精品解析：山东省济宁市金乡县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学情监测 九年级化学试题 考试时间：60分钟 满分：50分 注意事项： 1、本试卷分1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N—14 Ca—40 Na—23 S—32 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分） 1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 3. 人在冬天会呼出“白气”，关于“白气”说法正确的是 A. “白气”为水蒸气 B. 水分子形成“白气”的过程中，分子之间的间隔变大了 C. 水分子形成“白气”的过程中，会失去部分能量 D. 水分子形成“白气”的过程中，分子运动速率加快了 4. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液态氧、蒸馏水、食盐水 B. 氧气、双氧水、四氧化三铁 C. 固态氮、干冰、冰水共存物 D. 稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾 5. 二氧化碳合成甲酸（HCOOH）可实现碳封存，目前这一研究已取得一定进展。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应中涉及三种化合物 C. 反应前后的分子个数不变 D. 参加反应甲、乙分子个数比为1：1 6. 向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是 A. Ca2+数目基本不变 B. OH-数目减少 C. Cl-数目增多 D. 溶液的pH逐渐增大 7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成溶液是的不饱和溶液 8. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液是 A. NaOH、H2SO4、BaCl2 B. NaOH、CuSO4、NaCl C. HNO3、KNO3、K2SO4 D. Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是 A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用化学符号填空： （1）4个硝酸根离子_______； （2）保持氦气化学性质的最小粒子_______； （3）氢氧化铁_______； （4）标出锰酸钾中锰元素化合价_______。 12. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同； （2）镁原子在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，形成镁离子________（填符号）； （3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物___________（用化学式表示）。 13. 透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助某些实验现象如溶液颜色变化、沉淀生成或消失、产生气泡等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。结合下图，回答问题： （1）如图甲，B中观察到产生白色沉淀时，证明CO2和NaOH溶液发生了反应，写出其反应化学方程式_____。该实验还可将BaCl2溶液换成_____溶液，也能证明上述反应的发生。 （2）图乙中，通过观察到D中出现_____现象，证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。 总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。 14. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： （1）试剂A为_______，试剂B选用_______； （2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是_______； （3）由无水制取的反应类型为_______； （4）是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_______。 三、实验与探究（共11分） 15. 液氨是液态的氨气，常温下氮气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 （1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有_______的性质。 （2）制取氨气的发生装置和收集装置应选择如图中的_______（填字母），检验集气瓶中氨气是否收集满的方法是_______。 （3）选用F装置收集氨气时，氨气应该从_______（填m或n）端进入。根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是_______（列举一条即可）。 16. 普通粉笔主要成分为、和少量。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质；环保粉笔只含生石膏（相对分子质量为172）。 兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示： （1）加入稀硫酸的目的是_______，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有_______和（填化学符号）。 （2）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于_______（填基本反应类型）；该过程吸收热量，使可燃物的_______（从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。 （3）可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体_______（填字母）是。 四、分析与计算（共6分） 17. 亚硝酸氮是科学家近年来发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）1个分子中含_______个原子； （2）中氮元素和氧元素的质量比为_______。 18. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． （1）上述实验中，____________，过程中产生的氧气的质量为____________g． （2）计算参加反应的过氧化氢的质量． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末学情监测 九年级化学试题 考试时间：60分钟 满分：50分 注意事项： 1、本试卷分1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N—14 Ca—40 Na—23 S—32 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分） 1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 【答案】B 【解析】 【详解】A、引爆炸药过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，涉及物理变化，符合题意； C、炼制仙丹过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、酒的酿造过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 3. 人在冬天会呼出“白气”，关于“白气”说法正确的是 A. “白气”为水蒸气 B. 水分子形成“白气”的过程中，分子之间的间隔变大了 C. 水分子形成“白气”过程中，会失去部分能量 D. 水分子形成“白气”的过程中，分子运动速率加快了 【答案】C 【解析】 【详解】A、 人在冬天呼出的“白气”是呼出的水蒸气遇冷液化形成的小液滴，选项说法不正确； B、 气体变为液体时，分子间隔会减小，选项说法不正确； C、 液化过程会放出热量，水分子失去部分能量，选项说法正确； D、 液化过程会放出热量，水分子失去部分能量，导致分子运动速率减慢，选项说法不正确； 故选C。 4. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液态氧、蒸馏水、食盐水 B. 氧气、双氧水、四氧化三铁 C. 固态氮、干冰、冰水共存物 D. 稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、 液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，蒸馏水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故选项正确； B、 氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，不属于化合物，四氧化三铁是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误； C、 固态氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰是二氧化碳的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，冰水共存物中含有一种物质水，属于纯净物，故选项错误； D、 稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，氯化氢气体是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误； 故选A。 5. 二氧化碳合成甲酸（HCOOH）可实现碳封存，目前这一研究已取得一定进展。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应中涉及三种化合物 C. 反应前后的分子个数不变 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲酸，反应的化学方程式为CO2+H2HCOOH。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则CO2、HCOOH属于化合物，而H2属于单质，故选项说法不正确； C、由化学方程式可知，该反应前后的分子个数发生改变，故选项说法不正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，故选项说法正确。 故选D。 6. 向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是 A. Ca2+数目基本不变 B. OH-数目减少 C. Cl-数目增多 D. 溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】开始溶质为氢氧化钙，有钙离子、氢氧根离子，没有氢离子、氯离子，溶液pH>7。加入盐酸后氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的加入，则钙离子数目不变，氢氧根数目减少，氯离子数目增加，溶液碱性减弱，pH逐渐减少。 故选D。 7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 8. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A. NaOH、H2SO4、BaCl2 B. NaOH、CuSO4、NaCl C. HNO3、KNO3、K2SO4 D. Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 【答案】C 【解析】 【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 【详解】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； C、三者同时加入到足量水中互相不反应，且不存在有色离子，符合澄清透明的要求，故选项符合题意； D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。 故选C。 9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是 A. 图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气 B. 图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热 D. 图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误； B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误； D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。 故选B。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 常温下，等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液一定等于7 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，故选项推理错误； B、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故选项推理错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与简答（共17分） 11. 用化学符号填空： （1）4个硝酸根离子_______； （2）保持氦气化学性质的最小粒子_______； （3）氢氧化铁_______； （4）标出锰酸钾中锰元素的化合价_______。 【答案】（1） （2）He （3）Fe(OH)3 （4） 【解析】 小问1详解】 在离子符号前面加数字表示几个该离子，4个硝酸根离子表示为：； 【小问2详解】 氦气是由原子直接构成的，故保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，表示为He； 【小问3详解】 化合物中，化合价的代数和为0，氢氧化铁中氢氧根离子显-1价，铁元素显+3价，故表示为Fe(OH)3； 【小问4详解】 化合物中各元素的化合价代数和为0，钾元素为+1价，氧元素为-2价，故锰元素化合价为，化合价标在元素符号正上方，数字在正负号的后面，“1”不能省略，故表示为。 12. 小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。 （1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是________不同； （2）镁原子在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，形成镁离子________（填符号）； （3）此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物___________（用化学式表示）。 【答案】（1）核内质子数##核电荷数 （2） ①. 失 ②. Mg2+ （3）Mg(OH)2 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素之间最根本的区别是质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 镁为12号元素，核外电子排布为2、8、2，在化学变化中易失去两个电子形成带两个单位正电荷的镁离子； 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。 【小问3详解】 由图可知，时针、分针和秒针分别指向的元素分别为Mg、H、O，其中H、O能组成氢氧根，而化合物中，镁元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Mg(OH)2。 13. 透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助某些实验现象如溶液颜色变化、沉淀生成或消失、产生气泡等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。结合下图，回答问题： （1）如图甲，B中观察到产生白色沉淀时，证明CO2和NaOH溶液发生了反应，写出其反应的化学方程式_____。该实验还可将BaCl2溶液换成_____溶液，也能证明上述反应的发生。 （2）图乙中，通过观察到D中出现_____现象，证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。 总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。 【答案】 ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. CaCl2或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2 ③. 溶液由红色变为无色 ④. 某种反应物消失 【解析】 【详解】（1）在图甲，B中观察到产生白色沉淀时，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。该实验还可将BaCl2溶液换成能与碳酸根离子产生沉淀的溶液，例如CaCl2或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2，也能证明上述反应的发生。 （2）图乙中，C中氢氧化钠溶液遇酚酞溶液变红色，在D中滴入稀盐，氢氧化钠与盐酸反应，可观察到现象溶液由红色变为无色。总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或某种反应物消失的方法证明反应的发生。 14. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： （1）试剂A为_______，试剂B选用_______； （2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是_______； （3）由无水制取的反应类型为_______； （4）是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 稀盐酸 （2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 海水中含有硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硫酸钠，故试剂A为氢氧化钠； 氢氧化镁加入试剂B得到氯化镁溶液，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水； 【小问2详解】 操作b是氯化镁溶液蒸发结晶得到无水氯化镁，蒸发操作中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 无水MgCl2熔融状态下通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化钠）和水，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究（共11分） 15. 液氨是液态的氨气，常温下氮气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 （1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有_______的性质。 （2）制取氨气的发生装置和收集装置应选择如图中的_______（填字母），检验集气瓶中氨气是否收集满的方法是_______。 （3）选用F装置收集氨气时，氨气应该从_______（填m或n）端进入。根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是_______（列举一条即可）。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. AC ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则说明收集已满 （3） ①. n ②. 用湿毛巾捂住口鼻并俯身迅速离开现场 【解析】 【小问1详解】 可用喷水吸收空气中的氨气，说明“氨气易溶于水”； 【小问2详解】 实验室制取氨气常用加热固体(氯化铵与碱石灰的混合物)，选用固固加热型发生装置，故应选 A 装置作为发生装置，氨气密度小于空气且易溶于水，故选向下排空气法收集氨气，故选C装置作发生装置，故填AC； 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，故检验氨气是否收集满的方法：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则说明收集已满； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，用 F 装置收集时，氨气应从延伸到瓶底的n端通入； 氨气泄漏时，可“用湿毛巾捂住口鼻并俯身迅速离开现场”或“逆风逃离到空气流通的地方”等。 16. 普通粉笔主要成分为、和少量。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质；环保粉笔只含生石膏（相对分子质量为172）。 兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示： （1）加入稀硫酸的目的是_______，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有_______和（填化学符号）。 （2）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，属于_______（填基本反应类型）；该过程吸收热量，使可燃物的_______（从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。 （3）可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体_______（填字母）是。 【答案】（1） ①. 将粉笔中的 CaCO3和少量CaO转化为CaSO4 ②. Ca2+、 （2） ①. 分解反应 ②. 温度降低到着火点以下 （3）c 【解析】 【小问1详解】 普通粉笔主要成分为CaSO4、 CaCO3 和少量CaO，环保粉笔只含生石膏CaSO4⋅2H2O，加稀硫酸是为了将粉笔中的CaCO3和少量CaO转化为CaSO4； 碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；烧杯内上层清液为硫酸钙溶液，溶液中的微粒有：Ca2+、 和H2O； 【小问2详解】 生石膏失去结晶水，生成硫酸钙和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使得周围环境的温度降低，温度降低到可燃物的着火点以下，破坏了燃烧条件，起到灭火的作用； 【小问3详解】 172g生石膏失去结晶水得到硫酸钙，生石膏中结晶水的质量为，故剩余固体质量为172g-36g=136g，故固体c为是硫酸钙。 四、分析与计算（共6分） 17. 亚硝酸氮是科学家近年来发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）1个分子中含_______个原子； （2）中氮元素和氧元素的质量比为_______。 【答案】（1）10 （2）7:12 【解析】 【小问1详解】 1个N(NO2)3分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10； 【小问2详解】 依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12。 18. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究． （1）上述实验中，____________，过程中产生的氧气的质量为____________g． （2）计算参加反应的过氧化氢的质量． 【答案】（1） ①. 4g ②. 3.2 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后本身的质量不变，故反应后过滤得到的滤渣为二氧化锰，质量为4g；依据质量守恒定律，生成的氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$