精品解析：山东省滨州市惠民县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学业质量检测 九年级化学试题 温馨提示： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质的使用过程中发生了化学变化的是 A. 干冰降雨 B. 活性炭净水 C. 醋酸除水垢 D. 酒精清洗碘渍 2. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 3. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高 4. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 5. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 C. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 6. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是 A. 金元素符号是AU B. 金原子的质子数是79 C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g 7. 下列各种“水”中属于混合物的是 A. 矿泉水 B. 纯净水 C. 冰水混合物 D. 蒸馏水 8. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液NaCl溶液NaOH溶液 D. 溶液 9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH 10. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。 下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低 C. 转化过程中共有三种氧化物 D. 乙的溶液应避光保存 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量 18 1 2 32 反应后质量 待测 26 2 12 A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5 C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4：5 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红 B. 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的 C. 除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤 D. 除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤 15. 甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　） A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性 16. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本大题包括6小题，共30分。） 17. 用化学用语填空。 （1）酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有______。 （2）标出工业用盐中氮元素的化合价______。 （3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。 （4）保持氩气化学性质的微粒______。 18. 生命的孕育和维系需要水。 （1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成。 （2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为______。 （3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。 （4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的______性。高铁酸钠是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。 19. 请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 (3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。 20. 小明到超市购买了一批物品，请根据相关信息回答下列问题。 （1）牛奶可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体含有的______（填“常量”或“微量”）元素； （2）小明买了一个便携式净水器，该净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图思考，MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 （3）为了保障家人健康，小明决定使用84消毒液对房屋进行消毒。某84消毒液部分说明如图： 84消毒液 有效成分：主要成分为次氯酸钠（NaClO） 主要用途：消毒杀菌，灭活病毒 使用配比：按原液与水体积比稀释 注意事项： ①外用消毒剂，需稀释后使用 ②受热或见光易分解 使用时将84消毒液稀释的步骤是：计算、______、混匀；根据注意事项，平时不用84消毒液时应______保存。 21. 我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A—G是初中化学中常见的物质，其中C是一种常见的溶剂。请回答下列问题： （1）固态的F俗称为______。 （2）反应①的化学方程式为______。 （3）反应③的化学方程式为______。 （4）D的一种用途是______。 22. 实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是______，写出两种盐之间发生反应的化学方程式______。 （2）实验过程中，用到的操作有______，得到食盐晶体时应在______（填仪器名称）中加热得到。 三、实验题（本大题包括2小题，共12分。） 23. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）a仪器的名称是__。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___（填序号）。 （3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在__（填“d”或“e”）端连接量筒。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___，用B装置制取二氧化碳的优点是_____，制取时应将大理石放在___（填“b”或“c”）处。 24. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 四、计算题（本大题包括1小题，共10分。） 25. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 200 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 1378 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M数值为 。 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末学业质量检测 九年级化学试题 温馨提示： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质的使用过程中发生了化学变化的是 A. 干冰降雨 B. 活性炭净水 C. 醋酸除水垢 D. 酒精清洗碘渍 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于利用物理变化，故选项错误； B、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于利用物理变化，故选项错误； C、醋酸除水垢是利用醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，属于利用化学变化，故选项正确； D、酒精清洗碘渍是利用酒精的溶解性，属于利用物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、绝对不能用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止发生火灾，错误； B、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞要倒放，错误； C、滴加液体时胶头滴管要竖直悬空，错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，正确。 故选D。 3. 豆腐是我们日常食品，它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误的是 A. 一个亮氨酸分子中含有22个原子 B. 亮氨酸由4种元素组成 C. 亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6：13 D. 亮氨酸中碳元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知一个亮氨酸分子中含有22个原子，故说法正确； B、根据亮氨酸的化学式：C6H13NO2，可知其由C、H、N、O四种元素组成，故说法正确； C、亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是：（12×6）：（1×13）=72：13，故说法错误； D、亮氨酸中C、H、N、O的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确。 故选：C。 4. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误，不符合题意； B、地壳中含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁、钙等，该模型错误，不符合题意； C、由两种及两种以上物质混合而成的，属于混合物，由同种物质组成的，属于纯净物，故混合物和纯净物，属于并列关系，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化合物和纯净物属于包含关系，该模型错误，不符合题意； D、空气中含量最高的是氮气，约占空气体积分数的78%，其次是氧气，约占空气体积分数的21%，然后是其他气体，该模型正确，符合题意； 故选D。 5. 下列对实验结果分析正确的是 A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 C. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会有空气进入集气瓶中，则会导致测定结果偏小，该选项分析不正确； B、对于没有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，反应前后质量仍相等，但对于有气体参与或生成的反应，若不采用密闭装置，反应前后质量不同，该选项分析不正确； C、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，从而使产率偏低，该选项分析正确； D、溶液具有均一性，配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，不会影响溶质质量分数，该选项分析不正确。 故选C。 6. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是 A. 金的元素符号是AU B. 金原子的质子数是79 C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、金元素符号是Au，A错误。 B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。 C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。 D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。 故选：B。 7. 下列各种“水”中属于混合物是 A. 矿泉水 B. 纯净水 C. 冰水混合物 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物； B、纯净水中只含有一种物质，属于纯净物； C、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物； D、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。 故选A。 8. 下列物质转化在给定条件下均能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液NaCl溶液NaOH溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项不符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项符合题意； C、硫酸钠和盐酸互相交换成分生成氯化钠和硫酸，没有水、气体、沉淀，不能反应，该选项不符合题意； D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙为沉淀，不能和氢氧化钠反应，该选项不符合题意。 故选B。 9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意； B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意； C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意； D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。 故选A。 10. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。 下列说法正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低 C. 转化过程中共有三种氧化物 D. 乙的溶液应避光保存 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为二氧化氯，转化①中甲与水反应转化为乙物质次氯酸，化学方程式为：，转化②中乙在光照的条件下生成丙和丁，两物质分别为氯化氢和氧气，化学方程式分别为：。 【详解】A、根据分析可知，转化①不符合“多变一”的特点，不是化合反应，不符合题意； B、根据分析可知甲为ClO2氯元素的质量分数表示为，乙为HClO氯元素的质量分数表示为，丙为HCl氯元素的质量分数表示为，故可判断甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次增大，不符合题意； C、根据分析可知，两步转化过程只有二氧化氯和水两种物质属于氧化物，不符合题意； D、乙为次氯酸，在光照条件下会发生分解反应，因此保存次氯酸溶液时应避光保存，符合题意； 故选D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电，不符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，不符合题意； C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，属于物理变化，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 12. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量 18 1 2 32 反应后质量 待测 26 2 12 A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5 C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4：5 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g； 由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g。 【详解】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 B、待测数值是13，故选项说法错误。 C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。 故选：C。 【点睛】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成： 1、根据质量守恒定律计算出未知的值； 2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物； 3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量。 再根据上述信息确定每个选项的正误。 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。 B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。 C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。 D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。 故选：C。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红 B. 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的 C. 除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤 D. 除去铁粉中氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，A选项不能达到实验目的； B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，B选项能达到实验目的； C、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，可以除去硫酸铜，但是又会带入新的杂质——氯化钡，因为加入的氯化钡溶液是过量的，C选项不能达到实验目的； D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁，D选项不能达到实验目的。 故选：B。 15. 甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　） A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选B。 16. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、； 【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确； B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确； C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确； D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本大题包括6小题，共30分。） 17. 用化学用语填空。 （1）酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有______。 （2）标出工业用盐中氮元素的化合价______。 （3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。 （4）保持氩气化学性质的微粒______。 【答案】（1）H+ （2） （3）NaHCO3 （4）Ar 【解析】 【小问1详解】 酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有氢离子，故填：H+； 【小问2详解】 中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中氮元素的化合价表示为，故填：； 【小问3详解】 焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3； 【小问4详解】 氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，保持氩气化学性质的最小微粒是氩原子，其符号为Ar，故填：Ar。 18. 生命的孕育和维系需要水。 （1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成。 （2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为______。 （3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。 （4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的______性。高铁酸钠是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 （2）8 （3） （4） ①. 吸附 ②. +6 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 原子的质子数=核外电子数，则x=2+6=8。 【小问3详解】 水分解生成氧气和氢气，反应前后原子种类和个数不变，则应补充2个氢分子，图为：。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味； 高铁酸钠中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 19. 请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 (3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________。 【答案】 ①. t1 ②. 62.5 ③. 蒸发结晶 ④. 乙>甲>丙 【解析】 【分析】 【详解】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g。 (3)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。 (4)t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。 20. 小明到超市购买了一批物品，请根据相关信息回答下列问题。 （1）牛奶可以为人体补充钙元素，钙元素属于人体含有的______（填“常量”或“微量”）元素； （2）小明买了一个便携式净水器，该净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图思考，MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是______。 （3）为了保障家人健康，小明决定使用84消毒液对房屋进行消毒。某84消毒液部分说明如图： 84消毒液 有效成分：主要成分为次氯酸钠（NaClO） 主要用途：消毒杀菌，灭活病毒 使用配比：按原液与水体积比稀释 注意事项： ①外用消毒剂，需稀释后使用 ②受热或见光易分解 使用时将84消毒液稀释的步骤是：计算、______、混匀；根据注意事项，平时不用84消毒液时应______保存。 【答案】（1）常量 （2） ①. 化学 ②. 不能除去海水中溶解的物质 （3） ①. 量取 ②. 常温、避光、密封 【解析】 【小问1详解】 钙元素在人体中含量超过001%，属于常量元素。 【小问2详解】 杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化； 该“生命吸管”能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中可溶性杂质，则不能除去海水中溶解的物质，不能在海上应急。 【小问3详解】 稀释溶液的步骤为：计算、量取、混匀； 根据图中信息，84消毒液受热或见光易分解，则应常温、避光、密封。 21. 我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A—G是初中化学中常见的物质，其中C是一种常见的溶剂。请回答下列问题： （1）固态的F俗称为______。 （2）反应①的化学方程式为______。 （3）反应③的化学方程式为______。 （4）D的一种用途是______。 【答案】（1）干冰 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）CaCO3CaO+CO2↑ （4）改良酸性土壤（或作建筑材料等，合理即可） 【解析】 【分析】C是一种常见的溶剂，则为水；氢氧化钠能吸收二氧化碳，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则A为氢氧化钠、B为碳酸钠；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则G为氧化钙、E为碳酸钙沉淀；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F为二氧化碳，符合推断。 【小问1详解】 由分析可知，F为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰。 【小问2详解】 反应①为氢氧化钠和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应③为高温煅烧石灰石的反应，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，D为氢氧化钙，氢氧化钙可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液等。 22. 实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是______，写出两种盐之间发生反应的化学方程式______。 （2）实验过程中，用到的操作有______，得到食盐晶体时应在______（填仪器名称）中加热得到。 【答案】（1） ①. 分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2） ①. 溶解、过滤、蒸发结晶 ②. 蒸发皿 【解析】 【小问1详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 故填：分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【小问2详解】 实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发结晶；由于氯化钠溶解度受温度影响较小，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行，故填：溶解、过滤、蒸发结晶；蒸发皿。 三、实验题（本大题包括2小题，共12分。） 23. 如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。 （1）a仪器的名称是__。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___（填序号）。 （3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在__（填“d”或“e”）端连接量筒。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___，用B装置制取二氧化碳的优点是_____，制取时应将大理石放在___（填“b”或“c”）处。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC##CA （3）d （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可用控制反应发生与停止 ③. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知a仪器的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气该反应需加热，故发生装置选A,氧气密度比空气大收集干燥的氧气可以用向上排空气法收集，收集装置选C，应选用的装置组合是AC。 【小问3详解】 若用F装置收集并测量氧气的体积，氧气密度小于水的密度，气体短进长出，e进d出，应在d端连接量筒。 【小问4详解】 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上b处，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小,液体和固体混合，反应进行。 24. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________； （2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）； （3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是____________。 A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 【答案】 ①. NaOH + HCl=NaCl + H2O ②. HCl ③. 12 ④. C 【解析】 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。 【详解】（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 。 （2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。 （3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。 （4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确； C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确； D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。 【点睛】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。 四、计算题（本大题包括1小题，共10分。） 25. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M的数值为 。 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 【答案】（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3% 【解析】 【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。 （2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则 ， x=10.6g，y=7.3g； （3）HCl的质量分数为：； 答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$