辽宁省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学考试化学试卷

T 2025届高三开年摸底联考 化学参考答案及评分意见 1.A 【解析】纳米难溶物分散在分散剂中形成胶体,A正确;“碳达峰,碳中和”的目的是减少CO。排放,有利于缓解 温室效应,与酸雨无关,B错误;酱油中添加乙二按四乙酸铁钢的目的是补充人体内的铁元素,属于营养强化剂, C错误;莫代尔的主要成分是纤维素,不是蛋白质,灼烧时无烧焦羽毛的气味,D错误 2.C 【解析】聚酷亚按属于有机高分子材料,A错误;GaAs为无机非金属材料,B错误;煤油是碳原子数为11~16 的经的混合物,C正确;基态Ti原子的价电子排布式为3d{4s*,位于元素周期表中的d区,D错误。 3.D 【解析】条纶(聚对笨二甲酸乙二)的合成为对笨二甲酸与乙二醇发生缩聚反应,A正确;米饭在蒸煮过程中 发生淀粉、蛋自质的溶解、变性等物理变化和化学变化,B正确;居室中的甲醛可以被活性炭吸附而去除,C正确; 铅蓄电池放电时负极发生反应Pb十SO}“-2e--PbSO.,正极发生反应 PbO+4H+SO+2e--PbSO.+2HO,电极质量均增加,D错误。 4.D 【解析】K。(CFCOOH)>K.(CHCOOH)是因为F的电负性大于H,吸电子作用使-COOH中的O一H 键更易电离,CF。COOH酸性更强,A错误;碳化硅晶体为共价晶体,碳原子和硅原子形成稳定的共价键,熔点 高、硬度大,不存在阴、阳离子,B错误;乙醇与水因形成氢键可以任意比互溶,含有非极性基团CH.CH。一能与 CCL.任意比互溶,不存在既是极性分子又是非极性分子,C错误;大多数过渡元素的d轨道处于未充满状态,能接 受孤电子对形成共价键,得到稳定的配合物,D正确。 5.C 【解析】TiO.与浓礁酸加热生成TiOSO.溶液,加水后TiO水解,发生 TiO*+(x+DH.OTiO.·xH.O+2H,过滤洗条后得TiO.·xH.O.C正确 6.B 【解析】灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,可以用此方法鉴别织物是否含羊毛等蛋白质,A有关联;利用C的半 衰期测定文物年代,与*C、*C、“C互为同位素无关,B无关联;水垢的成分为CaCO。和Mg(OH)。,檬酸与 Mg(OH).反应为酸碱中和反应,与CaCO.反应是强酸制弱酸,说明檬酸的酸性强于碳酸,C有关联;醇在温水 中活性最大,水温高、低均会影响梅的活性,D有关联。 7.D 【解析】用灼热的铜网与O。反应生成CuO,可以除去N。中的O,A正确;笨酸与碳酸氢纳溶液分层,可以用 分液漏斗分离,B正确:甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成,乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液 反应得到蓝色溶液,C正确;2一甲基丙烧和丙剩的相对分子质量均为58,不能用质谱法鉴别,D错误 8.D 【解析】X→Y过程是催化重整,且X、Y分子式均为C。HO.,互为同分异构体,A正确;X中炭基和脂基消 耗3molNaOH,Y中发基和经基消耗2molNaOH,B正确;Y中本环和嗣炭基能与H。加成,产物分子 OH H 9.C【解析】1个经基含有1个O原子和1个H原子,共9个电子,1.7g经基共0.1mol,含有0.9NA个电子,A 错误;因体积未知,无法计算含碳粒子的物质的量或个数,B错误;N。和O。均为双原子分子,1mol双原子分子的 混合气体含有2N,个原子,C正确;电解精炼铜,阳极为粗铜,质量减少64g,并不都是Cu失电子,则转移电子 数不确定,D错误。 10.B 【解析】若制取NH。,只能用碱石灰做干燥剂,不能用乙装置,A错误;制取Cl。,可用浓盐酸与KMnO。不加 热制取,B正确;收集H。,可使用向下排空气集气法,若正置(集气瓶口向上),e口进气,若倒置(集气瓶口向 下),d口进气,C错误;除去CO。中的HCl,乙中应盛放饱和NaHCO.溶液,D错误。 开年摸底联考 化学答案 第1页(共6页) 11.B【解析】M原子半径最小,为H元素;基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍,为C元素;结构图中 Y形成6个共价键,带一个单位负电荷,为P元素;X和Y同主族,X为N元素;Z形成单键,原子序数最大,7 为CI。原子半径P>CI>N,A错误;简单氢化物沸点NH>HCI>CH,B正确;未成对电子数C有2个,N有 3个,C1有1个,C错误;阴离子中6个P一C1之中有1个是配位键,D错误。 12.A 【解析】向0.1mol·L-NaHSO.溶液中加入石蕴试液,变红色,说明溶液显酸性,HSO电离程度大于水 解程度,K.(HSO)>K(HSO),即K(HSO)>K(SO),A正确;向溶液中加入稀盐酸,产生使澄清 石灰水变浑浊的气体可以是CO。、SO.等,故该溶液可能含有CO、HCO、SO或HSO等,B错误;澳乙烧 与NaOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性KMnO.溶液褪色,不能证明产物中含有乙炀,C 错误;无论I和Fe*反应是否为可逆反应,一定会生成I.,用本萃取1.后所得溶液显紫红色,D错误 13.B n(Cl) 【解析】根据图像知,氢水中通入HC1气体,曲线由C向A变化,B点lg n(N) -0,恰好中和,溶质只有 NH.Cl,B点左侧HC1过量,B点右侧NH。·HO过量。A点pH-0.3.c(H )-0.5mol·L-,此时盐酸过 量,c(NH·H.O)忽略不计,c(NH)=0.1mol·L-1,c(H)c(NH),即c(Cl)c(H)c(NH) c(OH).A正确:B点溶质为NH.CI.设水解的c(NH)一xmol·L.则 NHt+HO-NH·H.O+H 0.1 0 c(mol.L-1) ) 。 H c(mol.L-1) c(mol.L-t) 0.1一x~0.1 _ K 则由K.(NH)一 由c点pH-7得:c(NH)=c(Cl),又知c(NH·HO)+c(NH)-0.1mol·L-1,得c(NH·HO) 0.1mol·L-1-c(NH),由K.(NH.HO)- c(NH)x10- c(NH:·HO) 20 mol·L-1,即c(C1)-20 20 mol·L-,C正确;B点溶质只有NH.Cl,水的电离程度最大. C点显中性,NH。·H.O稍过量,溶质为NH.C1和少量NH。·H.O,A点显强酸性,溶质为NH.C1和大量 HC1,A点水的电离程度小于C点,综上得水的电离程度:C>A,D正确。 14.C【解析】主反应是气体分子数减小的反应,同温下增压,平衡正向移动,CH.OH的选择性增大,CO。的转化率 增大,>,;同压下升温,S一CH.OH减小,主反应平衡逆向移动,X一CO。先减小后增大,副反应平衡正向移 动,则△H<0,△H>0,A正确;温度在150~200C时,X一CO。较大,CHOH的选择性较高,有利于 CH.OH的制备,B正确;上述分析知△H.<0,AS.<0,低温自发,C错误;当压强为.,温度为200C达到平衡 时,据图像知X-C0.=35%.S-CH.0H-95%.参加主反应的n.(C0)=1mol×35%×95%=0.3325mol.则 参加主反应的n.(H)-3×0.3325mol-0.9975mol,参加副反应的n(CO)=n(H)-1mol×35%x 0.9975 mol+0.0175mol 5%-0.0175mol,X-H.- 2mol X100%一50.75%,D正确. 15.C【解析】由装置图的双极膜中H和OH移动方向可知,电极M为负极,电极反应式为 开年摸底联考 化学答案 第2页(共6页) H.O.+2OH-2e --O。+2HO,电极N为正极,电极反应式为:HO。+2H*+2e --2H.O,电池反应 式为2H.O。--2H.O十O。。正极N电势高于负极M,A错误;外电路电子由负极M经负载流向正极N,但 不会进入电池内部的电解液流回M电极,B错误;电极N的电极反应式为:H.O。+2H +2e --2H.O,C正 确;根据总反应2H。O。--2H:O+O。个知,当电路中转移0.4mol电子时,产生0.2molO。,在标准状况下的 体积为4.48L,D错误。 16.(14分) (1)3:2(1分) $(1分) (2)2Fe*++HO:+2CaCO-2FeOOH+2Ca*+2CO(2分) (③)不能(1分) (4)(NH.)SO+MnSO.+2HO-MnO +(NH)SO.+2HSO.(2分) (5)向有机相中加入稀磕酸,充分振荡、静置、分液,收集有机层(2分) 快速降温至温度略低于30.8C结晶(1分) (63.1 2%(2分;答案合理即可) 440x10”(1分) (71:5:3(1分) abcN) 【解析】(1)加人混酸,只考虑单质Ni与混酸反应生成NiSO,则发生反应 3Ni+3H.SO.+2HNO。--3NiSO.+2NO+4H.O,应控制混合酸中碗酸与硝酸的物质的量之比为3:2。 加入NaS除铜后滤液主要含金属离子Fe、Ca、Mg^{、Mn^、Zn{、Ni^?,因为发生了反应 2Fe*+S--2Fe*+S,滤淹2的主要成分为CuS、S。 (2)加人双氧水将Fe*氧化为Fe*,加入CaCO.调节溶液pH.使Fe转化为FeOOH沉淀除去,发生反应的离 子方程式为:2Fe+HO+2CaCO--2FeOOH++2Ca*+2CO。。 (3)因K。(MgF)<K。(CaF。),故加入NHF,Mg②先沉淀;当Ca*开始沉淀时满足 c*(F)一 K.(CaF:)5.3X10-; 0.01 --5.3X10-,此时溶液中Mg*的浓度为: c(Ca) K(MgF:)6.5×10-11 c(Mg)- 5.3X10~1.2X104>1.0×10-,所以Mg{+没有沉淀完全。 (F) (4)加人(NH.)SO.氧化除去Mn ,产物中含元素的黑色不溶物为MnO。,确定反应物及产物后,即 (NH)SO十MnSO→MnO十(NH)SO+H.SO,配平后的化学方程式为 (NH)SO.+MnSO.+2HO-MnO+(NH.):SO.+2HSO (5)“萃取”中用有机萃取剂除去Zn*,发生反应Zn*十4HAZnA。·2HA十2H,为使萃取剂HA再生并 回收,使平衡逆向移动生成HA,可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀碗酸,充分振荡、 静置、分液,收集有机层即可。由图像可知,迅速降低温度在30.8C以下结晶可得NiSO.·7H.0晶体,但注意 温度过低可能会导致Na:SO.晶体析出 (6)根据反应Ni*++HY?-NiY*+2H得 25mL疏酸溶液中n(Ni*+)-n(EDTA)-0.05bX10-*mol, 100mL.-31×10-*g. 则100mL.碗酸溶液中m(NiSO.)-155g·mol-×0.056X10*mol× 25m. 开年摸底联考 化学答案 第3页(共6页) NiSO.的质量分数= ag 1 440 17.(13分) (1)BD(2分:选对1个得1分,选对2个得2分,有错得0分) (2)提高溶解(反应)速率,减少浓盐酸的挥发和氢化铁的升华(2分) (3)6Fe*+CrO+14H6Fe*+2Cr*+7HO(2分) 33.6cV (4)2 -%(2分) (5)偏大(1分) Fe*易被空气中的O。氧化为Fe(2分) (6)CD(2分;选对1个得1分,选对2个得2分,有错得0分) 【解析】浓盐酸与试样反应,使得试样中Fe元素以离子形式存在,滴加稍过量的SnCl.使Fe*还原为Fe* ,冷却 后滴加HgCl。,将多余的Sn氧化为Sn'*,加入疏酸和磷酸混合液后,滴加指示剂,用K。Cr。O.溶液进行滴定, 将Fe^{氧化为Fe,化学方程式为6Fe+CrO+14H-6Fe+2Cr*+7HO (1)配制溶液不用烧瓶,用烧杯和胶头滴管,需要用到1000mL.容量瓶,图中的规格是250mL.因此选BD. (2)“微热”是为了提高试样中Fe。O。与浓盐酸的反应速率,微热可以减少浓盐酸的挥发和氛化铁的升华。 (3)根据氧化还原反应配平得:6Fe*+Cr。O”+14H--6Fe*+2Cr**+7HO (4)根据上述方程式得;n(Fe*)-6Xn(CrO)-6X10cVmol (5)冷却后滴加HgCl:溶液,将多余的Sn{氧化为Sn ,若未加入HgCl:溶液,则KCrO,会与Sn反应,导 致结果偏大;若未“立即滴定”,Fe易被空气中的O。氧化为Fe,导致测定的铁含量偏小。 (6)聚四氛乙 滴定管耐强酸、强碱和强氧化剂腐蚀,A正确;滴定过程中,待测液有可能会溅到锥形瓶内壁,滴 定近终点时,为了使结果更精确,可用蒸水冲洗锥形瓶内壁,B正确;滴定时右手握持锥形瓶,边滴边摇动,向 一个方向作圆周旋转,不能上下振动,以免液体溅出,C错误;锥形瓶内溶液变色后,应等待30s.溶液不再恢复 原色后,才能记录滴定管液面刻度,D错误。 18.(14分) (1>(1分) b(1分) (2)CO(2分) 达平衡后无固体剩余,则只存在反应II,由于反应放热,温度升高,平衡逆向进行,CO的物质的量分数增大(2分) (32分) ②4(2分) a-45 ×100%(2分) a- 开年摸底联考 化学答案第4页(共6页) ③不变(2分) 【解析】(1)依据△G一△H一T△S,反应I为煸增过程,△S>0,低温下不能自发进行,则△H.>0;升高温度,反 应I正向进行则K。增大,由图可知a为反应I的K。变化曲线,则为反应II的K。变化曲线。 (2)该过程中无固体剩余,则仅发生反应II,随温度升高,反应II的平衡逆向进行,CO。、H:的量均减少,CO的量 增多,由图可知,曲线b升高,则表示CO的变化曲线。 (3)①反应C(s)+CaO(s)+2HO(g)2H(g)+CaCO.(s)前后气体分子数不变,则K.-K。=K。 a.molH.O(g)的转化率为20%,则生成H.的物质的量为0.2amol,剩余H.O(g)的物质的量为0.8amol (0.2a):1 K_- (0.8){16 ②反应II:CO(g)+H.O(g)CO.(g)+H(g),达平衡时, n(CO)-b mol,n(H.O)-0.8a mol,n(H)-0.2a mol n(CO)·n(H)n(CO)X0.2amol 则K.一 n(CO)·n(HO)bmolx0.8a mol -1,解得:n(CO)-4mol. 反应IC(s)+HO(g)CO(g)+H(g) 反应II CO(g)+HO(g)-CO:(g)+H(g) △ △ 2 2 2 。 2 n(HO)-r十-0.2 >{=0.1a+0.5 n(CO)-x--6 y-0.1a-0.5 即生成C0。的总量为0.1a-0.5b,则二氧化碳的吸收量为0.1a-0.5b-46-0.1a-4.5 过x100%-a-45 a-5 7X100% ③反应II的K-- j(CO) -,温度不变,K。不变,则CO:的分压不变。 19.(14分) (1)键、硝基(2分) NaOH溶液、HNO.溶液、AgNO.溶液(1分 H.CO. (2) (2分) O. 取代反应(1分) C. NH. H.CO. __CN H.CO. Cl. _C _C +HBr(2分) (3) Br ~OCH. COOH COOH HO 1OH (4) (2分;写对一个得1分,全对得2分,有错得0分) H0 ~OH H H. (5)3(2分) 1(2分) 【解析】(1)通过观察A和E的结构简式,对物质E进行碎片切割,可知第一步通过取代反应引入基团 H.CO. -CH.CH.CH.X,故B的结构简式是 ,B中的含氧官能团的名称为键和硝基,B中 NO 开年摸底联考 化学答案 第5页(共6页) 的桌素种类不确定,所以应该先加氢氧化钟溶液将其水解,再加硝酸中和过量的氢氧化钝,最后加硝酸锻溶液。 通过观察沉淀的颜色确定素种类 HCO (2)B与物质C通过取代反应生成D,D的结构简式为 -No.故B→D为取代反应。 NH. H.CO. (3)通过已知信息进行迁移应用,可得G的结构简式为 ,把物质G和物质I的结构 Cl _Ci 简式进行对比,再结合H的分子式,可得H的结构简式为 ,故反应的化学方程式为 B OCH. NH. HoCH. H.CO. CN HCO __CN +HBr OCH (4)A的分子式是C.H.NO.,不饱和度是5,A的一种芳香族同分异构体只有四种环境氢,所以含有笨环,而且 结构相对对称,又能与NaHCO。溶液反应放出气体,故含有叛基,笨环加叛基,不饱和度为5,已有7个碳原子, COOH COOH HO 1OH 根据分子式判断还应该有一个氢基和两个释基,结构对称,故结构简式为 HO . OH H: (5)F中氢基中的碳原子是sp杂化,双键碳原子是sp杂化,饱和碳原子是sp杂化,故碳原子的杂化方式有3 CN 种,F中的手性碳原子只有1个,如图 开年摸底联考 化学答案第6页(共6页)2025届高三开年摸底联考 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56Ni-59Cu一64 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学让我们的生活更美好。下列叙述正确的是 A.防晒霜中含有TiO2,将纳米TiO2分散到水中形成胶体 B.“碳达蜂，碳中和”有利于缓解温室效应和酸雨 C.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠属于食品增色剂 D莫代尔是一种利用天然纤维素重整后的人造纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味 2.“神舟十九号”载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列叙述正确的是 A.飞船外壳材质聚酰亚胺，属于无机非金属材料 B.太阳能电池帆板主要成分GaAs,属于合金材料 C.液氧一煤油可以做火箭推进剂，煤油是混合物 D.飞船主体材料为钛合金，Ti位于元素周期表ds区 3衣食住行，均离不开化学。下列叙述不正确的是 A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）的合成为缩聚反应 B.米饭在蒸煮过程中发生物理变化和化学变化 C.居室中的甲醛可以使用活性炭去除 D.电动车的铅蓄电池放电时两极质量都减轻 开年摸底联考化学试题第1页（共8页） 4结构决定性质。下列叙述正确的是 A.F的原子半径大于H原子的，故K,(CF,COOH)>K,(CH,COOH) B.碳化硅(SiC)晶体中阴、阳离子的半径小、电荷多，故熔点高、硬度大 C,乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与H2O或CCL均能任意比互溶 D.大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物 5,工业上以一种含钛的矿渣（主要含TiO2、SiO2、CaO等）为原料制取硼化钛(TB,)的流程 如图所示。其中操作X为 热的浓硫酸 B,03、C 矿渣一酸解水解 操作X TiO,xHO 焙烧 热还原→硼化钛 滤渣 已知：TO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO+。 A加热蒸发 B.加水稀释 C.过滤洗涤 D,冷却结晶 6.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 灼烧法鉴别织物是否含羊毛 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味 B 1“C用于测定文物年代 “C、”C、“C互为同位素 用柠檬酸清洗水壶中的水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 D 用温水溶解加酶洗衣粉洗涤污渍 酶在温水中活性最大 7.下列分离提纯或鉴别方案不合理的是 A.将混合气体通过灼热的铜网以除去N2中的O2 B.用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物 C.用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别甲酸和乙酸 D.用质谱法鉴别2一甲基丙烷和丙酮 8.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下。 Br2 HO CHCI,HO 下列说法错误的是 AX、Y互为同分异构体 B.X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2 C.Y与足量H2加成后的产物分子中有4个手性碳原子 D.可以用NaOH溶液鉴别Y、Z 开年撞底联素化学试题第2页（共8页） 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.7g羟基含有NA个电子 B.1mol·L-的NazCO溶液中含碳粒子为NA个 C.常温常压下，1molN2和O2的混合气体含2NA个原子 D.电解精炼铜，阳极质量减少64g,则转移2N个电子 10用如图中的装置制备、收集纯净的气体（夹持装置略）。下列说法正确的是 液体M 固体N 甲 A.制备NH3,装置接口顺序为a→bc→de→f B.制备Cl2,则M为浓盐酸，N为KMnO, C.收集H2,装置丙正置或倒置，均从e口进气 D.除去CO2中的HCl,乙装置中盛放饱和NaCI溶液 11.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N 原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形 成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X M B.简单氢化物的沸点：X>Z>N C.未成对电子数：N>XZ 到年利 D.该化合物中只有阳离子含有配位键 12.由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向0.1mol·L-1NaHS0,溶液中加入石蕊试液，变 A K(H2 SO3)>Kk2 (SO) 红色 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的 B 气体 该溶液中含有CO或HCO 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入 c 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液 酸性KMnO,溶液，溶液褪色 发生了消去反应 向1mL0.1mol·LKI溶液中加入1mL0.1mol·L-1 D FeCl溶液，再加入1mL苯后振荡，上层液体为紫红色 Fe+与I厂反应为可逆反应 开年摸底联考化学试题第3页（共8页） n (CI) 13.常温下，向0.1mol·L的氨水中通人HC气体（不考虑体积变化），溶液的1gm随 pH的变化关系如图。已知：(I)n(N)=n(NH,·H2O)+n(NH时)： (i)Kb(NH2·H2O)=2.0×10-5mol·L-1,(m)1g2=0.3。 ig (CI) n(N) 下列说法错误的是 A.A点存在：c(CI-)>c(H+)>c(NH)>c(OH) A(0.3,a) B(b,0) B.b=4.85 C(7.c)pH cc点ccr)=器molL 20 D.水的电离程度：C>A 14.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△Hi 副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) △H2 按n(CO2)=1mol、n(Hz)=2mol进行投料，CO2的平衡转化率(X一CO2)CH,OH的选择性 (S-CH,OHD随温度、压强变化如图（已知：SCH,OH=(生成CHOH的CO) ×100%). n(参加反应的C02) 下列分析不正确的是 100, 200.95 P Ap1>p2,△H1<0 80 ,S-CH,OH P B.反应最佳温度为150~200℃ 60 50 40 (200,35) C,主反应为高温下自发进行的反应 0 20 D.当压强为p1、温度为200℃达到平衡时， 10 X-CO. 斗 250300 350400 X-H2=50.75% 150200 温度/℃ 15,以H2O2同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示（已知：双极膜中的H2O能在 直流电场的作用下，解离成H+和OH,定向移动到两侧极室)。 下列有关说法正确的是 负载 M 双极膜 H,O,+KOH H202+H,S0 混合溶液 混合溶液 OH- H+...-. A电极M比电极N的电势高 B.外电路电子流向为M→负载→N→双极膜→M C.电极N的电极反应式为H2O2+2H++2e2H2O D,当电路中转移0.4mol电子时，产生气体4.48Lm 开年摸底联考化学试题第4页（共8页） (宿I 囿L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 l6.(14分)利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为Ni、Ni(OH)2,少量FezO,及Cu、Ca、 Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体(NiSO,·7H2O)流程如下。 硫酸、硝酸NaS(H,O,、CaCO)NHF NH)2S,O,有机萃取剂 旧镍氢 电池 极材料 酸浸一除铜一沉铁一 除Ca+、Mg 除锰 萃取 +水层系列NiS0,·7H,0 操作 NO、 滤渣2 (C02 滤渣4 滤渣5 有机相 滤渣1) 滤渣3) 已知：(1)除铜后的溶液中主要有Fe+、Ca+、Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ni+等。 (i)Kp(CaFz)=5.3X10-9,Kp(MgF2)=6.5×10-1。 (m)离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成NiSO,应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质 的量之比为 ;所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有 (填化学式)。 (2)“滤渣3”含有氧化铁黄(FεOOH),则反应生成氧化铁黄的离子方程式为 (3)“除Ca2+、Mg2+”步骤中，若原溶液中c(Ca2+)=c(Mg+)=0.01mol·L-1,缓慢滴 加NH,F溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子 (填“能”或“不能”) 沉淀完全。 (4)“除锰”步骤中加入(NH,)zS2O。后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、 (NH,)2SO,及硫酸，请写出该反应的化学方程式： (5)在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，Z2+与有机萃取剂（用HA表示）形成易溶于 萃取剂的络合物ZnA2·2HA,该过程可表示为：Zn2++4HA一ZnA·2HA十2H。为 使萃取剂再生并回收，可采取的操作为 。由水层得产品时， 结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、 ,过滤即获得产品。 NiS0,7H,0NiS0,6H20多种结晶水合物 50 4202010 Na,SO 0 20740760 80100 30.853.8 温度/℃ 开年摸底联考化学试题第5页（共8页） (6)测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体αg,用蒸馏水溶解，配成100mL溶 液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mLNH,一NH,C1缓冲溶液（其 pH≈I0)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用0.05mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准 溶液滴定其中的Ni+(离子方程式为Ni+十H2Y2-一NY-+2H+),至溶液呈蓝紫 色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液bmL。则粗产品中NiSO,的质量分数表达式 为 (?)一种镍基合金储氢后的立方晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 c nm OLa ●Ni oH2 b nm a nm- 该晶胞中粒子个数最简比为La:Ni:H2= 该晶胞的密度为 g·cm3。 17.(13分)某研究小组利用SCl2一-HgCl2-KaCr2O,滴定法测定赤铁矿中铁元素的含量， 实验装置如图（加热及搅拌装置略）。 ①溶解：向双口烧瓶中加入mg赤铁矿样品，并不断加入浓盐 浓盐酸 酸微热，至样品完全溶解。边搅拌边缓慢加入SCl2溶液至黄 SnCl,溶液 色消失，过量1~2滴。 ②转移：将上述溶液快速转移至锥形瓶，并洗涤烧瓶内壁，将洗 样品 涤液并入锥形瓶中，冷却后滴入HgC2饱和溶液，静置。 ③滴定：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示剂，立即用cmol·L1 K2Cr2O,溶液滴定至终点。 已知：(1)氯化铁受热易升华。 (i)室温时HgC2可将Sn+氧化为Sn+,还原产物为Hg,难以氧化Fe2+。 (Ⅲ)Cr,O号可被Fe2+还原为Cr+。 回答下列问题： (1)用K2Cr2O,固体配制一定物质的量浓度1000mLK,CrzO,标准溶液，需要用到下列 仪器中的 (填字母)。 B 开年摸底联考化学试题第6页（共8页） (2)溶解过程中“微热”的作用是 (3)滴定过程中Fe+发生反应的离子方程式为 (4)若消耗c mol.L-1K,C0,标准溶液VmL,则mg试样中Fe的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (5)步骤②中未加入HgCL饱和溶液，则会导致测定的Fe含量 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。步骤③若未“立即滴定”，则会导致测定的F含量偏小的原因是 (6)滴定步骤中，下列操作错误的是 (填字母)。 A.K:Cr2O,溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中 B.滴定近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C.滴定时可前后或上下振动锥形瓶，使溶液混合 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 18.(14分)水煤气是H2的主要来源，C-H20体系制H2涉及主要反应如下： 反应I:C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g) △H1 反应Ⅱ：C0(g)十H2O(g)=CO,(g)+H,(g) △H2 (1)反应I在低温下不能自发进行，则△H, 0(填“>”“<”或“=”)。 反应I、Ⅱ的K,随温度变化关系如图1所示，则表示反应Ⅱ的变化曲线是 (填“a”或“b”)。 (2)在恒压条件下，反应达平衡后，气相中CO、CO,和H2的物质的量分数随温度的变化 关系如图2所示，若该过程中无固体剩余，则曲线b表示 随温度变化曲线（填 化学式)，随温度升高，其物质的量分数略有增大的原因是 a 温度 0 温度 图1 图2 开年摸底联考化学试题第7页（共8页） (3)Ca0可作为C0,的吸收剂，发生反应Ⅲ：Ca0(s)十C02(g)-CaCO,(s)△H<0 在温度为T。、压强为p下，向反应器中加入a mol H2O(g)、足量的C和CaO,达平衡 后，H2O(g)的转化率为20%。 ①反应：C(s)+CaO(s)+2H2O(g)2H2(g)十CaCO3(s)的K,= ②已知C0,的吸收率=三氧化碳被吸收的量 二氧化碳生成的总量 ×100%。该条件下反应Ⅱ的K。=1,且平 衡时n(C0)=bmol,则n(COz)= mol,CaO对COz的吸收率为 ③在温度为T。下，将容器体积压缩到原来的2，重新建立平衡后，则C0的分压 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(14分)博舒替尼I可用于治疗慢性粒细胞白血病，其合成路线如下。 OCH 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为：，检验B中卤素种类所用试剂为 (2)D的结构简式为 ,B→D的反应类型为 (3)G十H→I反应的化学方程式为 (4)A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并能与NaHCO,溶液反应放 出气体，则其结构简式为 (5)F中碳原子的杂化方式有 种，手性碳原子有 个 开年摸底联考化学试题第8页（共8页）