精品解析：江苏省泰州市海陵区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

海陵区2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷 九年级化学 (考试时间：60分钟满分：60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　P—31　Cu—64 第一部分选择题 1—14题为单项选择题，1—10题，每题1分；11—14题，每题2分。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 铁片生锈 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发只是酒精的状态发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、冰雪融化只是水的状态发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、铁片生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C选项不符合题意； D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性——除去水中的颜色和异味 B. 石墨具有导电性——制作铅笔芯 C. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 D. 稀有气体化学性质稳定——焊接金属的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故A选项不符合题意； B、石墨质软、呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，所以石墨用于制作铅笔芯，而石墨具有导电性，可用于作电极，故B选项符合题意； C、一氧化碳具有还原性，在冶炼金属时，一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧，将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼金属，故C选项不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故D选项不符合题意； 故选：B。 3. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解操作不能在量筒内进行，溶解操作应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，没有用玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误； D、用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中，故选项实验操作正确； 故选：D。 阅读材料，回答下列小题： 单质碘()是一种紫黑色的固体，可用于制取药物、配制碘酒等。家用加碘食盐的主要成分为氯化钠，含有少量碘酸钾()、抗结剂，使用时不能长时间加热。 4. 下列说法错误的是 A. 氯化钠由钠离子、氯离子构成 B. 碘酒中的溶剂为水 C. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大 D. 碘酸钾长时间受热可能会分解 5. 如图是碘在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列描述正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的相对原子质量为 C. 碘的中子数为53 D. 6. 碘酸钾中碘元素的化合价为 A. B. +1 C. +5 D. +7 【答案】4. B 5. D 6. C 【解析】 【4题详解】 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，该选项错误； C、食用加碘食盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，该选项正确； D、因为加碘食盐使用时不能长时间加热，可知碘酸钾长时间受热可能会分解，该选项正确。 故选：B。 【5题详解】 A、碘带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，碘的相对原子质量是126.9，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据碘的原子结构示意图，其质子数为 53，相对原子质量约等于质子数加中子数，中子数为，该选项错误； D、原子中质子数等于核外电子数，则，解得x=18，该选项正确。 故选：D。 【6题详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，碘酸钾中氧元素显-2价、钾元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，解得x=+5。 故选：C。 7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. “精铁”属于合金 B. “精铁”煅烧前后固体质量不变 C. “精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D. 钢的硬度比纯铁的硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”描述的是生铁炼成钢； A、“精铁”是铁的合金，说法正确，不符合题意； B、由题干信息可知，“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻”，说明“精铁”煅烧前后固体质量减少，说法错误，符合题意； C、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，故“精铁”煅烧的目的是降低含碳量，说法正确，不符合题意； D、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，则钢的硬度比纯铁的硬度大，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙（CaO）与水（H2O）反应会生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，该转化能实现； B、在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢之后，不能与稀硫酸（H2SO4）发生置换反应生成氢气（H2），该转化不能实现； C、铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）发生置换反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu），而不是生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]，该转化不能实现； D、一氧化碳（CO）还原氧化铁（Fe2O3）需要在高温条件下进行，题目中未注明 “高温” 条件，该转化不能实现。 故选：A。 9. 摩尔(mol)是一种计量单位。物质中含有的粒子数约个；1mol物质的质量(以“克”为单位)数值上等于该物质的相对分子质量。 如：水中约含有个水分子，水的质量为； 中约含有个分子，的质量为。 下列说法错误的是 A. 中约含有个分子 B. 质量为 C. 和含有的分子数相同 D. 和的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据 “1mol物质中含有的粒子数约6.02×1023个”，可知1molH2中约含有6.02×1023个H2分子，该选项正确； B、H2的相对分子质量为2，由 “1mol物质的质量 (以‘克’为单位) 数值上等于该物质的相对分子质量” 可知，1molH2的质量为2g，该选项正确； C、因为1mol任何物质含有的粒子数都约为6.02×1023个，所以1molN2和1molO2含有的分子数相同，该选项正确； D、N2的相对分子质量为28，1molN2的质量为28g；O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g，二者质量不同，该选项错误。 故选：D。 10. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验设计 目的 A 向集满的软塑料瓶中注入一定量水，拧紧瓶塞，振荡 证明能与反应 B 配制为热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干 提纯含有少量的 C 用磁铁吸引 分离铁粉和石墨粉 D 取样，分别加入一定量水溶解，测量温度变化 区分和固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向集满的软塑料瓶中注入一定量水，拧紧瓶塞，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，不能证明能与反应，是因为二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪，不能达到实验目的，符合题意； B、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通过配制为热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干，能提纯含有少量的，能达到实验目的，不符合题意； C、铁具有磁性，能被磁铁吸引，而石墨粉不能，故用磁铁吸引能分离铁粉和石墨粉，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样分别加入一定量水溶解，测量温度变化，能区分和固体，能达到实验目，不符合题意。 故选：A。 11. 下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是 A. 测定空气中氧气含量，结果偏小—红磷量太少 B. 实验室用排水法收集氧气，纯度较低—发生装置漏气 C. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂—用于引燃的火柴过长 D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大—量取水时仰视读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量，红磷量太少，不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项说法正确； B、发生装置漏气，会导致收集不到氧气，不会导致纯度较低，故选项说法错误； C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，造成高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，用于引燃的火柴过长，会消耗过多的氧气，导致铁丝不能燃烧，故选项说法错误； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； 故选：A。 12. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素 D. 该创新实验现象明显，便于观察 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，是化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，该变化中既有物理变化又有化学变化，故该选项说法正确； B、澄清的石灰水变浑浊，说明该反应中有CO2生成；U型管内有大量水雾形成，说明有水生成，故该选项说法正确； C、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，能说明蜡烛中一定有碳和氢元素，可能有氧元素，故该选项说法错误； D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到U型管内有水雾，操作方便，故该选项说法正确； 故选择C。 13. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D. 时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则时的饱和溶液降温不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则时和的饱和溶液中溶质质量分数：，将时和的饱和溶液升温至，和的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，所以升温后所得溶液的溶质质量分数：，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，则时等质量和的饱和溶液中含有的溶质质量：，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A. 过程I中，元素化合价既升高又降低 B. 过程II中，发生的反应不属于化合反应 C. 过程III中，需要进行尾气处理 D. 过程中，理论上每生成的需要消耗的 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程I中白磷中磷元素化合价为0，Cu3P中磷元素显-3价，磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，故过程I中， P元素的化合价既升高又降低，不符合题意； B、过程II中，磷酸和氢氧化钙反应，是酸与碱的反应，生成物应是磷酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、过程III中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要进行尾气处理，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，过程 I中，如果白磷完全转化为磷酸，则理论上每生成98kg磷酸需要消耗白磷的质量为：，但是白磷中的磷元素一部分转化到了Cu3P中，故需要消耗白磷的质量应该大于31kg，符合题意。 故选D。 第二部分非选择题 15. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：做调查 调查发现家用燃料变迁的大致历程为： 《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。” （1）将松木削薄为纸片状的目的是______。 （2）古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是______。 任务二：探变化 （3）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是______；丙烷完全燃烧的微观过程如图1，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为______。 （4）分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是______(答1点即可)。 （5）工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程)______。 任务三：寻发展 全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。 （6）液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行______；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为______。 （7）用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图3所示： ①碳化塔中，通入部分的目的是除去______，同时生成； ②合成塔中，生成的化学方程式为______。 【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （2）使温度达到柴草的着火点 （3） ①. 分子间的间隔变小 ②. 1∶5 （4）天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保（或天然气燃烧放出的热量更高） （5）解：设理论上能产生一氧化碳的质量为x x=84kg 答：理论上能产生84千克的一氧化碳。 （6） ①. 验纯 ②. （7） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 将松木削薄为纸片，能增大其与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分。 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。“发烛” 燃烧能放出热量，为柴草提供足够的热量，使柴草的温度达到着火点从而燃烧。 【小问3详解】 丙烷由气态变为液态，是因为分子间的间隔变小； 根据微观示意图，该反应是C3H8（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1∶5。 【小问4详解】 从图 2 可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小；且天然气燃烧放出的热量更高。 【小问5详解】 水蒸气（H2O）通过高温的煤层（C）生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知该气体单质是H2，则反应的化学方程式为。煤炭的质量为36kg，据此可通过化学方程式计算出所求一氧化碳的质量，详见答案。 【小问6详解】 氨气是可燃性气体，点燃前需要验纯，防止发生爆炸； 氨气（NH3）燃烧生成水（H2O）和空气中含量最多的物质（N2），化学方程式为。 【小问7详解】 ①从流程图可知，通入部分NH3后，生成了NH4HCO3，同时除去了一种气体，结合进入碳化塔的气体成分，可知除去的是CO2； ②合成塔中氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为。 16. 化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。 I．实验室制取气体 （1）装置B中仪器①名称是______。 （2）实验室选用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为______；若用装置D收集，验满的方法是______。 （3）装置是某学习小组自制的简易供氧器。若想监测流速，需将装置中的导管______(填“c”或“d”)延伸到水面以下。 （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取的化学方程式为______。 （5）实验室用锌粒和稀硫酸制取可以选用装置，锌粒应放在______；使用时，要暂停反应的操作是______。 Ⅱ．工业制取气体 （6）氢能源的开发利用是落实“双碳”目标的途径之一、利用甲烷制氢是当前研究的热点，总反应化学方程式为，该总反应为吸热反应，可分为两个阶段如图2，判断阶段I______热量。 （7）将图2中产生的和混合气体进行分离，得到。 ①可以用作为吸附剂吸收从而提纯。的使用与混合气体中含量的关系如图3，由此可以得出的结论：能提高混合气体中的含量，且______。 ②提纯还可以用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 将带火星木条放在 b 导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）c （4） （5） ①. 多孔隔板上 ②. 关闭活塞 （6）吸收 （7） ①. 纳米 CaO 比微米 CaO 提高 H2含量的效果更好 ②. 氢气分子能通过金属膜，而二氧化碳分子不能通过 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室选用装置A加热高锰酸钾制取，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。因为氧气密度比空气大，用装置 D 收集时从 a 端通入，空气从 b 端排出，所以在 b 导管口验满，具体方法是：将带火星的木条放在 b 导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 根据图像，左侧塑料瓶用于产生氧气，氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，将导管 c 延伸到水面以下，通过观察导管口冒出气泡的速率，可监测氧气流速。 【小问4详解】 实验室用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为。 【小问5详解】 装置C的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：将锌粒放置于多孔隔板上，反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀硫酸与多孔隔板上的锌粒脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时锌粒与稀硫酸重新接触，反应发生。 因此，锌粒应放在多孔隔板上；使用时，要暂停反应的操作是关闭活塞。 【小问6详解】 总反应为吸热反应，阶段 Ⅱ 放出热量，那么阶段 Ⅰ 应吸收热量，才能保证总反应吸热。 【小问7详解】 ①从图 3 可以看出，相同条件下，纳米 CaO 对应的氢气含量比微米 CaO 对应的氢气含量更高，可知纳米 CaO 比微米 CaO 提高 H2含量的效果更好； ②从微观角度，根据图 4 可知，氢气分子能透过金属膜，而二氧化碳分子不能透过。 17. 水和溶液与人类生产、生活息息相关。 I．探究水的组成 （1）图1为电解水实验装置，A端为电源的______极，反应的化学方程式为______。 某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表(直流电，电压12V)： 实验编号 温度(℃) 溶液浓度 体积(mL) 体积(mL) 电解时间(s) a 20 2% 20 9.8 54 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 5% 20 9.7 x （2）对比实验、，得到的结论是______。 （3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______(填字母)。 A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 Ⅱ．一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，现象如图2. （4）观察图2中现象，烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是______。 烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。 【方案一】测质量 （5）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x______10(填“>”、“<”或“=”)，则烧杯②中为的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 （6）结合图3分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是______。 （7）向烧杯③中加入少量______，能使溶液的电导率继续上升。 A. B. 蔗糖 C. 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快  （3）A （4）烧杯③中有未溶解的NaCl固体 （5）＜ （6）加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液 （7）C 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，A端产生气体的体积较小，说明是氧气，则A端为电源的正极； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 实验 a、b 温度相同，产生氢气和氧气的体积相同，不同的是NaOH溶液浓度，b 中浓度大且电解时间短，说明反应速率快。 【小问3详解】 对比实验 a、b 可知，NaOH溶液浓度大，反应速率快；对比实验 a、c 可知，温度高，反应速率快。实验 d 比实验 b 温度高，比实验 c 中NaOH溶液浓度大，所以反应速率应比 b、c 都快，电解时间应比 36.2s 短，只有 A 选项符合。 故选：A。 【小问4详解】 在一定温度下，有未溶解的溶质存在的溶液一定是该溶质的饱和溶液。烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是烧杯③中有未溶解的NaCl固体。 【小问5详解】 总共加入20g氯化钠，若烧杯②为不饱和溶液，那么第二次加入的10g氯化钠会部分溶解，所以未溶解的固体质量 x 小于10g。 【小问6详解】 相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。根据图 3 ，烧杯②是的不饱和溶液，理由是加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液。 【小问7详解】 A 选项，烧杯③是氯化钠的饱和溶液，加入氯化钠不能继续溶解，离子浓度不变，电导率不变； B 选项，蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能增加溶液中的离子浓度，电导率不变； C 选项，NaOH在溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，能增加溶液中的离子浓度，使电导率上升。 故选：C。 18. 铜是人类较早冶炼的金属，铜及其化合物对于促进生产发展发挥了重要作用。 I．认识铜锈 （1）铜锈的主要成分是，颜色为______色。从元素角度分析，铜生锈主要是与空气中的、和______共同作用的过程。 （2）加热的粉末，固体质量及成分随温度变化的曲线如图1. ①温度高于______℃时，开始分解为、及一种常温下常见的液体。 ②ab段固体质量没有减少的原因是______。 ③温度高于时，分解为和铜元素的另一种氧化物。 结合图中数据分析，该氧化物中铜元素和氧元素的质量比为______。 Ⅱ．探究含铜离子溶液的颜色 （3）稀盐酸可用于除去铜锈。反应方程式： ①X的化学式为______。 ②向中加入适量稀盐酸，振荡。现象：固体逐渐溶解，______，溶液由无色变为绿色；再加入一定量蒸馏水稀释后，溶液由绿色变为蓝色。 查阅资料：氯化铜溶液中，当氯离子浓度较大时，铜离子在水中以黄色的“四氯合铜离子”和蓝色的“四水合铜离子”两种形式存在，混合后呈绿色；当氯离子浓度较低时，铜离子主要以“四水合铜离子”形式存在，溶液呈蓝色。 ③图2为两种离子的结构示意图，“四水合铜离子”符号为，则“四氯合铜离子”的符号为______(填字母)。 A． B． C． ④为证明上述实验中溶液颜色变化与氯离子浓度有关，设计如下实验方案：取溶液于小烧杯中，______(补充实验方案的操作和现象，供选试剂：固体，固体) Ⅲ．制备氯化铜 常用作媒染剂、杀虫剂等。与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成。对该反应有催化作用，催化原理如图3所示。 已知：化学变化中，若有物质得电子，则必有物质失电子，且得失电子总数相等。 （4）反应中，每个失去______个电子变为，参加反应的和的个数比为______。 【答案】（1） ①. 绿 ②. 二氧化碳##CO2 （2） ①. 60 ②. 碳酸铜没有分解 ③. 8：1 （3） ①. H2O ②. 有气泡产生 ③. C ④. 加入一定量的NaCl固体，搅拌使其充分溶解，观察溶液颜色的变化 （4） ①. 2##两##二 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 铜锈的主要成分是，颜色为绿色； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，则铜生锈主要是与空气中的、和共同作用的过程； 【小问2详解】 ①根据图1可知，温度高于60℃时，固体质量开始减少，说明开始分解为、及一种常温下常见的液体； ②ab段固体质量没有减少的原因是碳酸铜没有分解； ③8.0gCuO中铜元素的质量为8.0g×=6.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则铜元素的另一种氧化物中铜元素的质量为6.4g，由图1可知，另一种氧化物的质量为7.2g，则另一种氧化物中氧元素的质量为7.2g-6.4g=0.8g，则该氧化物中铜元素和氧元素的质量比为6.4g：0.8g=8：1； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、6个H、1个C、5个O、4个Cl，反应后有2个Cu、1个C、2个O、4个Cl，则3X中含有6个H、3个O，一个X分子是由2个H原子和1个O原子构成的，则X的化学式为H2O； ②向Cu2（OH）2CO3中加入适量稀盐酸，Cu2（OH）2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，则观察到的现象为固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为绿色； ③图2为两种离子的结构示意图，“四水合铜离子”符号为，“四氯合铜离子”中氯元素显-1价，铜元素显+2价，则“四氯合铜离子”带2个单位负电荷，符号为，故选：C； ④为证明上述实验中溶液颜色变化与氯离子浓度有关，可设计的实验方案为取20mLCuSO4溶液于小烧杯中，加入一定量的NaCl固体，搅拌使其充分溶解，观察溶液颜色的变化； 【小问4详解】 反应中，每个Cu失去2个电子变为Cu2+，Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，根据电荷守恒可知，每个Cu失去2个电子变为Cu2+，2个Fe3+得到2个电子变为2个Fe2+，则参加反应的Cu和Fe3+的个数比为1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海陵区2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷 九年级化学 (考试时间：60分钟满分：60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　P—31　Cu—64 第一部分选择题 1—14题为单项选择题，1—10题，每题1分；11—14题，每题2分。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 铁片生锈 D. 海水晒盐 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性——除去水中的颜色和异味 B. 石墨具有导电性——制作铅笔芯 C. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 D. 稀有气体化学性质稳定——焊接金属的保护气 3. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 转移 阅读材料，回答下列小题： 单质碘()是一种紫黑色的固体，可用于制取药物、配制碘酒等。家用加碘食盐的主要成分为氯化钠，含有少量碘酸钾()、抗结剂，使用时不能长时间加热。 4. 下列说法错误是 A. 氯化钠由钠离子、氯离子构成 B. 碘酒中的溶剂为水 C. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大 D. 碘酸钾长时间受热可能会分解 5. 如图是碘在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列描述正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的相对原子质量为 C. 碘的中子数为53 D. 6. 碘酸钾中碘元素的化合价为 A. B. +1 C. +5 D. +7 7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A “精铁”属于合金 B. “精铁”煅烧前后固体质量不变 C. “精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D. 钢的硬度比纯铁的硬度大 8. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 9. 摩尔(mol)是一种计量单位。物质中含有的粒子数约个；1mol物质的质量(以“克”为单位)数值上等于该物质的相对分子质量。 如：水中约含有个水分子，水的质量为； 中约含有个分子，的质量为。 下列说法错误的是 A. 中约含有个分子 B. 的质量为 C. 和含有的分子数相同 D. 和的质量相同 10. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验设计 目的 A 向集满的软塑料瓶中注入一定量水，拧紧瓶塞，振荡 证明能与反应 B 配制为热饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干 提纯含有少量的 C 用磁铁吸引 分离铁粉和石墨粉 D 取样，分别加入一定量水溶解，测量温度变化 区分和固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是 A. 测定空气中氧气含量，结果偏小—红磷量太少 B. 实验室用排水法收集氧气，纯度较低—发生装置漏气 C. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂—用于引燃的火柴过长 D. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大—量取水时仰视读数 12. 某同学利用如右图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾。下列相关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2O C. 该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素 D. 该创新实验现象明显，便于观察 13. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D. 时和饱和溶液中含有的溶质质量： 14. 一种提纯白磷(P4)样品的工艺流程如图(杂质不参与反应)。下列说法错误的是 A. 过程I中，元素的化合价既升高又降低 B. 过程II中，发生的反应不属于化合反应 C. 过程III中，需要进行尾气处理 D. 过程中，理论上每生成的需要消耗的 第二部分非选择题 15. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：做调查 调查发现家用燃料变迁的大致历程为： 《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。” （1）将松木削薄为纸片状的目的是______。 （2）古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析，“发烛”作用是______。 任务二：探变化 （3）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的是______；丙烷完全燃烧的微观过程如图1，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为______。 （4）分析图2信息，煤炭被天然气替代的原因可能是______(答1点即可)。 （5）工业上可将水蒸气通过高温的煤层生成水煤气(和一种可燃性气体单质)，从而获得更高的热值。将含碳的煤炭与足量水蒸气在高温下充分反应，理论上能产生多少千克的一氧化碳？(请写出计算过程)______。 任务三：寻发展 全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。 （6）液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行______；氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为______。 （7）用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图3所示： ①碳化塔中，通入部分的目的是除去______，同时生成； ②合成塔中，生成的化学方程式为______。 16. 化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法。 I．实验室制取气体 （1）装置B中仪器①名称是______。 （2）实验室选用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为______；若用装置D收集，验满的方法是______。 （3）装置是某学习小组自制的简易供氧器。若想监测流速，需将装置中的导管______(填“c”或“d”)延伸到水面以下。 （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取的化学方程式为______。 （5）实验室用锌粒和稀硫酸制取可以选用装置，锌粒应放在______；使用时，要暂停反应的操作是______。 Ⅱ．工业制取气体 （6）氢能源的开发利用是落实“双碳”目标的途径之一、利用甲烷制氢是当前研究的热点，总反应化学方程式为，该总反应为吸热反应，可分为两个阶段如图2，判断阶段I______热量。 （7）将图2中产生的和混合气体进行分离，得到。 ①可以用作为吸附剂吸收从而提纯。的使用与混合气体中含量的关系如图3，由此可以得出的结论：能提高混合气体中的含量，且______。 ②提纯还可以用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程______。 17. 水和溶液与人类生产、生活息息相关。 I．探究水的组成 （1）图1为电解水实验装置，A端为电源的______极，反应的化学方程式为______。 某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表(直流电，电压12V)： 实验编号 温度(℃) 溶液浓度 体积(mL) 体积(mL) 电解时间(s) a 20 2% 20 9.8 54 b 20 5% 20 9.8 36.2 c 30 2% 20 9.6 46.2 d 30 5% 20 97 x （2）对比实验、，得到的结论是______。 （3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______(填字母)。 A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 Ⅱ．一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 室温下，向一定量蒸馏水中加入，固体完全溶解；再加入，现象如图2. （4）观察图2中现象，烧杯③中一定是的饱和溶液，理由是______。 烧杯②中溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中溶液是否饱和。 【方案一】测质量 （5）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为x克，若x______10(填“>”、“<”或“=”)，则烧杯②中为的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内的离子个数)越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 （6）结合图3分析，烧杯②是的不饱和溶液，理由是______。 （7）向烧杯③中加入少量______，能使溶液的电导率继续上升。 A. B. 蔗糖 C. 18. 铜是人类较早冶炼的金属，铜及其化合物对于促进生产发展发挥了重要作用。 I．认识铜锈 （1）铜锈的主要成分是，颜色为______色。从元素角度分析，铜生锈主要是与空气中的、和______共同作用的过程。 （2）加热的粉末，固体质量及成分随温度变化的曲线如图1. ①温度高于______℃时，开始分解为、及一种常温下常见的液体。 ②ab段固体质量没有减少的原因是______。 ③温度高于时，分解为和铜元素的另一种氧化物。 结合图中数据分析，该氧化物中铜元素和氧元素的质量比为______。 Ⅱ．探究含铜离子溶液的颜色 （3）稀盐酸可用于除去铜锈。反应方程式为： ①X的化学式为______。 ②向中加入适量稀盐酸，振荡。现象：固体逐渐溶解，______，溶液由无色变为绿色；再加入一定量蒸馏水稀释后，溶液由绿色变为蓝色。 查阅资料：氯化铜溶液中，当氯离子浓度较大时，铜离子在水中以黄色的“四氯合铜离子”和蓝色的“四水合铜离子”两种形式存在，混合后呈绿色；当氯离子浓度较低时，铜离子主要以“四水合铜离子”形式存在，溶液呈蓝色。 ③图2为两种离子的结构示意图，“四水合铜离子”符号为，则“四氯合铜离子”的符号为______(填字母)。 A． B． C． ④为证明上述实验中溶液颜色变化与氯离子浓度有关，设计如下实验方案：取溶液于小烧杯中，______(补充实验方案的操作和现象，供选试剂：固体，固体) Ⅲ．制备氯化铜 常用作媒染剂、杀虫剂等。与稀盐酸在持续通入空气条件下反应生成。对该反应有催化作用，催化原理如图3所示。 已知：化学变化中，若有物质得电子，则必有物质失电子，且得失电子总数相等。 （4）反应中，每个失去______个电子变为，参加反应的和的个数比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$