，Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6。 20. 消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题： （1）消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是_______，基态Cl原子未成对电子数为_______个。 （2）医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol C2H5OH分子中含有键数目为_______。 （3）干冰升华时克服的作用力是_______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 范德华力 （4）也可以做消毒液，利用所学试着解释为什么难溶于？_______。 【答案】（1） ①. 2s22p4 ②. 1 （2） ①. sp3 ②. ③. （3）D （4）因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 【解析】 【小问1详解】 消毒液NaClO的组成元素中，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，则价电子排布式是2s22p4；基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，只有3p轨道上有1个未成对电子，则未成对电子数为1个，故答案为：2s22p4；1； 【小问2详解】 医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3，组成元素为C、H、O，非金属性O＞C＞H，电负性大小顺序为O＞C＞H，1个C2H5OH分子中含有5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，则1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为8NA，故答案为：sp3；；8NA； 【小问3详解】 干冰为分子晶体，升华时只破坏分子间的作用力，不破坏分子内的共价键，则需克服的作用力是范德华力，故选D。 小问4详解】 H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，所以H2O2难溶于CS2，故答案为为：因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于。 21. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 （5）中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃 （2） ①. ＜ ②. ＞ ③. N3-＞O2-＞Na+ （3） （4） ①. 四面体形 ②. 6 （5）NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 【解析】 【分析】6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中键与键的数目之比为1:2，则Z为N元素；W的基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，W为O元素；M在短周期元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素。从而得出，X、Y、Z、W、M、Q分别为H、C、N、O、Na、S。 【小问1详解】 基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 Z为N元素，W为O元素，非金属性N＜O，则N电负性＜O的电负性，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能＞O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次减小，则半径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+。 【小问3详解】 中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是。 【小问4详解】 的中心S原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，有1对孤对电子，则VSEPR模型是四面体形，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种。 【小问5详解】 与NH3相比，N原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，中N原子的最外层没有孤电子对，而NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以中的H—N—H键角比NH3中的H—N—H键角大，原因是：NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。 【点睛】在分子中两原子间形成的化学键，只有1个是σ键。 22. 某晶体结构模型如图所示，则该晶体的化学式是_________________；在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。 【答案】 ①. CoTiO3 ②. 6 ③. 12 【解析】 【详解】晶胞中含有O：6×＝3个，含Co：8×＝1个，含Ti：1个，故化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的中心，其周围距离最近的O原子位于6个面的中心，所以周围距离最近的O原子数目为6个；Co原子位于晶胞的顶点，O原子位于晶胞的面心，所以Co原子周围距离最近的O原子数目为12个。 三、附加题(共10分)。 23. 请按要求填空： （1）下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）HCHO的中心原子的价层电子对数为___________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点___________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：___________。 （4）普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为___________，该离子更稳定的原因是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 3 ②. 5 （3） ①. 低于 ②. 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键(答到要点合理即可) （4） ①. [Ar]3d5 ②. Fe3+的价层电子排布为3d5，Fe2+的价层电子排布为3d6，前者为半充满状态故较稳定(答到要点合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据电子排布应遵守的三个基本原则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，可知基态氮原子的轨道表示式为，故A正确； 【小问2详解】 HCHO的中心原子的价层电子对数为3+0=3；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种； 【小问3详解】 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高，故邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸的沸点； 【小问4详解】 普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子是Fe3+，Fe是第26号元素，失去3个电子，形成Fe3+，所以简化的核外电子排布式为[Ar]3d5；Fe3+更稳定的原因是Fe3+的价层电子排布为3d5，Fe2+的价层电子排布为3d6，前者为半充满状态故较稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $